江苏南京市2026-2027学年上学期高三学情调研 化学试题

南京市2027届高三年级学情调研 2026.09 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Cs133 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.我国新一代电子级树脂材料一一改性聚苯醚QPO)已实现量产。聚苯醚的单体属于 A.单质 B.氧化物 C.无机物 D.有机物 2.反应Ba02十H2S04一BaS04十H202可用于实验室制备H202。下列说法正确的是 A.BaO2中阴阳离子个数比为1：1 B.H2SO4分子中存在非极性键 C.BaSO4是弱电解质 D.H02的电子式为H+[:0:0:]2H 3.实验室利用铜氨溶液在铁片上镀铜。下列相关原理、装置及操作正确的是 A NH.CI 稀盐酸 溶液 铁片 铁片 铜片 CuSO 铜氨 CuSO 固体 溶液 溶液 A.配制CuSO4溶液 B.制备铜氨溶液 C.铁片除油污 D.铁片上镀铜 4.避蚊胺(C12H17NO)是一种环境友好的化学驱蚊剂。下列说法正确的是 A.电负性：XC)>X) B.原子半径：(C)>rO) C.第一电离能：(O)>) D.沸点：NH3>H2O 阅读材料，完成5~7题： 无机物在人体生命活动和疾病诊疗中发挥重要作用。水H2O)是众多生化反应的介质；二 氧化碳(CO2)参与形成H2CO?一HCO3缓冲体系，可维持血液pH的稳定；NaCl/KCl可维持细 胞的渗透压稳定。硫酸亚铁(FeSO4)可治疗缺铁性贫血；硫酸钡BaSO4)可作为内服造影剂用于 检查肠胃疾病；氢氧化铝[A1(OHD3]可治疗胃酸过多；硫代硫酸钠N2S2O)可用于治疗重金属 中毒；硼酸HBO)是一种一元弱酸，常用于眼部的清洁冲洗。 5.下列说法正确的是 A.水(H2O)和重水(H2O)互为同位素 Na B.CO2的空间结构为V形 CI- C.NaCl晶胞（如题5图所示）中含有14个Na+ D.H3BO3的中心原子B采取Sp杂化 题5图 高三化学第1页共6页 6.下列化学反应表示正确的是 A.碳酸的电离方程式：H2C03一2H++C0? B.Fe与Fez(SO4)3溶液反应制备FeSO4:Fe十Fe3+一2Fe2+ C.Na2S203与稀硫酸反应生成S:S20?+2Ht一S↓+S02↑十H20 D.HBO3与足量NaOH溶液反应：HBO3十3NaOH—NaBO3十3H2O 7.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.A1(OD3能溶于强碱，可用于治疗胃酸过多 B.BaSO4难溶于酸且难被X射线透过，可作为内服造影剂 C.NaHCO3受热易分解，可维持血液pH稳定 D.FSO4具有还原性，可用于治疗缺铁性贫血 8.电解法处理含Cr2O?的酸性废水时，电解产生的F2+将Cr2O?还原成Cr3+,使其最终转化 为C(OH田3沉淀除去，装置如题8图所示。 下列说法正确的是 碳棒 A.可用Cu电极代替Fe电极 B.电解过程中H向Fe电极迁移 酸性 C.电解一段时间后，溶液pH升高 废水 D.电解过程中阴极上主要发生的反应为： Cr203-6e-+14Ht=2Cr3++7H20 题8图 9.以邻羟基苯甲醛X为原料制备香豆素（亿）的合成路线如下。 OH OH (CHC0)20 △ CH,COONa CHO CH-CHCOOH X Y 下列说法正确的是 A.可用NaHCO3溶液鉴别X和Y B.Y分子不存在顺反异构体 C.1molZ最多能消耗1 mol NaOH D.Y→Z的反应类型是消去反应 10.n203催化C02(g)+3H2(g)一CHOH(g)+H20(g)的可能机理如题10图所示。 CH3OH H, In-O-In H HC⑥ ① H20 HO-H n-▣-n C0, In-O-In ② ④H C-0 口氧空位 In-O-In H C-0 ③ In-0-In H2 题10图 下列说法正确的是 A.总反应的△S>0 B.反应①有非极性共价键的断裂和形成 C.反应④中碳的化合价下降 D.每生成1 mol CH3OH理论上转移4mole 高三化学第2页共6页 11.探究铝和NaOH溶液反应的实验如下： 取三支相同的试管，分别加入2mL0.1moL-1NaOH溶液。 向试管①中加入一小块铝片，一段时间后产生气泡。 向试管②中加入用砂纸打磨过的一小块铝片，立即产生气泡。 向试管③中滴加1滴酚酞，溶液变红色，放入用砂纸打磨过的一小块铝片，立即产生气泡， 一段时间后试管中溶液红色褪去。再滴入NaOH溶液，溶液不变红。 下列说法不正确的是 A.三支试管中产生的气体均为H2 B.随着反应进行试管①中水的电离程度逐渐增强 C.试管①和试管②中的现象说明铝表面的保护膜能与NaOH溶液反应 D.试管③中溶液红色褪去的原因可能是随着反应进行溶液碱性减弱 12.室温下，由闪锌矿[含ZnS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下： H2S04、O2 H2S 闪锌矿一酸浸一除镉 调pH一Zns 0 Cds 已知：Km(亿nS)=1.0×10-24,Kp(CdS)=8.0X10-27,Ka1H2S)=1.0X10-7, K2H2S)=1.0×10-13。下列说法正确的是 A.“酸浸”时，反应ZnS(s)+2Ht(aq)一Zn2+(aq)十HS(aq)的平衡常数K=10-4 B.H2S溶液中：cH=2c(S2-)+c(OH) C.“除镉”后，上层清液中c(Cd2)c(S2)<Kp(CdS) D.“调pH”时，可选用的试剂为石灰乳 13.乙醇-水蒸气催化重整获得H2过程中的主要反应： 反应IC2H5OH(g)+3H20(g)=2C02(g)十6H2(g) △H=173.3 kJmol-l 反应ⅡC02(g)+H2(g)=CO(g)+HO(g) △H=41.2kJmo-1 反应ⅢCO(g)十3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) △H=-206.1 kJmol- 在1.0×10Pa、n如(C2Hs0H):nH2O)=1:3时，若仅考虑上述反应，平衡时体系中各产物 n(C02) 的百分比X%[如XC0%=mCO)十nH十nC0)+C西X100%]随温度变化的理论 计算结果如题13图所示，且图示温度范围内无 80 乙醇剩余。下列说法正确的是 70F CHa (800.70) A.300C时，平衡体系中无H20剩余 860 H2 出50 B.800C时，H2的平衡产率为77.8% 尔40 C.500c时，增大压强，平衡时0减小 翠30C0, (800,20) 礼20 D.其他条件不变，选用高效催化剂，能增大平 10 (800.10) CO 衡时H2的物质的量 0200 300400500600 700 800 温度℃ 题13图 高三化学第3页共6页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)工业上用锂云母（含KLi3A1sSi6O21F2及少量铷、铯等的化合物提取铯并制取金属铯。 (1)焙烧。将锂云母粉与Na2SO4、CaS04混合焙烧，主要得到NaAISi3O8、CaAl2Si2Og、K2S04、 Li2S04和一种难溶于水且由简单阴离子构成的钙盐，该盐的化学式为▲ (2)富集。将焙烧后所得固体水浸，过滤得到含Lit、Na、K+、Rb+、Cs*、SO?的混合溶液。 用有机弱酸HOA作萃取剂提取碱金属离子M什，原理为： 萃取 M(水层)十4HOA(有机层)发孝取 MOA3HOA(有机层)+H(水层) ①MOA3H0A的结构示意如题14图-1所示，其中所含作用力有共价键 100F 20 册 80 16 12 鲁Cs+ ◆Rbt 30 ★K+ A 0 。。 0 00.050.10.20.30.40.5 c(NaOH)/mol-L-i 题14图-1 题14图-2 ②用不同浓度NaOH溶液调节萃取剂的pH后进行萃取，M的萃取率随c(NaOH)变化如 题14图-2所示，Na0H的适宜浓度为0.05molL-1,浓度不宜过高的原因有▲。 ③1L含3.62gL-1Cs2S04的混合溶液经两次萃取分液，合并有机层，再用硫酸进行一次 反苯取，获得100mLCs2S04溶液。已知：Cs萃取率=题C×100%,每次苹取率 n(Cs) 和反萃取率均为90%。计算反萃取后C$2SO4溶液的物质的量浓度▲_（写出计算过圍。 (3)制取。向所得Cs2SO4溶液中加入足量CaC2溶液充分反应后过滤，蒸发浓缩、冷却结晶 得到粗CsCI晶体。 ①提高CsCI纯度的实验方法是▲ ②用真空泵将盛有Ca和CsC1的反应装置抽成真空，973K下反应，并用真空泵将产生 的Cs蒸气抽至冷凝带，该反应的化学方程式为▲，使用真空泵的目的有▲。 15.(15分)药物中间体G的合成路线如下： 准化剂 (CH,0H田a HCI NH,H2O 1)LiAIH 2)H0 E F 高三化学第4页共6页 己知： OH +R-NH2 (R表示烃基或氢原子) (I)A→B的反应类型为▲。 (②)C分子中含氧官能团名称为▲，可用于检测这些含氧官能团的仪器分析方法是▲一。 A.红外光谱法B.核磁共振氢谱法 C.质谱法 D.元素分析法 (3)C转化为E时若两步反应顺序颠倒，会生成分子式为C13H24N2O3的副产物，该副产物 的结构简式为▲。 (4)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：▲。 ①含有3种不同化学环境的氢原子；②能被银氨溶液氧化；③分子中仅有一个环，且为 含氮五元环。 (5)写出以CH3COOH、CHOH和 为原料制备 的合成路线流 程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16.(15分)以FeS04为原料制备FeC03并进行相关实验探究。 (1)FeCO3的制备。 ①用FeS04·7H20配制FS04溶液时，加入适量稀硫酸和铁粉的目的为_▲一。 ②向0.1molL-1FeS04溶液中加入等体积0.2moL-1NH4HCO3溶液制得FeCO3沉淀， 该反应的离子方程式为▲；制备过程中，为避免出现“冲料”现象（迅速产生大 量气体，反应液冲出容器)，应选择的加料方式是▲（填字母序号）。 A.将NH4HCO3溶液缓慢滴入FeSO4溶液中 B.将NHHCO3溶液一次性加入FeSO4溶液中 (2)制备方案的优化。在加热、加压条件下，尿素 ◆FeCO, ★Fe(OH)2 [CONH2)2z]缓慢水解，并与FeSO4溶液混合反应 NH,HCO,法 12h,可制得纯度更高的FeC03。 安t+之 ①尿素水解生成NH42CO3的离子方程式为▲· ②分别使用NH HCO3和尿素制得产品的X射线衍 尿素法 射谱图如题16图所示X射线衍射用于判断某晶 态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍 titit w 射角不同)。尿素法制得的FCO,纯度更高，其原 102030405050708090 2×衍射角度 因为▲一。 题16图 (3)FeCO,的应用。某实验小组利用FeCo3探究SCN厂能否与Fe+反应，请补充完整实验 方案：分别取等质量FeCO3固体于两支试管中，向一支试管加入5mL4molL1KSCN 溶液，▲，装有KSCN浸泡液的试管中溶液颜色更红，说明SCN解与Fe+反应。 (必须使用的试剂和仪器有：5%H2O2、4moL-1KSCN溶液、蒸馏水、2mL移液管) 高三化学第5页共6页 17.(16分)石油化工是国民经济的重要支柱产业。 (1)催化裂解制乙烯。已知CH1o(g、C2H6(g)、CH4(g)的燃烧热△H分别为a kJ-mol-1、 bkJmol-1、ckJ.mol-l,则反应C4Ho(g)≥C2H6(g)+C2H4(g)的△H=▲kJ.mol-1 (用含a、b、c的代数式表示)。 (2)汽油中添加支链戊烷可提高抗爆性。正戊烷(-CH12)发生异构化反应，同时生成异戊 烷(i-CsH12)和新戊烷(t-CsH12),反应平衡常数K随温度的变化如下表所示。 异构化反应 K(100C) K(150C) K(250C) 反应I:n-CsH2(g)亡i-CsH12(g) 4.08 3.24 2.24 反应I:n-CsH12(g)=t-CsH12(g) 4.80 2.16 0.70 ①反应I的△H▲（填“=0”或“<0”或“>0”）。 @xC,H2的选择性=C:2入×1O0%。150C时，C,H2的平衡选择性= nw化(n-CsH12) (3)分子筛有一定数量的孔道，具有离子交换性，是合成芳烃中间体常用的催化剂。 ①铝硅酸盐型分子筛骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示 为M[(A1O2)x(SiO2MzH2OM代表阳离子)。 圆形孔逆 一种ZSM-5分子筛的结构模型如题17图-1所示， 孔道截面的每个顶点代表一个Si或A1,每条边含有 一个O,则孔是由Si、A1、O形成的▲（填数字） 元环状结构。 题17图-1 ②ZSM-5分子筛常用作固体酸催化剂，活性中心为其 外表面或孔道内的桥羟基( 0)。桥羟基的制备过程可表示为： Na NH. 焙烧。0 离子交换 通常不采用无机强酸直接进行离子交换制备桥羟基，原因是▲ ⑧ZSM-5分子筛孔道内催化甲苯与乙烯制备对乙基甲苯的反应如题17图-2所示： CH2=CH2 题17图-2 已知：ZSM-5分子筛的孔道直径约为0.6nm,甲苯的最小直径为0.59nm。 i.使用消除外表面桥羟基的ZSM-5催化反应时，甲苯的转化率有所下降，对乙基甲 苯的选择性从27.4%提升至97%。从结构和反应原理的角度分析，处理后的分子筛 使对乙基甲苯的选择性大幅提升的可能原因有_▲一。 ⅱ.使用未消除外表面桥羟基的ZSM-5催化反应时，反应中产生的少量积碳也可使对 乙基甲苯的选择性显著提升，可能原因是▲。 高三化学第6页共6页