2026年江苏徐州市中考化学试题

徐州市2026年中考化学试卷 (满分：60分考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 4.《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为 N-140-16Mg-24C1-35.5K-39 用。…以水沃之，…”下列说法正确的是 一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意， () 每小题2分，共20分) A.“经火焚炼”可获得生石灰 1.自然界的空气中含有可供给生物体呼吸的气 B.“焚炼”前后固体的质量不变 体，该气体是 C.“以水沃之”的过程中吸收热量 A.氧气 D.获得的熟石灰可用作干燥剂 B.二氧化碳 5.阿司匹林肠溶片是常用的消炎镇痛药，其说 C.氨气 明书（部分）如图所示。下列说法正确的是 D.稀有气体 () 2.农业上常用硝酸钾(KNO3)制作无土栽培的 阿司匹林肠溶片说明书 营养液。硝酸钾所属的物质类别是() 【化学式】CHO, A.混合物 【规 格】25mg/片 B.氧化物 【用法用量】口服，成人一日75~150mg,或遵 C.化合物 医嘱。 D.有机物 A.阿司匹林由三种原子构成 3.实验室用高锰酸钾制取氧气，下列仪器中不 B.阿司匹林中氢、氧元素的质量比为2：1 需要用到的是 ( C.阿司匹林的相对分子质量为180g D.成人每天口服该药不宜超过6片 阅读下列材料，完成第6~7题。 A.酒精灯 B.分液漏斗 氨气(NH3)是理想的零碳能源。工业上利 用太阳能光电转换电解水或光分解水，产生的 氢气可与氨气合成氨气。实验室常用加热氯化 铵和熟石灰的方法制取氨气。氨气易溶于水， C.铁架台 D.集气瓶 在常温加压下即可被液化。 6.下列有关氨气的说法不正确的是() 9.下列实验设计不能达到实验目的的是( A.氨气燃烧无二氧化碳产生 5mL水5mL酒精 B.工业合成氨气的原料来源广泛 铁钉、 C.实验室可用排水法收集氨气 蒸馏水 D.氨气液化后便于储存和运输 B 7.下列说法正确的是 ) 冷碟子 9 A.氨分子中含有氢分子和氨分子 80℃ 蜡烛 热水 B.铵态氨肥与熟石灰混合施用可提高肥效 红磷 白磷 C.太阳能可以分解水制取氢气和氧气 C D D.工业合成氨气反应前后元素的化合价不变 A.证明铁生锈与水、氧气有关 8.碳酸氢钠的溶解度曲线如图1所示，取碳酸 B.探究物质的溶解性与溶剂种类有关 氢钠按照如图2所示进行实验。下列说法正 C.检验石蜡中是否含有碳元素 确的是 ( D.验证可燃物燃烧需要达到一定温度 10.向两个盛有20mL5%的NaOH溶液的烧 20.0 盘12.7 杯中分别滴加5%和10%的稀硫酸，利用传 9.6 纯 5.0 感器测得实验过程中溶液的pH变化如图 020、4060 温度/℃ 所示。下列分析正确的是 ( 图1 12 g NaHCO 冷却至室温 40℃ 0 100g水 稀硫酸的质量/g 甲 图2 A.甲表示滴加5%的稀硫酸时对应的pH A,甲中得到的是NaHCO3饱和溶液 变化曲线 B.冷却至室温(20℃)时乙中无晶体析出 B.a点和b点时的溶液中所含溶质为同 C.向乙中加水可增大NaHCO3的溶解度 一种 D.NaHCO3受热易分解，所以60℃以上无 C.c点时的溶液能使酚酞溶液变红 溶解度数据 D.a→c过程溶液中Na+的数目不断增大 二、非选择题（本大题共有5小题，共40分） (2)甲烷碱性燃料电池如图2所示，反应的原 11.(4分)笔墨纸砚被称为文房四宝。 理为CH4+2O2+2KOH—K2CO2+ (1)笔：制作笔杆常用青竹或塑料作原料，塑 3X,其中X的化学式为 料属于 (选填“无机”或“合成”) 电池工作时内部溶液的碱性逐渐减弱， 材料。 其原因可能是 (2)墨：墨的主要成分是碳，书写后久不褪色 的原因是 (3)2026年5月11日，“天舟十号”携我国 (3)纸：造纸过程中用碱性溶液浸泡秸秆时， 自主研发的柔性单晶硅电池进人太空。 为加快反应速率，可采用的方法是 ①硅在元素周期表中的信息如图3所 示，硅原子的核内质子数为 (4)砚：砚是磨墨的工具，制作砚台的材料应 具有的性质是 (填序号)。 14 Si 硅 A.难溶于水 28.08 B.质地坚硬 图3 C.常温下易分解 ②徐州是重要的硅材料产业基地。某工 12.(6分)电池是人类历史上一项伟大的发明。 厂利用石英砂（主要成分为二氧化硅） (1)伏打电堆是历史上最早的化学电源，将 和焦炭在高温下发生置换反应制取 锌片、浸湿食盐水的布片和铜片重复叠 硅，并产生一种可燃性气体，制取硅的 放多层即可供电，如图1所示。食盐水 化学方程式为 能导电的原因是 0 用电器 13.(5分)我国科研团队研发出直接电解天然 锌片 海水制氢提镁的联产技术，利用Pt一I/Ti 浸湿食盐 水的布片 催化剂，攻克了电解海水时Mg(OH)2在电 一铜片 极上结垢的难题，获得的Mg(OH)2可进一 图1 步制取单质镁。部分工艺流程如图所示。 电极a 一用电器一电极b H2 Cl2 溶液a CH 空气 OH溶液 天然 海水 一→电解→操作甲→Mg(OH, Mg4—… 图2 酸溶一盐酸 3 (1)“操作甲”的名称是 (2)“电解”海水时生成Mg(OH)2的反应为 用图2所示装置收集CO2时，气体 MeC十2H,0通电Mg(OHD,↓+H,个+ 应从 （选填“a”或“b”)导管 口通人。 C2忄，结合海水的成分分析，溶液a呈 (选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 与电源 （选填“正”或“负”)极相 连的电极上产生H2。 图2 (3)“酸溶”的反应基本类型为 (2)比较水、饱和石灰水、饱和NaOH溶液 反应。 吸收CO2的效果。 (4)天然海水中镁元素的质量分数约为 ①利用压强传感器记录压强的变化来比 0.13%,100t天然海水最多可制取Mg 较。下列变量须控制相同的是 的质量为 (填序号)。 t。 A.CO2的初始体积 14.（15分)二氧化碳是生产生活中的重要 B.三种液体的用量 物质。 C.反应温度 (1)实验室用大理石和稀盐酸反应制 D.体系密闭性 取C02。 ②在相同的条件下，向三个集满CO2的 ①检查发生装置的气密性，如图1所 烧瓶(250mL)中分别加人水、饱和石 示，推动注射器活塞，若装置的气密 灰水、饱和NaOH溶液，测得装置内 性良好，则观察到的现象是 压强的变化如图3所示。由图像可知， 吸收CO2效果最好的是 写出图中碱溶液吸收CO2的化学方程 注射器 式 于水 (写一个即可)。 图1 H,O ②配制200g溶质质量分数为7.3%的 100 饱和石灰水 稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5% 出80 饱和NaOH溶液 的盐酸的质量为 g。 100 200 300 时间/s ③实验室制取CO2的化学方程式4 图3 (3)碳酸钾溶液也可以吸收CO2,反应的化 ①图中“Q。”所表示物质的化学式为 学方程式为K2C03十C02+H20一 2KHCO3。某化工厂用69kg碳酸钾配 ②参加反应的化合物和单质的分子个 制成溶液，利用该反应，理论上可吸收 数比为 CO2的质量是多少？（写出计算过程） ③转化过程中不需要继续添加Rh-MoC 催化剂的原因是 15.(10分)金属材料应用广泛，请参与金属蚀 刻工艺品的制作。 工.材料选取 【查阅资料】基材常选用铁、铝、铜，其表面油 污可通过碱性溶液清洗，表面的氧化膜可采 用砂纸打磨或酸洗的方法去除。 【提出问题基材能否长时间酸洗？ 【实验探究】将未打磨的铝片放入盛有稀盐 酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内 压强的变化如图所示。 130 120 10 ab 100 0 200 400600 时间/s (4)工业上使用新型Rh-MoC催化剂在较 【表达交流】 低温度下将CO2转化成液体燃料甲醇， (1)碱性溶液清洗油污的过程发生 可有效实现碳中和。其转化的微观示 (选填“物理”或“化学”)变化。 意图如图4所示。 (2)bc段压强上升的原因是 O氢原子 Rh-MoC化 ⑦氧原子 碳原子 (3)d点时溶液的温度 (选填“>” b 图4 “<”或“=”)a点时溶液的温度。 5 【得出结论】 性由强到弱的顺序为 (4)活动性较强的金属能与酸反应，因此铁、 Ⅲ.金属回收 铝基材不能长时间酸洗。换用打磨后的 实验结束后，应将产生的废弃物进行分类回 铜片做相同的实验，证实了铜可以长时 收。工业上可利用废钢铁或铁矿石炼钢，两 间酸洗，请在上图中画出该实验中压强 种炼钢工艺的相关比较如下表所示。 随时间的变化关系。 对比项 铁矿石 废钢铁 Ⅱ.蚀刻制作 能耗 16.5~17.5GJ/t钢 4~4.5GJ/t钢 1700~2050kg 260~450kgC02/ (5)将刻有“强国有我”镂空字样的不干胶保 碳排 放量 C02/t钢 t钢 护膜紧贴在处理后的铁片表面，滴加硫 固体 酸铜溶液，制得红色字样的蚀刻品，该反 废弃物 300~400kg/t钢 100150kg/t钢 应的化学方程式为 (7)利用废钢铁制取钢材的优点有 。利用铜片为基材，滴加 (写一点即可)。若制取1t的 硝酸银溶液制得银白色字样的蚀刻品。 钢，产生固体废弃物至少减少kg, (6)以上实验得出铁、铜、银三种金属的活动 因而回收废钢铁有重要意义。 6 1×8十16×4=180，相对分子质量的单位为“1”，常 省略不写，C错误；阿司匹林肠溶片每片的质量为 25mg,成人一日最多服用150mg,相当于6片该药 片，D正确。 6.C解析：本题考查信息材料的阅读和理懈。氨气 易溶于水，不能用排水法收集。 7.C解析：本题考查分子的构成，铵态氮肥的性质， 元素的化合价。氨分子中含有氢原子和氮原子， A错误；铵盐能与碱反应放出氨气，因此铵态氮肥不 能与熟石灰混合施用，B错误；工业上利用太阳能可 进行光电转换，从而实现电解水或光分解水，制取 氢气和氧气，C正确；工业上用氢气与氮气合成氨 气，反应前后氢元素和氮元素的化合价发生改变， 徐州市2026年中考化学试卷 D错误。 1.A解析：本题考查氧气的用途。氧气可供给生物 8.D解析：本题考查溶解度的定义，饱和溶液与不饱 体呼吸。 和溶液，固体溶解度曲线及应用。40℃时NaHCO 2.C解析：本题考查物质的分类。由两种或两种以 的溶解度为12.7g,说明在该温度下，100g水中最 上的物质混合而成的物质叫作混合物，硝酸钾只由 多能溶解12.7 g NaHCO,,甲中12 g NaHCO3溶解 在100g水中，形成不饱和溶液，A错误；20℃时 一种物质组成，属于纯净物，A错误；组成中含有不 同种元素的纯净物叫作化合物，由两种元素组成的 NaHCO3的溶解度为9.6g,说明在该温度下，100g 水中最多能溶解9.6 g NaHCO3,因此甲中溶液冷却 化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物， 至室温时，有晶体析出，B错误；固体物质在水中的 硝酸钾由钾、氮、氧三种元素组成，B错误、C正确； 溶解度只随温度的变化而变化，加水不能增大 有机物通常指含碳元素的化合物，D错误。 NaHCO3的溶解度，C错误；NaHCO,受热易分解， 3.B解析：本题考查氧气的实验室制取。实验室用 因此60℃以上无溶解度数据，D正确。 高锰酸钾制取氧气，选择的是固体加热型的发生装 9.A解析：本题考查化学实验方案的设计与评价。 置，因此不需要选用分液漏斗。 左边试管中有水、有氧气，右边试管中有水、无氧气， 4.A解析：本题考查碳酸钙、氧化钙的性质。石灰是 所以左边试管中的铁钉生锈，右边试管中的铁钉不 碳酸钙，“经火焚炼”时发生的反应为CaC0,高温 生锈，只能证明铁生锈与氧气有关。 Ca0十C02个，氧化钙是生石灰，“焚炼”后固体质量 10.B解析：本题考查中和反应，溶液的酸碱性与pH 减小，A正确、B错误；“以水沃之”发生的反应为 的关系。向NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液的pH CaO十H2O一Ca(OH)2,该过程放出热量，C错 逐渐变小，当溶液的pH=7时，稀硫酸和NaOH溶 误；熟石灰是氢氧化钙，没有吸水性，不能用作干燥 液恰好完全反应，此时曲线甲所加稀硫酸的质量 剂，生石灰才具有吸水性，D错误。 小于曲线乙，说明曲线甲所加稀硫酸的浓度较大， 5.D解析：本题考查化学式的意义，有关化学式的计 为10%的稀疏酸，A错误；a点和b点溶液的pH= 算。阿司匹林分子由碳、氢、氧原子构成，A错误；阿 7,稀硫酸和NaOH溶液恰好完全反应，溶液中的 司匹林中氢、氧元素的质量比为(1×8)：(16×4)= 溶质都是Na2SO,,B正确；c点溶液的pH<7,呈 1:8,B错误；阿司匹林的相对分子质量为12×9+1 酸性，酸性溶液不能使酚酞溶液变色，C错误；a→c 溶液的pH不断减小，是因为NaOH已经反应完， 14.(1)①长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱②40 继续加人稀硫酸，使得溶液的酸性增强，溶液中 ③CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2个b Na2SO,的质量不变，Na的数目不变，D错误。 (2)①ABCD②饱和NaOH溶液2NaOH+CO, 11.(1)合成(2)碳的化学性质稳定(3)将秸秆粉碎 -Na2 CO3+H2O[Ca (OH)2+CO2- (或搅拌，适当提高碱性溶液的浓度，适当提高反应 CaC0,↓+H2O] 温度等)(4)AB解析：本题考查常见材料的分 (3)解：设理论上可吸收CO2的质量为x。 类，碳的化学性质，影响化学反应速率的因素。 K2CO3+H2O+CO2—2KHCO。 (1)塑料属于合成材料。(2)常温条件下碳的化学 138 44 性质比较稳定。(3)增大反应物之间的接触面积、 69 kg 升高温度、提高反应物的浓度等，都可以加快化学 13869kg 44 x 反应速率。(4)砚台用于磨墨，因此制作材料必须 x=22 kg 质地坚硬、难溶于水、不易分解。 答：理论上可吸收CO2的质量为22kg。 12.(1)食盐水中有自由移动的离子(2)H20KOH (4)①H2②1：3③催化剂的质量和化学性质 不断被消耗，OH的浓度减小（或反应生成水， 在化学反应前后不变解析：本题考查二氧化碳的 0H的浓度减小)(3)①14②S0,+2C高温 实验室制法，溶质质量分数的计算，化学方程式的 Si+2CO个解析：本题考查溶液的性质，质量守 书写，有关化学方程式的计算，化学反应微观示意 恒定律，对元素周期表中元素信息的认知，化学方 图，催化剂。(1)①若装置的气密性良好，推动注射 程式的书写。(1)食盐在水中溶解时能生成自由移 器活塞，锥形瓶内压强变大，把水压人长颈漏斗中， 动的Na*和Cl~,使得溶液能够导电。(2)根据质 会在长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱。②根据 量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均 溶液稀释前后，溶质的质量不变，计算出需要盐酸 不变，推知X的化学式为H2O;随着反应的进行， 的质量为200gX7.3%÷36.5%=40g。③实验室 KOH不断被消耗，不断生成水，溶液中OH的浓 用稀盐酸与石灰石（或大理石）反应制取二氧化碳， 度不断减小，溶液的碱性逐渐减弱。(3)①在元素 石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化 周期表每格中，左上角的数字为原子序数，在原子 钙、水和二氧化碳；CO2的密度比空气的大且不与 中，原子序数=质子数。②二氧化硅和焦炭在高温 空气中的成分发生反应，能用向上排空气法收集， 条件下发生反应生成硅和一氧化碳。 应将CO2从长导管通人，使空气从短导管排出。 13.(1)过滤(2)碱性负(3)复分解(4)0.13 (2)①要比较不同溶液吸收CO2的效果，就要控制 解析：本题考查工业流程图的分析，化学反应基本 除液体种类不同外其他变量均相同，因此CO,的 类型。(1)操作甲是把Mg(OH)2固体和溶液a分 初始体积、三种液体的用量、反应温度、体系密闭性 离开，即过滤。(2)海水中有大量NaCl,电解海水 都应相同。②图中用饱和NaOH溶液吸收CO。 生成NaOH,使得溶液a呈碱性；海水中的氢离子 时，装置内压强下降的幅度最大，说明吸收CO,的 在负极上得到电子，变成氢原子，2个氢原子结合 效果最好；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和 成1个氢分子，大量氢分子聚集成氢气。(3)“酸 水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和 溶”过程中发生的反应为Mg(OH)2+2HCI 水。(3)根据题中所给的化学方程式，代人碳酸钾 MgCl2十2H2O,该反应由两种化合物互相交换成 的质量，即可求出参加反应的CO2的质量，过程见 分，生成另外两种化合物，属于复分解反应。(4)最 答案。(4)①“O”表示氢原子，则“Qb”表示H2。 多可制取Mg的质量为100t×0.13%=0.13t。 2 ②由微观示意图可知，该反应的化学方程式为 C0,十3H,Rh-MoC催化剂 CHOH+H,O,参加 生的固体废弃物少，更节约能源，更环保；固体废弃 反应的CO2和H2的分子个数比为1：3。③催化 物至少减少的质量=铁矿石炼钢产生的固体废弃 剂是在化学反应中能改变化学反应速率，但本身的 物最小值一废钢铁炼钢产生的固体废弃物最大 质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物 值=300kg-150kg=150kg。 质，因此不需要添加。 15.(1)化学(2)铝和稀盐酸反应生成氢气，放出热量 (3)=(4) 130 120 a b 100> 0200400600 时间/s (5)Fe+CuSO,一FeSO,+Cu(6)铁>铜>银 (7)能耗小（或碳排放量低，产生的固体废弃物少， 更环保等，答案合理即可)150解析：本题考查 金属的性质，金属活动性顺序，化学方程式的书写。 (1)碱性溶液清洗油污是因为碱性物质能与油脂发 生化学反应。(2)未打磨的铝片表面有一层氧化铝 薄膜，因此ab段发生的反应为Al2O。十6HCl 2A1CL3+3H2O,没有氢气生成，压强不变，待氧化 铝反应完后，bc段发生的反应为2A1十6HCl一 2A1CL,十3H2个，有大量氢气生成，且反应放出热 量，压强大幅上升。(3)c点时压强达到最大值，随 后cd段压强下降，这是因为铝与盐酸的反应结束 后，不再产生气体和热量，容器内的温度逐渐恢复 至室温，导致压强略有下降，d点时反应早已结束， 系统已经过一段时间的散热，温度基本恢复到初 始状态，因此d点时溶液的温度=a点时溶液的温 度。(4)铜在金属活动性顺序中位于氢的后面，不 能与稀盐酸反应产生氢气，因此将打磨后的铜片 放人稀盐酸中，容器内的压强不会发生变化，始终 保持初始压强，在图中，画一条从a点开始，平行 于横轴（时间轴）的直线即可。(5)铁与硫酸铜反应 生成硫酸亚铁和铜。(6)铁能与硫酸铜反应，说明 金属活动性铁>铜，利用铜片为基材，滴加硝酸银 溶液制得银白色字样的蚀刻品，说明铜能与硝酸 银反应，金属活动性铜>银。(7)根据表中三项数 据可知，利用废钢铁炼钢，能耗小、碳排放量低、产