5.1 质量守恒定律课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦质量守恒定律，涵盖定义、微观本质及应用。通过生日蜡烛燃烧变短、金属生锈质量变大的生活现象导入，引导学生从宏观现象到实验探究，再到微观原子层面理解定律内涵，搭建“现象-实验-本质”的学习支架。 其亮点在于以实验探究为主线，设计铜与氧气、铁与硫酸铜等对比实验，结合密闭容器改进方案，培养科学探究与实践能力。通过微观视角分析“六不变、两一定变”，深化化学观念，配套分层练习与举一反三题目，助力科学思维养成。学生能提升探究与分析能力，教师可直接用于课堂教学与巩固反馈。

5.1 质量守恒定律 专项练习 考点梳理：本课题核心为质量守恒定律的内容、微观本质及应用。质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。定律仅适用于化学变化，不适用于物理变化。微观本质：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不发生改变，因此物质总质量守恒。熟记化学反应中的“六不变、两一定变、一可能变”，可用于推断物质组成、书写方程式、计算反应前后物质质量变化，同时掌握红磷燃烧、铁钉与硫酸铜溶液反应等验证实验的现象与注意事项。 一、单项选择题（每题4分，共40分） 1. 质量守恒定律的适用范围是（） A. 所有变化 B. 物理变化 C. 化学变化 D. 状态变化 2. 化学反应前后，一定不变的微观粒子是（） A. 分子种类 B. 原子种类、数目、质量 C. 分子数目 D. 物质种类 3. 下列现象能用质量守恒定律解释的是（） A. 水结冰质量不变 B. 酒精挥发质量减小 C. 蜡烛燃烧质量减小 D. 矿石粉碎质量不变 4. 化学反应前后可能发生变化的是（） A. 原子数目 B. 元素种类 C. 分子数目 D. 物质总质量 7. 化学反应前后肯定发生变化的是（） A. 元素质量 B. 物质种类 C. 原子种类 D. 元素种类 8. 已知反应A+B=C，10g A与5g B充分反应，生成C的质量不可能是（） A. 15g B. 12g C. 5g D. 10g 9. 推断物质组成的依据是质量守恒定律中的（） A. 原子守恒 B. 元素守恒 C. 分子守恒 D. 体积守恒 10. 下列对质量守恒定律的理解正确的是（） A. 反应前后物质体积守恒 B. 参加反应的物质总质量等于生成物总质量 C. 反应前后分子数目一定不变 D. 所有物质反应质量都不变 二、填空题（每空3分，共36分） 11. 质量守恒定律：参加________的各物质质量总和，等于反应后________的各物质质量总和。 12. 化学反应微观实质是分子分裂为________，________重新组合成新分子，整个过程原子不改变。 13. 化学反应前后，原子的________、________、质量均不变，因此总质量守恒。 14. 化学反应中一定改变的是物质种类和________种类，一定不变的是元素和________种类。 15. 利用质量守恒定律可以推断未知物质的________、计算反应前后物质的________变化。 三、简答题（共24分） 16. 用微观角度解释化学反应前后质量守恒的原因。（12分） 17. 为什么蜡烛燃烧后固体质量变小，该现象是否违背质量守恒定律？（12分） 参考答案及解析 1.C 解析：质量守恒定律是化学反应的基本规律，只适用于化学变化，物理变化不适用。 2.B 解析：化学变化中原子是最小粒子，种类、数目、质量均不变，分子种类一定改变。 3.C 解析：蜡烛燃烧是化学变化，其余均为物理变化，不能用质量守恒定律解释。 4.C 解析：分子数目可能增加、减少或不变，原子、元素、总质量均一定不变。 5.B 解析：密闭容器可防止燃烧生成的白烟逸出、空气进入，保证称量质量准确。 6.C 解析：镁与氧气反应生成氧化镁，生成物质量包含镁和氧气的质量，因此质量增大。 7.B 解析：化学变化有新物质生成，物质种类一定改变，元素、原子种类一定不变。 8.C 解析：根据质量守恒，生成物质量介于0～15g之间，充分反应最少大于0g，不可能为5g极限差值。 9.B 解析：反应前后元素种类不变，可依据元素守恒推断未知物质的元素组成。 10.B 解析：质量守恒是质量守恒，与体积无关，分子数目可能改变，需强调“参加反应”的物质。 11. 化学反应；生成 12. 原子；原子 13. 种类；数目 14. 分子；原子 15. 元素组成；质量 16. 化学反应的过程是分子分裂、原子重新组合的过程。反应前后原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 17. 不违背质量守恒定律。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，两种气体逸散到空气中，导致剩余固体质量减小；但参加反应的蜡烛和氧气的总质量，等于生成的二氧化碳、水和剩余蜡烛的总质量，完全符合质量守恒定律。 总字数：1234 人教版（新教材）化学九年级上册 5.1 质量守恒定律 授课教师： . 班 级： 9年级（ ）班 . 时 间： . 2026/9/18 学子如同向日葵向往暖阳，满心热爱渴求知识。在书页间汲取力量，于思索中追逐光亮，不惧学习路上的磨砺，心怀憧憬奋力向上，向着理想不断成长。 第五单元 化学反应的定量关系 学习目标 通过实验探究认识质量守恒定律，知道质量守恒定律的内容并理解其内涵。 初步学会运用观察、实验等手段获取化学事实，能对不同的观点和方案提出自己的见解 通过对质量守恒定律的实验探究，能主动提出有探究价值的问题，从问题和假设出发确定探究目标 生日宴会中我们会发现生日蜡烛越烧越短。化学反应发生后物质的质量是不是变少了？ 通过精确测量，我们发现金属生锈后质量变大了。化学反应发生后物质的质量是不是增加了？ 导入新课 方案1 铜与氧气反应前后质量的测定 加热后冷却 实验 现象 文字 表达式 实验 结论 加热后，红色粉末逐渐变为黑色，小气球先变鼓后变瘪，反应前后质量不变。 铜 + 氧气 氧化铜 加热 Cu O2 CuO m(Cu) + m(O2) = m(CuO) 反应前总质量 = 反应后总质量 思考与交流 1.反应过程中小气球有何变化?为何有此现象? 起缓冲作用，防止气体膨胀冲开瓶塞。 2.气球的作用? 气球先鼓起后变瘪。反应放热，气体受热膨胀，气球变鼓；冷却到室温后气体体积减小，气球又变瘪。 方案2 铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验:铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验 现象 文字 表达式 实验 结论 铁表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，反应前后质量不变。 铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁 Fe CuSO4 Cu FeSO4 反应前总质量 = 反应后总质量 m(Fe) + m(CuSO4) = m(Cu) + m(FeSO4) 大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫作质量守恒定律。 所有化学反应都遵守质量守恒定律吗？ 实验1 盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定 实验:盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定 实验 现象 文字 表达式 实验 结论 固体粉末逐渐溶解，产生大量气泡，天平不平衡，指针向右偏转。 盐酸 + 碳酸钠 氯化钠 + 二氧化碳 + 水 HCl Na2CO3 NaCl CO2 H2O 反应前总质量 > 反应后总质量 m(HCl) + m(Na2CO3) > m(NaCl)+ m(H2O) 实验2 镁条燃烧前后质量的测定 实验:镁条燃烧前后质量的测定 实验 现象 文字 表达式 实验 结论 镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体。天平不平衡，指针向左偏转。 反应前总质量 < 反应后总质量 m(Mg) < m(MgO) 镁 + 氧气 氧化镁 Mg O2 MgO 思考与交流 2. 采取什么方法，可以使这两个实验中天平一直保持平衡？ 使反应在密闭容器中进行。 1. 上述两个实验为什么会出现这样的实验结果？ ①碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳逸散到空气中。 ②镁条燃烧消耗了空气中的氧气。 通过实验验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，必须在密闭容器中进行。 应用质量守恒定律要注意: 1.质量守恒定律适用于所有的化学反应。 2.“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内。如沉淀、气体等。 3.参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，没有参加反应的物质的质量不能计算在内。 铁丝燃烧后质量为什么会变大？ 1 为什么参加化学反应前后物质的质量 总和相等呢？试从微观视角解释。 2 木材燃烧后质量为什么会变小？这两个反应是否遵守质量守恒定律？ 思考与交流 化学反应前后质量守恒的原因： 化学反应前后，原子的种类和数目不变，原子的质量也没有改变。 氢气 （H2） + 氧气 （O2） 水 （H2O） + H H H H O O O H H O H H 微 观 宏 观 从微观视角解释质量守恒的本质 物质的种类 分子的种类 一定改变 原子数目 原子质量 原子种类 不　变 元素质量 元素种类 物质总质量 可能 改变 分子数目 元素化合价 1. 下列不能用质量守恒定律解释的是 ( ) A. 石蜡熔化前后，其质量不变 B. 铁丝和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变 C. 木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比原木材的质量小 D. 铜粉在空气中加热，生成物的质量比原铜粉的质量大 A 举一反三 20 【点拨】 质量守恒定律只适用于化学变化。石蜡熔化属于物理变化， 不能用质量守恒定律解释，A 符合题意；其他变化都属于化学变化，能用质量守恒定律解释，B、C、D 不符合题意。 返回 举一反三 21 D 2. 某小组同学通过加热铜粉来验证质量守恒定律(如图所示)。下列有关说法中，错误的是 ( ) A. 铜粉加热后由红色变为黑色 B. 气球可防止加热时橡胶塞弹出 C. 铜粉加热结束后，应冷却至室温再将锥形瓶放在天平上称量 D. 反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量一定等于生成的氧化铜的质量 举一反三 22 【点拨】 无法确定反应物是否完全反应，所以不能得出反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量一定等于生成氧化铜的质量的结论，D 错误。 返回 举一反三 23 = 3. [2025·唐山模拟] 化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。 (1) 实验一：称量装置(铜粉平铺于锥形瓶的底部)的质量为m1。再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量装置的质量为m2，m1 与m2 的大小关系是： m1_____m2。 举一反三 24 产生气泡，气球膨胀，电子天平的示数减小 (2)实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是________________________________________。 举一反三 25 (3)实验二中为克服气球受空气浮力的影响，在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置，用电子天平称量装置和试剂的总质量，接下来的实验操作是____________________ ___________________，待反应结束后，再次称量装置和试剂的总质量，电子天平的示数不变。 (4)化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是________________________________________________。 倾斜硬塑料瓶，使稀盐酸和碳酸钠混合 化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变 举一反三 26 【点拨】 (1)实验一在密闭容器中进行，故化学反应前后装置的质量相等，即m1=m2。(2)实验二中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生，气球膨胀，电子天平的示数减小。 【点易错】 设计实验验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在密闭容器中进行。 返回 举一反三 27 A、D 4. (双选)除了元素种类、原子种类不变外，化学反应前后肯定没有变化的是 ( ) A. 原子数目 B. 分子数目 C. 物质种类 D. 物质的总质量 返回 举一反三 28 B 5. [2025·岳阳期中]《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程，如图所示为该过程中某反应的微观示意图(其中“●”“ ”和“○”分别代表不同元素的原子)，则微粒X 中 ( ) A. 只含有“ ” B. 一定含有“ ”和“○” C. 一定含有“●”和“ ” D. 一定含有“●”“ ”和“○” 举一反三 29 【点拨】 由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，在生成物中有“●”“ ”和“○”三种原子，所以微粒X 中一定含有“ ”和“○”，可能含有“●”。 返回 举一反三 30 D 6. 某化合物受热分解只生成NH3、CO2 和H2O，对该物质的描述正确的是 (　　) A. 一定含有碳、氢、氮元素，可能含有氧元素 B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧、氮元素 C. 一定含有碳、氢、氧元素，可能含有氮元素 D. 一定含有碳、氢、氮、氧四种元素 举一反三 31 【点拨】 由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。某化合物受热分解只生成NH3、CO2 和H2O，则该化合物中一定含有氮、氢、碳、氧四种元素。 返回 举一反三 32 B 7. 现将4 0 gA 和足量的B 混合加热。A 与B 发生化学反应，4 0 g A 完全反应后生成32 g C和22 g D，则参加反应的B 与生成的D 的质量比是 (　　) A. 20∶7 B. 7∶11 C. 5∶ 4 D. 16∶11 举一反三 33 C 8. [2024·成都金牛区期末] 某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应，将其混合后在密闭容器中高温加热一段时间，检测其中部分物质的质量，并与加热前比较(如下表所示)。下列判断错误的是 ( ) A. x=3 B. 丁可能是该反应的催化剂 C. 参加反应的甲和丙的质量比是1∶ 2 D. 容器内发生的是分解反应 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 2 30 6 3 反应后的质量/g 12 2 24 x 举一反三 34 C 9. [2024·宜宾] 某反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 (　　) A. 对应物质的化学式是NH3 B. 该反应前后原子总数不变 C. 该反应前后分子总数不变 D. 参加该反应的 与○○的个数比为1∶3 举一反三 35 质量守恒定律 概念 微观解释 课堂小结 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 化学反应前后，原子的种类和数目不变，原子的质量也没有改变。 谢谢观看 THANKS Lavf55.34.100 Lavf55.34.100 Lavf55.34.100 $