四川眉山市仁寿第二中学2025-2026学年高一下学期期末模拟 化学试卷

**基本信息** 试卷紧密联系生活科技与工业情境，注重化学观念建构与科学探究能力，覆盖元素化合物、反应原理、实验操作等核心知识，梯度设计合理，适配期末综合测评需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与生活（第1题）、元素转化（第2题）、原电池（第4题）、化学平衡（第5题）、实验操作（第7题）|结合小米SU7制动盘等科技素材，考查物质性质与反应规律，体现科学态度| |非选择题|4题/55分|反应速率计算（16题）、原电池原理（17题）、氮硫转化（18题）、硝酸与铜反应探究（19题）|设置工业制硫酸、海水提盐等真实情境，通过实验设计与数据处理考查科学思维与探究能力|

二中2025级期末模拟化学试卷 命题人 杨水清 审题人 李学莉 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量： H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选 项符合题目要求。 1．化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A．在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用 B．小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘，属于新型无机非金属材料 C．碳酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D．利用太阳能、氢能和地热能等新能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” 2．能实现下列物质间直接转化的元素是（ ） A．S B．Si C．N D．Fe 3.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ） A．图1所示装置可将化学能转化为电能 B．图2可表示镁与盐酸反应的能量变化 C．图3所示的锌锰干电池中MnO2在正极发生氧化反应 D．图4所示装置可验证金属活动性：M<N 4.某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是（ ） A．a和b不连接时，铁片不发生反应 B. a和b不连接时，铁片上会有H2产生 C．a和b用导线连接时，电子由a流向b D．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e—=Cu 5.工业制硫酸中的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化：。这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在恒容密闭容器中进行，下列有关说法错误的是（ ） A．达到平衡时，SO2浓度不再变化，正、逆反应速率均为零 B．其他条件不变时，向容器内充入Ne，SO3的生成速率不变 C．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 6.一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是（ ） A．NH3的质量保持不变 B．N2、H2和NH3的物质的量之比为1:3:2 C．正反应和逆反应的速率相等 D．H2的含量保持不变 7.下列实验装置或操作正确的是（ ） A.稀释浓硫酸 B.制取并收集NH3 C.模拟工业制氨气并检验产物 D. 制备SO2 8．CuSO4是一种重要的化工原料，制备途径如题图所示，下列说法正确的是（ ） A．途径②制备0. 1mol CuSO4，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol B．途径③制备CuSO4，采用加入过量的铜使H2SO4完全反应，提高H2SO4的利用率。 C. 生成等量的CuSO4，三种途径中参加反应的H2SO4的物质的量相等 D. 生成等量的CuSO4，三种途径中转移电子的物质的量相等 9. 从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法不正确的是（ ） 精盐 A．证明加入溶液a过量的操作：静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2~3滴a溶液，若溶液不出现浑浊，则表明溶液a过量。 B．过量溶液b和过量NaOH溶液的加入顺序可以调换 C. 操作Ⅱ为：将溶液倒入烧杯中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，当液体完全蒸干后，停止加热。 D．配制490 mL1mol/LNaCl溶液时需要用托盘天平称量29.3g精盐 10．下列反应对应的方程式书写正确的是（ ） A．向氯化钡溶液中通入二氧化硫气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ B．向铜粉中滴加稀硝酸：3Cu+8H++2NO3— =3Cu2++2NO↑+4H2O C．向氨水中通入过量的SO2：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32—+H2O D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： 11.科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是（ ）    A. NH4+转化成NO2—属于氮的固定 B．温度越高，越有利于N2转化为NH4+ C．转化过程中NO3—被CH3OH氧化为N2 D．NH4+转化为NO2—过程中每消耗33.6L(标准状况下)O2则有1mol NO2—生成 12．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 向Na2SiO3溶液中通入CO2气体 有白色沉淀生成 非金属性：C＞Si B 向浓HNO3中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓HNO3反应生成NO2 C 取少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：H2O2＞Fe3+ D 取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液 溶液变血红色 KI与FeCl3的反应有一定限度 13．向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4（无色气体）和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g) ⇌2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是（ ） A．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 B．64s时反应达到化学平衡状态 C．当v正(NO2)=2v逆(N2O4)，反应达到化学平衡状态 D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L-1·s-1 14.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 则下列说法错误的是（ ） A．氧化炉中发生反应的化学方程式： B．图中M为空气，其在吸收塔中的作用是使NO充分转化为HNO3 C．工业中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝、铜作为罐体材料 D．为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可用废NaOH溶液吸收 15. Si3N4是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如下。 已知：粗硅中含少量Fe、Cu的单质及其化合物；常温下Si3N4除与氢氟酸反应外不与其他酸反应。下列说法正确的是（ ） A． “还原”步骤中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 B．“高温氮化”合成反应中N2是氧化剂 C． “操作X”可将原料气通过灼热的镁粉 D．“稀酸Y”可选用稀硝酸或稀硫酸 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．Ⅰ.一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)，开始时加入4 mol A、6 mol B、2 mol C，2 min末测得C的物质的量是3 mol。 （1）用A的浓度变化表示的反应速率是 ； （2）在2 min末，B的浓度为 ； （3）将容器的体积变为3 L，化学反应速率 (填变大、变小或不变)。 （4）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲中：v(A)=0.3 mol·L-1·s-1，乙中：v(B)=0.12 mol·L-1·s-1，丙中：v(C)=9.6 mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 。 II．实验室用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c(mol·L—1) V/mL c(mol·L—1) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 10.0 0.50 0 ③ 20 V2 0.10 4.0 0.50 V3 （5）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式 。 （6）实验 (填序号)可探究温度对反应速率的影响，则V1= 。 （7）实验 可探究浓度对反应速率的影响，则V3= 。 17.根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题： （1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。下列反应可作为原电池工作反应的是： 。 A．Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag B．H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．2H2+O2=2H2O （2）某兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。 ①实验1、2中Al电极的作用是否相同？ （填“是”或“否”）。 ②实验3中铝上的电极反应式为________________________。 ③根据以上实验结果，铝在原电池中作正极还是作负极受到哪些因素的影响？ 。 （3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极名称是 (填“正极”或“负极”)。 ②电解质溶液中离子向 移动(填“电极”或“电极”)。 ③当有17gNH3参加反应时，理论上消耗O2的质量为_______g。 18.Ⅰ.氮的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮的各种价态与物质类别的对应关系： （1）根据A对应的化合价和物质类别，A为 (写分子式)。 （2）氮及其化合物中常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是 (写电子式)，原因是 。 （3）含-3价氮元素的物质可以是NH3，也可以是铵盐。只用一种试剂，将、、、NaCl这4种盐的溶液区分开(可加热)，这种试剂可以是_______(填序号)。 A．NaOH溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 Ⅱ.某小组同学设计实验实现不同价态含硫物质的转化。可选用的实验试剂如下： A.Na2SO3溶液    B．浓硫酸     C．Na2S溶液     D．稀硫酸     E．酸性KMnO4溶液     F．品红溶液     G．铜丝 实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象 i ii iii （4）实验i选择的试剂是E和 (填字母)，证明实现转化的现象是 。 （5）写出实验ii完成转化的化学方程式： 。 （6）实验iii可以选择的试剂是______________________（填字母，写出1组即可）。 19.某研究性学习小组在做Cu 和浓HNO3、稀HNO3反应时，发现反应速率、生成溶液的颜色均有差别。为了探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应，设计如下实验： 装置(尾气处理装置略) 现象 I中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。 II中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液立即呈绿色。 （1）写出Cu和浓HNO3反应的离子方程式：______________________________________________。 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为________。 （2）II中反应的速率比I中的快，原因是 。I中“开始无明显现象，越来越剧烈”的原因可能是 。 （3）对实验I所得溶液呈蓝色，而实验II所得溶液呈绿色的原因提出猜想。 查阅资料：i．NO2溶于稀硝酸会反应；而溶于浓硝酸不反应，使溶液呈黄色； ii．NO2与水反应可生成HNO2和HNO3。HNO2是弱酸，不稳定。 猜想一：NO2溶于浓硝酸，与蓝色Cu(NO3)2溶液混合而呈现绿色。 猜想二：HNO2电离出的NO2— 与Cu2+结合为Cu(NO2)42— (绿色)。 ① 向浓硝酸中通入NO2，溶液呈黄色，加入 (填试剂)后呈绿色，证实猜想一合理。 ② 研究猜想二是否为实验II所得溶液呈绿色的主要原因，实验如下。 向溶液B中滴加少量硝酸，溶液由绿色变为蓝色。结果表明，猜想二不是实验II所得溶液呈绿色的主要原因，说明理由： 。 化学试卷，第 1 页，共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $