1.教材化学方程式分类练、云南中考化学方程式强化练-【加速度中考】2026年云南中考化学总复习

课堂精练 教材化学方程式分类练 1.2Mg+O2 点燃2MgO 20.Zn+2HCl—-ZnCl2+H2个 21.Fe2 O+6HCI-2FeCls+3H2O 2.3Fe+20,点燃Fe,0, 22.CuO+H2 SO-CuSO,+H2O 3.2Cu+0,△2C0 23.Fe+CuSO=FeSO,+Cu 4.4A1+3O2=2A1O3 24.Zn+CuSO=ZnSO,+Cu 5.2H+0,点燃2H,0 25.Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag 6.4P+50,点燃2P,0, 26.Al+3AgNO-Al(NOs)3+3Ag 7.S+0,点燃s0, 27.2A1+3FeC12 2AICl3+3Fe 8.C+0,点燃c0, 28.H+Cu0△Cu+H,0 29.C+20u0高温2Cu+C0,+ 9.2C+0,点燃200 10.200+0,点槛2C0, 30.Cc0+Cu0△C+C0, 31.3C+2Fe20 高温 ■4Fe十3C02个 11.CH+202 点燃c0,+2H,0 32.3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 12.C2H OH+302 点燃2C0,+3H,0 33.HC1++NaOH=NaCl+H2O 13.2H202 Mn022H,0+0,木 34.2HCI++Ca(OH)2 -CaCl2+2H2 O 14.2KMnO,△KMnO,+MnO2+O,◆ 35.3HC1+A1(OH)3—A1Cl3+3H2O 15.CaCO3+2HCI-CaCl2+H2 O+COz 36.H2 SO,+2NaOH-Naz SO,+2H2O 16.Zn+H2SO4—ZnS04+H2个 37.2HCI+Na2 CO3-2NaCl+H2 O+CO2 17.Fe+H2 SO,-FeSO,+H2 38.HCI++NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 18.Mg+H2 SO,=MgSO,+H2 39.2HCI++CaCO3 CaCl2+H2 O+CO2 19.2A1+6HCI—2A1CL3+3H2↑ 40.HCI+AgNO;-AgCl+HNO 41.H2 SO+Naz CO3=Naz SO,+H2O+CO2 49.CO2+2NaOH-Na2 CO3+H2O 42.H2 SO,+BaCl2 =BaSO+2HCI 50.Ca(OH)2 +CO2-CaCO3+H2O 43.2NaOH+CuSO,=Cu(OH)2+Na2 SO 51.H2C03=H2O+CO2↑ 44.Ca(OH)2+Naz CO3 CaCO3+2NaOH 52.Cac0,高温ca0+C0,↑ 45.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNOs 53.NH,HCO,△H,O+CO,◆+NH个 46.CuSO+BaCl2 =BaSO+CuCl2 54.CaO+H2O=Ca(OH)2 47.CaCl2 +Naz CO3=CaCO3+2NaCl 55.2H,0通电2H,+0,个 48.C0,+C高温2C0 云南中考化学方程式强化练 1.1D2l,0,Mm0:2H,0+0,个 13.Ca0+H2O- Ca(OH)2 14.BaCO+2HCI-BaCl2+H2O++CO2 (2)CaCO3+2HCI-CaCl2+H2 O++COz 15.C02+2Na0H= Naz COs+H2O (3)2KMn0,△KMn0,+MnO,+0,↑ 16.Ca0+C02 高温 CaCO 2.(1)CO2+Ca(OH)2-CaCO3+H2O (2)CO2+2NaOH-Na2 CO3+H2O 17.3Fe十4H,0高温 e:O+4H2 18.Mg+2HCI一MgCL2+H2个（合理即可） 3.2H,0通电2H◆+0，个 19.S022NaOH-Na2 SOa+H2O 4.2KMnOAK:MnO.+MnO:+O. 20.SO2+2AgNO,+H2O-2HNO3+Ag2 SOs 5.2H,0,M02H,0+02+ 21.MgC,通电Mg十C,+ 6.CaCO+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 22.2Fe(OH);- 温Fe,0。十3H,0 7.Zn+H2 SO=ZnSO,+H2 23.Fe+CuSO-FeSO+Cu 8.Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 24.N十3H,催化剂 高温高压 -2NH3 9.NaHCO3+HCI-NaCl+H2O+CO2 25.S02+2H20+L2 20100℃H,S0,+2H 10.Fe++CuSO,=FeSO,+Cu 11.Fe2 Os+6HCI=2FeCls++3H2O 26.4NE,十3Si-定条件3SF4十2N 12.4A1+3O2—2A1203 27.C0,+H,催化剂C0+H,0教材化学方程式分类练 一、物质与氧气的反应 14.加热高锰酸钾制氧气 (一)单质与氧气的反应（化合反应） 1.镁在空气中燃烧 15.大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制二氧化碳 2.铁在氧气中燃烧 16.锌与稀硫酸反应制氢气 三、金属单质十酸→盐十氢气（置换反应） 3.铜在空气中加热 17.铁与稀硫酸反应 4.铝在空气中氧化 18.镁与稀硫酸反应 5.氢气在空气中燃烧 19.铝与稀盐酸反应 6.红磷在空气中燃烧 20.锌与稀盐酸反应 7.硫粉在空气中燃烧 四、金属氧化物十酸→盐十水 21.氧化铁与稀盐酸反应 8.碳在氧气中完全燃烧 22.氧化铜与稀硫酸反应 9.碳在氧气中不完全燃烧 五、金属单质十盐（溶液）→另一种金属单质十 (二)化合物与氧气的反应 另一种盐（溶液）（置换反应） 10.一氧化碳在氧气中燃烧 23.铁与硫酸铜溶液反应 11.甲烷在空气中充分燃烧 24.锌与硫酸铜溶液反应 25.铜与硝酸银溶液反应 12.乙醇在空气中充分燃烧 26.铝与硝酸银溶液反应 二、实验室制取气体 13.过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 27.铝与氯化亚铁溶液反应 六、金属冶炼 41.稀硫酸与碳酸钠溶液反应 28.氢气还原氧化铜 42.稀硫酸与氯化钡溶液反应 29.木炭还原氧化铜 九、碱（溶液）十盐（溶液）→新碱十新盐 30.一氧化碳还原氧化铜 43.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 31.焦炭还原氧化铁 44.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应 32.一氧化碳还原氧化铁 十、盐（溶液）十盐（溶液）→两种新盐 七、酸十碱→盐十水 45.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应 33.稀盐酸与氢氧化钠反应 46.硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应 34.稀盐酸与氢氧化钙反应 47.氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应 十一、其他反应 35.用氢氧化铝治疗胃酸过多 48.二氧化碳与碳反应 36.稀硫酸与氢氧化钠反应 49.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 八、酸十盐→新盐十新酸（或酸十碳酸盐→新 50.消石灰（或熟石灰）放在空气中变质 盐+H2O十CO2个) 51.碳酸分解 37.稀盐酸与碳酸钠溶液反应 52.高温煅烧石灰石 38.稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应 53.加热碳酸氢铵 39.稀盐酸与碳酸钙反应 54.氧化钙与水反应 40.稀盐酸与硝酸银溶液反应 55.电解水 云南中考化学方程式强化练 一、根据装置图书写 7.实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气 8.工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3)和一氧化 碳炼铁[2025.24(2)第二空；2022.24(3)；2020.24 (2)第一空] (1)实验室用装置A(或B)制取氧气 9.用碳酸氢钠治疗胃酸过多[2025.26(2)第二空] (2)实验室用装置A(或B)制取二氧化碳 (3)实验室用装置C制取氧气 10.湿法炼铜（曾青得铁则化为铜）[2023.24(3) ②：2021.24(1)②] 2 Co CO 11.用稀盐酸除铁锈 澄清 浓NaOH 石灰水圃 溶液 D E 12.铝制品具有良好的抗腐蚀性的原因 (1)实验室常用装置D来检验二氧化碳 13.生石灰可作食品干燥剂的原因 (2)实验室常用装置E来吸收二氧化碳 二、根据反应原理书写 三、根据反应现象书写■ 3.实验室可通过电解水的方法制取氢气[2023.21 14.向一包可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、 (4)第一空] Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成的白 色粉末中加足量水溶解，得到无色溶液，向 4.实验室用高锰酸钾制取氧气[2024.25(2)第一 溶液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀， 空；2023.25(2)第-空；2022.26(2)第一空；2020. 向白色沉淀中加人过量稀盐酸，沉淀部分溶 26(1)②第-空] 解，并有气泡冒出，写出产生气泡的化学方 程式[2022.27【交流与解释(1)] 5.实验室用过氧化氢溶液制取氧气[2025.28(1)； 2021.26(2)第-空] 15.将纯净的氢氧化钠固体放置于天平上，一段 6.实验室用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制 时间后，电子天平示数增加的原因（除了吸收 取二氧化碳 水分外的另一个原因)[2020.27交流与解释】(2] 3 四、根据陌生情境书写 步骤I中发生反应的化学方程式[202424(5)①] 16.吸附：CaO在高温下与CO2反应生成 CaCO3,写出CaO吸附CO2的化学方程式 24 单质A高温高压 [2025.29(1)] 催化剂 反应I NH 02 单质B 催化剂，△ 17.“淬火”的原理是高温下铁和水蒸气反应生成 HNO. 化合物X 四氧化三铁和氢气[2024.21(4)第一空] NO 18.请写出一个能生成MgCL2的化学方程式 写出反应I的化学方程式[2022.25(3)] [2024.26【实验结论】第二空] 25. H,O 19.类比氢氧化钠和二氧化碳的反应，写出氢氧 SO,- H2SO4、HⅢ HI 20~100℃ 500℃1 X 化钠和二氧化硫的反应[2023.22(2)②] H,S04 反应器 分离器 膜反应器 20.SO2与AgNO3溶液反应生成一种酸和 Ag2SO3沉淀[2021.27【实验结论】] 反应器中发生反应的化学方程式[2021.25(3)] 六、根据微观反应示意图书写 21.MgCl2在熔融状态下，通电后会产生金属镁 26 ○si 和氯气(C12)[2020.25(3)] 一定条件 N 五、根据流程图书写 芯片是智能汽车的重要部件，其生产过程中 22. 过量稀盐酸 滤渣 可用NF,气体进行蚀刻，该反应的微观示意 废铁丝酸浸过滤1 多步反应 图如图，写出化学方程式[2025.21(4)] Fe,O,焙烧 ·Fe(OH过滤2 滤液 27. 单质X 单质X C0 -(CH). Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，写出反 马+汽油 应的化学方程式[2025.25(2)] 催化剂 催化剂 催化剂 之 女 过程I中反应生成的另外一种物质为生活中 23 Cu 过量N 常见的氧化物，写出该反应的化学方程式 含FeSO 过量M A步骤 和CuSO 结晶硫酸亚 [2024.22(3)②] 的溶液 步骤I 液 铁晶体