湖南衡阳市衡阳县第一中学2026--2027学年高一上学期化学第二周周末小测练习卷

**基本信息** 以电解质、离子反应等核心概念为载体，通过功能饮料、食品添加剂等生活情境及工业废水处理等真实问题，考查化学观念与科学思维，适配周测巩固需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|电解质判断、电离方程式、离子共存|结合生活实例（如功能饮料中NaCl），考查物质分类与性质| |非选择题|4/58|工业废水除杂、导电性实验分析、离子推断|设计综合探究（如Ba(OH)₂溶液通CO₂导电性变化），体现科学探究与证据推理|

第二周周末小测卷 学科网（北京）股份有限公司 一、选择题（共14题，每小题3分，共42分） 1.功能饮料因其饮用后能及时补充人体运动出汗所损失的水分和电解质而受到人们的欢迎。下列属于人体内常见电解质的是( ) A.葡萄糖 B. C.NaCl D. 2.电解质在生产、生活中有广泛应用，下列有关电解质的说法不正确的是( ) A.盐酸能导电，但盐酸不是电解质 B.只有在水溶液中才能发生电离 C.氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应 D.铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同 3.为了使我们的食物变得色、香、味俱全，烹饪时添加一些食品添加剂必不可少。下列食品添加剂中的化合物不属于电解质的是( ) A.食盐中的氯化钠（） B.食醋中的醋酸（） C.白酒中的乙醇（） D.碱面中的苏打（） 4.下列电离方程式书写正确的是( ) A. B. C. D. 5.下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是( ) A. B. C. D. 6.下列离子方程式书写正确的是( ) A.大理石与稀盐酸反应： B.氯化镁与氨水反应： C.铜和硝酸银溶液反应： D.向溶液中加入过量溶液： 7.建立“宏观、微观、符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列有关符号表征正确的是( ) A.稀硫酸能导电： B.铝与盐酸反应： C.通入足量澄清石灰水中： D.稀硫酸和溶液反应： 8.如图是电解质导电性测试实验装置，接通电源后，下列说法正确的是( ) A.均为电解质，灯泡会亮起来 B.向NaCl固体中加入适量水，灯泡会亮起来 C.的电离方程式为 D.将NaCl固体改为NaCl溶液，再在溶液中加入少量固体，灯泡先变亮，然后明显变暗 9.某工业废水中存在大量的，欲除去其中的（为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量），设计工艺流程如图所示： 下列说法中不正确的是( ) A.NaOH的作用是除去 B.试剂a为溶液，试剂b为溶液 C.流程图中，操作X为过滤 D.试剂c为盐酸 10.某地河道两旁有甲、乙两个工厂，某学校化学兴趣小组取少量甲、乙两个厂排放的工业废水进行研究。已知：甲、乙两个厂排放的废水中共含有六种离子，每个厂排放的废水中均只含三种离子且所含离子各不相同。下列说法中错误的是( ) A.若甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中所含的离子是 B.若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后沉淀，经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田 C.若乙厂的废水为无色澄清透明溶液，则乙厂废水中可能含有 D.经过科学严密地实验检测，发现乙厂的废水中含有，则向甲厂废水中滴加酚酞，溶液变红 11.离子反应可表征化学反应的本质。下列反应能用表示的是( ) A.稀硫酸和稀氨水反应 B.稀硝酸和氢氧化镁反应 C.盐酸和澄清石灰水反应 D.盐酸和铜绿反应 12.在溶液中，下列各组离子可大量共存的是( ) A. B. C. D. 13.下列离子方程式改写成的化学方程式中，正确的是( ) A.； B.； C.- ； D.； 14.下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是( ) 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 与稀盐酸 与稀硫酸 B 液与溶液 溶液与溶液 C 溶液与足量稀盐酸 与足量稀硝酸 D 与足量稀盐酸 与足量稀醋酸 二、非选择题（共4小题，共58分） 15.现有下列九种物质： ① ②铜 ③ ④ ⑤ ⑥熔融的 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨ （1）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应，该离子反应对应的化学方程式为_______。 （2）⑨在水中的电离方程式为_______。 （3）上述物质中属于电解质的共有_______种。 （4）写出⑦⑧发生反应的离子方程式：_______。 （5）写出③与NaOH溶液反应生成正盐的离子方程式：_______。 16.某学习小组想利用无机反应规律来研究钡及其化合物的性质。 （1）设计方案制备（图中的连线表示能够制备的路线）。 ①写出图中连线M对应反应的离子方程式：_________。 ②）请写出少量与发生反应制备的化学方程式：_________。 ③在现有基础上继续寻找其他制备方案，写出利用A或B制备的化学方程式：_________。 （2）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的量。 ①表示向溶液中通入至过量的是_________（填字母，下同）。 ②表示向氢氧化钠溶液中通入氯化氢气体至恰好中和的是_________。 ③表示向浓氯化钠溶液中加入稀氯化钠溶液的是_________。 17.某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了探究活动。 Ⅰ.向装有不同溶液的试管A、B中分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将试管B中所有物质倒入空烧杯C中，再将试管A中所得溶液慢慢滴加到烧杯C中。烧杯C内固体质量随加入试管A中液体体积变化如图D所示。 回答下列问题： （1）试管B中发生反应的离子方程式为_________。试管B中反应后，溶液中大量存在的离子为_________（填离子符号）。 （2）将烧杯C中混合物过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到的实验现象为_________，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为_________。 Ⅱ.该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了不同的“溶液的导电性随加入液体体积变化”图像。 A. B. C. D. （3）向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像_________（填字母）；如果将硫酸换成_________（填写一种盐的化学式）溶液，也能得到类似的图像。 18.按要求回答下列问题。 Ⅰ.实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有、、、、、、、、、中的若干种离子，且各离子的个数相等。某化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 实验步骤： ①取少量溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变红； ②取样，向溶液中加入过量的溶液，生成白色沉淀； ③将②得到的浊液过滤，向滤液中加入溶液，生成白色沉淀。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在_______（填离子符号，下同）。 （2）实验①证明溶液中含有_______。 （3）写出实验②发生反应的离子方程式：_______。 （4）写出实验③发生反应的离子方程式：_______。 （5）结合上述实验，溶液中一定存在的离子是_______，可能存在的离子是_______。 Ⅱ.现有五种易溶于水的物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种常见阳离子、、、、和五种常见阴离子、、、、X中的一种（已知与、在水溶液中不能大量共存，会反应产生对应的氢氧化物沉淀及气体等）。 （6）某同学通过对阴、阳离子的比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_______（填化学式，下同）和_______。 （7）为了确定X，现将（6）中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生红褐色沉淀和白色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则C为_______（填化学式）。 答案以及解析 1.答案：C 解析：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。选项分析如下： 选项 分析 结论 A 葡萄糖不是电解质 不符合题意 B 属于单质，不是电解质 不符合题意 C NaCl是电解质 符合题意 D 不是电解质 不符合题意 2.答案：B 解析：盐酸能导电，但盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故A正确；在水溶液中和熔融状态下都能发生电离，故B错误；氨气不是电解质但其水溶液能导电，说明氨气与水发生化学反应的产物（）是电解质，故C正确；铜丝、石墨能导电是因为其有自由移动的电子，电解质溶液能导电是因为其有自由移动的阴、阳离子，故D正确。 3.答案：C 解析：属于盐，在水溶液中或熔融状态下均能够导电，属于电解质，A不符合题意；属于酸，在水溶液中能够导电，属于电解质，B不符合题意；乙醇为有机物，在水溶液中或液体状态下都不能导电，不属于电解质，C符合题意；属于盐，在水溶液中或熔融状态下均能够导电，属于电解质，D不符合题意。 4.答案：D 解析：氯酸钾属于含氧酸盐，电离方程式为，A错误；铵根离子带一个单位正电荷，的电离方程式为，B错误；硝酸铁中铁元素为+3价，硝酸铁的电离方程式为，C错误。 5.答案：B 解析：在水中的电离方程式为，B项错误。 6.答案：A 解析：大理石与盐酸反应，为不溶物，不能拆，A项正确；氯化镁与氨水反应，氨水是弱碱，不能拆，正确的离子方程式为，B项错误；铜和硝酸银反应，正确的离子方程式为，C项错误；向溶液中加入过量溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，正确的离子方程式为，D项错误。 7.答案：C 解析：A（×），稀硫酸在水溶液中能完全电离，电离方程式为；B（×），铝与盐酸反应的离子方程式为；D（×），电离出的与的个数比为2：1，电离出的与的个数比为1：2，则稀硫酸和溶液反应的离子方程式为。 8.答案：B 解析：A（×），固体NaCl中无自由移动的离子，不导电，灯泡不亮；B（√），向NaCl固体中加水，NaCl固体溶于水电离出，有自由移动的离子，能导电，灯泡会亮起来；C（×），电解质电离不需要通电；D（×），将NaCl固体改为NaCl溶液，灯泡变亮，，因加入的为少量，部分转化为沉淀，每有1个（带两个单位正电荷）发生转化，同时有2个（带一个单位正电荷）进入溶液，故灯泡亮度基本不变。 9.答案：B 解析：由流程图可知，向工业废水中加入过量NaOH后可除去，故A项正确；除去后的废水中含有，加入过量溶液可除去，此时废水中含有，再加入稍过量的溶液可除去，所以试剂a为溶液，试剂b为溶液，故B项错误；流程图中操作X为过滤，可分离出，故C项正确；过滤后滤液中含有，向滤液中加入试剂c盐酸，可除去过量，加热至不再产生气泡即可，故D项正确。 10.答案：C 解析：六种离子中，与不共存，与不共存。由于甲、乙两个厂排放的废水中共含有六种离子，每个厂排放的废水中均只含三种离子且所含离子各不相同，因此根据离子共存情况和溶液呈电中性可将这六种离子分为两组，一组为，一组为。若甲厂的废水明显呈碱性，说明含有，则甲厂废水中含有的离子是，A正确；若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，生成AgCl沉淀和沉淀，经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田，B正确；若乙厂的废水为无色澄清透明溶液，则乙厂废水中含有的离子是，不可能含有，C错误；乙厂的废水中含有，则甲厂废水中含有的离子是，向甲厂废水中滴加酚酞，溶液变红，D正确。 11.答案：C 解析：写稀硫酸和稀氨水反应的离子方程式时，不能拆写为离子形式，A项不符合题意；、均难溶于水，在离子方程式中均不能拆写为离子形式，项不符合题意；盐酸中的和澄清石灰水中的反应生成，能用表示，C项符合题意。 12.答案：A 解析： 选项 分析 结论 A 四种离子之间不反应，能大量共存 符合题意 B 与反应生成，二者不能大量共存 不符合题意 C 与反应生成AgCl沉淀，二者不能大量共存 不符合题意 D 与反应生成沉淀，二者不能大量共存 不符合题意 13.答案：D 解析：采用“逆向分析法”，将化学方程式改写成离子方程式，判断离子方程式是否合理。 选项 分析 正误 A 与也会发生离子反应生成沉淀 × B 属于弱酸的酸式盐，属于弱酸根离子，不能拆成和 × C 与反应生成和，不能生成 × D 属于可溶性强酸，NaOH属于可溶性强碱，二者均能拆成离子形式 √ 14.答案：A 解析：A项，与稀盐酸、与稀硫酸反应的离子方程式都为，符合题意；B项，前者反应的离子方程式为，后者反应的离子方程式为，离子方程式不相同，不符合题意；C项，前者反应的离子方程式为，后者反应的离子方程式为，离子方程式不相同，不符合题意；D项，前者反应的离子方程式为，后者反应的离子方程式为，离子方程式不相同，不符合题意。 15.（12分）答案：（1）（2分） （2）（2分） （3）4（2分） （4）（3分） （5）（3分） 解析：（1）离子方程式表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，题给物质中，只有⑧稀硝酸和⑤的反应符合题意，其化学方程式为。 （2）在水中的电离方程式为。 （3）在水溶液里或熔融状态下因自身能电离出自由移动的离子而导电的化合物称为电解质，④⑤⑥⑨属于电解质，故共有4种。 （4）氨水与稀硝酸发生反应生成硝酸铵和水，且氨水为弱碱，不能拆成离子形式，对应的离子方程式为。 （5）与NaOH溶液反应生成的正盐为，相应的离子方程式为。 16.（15分）答案：（1）①（3分） ②（3分） ③（合理即可）（3分） （2）①C（2分） ②B（2分） ③D（2分） 解析：（1）①连线M对应的反应为和反应生成沉淀和水，化学方程式为，则离子方程式为。 ②少量与发生反应制备的化学方程式为。 ③由题图可知，A可以为或，硫酸能转化为硫酸盐，可溶性硫酸盐与可溶性钡盐反应生成硫酸钡，则B可以为，利用A或B制备的化学方程式可以是。 （2）①向溶液中通入，少量时，发生反应，随着的通入，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱；通入的过量时，发生反应，可溶性的使溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，故对应C。 ②向氢氧化钠溶液中通入氯化氢气体至恰好中和，得到氯化钠溶液，由于氢氧化钠、氯化钠均为可溶性电解质，则溶液导电能力几乎不变，故对应B。 ③向浓氯化钠溶液中加入稀氯化钠溶液，混合后的氯化钠溶液的浓度比原氯化钠溶液的浓度小，则溶液的导电能力减弱，故对应D。 17.（15分）答案：Ⅰ.（1）（2分）； 、（2分） （2）滤渣部分溶解（3分）；（3分） Ⅱ.（3）A（2分）；（合理即可）（3分） 解析：Ⅰ.（1）试管B中发生反应：，离子方程式为；试管B中过量，反应后溶液中大量存在的离子为、。 （2）不与稀硝酸反应，与稀硝酸反应的离子方程式为。 Ⅱ.（3）向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，发生反应：，此过程中溶液导电性先减小，当恰好完全反应时，溶液导电性几乎为0，当硫酸过量，导电性又增大，导电性变化符合图像A；如果将硫酸换成溶液，发生反应：，也能得到类似的图像。 18.（16分）答案：Ⅰ.（1）（1分） （2）（1分） （3）（2分） （4）（2分） （5）（2分）；（2分） Ⅱ.（6）；（4分） （7）（2分） 解析：Ⅰ.题目分析：由于为无色透明的溶液，所以一定不存在；取少量溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液显酸性，则存在，因能与氢离子反应，则一定不存在、；向溶液中加入过量的溶液，生成白色沉淀，则沉淀为硫酸钡，则存在、不存在；将②中得到的浊液过滤，向滤液中加入溶液，生成白色沉淀，沉淀为氯化银，则溶液中含有氯离子；又溶液中各离子的数目相等，结合溶液呈电中性可知，溶液中一定存在、、、，可能同时存在、。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在。 （3）根据分析，实验②发生反应的离子方程式为。 （4）根据分析，实验③发生反应的离子方程式为。 （5）根据分析，溶液中一定存在、、、，可能同时存在、。 Ⅱ.（6）与、、、不能大量共存，与、、不能大量共存，由于所含阴、阳离子互不相同，所以一定存在的物质为和。 （7）C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，红褐色沉淀为，气体为，发生的是已知信息反应，则C含有，B为；A为，当C与A的溶液混合时产生红褐色沉淀和白色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，说明生成沉淀，则C含有，所以C的化学式为。 $