精品解析：广东省潮州市2024-2025学年高二上学期期末教学质量检测化学试题

潮州市2024-2025学年度第一学期期末高二级教学质量检测卷 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ag 108 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A B C D 九章量子计算机 打磨磁石制司南 神舟十四载人飞船发射 粮食酿醋 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．九章量子计算机主要利于它的物理性质，不是利用化学反应中能量变化，A错误； B．打磨磁石制司南过程是物理变化，不是利用化学反应中能量变化，B错误； C．神舟十四载人飞船发射时，燃料燃烧发生氧化还原反应，放出大量热，属于利用化学反应中能量变化，C正确； D．粮食酿醋过程是淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖在酶作用下分解生成乙醇，乙醇氧化成醋酸，过程中是利用物质转化制备其他物质，D错误； 故答案为：C。 2. 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是 A. 海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等 B. 工业上可以通过电解熔融的氧化镁制得镁单质 C. 和溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂 D. 用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．海水淡化的核心是将水与溶解的盐类分离，常见的实现方法包括蒸馏法、离子交换法、电渗析法等，A正确； B．熔点极高，电解熔融制备镁单质能耗极高、生产成本过大，工业上实际采用电解熔融的方法制镁，B错误； C．和均为强酸弱碱盐，溶液中、水解使溶液呈酸性，可与铁锈（主要成分为）反应，因此可用作焊接钢铁时的除锈剂，C正确； D．的金属活泼性强于，二者与地下潮湿环境中的电解质溶液构成原电池时，作负极失电子被氧化，作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢铁管道腐蚀，D正确； 故选B。 3. “劳动成就梦想”，下列劳动内容与化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 常用铁罐车运输浓硫酸 浓硫酸具有吸水性 B 用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒 NaClO溶液呈强氧化性 C 清洗炒完菜的铁锅后并擦干 铁在潮湿时易发生吸氧腐蚀 D 用FeS除去废水中的 溶度积： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用铁罐车运输浓硫酸是因为常温下浓硫酸可使铁发生钝化，形成致密氧化膜阻碍反应继续进行，与浓硫酸的吸水性无关联，A符合题意； B．“84”消毒液的有效成分为，具有强氧化性可使蛋白质变性，从而起到消毒作用，二者关联正确，B不符合题意； C．铁在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀，擦干铁锅可减少水的附着，减缓腐蚀速率，二者关联正确，C不符合题意； D．沉淀转化可向溶度积更小的方向进行，因，可转化为更难溶的以除去废水中的，二者关联正确，D不符合题意； 故选A。 4. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 久置的氯水pH值变小 B. 分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤沉淀，用稀硫酸洗涤损失的沉淀量较少 C. ，达到平衡后，加压可使平衡体系颜色变深 D. 工业制取金属钾，选取适宜的温度使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中存在可逆平衡，久置时分解导致浓度降低，平衡正向移动，浓度增大pH减小，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．存在溶解平衡，稀硫酸中浓度较高，使平衡逆向移动，减少溶解损失，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．该反应前后气体总物质的量相等，加压平衡不发生移动，体系颜色变深是因为体积缩小导致浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．将钾蒸气分离出去，生成物浓度降低，使平衡正向移动，有利于钾的制备，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选C。 5. 下列化学用语对事实的表述不正确的是 A. 水溶液中的电离： B. 电解精炼铜的阴极反应： C. 工业冶炼Al的反应： D. 用溶液将AgCl转化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强电解质，水溶液中完全电离出和，电离方程式正确，A正确； B．电解精炼铜时，阴极上得电子发生还原反应生成，电极反应式书写正确，B正确； C．是共价化合物，熔融状态不导电，工业冶炼是电解熔融（加冰晶石降低熔融温度），正确的方程式为，C错误； D．溶解度远小于，可发生沉淀转化，离子方程式书写规范，表述正确，D正确； 故选C。 6. 下列实验误差分析错误的是 A. 称取2.3 g NaCl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小 B. 配制0.01 mol/ LNaCl溶液，未洗涤玻璃棒和烧杯，结果偏小 C. 用湿润的pH试纸测量溶液的pH，测定值偏大 D. 用标准盐酸滴定氨水来测定其浓度，选择酚酞作指示剂会使测定结果偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A．托盘天平遵循左物右码的称量规则，砝码和物品放反时，实际称量质量为砝码质量减去游码质量，称取2.3 g 时，实际质量为，所称量固体质量偏小，A正确； B．配制溶液时未洗涤玻璃棒和烧杯，会导致部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，溶质总物质的量偏小，根据，所得溶液浓度偏小，B正确； C．为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，湿润试纸相当于稀释待测液，浓度降低，测定值偏小，而非偏大，C错误； D．盐酸滴定氨水的滴定终点产物为，溶液呈酸性，酚酞的变色范围为8.2~10，用酚酞作指示剂会导致消耗标准盐酸体积偏小，根据，测定结果偏小，D正确； 故答案选C。 7. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示。研究发现，在催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法不正确的是 A. 由图1知，反应物键能之和小于生成物键能之和 B. 过程Ⅰ中断裂极性键，需要吸收能量，体现了氧化性 C. 反应过程中和均为中间产物 D. 上述脱硝的总反应为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，，反应物总键能生成物总键能，因此反应物键能之和小于生成物键能之和，A正确； B．中的键为极性键，断裂化学键需要吸收能量；过程I中转化为，元素化合价降低、得电子，体现氧化性，B正确； C．反应过程中先参与反应，后又生成，属于催化剂，先生成后参与反应，为中间产物，C错误； D．根据循环图可知，反应物为、和，生成物为和，因此总反应为，D正确； 故选C。 8. 常温下，向1 mL 0.1 mol/L稀盐酸中加入溶液，发生反应：，平衡时溶液呈浅紫色。下列说法正确的是 A. 加入少量水，平衡不移动 B. 加入NaCl固体，平衡正向移动，平衡常数增大 C. 将平衡后的混合液降温，溶液逐渐变成粉红色，则 D. 向溶液中加，如果生成白色沉淀，可以证明该反应存在限度 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入少量水时，浓度商，稀释后各离子浓度等比例减小，大于平衡常数，平衡逆向移动，A错误； B．加入固体，浓度增大，平衡正向移动，但平衡常数仅与温度有关，温度不变则平衡常数不变，B错误； C．降温后溶液变粉红色，说明平衡逆向移动，逆反应为放热反应，则正反应，C错误； D．初始时，总，若反应完全进行，会被完全消耗，加入生成白色沉淀说明溶液中仍有，证明反应存在限度，D正确； 故选D。 9. 下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 A．电解法制氯气 B．制备胶体 C．由制取无水固体 D．用盐酸测定NaOH溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水时，石墨连接电源正极作阳极，在阳极失电子生成，可制得氯气，A正确； B．将氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中，反应生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，B错误； C．直接加热时，水解，且生成的HCl易挥发，最终无法得到无水，应在HCl气流中加热，C错误； D．盐酸为酸性溶液，会腐蚀橡胶管，应盛放在使用玻璃活塞的酸式滴定管中，D错误； 故答案选A。 10. 我国某科研团队提出了一种独特的可充电电池，该电池在放电过程中固定氮气。其工作原理如图所示，电池放电时的总反应为下列说法正确的是 A. 电子移动方向为锂箔→醚类电解液→多孔碳 B. 充电时，锂箔电极连接电源正极 C. 放电时，移向多孔碳电极，该电极发生氧化反应 D. 当电路中通过0.6 mol电子时，消耗标准状况下：2.24 L 【答案】D 【解析】 【分析】电池放电时的总反应为，Li电极发生氧化反应为负极，碳电极发生还原反应为正极；充电时Li电极发生还原反应为阴极，碳电极发生氧化反应为阳极，由此解答； 【详解】A．电子仅能在外电路（导线）中定向移动，无法通过电解液，电解液依靠离子定向移动传导电荷，A错误； B．由分析可知，充电时，Li电极为阴极，应连接电源负极，B错误； C．由分析可知，放电时，Li电极为负极，碳电极为正极，阳离子移向正极（多孔碳电极），碳电极发生还原反应，C错误； D．总反应中 中的氮元素从0价降低到-3价，1mol 参与反应转移6mol电子，转移0.6mol电子时，消耗的物质的量为，标准状况下体积为，D正确； 故选D。 11. 下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究的漂白性 将通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性 B 比较和的大小 向溶液中滴加溶液 有气体生成，说明 C 探究淀粉水解程度 将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制悬浊液并加热 溶液中未出现砖红色沉淀，说明淀粉未水解 D 探究和的大小 向溶液中先滴加3滴溶液，再滴加5滴溶液 先有白色沉淀生成，后出现黄色沉淀，证明 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为具有还原性，二者发生氧化还原反应，不能证明的漂白性，A错误； B．弱酸的电离平衡常数越大酸性越强，强酸可与弱酸盐反应制弱酸，向溶液中滴加溶液有气体生成，说明酸性，故，B正确； C．淀粉水解后溶液呈酸性，会与新制悬浊液发生中和反应，应先加溶液中和硫酸至碱性，再加入悬浊液，未出现砖红色沉淀不能说明淀粉未水解，C错误； D．实验中溶液过量，加入时，过量的会直接与反应生成黄色沉淀，不属于沉淀转化，不能证明，D错误； 故选B。 12. 下图是用钌基催化剂催化和的反应示意图，当反应生成液态时放出的热量。下列说法错误的是 A. 反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B. 图示中物质I为该反应的催化剂，物质II、III为中间产物 C. 使用催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焓变 D. 由题意知： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由反应示意图可知反应过程中不存在非极性键的形成，故A错误； B．物质I为反应起点存在的物质，且在整个过程中量未发生改变，物质I为催化剂，物质II、III为中间过程出现的物质，为中间产物，故B正确； C．催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，但不影响反应的焓变，故C正确； D．生成液态时放出的热量，该反应的热化学方程式为： ，则 ，故D正确； 故选：A。 13. 在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应： 。测得CO2和H2的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡时的转化率为75% B. 平衡后充入惰性气体，平衡向正向移动 C. 该条件下，第9 min时大于第3 min时 D. 混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用初始和平衡浓度可得平衡时的转化率为75%，A正确； B．恒容容器充入惰性气体，与反应有关的各物质浓度不变，平衡不移动，B错误； C．平衡之前始终有<，故该条件下，第9 min时小于第3 min时，C错误； D．根据质量守恒定律，气体总质量不变，又该容器为恒容容器，故混合气体的密度始终不变，无法通过混合气体密度判断反应是否达到平衡状态，D错误； 故选A。 14. 室温条件下，将的NaOH溶液逐滴滴入溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图，下列说法正确的是 A. a点时， B. 该中和滴定可采用甲基橙作为指示剂 C. D. b点时， 【答案】D 【解析】 【分析】将0.1mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L-1HB溶液中，根据图像可知，初始HB的pH=2，即HB为弱酸。在滴加氢氧化钠过程中，V1时混合溶液恰好为中性，V2时完全反应。 【详解】A．NaOH与HB恰好反应时（c点），根据物料守恒可得c(Na+)=c(B-)+c(HB)，a点不是恰好反应的点，因此c(Na+)＜c(B-)+c(HB)，A错误； B．甲基橙的变色范围在酸性，该反应的滴定终点为碱性，因此滴定应采用酚酞作为指示剂，B错误； C．V1时混合溶液恰好为中性，由于NaB为强碱弱酸盐，故此时酸有剩余，V1＜10，C错误； D．b点时，根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)，溶液为中性，c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(B-)，D正确； 故选D。 15. 次磷酸钴广泛应用丁化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备次磷酸钴的装置如图所示。下列说法正确的是 A. Co电极连接电源负极 B. C采用阴离子交换膜 C. 石墨电极的电极反应式为 D. 工作时，原料室中的浓度不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．此电解池用金属钴和次磷酸钠制备次磷酸钴，因此Co电极失去电子作阳极，与电源的正极相连，A项错误； B．电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。产品室中得到次磷酸钴，阳极区生成的和原料室中的都移向产品室，为了确保产品的纯度和原料室电荷守恒，原料室中的移向阴极区，因此A、B、C分别采用阳离子交换膜、阴离子交换膜、阳离子交换膜，B项错误； C．石墨电极作阴极，因此电极反应式为，C项正确； D．产品室中得到次磷酸钴，阳极区生成的和原料室中的都移向产品室，原料室中的移向阴极区，所以工作时原料室中的浓度减小，D项错误； 选C。 16. 向1L的恒容密闭容器中加入1molX和3molY，发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，X的转化率随温度t的变化如图所示(不同温度下的转化率均为反应第10min数据)。下列说法正确的是 A. a点的反应速率 B. a、b、c点对应的大小关系为： C. c点时，每消耗的同时，消耗 D. 若将容器体积扩大为2倍，则c点对应温度下的增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干图像信息可知，a点X的转化率为30%，故a点X的反应速率为：=0.03，根据反应速率之比等于化学计量系数之比，故a点的反应速率，A错误； B．由题干图像信息可知，a、b两点10min时未达到平衡，而c点10min时达到平衡，温度越高正、逆反应速率越快，故a、b、c点对应的大小关系为：，B错误； C．由题干图像信息可知，c点时反应达到化学平衡，故有每消耗的同时消耗即正、逆反应速率相等，C正确； D．由反应方程式可知X(g)+3Y(g)2Z(g)正反应是一个气体体积减小的方向，若将容器体积扩大为2倍，即减小容器压强，平衡逆向移动，则c点对应温度下的减小，D错误； 故答案为：C。 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某研究性学习小组利用溶液和硫酸溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验 编号 实验温度(℃) 完成反应所需时间(s) ① 25 0.1 5.0 0.1 10.0 a ② 25 0.1 10.0 0.1 10.0 0 ③ 25 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0 ④ b 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0 （1）写出反应的离子方程式：_______。 （2）①组与②组实验是探究浓度对反应速率的影响，则_______。 （3）甲同学认为根据②组与③组的数据对比，也能得出“物质浓度对反应速率有影响”的结论，你认为他的说法_______(填“正确”或“错误”)。原因是______________。 （4）若，则b_______(填具体温度或温度范围)。 （5）利用第②组数据，可以计算出完全沉淀时，_______。 （6）用浊度计测定实验①中整个过程体系的浑浊度的变化如下图所示： 图中，速率最快是_______段(填“”或“”或“”)，解释其变化的可能原因______________。 （7）某同学认为，也可通过排水法测量单位时间内产生气体体积的方法，来探究影响该反应速率的因素，你认为用_______(填化学式)溶液代替水可以达到目的。 【答案】（1） （2） （3） ①. 错误 ②. 混合后两组实验中反应物的浓度完全相同，无法探究浓度对反应速率的影响 （4） （或高于） （5） （6） ①. ②. 该反应为放热反应，随着反应进行，体系温度升高，反应速率加快 （7） 饱和 【解析】 【分析】本实验采用控制变量法探究外界条件对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响：通过仅改变的浓度、保证其余条件一致，探究反应物浓度对速率的影响；通过仅改变体系温度、控制各组反应物初始浓度完全一致，探究温度对反应速率的影响，以反应完成的时间长短、体系浊度变化直观表征反应速率的快慢。 【小问1详解】 硫代硫酸根在酸性条件下发生歧化反应，生成硫单质沉淀、二氧化硫气体和水，反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 探究浓度对反应速率的影响需控制混合后溶液总体积相同，①组总体积为，②组总体积为，因此。 【小问3详解】 ②组与③组混合后溶液的总体积相同，两组实验中反应物的浓度完全相同，无法探究浓度对反应速率的影响，因此甲同学说法错误。 【小问4详解】 ③和④的反应物浓度完全一致，④中反应所需时间更短，反应速率更快，温度更高，即。 【小问5详解】 ②组混合后的初始浓度为，结合平均反应速率定义，得。 【小问6详解】 浑浊度的变化的斜率最大，反应速率最快。该反应是放热反应，放出的热量使体系温度升高，此阶段温度对反应速率的促进作用超过了反应物浓度下降的抑制作用，因此反应速率最快，浊度上升斜率最大。 【小问7详解】 该反应生成的​易溶于水，用饱和溶液可以降低​的溶解度，避免​大量溶解在液体中，从而准确测量生成气体的体积。 18. 电化学是化学研究的重要分支，在生产生活中发挥着非常重要的作用。 （1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_______(填装置序号)装置原理进行防护，此方法名为_______。装置①中Cu电极的电极反应式为_______。 （2）利用燃料电池作为电源电解溶液并制备，装置如图所示(、、、均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变)。 ①甲装置工作时，负极的电极反应式为_______。 ②若乙装置用于电解精炼银，则电极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。若为石墨电极，则工作一段时间后电解质溶液的pH会_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。若将乙装置中两电极调换，一段时间后，溶液浓度将_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。 ③丙装置中的总反应式为_______。 ④若标准状况下，甲装置中有1.12 L 消耗，则乙装置中Ag电极增重_______g，丙装置中会有_______经过K膜。 【答案】（1） ①. ②③ ②. 牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法 ③. （2） ①. ②. 氧化 ③. 减小 ④. 不变 ⑤. ⑥. 21.6 ⑦. 0.1 【解析】 【小问1详解】 装置①中作负极被腐蚀；装置②中作负极，作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法；装置③中连接外加电源的负极，作阴极被保护，属于外加电流的阴极保护法。因此为防止被腐蚀，可采用②③装置。装置①中食盐水呈中性，发生吸氧腐蚀，电极作正极，氧气得电子发生还原反应，电极反应式为。 【小问2详解】 ① 甲装置为燃料电池，通入的电极为负极，在碱性条件下失去电子生成氮气和水，电极反应式为。 ②乙装置中连接甲装置的正极，故为阳极，发生氧化反应；若为石墨电极，电解溶液时，阳极发生反应，阴极发生反应，总反应生成，溶液酸性增强，减小；若将两电极调换，则作阳极，石墨作阴极，阳极溶解，阴极析出，属于电镀过程，溶液浓度不变。 ③丙装置中连阳极，为电解池的阳极，放电生成；连阴极，为电解池的阴极，水放电生成和；阳极室的通过阳离子交换膜进入产品室，原料室的通过阴离子交换膜进入产品室，结合生成；原料室的通过阳离子交换膜进入阴极室，生成；总反应方程式为。 ④标准状况下的物质的量为，甲装置中消耗转移电子；乙装置中电极为阴极，发生反应，析出，质量增重；丙装置中，根据电荷守恒，每转移电子，有经过膜，则整个电路转移电子时，有经过膜。 19. 科研人员把铁的配合物(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①的吸收氧化；②的再生。反应原理如下： ① ② 回答下列问题： （1）该工艺的总反应的热化学方程式为_______，在总反应中的作用是_______。 （2）研究不同配体与所形成的配合物(A、B和C)对吸收转化率的影响。将配合物A、B和C分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入，测得单位体积吸收液中吸收转化率随时间变化的曲线如图1所示。以由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是_______(填“A”、“B”或“C”)。 （3）基于硫化氢水溶液，回答下列问题 ①在水溶液中存在电离平衡，其电离方程式为_______。 ②关于硫化氢水溶液，下列说法正确的是_______。 a．加水稀释，硫化氢的电离平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 b．通入HCl气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 c．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 d．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，对硫化氢电离平衡没有影响 ③25℃时，溶液中、、在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图2，再生反应在常温下进行，L解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于多少？请写出计算过程_______。(已知25℃时，FeS的为)。 【答案】（1） ①. ②. 催化剂 （2）C （3） ①. （或 ，） ②. c ③. 8；由图2可知，pH=7时，，则；pH=13时，，则。为避免生成沉淀，需满足。根据，代入和，解得，即。因此应控制溶液pH不大于8。 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将已知反应① 反应②，即可消去中间产物和，得到总反应的热化学方程式为，其焓变。在该工艺中，在反应①中被消耗，在反应②中又重新生成，反应前后质量和化学性质不变，因此起催化剂的作用。 【小问2详解】 根据图1曲线可知，配合物C的吸收转化率由100%降至80%所持续的时间最长（超过900 min），说明其脱硫效率最高，因此结果最好的是C。 【小问3详解】 ①是二元弱酸，其电离是一步一步电离，主要以第一步电离为主，因此其电离方程式为（或 ，） ② a．加水稀释虽然使电离平衡向右移动，但溶液体积增大的影响更大，导致溶液中减小，错误； b．通入气体，溶液中增大，pH减小，错误； c．滴加新制氯水，发生反应，生成强酸，平衡向左移动，溶液中增大，pH减小，正确； d．加入少量硫酸铜固体，发生反应，促进了硫化氢的电离，错误； 故选c。 ③ 由图2可知，当pH=7时，和的分布分数相等，即，此时，则；当pH=13时，和的分布分数相等，即，此时，则。 为避免生成沉淀，溶液中的必须满足。 根据的两步电离平衡常数乘积， 代入和临界浓度， 可得， 解得，即pH=8。 因此，为避免有沉淀生成，应控制溶液pH不大于8。 20. 氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成分为，含有、、等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下： 已知：常温下、完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。 （1）滤渣A的化学式为_______。 （2）滤液1加氧化的过程中主要反应的离子方程式为_______。 （3）加20% NaOH溶液调节，得到滤渣C的主要成分是_______。 （4）滤液3加入盐酸酸化后再经_______、冷却结晶、_______、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到。 （5）常温下，用配制成水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。 请回答： ①该反应的离子方程式：_______。 ②已知氟化铵溶液呈酸性，写出该溶液中离子浓度大小关系：_______。 ③已知，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度)，至少需要的氟离子浓度是_______(结果保留三位有效数字，已知)。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 蒸发浓缩（或加热浓缩） ②. 过滤 （5） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】该化学流程中，第一步酸浸后，难溶于水，经过滤后成为滤渣A；加入常用的氧化剂过氧化氢是为了将杂质中的二价铁氧化为三价铁，再被转化为氢氧化铁沉淀除去，即滤渣B为氢氧化铁；20%氢氧化钠溶液的加入是为了将杂质中的镁离子转化为氢氧化镁，滤渣C为氢氧化镁；最后盐酸酸化后的溶液经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到，与反应生成沉淀； 【小问1详解】 钡矿粉加盐酸酸浸，、、均溶于盐酸，而不溶于盐酸，经过滤后成为滤渣A，故滤渣A的化学式为。 【小问2详解】 滤液1中含有，加入作氧化剂，在酸性条件下将氧化为，以便后续调pH使其转化为沉淀除去，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 滤液2中主要含有和，加入溶液调节，已知常温下完全沉淀的pH为12.4，故转化为沉淀，滤渣C的主要成分是。 【小问4详解】 滤液3加入盐酸酸化后，从溶液中获取带结晶水的盐，常规操作为蒸发浓缩（或加热浓缩）、冷却结晶、过滤、洗涤、真空干燥。 【小问5详解】 ①与反应生成沉淀，离子方程式为；②溶液呈酸性，说明的水解程度大于的水解程度，水解均消耗离子，故；溶液显酸性，则；盐类水解程度微弱，主要以离子形式存在，故离子浓度大小关系为；③当钡离子完全沉淀时，，根据，解得至少需要的氟离子浓度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 潮州市2024-2025学年度第一学期期末高二级教学质量检测卷 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ag 108 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A B C D 九章量子计算机 打磨磁石制司南 神舟十四载人飞船发射 粮食酿醋 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是 A. 海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等 B. 工业上可以通过电解熔融的氧化镁制得镁单质 C. 和溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂 D. 用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀 3. “劳动成就梦想”，下列劳动内容与化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 常用铁罐车运输浓硫酸 浓硫酸具有吸水性 B 用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒 NaClO溶液呈强氧化性 C 清洗炒完菜的铁锅后并擦干 铁在潮湿时易发生吸氧腐蚀 D 用FeS除去废水中的 溶度积： A. A B. B C. C D. D 4. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 久置的氯水pH值变小 B. 分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤沉淀，用稀硫酸洗涤损失的沉淀量较少 C. ，达到平衡后，加压可使平衡体系颜色变深 D. 工业制取金属钾，选取适宜的温度使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行 5. 下列化学用语对事实的表述不正确的是 A. 水溶液中的电离： B. 电解精炼铜的阴极反应： C. 工业冶炼Al的反应： D. 用溶液将AgCl转化为 6. 下列实验误差分析错误的是 A. 称取2.3 g NaCl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小 B. 配制0.01 mol/ LNaCl溶液，未洗涤玻璃棒和烧杯，结果偏小 C. 用湿润的pH试纸测量溶液的pH，测定值偏大 D. 用标准盐酸滴定氨水来测定其浓度，选择酚酞作指示剂会使测定结果偏小 7. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示。研究发现，在催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法不正确的是 A. 由图1知，反应物键能之和小于生成物键能之和 B. 过程Ⅰ中断裂极性键，需要吸收能量，体现了氧化性 C. 反应过程中和均为中间产物 D. 上述脱硝的总反应为： 8. 常温下，向1 mL 0.1 mol/L稀盐酸中加入溶液，发生反应：，平衡时溶液呈浅紫色。下列说法正确的是 A. 加入少量水，平衡不移动 B. 加入NaCl固体，平衡正向移动，平衡常数增大 C. 将平衡后的混合液降温，溶液逐渐变成粉红色，则 D. 向溶液中加，如果生成白色沉淀，可以证明该反应存在限度 9. 下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 A．电解法制氯气 B．制备胶体 C．由制取无水固体 D．用盐酸测定NaOH溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 10. 我国某科研团队提出了一种独特的可充电电池，该电池在放电过程中固定氮气。其工作原理如图所示，电池放电时的总反应为下列说法正确的是 A. 电子移动方向为锂箔→醚类电解液→多孔碳 B. 充电时，锂箔电极连接电源正极 C. 放电时，移向多孔碳电极，该电极发生氧化反应 D. 当电路中通过0.6 mol电子时，消耗标准状况下：2.24 L 11. 下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究的漂白性 将通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性 B 比较和的大小 向溶液中滴加溶液 有气体生成，说明 C 探究淀粉水解程度 将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制悬浊液并加热 溶液中未出现砖红色沉淀，说明淀粉未水解 D 探究和的大小 向溶液中先滴加3滴溶液，再滴加5滴溶液 先有白色沉淀生成，后出现黄色沉淀，证明 A. A B. B C. C D. D 12. 下图是用钌基催化剂催化和的反应示意图，当反应生成液态时放出的热量。下列说法错误的是 A. 反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B. 图示中物质I为该反应的催化剂，物质II、III为中间产物 C. 使用催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焓变 D. 由题意知： 13. 在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应： 。测得CO2和H2的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡时的转化率为75% B. 平衡后充入惰性气体，平衡向正向移动 C. 该条件下，第9 min时大于第3 min时 D. 混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态 14. 室温条件下，将的NaOH溶液逐滴滴入溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图，下列说法正确的是 A. a点时， B. 该中和滴定可采用甲基橙作为指示剂 C. D. b点时， 15. 次磷酸钴广泛应用丁化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备次磷酸钴的装置如图所示。下列说法正确的是 A. Co电极连接电源负极 B. C采用阴离子交换膜 C. 石墨电极的电极反应式为 D. 工作时，原料室中的浓度不变 16. 向1L的恒容密闭容器中加入1molX和3molY，发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，X的转化率随温度t的变化如图所示(不同温度下的转化率均为反应第10min数据)。下列说法正确的是 A. a点的反应速率 B. a、b、c点对应的大小关系为： C. c点时，每消耗的同时，消耗 D. 若将容器体积扩大为2倍，则c点对应温度下的增大 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某研究性学习小组利用溶液和硫酸溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验 编号 实验温度(℃) 完成反应所需时间(s) ① 25 0.1 5.0 0.1 10.0 a ② 25 0.1 10.0 0.1 10.0 0 ③ 25 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0 ④ b 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0 （1）写出反应的离子方程式：_______。 （2）①组与②组实验是探究浓度对反应速率的影响，则_______。 （3）甲同学认为根据②组与③组的数据对比，也能得出“物质浓度对反应速率有影响”的结论，你认为他的说法_______(填“正确”或“错误”)。原因是______________。 （4）若，则b_______(填具体温度或温度范围)。 （5）利用第②组数据，可以计算出完全沉淀时，_______。 （6）用浊度计测定实验①中整个过程体系的浑浊度的变化如下图所示： 图中，速率最快是_______段(填“”或“”或“”)，解释其变化的可能原因______________。 （7）某同学认为，也可通过排水法测量单位时间内产生气体体积的方法，来探究影响该反应速率的因素，你认为用_______(填化学式)溶液代替水可以达到目的。 18. 电化学是化学研究的重要分支，在生产生活中发挥着非常重要的作用。 （1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_______(填装置序号)装置原理进行防护，此方法名为_______。装置①中Cu电极的电极反应式为_______。 （2）利用燃料电池作为电源电解溶液并制备，装置如图所示(、、、均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变)。 ①甲装置工作时，负极的电极反应式为_______。 ②若乙装置用于电解精炼银，则电极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。若为石墨电极，则工作一段时间后电解质溶液的pH会_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。若将乙装置中两电极调换，一段时间后，溶液浓度将_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。 ③丙装置中的总反应式为_______。 ④若标准状况下，甲装置中有1.12 L 消耗，则乙装置中Ag电极增重_______g，丙装置中会有_______经过K膜。 19. 科研人员把铁的配合物(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①的吸收氧化；②的再生。反应原理如下： ① ② 回答下列问题： （1）该工艺的总反应的热化学方程式为_______，在总反应中的作用是_______。 （2）研究不同配体与所形成的配合物(A、B和C)对吸收转化率的影响。将配合物A、B和C分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入，测得单位体积吸收液中吸收转化率随时间变化的曲线如图1所示。以由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是_______(填“A”、“B”或“C”)。 （3）基于硫化氢水溶液，回答下列问题 ①在水溶液中存在电离平衡，其电离方程式为_______。 ②关于硫化氢水溶液，下列说法正确的是_______。 a．加水稀释，硫化氢的电离平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 b．通入HCl气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 c．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 d．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，对硫化氢电离平衡没有影响 ③25℃时，溶液中、、在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图2，再生反应在常温下进行，L解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于多少？请写出计算过程_______。(已知25℃时，FeS的为)。 20. 氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成分为，含有、、等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下： 已知：常温下、完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。 （1）滤渣A的化学式为_______。 （2）滤液1加氧化的过程中主要反应的离子方程式为_______。 （3）加20% NaOH溶液调节，得到滤渣C的主要成分是_______。 （4）滤液3加入盐酸酸化后再经_______、冷却结晶、_______、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到。 （5）常温下，用配制成水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。 请回答： ①该反应的离子方程式：_______。 ②已知氟化铵溶液呈酸性，写出该溶液中离子浓度大小关系：_______。 ③已知，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度)，至少需要的氟离子浓度是_______(结果保留三位有效数字，已知)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $