广东省梅州市2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷

梅州市高中期末考试试卷 高二化学 本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是 A. 环境温度过低时，不利于电池放电 B. “保暖贴”工作过程中，主要利用了电解池的工作原理 C. 工业上处理废水中的和，可加入适量的溶液处理 D. “酒香不怕巷子深”“花香四溢”都体现了生活中的“熵增”原理 2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. 基态Si原子的价层电子轨道表示式： B. 电子云图为： C. 的电离方程式： D. NaCl溶液中的水合离子： 3. 食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。以下食品添加剂的使用与调控反应速率有关的是 A. 石膏——凝固剂 B. 小苏打——膨松剂 C. 山梨酸钾——防腐剂 D. 碘酸钾——营养强化剂 4. 古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是 A. 纯碱： B. 明矾： C. 石灰石： D. 漂白粉： 5. 用草酸晶体[]配制的草酸溶液，并用滴定法标定某酸性溶液浓度。下列说法正确的是 A. 容量瓶、滴定管使用前均要检漏 B. 用托盘天平称取6.30 g草酸晶体 C. 滴定时眼睛时刻注视滴定管中液面变化 D. 实验过程中，锥形瓶和滴定管都需要待装液润洗 6. 下列离子方程式正确并能解释相应事实的是 A. 电解饱和食盐水的阴极反应： B. 盛装溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： C. 铁在潮湿空气中生成红褐色的铁锈，其负极的电极反应式为： D. 锅炉除水垢时用溶液将转化为 7. 痛风病与关节滑液中尿酸钠的沉积有关，NaUr增多，病情加重，且夏天症状会减轻，冬天症状加重，其化学原理为：。下列说法不正确的是 A. 上述反应的 B. 常吃腌制菜，会加重痛风病病情 C. 大量饮水使增大，痛风病发作的可能性减小 D. 溶液与等体积溶液恰好中和能说明HUr是强酸 8. 了解金属腐蚀的原因，并能采取有效的防腐措施具有重要的意义。下列说法正确的是 A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C. 题图水槽中的铁架，最容易生锈的部分为① D. 港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐是采用了牺牲阳极法 9. 下列实验装置或操作正确的是 A．测定中和反应的反应热 B．探究浓度对反应速率的影响 C．探究镍、铜的金属性强弱 D．测NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 10. 已知反应处于化学平衡状态，下列措施既能提高反应速率又能提高X和Y的转化率的是 A. 加入催化剂 B. 加入气体Y C. 升高温度 D. 缩小容器体积 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 将通入中充分反应后，溶液中、和HClO的数目共为 B. 的醋酸溶液中，的数目为 C. 常温下，的溶液中，由水电离的的数目约为 D. 电解精炼铜时，阳极质量减少64 g，则电路中通过的电子数目为 12. 某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应经历三个基元反应，反应历程如题图所示（TS表示过渡态）。下列说法不正确的是 A. 该化学反应的速率主要由反应②决定 B. 反应达平衡后升高反应温度，反应物转化率减小 C. D. 温度过高可能导致催化剂失去活性，反应速率急剧下降，汽车尾气污染物增多 13. 下列实验操作、实验现象与结论对应关系不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将与混合，在一定条件下充分反应后，将混合气体通入品红溶液 品红溶液红色褪去 该反应属于可逆反应 B 常温下，向含等物质的量浓度的和的溶液中逐滴加入溶液 先生成蓝色沉淀，后产生白色沉淀 常温下， C 向滴有酚酞的氨水中加入少量固体 溶液红色变浅 氨水中存在电离平衡： D 向物质的量浓度、体积均相同的和溶液中各滴加1滴酚酞溶液 溶液变红，前者红色更深 水解程度： A. A B. B C. C D. D 14. 秦俑彩绘中的铅白和黄金雨中黄色的都是难溶的铅盐。室温下，和达到溶解平衡时，与或的关系如图。下列说法不正确的是 A. 曲线代表 B. p点对应的是的不饱和溶液 C. 向m点对应的溶液中加入适量的KI固体，可得到p点对应的溶液 D. 反应的平衡常数 15. 如图所示电解装置中，通电一段时间后发现固体逐渐溶解，已知Ⅰ室溶液足量。下列说法不正确的是 A. a是直流电源的负极 B. 石墨电极Ⅰ发生的电极反应式为： C. Ⅱ室发生反应的化学方程式为： D. 通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色 16. 对石油开采和炼制过程中产生的含硫废水（其中硫元素的主要化合价是-2价）进行处理，防止污染环境。