山西省运城市2024-2025学年高二上学期1月期末调研测试化学试题

运城市2024-2025学年第一学期期末调研测试 高二化学试题 本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.答题时使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳高温分解形成的灰）混合加水所得液体来洗涤丝帛。下列说法错误的是 A. 草木灰与铵态氮肥不可混合施用 B. “蜃”的主要成分属于电解质 C. “灰”和“蜃”的水溶液都显碱性 D. “灰”和“蜃”混合加水发生化合反应 2. 生产生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 A. 天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的等离子 B. 与人体血液中的血红蛋白建立平衡：，当CO中毒时，应将中毒患者转移至高压氧仓吸氧 C. 明矾中的铝离子可在水中形成胶体，用于水体净化与消毒 D. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后不再具有防护作用 3. 下列方程式书写正确的是 A. 硫化氢的水溶液显酸性： B. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的 C. 泡沫灭火器工作原理： D. 铅酸蓄电池充电时阴极的反应： 4. 关于下列实验装置的说法正确的是 A. 甲装置可制备氢氧化铁胶体 B. 乙装置可用来测定稀盐酸和NaOH溶液中和反应的反应热 C. 丙装置测定一定时间内生成的反应速率 D. 丁装置可用于粗铜的精炼 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 某透明的溶液中： B. 使酚酞变红的溶液中： C. 的溶液中： D. 溶液中： 6. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对于，增大压强（减小容器的容积）可使气体颜色变深 B. 工业生产硫酸时，通入过量氧气提高二氧化硫的转化率 C. 向溶液中滴加NaOH溶液后溶液由橙色逐渐变为黄色 D. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 7. 下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是 A. 溶液： B. 室温下，的混合溶液： C. 与的混合溶液可能存在： D. 溶液与溶液等体积混合后，所得溶液中： 8. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液中水电离出的数目为 B. 将投入水中，所得溶液中有个 C. 和于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数小于 D. 电解精炼铜时，阳极质量减少，则电路中通过的电子数目为 9. 铋基催化剂对电化学还原制取HCOOH具有高效选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。下列说法正确的是 A. 使用Bi催化剂更有利于的吸附 B. 电化学还原制取HCOOH的反应 C. 使用不同铋基催化剂，最大能垒(活化能)不相等，但反应热相等 D. 生成的反应为 10. 在PdCl−CuCl作催化剂和适宜的温度条件下，可将HCl氧化为，反应的热化学方程式为，下列说法正确的是 A. 反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和 B. 加入PdCl−CuCl作催化剂，能增大反应速率和化学平衡常数 C. 增大起始时的值，可提高HCl的平衡转化率 D. 升高温度，该反应的速率一定加快 11. 下列实验过程可以达到实验目的的是 实验目的 实验过程 A 说明溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的中加入少量固体，溶液红色变浅 B 比较和HClO的大小 用pH试纸分别测等物质的量浓度的和NaClO溶液的pH C 比较的大小： 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，充分反应后，再向其中滴加4滴溶液 D 探究温度对化学反应速率的影响 将装有和混合气体的两个烧瓶分别浸入冷水和热水中，浸泡在热水中的气体颜色变深，在冷水中的气体颜色变浅 A. A B. B C. C D. D 12. 某密闭容器中充入1 mol CO和发生反应：，平衡时测得混合气体中的物质的量分数与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点和b点对应的温度 B. a点CO的物质的量分数为40% C. 恒温恒容时，混合气体的密度不随时间变化而变化说明反应达到化学平衡状态 D. 若达平衡后，再充入1 mol CO和的转化率可能增大 13. 科学家利用垃圾渗透液研发出新型环保电池，其利用微生物在碱性环境下实现发电、环保一体化装置如图。当该装置工作时，下列说法错误的是 A. 该电池不宜在高温条件下使用 B. Y极电势高于X极电势 C. Y极电极反应式为 D. 电路中通过电子时，产生的体积为（标准状况） 14. ，取浓度均为的ROH溶液和HX溶液各，分别用的盐酸、的NaOH溶液进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. HX为弱酸，ROH为强碱 B. 曲线时溶液中： C. 滴定前，ROH溶液中： D. 滴定至的过程中，两种溶液中由水电离出的始终保持不变 15. 常温下，和的沉淀溶解关系如图所示，其中表示为Zn或Pb．下列说法正确的是 A. 曲线①代表的是ZnS B. 若，则 C. B点为PbS的不饱和溶液 D. 在ZnS和PbS同时沉淀的浊液中， 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 我们把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品广泛应用于制肥皂、制含氯漂白剂、工业生产盐酸、金属冶炼等领域。 （1）我国的氯碱工业主要采用隔膜法和离子交换膜法两种生产工艺，用离子交换膜法工艺制得的产品浓度大、纯度高，而且能耗低，它是最先进的生产工艺。离子交换膜法电解饱和食盐水的原理如图所示： ①电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是_____________。 ②该装置中的离子交换膜是____________________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。 （2）已知室温下，的电离平衡常数如下表： ①室温下，将少量通入NaClO溶液中，发生反应的化学方程式为______。 ②室温下，某溶液的，则由水电离出的________；用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果，原因是____________________（用离子方程式和文字说明）。 （3）某化学兴趣小组用标准溶液滴定食用白醋，测定白醋中醋酸的含量。 ①滴定达到终点时的标志是________________。 ②下列操作中可能使所测食用白醋的浓度数值偏高的是____________（填字母）。 a．盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 b．碱式滴定管未用标准溶液润洗，直接注入溶液 c．碱式滴定管在滴定前尖嘴处没有气泡，滴定后有气泡 ③平行滴定3次，平均消耗标准溶液的体积，则该白醋中醋酸的含量是______。 17. 某班同学用如下实验探究的性质。回答下列问题： （1）甲组同学取溶液，加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。煤油的作用是______________________________。 （2）乙组同学取溶液，加入溶液混合，充分反应后，分别取此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入充分振荡、静置，层显紫色； ②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应，其离子方程式为____________。 （3）丙组同学利用溶液、溶液、溶液，采用下图装置进行实验：利用反应，说明离子的氧化能力与离子浓度有关。 ①一段时间后，观察到的现象为：Ag电极上有银白色固体析出，检流计指针向右偏转，一段时间后指针归零，说明此时反应达到平衡状态。根据实验现象可知：a为______溶液（填化学式），盐桥中的阴离子进入______电极溶液中（填“银”或“石墨”），石墨电极的电极反应式为______。因此说明氧化性：_____（填“>”或者“<”，下同）。 ②再向右侧烧杯中滴加较浓的______溶液，观察到的现象为：Ag电极上的银白色固体减少，检流计指针向左偏转，一段时间后指针归零，说明此时反应达到平衡状态。因此说明氧化性：_____。 18. 草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备，一种利用含钴废料（主要成分为，含少量、碳及有机物等）制取的工艺流程如下： 已知：①经过“净化除杂1”步骤后，滤液中钴元素以形式存在。 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 离子 开始沉淀时的pH 2.7 7.0 7.6 4.0 9.6 — 完全沉淀时的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 11.1 12 （1）“焙烧”的作用是____________________________。 （2）“碱浸”后，用稀硫酸将“浸出液”调为中性，生成沉淀。写出生成沉淀的离子方程式：___________。 （3）“钴浸出”过程中加入的能还原的金属离子有____________。 （4）“净化除杂1”过程中，先加入溶液，其作用是____________________________（用离子方程式表示）；再加入CoO，调节溶液的pH，应控制溶液pH范围为______。 （5）“净化除杂2”过程中，可将转化为沉淀。当加入过量的NaF溶液后，若所得滤液中，则滤液中为__________。 [已知：] （6）该工艺中用到的主要分离操作是______________________________。 19. 资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义，根据所学知识回答下列问题： I．和在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化，可能发生的反应： 反应i： 反应ii： （1）和反应生成和的热化学方程式为____________。 （2）不同条件下，将充入体积不变的密闭容器中，同时发生上述反应i和反应ii，体系内的平衡转化率与温度和压强p的关系如图所示。 ①压强由小到大的顺序是______。 ②温度高于之后，随着温度升高，不同压强下的转化率相近的原因是____________________________。 ③当温度为时，下列叙述能判断上述反应体系达到化学平衡状态的是______。 A．消耗的速率与消耗的速率相等 B．混合气体的密度不再发生变化 C．容器内气体的压强不再发生变化 Ⅱ．和在催化剂作用下可制备甲醇，其反应的化学方程式为。 （3）某恒温条件下，将和充入体积不变的密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示： 时间 1 2 3 4 5 6 0.90 0.85 0.83 0.81 0.80 0.80 ①用表示的前的平均反应速率______。 ②该温度下，的平衡转化率为______。 （4）在下，将和按物质的量之比通入一恒压密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，测得的平衡转化率为，则该反应条件下的平衡常数_______（结果用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 运城市2024-2025学年第一学期期末调研测试 高二化学试题 本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.答题时使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 阳离子交换膜 （2） ①. ②. 0.1 mol/L ③. +H2O+ OH-，温度升高可以促进的水解，使溶液中增大 （3） ①. 当加入最后半滴NaOH标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②. b ③. 3.6 【17题答案】 【答案】（1）隔绝空气或者排除氧气对实验的影响 （2） ①. Fe3+ ②. （3） ①. AgNO3 ②. 石墨 ③. ④. > ⑤. Fe2(SO4)3 ⑥. < 【18题答案】 【答案】（1）除去碳和有机物 （2） （3）、 （4） ①. ； ②. （5） （6）过滤 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 700℃之后，反应体系中以反应ii为主，反应ii反应前后气体分子数相等，压强改变对平衡移动没有影响 ③. C （3） ①. ②. 40% （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $