黑龙江哈尔滨市松雷中学校2026-2027学年九年级上学期9月第三周化学练习卷

2026-2027学年度下学期 松雷中学九年级9月份第三周化学练习卷 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23C1-35.5Ca-40Ti-48 1地铁为人们的生活带来了很大便利。下列相关内容叙述合理的是( A地铁是市民绿色出行的一种方式，可有效减少二氧化碳等有害气体的排放 B.地铁行驶时的能量转化为：内能转化为机械能 C.钢轨建设中使用了大量的不锈钢 D.铝合金可以做地铁外壳材料，其表面喷漆主要为了美观 2.“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主体，下列叙述正确的是() A.长期饮用蒸馏水有益健康 B.水体污染不会危害人体健康 C.胃酸分泌过多的人不宜空腹食用苹果 D.健康人的血浆pH约为0.9~1.5 3.下列过程不涉及化学变化的是 ( 石溶液 A探究铁生锈条件B.向溶液中加入酸碱指示剂 C.海水晒盐 D.浓硫酸使木条变黑 4.下列有关说法中正确的是( A.用pH试纸测定某地雨水的pH为5.4，则该雨水为酸雨 B.浓硫酸沾在皮肤上应立即用大量水冲洗，并涂上3%-5%的氢氧化钠溶液 C.自行车链条涂油的方法防锈 D.酒精失火时可选用水基型灭火器进行灭火 5.下列实验操作正确的是( ) 一镊子 pH试纸 浓硫酸 A配制溶液 B.测溶液的酸碱性 C.量取液体 D.稀释浓硫酸 6.下列物质的用途错误的是( 12 盐酸曲普利啶胶囊 eho恤etCp 可蜒邦制期 A.钛合金制人造骨 B.盐酸制药 C.硫酸制染料 D.盐酸用于铅酸蓄电池 7.下列各组物质分别为酸、碱、盐的一组是( ) A氢氧化钙、干冰、硫酸铜 B.蒸馏水、乙醇、醋酸 C双氧水、氢氧化钠、硫酸镁 D硫酸、氢氧化铜、碳酸钠 第1页，共7页 8.依据如图有关信息判断，说法错误的是() 12 Mg F A镁原子易失电子B.镁离子与氟离子具有相同的核外电子排布 282 9 27 氟 C.氟化镁的化学式为MgF D.氟原子的相对原子质量为19.00 2431 19.00 9.下列应用的原理用化学方程式表示正确的是（ ) A.用一氧化碳与磁铁矿反应炼铁：3C0+Fe0=2Fe+3C02 复分解反应 B.比较金属铜和银的金属活动性：Cu+2AgC1=CuCl2+2Ag 置换反应 C.铁桶不能盛放波尔多液的原因：Fe+CuS0,=FeS0,十Cu 置换反应 D.酸雨pH小于5.6的原因：H,0十C02=HC0 化合反应 10.对下列事实的微观解释正确的是( 选项 事 实 解释 A 硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同 溶液中的阴离子不同 B 浓硫酸滴到纸张上，纸张变黑 浓硫酸具有吸水性，吸收了纸张中的水分子 C 酸有相似的化学性质 酸溶液中都含有酸根离子 D 硫酸溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 11.下列说法正确的是() A.金属回收利用是保护金属资源的唯一途径 B.将养鱼池的水喷向空中，增加氧气的溶解度 C石油加热炼制可得到汽油、柴油、煤焦油等D.工业炼铁时加入石灰石是为了除去矿石中的二氧化硅 12.下列实验方案能达到实验目的的是( 选项 实验目的 实验方案 A 除杂：除去氯化钙中的碳酸钙粉末 加入过量稀盐酸，过滤、蒸发结晶 心 验证：锌、铁、铜三种金属的活动 用锌片、Fe(NO3)2溶液和CuNO3)2溶液进行实验 性顺序 C 鉴别：浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾 0 配制：100g溶质质量分数为5%的 称取5.0 gNaCl加入到盛有100mL水的烧杯中完全溶解 NaCl溶液 13.下列图像能正确表示对应关系的是( 生成氧气的质量/g 溶液的pH 个温度/°C H,的质量/g 加二氧化锰 NH NO 室温 。=+。。。”。”中。中中 铁粉 未加二氧化锰 NaOH 铁块 反应时间/s 0 水的体积/mL 时间/s 时间/s A等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解 B.向氢氧化钠溶液中不断加入水 C.向等质量的水中分别加入氢氧化钠和硝酸铵固体 D.等质量铁粉、铁块分别与足量、等浓度的稀盐酸反应 第2页，共7页 14.哈尔滨这座左手擎着冰雪、右手托着星光的“冰城”，既是美食的天堂，也是星辰大海的起点。从锅 包肉的糖醋交响，到”龙江二号"卫星的九天翱翔，化学的智慧无处不在。 情境一 情境二 【情境一：冰城烟火味】 金黄酥脆的锅包肉，是冰城美食的“头号反卷先锋”。其外酥里嫩的秘诀，在于高温烹制时，食醋 (含醋酸)与碳酸氢钠相遇，上演一场气体的魔术。而秋林格瓦斯，则以面包干为原料，经酵母发酵酿 出醇香，清甜爽口。 (1)醋酸的化学式为 (2)格瓦斯中含有极微量的乙醇(CHOH)。乙醇在人体内经酶的催化作用可被氧气完全氧化，生成 二氧化碳和水。写出该反应的化学方程式： 【情境二：冰城航天梦】 哈工大用化学智慧助力航天强国建设。"龙江二号"微卫星的壳体采用先进合金，其太阳能电池 板则运用了轻盈而坚固的复合材料。 (3)卫星壳体使用的钛合金属于① 材料。其表面可通过处理形成致密的保护膜。 某卫星部件采用含钛质量分数为90%的钛合金，若生产0.5t该钛合金理论上需要含Ti0,75%的钛矿石质量 为② t。(不考虑损失)。 (4)高纯硅是芯片的核心材料，工业上可通过氢气与三氯氢硅(SHC1)在高温下发生置换反应制得， 同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为① 反应前SiHC1,.中硅元素 的化合价为② 15.如图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。回答问题： 溶 解50 度 A饱和溶液 C饱和溶液 20 50温度/℃ 冰水混合物 图1 图2 (1)由图中数据可知，A、B、C三种物质均属于 (填“可溶”、“易溶”或微溶)物质； 第3页，共7页 (2)50℃时，把100gA加入到180g水中充分溶解，形成的是 (填“饱和”或不饱和)溶液； (3)20℃时，如图2所示，将装有A、C饱和溶液的试管、b同时放入盛有冰水混合物的烧杯中，一 段时间后，观察到试管 (填“a”或b)中有固体析出； (4)20℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液升温到50℃时，溶质质量分数大小关系为 (5)将50℃等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温至20℃，对所得溶液的叙述正确的是 (填序号) ①溶剂的质量：A>B②析出晶体的质量：A>B ③溶质的质量分数：A>B ④溶质质量A<B 16.为实现碳达峰、碳中和的战略目标，我国科学家研发了用水捕获二氧化碳并制成甲醇(CH,0H)的方 法，实现了CO,资源化利用，反应的微观示意图所示。请回答下列问题： 催化剂 氢原子 碳原子 甲 丙 氧原子 (1)保持甲物质化学性质的最小粒子是 (填名称)。 (2)丁物质的物质类别是 (填“单质”或“化合物”)。 (3)通过该微观示意图可知，在化学反应前后，不改变的微观粒子是 (填字母)。 a.分子 b.原子 (4)参加反应的甲与乙的分子个数比为 (填最简整数比)。 (5)当氧气不足时，丙物质燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水。若32g丙物质燃烧生成的二氧化碳 和一氧化碳的总质量为36g,且反应物全部耗尽，则参加反应的氧气的质量为 g。 17.实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、药匙、镊子、棉花、火柴等实验用品以及下列装置，请回 答下列问题： 一细铁丝 m= n 干燥紫色 塑料瓶 试剂X 石蕊纸花 湿润紫色 石蕊纸花 玻璃管 A C D E F I.实验室制取气体： 第4页，共7页 (1)利用高锰酸钾和装置A、C制取氧气时，发生反应的化学方程式为① 加热一段时间后，经测定试管内固体试剂中钾元素的质量分数为25%，请计算出：此时高锰酸钾的分解 率（分解的高锰酸钾占原高锰酸钾的质量分数）为② 。 可选用装置C收集氧气的原因是： 氧气③ 且不与水反应。 (2)利用上述仪器制取二氧化碳时，下列操作由先到后的合理顺序为（填字母）。 a.注入15mL稀盐酸b.在试管里放入几小块大理石c.连接装置并固定在铁架台上 Ⅱ.性质实验 (3)同学们用装置B、F验证二氧化碳的部分性质：装置B中生成的二氧化碳气体通入F装置一段时间 后，观察到干燥和湿润的纸花均变红。经过讨论，同学们在装置B、F之间连接了装置E,装置B应与 装置E的① (填“m”或“n”)导管口连接。改进后重新进行实验，观察到干燥纸花不变色，则 试剂X的名称为② 。同时还观察到湿润的纸花变红且③ (填“上”或“下”)方的湿 润纸花先变红，于是同学们成功的验证了二氧化碳的部分性质。 Ⅲ.思维拓展 (3)在通常状况下，乙炔（化学式CH)是一种无色、无味、难溶于水的气体。据此可以判断，在标 准状况下，乙炔的密度比氮气的密度① (填“大”或“小”)。实验室常用电石固体与水在常温 下反应制取乙炔，在实验室制取乙炔应选择的发生装置为② (填“A”或“B”)。 18.A、B、C、D、E、F分别为初中常见的六种物质，他们之间的反应和转化关系如图所示，图中用“一” 表示两种物质间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。其中A、E均为金属 单质，A为红色，E的粉末为黑色；B中两种元素的质量比为4：1：C可以作气体 肥料；F的水溶液为蓝色。请回答下列问题： (1)请你写出图中下列物质的化学符号：B C (2)A转化为F的化学方应方程式为 (3)D溶液与E反应后所得溶液的溶质中金属元素的化合价为 19.在一次社会实践中，某同学带回几块石灰石样品。为测定样品中碳酸钙的质量分数，该同学进行了 如图所示的实验。（已知：石灰石中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应） 过量 洗涤、干 稀盐酸 燥、称量， 2.5g滤渣 10g石灰石 步骤① 步骤② 步骤③ 步骤④ 第5页，共7页 试回答下列问题： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 (2)碳酸钙的相对分子质量为① 其中钙元素和氧元素的质量比是② (3)通过计算可得该石灰石中碳酸钙的质量分数是 (4)若稀盐酸浓度为7.3%，则加入的稀盐酸的质量多于 g; (5)步骤③玻璃棒的作用是① ，若滤渣未洗涤、干燥就称量，则测出的碳酸钙的质量分数会 ② (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 二、非选择题 14.(1) (2) (3)① ② (4)① ② 15.(1) (2) (3) (4) (5) 16.(1) (2) (3) (4) (5) 第6页，共7页 松雷中学2026-2027学年度上学期九年级化学第三周周考0915 参考答案 一、 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 答案 C D D C D D D 二、 非选择题 14.(1)CHC00H;(2)C2Hs0Π+302酶_2C02+3Π20： (3)①金属；②1；（④）①2+SiHC3高温3C+Si;②+2价 15.(1)易溶：(2)饱和：(3)a;(4)B>A>C；(5)②④ 16.(1)水分子；(2)单质；(3)b;(4)2:1;(⑤)40 17.(1)①2KMn04△K2Mn04+Mn02+02↑；②12.5%；③不易溶于水； (2)bac (3①m;②浓疏酸；③下 (4)①小；②B 18.(1)B:Cu0;C:C02;(2)C+2AgN03==Cu(N03)2+2Ag;(3)+2价 19.(1)CaC03+2HC=CaC2+H20+C02↑ (2)①100：②5：6 (3)75% (4)75 (5)①引充；②偏小 第7页，共7页