山西省太原市2024-2025学年高二上学期1月期末学业诊断 化学试卷

2024~2025学年第一学期高二年级期末学业诊断 化学试卷 说明：本试卷为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答题时间75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Zn-65 I-127 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项的序号填入答案栏内。 1. 人类对核外电子运动的认知不断进步。下列是学校课堂上羚羊夫人让大家讨论核外电子运动的说法，其中正确的是 A. B. C. D. 2. 下列说法正确的是 A. 基态铜原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2 B. 第一电离能：O>N>C C. 基态Si原子价层电子的轨道表示式： D. 基态铍原子最外层电子所占原子轨道的电子云图： 3. 某短周期元素M的各级电离能数据(用、……表示，单位为kJ/mol)如下表所示。下列有关说法正确的是 电离能 …… M 740 1500 7700 10500 …… A. M的最高正化合价为＋4价 B. M元素位于元素周期表中第ⅡA族 C. M元素可能属于非金属元素 D. M元素基态原子的价层电子排布式为1s2 4. 下列涉及化学学科观念的说法正确的是 A. 微粒观：H2O2是由氢分子和氧分子构成的 B. 结构观：钾离子和氯离子的核外电子排布相同，化学性质完全相同 C. 守恒观：0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在 D. 转化观：已知，，硫酸铜溶液遇到闪锌矿(ZnS)可转化为铜蓝(CuS) 5. 氧化亚铜（Cu2O）常用于制备船底防污漆，可用CuO与Cu高温烧结制取。已知下列热化学方程式：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH1=-314 kJ/mol；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH2=-292 kJ/mol，则CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH等于 A. -11 kJ/mol B. +11 kJ/mol C. +22 kJ/mol D. -22 kJ/mol 6. 化学反应原理在生活、生产中有广泛的应用。下列说法错误的是 A. 砷化镓太阳能电池的能量转化形式是将太阳能转化为电能 B. 工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属 C. 保暖贴遇空气迅速发热与铁的吸氧腐蚀有关 D. 高压氧舱治疗CO中毒的原理是通过增大血氧浓度，促进碳氧血红蛋白（Hb·CO）解离 7. 化学改变了生产生活，推动了社会的进步和科技的发展。下列说法错误的是 A. 采用外加电流法对金属防腐，阴极为惰性电极 B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C. 人们常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂 D. 预防龋齿，使用含氟牙膏 8. 如图为碱性锌锰电池的构造示意图。下列说法错误的是 A. 碱性锌锰电池是一次电池 B. 负极反应为： C. 放电时，Zn质量减少0.65 g，同时生成0.020 mol MnO(OH) D. 普通锌锰电池比碱性锌锰电池的电量更大、更持久 9. 工业合成甲醇的原理为 H<0，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A. “干燥净化”的目的是防止催化剂失活 B. 合成甲醇时压强越大越好 C. “冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率 D. 采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率 10. 在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应 ΔH<0，在温度为T1、T2下，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 温度：T1>T2 B. A、C两点气体的颜色：A浅，C深 C. A、B两点NO2的转化率：A>B D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C 11. 水产养殖户常用电解法净化鱼池中的水，其工作原理如下图所示。下列说法中正确的是 A. X极是电源的负极，发生氧化反应 B. 工作过程中阴极区溶液的pH逐渐减小 C. I极上的电极反应式：C6H12O6－24e－+6H2O===6CO2↑+24H+ D. 当电路中转移10mole－时，Ⅱ极上产生22.4LN2 12. 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将氯化镁溶液加热蒸干并灼烧 有固体析出 该固体是氯化镁 B 向4 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入4滴0.1 mol/L的NaCl溶液，再加5滴0.1 mol/L的NaI溶液，再振荡 先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应的ΔH>0 D 氯化铜溶液中有氯化铁杂质，加入氧化铜除杂 有红褐色物质析出 调节pH使铁离子水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 25℃时，将一元强酸HA溶液分别滴入20.00 mL浓度均为的NaOH溶液和一元碱ROH溶液中，两溶液的pH随所加HA溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 实线表示NaOH溶液加入HA后的pH变化 B. ROH电离常数的数量级为 C. Q点所示溶液中存在： D. 水的电离程度：P点>N点 14. 一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 B. b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4) C. Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9 D. 向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. “汾河之冠”是位于太原汾河之上的跨汾河人行景观桥，因形如皇冠俗称“皇冠桥”，如图所示，全桥采用钢结构，所有节点均是焊接而成，总共使用钢材约2100吨。桥梁的维护是桥梁使用过程中不可忽视的难题。回答下列问题： （1）经查阅资料：汾河环境温差较大，高湿、干湿交替，强太阳辐射、霉菌、盐雾、浸渍等环境因素造成大气区的钢铁腐蚀，这主要属于________腐蚀。在水下区，淤泥中存在厌氧菌，如硫酸盐还原菌（SRB），微生物也会腐蚀钢铁。 （2）如下是“汾河铁桥”桥墩发生腐蚀的环境数据。写出浪溅区桥墩处发生腐蚀的反应：正极________________，负极________________。 腐蚀环境 环境指数增量/ΔSp 浪溅区/水变区 70 大气区 40 水下区 10 水体类型 指标 pH Ca2+ Mg2+ K+ Na+ 汾河干流 最大值 8.10 161.03 64.93 13.53 104.10 250.33 146.69 548.27 最小值 7.41 53.11 12.46 1.34 4.13 161.14 5.63 35.86 平均值 7.76 84.56 29.96 6.93 75.96 219.81 90.02 179.63 标准差 0.19 24.07 9.30 0.77 28.52 22.55 38.87 90.95 变异系数 0.03 0.28 0.31 0.57 0.38 0.10 0.43 0.51 （3）在易发生酸雨的我国西南地区，氢离子溶于金属表面的水膜，形成酸性环境，加重铁桥大气区的腐蚀。写出该过程正极反应的电极反应式：__________________。 （4）为防止铁桥桥墩腐蚀，可以在铁一端连接锌块，这种防腐方法是_________________________________________（填“牺牲阳极法”或“外加电流法”）。 （5）以下措施不能用来减缓金属腐蚀速率的是________（填字母）。 A. 把铬、镍等加入普通钢中制成不锈钢 B. 钢管和铜管露天堆放在一起 C. 在钢铁部件表面进行发蓝处理 D. 利用阳极氧化法处理铝制品的表面 16. 溶解氧的含量是水质的重要指标。某小组设计实验测定某水样中溶解氧的含量，实验步骤如下： I．氧的固定：、25℃时，取某水样加入足量Mn(OH)2，碱性悬浊液混合，反应生成。 Ⅱ．酸化：将固氧后的水样用适量稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，充分搅拌，暗处静置(还原产物为)。 Ⅲ．滴定：向步骤Ⅱ反应后的溶液中滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，恰好消耗溶液(已知：)。 回答下列问题： （1）写出步骤Ⅰ“氧的固定”过程中发生反应的化学方程式：_______；写出步骤Ⅱ加入足量KI溶液发生反应的离子方程式：_______。 （2）“滴定”过程不需要使用的仪器是_______(填字母)。 A. B. C. D. （3）“滴定”过程的部分步骤如下：①排气泡 ②加入标准溶液 ③润洗仪器 ④调节起始读数，其正确的顺序为③_______(用序号表示)。 （4）达到滴定终点的标志是_______。 （5）该水样中溶解氧的含量为_______(用含、的代数式表示)。 （6）步骤Ⅱ中，若酸化时加入稀硫酸过多，会导致测得结果偏高，其原因是_______。若滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准溶液润洗，则导致测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. 2024年第十五届中国国际航空航天博览会在珠海市成功举办。歼—35A、红—19地空导弹武器系统等大国重器悉数亮相，举世瞩目。金属材料和复合材料在航空航天工业中具有重要的应用。回答下列问题： Ⅰ．硬铝中含Mg、Si等元素，因其密度小、强度高且耐腐蚀，常用于制造飞机的外壳。 （1）基态Al原子核外电子的空间运动状态有______种，其价电子排布式是____________。 （2）Mg、Al、Si的第一电离能由大到小的顺序为____________。 Ⅱ．金属镁被人们誉为“国防金属”，利用菱镁矿（主要成分为MgCO3，含杂质Al2O3、FeCO3）制取镁的工艺流程如图。 常温下，该流程中相关离子开始沉淀和完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol·L-1）时的pH如下： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Mg2+ Al3+ 开始沉淀的pH 6.9 1.5 8.9 3.4 完全沉淀的pH 8.3 2.8 10.9 4.7 （3）“酸浸”前菱镁矿需粉碎处理，目的是________________________________。 （4）取少量“氧化”反应后的溶液，加入化学试剂____________（填化学式）检验Fe2+是否完全转化，发生反应的离子方程式为______________________，若出现蓝色沉淀，需补加H2O2溶液。 （5）沉淀混合物为MgO和____________（填化学式）。 （6）根据题中数据，计算该温度下Ksp[Mg(OH)2]=_____________。 （7）我国科学家报道了一种用电驱动，以水和氮气为原料，在常压下进行合成氨的工作（如图所示）。其创新点在于用“氮化镁与氯化铵进行固相反应”，将现有的“工业电解氯化镁工艺”与“反Deacon反应”有机地衔接起来，从而构建氯化镁循环法进行氨合成。写出当温度大于673K时，氮化镁与氯化铵进行固相反应的化学方程式：_____________。 18. Ⅰ．OCM（甲烷氧化偶联法制乙烯）技术被誉为化学界的“圣杯”、催化领域的“皇冠”，其反应式为。回答下列问题： （1）电喷雾电离等方法得到的M+（Fe+、Co+、Ni+等）与O3反应可得MO+。MO+与CH4可以高选择性地反应生成CH3OH，体系的能量随反应进程的变化如图所示： ①步骤Ⅰ是________过程（填“吸热”或“放热”）。 ②写出MO+与CH4(g)反应的总反应方程式：________________；加快该反应的反应速率的方法有________________________________________（写出一条即可）。 Ⅱ．逆水煤气反应对于实现CO2资源化利用具有重要意义，其变换体系中存在以下两个反应： 反应Ⅰ： ΔH1 反应Ⅱ： ΔH2 在恒容条件下，按V(CO2)：V(H2)=1：1投料比进行反应，平衡时含碳物种体积分数随温度的变化如图所示。回答下列问题： （2）反应Ⅱ的ΔH2________（填“>”或“<”）0，判断依据是________________________________。 （3）反应Ⅰ的ΔH1>0，计算M点反应Ⅰ的平衡常数K1=________。 （4）N点H2O(g)的压强是CH4的________倍；若在该温度下，起始时容器的压强为p1 MPa，t min后到达N点时容器的压强为p2 MPa，则0~t min时间内用CH4的分压变化表示的平均反应速率v(CH4)=________MPa·min-1（用以上字母表示）。 2024~2025学年第一学期高二年级期末学业诊断 化学试卷 说明：本试卷为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答题时间75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Zn-65 I-127 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项的序号填入答案栏内。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）电化学 （2） ①. ②. （3） （4）牺牲阳极法 （5）B 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）BD （3）②①④ （4）滴入最后半滴硫代硫酸钠标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复蓝色 （5） （6） ①. 硫代硫酸钠能与硫酸反应，消耗硫代硫酸钠溶液体积增大，测定结果偏高 ②. 偏高 【17题答案】 【答案】（1） ①. 7 ②. 3s23p1 （2）Si>Mg>Al （3）增大菱镁矿与盐酸的接触面积，提高浸出率，加快反应速率 （4） ①. K3[Fe(CN)6] ②. K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ （5）Al(OH)3、Fe(OH)3 （6）1×10-11.2 （7） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 放热 ②. MO++CH4=M++CH3OH ③. 升温（或加入催化剂、增大CH4浓度等） （2） ①. < ②. 温度升高，CH4的体积分数降低，说明反应Ⅱ平衡逆向移动，逆反应为吸热反应 （3）1 （4） ①. 3 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $