3.3镁、铝及其化合物——2027届高考化学一轮复习阶段夯基双测训练

**基本信息** 聚焦镁铝及其化合物性质与应用，通过实验探究与工业流程题强化性质-用途关联的化学观念，突出科学思维与探究能力培养。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |选择题|8题|性质用途对应（1/3题）、实验探究（2/4题）、工业流程分析（6/7题）|从物质性质（单质/氧化物/氢氧化物）到制备应用，构建"结构-性质-用途"逻辑链| |非选择题|1题（9题）|综合实验流程与定量计算|以铝土矿制备聚合氯化铝为载体，整合除杂、反应条件控制及盐基度测定，体现科学探究与实践素养|

2027届高考化学 单元练习测 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 模块：镁、铝及其化合物 满分：60分 考试时间：40分钟 注意事项： 1.本试卷为单元练习卷，旨在巩固一轮复习知识点； 2.请将答案填写在试卷试题相应作答部分。 一、选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.铝的金属活动性强，可用于制作铝金属制品 B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C.氢氧化铝受热易分解，可用于中和过多的胃酸 D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 2.室温下，用质量和表面积相同的镁条各一片（已用砂纸打磨），分别探究不同条件下镁与水反应的实验，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁。下列说法不正确的是( ) 实验1 实验2 实验3 镁条表面有微小气泡，且溶液较长时间无明显变化 镁条表面有较多气泡且产生气泡速率逐渐加快，溶液中无明显现象 镁条表面有大量气泡，溶液逐渐变浑浊 A.实验1现象不明显，可能与Mg表面生成了难溶的有关 B.实验2比实验1现象更明显，可能是由于尖嘴导管空间狭小热量不易散失 C.实验3中破坏了在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积 D.由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应的速率”的结论 3.镁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是( ) A.具有碱性，可用于制胃酸中和剂 B.MgO具有很高的熔点，可制作焰火 C.分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂 D.镁合金的硬度和强度都较大，因此被大量用于制造火箭和飞机的部件 4.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是( ) A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 B.将NaOH溶液缓慢滴入溶液中，观察沉淀的生成 C.将浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D.将镁蒸气在氮气中冷却得到镁粉 5.含铝微粒所带的电荷与其中铝元素化合价的关系如图所示。下列推断正确的是( ) A.若R为氧化物，可用作熔融烧碱的坩埚材料 B.Q中加入过量的氨水可转化为M C.将小苏打与M的钠盐混合，可以产生白色沉淀和无色气体 D.若R为碱，可通过含M与含Q的溶液混合制得 6.镁及其合金是用途很广的金属材料，可通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法正确的是( ) A.试剂①一般选用石灰乳，该步反应的离子方程式为 B.溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶可得到无水 C.工业上通过电解熔融制Mg，故也可以通过电解熔融制Al D.镁合金密度较小，硬度和强度都较大，可用于制作火箭、导弹和飞机的部件 7.目前，世界上金属镁的生产方法主要有以下两种： 方法1：皮江法 、 方法2：无水氯化镁熔盐电解法 下列有关叙述错误的是( ) A.采用皮江法制镁能耗高，且不利于促进“碳中和” B.采用皮江法制得2.4 t金属镁，至少排放8.8 t C.可用Al代替Si还原（沸点：Mg—1090 ℃、Al—2467 ℃） D.直接加热可获得电解法制镁的原料（无水） 8.铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下： 下列说法错误的是( ) A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C.合成槽中产物主要有和 D.滤液可回收进入吸收塔循环利用 二、非选择题，共20分。 9.某研究小组用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝（，），按如下流程开展实验。 已知：①铝土矿主要成分为，含少量和。用NaOH溶液溶解铝土矿过程中转变为难溶性的铝硅酸盐。 ②的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度=。当盐基度为0.60~0.85时，絮凝效果较好。 请回答： （1）步骤Ⅰ所得滤液中主要溶质的化学式是_________。 （2）下列说法不正确的是_________。 A.步骤Ⅰ，反应须在密闭耐高压容器中进行，以实现所需反应温度 B.步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量有利于减少沉淀中的杂质 C.步骤Ⅲ，为减少吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌 D.步骤Ⅳ，控制和的投料比可控制产品盐基度 （3）步骤Ⅴ采用如图所示的蒸汽浴加热，仪器A的名称是_________；步骤Ⅴ不宜用酒精灯直接加热的原因是______________________________________________________。 （4）测定产品的盐基度。 的定量测定：称取一定量样品，配成溶液，移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，调pH=6.5~10.5，滴加指示剂溶液。在不断摇动下，用0.1000 标准溶液滴定至浅红色（有沉淀），30秒内不褪色。平行测试3次，平均消耗标准溶液22.50 mL。另测得上述样品溶液中。 ①产品的盐基度为_________。 ②测定过程中溶液pH过低或过高均会影响测定结果，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 单元练习测·答案 1.答案：D 解析：铝的表面易形成致密的氧化膜，且机械性能好，适合作为金属制品，与其金属活动性无关，A错误； 熔融的有导电性，可以用于电解冶炼铝，B错误； 具有弱碱性，可以中和胃酸，C错误； 明矾溶于水产生，水解生成胶体，可以用于净水，D正确。 2.答案：D 解析：金属镁与水反应生成会覆盖在镁条的表面阻止反应的继续进行，故实验1现象不明显，A正确； 实验2比实验1现象更明显，可能是由于尖嘴导管空间狭小热量不易散失，导致温度升高，的溶解度增大，覆盖在镁条的表面的溶解，增大了镁与水的接触面积，B正确； 由于电离产生，破坏了在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积，C正确； 实验1和实验3所得到的产物不同，故变量不唯一，不能由实验1和实验3得出“碱性增强有利于加快镁与水反应的速率”的结论，D错误。 3.答案：B 解析：具有弱碱性，能与HCl反应生成和，且无毒，可用于制胃酸中和剂，A项不符合题意； MgO具有很高的熔点，可作为耐高温材料，但不能制作焰火，B项符合题意； 分解为吸热反应，且生成高熔点的MgO，可用作阻燃剂，C项不符合题意； 制作火箭和飞机的部件材料要求具有耐高温、密度低、硬度大等特性，镁合金具有这些特性，D项不符合题意。 4.答案：B 解析：稀释浓硫酸应该把浓硫酸慢慢注入水中，A项错误； NaOH与反应的离子方程式为，能够观察到沉淀产生，B项正确； 过滤应该用玻璃棒引流，不能直接倒入已装好滤纸的漏斗中，C项错误； 氮气与镁蒸气反应生成氮化镁，得不到镁粉，D项错误。 5.答案：D 解析：R中铝元素化合价为+3，若R为氧化物，则R为，可以和NaOH反应，不能用作熔融烧碱的坩埚材料，A错误； Q为，M为，是弱碱，和过量的氨水反应生成，不能生成，B错误； M为，小苏打为，和会发生反应生成和，不能生成气体，C错误； 若R为碱，则R为，和可发生相互促进的水解反应生成，D正确。 6.答案：D 解析：海水提镁选择的沉淀剂为石灰乳，石灰乳的主要成分为，书写离子方程式时不能拆分成离子形式，A错误； 为抑制水解，制备无水需要在干燥的HCl气流中进行，B错误； 是共价化合物，在熔融状态下不导电，应电解熔融制备Al单质，C错误； 镁合金密度小、硬度和强度大，可以用于制作火箭、导弹、飞机的部件，D正确。 7.答案：D 解析：采用皮江法制镁时，需要高温的条件，能耗高，第一步反应产生，不利于促进“碳中和”，A正确； 根据皮江法制镁的化学方程式可得关系式，若制得2.4 t （）金属镁，则排放的为，B正确； 虽然Al的金属性弱于Mg，但Mg的沸点低于Al，用Al代替Si还原，反应过程中，Mg蒸气脱离反应体系，使反应正向进行，故可以用Al代替Si还原，C正确； 应在氛围中加热制取无水，D错误。 8.答案：C 解析： 陶瓷中含有，能与烟气中的HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，A正确； 采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，B正确； 由分析可知，C错误，D正确。 9.答案：（1）（3分） （2）BC（3分） （3）蒸发皿（3分）；温度升高，聚合氯化铝会分解（3分） （4）①0.7（4分） ②pH过低，转为，浓度降低，不能形成沉淀显色以指示终点；pH过高，转为（或AgOH）沉淀，影响测定（4分） 解析：（1）步骤Ⅰ中主要发生铝土矿中、溶解于NaOH溶液中的反应，结合已知①及各物质性质知，滤液中的主要溶质为。 （2）步骤Ⅰ为铝土矿的高温碱液浸取过程，故反应须在密闭耐高压容器中进行，A项正确； 步骤Ⅱ，当滤液中浓度较大时，通入过量，发生反应：，因溶解度较小，从而使含较多杂质，B项错误； 过滤时，漏斗中垫有滤纸，若搅拌则可能导致滤纸破损，从而导致过滤失败，C项错误； 由产品聚合氯化铝的化学式及已知②可知，步骤Ⅳ控制和的投料比可控制产品的盐基度，D项正确。 （3）由仪器A的构造可知其名称为蒸发皿。用酒精灯直接加热时，温度较高，聚合氯化铝会分解。 （4）①测定过程中发生反应；，则，，由化合物中各元素化合价代数和为0知聚合氯化铝为，故产品的盐基度为。②测定过程中，溶液中存在反应：，溶液pH过低，即浓度过大，平衡正向移动，从而影响的生成；pH过高，则易形成AgOH或。 学科网（北京）股份有限公司 $