1.1 物质的分类及转化 第2课时（导学案）化学人教版必修第一册

该高中化学导学案聚焦分散系及其分类，涵盖分散系概念、分类标准、胶体性质及Fe(OH)₃胶体制备等核心知识点。课堂以豆浆加醋变浑浊现象导入，衔接初中溶液知识，通过“想一想”问题链引导学生从组成、粒子直径角度构建分散系认知框架，形成递进式学习支架。 资料以问题驱动探究过程，通过实验细节（如Fe(OH)₃胶体制备的注意事项）培养科学探究能力，结合雾霾、量子点等生活实例设计习题，强化化学观念。易错点辨析帮助学生区分本质与现象，提升科学思维，助力学生理解分散系本质及胶体应用，适合课堂教学与自主学习。

第一节 物质的分类及转化 第2课时 分散系及其分类 1.能从分散质和分散剂的角度认识分散系，知道分散系一定是混合物，能准确说出烟、雾、碘酒、食盐水、有色玻璃等常见分散系中的分散质和分散剂。 2.能依据分散质和分散剂的状态对分散系分类，能依据分散质粒子直径的大小把分散系分为溶液、胶体和浊液，知道三者的本质区别是分散质粒子直径大小不同。 3.知道胶体的定义和本质特征，能说出胶体按分散剂状态的三种分类；掌握Fe(OH)3胶体的制备原理、操作步骤和注意事项，能正确书写制备反应的化学方程式。 4.掌握丁达尔效应，能设计实验区分胶体与溶液；了解胶体的介稳性、电泳、聚沉、渗析等性质，能举例说明胶体性质在生产生活中的应用。 重点：分散系的概念及分类；胶体的丁达尔效应。 难点：对胶体的概念和性质的理解；溶液、胶体、浊液三类分散系区分方法与分离方法的选用。 1．一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的　　　　　　　　叫作分散系；其中被分散成粒子的物质叫作　　　　　　　　，另一种物质叫作　　　　　　　　。分散系一定是　　　　　　　　，不可能是纯净物。 2．按照分散质粒子直径的大小，可把分散系分为溶液、胶体和浊液：分散质粒子直径小于1 nm的是　　　　　　　　，在1～100 nm之间的是　　　　　　　　，大于100 nm的是　　　　　　　　，三者的本质区别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若按分散质和分散剂所处的状态分类，二者各有气、液、固三种状态，共可组合出　　　　　　　　种分散系。 3．胶体的定义：　　　　　　　　　　　　　　　；胶体的本质特征是　　　　　　　　　　。按照分散剂的状态不同，胶体可分为　　　　　　　　、　　　　　　　　和　　　　　　　　三类，其中豆浆、牛奶属于　　　　　　　　，有色玻璃属于　　　　　　　　。 4．制备Fe(OH)3胶体的方法是：向沸水中逐滴加入5～6滴　　　　　　　　　　　　，继续煮沸至液体呈　　　　　　　　，立即停止加热。反应的化学方程式为FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，书写时"胶体"两字和　　　　　　　　不能省略，也不能写　　　　　　　　符号。 5．当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的"通路"，这种现象叫作　　　　　　　　　　，产生的原因是胶体粒子对光有　　　　　　　　作用。丁达尔效应是区分　　　　　　　　　　的常用物理方法，但　　　　　　　　二者的本质区别。 6．胶体具有　　　　性，其主要原因是　　　　　　　，次要原因是　　　　　　　　。使胶体发生聚沉的方法有　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　和　　　　　　　　　。 7．分离胶体与溶液的方法是　　　　　　　　，所用的半透膜孔隙比滤纸更小，只能让　　　　　　　　　　　　通过；分离胶体与浊液的方法是　　　　　　　　。胶体能透过滤纸，但　　　　　　　　透过半透膜。 （一）课堂导入 【想一想】很多同学认为豆浆是溶液，可是往豆浆里加一勺醋，立刻就会出现白色絮状沉淀，这是真正的溶液不可能发生的现象。这说明豆浆属于哪一类物质？ （二）分散系的概念与组成 【想一想】溶液、泥沙水、豆浆这三种物质的外观差别很大，它们在形成方式上有什么共同点？ 【结论】一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的　　　　　　　　叫作分散系，其中被分散成粒子的物质叫作　　　　　　　　，另一种物质叫作　　　　　　　　。因此分散系一定是　　　　　　　　，不可能是纯净物。 【想一想】写出烟、雾、碘酒、食盐水、有色玻璃这几种分散系中的分散质和分散剂。 （三）分散系的分类 【想一想】CuSO4溶液透明、均一、稳定，泥沙水不透明、不均一、不稳定，造成二者性质差异的根本原因是什么？ 【结论】溶液与浊液的性质差异，是因为二者的　　　　　　　　　　　　　　　　　　不同：溶液的分散质粒子直径小于　　　　　　　　，浊液的分散质粒子直径大于　　　　　　　　　　　　。按照分散质粒子直径大小分类，分散系可分为溶液、　　　　　　　　和浊液，三者的本质区别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【想一想】某混合液中含泥沙、淀粉、氯化钠三种成分，如何除去泥沙？ （四）胶体及其分类 【想一想】纳米材料的颗粒直径范围也是1～100 nm，那么纳米材料是胶体吗？ 【结论】不是。胶体是一种　　　　　　　，由分散质和分散剂共同组成，而纳米材料只是　　　　，没有分散剂。按照分散剂的状态不同，胶体可分为三类：云、烟、雾属于　　　　　　　　，Fe(OH)3胶体、豆浆、牛奶属于　　　　　　　　，有色玻璃、果冻属于　　　　　　　　。 （五）Fe(OH)3胶体的制备 【想一想】制备Fe(OH)3胶体时，为什么必须用蒸馏水而不能用自来水？为什么不能搅拌，也不能过度加热？ 【结论】向沸水中逐滴加入5～6滴　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，继续煮沸至液体呈　　　　　　　　，立即停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。反应的化学方程式为FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 （六）胶体的鉴别——丁达尔效应 【想一想】把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射，在与光束垂直的方向观察，会看到什么现象？为什么？ 【结论】当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的"通路"，这种现象叫作　　　　　　　　　　，产生的原因是胶体粒子对光有　　　　　　　　作用；溶液中分散质的粒子太小，散射极其微弱，观察不到。 （七）胶体的性质与应用 【想一想】为什么加入卤水能使豆浆变成豆花？为什么铁盐能净水？ 【结论】胶体的聚沉方法有　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　和　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。胶粒带同种电荷（主要原因）加上　　　　　　　　（次要原因），使胶体具有　　　　　　　　性。 （八）渗析与三种分散系的比较 【想一想】把NaCl溶液与Fe(OH)3胶体混合后，能用过滤的方法把二者分开吗？应该用什么方法？ 【结论】过滤　　　　　　　　把NaCl溶液和Fe(OH)3胶体分开，因为胶体的分散质粒子直径在　　　　　　　　　　　　　　　　之间，可以透过滤纸；分离胶体与溶液应用　　　　　　　　，分离胶体与浊液应用　　　　　　　　。半透膜是孔隙比滤纸更小、可以让小分子或离子通过而大分子不能通过的一类膜。 1．下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（　　） A．NaOH溶液　　B．有色玻璃　　C．泥浆水　　D．Fe(OH)3胶体 2．下列叙述正确的是（　　） A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液 B．胶体微粒不能透过滤纸 C．向沸水中加入Fe(OH)3可制得Fe(OH)3胶体 D．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 3．下列叙述中正确的是（　　） A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是能否均一稳定 B．根据分散系的稳定性大小将分散系分为胶体、溶液和浊液 C．根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系如图 4．关于制备Fe(OH)3胶体的说法正确的是（　　） A．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液 B．用图所示的装置能分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 C．向加热煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热至呈红褐色 D．向饱和的FeCl3溶液中滴加少量的热水 5．将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该半透膜的孔径大小不可能为200 nm B．能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液 C．该半透膜可用来分离胶体中的泥沙 D．该半透膜不可用来分离NaCl溶液和蛋白质溶液 一、分散系 1.定义：一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物，叫作分散系。 2.组成：被分散成粒子的物质叫作分散质，另一种物质叫作分散剂。初中所说的溶质相当于分散质，溶剂相当于分散剂。 3.判断要点：分散系一定是混合物，不可能是纯净物。乙醇、水银、冰水混合物这类纯净物都不是分散系；空气、盐酸、碘酒、石灰乳、牛奶都属于分散系。 4.常见实例：烟是固体小颗粒分散在空气中，雾、云是微小液滴分散在空气中，二者的分散剂都是气体；碘酒是碘分散在酒精中；食盐水是食盐分散在水中；有色玻璃是金属氧化物分散在玻璃中，分散剂是固体。 二、分散系的分类 1.按分散质和分散剂的状态分类：分散质和分散剂各有气、液、固三种状态，组合起来共有9种分散系——分散质/分散剂依次为气/气（空气）、液/气（云、雾）、固/气（烟）、气/液（盐酸）、液/液（牛奶、酒精）、固/液（糖水）、气/固（泡沫塑料）、液/固（珍珠）、固/固（有色玻璃）。 2.按分散质粒子直径大小分类（本质区别）： ①溶液：分散质粒子直径小于1 nm，分散质是离子或小分子，均匀、透明、稳定。 ②胶体：分散质粒子直径在1～100 nm之间，分散质是许多分子的集合体或大分子，均匀、透明或半透明，具有介稳性。 ③浊液：分散质粒子直径大于100 nm，分散质是巨大数目分子聚集成的固体小颗粒或小液滴，不均匀、不透明、不稳定。浊液包括悬浊液和乳浊液。 3.单位换算：1 nm＝10-9 m，所以胶体的粒子直径范围也写作10-9～10-7 m。 4.判断口诀：先看粒子直径，再看外观。溶液小于1 nm，胶体一到一百，浊液大于一百纳米。 三、胶体 1.定义：分散质粒子的直径在1～100 nm之间的分散系叫作胶体。 2.本质特征：分散质粒子直径在1～100 nm之间。这是胶体区别于溶液和浊液的本质特征，也是判断一种分散系是不是胶体的唯一标准。 3.分类：按照分散剂的状态不同，胶体分为气溶胶（分散剂为气体，如云、烟、雾、肥皂泡）、液溶胶（分散剂为液体，如Fe(OH)3胶体、豆浆、牛奶、淀粉溶液）和固溶胶（分散剂为固体，如有色玻璃、水晶、果冻、宝石）。 4.概念辨析：胶体是分散系，属于混合物，必须同时有分散质和分散剂。纳米材料只是分散质，没有分散剂，所以纳米材料不是胶体；同样，Fe(OH)3沉淀也不是胶体。胶体不一定呈胶状，也不一定有黏性，胶状的只是某些液溶胶的外观。 四、胶体的性质 1.丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的"通路"。原因是胶体粒子的直径与可见光的波长（400～760 nm）相近，能使光波发生散射，属于物理现象。应用是用丁达尔效应区分胶体与溶液。注意这是常用方法，不是本质区别，两者的本质区别仍是分散质粒子直径大小。 2.介稳性：溶液最稳定，胶体较稳定（介稳性），浊液最不稳定。胶体稳定的主要原因是胶粒带同种电荷、相互排斥，次要原因是布朗运动。所谓布朗运动，是指悬浮在液体或气体中的微小颗粒所做的永不停歇的无规则运动。 3.电泳：胶粒带电，在外加电场作用下，胶粒在分散剂里做定向移动，这种现象叫作电泳。Fe(OH)3胶体通电后阴极区颜色加深、阳极区颜色变浅，说明Fe(OH)3胶粒带正电荷。应用是静电除尘。 4.聚沉：胶体稳定性的破坏叫作聚沉。聚沉的方法有加热、搅拌，加入酸、碱、盐，加入带相反电荷的胶体粒子。常见实例：长江三角洲的形成（海水中的电解质使河水中胶体聚沉）、加卤水点豆腐、不同牌子的墨水混用容易堵笔、明矾净水。 5.净水原理：FeCl3溶于水后水解生成Fe(OH)3胶体，一个胶粒由多个Fe(OH)3分子聚集而成，表面积很大，具有物理吸附作用，能吸附水中悬浮的杂质并使之聚沉，从而净水。 6.易错辨析：胶体本身不带电，是胶粒带电。Fe(OH)3胶粒、Al(OH)3胶粒带正电荷，土壤胶粒带负电荷，淀粉胶粒不带电。 五、胶体的应用与分离 1.应用：农业生产上土壤的保肥作用；医疗卫生上血液透析、血清纸上电泳分离氨基酸和蛋白质；日常生活中制豆腐、豆浆、牛奶和粥以及明矾净水；自然地理上江河入海口形成三角洲；工业生产上制有色玻璃；废水处理中除去以胶体形式存在的污染物。 2.分离方法：分离胶体与溶液用渗析，分离胶体与浊液用过滤。 3.半透膜：孔隙比滤纸更小，可以让小分子或离子通过、大分子不能通过的一类膜，如羊皮纸、细胞膜、动物膀胱、鸡蛋膜。胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，所以过滤无法把胶体和溶液分开，必须用渗析。 4.检验分散质是否透过半透膜：取烧杯中的液体于两支试管中，一支滴加AgNO3溶液，一支滴加碘水，出现沉淀或变蓝说明该分散质已经透过半透膜。 本节易错点提醒 1.误把纯净物当成分散系。分散系一定是混合物，水银、乙醇、冰水混合物都是纯净物，不是分散系。 2.误用外观判断分散系的类别。豆浆、有色玻璃都是透明的，但它们都是胶体或固溶胶；判断类别要看分散质粒子直径，不能只看透明与稳定。 3.误把丁达尔效应当作本质区别。丁达尔效应只是区分胶体与溶液的常用方法，本质区别始终是分散质粒子直径的大小。 4.误认为胶体带电或胶体呈胶状。带电的是胶粒而不是胶体；胶体也不一定呈胶状，气溶胶、固溶胶都不是胶状。 5.误把纳米材料当作胶体。纳米材料只是分散质，没有分散剂，不是分散系。 6.误用过滤分离胶体与溶液。胶体能透过滤纸，过滤只能分离胶体与浊液；分离胶体与溶液必须用渗析。 7.书写制备Fe(OH)3胶体的方程式时漏写"胶体"两字或加热符号，或者错误地标上沉淀符号。胶体不是沉淀，这两处都不能省、不能错。 考点01　分散系的概念与组成 1．下列体系不属于分散系的是（　　） A．空气　　B．盐酸　　C．水银　　D．碘酒 2．气溶胶是某些病毒传播的重要途径。下列关于气溶胶的说法错误的是（　　） A．气溶胶的分散剂是气体 B．气溶胶属于混合物 C．气溶胶分散质粒子直径小于1 nm D．气溶胶能形成丁达尔效应 考点02　分散系的分类与本质区别 3．下列物质按照浊液、溶液、胶体的顺序排列，正确的是（　　） A．云、稀盐酸、医用酒精 B．葡萄糖溶液、氯水、雾 C．豆浆、冰水混合物、碘酒 D．泥水、食盐水、有色玻璃 4．近年来，雾霾天气逐渐增多，灰霾粒子直径比较小，平均直径大约在1000～2000 nm左右。下列分散系中，分散质粒子直径与其具有相同数量级的是（　　） A．稀豆浆　　B．石灰乳　　C．稀盐酸　　D．胶体 5．2023年的诺贝尔化学奖授予了三位在"量子点"发现和发展方面做出贡献的科学家。所谓的"量子点"，属于半导体范畴，只有1到10纳米，纳米晶体尺寸是如此的小，以至于它们的尺寸控制了它们的性质。下列哪种分散系的分散质尺寸更接近量子点的尺寸（　　） A．氯化钠溶液　　B．碳酸钙悬浊液　　C．蔗糖溶液　　D．氢氧化铁胶体 考点03　丁达尔效应与胶体的鉴别 6．"凡香炉中氤氲，光可见径，此乃宝光也"，下列说法错误的是（　　） A．"氤氲"是一种分散系，其分散剂为空气 B．"氤氲"区别于溶液的本质是丁达尔效应 C．"宝光"与阳光穿透茂密林间雾气形成光柱的原理相同 D．产生"宝光"的原因是分散质粒子对光线产生散射 7．某方法合成出CdSe量子点，用电子显微镜观测其形貌如下图所示，其中比例尺长度为10 nm，所以CdSe量子点常被称为　　　　　　量子点。 A．溶液　　B．胶体　　C．悬浊液　　D．乳浊液 8．量子点的发现和合成获得了2023年诺贝尔化学奖。实验室制备的硫化镉（CdS）量子点的尺寸在1～50 nm之间，它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等性质。下列关于CdS量子点的说法不正确的是（　　） A．CdS属于盐 B．CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体 C．可用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液 D．CdS量子点分散在水中可产生丁达尔效应 考点04　Fe(OH)3胶体的制备与胶体的应用 9．将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中； 乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中； 丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。 （1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为　　　　　　。 （2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论　　　　　　。 （3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，但最终得到和甲相同的溶液，写出该过程发生反应的化学反应方程式：　　　　　　。 （4）在氯化铁溶液、氢氧化铁胶体、氢氧化铁悬浊液三种分散系中，分散质粒子直径最小的是　　　　　　，氢氧化铁胶体分散质粒子直径大小介于　　　　　　之间。 10．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可作为净水剂。 （1）用KAl(SO4)2净化水时，明矾中的Al3+与水反应生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有净水作用，这利用了该胶体的　　　　　　性。检验KAl(SO4)2溶于水后的分散系中存在氢氧化铝胶体的实验方法是　　　　　　。 （2）下列关于胶体的说法正确的是　　　　　　。 A．向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用 B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至红褐色 C．利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 D．将Fe(OH)3胶体放置一段时间后，会出现浑浊 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 物质的分类及转化 第2课时 分散系及其分类 1.能从分散质和分散剂的角度认识分散系，知道分散系一定是混合物，能准确说出烟、雾、碘酒、食盐水、有色玻璃等常见分散系中的分散质和分散剂。 2.能依据分散质和分散剂的状态对分散系分类，能依据分散质粒子直径的大小把分散系分为溶液、胶体和浊液，知道三者的本质区别是分散质粒子直径大小不同。 3.知道胶体的定义和本质特征，能说出胶体按分散剂状态的三种分类；掌握Fe(OH)3胶体的制备原理、操作步骤和注意事项，能正确书写制备反应的化学方程式。 4.掌握丁达尔效应，能设计实验区分胶体与溶液；了解胶体的介稳性、电泳、聚沉、渗析等性质，能举例说明胶体性质在生产生活中的应用。 重点：分散系的概念及分类；胶体的丁达尔效应。 难点：对胶体的概念和性质的理解；溶液、胶体、浊液三类分散系区分方法与分离方法的选用。 1．一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物叫作分散系；其中被分散成粒子的物质叫作分散质，另一种物质叫作分散剂。分散系一定是混合物，不可能是纯净物。 2．按照分散质粒子直径的大小，可把分散系分为溶液、胶体和浊液：分散质粒子直径小于1 nm的是溶液，在1～100 nm之间的是胶体，大于100 nm的是浊液，三者的本质区别是分散质粒子直径的大小。若按分散质和分散剂所处的状态分类，二者各有气、液、固三种状态，共可组合出9种分散系。 3．胶体的定义：分散质粒子的直径在1～100 nm之间的分散系；胶体的本质特征是分散质粒子直径在1～100 nm之间。按照分散剂的状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶三类，其中豆浆、牛奶属于液溶胶，有色玻璃属于固溶胶。 4．制备Fe(OH)3胶体的方法是：向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，立即停止加热。反应的化学方程式为FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，书写时"胶体"两字和加热符号不能省略，也不能写沉淀符号。 5．当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的"通路"，这种现象叫作丁达尔效应，产生的原因是胶体粒子对光有散射作用。丁达尔效应是区分胶体与溶液的常用物理方法，但不是二者的本质区别。 6．胶体具有介稳性，其主要原因是胶粒带同种电荷、相互排斥，次要原因是布朗运动。使胶体发生聚沉的方法有加热、搅拌、加入酸、碱、盐和加入带相反电荷的胶体粒子。 7．分离胶体与溶液的方法是渗析，所用的半透膜孔隙比滤纸更小，只能让小分子或离子通过；分离胶体与浊液的方法是过滤。胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜。 （一）课堂导入 【想一想】很多同学认为豆浆是溶液，可是往豆浆里加一勺醋，立刻就会出现白色絮状沉淀，这是真正的溶液不可能发生的现象。这说明豆浆属于哪一类物质？ 【答案】豆浆属于胶体。胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间，加入的醋中含有电解质，电解质使胶粒发生聚沉，于是出现白色絮状沉淀；而溶液中的分散质粒子小于1 nm，加入电解质不会出现这种现象。 （二）分散系的概念与组成 【想一想】溶液、泥沙水、豆浆这三种物质的外观差别很大，它们在形成方式上有什么共同点？ 【结论】一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物叫作分散系，其中被分散成粒子的物质叫作分散质，另一种物质叫作分散剂。因此分散系一定是混合物，不可能是纯净物。 【想一想】写出烟、雾、碘酒、食盐水、有色玻璃这几种分散系中的分散质和分散剂。 【答案】烟：微小尘埃（固）分散在空气（气）中；雾：微小水滴（液）分散在空气（气）中；碘酒：碘（固）分散在酒精（液）中；食盐水：食盐（固）分散在水（液）中；有色玻璃：金属氧化物（固）分散在玻璃（固）中。初中所说的溶质、溶剂就相当于分散质、分散剂。 （三）分散系的分类 【想一想】CuSO4溶液透明、均一、稳定，泥沙水不透明、不均一、不稳定，造成二者性质差异的根本原因是什么？ 【结论】溶液与浊液的性质差异，是因为二者的分散质粒子直径大小不同：溶液的分散质粒子直径小于1 nm，浊液的分散质粒子直径大于100 nm。按照分散质粒子直径大小分类，分散系可分为溶液、胶体和浊液，三者的本质区别是分散质粒子直径的大小。 【想一想】某混合液中含泥沙、淀粉、氯化钠三种成分，如何除去泥沙？ 【答案】泥沙、淀粉、氯化钠与水分别形成悬浊液、胶体和溶液。三种分散质的粒子直径不同，悬浊液不能透过滤纸，而胶体和溶液能透过，所以用过滤的方法即可除去泥沙。 （四）胶体及其分类 【想一想】纳米材料的颗粒直径范围也是1～100 nm，那么纳米材料是胶体吗？ 【结论】不是。胶体是一种分散系，由分散质和分散剂共同组成，而纳米材料只是一种分散质，没有分散剂。按照分散剂的状态不同，胶体可分为三类：云、烟、雾属于气溶胶，Fe(OH)3胶体、豆浆、牛奶属于液溶胶，有色玻璃、果冻属于固溶胶。 （五）Fe(OH)3胶体的制备 【想一想】制备Fe(OH)3胶体时，为什么必须用蒸馏水而不能用自来水？为什么不能搅拌，也不能过度加热？ 【结论】向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，立即停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。反应的化学方程式为FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 【答案】自来水、搅拌和过度加热都会破坏胶体的介稳性：自来水中含有电解质，搅拌使胶粒之间碰撞加剧，过度加热使胶粒运动加剧，三者都会使胶粒聚沉，最终得到的是Fe(OH)3沉淀，而不是胶体。 （六）胶体的鉴别——丁达尔效应 【想一想】把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射，在与光束垂直的方向观察，会看到什么现象？为什么？ 【结论】当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的"通路"，这种现象叫作丁达尔效应，产生的原因是胶体粒子对光有散射作用；溶液中分散质的粒子太小，散射极其微弱，观察不到。 【答案】CuSO4溶液中无明显变化，Fe(OH)3胶体中有一条光亮的"通路"。胶体的分散质粒子直径为1～100 nm，与可见光的波长相近，能使光波发生散射，所以能看到光亮的"通路"。丁达尔效应是区分胶体与溶液的常用物理方法，但二者的本质区别仍然是分散质粒子直径的大小。浊液也看不到丁达尔效应，因为其分散质粒子直径大于100 nm，光主要发生反射而不是散射。 （七）胶体的性质与应用 【想一想】为什么加入卤水能使豆浆变成豆花？为什么铁盐能净水？ 【结论】胶体的聚沉方法有加热、搅拌、加入酸、碱、盐和加入带相反电荷的胶体粒子。胶粒带同种电荷（主要原因）加上布朗运动（次要原因），使胶体具有介稳性。 【答案】卤水中含有MgCl2等电解质，电解质使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，豆浆就变成了豆花。FeCl3溶于水后水解生成Fe(OH)3胶体，一个Fe(OH)3胶粒由多个Fe(OH)3分子聚集而成，粒子表面积很大，具有物理吸附作用，能吸附水中悬浮的杂质并使之聚沉下来，从而达到净水的目的。 （八）渗析与三种分散系的比较 【想一想】把NaCl溶液与Fe(OH)3胶体混合后，能用过滤的方法把二者分开吗？应该用什么方法？ 【结论】过滤不能把NaCl溶液和Fe(OH)3胶体分开，因为胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间，可以透过滤纸；分离胶体与溶液应用渗析，分离胶体与浊液应用过滤。半透膜是孔隙比滤纸更小、可以让小分子或离子通过而大分子不能通过的一类膜。 【答案】溶液、胶体、浊液三类分散系的比较：分散质粒子直径依次为小于1 nm、1～100 nm、大于100 nm；外观上溶液均匀透明，胶体均匀、透明或半透明，浊液不均匀、不透明；稳定性上溶液稳定、胶体介稳定、浊液不稳定；丁达尔效应只有胶体有；透过滤纸的情况是溶液和胶体能、浊液不能；透过半透膜的情况是只有溶液能。 1．下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（　　） A．NaOH溶液　　B．有色玻璃　　C．泥浆水　　D．Fe(OH)3胶体 【答案】A 【解析】分散质粒子直径由小到大的顺序为溶液＜胶体＜浊液。NaOH溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，最小；有色玻璃属于固溶胶，泥浆水属于悬浊液，Fe(OH)3胶体属于胶体，分散质粒子直径都大于1 nm。故选A。 2．下列叙述正确的是（　　） A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液 B．胶体微粒不能透过滤纸 C．向沸水中加入Fe(OH)3可制得Fe(OH)3胶体 D．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 【答案】D 【解析】A项，分散质微粒直径的大小关系应为溶液＜胶体＜浊液，错误；B项，胶体微粒能透过滤纸，只是不能透过半透膜，错误；C项，制备Fe(OH)3胶体应向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，加入Fe(OH)3固体或沉淀得不到胶体，错误；D项，胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，可以用丁达尔效应区分溶液与胶体，正确。故选D。 3．下列叙述中正确的是（　　） A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是能否均一稳定 B．根据分散系的稳定性大小将分散系分为胶体、溶液和浊液 C．根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系如图 【答案】D 【解析】A项，三者的本质区别是分散质粒子直径大小不同，能否均一稳定只是外观上的表现，错误；B项，分散系是按分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液的，不是按稳定性大小，错误；C项，丁达尔效应只是区分胶体与溶液的常用方法，不能作为分类标准，错误；D项，分散系属于混合物，胶体属于分散系，三者的从属关系为胶体包含在分散系中、分散系包含在混合物中，与图示一致，正确。故选D。 4．关于制备Fe(OH)3胶体的说法正确的是（　　） A．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液 B．用图所示的装置能分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 C．向加热煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热至呈红褐色 D．向饱和的FeCl3溶液中滴加少量的热水 【答案】C 【解析】A项，NaOH与FeCl3反应直接生成Fe(OH)3沉淀，得不到胶体，错误；B项，Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的分散质粒子都能透过滤纸，图示的过滤装置无法将二者分离，应改用渗析，错误；C项，将饱和FeCl3溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中并继续加热至红褐色，是制备Fe(OH)3胶体的正确操作，正确；D项，把热水滴入饱和FeCl3溶液中，水量太少且温度不够，得不到胶体，错误。故选C。 5．将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该半透膜的孔径大小不可能为200 nm B．能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液 C．该半透膜可用来分离胶体中的泥沙 D．该半透膜不可用来分离NaCl溶液和蛋白质溶液 【答案】A 【解析】A项，半透膜要能把蛋白质截留、只让小分子和离子通过，其孔径必须小于蛋白质分子的直径，而200 nm已超出胶体粒子直径的上限（100 nm），孔径为200 nm时蛋白质也能通过，与图示现象不符，正确；B项，Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液都是胶体，都能产生丁达尔效应，不能用丁达尔效应鉴别，错误；C项，泥沙属于浊液，分离胶体中的泥沙应使用过滤，半透膜不能用来分离胶体中的泥沙，错误；D项，NaCl溶液中的离子能透过半透膜而蛋白质不能，可以用渗析的方法分离NaCl溶液和蛋白质溶液，错误。故选A。 一、分散系 1.定义：一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物，叫作分散系。 2.组成：被分散成粒子的物质叫作分散质，另一种物质叫作分散剂。初中所说的溶质相当于分散质，溶剂相当于分散剂。 3.判断要点：分散系一定是混合物，不可能是纯净物。乙醇、水银、冰水混合物这类纯净物都不是分散系；空气、盐酸、碘酒、石灰乳、牛奶都属于分散系。 4.常见实例：烟是固体小颗粒分散在空气中，雾、云是微小液滴分散在空气中，二者的分散剂都是气体；碘酒是碘分散在酒精中；食盐水是食盐分散在水中；有色玻璃是金属氧化物分散在玻璃中，分散剂是固体。 二、分散系的分类 1.按分散质和分散剂的状态分类：分散质和分散剂各有气、液、固三种状态，组合起来共有9种分散系——分散质/分散剂依次为气/气（空气）、液/气（云、雾）、固/气（烟）、气/液（盐酸）、液/液（牛奶、酒精）、固/液（糖水）、气/固（泡沫塑料）、液/固（珍珠）、固/固（有色玻璃）。 2.按分散质粒子直径大小分类（本质区别）： ①溶液：分散质粒子直径小于1 nm，分散质是离子或小分子，均匀、透明、稳定。 ②胶体：分散质粒子直径在1～100 nm之间，分散质是许多分子的集合体或大分子，均匀、透明或半透明，具有介稳性。 ③浊液：分散质粒子直径大于100 nm，分散质是巨大数目分子聚集成的固体小颗粒或小液滴，不均匀、不透明、不稳定。浊液包括悬浊液和乳浊液。 3.单位换算：1 nm＝10-9 m，所以胶体的粒子直径范围也写作10-9～10-7 m。 4.判断口诀：先看粒子直径，再看外观。溶液小于1 nm，胶体一到一百，浊液大于一百纳米。 三、胶体 1.定义：分散质粒子的直径在1～100 nm之间的分散系叫作胶体。 2.本质特征：分散质粒子直径在1～100 nm之间。这是胶体区别于溶液和浊液的本质特征，也是判断一种分散系是不是胶体的唯一标准。 3.分类：按照分散剂的状态不同，胶体分为气溶胶（分散剂为气体，如云、烟、雾、肥皂泡）、液溶胶（分散剂为液体，如Fe(OH)3胶体、豆浆、牛奶、淀粉溶液）和固溶胶（分散剂为固体，如有色玻璃、水晶、果冻、宝石）。 4.概念辨析：胶体是分散系，属于混合物，必须同时有分散质和分散剂。纳米材料只是分散质，没有分散剂，所以纳米材料不是胶体；同样，Fe(OH)3沉淀也不是胶体。胶体不一定呈胶状，也不一定有黏性，胶状的只是某些液溶胶的外观。 四、胶体的性质 1.丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的"通路"。原因是胶体粒子的直径与可见光的波长（400～760 nm）相近，能使光波发生散射，属于物理现象。应用是用丁达尔效应区分胶体与溶液。注意这是常用方法，不是本质区别，两者的本质区别仍是分散质粒子直径大小。 2.介稳性：溶液最稳定，胶体较稳定（介稳性），浊液最不稳定。胶体稳定的主要原因是胶粒带同种电荷、相互排斥，次要原因是布朗运动。所谓布朗运动，是指悬浮在液体或气体中的微小颗粒所做的永不停歇的无规则运动。 3.电泳：胶粒带电，在外加电场作用下，胶粒在分散剂里做定向移动，这种现象叫作电泳。Fe(OH)3胶体通电后阴极区颜色加深、阳极区颜色变浅，说明Fe(OH)3胶粒带正电荷。应用是静电除尘。 4.聚沉：胶体稳定性的破坏叫作聚沉。聚沉的方法有加热、搅拌，加入酸、碱、盐，加入带相反电荷的胶体粒子。常见实例：长江三角洲的形成（海水中的电解质使河水中胶体聚沉）、加卤水点豆腐、不同牌子的墨水混用容易堵笔、明矾净水。 5.净水原理：FeCl3溶于水后水解生成Fe(OH)3胶体，一个胶粒由多个Fe(OH)3分子聚集而成，表面积很大，具有物理吸附作用，能吸附水中悬浮的杂质并使之聚沉，从而净水。 6.易错辨析：胶体本身不带电，是胶粒带电。Fe(OH)3胶粒、Al(OH)3胶粒带正电荷，土壤胶粒带负电荷，淀粉胶粒不带电。 五、胶体的应用与分离 1.应用：农业生产上土壤的保肥作用；医疗卫生上血液透析、血清纸上电泳分离氨基酸和蛋白质；日常生活中制豆腐、豆浆、牛奶和粥以及明矾净水；自然地理上江河入海口形成三角洲；工业生产上制有色玻璃；废水处理中除去以胶体形式存在的污染物。 2.分离方法：分离胶体与溶液用渗析，分离胶体与浊液用过滤。 3.半透膜：孔隙比滤纸更小，可以让小分子或离子通过、大分子不能通过的一类膜，如羊皮纸、细胞膜、动物膀胱、鸡蛋膜。胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，所以过滤无法把胶体和溶液分开，必须用渗析。 4.检验分散质是否透过半透膜：取烧杯中的液体于两支试管中，一支滴加AgNO3溶液，一支滴加碘水，出现沉淀或变蓝说明该分散质已经透过半透膜。 本节易错点提醒 1.误把纯净物当成分散系。分散系一定是混合物，水银、乙醇、冰水混合物都是纯净物，不是分散系。 2.误用外观判断分散系的类别。豆浆、有色玻璃都是透明的，但它们都是胶体或固溶胶；判断类别要看分散质粒子直径，不能只看透明与稳定。 3.误把丁达尔效应当作本质区别。丁达尔效应只是区分胶体与溶液的常用方法，本质区别始终是分散质粒子直径的大小。 4.误认为胶体带电或胶体呈胶状。带电的是胶粒而不是胶体；胶体也不一定呈胶状，气溶胶、固溶胶都不是胶状。 5.误把纳米材料当作胶体。纳米材料只是分散质，没有分散剂，不是分散系。 6.误用过滤分离胶体与溶液。胶体能透过滤纸，过滤只能分离胶体与浊液；分离胶体与溶液必须用渗析。 7.书写制备Fe(OH)3胶体的方程式时漏写"胶体"两字或加热符号，或者错误地标上沉淀符号。胶体不是沉淀，这两处都不能省、不能错。 考点01　分散系的概念与组成 1．下列体系不属于分散系的是（　　） A．空气　　B．盐酸　　C．水银　　D．碘酒 【答案】C 【解析】分散系是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物，一定是混合物。空气中分散质和分散剂都是气体，盐酸是HCl气体分散在水中，碘酒是碘分散在酒精中，三者都是分散系；水银是金属汞，属于纯净物，不是分散系。故选C。 2．气溶胶是某些病毒传播的重要途径。下列关于气溶胶的说法错误的是（　　） A．气溶胶的分散剂是气体 B．气溶胶属于混合物 C．气溶胶分散质粒子直径小于1 nm D．气溶胶能形成丁达尔效应 【答案】C 【解析】气溶胶是以气体为分散剂的胶体，分散质可以是固体小颗粒或小液滴，分散质粒子直径在1～100 nm之间。A项，气溶胶的分散剂是气体，正确；B项，气溶胶是分散系，属于混合物，正确；C项，气溶胶属于胶体，分散质粒子直径在1～100 nm之间，不是小于1 nm，错误；D项，胶体都能产生丁达尔效应，正确。故选C。 考点02　分散系的分类与本质区别 3．下列物质按照浊液、溶液、胶体的顺序排列，正确的是（　　） A．云、稀盐酸、医用酒精 B．葡萄糖溶液、氯水、雾 C．豆浆、冰水混合物、碘酒 D．泥水、食盐水、有色玻璃 【答案】D 【解析】泥水属于悬浊液，是浊液；食盐水是食盐分散在水中形成的溶液；有色玻璃是金属氧化物分散在玻璃中形成的固溶胶，属于胶体，顺序完全正确。A项，云是气溶胶，属于胶体，顺序不对；B项，葡萄糖溶液和氯水都是溶液，雾是胶体，没有浊液；C项，豆浆是胶体，冰水混合物是纯净物，碘酒是溶液，都不符合。故选D。 4．近年来，雾霾天气逐渐增多，灰霾粒子直径比较小，平均直径大约在1000～2000 nm左右。下列分散系中，分散质粒子直径与其具有相同数量级的是（　　） A．稀豆浆　　B．石灰乳　　C．稀盐酸　　D．胶体 【答案】B 【解析】灰霾粒子的平均直径约为1000～2000 nm，即1～2 μm，属于浊液中分散质粒子的数量级。稀有豆浆是胶体，分散质粒子直径在1～100 nm之间；稀盐酸是溶液，分散质粒子直径小于1 nm；石灰乳是悬浊液，属于浊液，分散质粒子直径大于100 nm，与灰霾粒子处于同一数量级；D项"胶体"是类别名称，不是具体分散系。故选B。 5．2023年的诺贝尔化学奖授予了三位在"量子点"发现和发展方面做出贡献的科学家。所谓的"量子点"，属于半导体范畴，只有1到10纳米，纳米晶体尺寸是如此的小，以至于它们的尺寸控制了它们的性质。下列哪种分散系的分散质尺寸更接近量子点的尺寸（　　） A．氯化钠溶液　　B．碳酸钙悬浊液　　C．蔗糖溶液　　D．氢氧化铁胶体 【答案】D 【解析】量子点的尺寸为1～10 nm，落在胶体分散质粒子直径的范围（1～100 nm）内。氯化钠溶液和蔗糖溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm；碳酸钙悬浊液属于浊液，分散质粒子直径大于100 nm；氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间，与量子点的尺寸最接近。故选D。 考点03　丁达尔效应与胶体的鉴别 6．"凡香炉中氤氲，光可见径，此乃宝光也"，下列说法错误的是（　　） A．"氤氲"是一种分散系，其分散剂为空气 B．"氤氲"区别于溶液的本质是丁达尔效应 C．"宝光"与阳光穿透茂密林间雾气形成光柱的原理相同 D．产生"宝光"的原因是分散质粒子对光线产生散射 【答案】B 【解析】香炉周围的"氤氲"是固体小颗粒分散在空气中形成的气溶胶。A项，气溶胶的分散剂是空气，正确；B项，胶体区别于溶液的本质是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应只是区分二者的常用方法，错误；C项，两者都是胶体粒子对光散射形成的丁达尔效应，原理相同，正确；D项，"宝光"的形成原因是胶体粒子对光线产生散射，正确。故选B。 7．某方法合成出CdSe量子点，用电子显微镜观测其形貌如下图所示，其中比例尺长度为10 nm，所以CdSe量子点常被称为　　　　　　量子点。 A．溶液　　B．胶体　　C．悬浊液　　D．乳浊液 【答案】B 【解析】由比例尺可知，图中CdSe量子点的粒径只有几十纳米，落在1～100 nm的范围内。该量子点分散到分散剂中形成的分散系，其分散质粒子直径在1～100 nm之间，属于胶体，所以常被称为胶体量子点。故选B。 8．量子点的发现和合成获得了2023年诺贝尔化学奖。实验室制备的硫化镉（CdS）量子点的尺寸在1～50 nm之间，它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等性质。下列关于CdS量子点的说法不正确的是（　　） A．CdS属于盐 B．CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体 C．可用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液 D．CdS量子点分散在水中可产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】A项，CdS由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，正确；B项，CdS量子点尺寸在1～50 nm之间，分散在水中形成的分散系中分散质粒子直径在1～100 nm之间，属于胶体，正确；C项，胶体的分散质粒子能透过滤纸，过滤无法把CdS量子点与NaCl溶液分开，应改用渗析，错误；D项，CdS量子点分散在水中形成胶体，能产生丁达尔效应，正确。故选C。 考点04　Fe(OH)3胶体的制备与胶体的应用 9．将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中； 乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中； 丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。 （1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为　　　　　　。 （2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论　　　　　　。 （3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，但最终得到和甲相同的溶液，写出该过程发生反应的化学反应方程式：　　　　　　。 （4）在氯化铁溶液、氢氧化铁胶体、氢氧化铁悬浊液三种分散系中，分散质粒子直径最小的是　　　　　　，氢氧化铁胶体分散质粒子直径大小介于　　　　　　之间。 【答案】（1）FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl　（2）用激光笔照射丙中的液体，在与光束垂直的方向观察，若看到一条光亮的"通路"，说明已成功制得Fe(OH)3胶体；若无明显变化，则未制得胶体　（3）Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O　（4）氯化铁溶液；1～100 nm 【解析】（1）饱和FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸，FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，其中"胶体"两字和加热符号都不能省略，也不能标沉淀符号。（2）检验是否制得胶体，最简单的办法是利用丁达尔效应：用激光笔照射，从侧面观察有无光亮的"通路"。（3）稀盐酸属于电解质，先使Fe(OH)3胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀；继续滴加稀盐酸，沉淀溶解生成FeCl3溶液，后一步反应的化学方程式为Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O。（4）氯化铁溶液中分散质粒子小于1 nm，氢氧化铁胶体中分散质粒子直径在1～100 nm之间，氢氧化铁悬浊液中分散质粒子大于100 nm，所以粒子直径最小的是氯化铁溶液。 10．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可作为净水剂。 （1）用KAl(SO4)2净化水时，明矾中的Al3+与水反应生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有净水作用，这利用了该胶体的　　　　　　性。检验KAl(SO4)2溶于水后的分散系中存在氢氧化铝胶体的实验方法是　　　　　　。 （2）下列关于胶体的说法正确的是　　　　　　。 A．向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用 B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至红褐色 C．利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 D．将Fe(OH)3胶体放置一段时间后，会出现浑浊 【答案】（1）吸附；用一束光（激光笔）照射该分散系，在与光束垂直的方向观察，若能看到一条光亮的"通路"，说明其中存在氢氧化铝胶体　（2）B 【解析】（1）氢氧化铝胶体的胶粒由许多分子聚集而成，表面积大，具有物理吸附作用，能吸附水中悬浮的杂质并使之聚沉，所以利用的是胶体的吸附性。检验胶体的常用方法是丁达尔效应：用一束光照射，从侧面若能观察到一条光亮的"通路"，说明分散系中存在胶体。（2）A项，胶体只能吸附悬浮杂质，不能杀菌消毒，错误；B项，将饱和FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中并煮沸至红褐色，是制备Fe(OH)3胶体的正确方法，正确；C项，胶体能透过滤纸，过滤无法将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来，应改用渗析，错误；D项，胶体具有介稳性，放置一段时间不会出现浑浊，错误。故选B。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $