专题2 第二单元 元素性质的递变规律-第3课时 元素电负性的周期性变化（配套课件）-【顶尖课课练】2026-2027学年高中化学选择性必修2（苏教版）

该高中化学课件聚焦元素电负性的周期性变化，涵盖定义、规律及应用。课前通过知识梳理（如周期表中电负性递变）和问题探究（如金属非金属判断）搭建支架，衔接原子结构与元素性质的已有知识，引导自主学习。 亮点在于以问题驱动和例题分析深化理解，如用Li与Mg电负性接近解释性质相似，体现结构决定性质的化学观念，结合周期表位置推理电负性大小培养科学思维。学生能系统掌握规律应用，教师可高效实施互动教学与达标检测。

1 专题2 原子结构与元素性质 第二单元 元素性质的递变规律 第3课时 元素电负性的周期性变化 《顶尖课课练·化学（选择性必修2）物质结构与性质（苏教版）》配套课件 2 01 课前自主学习 02 课堂互动探究 03 课堂及时达标 3 课前自主学习 知识梳理 知识点一 电负性的变化规律 1.电负性 （1）定义：元素的原子在化合物中__________能力的标度。 （2）意义：元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能 力越____；反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越 ____。 （3）标准：以氟的电负性为____作为标准，得出各元素的电负性。 吸引电子 强 弱 4.0 4 2.电负性周期性变化规律 （1）同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐______。 （2）同一主族，自上而下，元素的电负性逐渐______。 （3）电负性大的元素集中在周期表的________，电负性小的元素集中 在周期表的________。 （4）同一副族，自上而下，元素的电负性大体上呈逐渐______的趋势。 增大 减小 右上角 左下角 减小 5 知识点二 电负性的应用 1.判断元素的类别 通常，电负性小于1.8的元素大部分是______元素，电负性大于1.8的元 素大部分是________元素。 2.判断元素的性质 非金属元素的电负性越大，非金属元素越______；金属元素的电负性越 小，金属元素越______。 金属 非金属 活泼 活泼 6 3.判断化合物中元素化合价的正负 在化合物中，电负性大的元素易呈现____价，电负性小的易呈现____价。 4.利用元素的电负性差值可以判断化学键的类型 电负性差值大的元素原子之间主要形成______键，电负性差值小或相同 的非金属元素的原子之间主要形成______键。 负 正 离子 共价 7 问题探究 1.如何根据电负性的大小判断一种元素是金属元素还是非金属元素? 答案 通常，电负性小于1.8的元素大部分是金属元素；电负性大于1.8的 元素大部分是非金属元素。位于非金属元素与金属元素边界的元素的电 负性在1.8左右，它们既能表现金属的性质，又能表现非金属的性质。 8 2.在化合物中，元素电负性的相对大小与其化合价的正、负关系如何? 答案 电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价；在化 合物中，显负价的元素的电负性大，显正价的元素的电负性小。 9 3.在元素周期表中，某些位于相邻周期、相邻主族且处于左上右下位置 的两种元素，它们的单质及其化合物的性质相似，如与、与 ， 请解释其原因。 答案 、的电负性分别为1.0、，、的电负性均为 ，由于 电负性接近，说明它们吸引电子的能力相当，表现的性质相似。 10 课堂互动探究 1.下列各元素按电负性大小排列正确的是( ) D A. B. C. D. 解析 根据电负性变化规律，找出元素在周期表中的位置，就能够很直 观地判断。A项电负性：；B项应为 ；C项应为 ；D项正确。 11 2.已知、元素同周期，且电负性 ，下列说法错误的是( ) B A. 与形成化合物时，显负价， 显正价 B. 第一电离能一定小于 C. 最高价含氧酸的酸性：对应酸的酸性强于 对应酸的酸性 D. 气态氢化物的稳定性： 解析 、同周期，且电负性：，说明得电子能力： ，但第 一电离能不一定存在。如电负性：，但第一电离能： 。 12 3.下列元素的原子间形成化学键中离子键的百分数最大的是( ) A A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 解析 元素的电负性差值越大，离子键的百分数越大。和 只形成共价 键；、、中，的电负性最大，、、中 的电负性最小。 13 课堂及时达标 1.（1）比较下列元素电负性的大小： ___； ___ ； ___； ___ ； ___； ___ 。 14 （2）按要求回答下列问题: ①标出下列化合物中元素的化合价: 答案 ②判断下列化合物类型：、、、、、 .离子化合物：__________________； .共价化合物：________________。 、、 、、 15 2.（2026·福建三明质检）元素、、 在周期表中的位置如图所示。 已知元素原子的最外层电子排布式为 ，则下列说法不正确 的是( ) C A. 元素原子的最外层电子排布式为 B. 元素在周期表的第3周期 族 C. 同周期元素中 的电负性最大，第一电离能也最大 D. 与同周期的元素中， 轨道半充满的元素有3种 16 3.晶体中部分原子被原子替代后可以改善半导体的性能， 键中离子键成分的百分数小于 键，原因是____________________ ______________________________________。 电负性，对电子的吸引能力更强，和更易形成离子键 17 4.已知六种元素的电负性如下表。一般认为，如果两种成键元素间的电 负性差值大于 ，原子之间通常形成离子键；如果成键元素间的电负 性差值小于 ，通常形成共价键。某有机化合物A的结构简式 为 ，下列有关说法正确的是( ) 2.1 2.5 3.0 1.5 3.0 1.8 18 A. 化合物A中和的共用电子对偏向 B. 化合物A中和的共用电子对偏向 C. 、和 都是离子化合物 D. 在化合物中，的化合价是 价 √ 19 解析 由于、元素同一主族，元素的电负性大于元素，因此和 的 共用电子对偏向，A项错误；元素的电负性小于元素的电负性，即 元素对键合电子的吸引力大，因此和的共用电子对偏向 ，B项正 确；中和的电负性差值为，小于，因此和 之间的化 学键是共价键，是共价化合物，同理可知和 都是共价化合 物，C项错误；元素的电负性小于元素的电负性，因此在中 的 化合价是价，为 价，D项错误。 20 5.共用电子对偏离程度越大，共价键极性越大，越易断裂。下列事实不 能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是( ) A A. 键的键能小于 键的键能 B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是 分子 21 $