5.第八单元 金属和金属材料-【加速度中考】2026年青海中考备考加速度化学深挖教材

第八单元金属和金属材料 考点梳理夯基础 ①导电②导热③延展④液体⑤红⑥铝 ⑦钙⑧铁⑨金属⑩非金属①大②低 ⑧强@含碳量不同⑤4A1十3O2一2A1,O, ⑥在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑 色固体⑦3Fe十20，点燃Fe,0 ⑧2Cu+0,△2Cu0 ©2Mg十0，点槛2Mg0 @Zn+2HCl—ZnCl2+H2N ①有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ②Fe十2HCl-FeCl2+H2↑ ⑧有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 @Fe十CuSO,—FeSO,十Cu ⑤有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 ④Cu十2AgNO,—2Ag+Cu(NO)2②⑦Fe®Ag 四强@前面①前面②后面⑧Fe,O。 ④3C0+FeO, 高温2Fe十3C0, ⑤氧气团水⑦稀盐酸（或稀硫酸） ③Fe,O,+6HCI2FeCl+3HzO[或FezO,+ 3H2S04一Fe2(S04),+3H20]④氧气（或空气） 或水 教材素材变式练 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)× 2.C3.C4.A5.C 6.(1)降低 虚度碧 (2)NazO (3)氧气和水 (4)可回收喷漆（合理即可） 二37第八单元 金属和金属材料 召考点梳理夯基础 物理性质 用途 ① 性 铜、铝作导线等 ② 性 铁作铁锅等 共性 ③ 性 铝作铝箔等[2022.18(1)第二空] 纯金属 有光泽 金、银作饰品等 (单质) 状态：常温下，大多数金属为固体，但汞为④ (2022.13D) 特性 颜色：铝、铁等大多数金属呈银白色，但铜呈⑤ 色，金呈黄色 1.金属 【小贴士】地壳中含量最高的金属元素是⑥ ；人体中含量最高的金属元素 材料 是⑦ ；目前世界年产量最高的金属是⑧ (6年9考) 定义：在纯金属中加热熔合某些⑨ 或⑩ 而制得的具有金属特 合金 征的物质 (2025.1, 特性：与组成它们的纯金属相比，合金的强度和硬度更① 、熔点更@ 2023.5) 抗腐蚀性能更③ [2025.16第-空，2024.18(1)，2021.16,2020.14A] 生铁：含碳量为2%~4.3%(2020.11D②)1两者性能不同的原因 铁合金 常见的 钢：含碳量为0.03%2%，抗腐蚀性好是@④ 合金 钛合金：抗腐蚀性能好，与人体有很好的相容性，可用来制造人造骨 其他合金：黄铜（铜锌合金）、不锈钢等 大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易程度不同 通式：金属十氧气→金属氧化物（化合反应） 铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被 与氧气 铝 氧化（铝具有很好的抗腐蚀性能的原因）：⑤ 2.金属反应 (用化学方程式表示) 的化学 现象：⑥ 铁 性质 化学方程式：⑦ (6年5考) 现象：在空气中加热，红色固体逐渐变为黑色 例铜 化学方程式：⑧ 现象：在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 镁 化学方程式：© 金：化学性质稳定，在高温条件下也不与氧气反应，即“真金不怕火炼” 21 反应条件：金属的活动性必须排在氢之前 与稀酸反应 通式：金属十酸→盐十氢气（置换反应） (以稀盐酸 现象：反应比较剧烈，产生大量气泡 锌 为例) 化学方程式：四 [2022.17(1)] 举例 2.金属的 铁 现象：① 化学性质 化学方程式：② (6年5考) 反应条件：在金属活动性顺序中，金属A必须排在金属B之前(K、Ca、Na除外) 与某些 通式：金属(A)十盐（可溶）→新金属(B)十新盐（置换反应） 盐溶液 现象：③ 反应 铁与硫酸 [2021.21【实验探究】 (2021.13B, 铜溶液 化学方程式：@ (湿法炼铜) 2020.12B) 举例 [2024.18(2)] 铜与硝酸（现象：⑤ 银溶液 化学方程式：西 常见金属在水溶液中的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn SnPb(H)CuHg⑧ Pt Au 3.