2026-2027学年高二下学期期中自编练习卷

**基本信息** 聚焦高二化学核心知识，融合高考真题（如2024安徽高考题）与实验探究（Cu与稀硝酸反应速率影响），强化科学思维与探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题|反应自发性、化学平衡、热化学、反应速率|结合各地期末/高考真题，考查ΔH计算、平衡移动等核心概念| |填空题|2题|实验探究、化学平衡常数|设计对照实验分析速率影响因素，通过数据计算平衡常数，体现科学探究与实践|

考前小测2 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 一、单选题 1．（23-24高二上·新疆阿克苏·期末）下列说法正确的是 A．反应2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0 B．ΔH<0、ΔS<0的反应在高温条件下能自发进行 C．反应MgCO3(s)=MgO(s)＋CO2(g)的ΔS<0 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 2．（25-26高二上·安徽宣城·阶段检测）已知反应：Cu(H2O)(蓝色)+4Cl-(黄色)+4H2O  ΔH>0 取适量CuCl2固体进行了下面实验，下列说法错误的是 A．溶液X的绿色是由蓝色的Cu(H2O)和黄色的CuCl混合而得 B．溶液X中加大量水，增加了c(H2O)，平衡逆移，溶液变为蓝色 C．取少量溶液Y，加热，溶液由蓝色变为绿色 D．取少量溶液Y，加适量NaCl固体，溶液由蓝色变为绿色 3．（24-25高二上·浙江·期中）已知下列热化学方程式： ① ② ③ 则反应的（单位：kJ·mol-1）为 A． B． C． D． 4．（2024·安徽·高考真题）某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A．B．C．D． 5．（21-22高二上·安徽芜湖·阶段检测）下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有 ①实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 ②铁在潮湿的空气中易生锈 ③对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 ④合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施 ⑤合成氨时将氨液化分离，可提高原料的转化率 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 6．（24-25高二上·北京顺义·期末）乙烷二氧化碳氧化脱氢制乙烯是获得乙烯的一种重要方法，发生的主要反应为：ⅰ．   ⅱ．   (忽略其他反应)其他条件相同，起始投料比时，不同温度下的转化率、的选择性如图。[的选择性] 下列说法正确的是 A．温度升高，的转化率升高，是由于升温导致平衡向正反应方向移动 B．温度升高，的选择性降低，可能是升温时ⅱ的速率比ⅰ的速率增大的多 C．温度升高，ⅰ和ⅱ的平衡常数均减小 D．其他条件不变，改用高效催化剂可提高的平衡转化率 7．（24-25高二上·湖南永州·期末）已知：  ，向恒容密闭容器中充入和，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态II．正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．容器内气体密度不变，表明反应已达平衡 B．时改变的条件可能是向容器中加入C C．平衡时A的体积分数： D．平衡常数K： 8．（24-25高二上·河北石家庄·期末）25℃时，水溶液中发生反应：。M的初始浓度为，随着反应的进行，测得N的浓度随时间的变化如下表所示。下列说法错误的是 0 21 50 80 100 120 160 220 0 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 A．内， B．120min时，M的转化率为 C．25℃时，该反应的平衡常数 D．降低M的初始浓度，可增大M的平衡转化率 9．（23-24高二上·新疆阿克苏·期末）反应在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol/(L·min)；②v(B)=0.6 mol/(L·s)；③v(C)=0.4 mol/(L·s)；④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为 A．④＞③=②＞① B．④＜③=②＜① C．①＞②＞③＞④ D．④＞③＞②＞① 10．（23-24高二上·新疆）25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，正确的是（　　） A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变 B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低 C．向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H+）增大 D．将水加热，KW增大，pH不变 11．（23-24高二上·新疆阿克苏·期末）多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：正确的是 A．反应II的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH<0 B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量 C．选择优良的催化剂降低反应I和II的活化能，能提高活化分子百分数，可以有效提高反应物的平衡转化率 D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 12．（23-24高二上·广东广州·期末）下列说法正确的是 A．已知：H-H键、H-N键和N≡N键的键焓ΔH分别为436kJ·mol﹣1、391kJ·mol﹣1和946kJ·mol﹣1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  ΔH=﹣92kJ·mol﹣1 B．已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=﹣802.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol C．已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s)  ΔH>0，则相同条件下，白磷比红磷稳定 D．已知：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)  ΔH=﹣57.3kJmol﹣1，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)  ΔH=﹣114.6kJmol﹣1 13．（24-25高二上·湖北十堰·期末）氢气是重要的化学试剂、化工原料和有广阔发展前景的新能源。往某密闭容器中充入，发生的反应为，体系中CO的平衡体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法错误的是 A．压强： B．平衡常数： C．混合气体中碳元素的质量： D．该反应的反应物的能量总和大于生成物的能量总和 14．（25-26高二上·甘肃白银·期中）已知：在标准压强(100kPa)下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表所示，下列说法正确的是： 物质 C2H6(g) C2H4(g) C2H2(g) （kJ·mol-1） -84.7 +52.3 +226.7 A．C2H2(g)的 B．C2H4(g)比C2H2(g)稳定 C．C2H6(g)的键能小于C2H4(g)与H2(g)的键能之和 D．C2H2(g)的标准燃烧热为-1300 kJ·mol-1 15．（25-26高二上·安徽宣城·阶段检测）“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图甲所示，反应机理如图乙所示。已知CO(g)的燃烧热 ΔH =-283 kJ·mol-1，则下列说法正确的是 A．ΔH1=+207 kJ·mol-1 B．ΔH4=-77 kJ·mol-1 C．ΔH1+ ΔH2+ΔH3=ΔH4 D．消除污染的总反应为：N2O+CO=N2+CO2 二、填空题 16．（24-25高二上·广东佛山·期末）某化学小组利用如图装置进行Cu与稀反应的实验，探究外界条件对反应速率的影响。回答下列问题： 在注射器中装入铜片，排尽注射器中的空气，抽取1.35 和蒸馏水，用橡皮塞塞住针头，用秒表记录产生100 mL NO所需的时间(忽略温度对气体体积的影响)。实验数据如下表所示： 实验序号 /mL V(蒸馏水)/mL 温度/℃ 所需时间/min 1 25 0 25 2 25 35 3 5 25 (1)Cu与稀反应的离子方程式为___________。 (2)表格中___________，___________。 (3)，对比实验1、2可得出的结论是___________。 (4)实验1、3的目的是研究___________对反应速率的影响，该因素可以改变___________(填标号)，从而改变反应速率。 A．单位时间内有效碰撞次数        B．活化分子百分数        C．单位体积内活化分子数        D．活化能 (5)实验1中，观察到溶液由无色逐渐变为浅蓝色(反应较慢)，再变为绿色(反应较快)，最后变为深蓝色。 查阅资料    铜离子能与发生下列反应：(绿色) 提出猜想    Cu与稀反应时产生了中间产物，对反应有催化作用。 验证猜想    设计实验4，重复实验1的操作，用秒表记录产生100 mL NO所需的时间(忽略加入固体对溶液体积的影响)。 实验序号 /mL V(蒸馏水)/mL /g 温度/℃ 所需时间/min 4 25 0 3 25 ①实验4中，测得___________(填“>”“<”或“=”)，证明猜想成立。 ②将Cu与中间产物反应的离子方程式补充完整： ③取少量反应4中溶液，滴加几滴稀硫酸，观察到溶液由绿色变为蓝色，用平衡移动原理解释原因___________。 17．（22-23高二上·广东广州·期末）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表： T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 回答：(1)试比较K1、K2的大小，K1___________K2(填“>”、“=”或“<”)。 (2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号字母)。 a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2     b．3v正(N2)=v逆(H2) c．v正(NH3)=v逆(NH3) d．混合气体的密度保持不变 (3)400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=________。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3mol⋅L−1、2mol⋅L−1、1mol⋅L−1时，则该反应的v正(N2)___________v逆(N2)(填“>”、“=”或“<”)。 (4)下图为一定温度下，N2和H2以1：3进行反应，平衡时，NH3的体积分数随压强的变化示意图 ①随压强增大，NH3的体积分数增大的原因是___________。 ②比较b点和a点：平衡常数K(a)___________K(b)(填“>”、“<”或“=”，下同)，N2的浓度c(a)___________c(b)。 ③计算b点的平衡常数Kp=___________(Mpa)-2(用分压表示的平衡常数，结果保留2位有效数字) 《考前小测2》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 A B D B B B D D A 题号 10 11 12 13 14 15 答案 A A A D B D 1．A【详解】A．该反应，结合自发进行，所以该反应，A正确； B．因反应自发进行，所以当时低温自发，B错误； C．该反应是气体总物质的量增减的反应，即熵增，C错误； D．同一物质固、液、气三种状态熵值递增，D错误； 2．B【详解】A．题干反应中蓝色的和黄色的混合可呈现绿色，与溶液X的颜色一致 B．为纯液体，浓度为固定常数，不存在增大的情况，加水后平衡逆向移动，是因为加水后溶液中所有离子浓度同等程度减小，根据勒夏特列原理，平衡向粒子总物质的量增多的方向（即本题的逆反应方向）移动，B符合题意； C．该反应，正反应为吸热反应，加热平衡正向移动，浓度增大，蓝色溶液变为绿色 D．加固体，浓度增大，平衡正向移动，浓度增大，蓝色溶液变为绿色，D不符合题意； 3．D【详解】根据盖斯定律，可知目标方程式可由得到 4．B【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。 5．B【分析】勒夏特列原理的内容为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。 【详解】①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，抑制了氯气的溶解，实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释 ②该反应不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，故②选； ③该反应是气体分子数不变的反应，缩小容器体积，平衡不移动，颜色变深是由体积变小使碘浓度增大引起的，不能用勒夏特利原理解释，故③选；④该反应为放热的可逆反应，降低温度平衡向着正向移动，提高了氨的产率，能够用勒夏特列原理解释，⑤将氨液化分离，生成物浓度减小，平衡向着正向移动，可提高原料的利用率，能够用勒夏特列原理解释，故⑤不选；故选：B。 6．B【详解】A．两个反应ⅰ、ⅱ均为吸热反应，升温平衡正向移动会使乙烷转化率升高，但同时温度升高也会加快反应速率，低温下反应可能未达到平衡，转化率升高也可能是反应更快达到更高转化程度的结果，不能完全归因于平衡正向移动，A错误； B．选择性的定义是生成乙烯消耗的乙烷占总消耗乙烷的比例，乙烯选择性降低，说明更多的乙烷通过反应ⅱ被消耗。根据温度对反应速率的影响，吸热反应的活化能更高，升温对活化能大的反应速率提升幅度更大，反应ⅱ的焓变更正，升温时ⅱ的速率比ⅰ增大得更多，就会导致乙烯选择性下降，B正确； C．吸热反应升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故ⅰ和ⅱ的平衡常数均随温度升高而增大，C错误； D．催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡状态，无法提高的平衡转化率，D错误； 7．D【分析】该反应为气体分子数不变的放热反应 ，图像中时刻正反应速率瞬间增大，之后正反应速率逐步升高，最终达到新的平衡且新平衡的正反应速率大于原平衡的正反应速率，说明时刻改变的条件是升高温度，据此解答。 【详解】A．反应前后所有物质均为气体，恒容容器中气体总质量、总体积始终不变，密度始终为定值，故密度不变不能表明反应达到平衡，A错误； B．若时向容器中加入C，生成物浓度瞬间增大，逆反应速率会瞬间突变升高，根据浓度对速率的影响，此时反应物的速率不会出现瞬间跃升的情况，与图像不符，B错误； C．时刻改变的条件是升高温度，平衡逆向移动，A的体积分数增大，平衡时A的体积分数； D．平衡常数仅与温度有关，时刻改变的条件为升高温度：该反应，温度升高时，放热反应的平衡常数随温度上升而减小，故，D正确； 8．D【详解】A．80~100 min内，，，，A不符合题意； B．120 min时，转化的，M的转化率为，B不符合题意； C．平衡时，，为纯液体不计入平衡常数，故，C不符合题意； D．由平衡常数表达式可知，M的平衡转化率仅与温度有关，与初始浓度无关，降低M初始浓度转化率不变，D符合题意； 10．A【详解】A. 硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42−，加入硫酸氢钠后c(H+)增大，温度不变导致Kw不变，故A正确； B. 加入氨水后，一水合氨电离导致溶液中c(OH−)增大，平衡逆向移动，故B错误； C. 加入Na，Na和水反应生成NaOH，导致溶液中c(OH−)增大，温度不变，离子积常数不变，所以c(H+)减小，故C错误；D. 该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，Kw增大，但溶液中c(H+)增大，导致溶液的pH减小，但仍然呈中性，故D错误； 11．A【详解】A．根据反应能量图，反应II中，反应物总能量大于生成物总能量，反应II是放热反应， ΔH<0，故A正确；B．根据反应能量图，1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量，故B错误；C．催化剂不能使平衡移动，所以催化剂不能提高反应物的平衡转化率，故C错误；D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)是反应的中间产物，故D错误； 12．A【详解】A.H-H键、H-N键和N≡N键的键焓ΔH分别为436kJ·mol﹣1、391kJ·mol﹣1和946kJ·mol﹣1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  ΔH=（946+3×436-6×391）kJ·mol﹣1=﹣92kJ·mol﹣1，故A正确； B．燃烧热要求H的指定产物为液态水，而该热化学方程式中水为气态，故B错误； C．红磷转化为白磷正向吸热，因此红磷能量更低，红磷更稳定，故C错误； D．已知H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应除生成2倍的水，还生成硫酸钡，则其反应热ΔH不等于2×(－57.3)kJ·mol－1=﹣114.6kJmol﹣1，故D错误。 13．D【详解】A．该反应正反应为气体计量数增大的反应，同温下压强越大平衡逆向移动，CO平衡体积分数越小，则压强：，A正确； B．压强相同时，温度升高，CO平衡体积分数增大，即平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，，平衡常数只与温度有关，温度越高吸热反应平衡常数越大，a、b、c三点温度满足，则平衡常数：，B正确； C．反应在密闭容器中进行，碳元素质量守恒，故混合气体中碳元素的质量 D．正反应为吸热反应，，生成物总能量大于反应物总能量，即反应物的能量总和小于生成物的能量总和，D错误； 14．B【详解】A．由表格数据知，的标准摩尔生成焓，A错误； B．的标准摩尔生成焓为，的标准摩尔生成焓为，标准摩尔生成焓代表物质相对于单质的能量，生成焓越小，能量越低，越稳定，故比稳定 C．反应的==，由反应物总键能-生成物总键能可知，的键能大于与的键能之和，C错误； D．标准燃烧热为1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，为正值，应为，焓变才为，D错误； 15．D【分析】根据甲和乙的能量变化可知，反应①，，反应②，，反应③，，据此分析。【详解】A．由分析可知：，A错误； B．反应④为，由盖斯定律：反应④=反应①+反应②-反应③，则，B错误； C．根据盖斯定律，，C错误； D．将反应①和反应②相加：，消去中间产物和，得到总反应：，D正确； 16．(1) (2) 0 20 mL (3)升高温度，反应速率加快 (4)反应物浓度 AC (5) 、 滴加稀硫酸，溶液中增大，平衡逆向移动，增大，溶液由绿色变为蓝色 【详解】（2）该实验目的是探究浓度、温度对反应速率的影响，液体的总体积为，实验1、2是探究温度对反应速率的影响，则硝酸的浓度和溶液体积不变， 即；实验1、3是探究浓度对反应速率的影响，则溶液体积不变，即。 （3）实验1、2是探究温度对反应速率的影响，，说明实验2的反应速率快，即说明其他条件相同时，升高温度，反应速率加快。 （4）实验1、3是探究反应物浓度对反应速率的影响。 浓度变化时，单位时间内有效碰撞次数、单位体积内活化分子数均发生改变，但不能改变反应的活化能和活化分子百分数， 答案为AC。 （5）①猜想是Cu与稀HNO3反应时产生了中间产物HNO2，对反应有催化作用。若猜想成立，说明实验4的反应速率加快，则时间：。 ②Cu与中间产物HNO2发生氧化还原生成Cu2+ ，结合氧化还原反应规律可知还生成NO气体，反应的离子方程式为：。 ③含Cu2+的溶液呈蓝色；反应4溶液呈绿色，含有，且存在平衡：，滴加几滴稀硫酸，溶液中增大，该平衡逆向移动，增大，所以观察到溶液由绿色变为蓝色。 17．(1)> (2)bc (3) 2 > (4)合成氨是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向合成氨的方向移动，NH3的体积分数增大 = < 0.037或 【详解】（3）400℃时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为0.5，则反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数；当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3mol⋅L−1、2mol⋅L−1、1mol⋅L−1时，，则反应正向进行，v正(N2)>v逆(N2)； （4）①合成氨是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向合成氨的方向移动，NH3的体积分数增大，故随压强增大，NH3的体积分数增大；②平衡常数受温度影响，压强不改变平衡常数，故平衡常数。 a点时，压强为28MPa时，氨气的体积分数为48%，故氮气的分压为28×=3.64，b点时，压强为60MPa时，氨气的体积分数为60%，故氮气的分压为60×=6，故b点氮气分压更大，所以b点氮气浓度更大。 ③b点氨气的体积分数为60%，总压强为60Mpa，假设氮气、氢气的投料分别为1mol、3mol； ，a=0.75mol，氮气、氢气、氨气的物质的量分别为0.25mol、0.75mol、1.5mol，总的物质的量为2.5mol，平衡常数 (Mpa)-2。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $