山西省吕梁市2024-2025学年高二上学期期末调研测试 化学试题

吕梁市2024—2025学年高二第一学期期末调研测试 化学试题 (本试题满分100分 考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.考试作答时，请将答案正确地填写在答题卡上，答在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活关系密切，下列说法正确的是 A. 氢能是一种理想的绿色能源，有可能成为人类未来的主要能源 B. 室温下，在空气中充分燃烧生成、、时所放出的热量叫作该物质的燃烧热 C. 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀 D. 打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是氧化铁 2. 下列化学用语正确的是 A. 基态硒原子的简化电子排布式： B. 基态氮原子的价电子排布图： C. HCO₃⁻水解的离子方程式： D. 的电子式： 3. 下列说法正确的是 A. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B. 用惰性电极电解溶液的离子方程式： C. 将溶液蒸干、灼烧得到固体 D. 工业合成氨反应选择500℃的主要原因是为了提高反应的转化率 4. 下列应用和解释都正确的是 选项 应用 解释 A 用可溶性铝盐、铁盐做净水剂 ，水解生成沉淀 B 不能用pH试纸测量稀溶液的pH 溶液有强氧化性 C 配制溶液时，向溶液中滴加几滴稀硝酸 抑制的水解 D 节日燃放焰火 基态原子变为激发态原子时，释放出不同波长的光 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关元素周期表及元素周期律的说法不正确的是 A. 既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液 B. 相同条件下Na的第二电离能大于Mg的第二电离能 C. 电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属 D. 基态溴原子的空间运动状态有18种 6. 位于前四周期的六种元素X、Y、Z、W、M、N，其中X、Y、Z、W的原子半径依次增大，X核外电子只有1种运动状态，Y、W的2p轨道均含有2个未成对电子。M、N的最外层电子数均为，M的最高价氧化物对应的水化物是强碱，下列说法不正确的是 A. 简单氢化物的稳定性大小比较：W＞Y B. N可能是属于元素周期表d区或ds区 C. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能促进水的电离 D. 六种元素中电负性最小的是M 7. 下列实验现象与实验操作相匹配的是 将充有气体的针筒的活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ处 A．气体颜色变深 B．终点颜色变化：溶液由无色变为浅红色 C．阳极产生黄绿色气体 D．铁件表面产生红色物质 A. A B. B C. C D. D 8. 是阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A. 1molNO与1mol在密闭容器中充分反应后原子的数目为4 B. 常温下，1.0LpH=1的溶液中含有的数目为0.1 C. 同温同浓度的和溶液中阴离子浓度之和相等 D. 电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g，电路中转移电子数为0.1 9. 室温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 由水电离产生的mol/L的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液：、、、 D. 加水稀释pH增大的溶液：、、、 10. 催化与转化为的机理如图所示，催化剂中掺入少量CaO，用替代结构中部分形成下列说法不正确的是 A. 反应体系中Ce呈现2种价态 B. 使用作催化剂降低了反应的活化能和反应热 C. 结构中氧空位增加，可以加快的转化速率 D. 整个过程中既有极性键的断裂，又有极性键的生成 11. 次磷酸是一种精细化工产品，具有较强还原性，属于一元中强酸，用铅蓄电池为电源，通过电渗析法制备次磷酸。“四室电渗析法”工作原理如图2所示(阳膜、阴膜只允许阳离子、阴离子通过)，下列说法正确的是 A. 溶液显碱性，因为的水解程度大于电离程度 B. 上述图2中的三个隔膜从左往右依次为阳膜、阴膜、阳膜 C. 铅蓄电池放电过程中负极的电极反应式： D. 当通过阴膜的离子为0.015mol时，阳极室会产生336mL的 12. 某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示，已知曲线②对应的是饱和溶液的溶解曲线。下列说法不正确的是 A. 相同温度下溶度积的比较： B. C. 对于曲线①和②来说，e点分别是和的过饱和溶液、不饱和溶液 D. mol/L时，两饱和溶液中，：则 13. 常温下，用0.1000mol/L溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L的盐酸和醋酸、三元酸三种溶液，滴定过程中盐酸和醋酸溶液pH的变化曲线(如图1)、溶液中含A微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化如图2所示(忽略体积的改变)，下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅰ为滴定过程中醋酸溶液pH的变化曲线 B. 常温下的第一级电离常数： C. a、b、c三点水的电离程度依次减小 D. 滴定过程中pH=6时，有关含A微粒大小比较为： 14. 向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入2molX和2molY，不同条件(恒温或绝热)下发生反应：。两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 恒温恒容条件下进行上述反应，密度不变不能作为达到平衡状态的标志 B. 该反应任意条件下均能自发进行 C. a点对应的平衡常数大于c点的平衡常数 D. b点对应的Y的转化率为30% 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 酸是电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物，根据其电离程度分为强酸和弱酸。常温下，部分弱酸和的电离平衡常数如下表。 请回答下列问题： （1）常温下，0.1 mol/L盐酸pH=________。 （2）某温度下，pH=1的硫酸中，由水电离的 mol/L，则0.005 mol/L 的pH=________。 （3）下列事实不能证明是弱电解质的是________(填序号)。 ①滴入酚酞溶液，溶液显红色 ②用溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力强 ④0.1mol·L⁻¹溶液的pH=2 （4）根据表中的数据可知，在溶液中能够大量共存的粒子组是________。 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 （5）根据表中的数据可知，增大氯水中的浓度，可以加少量的________(填字母序号)。 A. B. C. D. （6）0.1 mol/L的NH4HCO3中________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （7）向溶液中滴加少量溶液，反应的离子方程式为_______________。 16. 某实验小组在验证反应“”中检测到，探究过程如下： （1）实验Ⅰ：向酸化的0.01mol/L中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈浅黄色。 ①取上层清液，滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有________，该反应的离子方程式为___________________。 ②取少量黑色固体，洗涤后，________(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。 （2）针对“溶液呈浅黄色”，甲认为溶液中有，乙认为铁粉过量时不可能有，乙依据的原理是___________________(用离子方程式表示)。 （3）针对两种观点继续实验： ①取实验Ⅰ后的上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。 ②对⁺产生的原因作出如下假设： 假设a：可能是铁粉表面有铁锈，能产生； 假设b：空气中存在，由于______________(用离子方程式表示)，可能产生； 假设c：发生了的可逆反应 实验验证： （4）实验Ⅱ：将0.01mol/L溶液与等体积的0.04mol/L混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 取实验Ⅱ反应后的上清液加入________，证明其为可逆反应，现象为________。 17. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。已知部分化学键的键能如下： 化学键 H-H N-N 键能 436 193 945 391 （1）合成氨的热化学反应方程式为，，合成氨反应________0(填“＞”、“＜”或“=”)，合成氨反应在________温(填“高”或“低”)有利于自发。 （2）在恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，不能说明反应达到平衡状态的是________(填字母)。 A．体系的压强不再改变 B．气体的密度不再改变 C．N2与NH3的物质的量比不变 D． E．混合气体平均摩尔质量不变 （3）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2molH2和2molN2，检测反应过程中的浓度，得到的数据如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 / 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 此条件下该反应的平衡常数K=________。 若维持容器容积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H2、N2和NH3各4mol，化学平衡将向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 （4）直接常压电化学合成氨以纳米作催化剂，和N2为原料制备NH3.其工作原理如图所示： ①阴极的电极反应式为________________。 ②电解过程中，由于发生副反应，使得阴极制得的NH3中混有少量H2，则理论上阳极和阴极生成气体的物质的量之比的范围是________。 18. 是锂离子电池的活性材料。某小组用软锰矿(主要成分为含少量)和BaS等为原料制备的流程如图所示(部分条件和产物省略)。 25℃时相关物质完全沉淀时的pH 物质 pH 5.9 3.7 4.9 5.8 回答下列问题： （1）基态Mn原子核外电子的运动状态有________种。 （2）一系列操作包括________、________、过滤洗涤、干燥，得到晶体。写出一条提高“酸解”速率的措施：________。 （3）净化时使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为________。 （4）与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为________，碳化过程中发生反应的离子方程式为________。 （5）中锰元素测定方法如下： 第1步：称取Wg加酸将锰元素以形式全部溶出，过滤，将滤液加入250mL容量瓶中，定容； 第2步：取25.00mL上述定容后的溶液于锥形瓶中，加入过量溶液，加热，充分反应后，煮沸溶液； 第3步：用0.1000mol/L溶液滴定至终点，消耗滴定液VmL，使重新变为。 已知：具有强氧化性，受热易分解。 ①中锰元素的质量分数为________%(用含W、V的代数式表示)；0.1000mol/L装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②如果省略第2步“煮沸溶液”，测得结果将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 吕梁市2024—2025学年高二第一学期期末调研测试 化学试题 (本试题满分100分 考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.考试作答时，请将答案正确地填写在答题卡上，答在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）1 （2）10 （3）② （4）D （5）C （6）大于 （7） 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 加入过量的稀盐酸，黑色固体部分溶解 （2） （3） （4） ①. 滴加NaCl溶液 ②. 加入NaCl溶液后产生白色沉淀 【17题答案】 【答案】（1） ①. ＜ ②. 低 （2）BD （3） ①. 0.1 ②. 逆 （4） ①. ②. 0.5～0.75 【18题答案】 【答案】（1）25 （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 升高温度、搅拌、粉碎矿料或适当增加酸的浓度 （3）4.9 （4） ①. ②. （5） ①. ②. 酸式 ③. 偏高 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $