广东省湛江市2024-2025学年高二上学期期末调研测试化学试卷

湛江市2024-2025学年度第一学期期末调研测试 高二化学答题卡 一、 选择题：本题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。每小题只有一个选项 撄 符合题意。 题号 7 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 郢 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 崭 高二化学第1页（共3页） 18.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 座位号 19.（14分)（1) (2) (3) (4) (5) 高二化学第2页（共3页） 20(14分)(1) (2) (3) (4) (5) 高二化学第3页（共3页） 湛江市2024-2025学年度第一学期期末调研测试 高二化学 (满分100分 考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：C-12 O-55 Na-23 Mn-55 一、选择题：本题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是 A．风力发电将化学能直接转化为电能 B．太阳能电池将化学能直接转化为电能 C．自热饭速食米饭，发热包是将化学能转化为热能 D．新能源汽车充电时，将电能转化为热能 A. A B. B C. C D. D 2. 下列行为在我们身边经常出现，其中利用了盐类水解原理的是 A. 用食盐腌制咸菜 B. 用醋酸清洗水垢 C. 用料酒去除腥味 D. 焊接时用溶液除锈 3. 生产、生活中处处有化学，下列说法错误的是 A. 制作面点时加入食用纯碱，是利用Na2CO3做膨松剂 B. 空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 C. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 D. 锅炉水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 4. 下列叙述中正确的是 A. CH3COOH和KCl均为弱电解质 B. 碳酸的电离方程式为： C. 同一温度和浓度下，一元弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强 D. 电离平衡常数和化学平衡常数均与温度、压强和浓度等因素有关 5. 水是用得最广的溶剂，下列对水溶液的说法正确的是 A. 常温下，1.0 L、pH=1的溶液中氢离子物质的量为0.2 mol B. 相同的溶质的物质的量浓度： C. 稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大，逐渐增大 D. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，前者所需氢氧化钠的物质的量多 6. 物质的性质决定用途，下列说法中性质与用途具有对应关系的是 A. NaClO溶液水解呈碱性，可用作消毒剂 B. 硝酸铵溶于水吸收大量的热，可用作肥料 C. TiCl4水解程度很大，可制备TiO2·xH2O D. FeCl3溶液水解呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板 7. 镧镍合金储氢过程为LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) ΔH＜0，欲使储氢材料释放更多H2的条件是 A. 减小LaNi5的量 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 使用优良催化剂 8. 在固定容积为2.0 L的密闭容器中，充入物质的量均为4 mol的和，在一定条件下发生反应：，测得、和的物质的量（n）随时间（t）变化如图所示。下列说法正确的是 A. 、的速率之比为2∶1 B. 和的平衡转化率相等 C. 曲线Ⅱ表示的物质的量随时间的变化曲线 D. 0～4 min，用表示的化学反应速率为 9. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 农业上将草木灰与铵盐混合使肥效降低 与水解相互促进降低肥效 B 可与碱反应 水解显酸性 C HCl的酸性强于 盐酸的pH一定小于醋酸溶液 D 盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应 利用盐酸与NaOH溶液的反应设计成原电池供电 A. A B. B C. C D. D 10. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol SO2与足量O2反应，可以得到NA个SO3分子 B. 常温下，1.0L 1.0mol·L-1的HF溶液中含F-数目为NA C. 常温下，1.0L 1.0mol·L-1的AlCl3溶液中含Al3+数目为NA D. 电解饱和食盐水，阴极产生22.4L(标况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA 11. 脱硝是环保的重要课题，一种脱硝过程如图所示，下列叙述正确的是 A. 催化剂可以减少脱硝反应的焓变 B. 总反应为 C. 催化剂和高温均有利于提高平衡转化率 D. 加催化剂和升高温度均提高活化分子百分数，作用机理一致 12. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将少量溶液滴入溶液中 产生气泡 酸性： B 压缩盛有二氧化氮气体的注射器 气体颜色变深 反应向左移动 C 向NaBr溶液中加入过量溶液，再加入KI溶液 产生黄色沉淀 ＞ D 分别测量等物质的量浓度和溶液的pH 后者pH更大 比更容易结合 A. A B. B C. C D. D 13. 按如图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同阶段的现象及其相应推理均合理的是 A. 烧瓶壁会变热，说明存在ΔH>0的反应 B. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有生成 C. 试纸会变蓝，说明有生成，产氨反应为熵减反应 D. 实验过程中，气球先变大后变小，说明体系先放热后吸热 14. NaNO2是一种常用的食品防腐剂。已知Ka(HNO2)=7.1×10-4。下列叙述正确的是 A. 0.01mol·L-1 HNO2溶液的pH=2 B. HNO2溶液的pH随温度升高而增大 C. 0.01mol·L-1 NaNO2溶液中 D. 0.01mol·L-1 NaNO2溶液中 15. 甲酸水溶液分解的反应机理及能量关系如图，下列说法正确的是 A. 温度升高有利于HCOOH的分解 B. 能加快HCOOH分解产生的速率 C. 其它条件一定，当压强不再改变时，分解体系达到平衡 D. 和的总能量比和的总能量高 16. 利用碱性锌锰干电池的原理Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)制成的“纸电池”其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 电子由Zn经过外电路流向MnO2 B. 该装置将电能转化为化学能 C. 当有0.1mol电子经过电流表时，理论上有0.1mol MnO2被氧化 D. MnO2为负极，电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- 二、非选择题：本题包括4小题，每道题14分，共56分。 17. 某科考队在4102.8米的深海海底成功开采获取了深海多金属结壳与结核，其中包括软锰矿(主要成分为MnO2)。实验小组设计实验测量软锰矿中的含锰量，实验操作如下： 步骤1：配制100mL 0.1000mol/L的KMnO4标准溶液； 步骤2：准确称取0.45g软锰矿样品，置于250mL锥形瓶中； 步骤3：准确称取1.34g Na2C2O4固体，加入上述锥形瓶； 步骤4：再向锥形瓶加入20mL 3mol/L的硫酸溶液和20mL蒸馏水； 步骤5：将锥形瓶置于75℃水浴中，直到不再放出CO2气体，残渣无黑色颗粒时停止加热； 步骤6：向上述锥形瓶加入60mL纯净水稀释，水浴加热至75℃，趁热用0.1000mol/L的KMnO4标准溶液滴定； 再重复步骤1至步骤6两次。平均消耗KMnO4标准溶液21.80mL。 （1）在步骤1中所需玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒之外还有______。 （2）写出步骤5发生的离子方程式：______________。 （3）步骤6中反应为，其中X为______。 （4）在进行滴定操作时，KMnO4溶液应盛装在______(填酸式或碱式)滴定管中。当滴入最后半滴KMnO4溶液时，______，说明达到滴定终点。 （5）在步骤5的一次平行试验时，滴定管初读数如图所示，则读数为______mL。 （6）该软锰矿中锰的质量分数为______。 18. Ⅰ．某学习小组利用活性石墨电极进行电化学有关实验，如图所示。 （1）MgCl2溶液显酸性，原因是_____________(用离子方程式表示)。 Ⅱ．断开K2，闭合K1，一段时间后，d试管收集到无色气体。 （2）直流电源的a极为______极(选填正、负、阴或阳)。 （3）B管电极反应式为______。 （4）在相同条件下，c和d试管收集到的气体体积比为______。 （5）检验d试管中气体的方法______。 Ⅲ．断开K1，立即闭合K2　。 （6）下列说法正确的是______。 A．电流表指针发生偏转 B．A管中电极为正极 C．B管中电极为阳极 （7）A管电极反应式为________________。 19. 合成气(H2和CO的混合气)可以产生多种高附加值产物，如二甲醚、醇类、轻质烯烃、芳烃、碳氢化合物燃料等，可满足多方面的需求。 Ⅰ．逆水煤气变换和甲烷干重整可实现CO2到合成气的转化过程。逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.0kJ/mol 反应ⅱ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-165.0kJ/mol 甲烷干重整的反应是：反应ⅲ：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3 回答下列问题： （1）ΔH3=______kJ/mol，温度一定时，反应ⅰ和ⅱ的平衡常数分别用K1、K2表示，则K3=______(用K1、K2表示)。 Ⅱ．在恒压条件下，按投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示： （2）温度越高，CH4平衡时的体积分数越小，原因是温度越高，更有利于反应______(选填ⅰ、ⅱ或ⅲ)正向进行。 （3）800℃时，适当增大体系压强，n(CO)______(选填增大、不变或减少)，原因是______。 （4）Q点反应ⅰ的K1=______。 Ⅲ．在0.1MPa压强下，按投料比进行甲烷干重整反应，所得到的合成气中H2/CO随温度的变化如下表所示。 温度 650 700 750 800 850 H2/CO 0.62 0.66 0.75 0.79 0.83 （5）甲烷干重整过程中所得的H2/CO随着温度的升高而升高，但低于1，原因是______。 20. CuCl2·2H2O和FeCO3在生产生活中有广泛运用。某电路板生产企业产生的废水中含有大量的Cu2+、H+、Fe2+、Fe3+和Cl-等，为了减少环境污染且避免资源浪费，可以利用该废水为主要原料制备CuCl2·2H2O和FeCO3.流程如图所示。 已知：废水中Cu2+的物质的量浓度为0.01mol/L，部分物质溶度积常数和电离常数如下表： 氢氧化物 溶度积常数(25℃) 电解质 电离常数(25℃) Fe2+ 1.7×10-14 H2CO3 Ka1=4.5×10-7 Fe3+ 2.8×10-39 Ka2=4.7×10-11 Cu2+ 2.2×10-20 NH3·H2O Kb=1.8×10-5 回答下列问题： （1）步骤a中，发生反应的离子方程式为______________。 （2）调pH时，pH值调节的范围为______(lg2.2=0.34，lg2.8=0.45，计算结果保留一位小数)。 （3）制得CuCl2·2H2O时，需要低温蒸发，理由是_________________(用离子方程式和文字说明)。 （4）用一种试剂就可以检验滤液中是否存在Fe3+，该试剂化学式是______。 （5）加入NH4HCO3沉铁刚开始时，混合溶液中，c(H2CO3)≈c(NH3·H2O)，是否有Fe(OH)2沉淀生成：______(选填是或否)，理由是(写出计算过程)____________。 （6）沉铁过程中生成FeCO3，同时有气体产生，写出其离子方程式__________________。 湛江市2024-2025学年度第一学期期末调研测试 高二化学 (满分100分 考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：C-12 O-55 Na-23 Mn-55 一、选择题：本题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题包括4小题，每道题14分，共56分。 【17题答案】 【答案】（1）胶头滴管、100mL容量瓶 （2） （3）16H+ （4） ①. 酸式 ②. 溶液出现浅红色，且半分钟内无变化 （5）0.60 （6）55.61% 【18题答案】 【答案】（1）Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+ （2）正 （3） （4）1：1 （5）在水下用拇指堵住试管口，将试管从水槽中取出，管口向上靠近酒精灯火焰，松开拇指，若听到轻微“噗”声或尖锐爆鸣声，则证明气体为氢气 （6）AB （7）Cl2+2e-=2Cl- 【19题答案】 【答案】（1） ①. +247.0 ②. （2）ⅰ、ⅲ （3） ①. 不变 ②. 800℃时，CH4含量很少，反应ⅰ进行的程度很大，反应ⅱ、ⅲ进行的程度很小，反应ⅰ平衡不受压强影响，适当增大体系压强，n(CO)保持不变 （4）1 （5）高温使甲烷干重整的反应速率提升快于逆水煤气变换，所以H2/CO随着温度的升高而升高，一部分H2被CO2氧化得到CO，导致所得H2/CO低于1 【20题答案】 【答案】（1）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O （2）2.8≤pH＜5.2 （3）CuCl2+2H2O⇌Cu(OH)2+2HCl，温度高，HCl挥发，有利于平衡正向进行，得不到CuCl2·2H2O （4）KSCN （5） ①. 否 ②. ，，， ，因为且c(H2CO3)≈c(NH3·H2O)，所以Ka1/Kb=Kw/c2(OH-)=4.5×10-7/(1.8×10-5) c2(OH-)=4.0×10-13(mol/L)2，Q[Fe(OH)2]=c(Fe2+)·c2(OH-)=0.01×4.0×10-13=4.0×10-15＜Ksp[Fe(OH)2]，不会有Fe(OH)2生成 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $