2026-2027学年高一化学上学期月考自编模拟卷03（河北省 人教版适用）

**基本信息** 聚焦高一化学核心概念，通过选择填空结合的题型，系统考查物质分类、电解质、离子反应等基础知识点，注重概念辨析与实验情境应用，适配月考阶段性检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|18题/54分|物质分类、分散系、电解质、离子共存等|以概念辨析为主，如电解质判断（题6）、离子方程式书写（题9），强化化学观念| |填空题|3题/46分|物质分类、电离方程式、离子推断|结合具体物质（如19题十种物质）和实验情境（21题离子推断），考查科学思维与探究能力|

2026-2027学年高一化学上学期第一次月考模拟卷（人教版适用） （时间：60分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区域，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单项选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） 1． 下列关于物质分类的说法中，正确的是（） A. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 B. 含金属元素的化合物一定是盐 C. 熔融状态能导电的化合物一定是电解质 D. 胶体属于纯净物范畴 2． 下列各组物质中，按照氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是（） A. MnO₂、NaHSO₄、NH₃·H₂O、CaCl₂ B. SO₂、H₂C₂O₄、KOH、CuSO₄ C. NO、H₂O₂、Ba(OH)₂、Na₂O₂ D. PCl₅、CH₃COOH、NaOH、Mg(OH)Cl 3． 分散系是混合分散物的统称，下列关于分散系的辨析正确的是（） A. 胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 B. 雾、稀豆浆、有色玻璃均属于胶体 C. 悬浊液静置分层后，上层液体为溶液 D. 胶体粒子带电，因此胶体整体显电性 4． 物质的转化关系具有规律性，下列各类物质的转化关系中，一定不能通过一步反应实现的是（） A. 金属单质→碱性氧化物→碱→盐 B. 非金属单质→酸性氧化物→酸→单质 C. 盐→酸→酸性氧化物→水 D. 碱→碱性氧化物→盐→碱 5． 下列反应中，既不属于四大基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是（） A. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液 B. 氧化钙与水反应 C. 碳酸钙高温分解 D. 锌与硫酸铜溶液反应 6． 下列关于电解质与导电性关系的说法，正确的是（） A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 C. 难溶盐BaSO₄熔融状态下可以导电，属于强电解质 D. 氨气溶于水能导电，氨气属于电解质 7． 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A. 无色溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻ B. 酸性溶液中：K⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻ C. 碱性溶液中：Na⁺、H⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻ D. 含Ba²⁺的溶液中：K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻、OH⁻ 8． 下列电离方程式书写正确且符合客观事实的是（） A. 熔融NaHSO₄：NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ + SO₄²⁻ B. 水溶液中NaHSO₄：NaHSO₄ = Na⁺ + HSO₄⁻ C. 次氯酸电离：HClO ⇌ H⁺ + ClO⁻ D. 氢氧化铁电离：Fe(OH)₃ = Fe³⁺ + 3OH⁻ 9． 离子方程式可以直观体现离子反应本质，下列离子方程式书写正确的是（） A. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O B. 澄清石灰水吸收少量CO₂：Ca²⁺ + 2OH⁻ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液中和：H⁺ + OH⁻ = H₂O D. 铁与硝酸反应生成亚铁离子：Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑ 10．某溶液中仅含有Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻四种离子，已知Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻的个数比为4:5:8，则SO₄²⁻与Cl⁻的个数比为（） A. 1:2 B. 2:3 C. 3:8 D. 5:4 11．下列说法中错误的是（） A. 利用渗析操作可以提纯氢氧化铁胶体 B. 向沸水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)₃胶体 C. 胶体的聚沉属于物理变化 D. 丁达尔效应是胶体发生了化学反应产生的现象 12．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，且均发生离子反应的是（） A. CO₂ B. Al₂O₃ C. CuO D. NaCl 13．下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（） A. 盐酸与KOH溶液、稀硝酸与Ba(OH)₂溶液 B. 稀盐酸与Na₂CO₃溶液、稀硫酸与NaHCO₃溶液 C. BaCl₂溶液与稀硫酸、Ba(OH)₂溶液与稀硫酸 D. 醋酸与NaOH溶液、盐酸与KOH溶液 14．常温下，下列离子组因发生复分解反应而不能大量共存的是（） A. H⁺、Na⁺、SO4²⁻、Cl⁻ B. Fe³⁺、Cu²⁺、Br⁻、SO₄²⁻ C. K⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、OH⁻ D. Na⁺、H⁺、HCO₃⁻、SO₄²⁻ 15．关于化学反应分类与反应本质，下列判断正确的是（） A. 置换反应一定是离子反应 B. 复分解反应一定不是氧化还原反应 C. 有沉淀生成的反应一定是离子反应 D. 化合反应一定是非离子反应 16．除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），所选除杂试剂和离子方程式均正确的是（） A. NaNO₃(NaCl)：适量AgNO₃溶液，Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ B. HCl(H₂SO₄)：适量Ba(OH)₂溶液，Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ C. NaOH(Na₂CO₃)：适量稀盐酸，CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O D. CaCl₂(HCl)：过量NaOH溶液，H⁺ + OH⁻ = H₂O 17．已知离子反应：RO₃ⁿ⁻ +3Mn2+ +3H₂O = R⁻+6H⁺+3MnO2 ，据此判断R元素的化合价和原子最外层电子数分别为（） A. +5、7 B. +5、5 C. +7、7 D. +6、6 18．下列物质的分类、性质、转化关系归纳完全正确的一组是（） A. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 B. 酸性氧化物均可与水反应生成对应酸 C. 盐中一定含有金属阳离子和酸根阴离子 D. 弱酸的酸式盐溶液一定呈酸性 二、填空题（本题共3小题，每空2分，共46分） 19.（16分）现有下列十种物质：①稀氨水 ②冰醋酸 ③淀粉溶液 ④水银 ⑤明矾晶体[KAl(SO₄)₂·12H₂O] ⑥干冰 ⑦液氨 ⑧熔融NaCl ⑨葡萄糖 ⑩碳酸溶液 请用序号完成下列分类填空： （1）属于纯净物的是___________；属于混合物的是___________； （2）属于单质的是___________；属于氧化物的是___________； （3）属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________； （4）能导电的是___________；属于胶体的是___________。 20.（14分）根据要求书写对应方程式（严格按题干条件书写）： （1）水溶液中KHSO₄的电离方程式：________________________ （2）熔融状态下KHSO₄的电离方程式：________________________ （3）弱酸HF的可逆电离方程式：________________________ （4）向澄清石灰水中通入过量CO₂的离子方程式：________________________ （5）小苏打溶液与足量稀盐酸反应的离子方程式：________________________ （6）氢氧化镁悬浊液与稀硝酸反应的离子方程式：________________________ （7）硫酸铜溶液与过量氨水反应生成氢氧化铜沉淀的离子方程式：________________________ 21.（16分）离子共存与离子推断综合题： 某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻，现进行如下实验： ①取适量溶液，加入足量稀盐酸，无气泡产生； ②另取适量溶液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀； ③将②中沉淀过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）根据实验①可判断，溶液中一定不存在的离子是___________； （2）根据实验②可判断，溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________； （3）根据实验③能否确定原溶液中含有Cl⁻？___________（填“能”或“不能”），理由是________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案及详细解析 一、单项选择题（每小题3分，共54分） 1． C 解析：A项，CO、NO等非金属氧化物为不成盐氧化物，不是酸性氧化物；B项，高锰酸钾、碱式盐等含金属元素，不属于盐；D项，胶体属于混合物；C项，电解质定义为熔融或水溶液中能导电的化合物，正确。 2． B 解析：A项NaHSO₄是盐不是酸；C项Na₂O₂是过氧化物不是盐；D项PCl₅不含氧元素，不是氧化物，Mg(OH)Cl是碱式盐不是碱。 3． B 解析：A项本质区别是分散质粒子直径大小；C项悬浊液静置后上层为分散剂（水），不是溶液；D项胶体粒子带电，胶体整体呈电中性。雾、豆浆、有色玻璃均为常见胶体，B正确。 4．B 解析：A举例：Na→Na₂O→NaOH→NaCl，均可一步实现；B项酸无法一步转化为非金属单质；C项易分解的酸能一步生成酸性氧化物；D项易分解的碱能一步生成碱性氧化物。 5． A 解析：CO₂与NaOH反应生成盐和水，非四大基本反应，无化合价变化，非氧化还原反应；B为化合、C为分解、D为置换，均为基本反应类型。 6． C 解析：A项HCl是共价化合物，液态不导电，水溶液导电，属于电解质；B项溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；D项氨气导电是因为生成一水合氨，氨气是非电解质；BaSO₄是强电解质，C正确。 7． B 解析：A项Fe³⁺为黄色；C项碱性溶液中H⁺不能大量存在；D项Ba²⁺与SO₄²⁻生成沉淀，无法共存。 8． C 解析：熔融态NaHSO₄电离为Na⁺、HSO₄⁻，水溶液电离为Na⁺、H⁺、SO₄²⁻，AB错误；Fe(OH)₃是弱碱，部分电离，用可逆号，D错误；HClO是弱酸，可逆电离，C正确。 9． B 解析：A项醋酸是弱酸，不能拆；C项漏写Ba²⁺与SO₄²⁻的沉淀反应；D项硝酸与Fe反应不生成H₂；B项少量CO₂生成碳酸钙沉淀，离子方程式正确。 10．C 解析：根据溶液电中性：阳离子总电荷=阴离子总电荷。设离子个数Na⁺=4、Mg²⁺=5、Cl⁻=8，4×1+5×2=8×1+2x，解得x=3，SO₄²⁻为3，故比例3:8。 11．D 解析：丁达尔效应是胶体的光学物理现象，无化学反应发生，D错误；其余选项均正确。 12．B 解析：Al₂O₃是两性氧化物，与盐酸、NaOH均发生离子反应；CO₂只与碱反应，CuO只与酸反应，NaCl均不反应。 13．A 解析：A均为强酸与强碱的中和反应，离子方程式均为H⁺+OH⁻=H₂O；B分别为CO₃²⁻、HCO₃⁻参与反应；C前者只有BaSO₄沉淀，后者还有酸碱中和；D醋酸弱酸不能拆，离子方程式不同。 14．D 解析：HCO₃⁻与H⁺发生复分解反应生成CO₂和水；A可以大量共存；B可大量共存；C可少量共存，无反应。 15．B 解析：复分解反应无化合价变化，一定不是氧化还原反应；A置换反应不一定在溶液中进行，非离子反应；C气体沉淀反应不是离子反应；D溶液中的化合反应属于离子反应。 16．A 解析：B项Ba(OH)₂会同时中和HCl；C项盐酸会与NaOH主体反应；D项过量NaOH引入新杂质；A试剂、方程式均正确。 17．A 解析：根据电荷守恒：-n= -1，n=1，RO₃⁻中R为+5价；R⁻为-1价，最外层得1电子达稳定结构，最外层7个电子。 18．A 解析：B项SiO₂不与水反应；C项铵盐不含金属阳离子；D项碳酸氢钠溶液呈碱性；碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物如Mn₂O₇为酸性氧化物，A正确。 二、填空题（每空2分，共46分） 19.（16分） （1）②④⑤⑥⑦⑧⑨；①③⑩ （2）④；⑥ （3）②⑤⑧；⑥⑦⑨ （4）①④⑧⑩；③ 解析：混合物为多种物质组成；纯净物为单一物质；水银为单质，干冰为氧化物；醋酸、明矾、熔融NaCl为电解质；干冰、液氨、葡萄糖为非电解质；单质、熔融盐、电解质溶液可导电；淀粉溶液属于胶体。 20.（14分） （1）KHSO₄ = K⁺ + H⁺ + SO₄²⁻ （2）KHSO₄(熔融) = K⁺ + HSO₄⁻ （3）HF ⇌ H⁺ + F⁻ （4）OH⁻ + CO₂ = HCO₃⁻ （5）HCO₃⁻ + H⁺ = CO₂↑ + H₂O （6）Mg(OH)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O （7）Cu²⁺ + 2NH₃·H₂O = Cu(OH)₂↓ + 2NH₄⁺ 21.（16分） （1）CO₃²⁻ （2）SO₄²⁻；Ba²⁺ （3）不能；实验②中加入了BaCl₂溶液，引入了Cl⁻，无法证明原溶液含有Cl⁻ 解析：①无气泡，无CO₃²⁻；②生成钡盐沉淀，必有SO₄²⁻，无Ba²⁺；③引入氯离子，无法检验原溶液Cl⁻。 学科网（北京）股份有限公司 $