第2章 第3节 离子键、配位键与金属键 作业本（配套课件）-【顶尖课课练】2026-2027学年高中化学选择性必修2（鲁科版）

该高中化学课件聚焦离子键、配位键与金属键核心内容，通过14道典型题目及解析，衔接化学键基础概念，以“概念辨析-实例分析-综合应用”为支架，帮助学生从微观结构理解微粒间相互作用，构建物质性质与结构的关联。 其亮点在于以科学思维为导向，通过正误判断（如离子化合物的组成）、配合物结构分析（如[Co(NH3)5Cl]Cl2的内外界）等题目，培养学生证据推理与模型认知能力。融入实验情境（如CuSO4与氨水反应），体现科学探究与实践，助力学生形成“结构决定性质”的化学观念，为教师提供丰富例题资源，提升课堂效率。

1 第2章 微粒间相互作用与物质性质 第3节 离子键、配位键与金属键 《顶尖课课练·化学（选择性必修2）物质结构与性质（鲁科版）》配套课件 2 1.下列说法中，正确的是( ) C A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B. ⅠA族和 族元素的原子化合时，一定形成离子键 C. 活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键 D. 完全由非金属元素形成的化合物，一定是共价化合物 解析 含有金属元素的化合物也可能是共价化合物，如 等，A项错 误；与族元素的原子化合时形成共价键，B项错误； 为离子 化合物，D项错误。 3 2.氢化铵与 结构相似，其中一定不含有的化学键是( ) D A. 离子键 B. 极性键 C. 配位键 D. 金属键 解析 电子式为 ，既含离子键，又含极 性键、配位键。 4 3.下列不能形成配位键的组合是( ) D A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 解析 配位键的形成条件必须是一方能提供孤电子对，另一方能提供空 轨道。A、B、C三项中，、、能提供空轨道，、 、 能提供孤电子对，所以能形成配位键；而D项，与 都只能提供 空轨道，而无法提供孤电子对，所以不能形成配位键。 5 4. 是一种紫红色的晶体。下列说法中，正确的是( ) C A. 配体是和 ，配位数是8 B. 中心离子是，配离子是 C. 内界和外界中的数目比是 D. 加入足量溶液，所有 一定被完全沉淀 解析 配位数不包括外界离子，故中配体是和 ， 配位数是6，A错误；为中心离子，配离子是 ，B错 误；内界是，外界是 ，内界和外界中 的数目比是，C正确；加入足量的溶液，内界 不沉淀， D错误。 6 5.下列各种说法中,错误的是( ) D A. 形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对 B. 配位键是一种特殊的共价键 C. 、 都含有配位键 D. 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 解析 配位键是成键的两个原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道， 故A正确；配位键是一种特殊的共价键，B正确；、 中的 、 含有配位键，故C正确。 7 6.金属具有延展性的原因是( ) B A. 金属原子半径都较大，价电子较少 B. 金属受外力作用变形时，金属阳离子与“自由电子”间仍保持较强烈作用 C. 金属中大量“自由电子”受外力作用时，运动速度加快 D. “自由电子”受外力作用时能迅速传递能量 解析 金属的延展性是由于金属离子在发生相对滑动时，与“自由电子” 的相互作用力并未被破坏，即金属键依然存在。 8 7.物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。 一般来说，金属阳离子半径越小，所带电荷越多，金属键越强。由此判 断下列说法错误的是( ) A A. 硬度： B. 熔点： C. 硬度： D. 熔点： 解析 根据题目所给信息，镁、铝原子的电子层数相同，价电子数： ，离子半径：，故硬度： 。 9 8.生产磷肥时，利用纯碱溶液吸收 的反应如下： 。下列说法 错误的是( ) B A. 中含有配位键 B. 和 都是由极性键构成的极性分子 C. 键角： D. 的 模型和空间结构都为平面三角形 10 9.回答下列问题： （1）中存在4个 共价键，下列说法正确的是__（填字母，下 同）。 个共价键的键长完全相同 .原来的3个键的键长完全相同，但与通过配位键形成的 键 不同 个 键键长相同，但键能不同 中键的夹角比中 键的夹角小 11 解析 可看成分子结合1个后形成的， 的中心原子氮采取 杂化，孤电子对占据一个杂化轨道，3个未成键电子占据另外3个杂 化轨道，分别结合3个原子形成3个 键。由于孤电子对的排斥作用， 所以空间结构为三角锥形，键角压缩至 。但当有时， 原子 的孤电子对会进入的空轨道，以配位键形成，这样 原子就不再 存在孤电子对，键角恢复至，故为正四面体形，4个 键完全一致，配位键与普通共价键形成过程不同，但性质相同。 和 中的原子均采取杂化，中原子无孤电子对，中 原子 有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对间 的排斥作用，故中键的夹角大于分子中 键 的夹角。 12 （2）水分子在特定条件下容易得到一个，形成水合氢离子 。 下列对上述过程的描述不合理的是__（填字母）。 .氧原子的杂化类型发生了改变 .微粒的空间结构发生了改变 .微粒的化学性质发生了改变 .微粒中 的键角发生了改变 13 解析 分子中氧原子采取 杂化形成4个杂化轨道，孤电子对占据2 个杂化轨道，由于孤电子对的排斥作用使水分子为形； 中氧 原子采取杂化形成4个杂化轨道，孤电子对占据1个 杂化轨道，由 于孤电子对的排斥作用，使为三角锥形。因此与 的键角 不同，微粒的空间结构不同。和 结构不同，化学性质不同。 14 （3）将白色 粉末溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈 蓝色的配位数是4的配离子，请写出生成此配离子的离子方程式: ____________________________。 蓝色溶液中的阳离子内存在的化学键类型有________________。 共价键、配位键 解析 提供空轨道，分子中的 原子提供孤电子对形成配合物 。 15 （4）向 溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水到沉淀刚好 全部溶解时可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生 成深蓝色的 沉淀。下列说法不正确的是___ （填字母）。 组成元素中，电负性最大的是 元素 所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键 分子内键的夹角大于分子内 键的夹角 的空间结构为正四面体形 中， 原子是配位原子 分子中，氮原子的轨道杂化方式为 杂化 16 解析 电负性：，不正确；晶体中 与 以离子键结合，、 中含有极性共价键， 中含有配位键，正确；分子内 原子有1对孤电子 对，分子中原子有2对孤电子对， 分子中孤电子对对共用电子 对排斥作用大，所以分子中键角小于 分子中 键角，正确；中原子以4个 键与4个原子结合， 采 取杂化，故为正四面体形，正确；中 原子提供 孤电子对，正确；中为杂化， 不正确。 17 （5）配离子 的中心离子是______，配体是__ ___________，配位数为___，其含有的微粒间的作用力类型有_________ ___________。 、 4 配位键、极性共价键 解析 由书写形式可以看出其中心离子是，配体是、 两种， 配位数为4。 中含有的微粒间作用力有配位键及极 性共价键。 18 10.、、 的原子或离子可形成多种配合物。请回答下列问题： （1）与 原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ______________。 的配体是_____，______提供空轨道。 具有孤电子对 （2）工业上常用和醋酸二氨合铜 表示 的混合液来吸收 ，化学方程式为: 。 ①氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为___________。 19 ②醋酸分子中甲基碳和羧基 碳的杂化方式分别是 _____、_____杂化。 ③ 中所含的化学键类型有______（填字母）。 .离子键 .配位键 键 键 20 （3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子） 通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种 配合物的结构如图所示， 该配合物中通过螯合作用 形成的配位键有___，该螯合物中 的杂化方式有___ 种。 6 1 21 11.某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。下列说法错 误的是( ) D A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B. ③中现象说明配体与的结合能力： C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 22 12.已知 可形成配位数为6、颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫 色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为 。为测定这两种 晶体的化学式，设计了如下实验： .分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液； .分别往待测溶液中滴入 溶液，均产生白色沉淀； .沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶 体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量 的 。绿色晶体配合物的化学式为____________________， 由 所形成的化学键类型是____________________________。 离子键、配位键（或共价键） 23 解析 若是配体的一部分，那么配体 在溶液中不能电离，这部分 遇溶液不产生沉淀。若不是配体的一部分，这部分 在溶 液中遇 溶液，产生白色沉淀。 24 13.能与、、、 等形成配位数为4的配合物。 （1）向溶液中加入过量溶液可生成 。 ①画出 中的配位键：______。 解析 同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性 。三种 元素中的电负性最弱，则电负性 。 25 ② 中除了配位键外，还存在的化学键类型有_____（填字母）。 AC A. 离子键 B. 金属键 C. 极性共价键 D. 非极性共价键 解析 乙二胺分子中原子采取 杂化。 26 （2）可与乙二胺 形成配离子，如下图： ①、、 三种元素的电负性从大到小的顺序为___________。 解析 含有空轨道， 含有孤电子对，可形成配位键。 中1个与4个 形成配位键，可表示为 。 27 ②乙二胺分子中 原子成键时采取的杂化类型是____杂化。 解析 为离子化合物，含有离子键，并且 键为极性共 价键。 14.配位化学创始人维尔纳发现，取 （黄色）、 （紫红色）、（绿色）和 （紫色） 四种化合物各 ，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯 化银白色沉淀，沉淀的物质的量分别为、、和 。 29 （1）请根据实验事实，用配合物的形式写出它们的化学式。 ① ______________； （绿色和紫色） ________________。 解析 据题意，每个分子中有3个 为外界离子，配体为6 个，则该配合物的化学式为。每个 （绿色和紫色）中有1个为外界离子，配体为4个和2个 ，则该 配合物的化学式均为 。 30 ②题给几种配合物中，中心离子的配位数都是___。 6 解析 题给几种配合物的化学式分别为 、 、、 ，故中心离子的配 位数都是6。 31 （2）向棕黄色的三氯化铁溶液中加入无色的 溶液，溶液变成红色， 该反应在有的教材中用 表示。经研 究表明，是配合物，与不仅能以 的个数比配合， 还可以其他个数比配合。与反应时， 提供________， 提供__________，二者通过配位键结合。 空轨道 孤电子对 32 $