云南文山州2025年秋季学期学业质量监测高二化学试题

文山州2025年秋季学期学业质量监测 高二化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Cl 35.5  Cu 64 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学是一门与人类生产、生活密切相关的自然科学。下列叙述不正确的是 A. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果 B. 酿制葡萄酒过程中添加适量二氧化硫可以起到杀菌的作用 C. 华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维的基体材料相同 D. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 2. 侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为。下列有关化学用语表达正确的是 A. 的结构示意图： B. 溶液中的水合钠离子： C. 氯化铵的电子式： D. 二氧化碳的结构式： 3. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解 B. 乙烯的产量可用于衡量一个国家石油化学工业的发展水平 C. 淀粉和纤维素分子式为，二者互为同分异构体 D. 医用口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 4. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. 洁厕灵与“84”消毒液不能混用的原因是a与f反应生成b B. c为有毒物质，不可用于自来水消毒 C. 将b通入澄清石灰水，可以制取漂白粉 D. b转化d，必须加入氧化剂才能实现 5. 下列文字表述与相关离子方程式对应且正确的是 A. 水解方程式： B. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： C. 和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松： D. 硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液混合至中性： 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的、数目之和为 B. 室温下，的溶液中，由水电离出的数目为 C. 3 mol 与1 mol 在密闭容器中充分反应后的分子总数为 D. 电解精炼铜时，阳极质量减轻32 g，电路中转移电子数目为 7. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y、Z原子最外层电子数之和与W原子最外层电子数相等，X的同位素常用于考古判断文物年代，Y的周期数是族序数的3倍，且Y、Z相邻。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径： B. 各原子均达到8电子稳定结构 C. 氧化物对应水化物的酸性： D. W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型不同 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 A.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B.探究和对分解的催化效果 C.除中的HCl D.去除废铁屑表面的油污 A. A  B. B  C. C  D. D 9. 电催化含氮废水合成尿素，开创了无机物转化为有机物的新纪元。利用如图所示装置可合成尿素。该装置工作时，下列说法不正确的是 A. 乙为电源的正极 B. 外电路中每转移4 mol电子，理论上电极b生成22.4 L  C. a电极上发生反应： D. 工作时移向阴极，装置中交换膜为质子交换膜 10. 用活性炭与反应来消除氮氧化物产生的空气污染，反应方程式为  。下列说法正确的是 A. 增加压强，能提高的转化率 B. 恒温恒容条件下充入Ar，平衡逆向移动 C. 适当增大活性炭的比表面积，能加快反应速率 D. 反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 11. 下列说法正确的是 A. 物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B. 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较pH大小，证明是弱电解质 C. 已知稀溶液中，  ，则稀氨水与稀盐酸反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 D. 向溶液中滴入2滴溶液，有白色沉淀生成，再滴入2滴溶液，白色沉淀转变为淡黄色沉淀，得出 12. CO用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程及能量变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A. 由图可知，相对于TS1，TS2更稳定 B. 决速步骤活化能为 C. 总反应为   D. 该反应催化剂为，为中间产物 13. 向恒容密闭容器中通入1.1 mol 和1.1 mol ，发生反应：，不同温度下，测得随时间（t）的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 时，该反应的平衡常数 B. 该反应正向为吸热反应 C. 时，的平衡转化率 D. 降低温度，混合气体的平均摩尔质量增大 14. 牙釉质的主要成分是，人进食后，高糖食物产生的有机酸会使牙釉质溶解产生含磷粒子，含磷粒子、、、）在水溶液中的物质的量分数（）与pH的关系如图。下列说法不正确的是 A. 的二级电离平衡常数： B. 室温下，溶液的pH约为4 C. 时，溶液中 D. 牙釉质溶解损伤时，牙齿表面液膜中升高 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15. 食醋是日常生活中常用的调味品。依据国家标准，酿造食醋中，醋酸的含量不得低于3.5g/100mL.为验证某白醋产品是否符合该标准，某研究团队拟采用溶液测定食醋中醋酸的浓度，回答下列问题： Ⅰ.实验步骤： （1）配制100 mL待测液。量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后恢复到室温转移到_________中定容，该仪器在使用前首先要_________。 （2）滴定待测液。量取20.00 mL待测液于锥形瓶中，向其中滴加2滴_________（填“酚酞”或“石蕊”）作指示剂；滴定终点的现象是____________________________。 Ⅱ.数据记录：          实验数据/mL 滴定次数 1 2 3 4 V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00 V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ.数据处理： （3）该白醋的总酸度为_________g/100 mL，该品牌白醋_________（填“合格”或“不合格”）； （4）常温下，用溶液分别滴定和溶液，得到2条滴定曲线如图所示。滴定醋酸溶液的曲线是_________（填“甲”或“乙”）； （5）实验过程中该同学的以下操作，可能导致结果偏大的是_________（填字母）。 a.酸式滴定管未用待测液润洗 b.锥形瓶用待测液润洗 c.滴定开始时，滴定管中有气泡，结束时气泡消失 d.指示剂变色立即停止滴定 e.滴定开始时仰视读数，结束时俯视读数 16. 俗称“大苏打”，在照相业中用作定影剂。易溶于水，难溶于乙醇，具有较强的还原性，遇酸易分解，在中性和碱性环境中能稳定存在。某化学实验小组用制取硫代硫酸钠晶体并探究其性质，实验室制备装置如图所示（夹持装置已略）。回答下列问题： （1）装溶液的仪器名称为_________； （2）装置B中生成和，氧化剂与还原剂物质的量之比为_________； （3）反应结束后，B中混合溶液经_________（填操作步骤）、过滤、洗涤、干燥得到晶体。生成的晶体使用_________洗涤； （4）向溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀并有刺激性气味气体生成。 ①写出反应的离子方程式_________； ②将生成的气体通入以下溶液中，能观察到溶液产生明显现象的是_________（填标号）； a.溶液 b.酚酞溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.NaOH溶液 （5）在溶液中易被氧化成，常用作碱性废料的脱氯剂，该反应的离子方程式为_________；向反应后溶液中滴加足量盐酸，再滴加溶液，可观察到_________（填现象）。 17. 某含锶（Sr第五周期第ⅡA族）废渣主要含有，还有少量、、等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 已知：25℃时，，。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，提高浸取速率的措施有_________（写一条）； （2）“浸出液”中主要的金属离子有_________；“浸出渣2”中主要成分有_________（填化学式）； （3）“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为_________，其平衡常数_________； （4）其他条件相同时，盐浸时，浸出温度对锶浸出率的影响如图所示。最佳浸出温度为_________℃； （5）由制备无水的最优方法是_________（填标号）。 a.加热脱水 b.在HCl气流中加热脱水 c.常温加压脱水 18. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当，其中的关键是实现二氧化碳的综合利用。某科研团队利用二氧化碳催化加氢制甲醇的反应如下： ①     ②     ③     回答下列问题： （1）_________，在_________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）下有利于反应①自发进行； （2）平衡常数_________（用、表示）； （3）对于反应③，为提高的平衡产率，应选择的反应条件为_________（填标号）； a.低温、高压 b.高温、低压 c.低温、低压 d.高温、高压 （4）向一绝热恒容密闭容器中，加入1 mol 和3 mol ，若只发生反应①，能够说明该反应达到平衡状态的是_________（填字母）； a. b.容器内气体的密度保持不变 c.容器内比值保持不变 （5）在恒温条件下，1 L密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，仅发生反应①和②，经过一段时间后，反应①和②达到平衡，此时测得的平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%。甲醇选择性}，则该温度下反应①的平衡常数_________（写出计算式即可）。 （6）用甲醇、空气、KOH溶液为原料设计成燃料电池：放电时，负极的电极反应式为_________，工作一段时间后，溶液的pH将_________（填“升高”或“降低”）。 文山州2025年秋季学期学业质量监测 高二化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Cl 35.5  Cu 64 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 检查是否漏水（或查漏） （2） ①. 酚酞 ②. 当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅粉色，且半分钟内不褪色 （3） ①. ②. 合格 （4）乙 （5）bc 【16题答案】 【答案】（1） 分液漏斗 （2） 2:1 （3） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. 乙醇 （4） ①. ②. ac （5） ①. ②. 产生白色沉淀 【17题答案】 【答案】（1）适当升高温度（或搅拌、粉碎废渣、适当增大盐酸浓度等） （2） ①. 、 ②. 、 （3） ①. ②. （4）80 （5）a 【18题答案】 【答案】（1） ①. -49.5 ②. 低温 （2） （3）a （4）c （5） （6） ①. ②. 降低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $