第2章 海水中的重要元素——钠和氯 测评单元卷-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 第二章测评单元卷，聚焦钠、氯及其化合物，融合生活实例（如血常规报告）与工业情境（侯德榜制碱法），适配高中化学单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质用途（ClO₂消毒）、实验安全（氢气验纯）、离子反应（Cl₂与水）、Nₐ计算|情境真实，如第3题结合体检报告考查元素概念| |非选择题|4题/58分|“价—类”二维图、工业流程、实验探究（氯气性质）、溶液配制|综合探究，如16题设计氯气性质实验，体现科学探究与实践|

第二章测评 一、选择题:本题包括14个小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1.(2026·辽宁省协作校高一期中)下列关于物质的用途说法不正确的是(　　) A.ClO2、O3可用作自来水消毒剂 B.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂 C.碳酸钠可用作纺织、制皂、造纸、制玻璃、治疗胃酸过多 D.漂粉精可以用作棉、麻、纸张的漂白剂,以及游泳池的消毒剂 2.(2026·北京通州高一期末)下列行为不符合实验安全要求的是(　　) A.点燃氢气前,先进行验纯 B.切割后未使用的金属钠,及时放回原试剂瓶中 C.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌 D.大量氯气泄漏时,用沾了氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻 3.(2026·浙江杭州高一期中)某同学血常规体检报告的部分指标如下表: 项目名称 体检结果 参考值 单位 总钙 2.57 2.1~2.7 mmol·L-1 铁 6.95 7.52~11.82 mmol·L-1 葡萄糖 3.90 3.61~6.11 mmol·L-1 白蛋白 33.9 35.0~55.0 g·L-1 球蛋白 26.7 20.0~30.0 g·L-1 其中“葡萄糖”是指血液中的葡萄糖(分子式为C6H12O6),简称血糖。已知1 mmol=1×10-3 mol,下列说法不正确的是(　　) A.该报告中的铁指的是铁元素 B.所有项目指标的单位都是物质的量浓度 C.该同学血糖含量为3.90 mmol·L-1 D.若某人血液中总钙含量低于84 mg·L-1,则需补钙 4.(2026·河北保定六校高一期末)用如图所示实验装置进行相关实验,其中合理的是(　　) A.用图甲装置测定氯水的pH B.用图乙装置证明Na2CO3、NaHCO3的热稳定性强弱 C.图丙装置中气球变瘪可证明Cl2与NaOH溶液发生反应 D.用图丁装置除去CO2中含有的少量HCl 5.(2026·湖北十堰高一期中)“人生在勤,勤则不匮”,美好生活靠劳动创造。下列所述化学知识正确且劳动项目与所述化学知识有关联的是(　　) 选项 劳动项目 化学知识 A 水质检验员:某水样是钠盐溶液 用铂丝蘸取少量水样进行焰色试验,火焰呈黄色 B 化学实验员:检验Na2O2是否失效 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ C 食品工程师:选择食品保鲜剂 生石灰可用作食品抗氧化剂 D 制造业工人:工业生产漂白粉 将氯气通入澄清石灰水 6.(2026·辽宁丹东高一期末)海洋是一个巨大的化学资源宝库,含有80多种元素,钠和氯是其中含量较高的元素。下列关于钠和氧及其化合物的离子方程式的书写正确的是(　　) A.将氯气通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B.向小苏打中加入足量澄清石灰水:HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O C.将一小块钠放入水中:Na+H2ONa++OH-+H2↑ D.向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸:C+2H+H2O+CO2↑ 7.(2026·广东广州三校高一期中)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.在标准状况下,15 mL H2和60 mL CO2所含分子个数比为1∶4 B.1 mol氯气溶于水,所得溶液中Cl-的数目为2NA C.常温常压下,0.78 g Na2O2含有的离子数目为0.04NA D.将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体,其中含有的胶体粒子数目等于0.1NA 8.(2026·河北保定六校高一联考)部分含Na或Cl元素的物质“价—类”二维图如图所示。下列说法错误的是(　　) A.若b为黄绿色气体,则d有强氧化性 B.常温下,可能存在b→e→f的转化 C.若c为淡黄色粉末,则f一定可用于焙制糕点 D.d在光照条件下可转化为a 9.(2026·辽宁辽阳高一期末)钙及其化合物的转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) CaCaOCa(OH)2CaCO3 A.每消耗1 mol Ca,反应①转移的电子数为4NA B.22.4 L H2O含有的原子数为3NA C.常温下,0.01 mol·L-1的Ca(OH)2溶液中含离子数为3NA D.44 g CO2含有分子数目为NA 10.(2026·山东济宁高一期末)向100 g溶质质量分数为3.4%的双氧水(密度为1.01 g·cm-3)中加入适量MnO2,充分反应并收集产生的O2。下列说法错误的是(　　) A.收集O2可用向上排空气法 B.MnO2在该反应中起催化作用 C.该双氧水中c(H2O2)=1.01 mol·L-1 D.该反应可生成O2的体积为2.24 L(标准状况下) 11.(2026·山东潍坊高一期末)我国著名化工实业家侯德榜提出了“联合制碱法”,该生产工艺流程如图所示。下列说法不正确的是(　　)(提示:NH3易溶于水,CO2难溶于水) A.沉淀池发生的离子反应为Na++CO2+NH3+H2ON+NaHCO3↓ B.吸收NH3可使母液中的HC转化为C,以提高NH4Cl纯度 C.该过程充分利用了合成氨工业提供的NH3和CO2 D.向饱和食盐水中先通CO2,再通NH3,更有利于NaHCO3析出 12.(2026·河北邯郸高一期中)在恒定压强与某固定温度下,将气体A2与B2按3∶4的物质的量之比投于一密闭容器中,两者恰好完全反应,只生成一种新气体;待体系回到起始温度,测得容器容积变为原来的。下列判断错误的是(　　) A.反应前后气体物质的量之比为7∶2 B.产物分子中A、B原子数目之比为3∶4 C.反应前后气体密度之比为2∶7 D.产物中A元素的质量分数为42.9% 13.(2026·安徽省皖江名校联盟高一期中)ClO2稳定性差,易爆炸。可采用以下方法制取其水溶液,或制成较稳定的NaClO2保存(温度高于60 ℃时,NaClO2易分解成NaClO3和NaCl)。下列有关说法不正确的是(　　) A.ClO2稳定性差,不能用作自来水的消毒剂 B.途径②的化学方程式为2ClO2+2NaOHNaClO2+NaClO3+H2O C.步骤Ⅰ通入氮气,是为了稀释ClO2,防止爆炸 D.步骤Ⅲ要采用低温加热、减压蒸发方式进行 14.(2026·河南南阳高一期中)某化学小组用如图装置,模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中Na2O2的纯度。已知实验中Na2O2样品的质量为8.0 g,实验结束后共收集到标准状况下1.12 L气体,下列说法中错误的是(　　) A.装置Ⅰ中a的作用是保持上下压强一致,使液体顺利滴下 B.装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅,最后变为白色固体 C.装置Ⅱ的作用是除去挥发出来的HCl,省去此装置对实验无影响 D.样品中Na2O2的纯度为97.5% 二、非选择题:本题包括4小题,共58分。 15.(14分)(2026·湖南长郡中学高一期中)钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题: Ⅰ.如图为钠的“价—类”二维图。 (1)若①处是淡黄色固体,其化学式为　　　　,写出它的一种常见用途:　 　　　　　　　　　　　 　。  (2)氢化钠中氢元素的化合价为　　　　,因此其具有还原性,能与水反应生成氢氧化钠和　　　　(写出该物质的化学式)。  Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。(已知:侯氏制碱法的基本原理为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl) (3)流程图中①~③涉及的操作方法中,包含过滤的是　　　　(填序号),过滤操作所需的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　。  (4)煅烧NaHCO3固体的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　。  (5)Na2CO3和NaHCO3可以相互转化,若要除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,最好的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。  16.(15分)(2026·广东东莞三校高一期中)某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置,探究氯气的某些性质。 (1)①写出实验室制备氯气的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　;  ②A中产生白色沉淀,甲同学认为产生该现象是因为Cl2与水反应产生某新物质的结果,乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是Cl2与水反应产生新物质的结果,理由是 　　　　　　　　　　　　。  (2)B和C中出现的不同现象可得出的结论是 　　　　　　　　　　　　。  (3)装置D中产生的现象是　　　　　　　　　　　　,产生该现象的原因: 　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示),  该反应的基本反应类型是　　　　　。  (4)E是尾气吸收装置,丙同学将充分吸收了尾气之后的吸收液拿来做实验,向吸收液中滴加盐酸,产生了黄绿色有刺激性气味的气体,写出该反应的离子方程式:　 　　　　　　　　　　　。  (5)工业上用氯气和石灰乳反应可制漂白粉,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。  17.(14分)(2026·重庆长寿区高一期末)钒性能优良,用途广泛,有“金属维生素”之称。 (1)废钒催化剂(主要成分为V2O5)通常要采用稀硫酸来进行溶解,若实验室需要配制2.0 mol·L-1的稀硫酸500 mL,则: ①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸　　　　(保留至小数点后两位)mL。  ②浓硫酸用于配制稀硫酸时,需先进行稀释,稀释浓硫酸的方法是　　　　　　　　　　　　。  ③在配制上述溶液的实验中,下列操作引起结果偏低的有　　　　(填字母)。  A.该学生在量取浓硫酸时,俯视刻度线 B.没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次 C.稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 D.在烧杯中稀释搅拌时,溅出少量溶液 (2)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应后生成VO2+等离子,该反应的离子方程式是 　　　　　　　　　　　　。  (3)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,完善并配平下列反应的离子方程式,写出完整的离子方程式: 　　　　　　　　　　　　。  　Cl+　VO2++　　　　 　Cl-+　V+　　　　  (4)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体,该气体能与Na2SO3溶液反应从而被吸收,则S、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　。  (5)在20.00 mL c(V)=0.1 mol·L-1的溶液中,加入0.195 g锌粉,恰好完全反应,则还原产物可能是　　　　(填字母)。  A.VO2+　　　　B.V2+　　　　C.V 18.(15分)(2026·四川德阳高一期末)某化学兴趣小组探究CaCl2溶液能否鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,设计如下实验并进行探究。 Ⅰ.配制一定物质的量浓度的CaCl2溶液 (1)下列图标在完成该实验时需要用到的是　　　(填字母)。  (2)用6 mol·L-1 CaCl2溶液配制100 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液。 ①实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、　　　　、　　　　。  ②定容时俯视容量瓶的刻度线,则所配制CaCl2溶液的浓度　　(填“>”“<”或“=”)0.5 mol·L-1。  Ⅱ.鉴别实验 编号 实验操作 实验现象 1 试管①:白色沉淀 试管②:无明显现象 2 试管①:白色沉淀 试管②:白色沉淀 3 试管①:白色沉淀 试管②:白色沉淀,有气泡产生 (3)上述实验中白色沉淀均为　　　　(填化学式)。  (4)实验3试管②中,产生气泡的成分为　　　　(填化学式),该反应的离子方程式为　 　　　　　　　　　　　　。  (5)该小组通过实验得出结论:宜用CaCl2溶液鉴别浓度　　　　(填“较大”或“较小”)的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。  (6)查阅资料可知:混合体系中c(Ca2+)·c(HC)<4.5×10-6时,两种离子不会反应。将10 mL 0.005 mol·L-1 CaCl2溶液与10 mL 0.002 mol·L-1 NaHCO3溶液混合(忽略溶液混合后的体积变化),溶液中　　　　(填“会”或“不会”)出现白色沉淀,计算说明原因:　  　　　　　　　　　　　　。  参考答案 1.C　解析 ClO2和O3均具有强氧化性,能有效杀灭水中微生物,可用作自来水消毒剂,A正确;Na2O2能与CO2或H2O反应生成O2,因此可用作呼吸面具中的供氧剂,B正确;碳酸钠(Na2CO3)碱性较强,可用于纺织、制皂、造纸、制玻璃,但治疗胃酸过多应使用碱性较弱的碳酸氢钠(NaHCO3),C错误;漂粉精[主要成分为Ca(ClO)2]具有强氧化性,可以用作棉、麻、纸张的漂白剂,以及游泳池的消毒剂,D正确。 2.D　解析 氢气和氧气混合后点燃易爆炸,故点燃氢气前,先进行验纯操作,A正确;金属钠容易与空气中的氧气及水反应,反应放出热量,导致火灾发生,因此做实验剩余的金属钠,不能丢弃在废液缸中,而应放回原试剂瓶中,B正确;浓硫酸稀释放热,且浓硫酸的密度比水大,应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌,C正确;NaOH具有强腐蚀性,不能用沾了NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻,D错误。 3.B　解析 血液检测中的“铁”通常指铁元素的含量,A正确;白蛋白和球蛋白的单位是g·L-1,属于质量浓度而非物质的量浓度,因此并非所有项目指标的单位都是物质的量浓度,B错误;葡萄糖的体检结果为3.90,单位与参考值一致(mmol·L-1),C正确;总钙参考值下限为2.1 mmol·L-1,换算为84 mg·L-1(已知钙的摩尔质量40 g·mol-1),低于此值需补钙,D正确。 4.D　解析 氯水中含有次氯酸,有漂白性,会漂白pH试纸,故无法确定氯水的pH,A错误;Na2CO3比较稳定,受热不易分解,NaHCO3比较不稳定,受热易分解,要比较二者的稳定性,应该将NaHCO3放在小试管中,将Na2CO3放在大试管中,B错误;若氯气与氢氧化钠溶液反应,会消耗锥形瓶内的氯气,使瓶内气压小于外界大气压,从而使气球膨胀,而选项中气球变瘪,C错误;混合气体中的氯化氢能与饱和NaHCO3溶液反应而除去,化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,而CO2难溶于饱和NaHCO3溶液,故丁装置可除去CO2中含有的少量HCl,D正确。 5.B　解析 焰色试验若火焰呈黄色,说明样品含钠元素,但不一定是钠盐,也可能是氢氧化钠,A错误;利用过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气的反应可以检验Na2O2是否失效,劳动项目与所述化学知识有关联,B正确;生石灰(CaO)为干燥剂,不是抗氧化剂,C错误;氢氧化钙溶解度较小,工业制备漂白粉应将氯气融入石灰乳或石灰浆,D错误。 6.B　解析 Cl2与水的反应是可逆反应,且HClO是弱酸,不能拆分,A错误;C项不符合H、O原子守恒,正确的应为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,C错误;碳酸氢钠电离产生Na+和HC,正确的应为HC+H+CO2↑+H2O,D错误。 7.A　解析 标准状况下,气体摩尔体积相等,由V=n·Vm、N=n·NA可知,分子数之比等于物质的量之比,也等于气体体积之比,则分子个数比为15∶60=1∶4,A正确;氯气溶于水只有部分氯气能与水发生化学反应生成HCl和HClO,则氯气与水反应生成1 mol HCl,所得溶液中Cl-的数目约为NA,B错误;Na2O2晶体中含有Na+和,0.78 g Na2O2的物质的量为n==0.01 mol,所含有离子总数为0.03NA,C错误;Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的集合体,无法计算胶体粒子数目,D错误。 8.C　解析 由图可知,a为HCl,b为Na或Cl2,c为Na2O或Na2O2或Cl2O,d为HClO,e为NaOH,f为钠盐或次氯酸盐。若b为黄绿色气体,即为Cl2,则d为HClO,具有强氧化性,A正确;如果图像表示Na元素的“价—类”二维图,b为单质Na,e为NaOH,f可以为碳酸钠,Na与水反应生成NaOH,NaOH与CO2反应生成Na2CO3,B正确;c为淡黄色固体,即为Na2O2,f可能为Na2CO3或硫酸钠,则f不一定可用于焙制糕点,C错误;d为HClO,HClO不稳定,在光照条件下生成HCl和O2,D正确。 9.D　解析 反应①为2Ca+O22CaO,钙元素化合价:0→+2,1 mol Ca失去2 mol电子,转移电子数为2NA,A错误;标准状况下,H2O为液体,22.4 L H2O的物质的量远大于1 mol(密度约1 g·mL-1,22.4 L水约22 400 g,物质的量约1 244 mol),所含原子数远大于3NA,B错误;未给出溶液体积,无法计算离子总数,C错误;44 g CO2为1 mol,含有分子数目为NA,D正确。 10.D　解析 氧气密度大于空气,可用向上排空气法收集,A正确;MnO2在双氧水分解反应前后化学组成不变,起到催化剂作用,B正确;c= mol·L-1=1.01 mol·L-1,C正确;根据反应2H2O22H2O+O2↑,H2O2物质的量为0.1 mol,则生成O2物质的量为0.05 mol,标准状况下体积为0.05 mol×22.4 L·mol-1=1.12 L,D错误。 11.D　解析 碳酸氢钠的溶解度小,沉淀池发生反应:CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl,A正确;向母液中通氨气作用有增大N的浓度,使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3转化为Na2CO3,吸收NH3可使母液中的HC转化为C,以提高NH4Cl纯度,B正确;工艺中利用合成氨工业中NH3和CO2为原料,该过程充分利用了合成氨工业提供的NH3和CO2,C正确;二氧化碳的溶解度较小,浓度较低,不利于生产纯碱,应先通入氨气,D错误。 12.D　解析 在恒定压强与某固定温度下,将气体A2与B2按3∶4的物质的量之比投于一密闭容器中,假设A2与B2的物质的量分别为3 mol和4 mol,反应前气体总物质的量为3 mol+4 mol=7 mol,反应后体积变为原来的,由阿伏加德罗定律可知,反应后气体总物质的量为7 mol×=2 mol。反应前后气体物质的量之比为7∶2,A正确;由原子守恒可知,产物分子中A、B原子数目之比为(3 mol×2)∶(4 mol×2)=3∶4,B正确;反应前后质量守恒,体积比为7∶2,由ρ=可得密度比为2∶7,C正确;反应前后质量守恒,结合原子守恒可知产物中A的质量分数为,A2与B2的摩尔质量未知,无法计算,D错误。 13.A　解析 酸性条件下,用二氧化硫还原氯酸钠得到ClO2,ClO2和氢氧化钠在常温下发生反应生成NaClO2和NaClO3,分离出NaClO2晶体后的母液循环到步骤Ⅰ中循环使用。ClO2具有强氧化性,能用作自来水的消毒剂,A错误;途径②反应是ClO2和氢氧化钠在常温下发生歧化反应生成NaClO2和NaClO3:2ClO2+2NaOHNaClO2+NaClO3+H2O,B正确;ClO2稳定性差,步骤Ⅰ通入氮气,是为了稀释ClO2,防止爆炸,C正确;ClO2和氢氧化钠溶液反应生成亚氯酸钠和氯酸钠,结晶得到NaClO2,因为高于60 ℃时NaClO2会分解,步骤Ⅲ要采用低温加热、减压蒸发方式进行,D正确。 14.D　解析 装置Ⅰ中a为恒压滴液漏斗,通过玻璃管平衡气压,使稀盐酸顺利滴下,A正确;装置Ⅲ中发生反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,淡黄色的Na2O2逐渐变为白色的Na2CO3和NaOH,B正确;饱和碳酸氢钠,可除去氯化氢气体,但HCl也能与过氧化钠反应生成氧气,存在关系2Na2O2~O2,故省去无影响,C正确;实验结束后共收集到标准状况下1.12 L气体,气体的物质的量为0.05 mol,若气体全部为氧气,则消耗的过氧化钠的物质的量为0.1 mol,即过氧化钠的质量为0.1 mol×78 g·mol-1=7.8 g,则样品中Na2O2的纯度为×100%=97.5%,若气体中含CO2,则无法计算,D错误。 15.答案 (1)Na2O2　供氧剂、漂白剂、杀菌剂和消毒剂(写出一种即可) (2)-1　H2　(3)①③　漏斗、烧杯、玻璃棒 (4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (5)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 解析 (1)若①处是淡黄色固体,属于氧化物,判断为Na2O2,Na2O2和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。 (2)氢化钠NaH中氢元素化合价为-1价,其具有还原性,与水反应生成氢氧化钠和氢气,根据得失电子守恒和原子守恒配平反应的化学方程式:NaH+H2OH2↑+NaOH。 (3)流程图中①~③涉及的操作方法中,包含过滤的是①③,过滤操作所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、漏斗。 (4)煅烧NaHCO3固体生成Na2CO3、CO2和H2O,化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 (5)Na2CO3和NaHCO3可以相互转化,若要除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,最好的方法是通入过量的二氧化碳气体,化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3。 16.答案 (1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O　浓盐酸有挥发性,挥发出的HCl进入AgNO3溶液中也可以生成AgCl白色沉淀 (2)具有漂白性的不是氯气,而是次氯酸 (3)溶液变为蓝色　Cl2+2I-2Cl-+I2　置换反应 (4)ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O (5)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 解析 (1)①实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气,化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;②乙同学认为A中的现象不足以说明白色沉淀是Cl2与水反应产生新物质的结果,理由是浓盐酸有挥发性,挥发出的HCl进入AgNO3溶液中也可以生成AgCl白色沉淀。 (2)通过对装置B、C中实验现象进行对比,发现:干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条褪色,说明具有漂白性的不是氯气,而是次氯酸。 (3)在装置D中,Cl2与KI在溶液中发生反应:Cl2+2I-2Cl-+I2,反应产生I2使淀粉溶液变为蓝色,该反应属于基本反应类型中的置换反应。 (4)氢氧化钠溶液与氯气发生反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,丙同学向吸收液中滴加盐酸,产生了黄绿色有刺激性气味的气体,则该气体是Cl2,该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O。 (5)Cl2与石灰乳发生反应产生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O,化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 17.答案 (1)①54.35　②向烧杯中倒入适量水,然后将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入,并用玻璃棒不断搅拌　③ABD (2)V2O5+S+4H+2VO2++S+2H2O (3)Cl+6VO2++3H2OCl-+6V+6H+ (4)S>Cl->VO2+ (5)B 解析 (1)①根据稀释定律,浓硫酸浓度c浓= mol·L-1=18.4 mol·L-1,则V浓=≈0.054 35 L=54.35 mL。②稀释浓硫酸需将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。③俯视量取浓硫酸,量取体积偏小,结果偏低,A正确;未洗涤烧杯,溶质损失,结果偏低,B正确;未冷却就定容,使得所配溶液体积偏小,结果偏高,C错误;溅出溶液,溶质损失,结果偏低,D正确。 (2)V2O5(V为+5价)被S还原为VO2+(V为+4价),S被氧化为S,结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得:V2O5+S+4H+2VO2++S+2H2O。 (3)Cl(Cl为+5价)被还原为Cl-(Cl为-1价),VO2+(V为+4价)被氧化为V(V为+5价),根据得失电子守恒,Cl、Cl-的化学计量数为1,VO2+、V化学计量数为6,结合电荷守恒可知反应物中和生成物中分别补H2O和H+,配平后的离子方程式为Cl+6VO2++3H2OCl-+6V+6H+。 (4)V2O5与盐酸反应生成Cl2,说明还原性:Cl-(还原剂)>VO2+(还原产物);Cl2能氧化S为S,说明还原性:S>Cl-,故还原性顺序为S>Cl->VO2+。 (5)V物质的量为0.1 mol·L-1×0.02 L=0.002 mol,锌粉物质的量为=0.003 mol,Zn被氧化为锌离子,则锌失电子0.006 mol,根据得失电子守恒,一个V原子得3个电子,而V中V为+5价,得3个电子后为+2价,对应V2+,故选B。 18.答案 (1)D　(2)①胶头滴管　量筒　②>　(3)CaCO3 (4)CO2　Ca2++2HCCaCO3↓+H2O+CO2↑ (5)较小 (6)不会　混合后溶液体积为20 mL,c(Ca2+)==0.002 5 mol·L-1,c(HC)==0.001 mol·L-1,根据题意,c(Ca2+)·c(HC)=0.002 5×0.001=2.5×10-6<4.5×10-6,满足资料中“两种离子不会反应”的条件,不会出现白色沉淀 解析 (1)配制一定物质的量浓度的CaCl2溶液,需要进行溶解、转移、定容等操作。配制一定物质的量浓度的溶液,不需要使用护目镜,A错误;B中图标是热烫标志,在配制该溶液过程中,不需要加热等操作,B错误;C中图标是明火标志,与配制溶液的操作无直接关联,C错误;D中图标是洗手标志,实验结束以后,离开实验室需要用肥皂等清洗双手,D正确。 (2)①用浓溶液配制稀溶液,实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒。②定容时俯视容量瓶的刻度线,溶液体积偏小,根据c=,n不变,V偏小,则所配制CaCl2溶液的浓度大于0.5 mol·L-1。 (3)氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀:CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl;氯化钙与碳酸氢钠在一定条件下也能反应生成碳酸钙沉淀,上述实验中白色沉淀均为CaCO3。 (4)根据反应元素守恒可知,产生气泡的成分为CO2,该反应的离子方程式为Ca2++2HCCaCO3↓+H2O+CO2↑。 (5)浓度较小时,碳酸氢钠与氯化钙可能不生成沉淀,碳酸钠可以产生沉淀,可以区分。 14 学科网（北京）股份有限公司 $