广西贵港市平南县中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

2026年秋季期9月份核心素养检测 化学科 考试时间：75分钟；分值：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是（ ） A．化石燃料燃烧，化学能全部转化为热能 B．将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 C．氯碱工业电解饱和食盐水电极可全采用铁电极增强导电性 D．在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 2．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ） A． B． C．NaCl D． 3．下列事实与盐类水解无关的是（ ） A．金属焊接时可用溶液作除锈剂 B．配制溶液时，加入一定量粉 C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D．使用泡沫灭火器灭火 4．下列热化学方程式正确的是（ ） A．已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ： B．已知充分燃烧V L乙烯气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量： C．通常状况下，将1 g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量： D．12 g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量： 5．利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是（ ） A．X为隔热层，能有效减少实验过程中的热量损失 B．向盛装酸溶液的内筒中加碱溶液时要小心缓慢 C．使用玻璃搅拌器既可以搅拌又可以避免损坏温度计 D．测定酸溶液温度后的温度计要用蒸馏水清洗，干燥后再测碱溶液的温度 6．下列装置与设计不能达到实验目的的是（ ） 装置与设计 目的 A．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B．探究催化剂对反应速率的影响 装置与设计 目的 C．证明铝片与盐酸的反应为放热反应 D．探究温度对化学平衡的影响 7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．的溶液：、、、 B．水电离的浓度的溶液中：、、、 C．使石蕊变红的溶液中：、、、 D．含的溶液中：、、、 8．合成尿素反应： ，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是（ ） A．缩小容器体积 B．分离出 C．升高温度 D．使用催化剂 9．橙花醇的结构简式如图，有关橙花醇的说法不正确的是（ ） A．分子式为 B．能发生取代反应、加成反应 C．存在属于醛的同分异构体 D．能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键 10．下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A．图甲装置，Mg为负极 B．图乙装置，放电时负极板会减轻，正极板会增重 C．图丙装置，正极反应式为 D．图丁可以表示锌粉与足量稀硫酸反应，加少量固体产生的变化 11．以硫铁矿（主要成分为，还有少量等杂质）为原料制备绿矾晶体（）的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ） A．滤渣X的主要成分为 B．“焙烧”硫铁矿的焙烧炉中，空气从矿石下方进料口通入 C．实验室模拟“过滤”中分离操作，所用的玻璃仪器有（普通）漏斗、玻璃棒和烧杯 D．“还原”中试剂Y可能为 12．下列事实能证明醋酸是弱电解质的是（ ） ①醋酸溶液 ②醋酸能与水任意比例互溶 ③的醋酸溶液恰好与的NaOH溶液完全反应 ④相同条件下，醋酸导电性比盐酸弱 ⑤醋酸与碳酸钠反应放出 A．①④ B．①⑤ C．②④ D．①④⑤ 13．利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．反应的催化剂为M-H B．反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ C．升高温度有利于提高丙烷的平衡转化率 D．加入催化剂可以改变该反应的焓变 14．室温下利用溶液和酸性溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下，已知： 编号 所加试剂及用量/mL 反应完成所需时间/min 稀 1 3.0 3.0 2.0 3.8 2 2.0 3.0 3.0 2.0 4.9 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.0 下列说法错误的是（ ） A．可以通过测定从混合溶液开始到溶液褪色的时间来计算反应速率 B．实验编号1中 C．上述实验可以说明，其他条件相同时浓度越高反应速率越快 D．实验编号3的平均反应速率 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）某酸HA是一元弱酸，25℃时的电离平衡常数。 （1）写出该酸的电离方程式________，其电离平衡常数表达式________。 （2）25℃时，向溶液中加入盐酸，会________（1分）（“抑制”或“促进”）HA的电离，________（1分）（填“增大”、“减小”或“不变”），电离平衡常数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）常温条件下，某浓度的盐酸溶液的，则其中________。 （4）常温下等体积混合0.1 mol/L的盐酸和0.06 mol/L的溶液后，溶液pH=________。 16．（14分）合成氨反应是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。 （1）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。 ①写出合成氨的热化学方程式：_______________________________________。 ②该反应历程中决速步骤的化学方程式为：_____________________________________________。 （2）如图是当反应器中按投料后，在200℃、400℃、600℃反应达到平衡时，混合物中的物质的量分数随总压强的变化曲线。曲线a、b对应温度较高的是________（填“a”或“b”）。 （3）如下图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示意图，有关叙述错误的是________。 A．状态Ⅰ和状态Ⅱ时，反应均处于平衡状态 B．状态Ⅰ变化为状态Ⅱ的过程，称为化学平衡移动 C．时刻平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 D．同一种反应物在状态Ⅰ和状态Ⅱ时，浓度不相等 （4）为了提高合成氨工业中的转化率，以下可以采取的措施是________。 A．增大起始投料比时 B．及时将生成的氨气冷却液化 C．将未参与反应的原料气循环利用 D．寻找更合适低温使用的催化剂 （5）在恒容不同温度下，达到平衡时的体积百分数与投料比的关系图如图所示。、和间的大小关系是________，C点的平衡转化率为________。 17．（16分）结合化学反应原理，完成下列填空。 （1）向甲、乙两个1 L的恒容密闭容器中均充入和1 mol CO，发生如下所示的反应：，反应过程中两容器内的压强随时间的变化曲线如下图所示 其中，甲为绝热装置，与外界没有能量交换。乙为恒温装置。 ①分析图像可知，该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。 ②表示甲容器压强变化的是曲线________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 ③比较a、b两点气体的总物质的量：________（填“>”、“<”或“=”）。 ④从反应开始到c点，CO的平均反应速率为________。 ⑤能同时判断甲、乙两容器中反应均达到平衡状态的依据是________。 A．温度不再随时间变化 B．容器内压强不再随时间变化 C．混合气体的密度不再随时间变化 D．的浓度不再变化 E．反应速率 （2）将反应设计成原电池，其装置示意图如下（A、B为铂电极）。 ①该电池的正极为________（填“A”或“B”）电极。 ②反应进行一段时间，溶液的碱性________（填“增强”或“减弱”）。 ③负极的电极反应式为________。 18．（16分）乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 完成下列填空： （1）反应③的有机产物的官能团名称是________。 （2）反应①、⑥的反应类型分别为________（1分）、________（1分）。 （3）反应①和反应②的反应方程式分别为________________、________________。 （4）反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而比乙烯多一个碳原子的同系物也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该同系物的结构简式是________，其聚合反应方程式是___________。 （5）石油通过分馏、裂化都可以得到，其分馏、裂化过程属于物理变化的是________，一氯取代有________种。 学科网（北京）股份有限公司 $