广西壮族自治区贵港市平南县中学2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

2025年秋季学期高二开学质量检测卷 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列过程属于物理变化的是 A.石油分馏 B.煤的干馏 C.丙烯聚合 D.油脂水解 2.下列物品所使用的主要材料不属于无机非金属材料的是 封 A.碳纳米管 B.硫化橡胶 C.光导纤维 D.光学仪器的透镜 3.物质的使用包含了很多化学知识，下列叙述错误的是 A.可用CIO2对自来水消毒 B.在食盐中添加适量KIO3,可为人体补充碘元素 C.可用维生素C作食品抗氧化剂 D.烧碱可用于治疗胃酸过多 4.实验室测定盐酸和NaOH溶液反应的反应热时，下列仪器不需要使用到的是 A温度计 B.量筒 C.容量瓶 D.玻璃搅拌器 5.下列化学用语表示正确的是 A.中子数为8的碳原子核素符号：C B.Na2O2中阴离子的电子式：[：0：O:]2 C.乙烯的结构式：CH2=CH D.第二周期原子半径最大的主族元素的原子结构示意图 【高二化学第1页（共6页）】 6.有机物的组成元素并不复杂，但有机物数量众多，性质各异。下列说法错误的是 A.异丁烷分子中含有极性共价键和非极性共价键 B.丙烯(CH2=CH一CH3)与Br2发生加成反应的产物是CH3一CHBr一CH2Br C.油脂和蛋白质都是天然高分子 D.可以用碳酸氢钠溶液来鉴别乙醇和乙酸 7.硫代硫酸钠(N2S2O3)与稀硫酸反应会生成不溶于水的硫，并放出一种无色、有刺激性气味 的气体A。下列说法错误的是 A.该反应中，每转移2mole,可生成2molS B.硫代硫酸钠在水中的电离方程式：Na2S2O3一2Na++S2O? C.气体A能使品红溶液褪色 D.该反应中，Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂 8.下列反应所对应的离子方程式书写正确的是 A.铜与浓硝酸反应：3Cu十8H+十2NO5一3Cu2+十2NO个十4H2O B.氯气和水反应：Cl2+H2O→2Ht+CO+CI C.氢氧化亚铁与稀硝酸反应：Fe(OH)2十2H+一Fe2+十2H2O D.向KI溶液中滴加少量稀硫酸酸化的H2O2溶液：2I+2H+H2O2一L2十2H2O 9.几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法正确的是 2C0(g)+02(g) △H1=-221.0kJ·mol △H2=-566.0 kJ.mol1 反应1反应2 2C(s)+202(g) △H3 反应3 2C02(g) A.在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径有关 B.28gC0(g)在O2(g)中完全燃烧，放出的能量为566.0kJ C.△H3=+787.0kJ·mol-1 D.反应1中，反应物的总能量小于生成物的总能量 10.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 H CH2COOH CH2OH A.分子式为C13H14O5 H,C B.含有四种官能团 CH,COOH C.能使溴的CCl,溶液褪色 D.能发生加成反应和酯化反应 【高一化学第2而1址6而11 11.X、Y、Z、W、M分别表示五种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示， 已知Z原子的L层电子数是K层的3倍。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 的是 A.非金属性：X>Y>Z Y Z B.4.6gYZ2中所含质子数为2.3NA W M C.标准状况下，2.24LWZ3的分子数为0.1NA D.X的最简单氢化物与M的单质在光照下发生加成反应 12.同学们设计了如图所示装置探究化学反应与电能。下列说法正确的是 稀硫酸 A.甲装置中Zn表面有气泡产生，乙装置中Cu表面有气泡产生 B.甲装置和乙装置中，Zn均作负极 C.乙装置中电子由Cu流出，经导线流向Zn D.若仅将乙装置中的稀硫酸换成ZSO,溶液，电流表指针会发生偏转 13.一定条件下，向2L恒温恒容密闭容器中充入一定量的X、Y,发生反应3X(g)+bY(g)一 cZ(g),X和Y的物质的量浓度随反应时间的变化曲线如图所示，且测得反应过程中密闭容 器内混合气体的平均摩尔质量始终保持不变。下列说法正确的是 ↑物质的量浓度/(molL1) 0.8 0.5 0.3 0.2 0 12时间/s Ab:c=4:1 B.m点时，v(正)<v(逆) C.0~2s内，v(Y)=0.15mol·L1·s1 D.0~12s内，生成了1.6molZ(g) 【高二化学第3页（共6页）】 14.下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 向酸性高锰酸钾溶液中通人少 A 溶液紫色逐渐变浅 SO2具有漂白性 量S02 常温下，将两块形状、大小均相 插入浓硝酸中的铁片无明显 稀硝酸的氧化性强于浓 B 同的铁片分别插入浓硝酸和稀 现象，插入稀硝酸中的铁片逐 硝酸 硝酸中 渐溶解，铁片表面有气泡产生 向葡萄糖的水溶液中加入新制 生成砖红色沉淀 Cu(OH)2发生了还原反应 Cu(OH)2并加热 向盛有少量白色固体的试管中 生成了一种无色、有刺激性气 滴入适量NaOH溶液，加热试管 味的气体，湿润的红色石蕊试 该白色固体一定是NH,C 并在试管口放一张湿润的红色 纸变蓝 石蕊试纸 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)次氯酸钾(KC1O)是一种强氧化剂，极易溶于冷水，遇热水则分解，主要用作氧化剂 和消毒剂。同学们设计了如图所示装置制备次氯酸钾并探究次氯酸钾的氧化性。 浓盐酸 C氧 KOH 化锰 溶液 NaOH 溶液 溶液X 多孔球泡冰水浴 A B D 已知：FeO?在水溶液中呈浅紫红色，装置C中的KOH溶液过量。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,溶液X可以是 (2)在二氧化锰和浓盐酸的反应中，HC1表现出的性质有 (3)装置C中多孔球泡的作用是 ;写出装置C中生成次氯酸钾的化 学方程式： (4)实验结束，取20mL装置C中反应后的溶液置于烧杯中，加入适量饱和硫酸铁溶液，充 分反应后，发现溶液呈无色同时有红褐色沉淀生成；继续搅拌一段时间后红褐色沉淀溶 解且溶液逐渐变为浅紫红色。 【高二化学第4页（共6页）】 ①红褐色沉淀的主要成分为 (写化学式)。 ②红褐色沉淀溶解且溶液逐渐变为浅紫红色的原因是 (用离子方程式表示)。 16.(15分)淀粉是重要的工业原料，以淀粉为原料制备部分化工产品的转化关系如图所示。 CH一 CH-COOH 乳酸菌 OH 淀粉 稀硫酸 CcH2Os 浓硫酸CHO, 加热 A 加热 F 酒化酶 CHO 02 C2HO 02 CHO C Cu/△ D 催化剂 E 请回答下列问题： (1)A的名称是 ;下列关于A的叙述错误的是 (填标号)。 a.属于多糖 b.能发生银镜反应 c能发生水解反应 d.与果糖互为同分异构体 (2)B中所含官能团的名称是 ;有机物M与B互为同分异构体，且所含官能团种类 与B相同，写出有机物M的结构简式： (不考虑立体 异构)。 (3)写出C→D的化学方程式： ;该反应中，C被 (填“氧化”或“还原”)。 (4)已知B与E反应生成F的反应类型是酯化反应，写出F的结构简式： (5)等物质的量的C、D、E分别在足量的O2中完全燃烧，消耗O2的物质的量最少的是 (写结构简式)。 17.(14分)工业上合成氨是人类科学技术的重大突破。请回答下列问题： I.合成氨反应的能量变化如图1所示。 忄能量 1mol Na(g)+3 mol Ha(g) (1)写出合成氨反应的热化学方程式： 92kJ 2 mol NHg(g) (2)已知断裂1molN=N、1molH一H需要吸收的能量分别为 反应进程 图1 946kJ、436kJ,则形成1molN一H释放的能量为 kJ。 【高二化学第5页（共6页）】 Ⅱ.在一定条件下，向2L恒温恒容密闭容器中充人1molN2(g)和3molH2(g),发生合成 氨的反应，测得容器内的压强(p)随时间(t)的变化情况如图2所示。 (3)0~5min这段时间内，NH3的平均反应速率为 mol·L1·minl。 p1=0.85po (4)达到平衡时，H2的转化率为 % (5)若要提高合成氨的反应速率，则可采取的措施为 /min 图2 (任写一条)。 Ⅲ.一种氨氧燃料电池的工作原理示意图如图3所示。 电极1 负载电极2 (6)放电过程中，电极2上发生 (填“氧化”或“还 NHg 原”)反应，溶液中的OH厂向 (填“电极1”或“电 N2+H2O 极2”)移动。 NaOH溶液 图3 18.(15分)一种以赤铁矿（主要成分为Fe2O3,含少量SiO2、Al2O3)为原料制取FeCO3和单质 铝的工艺流程如图所示。 试剂X NHHCO3 滤渣 →酸浸 还原 溶液a一FcC0 赤铁矿粉碎碱浸 封 过滤 过量稀硫酸 过量氨水 白色 速液 沉铝 固体 高温加热 Al 熔融电解 HSiO: 请回答下列问题： (1)碱浸步骤前将赤铁矿粉碎的目的是 硅元素和铝元素在滤 液中分别以 (填离子符号，下同)和 的形式存在。 (2)写出“酸浸”步骤中发生反应的离子方程式： (3)“还原”步骤中添加的试剂X为过量的 (填试剂名称)；请设计实验检验溶液a中 线 是否含有Fe3+: (4)“沉铁”步骤中生成了一种无色无味气体，该气体为 (填化学式)。 (5)写出“沉铝”步骤中生成白色固体反应的离子方程式： (6)现用100t某批赤铁矿(Al2O3的质量分数为1%)按上述工艺流程进行生产，理论可制 得单质铝的质量为 (计算结果保留一位小数)kg。 【高二化学第6页（共6页）】