1.3碱的性质及变化-2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 本练习通过“基础巩固-难题挑战-专项提高”三级分层，系统覆盖碱的性质及变化核心知识点，从概念辨析到综合应用，构建科学思维与探究实践能力培养路径。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础练习|物质俗称与化学式、酸碱反应现象、离子检验|以选择填空为主，结合补充提问强化物质分类（如溶液颜色、沉淀特征），夯实科学观念| |难题挑战|反应优先顺序探究|通过对比实验分析（如NaOH与HCl、CuCl₂反应），培养推理论证的科学思维| |专项提高|变质检验、图像分析、物质鉴别、化学计算|设置实验探究（如NaOH变质程度检验）、图像题（pH变化曲线）及计算题，提升探究实践与综合应用能力|

九上科学1.3分层练习答案 基础练习 1.下列各组内物质名称表示同一种物质是（ ） A. 氢氧化钠 烧碱 苛性钠         B. 氢氧化钙 消石灰 生石灰         C. 盐酸 氯化氢 食盐         D. 冰 干冰 水 【答案】A 【补充】写出下列物质的化学式及俗称 （1）氢氧化钠 （2）氧化钙 （3）氢氧化钙 （4）碳酸钙 2.下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是（ ） A．盐酸 B．氯化铁溶液 C．硫酸铜溶液 D．酚酞试液 【答案】A 石灰水与盐酸反应无明显现象，与氯化铁溶液反应有红褐色沉淀生成，与硫酸铜溶液反应有蓝色沉淀生成，与酚酞作用溶液呈红色。 【补充】 (1)黄色溶液：含 的溶液 (2)蓝色溶液：含 的溶液 (3)浅绿色溶液：含 的溶液 (4)红褐色沉淀： (5)蓝色絮状沉淀： (6)黑色固体粉末： (7)红色固体粉末： 3. 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有白雾出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl﹣）．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ） A．①③  B．②④  C．①②④  D．①③④ 【答案】D 4．在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是（　　） A．Ca（OH）2 B．K2CO3 C．AgNO3 D．NaOH 【答案】C 5．已知硫酸中含有下列微粒：H2O，H+，SO42-，某同学预验证其中能使石蕊溶液变红色的是H+，设计了如下实验：①取稀硫酸与石蕊试液作用，②向滴有石蕊的稀硫酸中加入NaOH溶液，并观察颜色，③向水中滴入石蕊试液，④向硫酸钠溶液中滴入石蕊溶液，其中能够证明是H+使石蕊变色的实验是（ ） A．①③ B．①③④ C．只② D．只① 【答案】B 6. 小金通过图1-4-9所示装置验证CO₂能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO₂的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹． (1)打开止水夹后观察到的现象是________________。 (2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCI₂外，还存在的溶质有__________________。 【答案】 (1)氯化钙溶液流入左边集气瓶中，且溶液变浑浊 (2) NaOH和NaCl 7.下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（     ） A. Zn→ZnSO4                    B. CuO→CuCl2               C. CaCO3→CO2                    D. BaCl2→BaSO4 【答案】 B 8.下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是(    ) A. CuO、Fe2O3             B. AgCl、BaSO4             C. Cu(OH)2、Fe(OH)3             D. CaCO3、BaCO3 【答案】 B 9.下列四种物质中能将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种无色溶液一次区别开的是 A. NaNO3溶液                         B. NaCl溶液                         C. Na2SO4溶液                         D. 稀盐酸 【答案】 D 10.为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，王新兴同学设计的下列方案不可行的是（  ） A.   B.  C.  D.  【答案】 C 11.下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（    ） A.  B.  C.   D.  【答案】 A 12.氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。下列有关说法错误的是(    ) A. 氢氧化铝属于碱 B. NaAlO2中铝元素的化合价为＋3价 C. 向氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀不消失 D. 向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应 【答案】 C 13.现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则你认为X可能是下列物质中的(    ) A. 水                               B. 澄清石灰水                                C. 碳酸钙                               D. 纯碱溶液 【答案】 D 14.用图甲装置进行实验，先将NaOH溶液，后将盐酸快速全部推入，用压强传感器测得一段时间内变化如图乙所示，下列推断正确的是(    ) A. 两种溶液先后推入目的是先后与CO2反应            B. 气压变小的原因是CO2和NaOH溶液发生反应 C. ab段压强不变时因为一定没有发生化学反应       D. bc段压强变大是因为中和反应是放热反应 【答案】 B 15．在一定溶质质量分数的AlCl3溶液中，逐滴滴加NaOH溶液，先后发生的化学反应方程式如下：AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O（NaAlO2溶于水）。下列图象能正确表示该过程的是（　　） A．B． C．D． 【答案】C。 16.已知氢氧化锂是一种可溶性碱，下列关于氢氧化锂溶液的描述错误的是(    ) A. 氢氧化锂溶液可使酚酞溶液变红色                      B. 氢氧化锂溶液能与硫酸反应 C. 氢氧化锂溶液能与SO2反应                                 D. 氢氧化锂溶液能与碳酸钙反应 【答案】D 17.在研究NaOH溶液与稀盐酸反应时，小金设计并完成了如下实验：实验①：在烧杯中注入适量NaOH溶液，测得其pH=13；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的pH=8。实验②：在烧杯中注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注人烧杯中，发现红色褪去。则下列叙述中，不正确的是（    ） A. 实验①的现象能证明NaOH溶液与稀盐酸发生化学反应 B. 用氧化铜粉末可以检验实验②反应后的溶液中存在盐酸 C. 用氢氧化铜可以检验实验②反应后的溶液中存在盐酸 D. NaOH溶液与稀盐酸反应的实质是H+和OH-结合成水分子 【答案】A 18.下列是四位同学分别设计的实验方案，可行的是(    ) A. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4 ， 得到纯净的KNO3溶液 B. 向盐酸和氢氧化钠反应后的混合溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，就可证明盐酸有剩余 C. 除去硫酸铁溶液中混有的硫酸，可以往其中加入铁粉 D. 用食醋来鉴别厨房中的两种固体食盐和纯碱 【答案】D 19.下列五种溶液：①Na2SO4溶液②Ba(OH)2溶液③Na2CO3溶液④混有少量硝酸的K2SO4溶液⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液 （1）指出其中属于碱性溶液的是________（选填序号）； （2）若将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2的质量变化符合下列图像的是________（选填序号）。 【答案】（1）②③ （2）C 难题挑战 某探究小组在探究某物质与混合溶液反应的优先顺序课题时，小敏将NaOH溶液逐滴滴入到HCl和CuCl2的混合溶液中。请回答下列问题： （1）小敏观察到的实验现象是 　 　。 （2）小敏根据（1）的实验现象得出酸碱中和反应优先于产生沉淀反应的结论。但是同组的小红却不同意，她将足量的Ba（OH）2滴入到HNO3和CuSO4的混合溶液中，竟然发现不同现象，以下关于滴入氢氧化钡溶液质量和生成沉淀质量的关系图中，正确的是 　 　。 A.B.C.D. 【答案】（1）一开始无明显现象，后产生蓝色沉淀 （2）BC 酸碱中和反应判断 20.向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是（ ） 【答案】B 21..如图表示在9.8g10%的稀硫酸中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法中正确的是（ ） A.X是时间，Y是pH B.X是水的总质量，Y是H2SO4的质量 C.X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是沉淀物的质量 D.X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量 【答案】D 22..将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，下列物质不能与这种混合液发生反应的是（  ） A. 氧化铜粉末                         B. 盐酸                         C. 氢氧化钠固体                         D. 氯化钡溶液 【答案】B 23.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量．下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　） A.    B. C.   D.  【答案】D 24.某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验． 【实验操作】用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成3份．为A，B，C试管． （1）【实验证明】往其中A试管中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色．说明溶液中不存在的离子是________，证明两者发生了反应． （2）【继续探究】能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应?于是往B试管中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应．讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整： ①往C试管中，加入足量的镁片; ②另取一支试管为D试管，加入________，再加入等量的镁片． （3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是________． （4）【微观解释】从徽观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是________． 【答案】（1）氢氧根离子 （2）2mL相同质量分数的稀盐酸与2ml蒸馏水 （3）C中产生气体比D中少 （4）氢氧根离子和氢离子结合生成水分子 25.某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验． （1）实验中观察到有沉淀生成的试管是________ （2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是________ （3）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式________ 【答案】 （1）GH （2）紫色石蕊试液 （3）2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O 26.烧碱是常用的消毒剂，因烧碱价廉而被广泛地应用，工业烧碱中常常因含有Na2CO3杂质而不纯．甲、乙两同学设计实验来探究工业烧碱中NaOH的质量分数． 【探究一】甲同学准确称取一定质量的样品，溶于蒸馏水配成溶液，向所得溶液中加入过量的CaCl2溶液，充分搅拌后，过滤．将沉淀洗涤、干燥、称量． （1）可以在滤液中加入      （填代号），用来判断碳酸钠是否完全反应． A.CaCl2溶液 B.AgNO3溶液 C.酚酞试液 （2）甲同学查阅资料后，发现用BaCl2溶液会使测定更精确．下列解释合理的是         ； A.因Ca（OH）2溶解度较小，加入CaCl2溶液后，可能产生Ca（OH）2沉淀． B.等质量的Na2CO3生成的BaCO3的质量比CaCO3的质量大，称量更准确． C.加BaCl2溶液现象更明显． （3）【探究二】乙同学拟用下列装置通过测定CO2的体积来计算工业烧碱中NaOH的质量分数（假设实验在零度1大气压状况下进行）。 丙同学说：“装置中还有一错误，应改正。”请你指出其中的错误________。 （4）戊同学说：“除按丙、丁的修正外，还应将装置A的双孔橡皮塞改成三孔橡皮塞，在装置A的前面增加一个盛N2的气囊，将A中残留的CO2全部赶入装置B中．”你认为________（填“需要”或“不需要“）。 【答案】（1）A （2）A,B （3）因CO2可溶于水，会造成较大的误差，应将B装置中的水换成饱和碳酸氢钠，B装置应短管进长管出 （4）不需要 27.进行如图甲所示的实验,发现试管Ⅰ中产生了沉淀,而试管Ⅱ中无明显现象. 【提出问题】向氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液,为什么没有产生红褐色沉淀? 【作出假设】假设 1:氢氧化钙溶液变质了; 假设 2:氢氧化钙的溶解度小,溶液中氢氧根离子的浓度太小; 假设 3:氯化铁溶液呈酸性.请回答下列问题: （1）验证假设 1:如果________(请写操．作及现象),那么证明氢氧化钙溶液变质. （2）为了验证假设 3,小明利用 pH 试纸检验氯化铁溶液,发现氯化铁溶液真的呈酸性.他的具．体．操．作． 方．法．是________,再与标准比色卡进行对比. （3）下列物质间反应,最终的沉淀质量和碱溶液质量之间的关系不满足如图乙所示图象的是     。 A.HCl 和 CuCl2 的混合液中滴加 NaOH B.H2SO4 和 CuSO4 的混合液中滴加 KOH C.HNO3 和 MgSO4 的混合液中滴加 NaOH D.HNO3 和 Na2SO4 的混合液中滴 Ba(OH)2 【答案】（1）取样，加入稀盐酸产生气泡，说明已变质（2）用洁净的玻璃捧蘸取待测液于PH试纸上 （3）D 专项提高 一、变质专项 · 氢氧化钠暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有： （1）全部是NaOH（一点都没变质）； （2）全部是Na2CO3（全部变质）； （3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。 · 变质情况判断及检验 （1）氢氧化钠是否变质的检验方法：实质是检验 离子 检验时，选择的试剂能和 反应产生明显现象，但不能和 反应产生同样的现象。 可加入 或 物质 （2）变质程度的检验方法：实质是检验 离子 若选择无色酚酞，应先排除 的干扰，原因是 。故应先除尽 ，可以加 去除，（注意不能引入OH－)，再检验OH－。 完成下列填空 1、变质的原理： （用化学方程式表示）。变质后溶液质量 。 2、如何检验氢氧化钠已经变质？（选用不同类型的试剂） 方法①：滴加 ，若观察到 ，说明已经变质，原理是 。 方法②：滴加 ，若观察到 ，说明已经变质，原理是 。 3、如何判断氢氧化钠是部分变质还是完全变质？ 方法：先加入 量的 ，目的是 ，静止后取上层清液，再滴加 ，若观察到 ，则说明是部分变质；若观察到 ，则说明是完全变质。 4、如何提纯已经变质的氢氧化钠？ 方法：加入适量的 ，过滤、蒸发、结晶。原理是 。 · 氢氧化钙（俗称： ）变质 1、氢氧化钙是一种 色 状固体, 溶于水,溶解度随温度升高而 ，静置后取上层清液叫做 ，也具有一定的腐蚀性。 2、敞口放置在空气中易 ，变质的原理： （用化学方程式表示）。变质后溶液质量 。 3、工业制法：先高温煅烧碳酸钙，分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙加水生成氢氧化钙（反应 热）。涉及的方程式： 、 。 4、区分NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的方法: 方法①：分别通入 ，变浑浊的是Ca(OH)2溶液。 化学方程式： ； 方法②：分别加入 溶液，产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。 化学方程式： 。 【习题训练】 1. 某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是（ ） A. 取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质 B. 取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质 C. 取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质 D. ​取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质 【答案】 C 2．有一瓶NaOH溶液，因瓶口敞开并久置于空气中，已经发生变质，某同学欲检验这瓶NaOH溶液是否完全变质，下列操作可行的是（　　） A．取样后滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水 B．取样后滴加氯化铵溶液，在容器口上放干燥的红色石蕊试纸 C．取样后滴加过量BaCl2溶液，过滤后取滤液滴加酚酞试液 D．取样后滴加过量Ca（OH）2溶液，过滤后取滤液滴加酚酞试液 【答案】C。 3．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 主要实验操作 A 鉴别硫酸铵和硫酸钾固体 分别与少量熟石灰混合后，研磨，闻气味 B 除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸 加入过量的Ca（OH）2溶液 C 检验氢氧化钠溶液已经变质 取少量溶液，滴加酚酞试液，观察颜色 D 分离硫酸铜和铁粉的固体混合物 溶解、过滤、洗涤干燥 【答案】A 4.实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组对该固体的变质情况进行探究。 【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何? 【查阅料】氢氧化钠在空气中容易变质，但不会转化为NaHCO3。 【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质；猜想Ⅱ；固体部分变质。 以上猜想是否严谨，并说明理由________。 【进行实验】小丽同学为了验证猜想Ⅰ进行实验：取少量样品于烧杯中，加足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此她得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，理由是________。 【拓展提升】小组同学称取一定质量的样品，按照如图所示装置测定样品中碳酸钠的质量分数实验，实验通过测量生成二氧化碳的体积计算出碳酸钠的质量分数(二氧化碳密度已知)。下列关于该实验装置的说法正确的是________。 A．若没有加入植物油，测定结果会偏小 B．广口瓶中的植物油和水必须装满，否则结果偏小 C．导气管a和b必须在二氧化碳将锥形瓶中的空气排净后才能连接 【答案】不严谨，还缺少一种猜想：固体全部变质；Na2CO3水溶液呈碱性；A 5.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】 猜想I:全部是NaOH;猜想Ⅱ：全部是Na2CO3;猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。 【实验和推断】 （1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是________.该反应的基本反应类型为________. （2）若A是Ca(OH)2溶液,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为________(填化学式),该实验________ (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH. （3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为________，现象b为________，则猜想Ⅱ成立。 【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)________. 【答案】（1）稀盐酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；复分解反应 （2）CaCO3；不能 （3）有白色沉淀产生；无色酚酞试液不变红色；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 6.科学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了下图所示的实验。 （1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是________。 （2）实验B中发生反应的化学方程式为________。 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想: 猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2。同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误 在试管乙中滴加足量稀盐酸 ________ 猜想二正确 （3）A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是________(填字母)。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其他化学通性。实验的方案是________(写出操作和现象)。 【答案】（1）气球胀大 （2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；先无明显现象，一段时间后产生气泡 （3）ACD；在D试管中继续加稀盐酸，沉没此项色变为无色（或在C试管中继续加稀盐酸，蓝色沉淀消失） 7.某校科学研究性学习小组的同学对一瓶因敞口放置可能已潮解、变质的氢氧化钠固体产生了兴趣，想通过实验测定其中碳酸钠和氢氧化钠的质量分数。 （1）(一)测定碳酸钠的质量分数 实验方案：该小组同学称取15.50g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水，过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g。请回答： 小组同学判断石灰水是否过量的方法是：静置后，取上层清液滴加________溶液，观察是否变浑浊。 （2）根据该小组的实验结果，计算样品中碳酸钠的质量分数。(结果精确到0.1%) （3）（二）测定氢氧化钠的质量分数 查阅资料：往碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸会依次发生以下两个反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 实验方案：该小组同学称取15.50g样品放入锥形瓶中，并称得锥形瓶及样品的总质量50.50g，再将175.00g7%稀盐酸平均分成7份依次加样品中，每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下： 加入盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 第七次 锥形瓶及所盛物质的总质量 75.5 100.50 125.50 150.50 173.30 196.10 221.10 计算样品中氢氧化钠的质量分数。(结果精确到0.1%) 【答案】（1）碳酸钠(或碳酸钾) （2）解：设样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH 106 100 x 10.00g 解得：x=10.60g Na2CO3%= 答：样品中碳酸钠的质量分数为68.4%。 （3）解：175.00g7.3%稀盐酸平均分成7份，每份稀盐酸溶液质量为25.00g，第五次加入盐酸后产生气体，第七次加入的盐酸溶液未参与反应。 MCO2=50.50g+175.00g-221.10g=4.40g 设反应生成4.40gCO2需要消耗盐酸溶液质量为y Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑ 73 44 7.3%y 4.40g 解得：y=100.00g 因此前四次和氢氧化钠反应的稀盐酸溶液的质量为175.00g-100.00g-25.00g=50.00g 设氢氧化钠的质量为z NaOH+ HCl=NaCl+H2O 40 36.5 z 50.00g×7.3% z=4.0g 样品中氢氧化钠的质量分数= 8.实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示。试分析回答： （1）恰好完全反应时，产生气体的质量是________g，与P点对应的溶液溶质是________。 （2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少?（精确到0.1%）________ （3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如图所示，则正确的有________。 【答案】 （1）2.2；NaCl、NaOH、Na2CO3 （2）设稀盐酸的质量分数为x，设碳酸钠的质量为y， Na2CO3   +  2HCl  ═  2NaCl+H2O+CO2↑ 106        73             44 x      （200g-150g）y        2.2g ； 解得：x=5.3g，y=7.3%； 设氢氧化钠的质量为z， NaOH+HCl═NaCl+H2O 40  36.5 z  150g×7.3% ； 解得：z=12g； Wg样品中氢氧化钠的质量分数是； （3）CD 二、图像题—-各阶段反应及溶质的推断 1.室温时，向滴加了无色酚酞的Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示： （1）c点溶液中的溶质为________。 （2）ob段实验的现象是________。 【答案】（1）H2SO4 （2）生成白色沉淀，红色逐渐褪去 2、(2019·余杭校级月考)室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（ ） 【A】随着滴入溶液体积增加，溶液中钠离子个数增加 【B】该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中 【C】当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质 【D】当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色 【答案】B 3.现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（ ） ①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质 ②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(bg<m<cg)，此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH====Cu(OH)2↓+2NaCl ③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH>7 ④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变 A.②③ B.①②③ C.③④ D.②③④ 【答案】A 4.某兴趣小组实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液，为了解其组成成分的含量，取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛于烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。 （1） 在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是 。 （2） 图中a点时，烧杯溶液中的溶质是 。 （3） 根据如图，试计算100克原混合溶液中氯化钙的质量分数。 【答案】（1）产生气泡 （2）NaCl Na2CO3 （3）11.1% 5..将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是(    ) A. a至b段有蓝色沉淀生成                                       B. a至d段硫酸钠质量不断增大 C. c至d段，溶液pH不断减小                                  D. c点比a点所含的溶质种类少 【答案】 D 6.以下是日常生活中常用的清洗剂。 产品名称 洁厕灵 炉具清洁剂 有效成分 盐酸 氢氧化钠 若将洁厕灵滴入含有酚酞的炉具清洁剂中，pH值变化如图所示，则下列说法正确的是(    ) A. a点对应的溶液只含有盐酸                                  B. b点对应的溶液含有氢氧化钠 C. a、b点对应的溶液，酚酞均呈红色                     D. a、b、c点对应的溶液均含有氯化钠 【答案】 D 7.有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题： 加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2 （1）当加入氢氧化钠溶液的体积为________ mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应； （2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显________色； （3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？________（填化学式表示） 【答案】 （1）10（2）蓝（3）HCl，NaCl 三、鉴别专项 1.有四种物质的溶液①Ba（OH）2②Na2SO4③HNO3④FeCl3 ， 不用其它试剂就可以将它们逐一鉴别出来，其正确的顺序是（   ） A. ①③④②                           B. ④③②①                           C. ①④②③                           D. ④①②③ 【答案】D 2.某物质的溶液中加入氯化钡溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，下列说法中正确的是(　　) A．原溶液中一定含有Ag＋ B．原溶液中一定含有SO C．原溶液中一定含有CO D．原溶液中可能含有Ag＋或SO 【答案】D 3．下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是(　　) A． CuSO4、BaCl2、H2SO4 B．Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl C．Na2SO4、KNO3、HCl D．FeCl3、NaOH、KMnO4 【答案】C 四、计算专项 滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 25 烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66 1.、某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。某课外活动小组想测定20 g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量。取20 g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示： (已知BaCl2溶液的pH＝7) 求：20 g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量。 【答案】解：由题意可知：H2SO4完全反应后产生BaSO4沉淀的质量是4.66 g。 设20 g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为x。 Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O 　　 　　98　　　 233 　　　 　 x　　　 4.66 g ＝　　x＝1.96 g 由题意可知：与HCl完全反应的Ba(OH)2溶液的质量为：60 g－20 g＝40 g。 设20 g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y。 Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O 171 　73 40 g×17.1%　y ＝　　y＝2.92 g 答：20 g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为1.96 g，HCl的质量为2.92 g。 2.将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。 实验序号 1 2 3 4 5 加入CaCl2溶液质量/克 15 15 15 15 15 生成沉淀的总质量/克 3 m 9 10 10 求：（1） 表格中m的数值是 。 （2） 溶液中Na2CO3完全反应是在第 次实验。 （3） 固体混合物Na2CO3的质量分数。(精确到0．1%) （4） 请画出上述过程中溶液中NaCl质量的变化图。 【答案】（1）6 （2）4 （3） （4） 3.某次实验后，得到了一杯可能还含有少量盐酸的氯化铜废液，某同学想知道该废液中否还含有盐酸以及氯化铜的质量分数，他取了109.8g废液于烧杯中，然后向废液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。试分析计算： （1） 同学判断该废液中还含有盐酸的理由是? （2） 该废液中氯化铜的质量分数为多少? （3） 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多大? 【答案】（1）加入的氢氧化钠溶液先于酸发生反应使得一开始没有产生沉淀 （2） （3） 4.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算： 实验组别 一 二 三 四 稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0 混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0 所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a 剩余固体质量/g 0 0 m n （1） 反应后，稀盐酸还有剩余的是第 组。 （2） 求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比 。  （3） 表中a的值为 。  （4） 求表中m的值。 【答案】（1）一、二 （2） （3）105.5 （4） 5.某学校科学兴趣小组在实验室制取二氧化碳后，对反应后的溶液W进行成分分析及测定：取反应后的溶液W（50g）放入洁净烧杯中，然后逐渐加入10.6%的Na2CO3溶液，测得杯中溶液质量与加入的Na2CO3溶液质量之间的关系图像，如图所示，请仔细分析反应及图像数据，试求： （1） 根据图像曲线变化及分析可知：W溶液含有的溶质是 （填化学式）； （2） 与AB段有关的反应方程式 ；BC段对应的现象是 ； （3） 分析计算：B点坐标中的y和C点坐标中的x分别是多少？ （1）HCl、CaCl2 （2） （3） 6.向 Ba（OH）2 溶液中先滴加一定量 CuSO4 溶液，直至沉淀质量为 m 克，再不断滴加 H2SO4 溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。 （1） a 点对应溶液 pH （选填“＞”、“＝”或“＜”）7。 （2） 取 c 点对应的溶液，不断滴加 NaOH 溶液，观察到的现象是 。 （3） 通过计算确定m的值。 【答案】（1）＞ （2） （3） 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 九上科学1.3碱的性质及变化分层练习 基础练习 1.下列各组内物质名称表示同一种物质是（ ） A. 氢氧化钠 烧碱 苛性钠         B. 氢氧化钙 消石灰 生石灰         C. 盐酸 氯化氢 食盐         D. 冰 干冰 水 【补充】写出下列物质的化学式及俗称 （1）氢氧化钠 （2）氧化钙 （3）氢氧化钙 （4）碳酸钙 2.下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是（ ） A．盐酸 B．氯化铁溶液 C．硫酸铜溶液 D．酚酞试液 【补充】 (1)黄色溶液：含 的溶液 (2)蓝色溶液：含 的溶液 (3)浅绿色溶液：含 的溶液 (4)红褐色沉淀： (5)蓝色絮状沉淀： (6)黑色固体粉末： (7)红色固体粉末： 3. 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有白雾出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl﹣）．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ） A．①③  B．②④  C．①②④  D．①③④ 4．在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是（　　） A．Ca（OH）2 B．K2CO3 C．AgNO3 D．NaOH 5．已知硫酸中含有下列微粒：H2O，H+，SO42-，某同学预验证其中能使石蕊溶液变红色的是H+，设计了如下实验：①取稀硫酸与石蕊试液作用，②向滴有石蕊的稀硫酸中加入NaOH溶液，并观察颜色，③向水中滴入石蕊试液，④向硫酸钠溶液中滴入石蕊溶液，其中能够证明是H+使石蕊变色的实验是（ ） A．①③ B．①③④ C．只② D．只① 6. 小金通过图1-4-9所示装置验证CO₂能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO₂的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹． (1)打开止水夹后观察到的现象是________________。 (2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCI₂外，还存在的溶质有__________________。 7.下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（     ） A. Zn→ZnSO4                    B. CuO→CuCl2               C. CaCO3→CO2                    D. BaCl2→BaSO4 8.下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是(    ) A. CuO、Fe2O3             B. AgCl、BaSO4             C. Cu(OH)2、Fe(OH)3             D. CaCO3、BaCO3 9.下列四种物质中能将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种无色溶液一次区别开的是 A. NaNO3溶液                         B. NaCl溶液                         C. Na2SO4溶液                         D. 稀盐酸 10.为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，王新兴同学设计的下列方案不可行的是（  ） A.   B.  C.  D.  11.下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（    ） A.  B.  C.   D.  12.氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。下列有关说法错误的是(    ) A. 氢氧化铝属于碱 B. NaAlO2中铝元素的化合价为＋3价 C. 向氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀不消失 D. 向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应 13.现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则你认为X可能是下列物质中的(    ) A. 水                               B. 澄清石灰水                                C. 碳酸钙                               D. 纯碱溶液 14.用图甲装置进行实验，先将NaOH溶液，后将盐酸快速全部推入，用压强传感器测得一段时间内变化如图乙所示，下列推断正确的是(    ) A. 两种溶液先后推入目的是先后与CO2反应             B. 气压变小的原因是CO2和NaOH溶液发生反应 C. ab段压强不变时因为一定没有发生化学反应       D. bc段压强变大是因为中和反应是放热反应 15．在一定溶质质量分数的AlCl3溶液中，逐滴滴加NaOH溶液，先后发生的化学反应方程式如下：AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O（NaAlO2溶于水）。下列图象能正确表示该过程的是（　　） A．B． C．D． 16.已知氢氧化锂是一种可溶性碱，下列关于氢氧化锂溶液的描述错误的是(    ) A. 氢氧化锂溶液可使酚酞溶液变红色                      B. 氢氧化锂溶液能与硫酸反应 C. 氢氧化锂溶液能与SO2反应                                 D. 氢氧化锂溶液能与碳酸钙反应 17.在研究NaOH溶液与稀盐酸反应时，小金设计并完成了如下实验：实验①：在烧杯中注入适量NaOH溶液，测得其pH=13；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的pH=8。实验②：在烧杯中注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注人烧杯中，发现红色褪去。则下列叙述中，不正确的是（    ） A. 实验①的现象能证明NaOH溶液与稀盐酸发生化学反应 B. 用氧化铜粉末可以检验实验②反应后的溶液中存在盐酸 C. 用氢氧化铜可以检验实验②反应后的溶液中存在盐酸 D. NaOH溶液与稀盐酸反应的实质是H+和OH-结合成水分子 18.下列是四位同学分别设计的实验方案，可行的是(    ) A. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4 ， 得到纯净的KNO3溶液 B. 向盐酸和氢氧化钠反应后的混合溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，就可证明盐酸有剩余 C. 除去硫酸铁溶液中混有的硫酸，可以往其中加入铁粉 D. 用食醋来鉴别厨房中的两种固体食盐和纯碱 19.下列五种溶液：①Na2SO4溶液②Ba(OH)2溶液③Na2CO3溶液④混有少量硝酸的K2SO4溶液⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液 （1）指出其中属于碱性溶液的是________（选填序号）； （2）若将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2的质量变化符合下列图像的是________（选填序号）。 难题挑战 某探究小组在探究某物质与混合溶液反应的优先顺序课题时，小敏将NaOH溶液逐滴滴入到HCl和CuCl2的混合溶液中。请回答下列问题： （1）小敏观察到的实验现象是 　 　。 （2）小敏根据（1）的实验现象得出酸碱中和反应优先于产生沉淀反应的结论。但是同组的小红却不同意，她将足量的Ba（OH）2滴入到HNO3和CuSO4的混合溶液中，竟然发现不同现象，以下关于滴入氢氧化钡溶液质量和生成沉淀质量的关系图中，正确的是 　 　。 A.B.C.D. 酸碱中和反应判断 20.向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是（ ） 21.如图表示在9.8g10%的稀硫酸中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法中正确的是（ ） A.X是时间，Y是pH B.X是水的总质量，Y是H2SO4的质量 C.X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是沉淀物的质量 D.X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量 22.将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，下列物质不能与这种混合液发生反应的是（  ） A. 氧化铜粉末                         B. 盐酸                         C. 氢氧化钠固体                         D. 氯化钡溶液 23.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量．下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　） A.    B. C.   D.  24.某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验． 【实验操作】用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成3份．为A，B，C试管． （1）【实验证明】往其中A试管中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色．说明溶液中不存在的离子是________，证明两者发生了反应． （2）【继续探究】能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应?于是往B试管中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应．讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整： ①往C试管中，加入足量的镁片; ②另取一支试管为D试管，加入________，再加入等量的镁片． （3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是________． （4）【微观解释】从徽观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是________． 25.某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验． （1）实验中观察到有沉淀生成的试管是________ （2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是________ （3）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式________ 26.烧碱是常用的消毒剂，因烧碱价廉而被广泛地应用，工业烧碱中常常因含有Na2CO3杂质而不纯．甲、乙两同学设计实验来探究工业烧碱中NaOH的质量分数． 【探究一】甲同学准确称取一定质量的样品，溶于蒸馏水配成溶液，向所得溶液中加入过量的CaCl2溶液，充分搅拌后，过滤．将沉淀洗涤、干燥、称量． （1）可以在滤液中加入      （填代号），用来判断碳酸钠是否完全反应． A.CaCl2溶液 B.AgNO3溶液 C.酚酞试液 （2）甲同学查阅资料后，发现用BaCl2溶液会使测定更精确．下列解释合理的是         ； A.因Ca（OH）2溶解度较小，加入CaCl2溶液后，可能产生Ca（OH）2沉淀． B.等质量的Na2CO3生成的BaCO3的质量比CaCO3的质量大，称量更准确． C.加BaCl2溶液现象更明显． （3）【探究二】乙同学拟用下列装置通过测定CO2的体积来计算工业烧碱中NaOH的质量分数（假设实验在零度1大气压状况下进行）。 丙同学说：“装置中还有一错误，应改正。”请你指出其中的错误________。 （4） 戊同学说：“除按丙、丁的修正外，还应将装置A的双孔橡皮塞改成三孔橡皮塞，在装置A的前面增加一个盛N2的气囊，将A中残留的CO2全部赶入装置B中．”你认为________（填“需要”或“不需要“）。 27.进行如图甲所示的实验,发现试管Ⅰ中产生了沉淀,而试管Ⅱ中无明显现象. 【提出问题】向氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液,为什么没有产生红褐色沉淀? 【作出假设】假设 1:氢氧化钙溶液变质了; 假设 2:氢氧化钙的溶解度小,溶液中氢氧根离子的浓度太小; 假设 3:氯化铁溶液呈酸性.请回答下列问题: （1）验证假设 1:如果________(请写操．作及现象),那么证明氢氧化钙溶液变质. （2）为了验证假设 3,小明利用 pH 试纸检验氯化铁溶液,发现氯化铁溶液真的呈酸性.他的具．体．操．作． 方．法．是________,再与标准比色卡进行对比. （3）下列物质间反应,最终的沉淀质量和碱溶液质量之间的关系不满足如图乙所示图象的是     。 A.HCl 和 CuCl2 的混合液中滴加 NaOH B.H2SO4 和 CuSO4 的混合液中滴加 KOH C.HNO3 和 MgSO4 的混合液中滴加 NaOH D.HNO3 和 Na2SO4 的混合液中滴 Ba(OH)2 专项提高 一、变质专项 · 氢氧化钠暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有： （1）全部是NaOH（一点都没变质）； （2）全部是Na2CO3（全部变质）； （3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。 · 变质情况判断及检验 （1）氢氧化钠是否变质的检验方法：实质是检验 离子 检验时，选择的试剂能和 反应产生明显现象，但不能和 反应产生同样的现象。 可加入 或 物质 （2）变质程度的检验方法：实质是检验 离子 若选择无色酚酞，应先排除 的干扰，原因是 。故应先除尽 ，可以加 去除，（注意不能引入OH－)，再检验OH－。 完成下列填空 1、变质的原理： （用化学方程式表示）。变质后溶液质量 。 2、如何检验氢氧化钠已经变质？（选用不同类型的试剂） 方法①：滴加 ，若观察到 ，说明已经变质，原理是 。 方法②：滴加 ，若观察到 ，说明已经变质，原理是 。 3、如何判断氢氧化钠是部分变质还是完全变质？ 方法：先加入 量的 ，目的是 ，静止后取上层清液，再滴加 ，若观察到 ，则说明是部分变质；若观察到 ，则说明是完全变质。 4、如何提纯已经变质的氢氧化钠？ 方法：加入适量的 ，过滤、蒸发、结晶。原理是 。 · 氢氧化钙（俗称： ）变质 1、氢氧化钙是一种 色 状固体, 溶于水,溶解度随温度升高而 ，静置后取上层清液叫做 ，也具有一定的腐蚀性。 2、敞口放置在空气中易 ，变质的原理： （用化学方程式表示）。变质后溶液质量 。 3、工业制法：先高温煅烧碳酸钙，分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙加水生成氢氧化钙（反应 热）。涉及的方程式： 、 。 4、区分NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的方法: 方法①：分别通入 ，变浑浊的是Ca(OH)2溶液。 化学方程式： ； 方法②：分别加入 溶液，产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。 化学方程式： 。 【习题训练】 1. 某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是（ ） A. 取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质 B. 取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质 C. 取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质 D. ​取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质 2．有一瓶NaOH溶液，因瓶口敞开并久置于空气中，已经发生变质，某同学欲检验这瓶NaOH溶液是否完全变质，下列操作可行的是（　　） A．取样后滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水 B．取样后滴加氯化铵溶液，在容器口上放干燥的红色石蕊试纸 C．取样后滴加过量BaCl2溶液，过滤后取滤液滴加酚酞试液 D．取样后滴加过量Ca（OH）2溶液，过滤后取滤液滴加酚酞试液 3．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 主要实验操作 A 鉴别硫酸铵和硫酸钾固体 分别与少量熟石灰混合后，研磨，闻气味 B 除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸 加入过量的Ca（OH）2溶液 C 检验氢氧化钠溶液已经变质 取少量溶液，滴加酚酞试液，观察颜色 D 分离硫酸铜和铁粉的固体混合物 溶解、过滤、洗涤干燥 4.实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组对该固体的变质情况进行探究。 【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何? 【查阅料】氢氧化钠在空气中容易变质，但不会转化为NaHCO3。 【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质；猜想Ⅱ；固体部分变质。 以上猜想是否严谨，并说明理由________。 【进行实验】小丽同学为了验证猜想Ⅰ进行实验：取少量样品于烧杯中，加足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此她得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，理由是________。 【拓展提升】小组同学称取一定质量的样品，按照如图所示装置测定样品中碳酸钠的质量分数实验，实验通过测量生成二氧化碳的体积计算出碳酸钠的质量分数(二氧化碳密度已知)。下列关于该实验装置的说法正确的是________。 A．若没有加入植物油，测定结果会偏小 B．广口瓶中的植物油和水必须装满，否则结果偏小 C．导气管a和b必须在二氧化碳将锥形瓶中的空气排净后才能连接 5.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】 猜想I:全部是NaOH;猜想Ⅱ：全部是Na2CO3;猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。 【实验和推断】 （1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是________.该反应的基本反应类型为________. （2）若A是Ca(OH)2溶液,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为________(填化学式),该实验________ (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH. （3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为________，现象b为________，则猜想Ⅱ成立。 【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)________. 6.科学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了下图所示的实验。 （1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是________。 （2）实验B中发生反应的化学方程式为________。 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想: 猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2。同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误 在试管乙中滴加足量稀盐酸 ________ 猜想二正确 （3）A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是________(填字母)。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其他化学通性。实验的方案是________(写出操作和现象)。 7.某校科学研究性学习小组的同学对一瓶因敞口放置可能已潮解、变质的氢氧化钠固体产生了兴趣，想通过实验测定其中碳酸钠和氢氧化钠的质量分数。 （1）(一)测定碳酸钠的质量分数 实验方案：该小组同学称取15.50g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水，过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g。请回答： 小组同学判断石灰水是否过量的方法是：静置后，取上层清液滴加________溶液，观察是否变浑浊。 （2）根据该小组的实验结果，计算样品中碳酸钠的质量分数。(结果精确到0.1%) （3）（二）测定氢氧化钠的质量分数 查阅资料：往碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸会依次发生以下两个反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 实验方案：该小组同学称取15.50g样品放入锥形瓶中，并称得锥形瓶及样品的总质量50.50g，再将175.00g7%稀盐酸平均分成7份依次加样品中，每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下： 加入盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 第七次 锥形瓶及所盛物质的总质量 75.5 100.50 125.50 150.50 173.30 196.10 221.10 计算样品中氢氧化钠的质量分数。(结果精确到0.1%) 8.实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示。试分析回答： （1）恰好完全反应时，产生气体的质量是________g，与P点对应的溶液溶质是________。 （2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少?（精确到0.1%）________ （3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如图所示，则正确的有________。 二、图像题—-各阶段反应及溶质的推断 1.室温时，向滴加了无色酚酞的Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示： （1）c点溶液中的溶质为________。 （2）ob段实验的现象是________。 2、(2019·余杭校级月考)室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（ ） A.随着滴入溶液体积增加，溶液中钠离子个数增加 B.该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中 C.当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质 D.当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色 3.现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（ ） ①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质 ②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(bg<m<cg)，此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH====Cu(OH)2↓+2NaCl ③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH>7 ④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变 A.②③ B.①②③ C.③④ D.②③④ 4.某兴趣小组实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液，为了解其组成成分的含量，取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛于烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。 （1） 在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是 。 （2） 图中a点时，烧杯溶液中的溶质是 。 （3） 根据如图，试计算100克原混合溶液中氯化钙的质量分数。 5..将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是(    ) A. a至b段有蓝色沉淀生成                                        B. a至d段硫酸钠质量不断增大 C. c至d段，溶液pH不断减小                                   D. c点比a点所含的溶质种类少 6.以下是日常生活中常用的清洗剂。 产品名称 洁厕灵 炉具清洁剂 有效成分 盐酸 氢氧化钠 若将洁厕灵滴入含有酚酞的炉具清洁剂中，pH值变化如图所示，则下列说法正确的是(    ) A. a点对应的溶液只含有盐酸                                  B. b点对应的溶液含有氢氧化钠 C. a、b点对应的溶液，酚酞均呈红色                      D. a、b、c点对应的溶液均含有氯化钠 7.有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题： 加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2 （1）当加入氢氧化钠溶液的体积为________ mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应； （2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显________色； （3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？________（填化学式表示） 三、鉴别专项 1.有四种物质的溶液①Ba（OH）2②Na2SO4③HNO3④FeCl3 ， 不用其它试剂就可以将它们逐一鉴别出来，其正确的顺序是（   ） A. ①③④②                           B. ④③②①                           C. ①④②③                           D. ④①②③ 2.某物质的溶液中加入氯化钡溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，下列说法中正确的是(　　) A．原溶液中一定含有Ag＋ B．原溶液中一定含有SO C．原溶液中一定含有CO D．原溶液中可能含有Ag＋或SO 3．下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是(　　) A． CuSO4、BaCl2、H2SO4 B．Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl C．Na2SO4、KNO3、HCl D．FeCl3、NaOH、KMnO4 四、计算专项 1.、某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。某课外活动小组想测定20 g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量。取20 g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示：(已知BaCl2溶液的pH＝7) 滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 25 烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66 求：20 g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量。 2.将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。 实验序号 1 2 3 4 5 加入CaCl2溶液质量/克 15 15 15 15 15 生成沉淀的总质量/克 3 m 9 10 10 求：（1） 表格中m的数值是 。 （2） 溶液中Na2CO3完全反应是在第 次实验。 （3） 固体混合物Na2CO3的质量分数。(精确到0．1%) （4） 请画出上述过程中溶液中NaCl质量的变化图。 3.某次实验后，得到了一杯可能还含有少量盐酸的氯化铜废液，某同学想知道该废液中否还含有盐酸以及氯化铜的质量分数，他取了109.8g废液于烧杯中，然后向废液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。试分析计算： （1） 同学判断该废液中还含有盐酸的理由是? （2） 该废液中氯化铜的质量分数为多少? （3） 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多大? 4.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算： 实验组别 一 二 三 四 稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0 混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0 所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a 剩余固体质量/g 0 0 m n （1） 反应后，稀盐酸还有剩余的是第 组。 （2） 求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比 。  （3） 表中a的值为 。  （4） 求表中m的值。 5.某学校科学兴趣小组在实验室制取二氧化碳后，对反应后的溶液W进行成分分析及测定：取反应后的溶液W（50g）放入洁净烧杯中，然后逐渐加入10.6%的Na2CO3溶液，测得杯中溶液质量与加入的Na2CO3溶液质量之间的关系图像，如图所示，请仔细分析反应及图像数据，试求： （1） 根据图像曲线变化及分析可知：W溶液含有的溶质是 （填化学式）； （2） 与AB段有关的反应方程式 ；BC段对应的现象是 ； （3） 分析计算：B点坐标中的y和C点坐标中的x分别是多少？ 6.向 Ba（OH）2 溶液中先滴加一定量 CuSO4 溶液，直至沉淀质量为 m 克，再不断滴加 H2SO4 溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。 （1） a 点对应溶液 pH （选填“＞”、“＝”或“＜”）7。 （2） 取 c 点对应的溶液，不断滴加 NaOH 溶液，观察到的现象是 。 （3） 通过计算确定m的值。 2 学科网（北京）股份有限公司 $