广东梅州市兴宁市第一中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

2028届高二年级开学前8月下旬暑期摸底测试 2026.08 化学试题 (考试时长：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,0-16,Na-23, Si-28,S-32,C1-35.5,Zn-65 第卷（选择题共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16 小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 A.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤资源的重要途径 B.苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐是食品中常见的营养强化剂 C.聚乙烯是生产食品保鲜膜的主要材料，不可以用聚氯乙烯替代 D.棉花、毛发、蚕丝和麻等天然纤维主要成分相同 2.现代科技的进步，既增强了综合国力，又增进了民生福祉。下列说法正确的是 A.穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 B.“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀(U02)陶瓷芯块，U的中子数为92 C.月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是二氧化硅 D,新型无烟固体推进剂中含有硝酸铵，硝酸铵为离子化合物 3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 点燃 H20(0 A.s06S0,(g)→H,so,(ag） 高温高压、位化剂 点燃 B.N2 (g) 高 H,g)。dN0, HCI H2 C.石英砂鬓→粗硅SC,这高纯硅 D.提取食盐后的母液(O),SMeC,溶液等Mg 盐酸 4.符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语正确的是 A.次氯酸的结构式：H-O-CI 失去6e- B.双线桥表示：H2S+H2SO4(浓)=S1+SO2↑+2H2O 得到6e C,四氯化碳和甲烷的空间填充模型都是 D.用电子式表示HCI的形成过程：H不.C:→HCi 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.17g羟基中含有的电子数为10N B.1mol甲醇中含有极性共价键的数目为5NA C.25℃和101kPa下，22.4 L CHCI所含原子数为5N D.0.1mol乙酸与足量乙醇充分反应后，生成乙酸乙酯的数目为0.1NA 6.下列装置或操作一定能达到实验目的是 浓硝酸 CH4(C2H4)→= 酸性 KMnO4 溶液 CaCO,NaHCO, Na,SiO, 饱和溶液 溶液 A. 验证非金属性：N>C>Si B.用于除去甲烷中的乙烯 浓氨水 … l5%H202 碱石灰 CaO固体 C. 比较FeCl,和Mn0,对H,0,分解的催化效果 D,制备并收集少量干燥氨气 A.A B.B C.C D.D 7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关于离子共存或离子反应的说法正确的 是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、CI、MO、Kt B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中可能大量存在H+、AI+、CIˉ、NO C.氧化亚铁溶于稀硝酸：Pe0+2H=Fe2++H20 D.稀疏酸与Ba(OH)2溶液的反应：2H*+S0好+Ba2++20H=BaS04+2H20 8.工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择 作为罐体材料。 A.铜 B.铂 C.铝 D.镁 2 。 9.下列说法正确的是 A.2C(9)+02(g)=2C0(g)△H=-221kJ·mo',则碳的燃烧热等于110.5kJ-mol B.C(石墨，S)=C(金刚石，)△H=+1.9kJmo,则金刚石比石墨稳定 C.用CH,OOH溶液和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热： CH,COOH(aq)+NaOH(aq)=CH,OONa(aq)+H2O(1)AH>-57.3kJ.mol- D.2mo1S02与lmo10,在催化剂、500℃下混合反应生成S0,转移电子的数目约为 4×6.02×102 10.对于可逆反应4NHg+502g)户4NO(g+6H0(g,将4mol的NH和5mol02的混合气体，充 入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A.30(NH3)=2(H2O) B.单位时间内消耗k mol NO的同时，生成x mol NH3 C.容器内气体密度保持不变 D.n(NHa):n(O2)=4:5 11.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 溶液中出现凝 非金属性： 向Na,SiO,溶液中滴入稀盐酸 胶 Cl>Si B 检验乙醇是否含水，向乙醇中加入一小块钠 产生气泡 乙醇中含有水 在试管中加入4mL淀粉溶液和20%的硫酸溶液，加 热，待溶液冷却后，先加适量氢氧化钠溶液调至碱性， 无砖红色沉淀 淀粉没有发生 再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 产生 水解 将过量铁粉逐渐加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN 有气体生成，溶 稀硝酸将Fe氧 溶液 液呈浅绿色 化为Fe2* A.A B.B C.C D.D 12.部分含S或N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 +6 +5 4 +3 d +2 0 -1 -2 -3 氢化物单质氧化物酸碱盐 A.存在a一步生成b或c的转化B.c、d、e、h均能与NaOH溶液反应 C.g受热分解可生成两种10e微粒D,Cu与f的稀溶液不反应，加入i后可观察到有气泡产生 13. 抗坏血酸（维生素C)用作食品抗氧化剂，其抗氧化过程如图。下列说法错误的是 0 CH2-CH-CH 0 C=0 CH,-CH-CH OH OH 9=0 C=C OHOH HO OH 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 A.等物质的量的抗坏血酸和脱氢抗坏血酸分别与足量钠反应产生H,的物质的量之比为2：1 B.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都能使酸性KMO,溶液褪色 C.抗坏血酸能发生酯化反应、氧化反应、加成反应 D.抗坏血酸的官能团有碳碳双键、羟基、羰基 14.一种合成树脂中间体的结构式如图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次 增大，且W、X、Z分别位于不同周期，Y为地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是 A.简单气态氢化物的稳定性：X<Y B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X z-义义 C.该化合物中X、Y、Z原子均满足8电子稳定结构 wW D.原子的半径：Z>Y>X 15.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现TC时（各物质均 为气态)，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上生成COz的反应机理和能量图如图： CH,OH H,0 gP 反应I 反应Ⅱ 反应【反应Ⅱ nmmmmninimmmmmii7mnm 铜基催化剂 反应过程 下列说法正确的是 A.反应【和I过程中均存在极性键和非极性键的断裂与形成 B.反应I中每生成2molH2,转移电子的数目为4N C.CO是该反应的催化剂 D.1 molCH30H(g)和1molH20(g)的总能量大于1molC02(g)和3molH2(g)的总能量 16,在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过C0,希于 水触发电化学反应，其工作原理如图所示（钠超离子导体只允许Na通过）。下列说法不正确的是 a b 金属钠 HCO, C02 有机电解液 钠超离子导体 水电解质 A.Na*通过钠超离子导体由a极区移动到b极区 B.电极a发生氧化反应 C.该电池中的有机电解液可选用乙醇 D.电极b上的电极反应为2C02+2H,0+2e=2HCO,+H2 第Ⅱ卷非选择题：共4题，每小题14分，共56分。 17.氧化还原反应可拆分为氧化、还原两个独立的“半反应”，并以电极反应式的形式呈现。某 研究小组计划利用半反应相关原理，探究Cu2+与F+的氧化性强弱，开展了以下实验。 (1)实验I：配制500mL0.1000 mol-L-FeC13溶液：计算需要FeCL,·7H,0 [M(FeCL,7H2O)=ag/mol]固体的质量： g。(用含a的式子表示) (2)实验Ⅱ： 步骤 现象 i.取40mL0.1000 mol.L FeCl.3加入足量Cu片 i.静置取上层清液，滴加足量0.1molL1KSCN溶液 产生白色沉淀，振荡后变红 己知：CuSCN是一种难溶于水的白色固体 ①从i得到一般性结论，氧化性：F+>Cu2+,则i中的实验现象为 ②如果把ii中的氧化还原拆成两个半反应，还原半反应：Cu++e+SCN三CSCN↓ ③则氧化半反应： 因此得到结论：特定情况下氧化性Cu(IⅡ)>Fe(Ⅲ)。该小组 同学查阅资料得知：氧化半反应正移提高物质的还原性，还原半反应正移提高物质的氧化性请结 合平衡的知识，解释ii中Cu+可以氧化Fe2+可能的原因」 5 (3)实验Ⅲ：探究Cu2+、Fe+、(SCN),的氧化性 己知：Fe"与KFe(ON,]溶液（黄色）反应生成KFe[Fe(CN,]蓝色沉淀 步骤 现象 . 取20mL0.1 mol-LCuCI2,滴加足量0.1mol.L KSCN 产生白色沉淀 iv. 取20mL0.1 mol.L FeCl,滴加足量0.1 mol.L'KSCN 溶液变红 V. 取v中溶液滴加试剂m 无明显变化 步骤v的目的是为了进一步验证iv中Fe3+是否氧化SCN,试剂m是 实验 可得Cu2+、Fe3、(SCN),的氧化性大小的一般性结论： (4)有同学认为上述结论不够严谨，由于混合时F+与SCN络合往往快于其它反应，所以实 验iⅳ不能够证明Fe3+一定无法氧化SCN,于是设计简单的实验方案，证明在不相互混合的特 定情况下，Fe+也可以氧化SCN。写出实验方案，并要有体现该结论的实验证据： 18.废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺 流程如图。 稀HNO, 空气 H2O2/稀H2S04Na2CO3溶液 空气 炭包 酸浸灼烧 粗MO2-溶解 沉锰一→MhCO,→焙烧MO,产品 废液1 气体X 废液2 气体Y 回答下列问题： (1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎， 目的是 (2)"酸浸"过程中Cu和稀硝酸反应生成O的离子方程式为 3)“灼烧"的目的是除去。 (4)“溶解"时加入H202的作用是 (填"氧化剂或"还原剂")，H202的电子式为 H202的实际消耗量比理论值高的原因 5沉锰时若溶液pH太高产生大量Mn(OH2杂质，为提高MnCO3纯度应采用 (填选项) 的方式混合溶液。 a.将Na2C03溶液缓慢滴入溶解液b.将溶解液缓慢滴入Na2CO3溶液 检测MnCo3是否洗净，可使用的检验试剂是 6)写出“焙烧”过程的反应化学方程式为 6 19.消除氮氧化物污染对优化空气质量至关重要，有人提出利用氧化还原法消除NO,涉及的 反应有NO(g)+O,(g)→NO,(g)+O2(g)△H,、2N0(g+O,(g)=2NO,(g)△H2 (1)反应3NO(g)+O,(g)=3NO2(g)△H3中的△H,= (用含△H,、△H2的代数式表 示)。 (2)查阅资料可知，NO(g)+O,(g)≠NO,(g)+O,(g)△H,<0,则该反应中反应物的总能 量（填“>”或“<）生成物的总能量。 (3)一定温度下，在4L恒容的密闭容器中充入0.3molN0和0.1mo1O,仅发生上述两 个反应（不考虑其他副反应）。5min后反应达到平衡，此时测得n(O,)=0.02mol, c(N02)=0.045mol-L. ①0-5min内，vNo)=_molL.min'。 ②反应达到平衡后，V(O2)= mL(标准状况下)。 ③反应进行至某一时刻，该密闭容器中 m(N) m(O) ④反应前后混合气体的总压强之比为 (4)一定温度下，在某一恒容密闭容器中，发生反应2NO(g)+O,(g)=2NO(g)AH2,下列 说法正确的是（填标号）。 A.仅加入适宜的催化剂，△H,的值增大 B.每消耗0.2 mol NO,同时生成0.2 mol NO2.,该反应达到平衡 C.仅及时移除部分NO2,△H2的值保持不变 D.当NO2的物质的量分数不再随时间改变时，该反应达到平衡 20.丙烯是一种重要的化工原料，其合成聚丙烯酸乙酯的路线如下： CH=CH-CH ①Cy光思CH=CH-CH,C②-定条件CH,OH-CH,0 ③Cu,02,IN 4 lu ④一定条件CH,=CH-C00H 酸公c-0i00GGH目-定条位案两话酸乙酯 ⑤+X VI VII 回答下列问题： (1)反应①的方程式为 该反应类型为 (2化合物Ⅲ中含氧官能团名称是 3)化合物V的结构简式为 (4关于化合物V(CH2=CH-CO0H),下列说法中正确的是 a.所有原子可能共平面 b.是乙酸(CH,COOH)的同系物 c.不能与新制Cu(OH),悬浊液反应 d.可以使溴的CC,溶液褪色 (5)反应⑤的方程式为 (6)化合物VⅥ有多种同分异构体，书写符合下列要求的同分异构体结构简式 i.与V具有相同官能团；i.不含甲基(CH) (7)聚丙烯酸乙酯的结构简式为 8