山西省大同市2025-2026学年第一学期高二期末化学试题

2025-2026学年第一学期期末检测 高二化学试卷 （75分钟 100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. “打造青山常在、绿水长流、空气常新的美丽中国，让锦绣河山造福人民”。下列水处理方法错误的是 A. 用臭氧进行自来水消毒 B. 向酸性废水中加生石灰进行中和 C. 用FeS除去工业废水中的Cu2+和Hg2+ D. 用Na2SO4除去硬水中的Mg2+和Ca2+ 2. 下列描述不正确的是 A. 将切过咸菜的钢制刀具洗净并擦干可减缓钢铁的电化学锈蚀 B. 实施“煤改气”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境 C. 电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D. 氢燃料电池汽车直接将化学能转化为动能 3. 下列生活情境中对应的离子方程式正确的是 A. 泡沫灭火器灭火原理： B. 除水垢时，先用溶液浸泡： C. 铅蓄电池放电时总反应： D. 84消毒液与洁厕灵不能混合使用原理： 4. 下列说法不正确的是 A. 基态碳原子的核外电子轨道表示式： B. 基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有两种 C. 基态铜原子简化电子排布式表示为违背了泡利原理 D. 基态钾离子电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形 5. 下列装置(固定装置略去)组装正确且能达到实验目的的是 A. 利用图甲检查气密性 B. 利用图乙进行中和反应反应热的测定 C. 图丙为滴定结束时的刻度，读数为12.20mL D. 利用图丁验证铁的析氢腐蚀 6. 向一恒容密闭容器中充入一定量的NO和炭粉，使之发生反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是 A. ΔH>0 B. T2℃时，D点达到平衡时的平衡常数与B点的相等 C. 正反应速率:v(B)>v(D)>v(A) D. 温度由T1升高到T3，NO的转化率增大 7. 根据下列实验操作及现象，能得出相应实验推论的是 选项 实验操作 现象 实验推论 A 常温下将晶体与晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 该反应是熵增反应 B 向AgCl悬浊液中滴加少量KI溶液 产生黄色沉淀 C 取溶液与溶液等体积混合，再滴入溶液 产生黄色沉淀 与的反应为可逆反应 D 取溶液与溶液混合，再加水稀释 加水后，红色变浅 平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 8. 一定条件下，在水溶液中，的能量（kJ）相对大小如图（a、b、c、d、e分别代表相应的物质）所示。下列有关说法正确的是 A. e是 B. b→a+c反应的活化能为 C. a、b、c、d、e中c最稳定 D. 反应的热化学方程式为 9. 某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质，如图所示，用CH3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K进行电解。下列说法中不正确的是（ ） A. 左池负极反应式为CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O B. 通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部 C. 若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重大于6.4g D. 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极 10. 我国科学家新近合成的一种化合物（结构式如图），其中W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的常见短周期元素，Y原子电子总数与M原子次外层电子数相同。下列说法正确的是 A. W、X、Y三种元素间不可能形成离子化合物 B. 第一电离能： C. M的氢化物与Y的单质反应时一定有单质M生成 D. 最高价氧化物对应水化物酸性： 11. 时，的电离常数，的电离常数、。下列说法不正确的是 A. 溶液和溶液中离子种类相同 B. 时，反应的 C. ，物质的量浓度相同的溶液与溶液的：前者小于后者 D. 向氯水中加入少量固体，增大 12. 某兴趣小组用铝箔制备、及明矾大晶体，具体流程如图，下列说法错误的是 A. 步骤Ⅲ，为了得到纯，需灼烧至恒重 B. 步骤Ⅴ中抽滤所需仪器：布氏漏斗、吸滤瓶、抽气泵等 C. 通入HCl的作用是抑制水解和增大溶液中的浓度，有利于结晶 D. 步骤Ⅳ的操作是：配制高于室温10~20℃的明矾饱和溶液，选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央，快速冷却至室温，得到明矾大晶体 13. 应对新冠肺炎疫情时所采取的措施是对环境进行彻底消毒，二氧化氯(C1O2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。下列说法正确的 A. a与电源的负极连接，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸 B. 电解池a极上发生的电极反应为+ 6e -+3C1- = NCl3+4H+ C. 当有0.3 mol阴离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生1.12 L NH3 D. 二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 14. 常温下，向含、和的溶液中滴加溶液，浊液中{，、或}与的关系如图所示。已知：常温下，，平衡常数K大于时认为该反应能完全进行。下列叙述错误的是 A. 直线代表pPd与pSCN的关系 B. 饱和AgSCN溶液中 C. 反应不可逆 D. B点溶液可析出AgSCN和 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15. 某兴趣小组欲利用标准溶液测定溶液的物质的量浓度，并利用溶液和酸性溶液的反应来探究影响化学反应速率的因素。请按要求回答下列问题： （1）测定溶液的浓度 ①取图中___________(填标号)，检查是否漏水，用蒸馏水洗涤后，再用待测液___________次。然后量取20.00mL待测液于洗净的锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液作指示剂，最后用氢氧化钠标准溶液滴定。 ②简要叙述滴定终点的判断：___________。 ③达到滴定终点时所用NaOH标准溶液的体积记录如下： 序号 1 2 3 4 NaOH标准溶液体积/mL 20.05 18.40 19.95 20.00 利用上述数据计算，溶液的物质的量浓度为___________；以下操作会导致测定结果偏高的是___________(填标号)。 A．盛NaOH溶液的滴定管，滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 B．用NaOH溶液滴定前俯视读数，达到滴定终点时仰视读数 C．振荡时，有少量待测液溅到锥形瓶外面 D．锥形瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥 （2）探究影响化学反应速率的因素 实验设计及结果如表所示： 实验编号 试管中所加试剂的体积/mL 温度/℃ 溶液褪至无色所需时间/min 溶液 溶液 溶液 Ⅰ 3.0 2.0 2.0 25 Ⅱ 4.0 3.0 2.0 1.0 25 Ⅲ 4.0 3.0 2.0 40 ①___________，___________。 ②可以探究温度对反应速率的影响的实验组是___________。(填实验编号，下同) ③可以探究浓度对反应速率的影响的实验组是___________。 16. 氮氧化物和二氧化硫都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。下图是吸收和NO、获得和产品的流程图： 已知：①具有很强的氧化性，可将NO氧化为和； ②下，的电离平衡常数。 Ⅰ．回答下列问题： （1）装置Ⅰ中NaOH溶液与恰好反应生成时，溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 （2）向第(1)问所得溶液中加入固体，溶液变浑浊，则此时溶液的pH___________(填“上升”“下降”或“不变”)。 Ⅱ．装置Ⅲ为电解槽(如图1)，可在获得的同时使再生。某实验室用一种新型的电池(如图2)来充当直流电源，在电极反应中Zn反应后生成ZnO；双极膜中间的和可通过双极膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入双极膜中，为不参与该电极反应的电极材料。 （3）电解槽中从___________(填“a”或“c”)口流出。 （4）电池的电极一端应与电解槽中电极___________(填“M”或“N”)相连。 （5）写出电池中电极上发生的电极反应式：___________。 （6）不计电能损耗，在电池中每消耗6gNO时，理论上可以得到的质量为___________g。 （7）在整个转化流程中，下列说法错误的是___________(填标号)。 a．采用电池作为电源可以提高NO的去除量，且生成装置Ⅳ中反应所需的 b．在装置Ⅲ电解槽中应将从装置Ⅱ中得到的溶液从d口通入 c．从装置Ⅳ中得到产品的操作步骤是蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等 d．装置Ⅳ中通入的目的是将氧化 17. 异丁烯是一种重要的有机化工原料，主要用于生产高辛烷值汽油调和剂、橡胶、汽油添加剂和润滑油等。 Ⅰ．可由异丁烷直接裂解脱氢制备异丁烯，反应为： （1）异丁烷、异丁烯、氢气的燃烧热数值如下表所示，则___________。 物质 燃烧热/(kJ/mol) （2）异丁烷的转化率和异丁烯的选择性(选择性)随温度的变化如图所示。当温度升高时，异丁烯的选择性变化的原因可能有___________(填标号)。 a．异丁烷在高温下裂解发生副反应 b．异丁烯在高温下发生聚合反应 c．催化剂的活性增大 d．平衡向逆反应方向移动 （3）研究人员对该合成方法进行改进，在一定条件下加入适量空气可以采用异丁烷氧化脱氢法来制备异丁烯，反应方程式为 ，与异丁烷直接脱氢制备异丁烯相比，该方法更加节约能源，在较低温度下即可自发进行，原因是___________。 Ⅱ．甲醇与异丁烯在一定条件下可以发生加成反应生成甲基叔丁基醚(用X表示)，反应方程式为 ，在一容积固定为VL的容器中充入甲醇和异丁烯，甲醇和异丁烯的初始物质的量均为，分别在和两个温度下发生该反应，异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示： （4）该反应的___________0(填“>”“<”或“=”)，三点中反应平衡常数最大的是___________(填字母)。 （5）温度下，反应达到平衡后，将反应生成的X全部移走，在容器内重新达到平衡时X占容器中气体的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）温度下，该反应的平衡常数___________(用含的式子表示)。 18. 常温下，向浓度均为和的混合溶液中通入HCl气体(溶液体积变化忽略不计)，部分粒子浓度与pH关系如图所示。已知：HCOOH的酸性比的强；，回答下列问题： （1）图像中，代表___________(填粒子符号)浓度与pH关系曲线。 （2）HCOOH电离常数为___________(结果保留2位有效数字，下同)；水解常数为___________。 （3）常温下，加水稀释溶液，下列“物理量”始终增大的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）溶液和溶液等体积混合，所得混合液中离子浓度大小顺序为___________。 （5）常温下，用HCOOH溶液吸收氨得到含和的混合溶液，该溶液pH约为___________。 （6）已知：的溶度积。在浊液中滴加稀硝酸，反应的平衡常数K为___________。 2025-2026学年第一学期期末检测 高二化学试卷 （75分钟 100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 3a ②. 润洗 ③. 滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不变色 ④. 0.50 ⑤. AB （2） ①. 3.0 ②. 1.0 ③. Ⅱ和Ⅲ ④. Ⅰ和Ⅱ 【16题答案】 【答案】（1）酸 （2）下降 （3）c （4）N （5） （6）87 （7）bcd 【17题答案】 【答案】（1）+134(或134) （2）ab （3）该方法为熵增、放热反应，在较低温度下即可自发进行(用解释也可) （4） ①. < ②. B （5）减小 （6） 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）B （4） （5）3 （6）100 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $