5.2化学方程式（课时2化学方程式的书写）课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦化学方程式的规范书写，涵盖书写原则、配平方法及符号标注等核心知识点。通过硫燃烧反应从宏观、微观、质量比角度导入，衔接化学反应定量关系，搭建“写-配-注-等-查”的学习支架。 其亮点在于专项练习结合最小公倍数法、奇数配偶法等多样配平实例，融入高锰酸钾制氧气等实验情境，体现科学思维与探究实践。课堂小结系统梳理书写原则、步骤及配平法，助力学生构建化学观念，教师可高效落实考点，提升学生规范书写与问题解决能力。

5.2.2 化学方程式的书写 专项练习 考点梳理：本课题核心考点为化学方程式的规范书写、精准配平、符号标注规则及常见反应方程式书写。书写严格遵循两大原则：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律。通用书写步骤为“写、配、注、等、查”。重点掌握最小公倍数法、奇数配偶法基础配平方法；明确条件、气体符号、沉淀符号的标注规范：反应物无气体，生成物气体标“↑”；溶液中生成不溶性固体标“↓”；反应物有气体或固体时，对应符号无需标注。熟练书写氧气制取、水的分解、物质燃烧等高频化学方程式，规避化学式写错、配平错误、符号乱标等常见易错点。 一、单项选择题（每题4分，共40分） 1. 书写化学方程式的根本依据是（） A. 主观猜想 B. 客观事实和质量守恒定律 C. 随意组合化学式 D. 物质颜色状态 2. 化学方程式配平的最终目的是（） A. 简化书写 B. 使左右原子种类、数目均相等 C. 统一反应条件 D. 让式子更美观 3. 下列气体符号标注正确的是（） A. 碳在氧气中燃烧：CO₂↑ B. 过氧化氢分解：O₂↑ C. 一氧化碳燃烧：CO₂↑ D. 铁在氧气中燃烧：Fe₃O₄↑ 4. 沉淀符号“↓”适用的场景是（） A. 所有固体生成物 B. 溶液反应生成的不溶性固体 C. 常温下的固体物质 D. 反应生成的所有物质 5. 高锰酸钾制取氧气的方程式书写关键是（） A. 无需配平 B. 标注加热条件和气体符号 C. 省略生成物 D. 不写反应条件 6. 配平化学方程式主要改变的是（） A. 化学式 B. 化学计量数 C. 反应条件 D. 物质状态 7. 下列化学方程式书写完全正确的是（） A. 2H₂O$\stackrel{通电}{=}$2H₂↑+O₂↑ B. S+O₂=SO₂ C. Fe+O₂$\stackrel{点燃}{=}$FeO₂ D. 2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ 8. 书写方程式时，不能改动化学式右下角数字的原因是（） A. 书写不规范 B. 会改变物质的真实组成 C. 不方便配平 D. 违背书写美观原则 9. 双氧水分解制取氧气，不需要标注的是（） A. 生成物氧气气体符号 B. 加热条件 C. 反应物化学式 D. 配平系数 10. 检查化学方程式正误的核心顺序是（） A. 配平→化学式→条件符号 B. 化学式→配平→条件符号 C. 条件→配平→化学式 D. 随意检查即可 二、填空题（每空3分，共36分） 11. 化学方程式书写两大原则：一是________，二是________。 12. 完整书写步骤：写、________、注、________、查，五步缺一不可。 13. 配平时只能改动________，绝对不能改动物质的________。 14. 水电解反应条件为________，高锰酸钾分解反应条件为________。 15. 溶液中反应生成沉淀标________，无气体反应物生成气体标________。 三、简答题（共24分） 16. 简要说明配平化学方程式的核心规则与禁忌。（12分） 17. 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式，并说明标注依据。（12分） 参考答案及解析 1.B 解析：书写方程式必须尊重客观事实，同时遵循质量守恒定律，不可编造反应。 2.B 解析：配平通过调整计量数，使反应前后各原子的种类和数目保持一致。 3.B 解析：反应物有气体时，生成物气体不标↑，过氧化氢反应物无气体，氧气需标↑。 4.B 解析：沉淀符号仅用于溶液反应生成的不溶性固体，固体反应物、生成物均不标注。 5.B 解析：高锰酸钾制氧气需要加热，生成氧气需标气体符号，且必须规范配平。 6.B 解析：配平只能改化学式前的计量数，不能改动化学式本身。 7.A 解析：B缺条件、C生成物化学式错误、D缺加热条件，只有A书写规范。 8.B 解析：化学式右下角数字代表分子中原子个数，改动后物质种类改变，违背客观事实。 9.B 解析：过氧化氢在二氧化锰催化下分解，无需加热，不用标注加热条件。 10.B 解析：先保证化学式正确，再配平，最后核对条件和符号，是规范检查顺序。 11. 以客观事实为基础；遵守质量守恒定律 12. 配；等 13. 化学计量数；化学式 14. 通电；加热 15. ↓；↑ 16. 核心规则：依据质量守恒定律，调整化学式前的计量数，使反应前后各原子数目相等。禁忌：严禁改动化学式及原子右下角数字，禁止凭空增减反应物、生成物，禁止遗漏反应条件和状态符号。 17. 化学方程式：3Fe+2O₂$\stackrel{点燃}{=}$Fe₃O₄。标注依据：反应需要点燃条件；反应物中有氧气（气体），生成物为固体，因此无需标注气体、沉淀符号，方程式配平前后原子数目守恒，符合书写规范。 总字数：1234 人教版（新教材）化学九年级上册 5.2.2化学方程式的书写 授课教师： . 班 级： 9年级（ ）班 . 时 间： . 2026/9/18 学子如同向日葵向往暖阳，满心热爱渴求知识。在书页间汲取力量，于思索中追逐光亮，不惧学习路上的磨砺，心怀憧憬奋力向上，向着理想不断成长。 第五单元 化学反应的定量关系 学习目标 通过阅读教材，了解书写化学方程式应遵循的原则；能正确书写简单的化学方程式。 能以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征化学变化。 能用化学语言表达实验探究的过程和结果，并与同学交流。 我们用什么方法表示这个反应？ 1.硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫。 2.每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应生成64份质量的二氧化硫。 3.该反应中微粒的个数比为1∶1∶1。 导入新课 S + O2 点燃 SO2 32 32 64 判断下列方程式的正误，并说明原因。 (1) H2 + O2 H2O2 点燃 (2) H2 + O2 H2O 点燃 (3) 2H2 + O2 2H2O 点燃 ②必须遵守质量守恒定律 1.化学方程式的书写原则 不能凭空臆造客观上不存在的物质和化学反应 ①必须以客观事实为基础 等号两边各个原子的种类与数目必须相等 根据实验事实在短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不止一种物质的用“+”号连接。 2.化学方程式的书写步骤 写 例：P + O2 —— P2O5 2.化学方程式的书写步骤 配平化学方程式的目的是使“——”两边的原子种类与数目相等，使之遵守质量守恒定律。配平化学方程式后，要检查。 4P + 5O2 —— 2P2O5 配 注明反应条件，如加热（常用“△”表示）、点燃、高温、催化剂等，生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。 4P + 5O2 2P2O5 点燃 2.化学方程式的书写步骤 注 2.化学方程式的书写步骤 4P + 5O2 2P2O5 最后将短线改成“ ”。 等 点燃 C+O2 CO2 点燃 H2+O2 H2O 点燃 C原子总数：1 1 O原子总数： 2 2 原子总个数： 3 3 H原子总数：2 2 O原子总数： 2 1 原子总个数： 4 3 1.最小公倍数法 从左右两端各出现一次、且原子个数相差较大、原子个数的最小公倍数也较大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子个数。 点燃 CH4+ O2 CO2 + H2O 2 2 2.奇数配偶法 FeS2+ O2 Fe2O3 + SO2 点燃 左右两端的原子总数为一奇一偶，在其含有奇数个原子的化学式前配上一个偶数2，变奇数为偶数，然后依次配平与其相关的其他元素原子。 2 4 8 11 3.观察法 H2O H2 ↑ + O2 ↑ 通电 2 2 最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都离不开观察法的配合。对于一些比较简单的化学反应，配平时可直接观察看出结果。 4.设“1”法 先从反应物或生成物中找出化学式比较复杂的一种物质，将其化学计量数定为1；再以已定“1”的化学式为基准，推求其他物质的化学计量数；如有分数，将分数化为整数。 C3H7OH+ O2 CO2+ H2O 1 3 4 9 2 2 9 6 8 点燃 (1)臆造不存在的反应。 (2)写错物质的化学式。 (3)未配平。 (4)反应条件未标或写错，漏标或多标“↑”或“↓”符号。 化学方程式书写常见错误： 1. 能根据化学方程式进行计算，是由于化学方程式表示了 ( ) A. 化学反应过程 B. 反应物和生成物各是什么物质 C. 反应物和生成物之间的粒子个数比 D. 反应物和生成物之间的质量比 D 返回 举一反三 16 B 2. [2025·济宁期中] 在反应2A+3B===C+2D 中，C、D 的相对分子质量之比为7 ∶ 8，若3. 6 gA 与B 完全反应后，生成6. 4 g D，则反应中B 和D 的质量比为 (　　) A. 7∶1 B. 7∶ 8 C. 7∶16 D. 7∶32 举一反三 17 【点拨】设C、D 的相对分子质量分别为7a，8a，生成C的质量为x。 2A+3B====C + 2D 7a 16a x 6. 4 g = x=2. 8 g 由质量守恒定律可知，参加反应的B 的质量为2. 8 g+6. 4 g - 3.6g = 5.6g，则反应中B和D的质量比为5.6g ∶ 6.4g = 7∶ 8。 返回 举一反三 18 A 3. 空运观赏鱼必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙(CaO2)，其与水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O2Ca(OH) 2+O2↑。若要产生3. 2 g 氧气，应向水中投入过氧化钙的质量为 ( ) A. 14. 4 g B. 7. 2 g C. 2 g D. 18. 2 g 举一反三 19 【点拨】 设应向水中投入过氧化钙的质量为x。 2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2 ↑ 144 32 x 3. 2 g =，解得x=14. 4 g 故应向水中投入CaO2 的质量为14. 4 g。 返回 举一反三 20 4. 3. 25 g 锌与足量的盐酸反应制取氢气，求可得到氢气的质量是多少？ 解：设可得到氢气的质量为x g。 Zn+HCl===ZnCl+H2↑ 65 2 3. 25 g x g = x=105. 625 g 举一反三 21 指出其中的错误： (1)____________________________________________________。 (2)________________________________________________________________________________________________________。 (3)____________________________________________________。 (4)____________________________________________________。 设未知量时不应带单位，应为 “设可得到氢气的质量为x。” 氯化锌化学式写错、化学方程式写错，应为“Zn+2HCl ===ZnCl2+H2 ↑” 比例式列错，计算结果错，应为“=，x=0. 1 g” 漏写答，应加上“答：可得到氢气的质量为0. 1 g。” 返回 举一反三 22 5. 某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2 污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，发生反应：2CaCO3+2SO2+O2 ===2CaSO4+2CO2，生成的CaSO4 可用作建筑材料的原料。如果将燃煤烟气中的256 kg SO2全部吸收，至少需要CaCO3 的质量是多少？ 举一反三 23 解：设至少需要CaCO3 的质量是x。 2CaCO3+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2 200 128 x 256 kg = x=400 kg 答：至少需要CaCO3 的质量是400 kg。 举一反三 24 【点易错】解答根据化学方程式计算的注意事项： 1. 三个要领：(1)步骤要完整；(2)格式要规范；(3)结果要准确。 2. 三个关键：(1)准确书写化学式；(2)化学方程式要配平；(3)计算质量比要准确。 3. 三个事项：(1)单位统一；(2)用纯量进行计算；(3)若是体积要换算成质量。 返回 举一反三 25 6. 《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为C+SnO2==== Sn+CO2↑。现有151 kg 含SnO2 20 % 的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)？ 高温 举一反三 26 解：设理论上可以炼出锡的质量为x。 C+SnO2====Sn+CO2 ↑ 151 119 151 kg×20% x = x = 23. 8 kg 答：理论上可以炼出锡的质量为23. 8 kg。 高温 举一反三 27 【点拨】 151 kg 含SnO2 20% 的锡砂中含SnO2 的质量为151kg×20%，代入化学方程式可求得Sn 的质量。 返回 举一反三 28 7. 化学项目小组用图1 所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为10 6. 23 g(见图1)。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为10 6. 28 g(见图2)。 回答下列问题： (1) 仪器甲的名称为________(填“锥形瓶”或“烧杯”)。 锥形瓶 举一反三 29 解： 设参加反应的红磷的质量为x。 4P + 5O2====2P2O5 124 160 x 106. 28 g -106. 23 g = 0. 05 g = x ≈ 0. 04 g 答：参加反应的红磷的质量为0. 04 g。 (2) 计算参加反应的红磷的质量(结果精确到0. 01 g)。 点燃 返回 举一反三 30 1. 6 8. 某兴趣小组利用如图所示装置加热某不纯的高锰酸钾样品制取氧气，反应过程中试管中固体 物质的质量随时间变化的数据如表所示。 请计算： (1)共生成氧气的质量为_______g。 加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 固体质量/g 20. 0 19. 3 18. 8 18. 4 18. 4 举一反三 31 解： 设样品中高锰酸钾的质量为x。 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 x 1. 6 g = x=15. 8 g 答：样品中高锰酸钾的质量为15. 8 g。 (2)求高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量。 △ 举一反三 32 课堂小结 化学方程式的书写 书写 原则 书写 步骤 配平法 以客观事实为基础 遵守质量守恒定律 注明反应条件，符号“↑”、“↓”等 将短线改成长等号 写出反应物、生成物的化学式 根据质量守恒定律配平化学方程式 最小公倍数法、奇数配偶法、观察法、设“1”法等 谢谢观看 THANKS $