金属 金属活动性由强逐渐减弱 活动性 金属的位置越靠前，它的活动性就越四 顺序 位于氢① 的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢 规律 (6年5考) 位于① 的金属能把位于② 的金属从它们化合物的溶液里置换 出来(K、Ca、Na除外)(2022.8,2021.13B) 金属活动性顺序的判断、验证与探究（详见《课堂精练》P54“专题五”）(2025.7B,2024.7D,2023.21) 存在形式：除少数很不活泼的金属，如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在 常见的金属矿石：磁铁矿（主要成分F®O,)、赤铁矿（主要成分⑧ )、铝土矿（主要 成分A12O3)》 原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石 主要原理：③ (填化学方程式) 铁的 炼铁流程：焦炭 过量空气 二氧化碳焦炭 一氧化碳 高温→生铁 赤铁矿 冶炼 高温 高温 【小贴士】a.焦炭的作用：一是生成还原剂CO,二是提高高炉内的温度；b.石灰石的 4.金属 主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣；c.高炉炼铁得到的是生铁 资源的 铁锈蚀的条件：与空气中的固 和6 等直接接触(2025.15第三空，2024.7A) 利用和金属 铁钉生锈条件的探究（详见《课堂精练》P47“一题精练一实验”栏目） 保护 的腐除锈方法：可用@ 浸泡，反应的化学方程式为⑧ (6年4考) 蚀与 防护 原理：隔绝© 防锈 [保持铁制品表面洁净干燥（如用过的菜刀擦干净等） 措施在铁制品表面涂保护膜（如涂油、刷漆、镀金属保护层等） 改变铁的内部结构制成合金（如不锈钢等） 保护金属资源的有效途径：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；有计划、合理地开采金属矿物 (2025.14A②)；寻找金属的代用品等(2021.8C) 稀土元素：储量较少的一类金属元素的统称，有“工业的维生素”的美誉，是不可再生的 【小贴士】徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品 22 孕教材素材变式练 1.判断正误，正确的画“/”，错误的画“×”。 5.[人教下P23T3改编]实验小组利用如图所示 (1)合金一定是由两种或多种金属加热熔合 实验探究铁钉生锈的条件，一周后发现只有 而成的。 ( ) ①中铁钉生锈。下列说法不正确的是( ) (2)为防止铁生锈，必须同时隔绝氧气和水。 干燥 氧气 氧气 ( 植物油 铁钉 (3)在空气中铝比铁耐腐蚀，故铁的金属活动 铁钉 铁钉 蒸馏水 围 性比铝强。 ( ③ (4)高炉炼铁得到的是纯铁。 () 第5题图 (5)活泼金属与酸反应有气体生成，则与酸反 A.①②对比说明铁生锈需要与O2接触 应有气体生成的一定是活泼金属。( B.①③对比说明铁生锈需要与H2O接触 2.[人教下P6表8-2、P7图8-6改编]下列关于 C.②③对比说明铁生锈需要与O2和H2O 金属材料的应用错误的是 同时接触 D.蒸馏水需要煮沸迅速冷却后使用，以除去 A.用钛合金制造人造骨 水中溶解的O2 B.硬铝用于轮船制造 6.[人教下P17图8-15改编]中国锻造铁器的工 C.用纯铁造机器零件 艺技术令世界瞩目。《天工开物》中记载：“凡 D.用不锈钢制作炊具 冶铁成器，取已炒熟铁为之…凡铁炉，用盐 3.[人教下P9T7改编]下列有关金属的说法正 做造，和泥砌成…若已成废器未锈烂者，名 确的是 ( 日劳铁…” A.地壳中含量最高的金属元素是铁 B.钢的性能优良，所以钢是很纯的铁 C.多数合金的抗腐蚀性比其组成金属的好 D.合金中元素以化合物的形式存在 第6题图 4.[人教下P15T3改编]如图是以铁为核心的物 (1)“已炒熟铁”是指由生铁通过一定的工艺 质间的转化关系（部分物质和反应条件已省 (填“提高”或“降低”)含碳量转化为 略)，下列说法错误的是 ( 熟铁，即钢。 c①co. ② ⑤ (2)用盐泥砌成的铁炉，在高温下发生化学反 CO FesO -F X+2HC1个，其中X的 ③ ⑥ 应：2NaCI+H,O高温 Fe- Fe2Os FeCl2 化学式为 (3)铁生锈的过程，实际上是铁与 第4题图 等发生了化学反应。 A.转化⑤⑥一定有气泡产生 (4)“劳铁”即废旧的铁器，属于 (填 B.转化③中铁元素的化合价在反应后升高 “可回收”或“有害”)垃圾。请写出一种生 C.转化④是高炉炼铁的主要反应 活中防止钢铁制品生锈的方法： D.转化①②均可通过化合反应来实现 23