2.2.1元素性质的递变规律 课时作业-2025-2026学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

2.2.1元素性质的递变规律 1.元素周期表前四周期元素中，下列各区中元素种类最多的是( ) A.s区 B.p区 C.d区 D.ds区 2.下列有关元素周期表的说法正确的是( ) A.元素周期表中，从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素全都是金属元素 B.元素周期表的各个周期总是从ns能级开始，以mp能级结束 C.元素周期表中，氟元素的电负性最大，第一电离能也最大 D.按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、p、d、f四个区 3.某元素基态原子的价电子排布为，该元素在周期表中的位置是( ) A.第四周期，ⅦA族 B.第四周期，ⅡB族 C.第四周期，Ⅷ族 D.第四周期，ⅦB族 4.前四周期中基态原子未成对电子最多的原子位于( ) A.s区 B.p区 C.d区 D.ds区 5.下列说法中正确的是( ) A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 B.元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区 C.最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子 D.元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素 6.元素周期表中铅元素的数据如图，下列说法中正确的是( ) A.Pb原子最外层有4个能量相同的电子 B.基态Pb原子的最外层没有未成对电子 C.Pb元素位于第六周期第Ⅳ族 D.Pb元素的相对原子质量是207.2 7.从下列描述中，可推断出主族元素X，Y的化学性质一定相似的是( ) A.原子核外电子排布式为的X原子与原子核外电子排布式为的Y原子 B.原子核外M层上有5个电子的X原子与原子核外N层上有5个电子的Y原子 C.2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上只有一个未成对电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X，Y原子 8.下列说法错误的是( ) A.基态原子的p轨道上半充满的元素一定位于p区 B.核外电子排布相同的两原子，一定属于同种元素 C.基态原子的外围电子排布式为的元素，族序数一定为x+y D.基态原子的N电子层上只有一个电子的元素，不一定是ⅠA族元素 9.下列表述正确的是( ) A.2p能级的三个轨道相互垂直，能量相等 B.最外层电子数为2的元素都分布在s区 C.基态S原子有16种空间运动状态不同的电子 D.第ⅦA族元素从上到下氢化物水溶液酸性逐渐减弱 10.下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A.原子序数相差8的两种短周期元素，它们一定是同主族元素 B.价电子排布为的元素位于第五周期第ⅥA族，是p区元素 C.镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素 D.第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的是锰 11.金属铁、铜应用广泛，下列说法正确的是( ) A．元素价层电子排布式为 B．铁元素位于周期表ds区 C．铁强化酱油含 D．水解呈酸性，故可作铜印刷电路板的腐蚀液 12.下列说法不正确的是( ) A.某价层电子排布为的基态原子，该元素位于周期表中第五周期第ⅣB族 B.在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素 C.当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态 D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8 13.已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是( ) A.表中五种元素位于5个不同的区 B.元素4的基态原子的外围电子排布式为，与它具有相同最外层电子数的元素只可能位于ds区 C.元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1:3:4 D.元素5的原子结构示意图为，其属于金属元素 14.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为( ) A. B. C. D. 15.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点： ①原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化； ②元素周期表中第IA族元素统称为碱金属元素； ③每一周期的元素原子外围电子排布均是从开始至结束； ④元素周期表的每一周期元素的种数均相等； ⑤基态原子核外电子排布式为和的两元素位于同一周期； ⑥周期数越大，该周期所含金属元素一般越多。 你认为正确的是( ) A.①⑥ B.①②③⑤⑥ C.①④⑥ D.②③⑤ 答案以及解析 1.答案：B 解析：A.s区包括ⅠA族和ⅡA族，前四周期属于s区的元素有：H、Li、Be、Na、Mg、K、Ca，共7种； B.区包括ⅢA~ⅦA族和0族，前四周期共有19种； C.d区包括ⅢB~ⅦB族和Ⅷ族（镧系元素和锕系元素除外），前四周期属于d区的元素有：Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni，共8种； D.ds区包括IB族和IIB族，有Cu、Zn，共2种； 故选B。 2.答案：A 解析：A.元素周期表中，副族全都是金属元素，从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素全都是金属元素，故A正确； B.第一周期有两种元素，H的电子排布式为，He的电子排布式为，故B错误； C.非金属性最强的是F，氟元素的电负性最大，越不容易失电子的元素其第一电离能越大，稀有气体最外层达到稳定结构，所以第一电离能大干相同周期任一元素，所以第一电离能最大的是He元素，故B错误，故C错误； D.按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、p、d、f、ds五个区，故D错误； 故选：A。 3.答案：C 解析：解：基态原子的价电子排布为的元素，核外有四个电子层，最外层电子数为2，价电子数为9，位于元素周期表第四周期Ⅷ族； 故选：C。 4.答案：C 解析：前四周期中基态原子未成对电子最多的原子为Cr，位于d区，C项正确。 5.答案：D 解析：A.第一周期元素的最外层电子排布由过渡到，A错误； B.元素周期表共分成5个区，s区（ⅠA、ⅡA）、p区（ⅢA~ⅦA、0族）、d区（ⅢB~ⅦB、Ⅷ族）、ds区（ⅠB、ⅡB）、f区（镧系、锕系），B错误； C.最外层电子数为8的粒子可能是稀有气体原子，也可能是离子，比如等，C错误； D.周期表ⅢB~ⅡB称过渡元素，又这10列均为金属元素，所以又叫过渡金属元素，D正确； 故答案选D。 6.答案：D 解析：A.6s能量比6p能量低，Pb原子最外层中6s的2个电子与6p的2个电子能量不同，故A错误；B.6p轨道排满需要6个电子，而基态Pb原子的最外层6p轨道只有2个电子，还有未成对电子，故B错误；C.Pb原子最外层电子排布为，该元素位于第六周期第IVA族，故C错误；D.由图可知，Pb元素的相对原子质量是207.2，故D正确；故选：D。 7.答案：B 解析：原子核外电子排布式为的是He，属于稀有气体元素，原子核外电子排布式为的是Be，属于ⅡA族元素，二者性质差异很大，A项不符合题意；M层上有5个电子的X是P，最外层电子排布式为，N层上有5个电子，则其最外层电子排布式为，轨道有电子填充，说明3d轨道已全充满，故Y是33号元素As，P与As同主族，化学性质相似，B项符合题意；P轨道上有一个未成对电子，有两种情况和，则X可能为B或F，Y可能为Al或Cl，化学性质不一定相似，C项不符合题意；H与Na最外层都只有1个电子，但性质相差很大，D项不符合题意。 8.答案：C 解析：基态原子的p轨道上半充满（即），则该元素一定位于p区，A正确；核外电子排布相同的两原子，其电子数相同，电子数一质子数，其质子数也相同，属于同种元素，B正确；基态原子的外围电子排布式为的元素，族序数不一定为x+y，如Co元素（x+y=9）和Ni元素（x+y=10）均为Ⅷ族元素，C错误；基态原子的N电子层上只有一个电子的元素，外围电子排布式可能为、，对应元素分别为K、Cr、Cu元素，K为ⅠA族元素，而Cr、Cu分别为ⅥB、ⅠB族元素，D正确。 9.答案：A 解析：A.2p能级的三个轨道相互垂直能量相等，选项A正确； B.最外层电子数为2的元素不一定都分布在s区，如He在p区，选项B错误； C.基态S原子有16个电子，电子排布式为，则有9种空间运动状态不同的电子，选项C错误； D.第ⅦA族元素从上到下氢化物水溶液酸性逐渐增强，选项D错误； 答案选A。 10.答案：B 解析：原子序数相差8的两种短周期元素，可能是0族元素，A项错误；价电子排布为的元素位于第五周期第ⅥA族，属于p区元素，B项正确；镧系元素原子序数从57到71，为几种不同的元素，虽然在元素周期表中占据同一格，但不互为同位素，C项错误；根据洪特规则可知，第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的为，有6个，只有5个未成对电子，D项错误。 11.答案：C 解析：A.Cu的核外电子排布式为，价电子排布式，选项A错误；B.为26号元素，位于周期表第四周期第VIII族，周期表中没有第VIII族，元素属于d区，选项B错误；C.铁强化酱油是以强化营养为目的，按照标准在酱油中加入一定量的含铁物质，制成的营养强化调味品，含，选项C正确；D.具有氧化性，能与铜反应生成氯化铜，可作印刷电路板的“腐蚀液”，与水解呈酸性无关，选项D错误；答案选C。 12.答案：B 解析：某价层电子排布为基态原子，价层电子数为4，位于第五周期，该元素位于周期表中第五周期第ⅣB族，故A正确；H为s区元素，d区和ds区的元素都是金属元素，故B错误；碳原子的核外电子排布为，该原子处于基态，当核外电子排布为，该原子处于激发态，所以由转变为的过程为由激发态转化成基态，故C正确；非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定都满足稳定结构，如，P原子最外层为10个电子，故最外层电子数不一定是2或8，故D正确。 13.答案：D 解析：表中五种元素依次位于s区、p区、d区、ds区和p区，共有4个不同的区，A错误；元素4为Zn元素，其基态原子的外围电子排布式为，最外层电子数为2，属于ds区元素，与它具有相同最外层电子数的元素很多，如元素Be、Mg位于s区，元素Fe、Co位于d区，B错误；元素1、2、3分别是H元素、O元素、Fe元素，它们的基态原子的外围电子排布式分别为，未成对电子数分别为1、2和4，故未成对电子数之比为1:2:4，C错误；元素5位于第4周期ⅣA族，为32号元素锗（Ge），属于金属元素，D正确。 14.答案：B 解析：A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，外围电子排布为或，可能为B、O、Al、S元素，原子序数分别为5、8、13、16。A元素的原子序数为a，如果A是B元素，则B原子序数可能为或；如果A是O元素，则B原子序数可能为或；如果A是Al元素，则B原子序数可能为或；如果A是S元素，则B原子序数可能为或，故选B。 15.答案：A 解析：①原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，正确；②第IA族元素除氢元素之外称为碱金属元素，错误；③第一周期的元素原子外围电子排布从开始到结束，错误；④随着周期数的增大，元素种数有增多的趋势，错误；⑤原子核外电子排布式为的为N元素，位于第二周期，而原子核外电子排布式为的为P元素，位于第三周期，错误；⑥随着周期数的增大，该周期所含金属元素的种数一般越多，正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$