江西上饶市余干县私立蓝天中学2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试题

《高三化学月考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C C A B C A A D 题号 11 12 13 14 答案 A D D C 15．(1) 盐 (2)c (3)C (4) 不属于 一 (5) 或 16．(1) ①③ ② ④ (2) +6 NaClO (3) -1 还原剂 17． ③⑥⑦⑧⑨ ⑤⑩ ①②④ H++OH－＝H2O Al2（SO4）3＝2Al3++3SO42－ 3mol 12mol/L 18．(1) 5∶1 1∶2 (2)KMnO4 > MnO2 > O2 (3) 1 (4) 答案第1页（共2页） 答案第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $高三化学月考试卷 一、单选题（每题3分，共42分) 1.下列化学或离子反应方程式正确的是 A.次磷酸(H3PO2)是一元酸，向其中加入足量NaOH:H3PO2+NaOH=NaH2PO2+HzO B.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H=2Fe++H,个 C.将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO,+2C1O+H,O=SO}+2HCIO D.向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳：CO+CO,+H,O=2HCO, 2.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A.燃放烟花涉及焰色试验，焰色试验属于化学变化 B.用纯碱中和发面过程产生的酸，涉及复分解反应 子个数 N2 C.碳酸钡与稀盐酸的反应属于离子反应 D.漂白液可用作游泳池消毒剂 3.某离子反应中涉及H2O、CIO、NH4、H、N2、CI六种微粒。 其中N2的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A.该反应的还原剂是NH B.该反应的还原产物是CI C.H2O是反应物，不是氧化剂和还原剂 D.生成2molN2,转移12N个电子 4.E、F、G、H、Q、K在一定条件下的转化关系如图，这六种物质均为固体且含同种元素，E 为单质，G为淡黄色。下列说法错误的是 CO, HO CO CO,,H,O →H H,O A.F和G中阴阳离子个数比均为1：2 B.食品工业中用K作发酵粉 C.医疗上Q可以用于治疗胃酸过多 D.H→K的离子反应为OH+CO2=HCO 5.制备Cu2O的一种方法为Zn+2CuSO4+2NaOH=C,O+ZnSO4+Na,SO,+H,O。下列说法中 正确的是 A.该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 答案第1 B.Z得到电子，发生还原反应，作氧化剂 C.NaOH是氧化剂，发生还原反应 D.氧化性：Zn2+>Cu2+ 6.价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为钠元素的价类二维图，下列说法错误 的是 ↑化合价 +1 a 物质类别 氢化物单质氧化物 碱 盐 A.b与水的离子反应为：2Na+2H,O=2Na++2OH+H,个 B.向d溶液中滴加酚酞变蓝色 C.焰色试验中都能观察到黄色火焰 D.已知a化学式为NaH,则H化合价为-l 7.下列离子反应方程式与所给事实不相符的是 A.小苏打治疗胃酸过多：HCO+H=CO,个+H,O B.用FeCl3制作印刷电路板：2Fe++Cu=2Fe2++Cu2+ C.用石灰乳吸收CL,制备漂白粉：CL,+2OH=C+C1O+H,O D.用稀硝酸除去试管上的银镜：3Ag+4H+NO=3Ag++NO个+2H,O 8.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.Fe2+与H,0,在酸性溶液中的反应：2Fe2++H,O,+2Ht=2Fe++2H,O B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH、SiO C.某无色溶液中可能大量存在H+、CI、MnO D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO+Ba2++OH=BaSO,↓+H,O 9.下列工业生产中，主要原理不涉及氧化还原反应的是 A.生产肥皂 B.接触法制硫酸 C.氯碱工业 D.海水提镁 页（共3页） 10.将HS和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混 ③ 0 合溶液中反应回收S,如图所示，下列说法正确的是 A.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 Fe3+ Cu2 B.反应②中，每生成1molS,转移4mol电子 Fe2 C.①②③三步均为氧化还原反应 H,S Fe S D.回收S的总反应为2HS+O2=2S+2HO ① CuS 11.常温下，下列各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是 A.Ht、Na+、SO}、S2 B.Ag+、K+、OH、SO C.Fe+、Ht、SO}、MnO D.Ca2+、OH、Na、HCO 12.将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3),+N20个+5H,0,下列 有关说法中正确的是 A.该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B.氧化剂和转移电子的数量比为5：4 C.Zn(NO3),是还原产物，N,O是氧化产物 D.该反应理论上有20%的硝酸被还原 13.下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是 失去2e 失去4×3e A. Fe+2HCI=FeCI,+H, B.4N0+30,+2H,O=4HNO 1 3 得到2×e 得到6×2e 得到2×e 得到6e C. 2Cl,+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)+2H2O D.KCIO,+6HCI=KCI+3CI1+3H,O 失去2×e 失去6×e 14.砷化氢可用于半导体工业、有机合成等，其不能由砷与氢气直接化合制备，其常用制备方法 如下： I.NaAs+3H,O=AsH,T+3NaOH Ⅱ.As,O,+6Zn+6H,S0,=2AsH,个+6ZnS0,+3H,0 下列说法错误的是 答案第2页 A.反应I为非氧化还原反应 B.AsH的稳定性差，受热易分解 C.AsH具有氧化性 D.反应I中生成1 mol AsH3,转移6mol电 子 二、填空题（每空2分，共58分） 15.I.央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙 江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会 对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(14分) (I)已知Fe(CrO2),,中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。CO,是一种酸根离子，则 Fe(CrO2)2属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物）。 (2)明胶的水溶液和KSO4溶液共同具备的性质是 (填序号)。 a.都不稳定，密封放置会产生沉淀b.二者均有丁达尔效应c.分散质粒子可通过滤纸 (3)己知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置 是下列中的（填序号）。 半透膜 蒸馏水 B Ⅱ.磷元素的含氧酸有HPO4(磷酸)、HPO2(次磷酸)等多种。其中已知：HPO2+NOH(过量) =NaH,PO,+H,O。回答下列问题： (4)上述反应 _(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。H,P02属于（选填一二”或“三） 元酸。 (5)己知HPO4是三元弱酸，写出它与足量氢氧化钠溶液反应的方程式： (共3页) 16.根据要求回答下列问题： (1)分析下列四个反应，回答问题：(16分) △ ①4HC1(浓)+MnO2兰MnCl2+CLt+2H0②2Fe+3CL, 点燃 2FeCL, 32Cl,+2Ca(OH)=CaCl,+Ca(CIO)+2H,O 4BaCl,+Na,SO,2NaCl+BaSO 氯元素部分被氧化的是_（填序号，下同），氯元素只被还原的是，上述4个反应中，不 属于氧化还原反应的是 (2)高铁酸钠Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe(OH),+4NaOH+3NaCIO=2Na,FeO,+3NaCl+5H2O. ①Na2FeO4中Fe元素的化合价是_， 该反应中被还原的物质是（用化学式表示）。 ②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目 (3)氢化钠NaH)可在野外用作生氢剂，NaH中氢元素的化合价为__，可作_ (填“氧化剂或 “还原剂)。 17.下列物质：①Na;②NaCI溶液：③NaO;④CO2溶液；⑤CO2;⑥NaOH;⑦Al2(SO4)3: ⑧HCl;⑨BaSO4:⑩蔗糖(14分) (1)属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；导电的是 。(用序号填写) (2)写出⑥⑧反应的离子反应方程式为. (3)Al2(S04)3在水中的电离方程式为 ,1molA12(S04)3溶于 水配成250mL溶液，S042的物质的量为 SO42的物质的量浓度为 18.氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面三个方法都可以用来制氯气：(14分) ①4HC1(浓)+MnO2≌MnCl2+Cl2个+2H,O ②KC1O,+6HC1(浓)=3CL,个+KC1+3H,O ③2KMnO4+16HCI(浓)=2KC1+2MnCL,+8H,O+5CL,个 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 答案第3 (1)反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为 。反应①中，氧化剂与还原剂的个数之 比为 。反应③的离子反应为 0 催化剂 ②已知反应④：4HG+0, 2Cl2+2HO(g),该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简 单反应越容易发生，说明反应物性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱 的顺序为一。 (3)在Fe+4HNO,=Fe(NO3),+NO个+2H2O的反应中，每有1个Fe参加反应，被还原的HNO,为 个。用单线桥法标出该反应电子转移情况—一。 (4)高铁酸钾(K,FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中。K,FO,可以 把废水中的CN转化为两种无毒气体，写出反应的离子方程式一。 页（共3页）