如图为、、三种含硫微粒在水溶液中的物质的量分数随pH变化的曲线。下列说法不正确的是 A. 电离常数 B. 当时，溶液中 C. 时，含硫废水中含-2价硫元素的主要微粒是和 D. 向的含硫废水中加入适量溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 是汽车尾气中的主要污染物，在汽车尾气系统中装配催化转化器，可有效降低的排放。 （1）当尾气中空气不足时，（以NO为主）在催化转化器中被CO还原成排出。 ①基态氧原子中，未成对电子有______________个。 ②下列N原子轨道表示式所表示的状态，能量最高的为______________（填字母）。 A． B． C． D． ③C、N、O电负性由大到小顺序为______________，第一电离能由大到小顺序为______________。 （2）当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收生成盐，且元素的金属性越强，金属氧化物对的吸收能力越强。 已知：镁、钙、锶、钡的部分电离能数据如下表所示。 元素 Mg Ca Sr Ba 电离能 738 589.7 549 502.9 1451 1145 1064 965.2 7733 4910 a 3600 ①推测Sr的第三电离能a的范围为______________。 ②MgO、CaO、SrO、BaO中对的吸收能力最强的是______________。 ③Mg的与的差值远大于与的差值，原因是______________。 （3）研究作为SCR脱硝催化剂的性能时发现：在上适当掺杂不同的金属氧化物如、、、NiO、CuO等有利于提高催化脱硝性能。 ①基态铁原子的原子结构示意图为______________。 ②若继续寻找使催化性能更好的掺杂金属氧化物，可以在元素周期表______________区寻找恰当元素（填字母）。 A．s B．d C．ds D．p 18. 日常生活中常通过喷洒“84”消毒液来进行环境消毒，其有效成分为NaClO。某合作学习小组进行以下实验探究。 （1）NaClO溶液显______________（填“碱性”或“酸性”），其原因是______________（用离子方程式表示）。 （2）探究外界因素对NaClO水解程度的影响（在本题设定温度范围内NaClO只发生水解反应，不考虑其他副反应）。 【提出猜想】 猜想1：其他条件相同时，pH越大，NaClO水解程度越小； 猜想2：其他条件相同时，适当升温，NaClO水解程度增大。 【设计实验】 实验方案如下：其中NaOH溶液和盐酸浓度均为，每支试管各滴加3滴相同浓度的紫色石蕊溶液。利用次氯酸的漂白性，通过紫色石蕊溶液的褪色时间来判断NaClO水解程度的大小（NaClO溶液的浓度为）。 序号 温度/℃ 褪色时间/s 1 20 10.0 0 0 5.0 2 20 10.0 2.0 0 3.0 3 20 10.0 0 2.0 3.0 4 30 10.0 0 0 ①补充实验数据______________。 ②实验1、2、3测得结果：，能证明猜想1成立，用平衡移动原理解释实验结果：______________。 ③实验结果：，但是不能证明猜想2成立，其原因是______________。 （3）经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下NaClO水解常数，确定温度对NaClO水解程度的影响。 查阅资料：，为溶液起始浓度。 实验：用浓度为的NaClO溶液进行实验，测定不同温度下NaClO水解常数，完成表中实验。 序号 实验内容 记录数据 5 测得30℃纯水的pH a 6 ______________ b 分别在35℃、40℃下重复上述实验。 ①实验6的实验内容是______________。 ②数据处理：30℃，______________（用含a、b、c的代数式表示）。 ③实验结论：，升温能促进NaClO水解。 19. 锂离子电池的回收利用是一项重要研究课题。某研究组利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理，回收Li、Co等金属，工艺流程如图1： 已知：①“烧渣”是LiCl、和的混合物。 ②。 回答下列问题： （1）中Co的化合价为______________。 （2）“500℃焙烧”反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______________，“滤饼1”的成分是______________。 （3）碳酸锂的溶解度随温度变化如图2所示。向滤液2中加入固体，将温度升至90℃是为了提高沉淀反应速率和______________。得到碳酸锂沉淀的操作为______________（填字母）。 A．静置，过滤 B．加热后，趁热过滤 C．蒸发浓缩、冷却结晶 （4）若“滤液2”中浓度为：，“沉钴”时应控制pH为______________。 （5）“滤饼2”在通入充足空气后，进行850℃煅烧才能得到。写出该过程的化学方程式______________。 （6）“滤液3”可用于______________（写一条即可）。 20. 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： （1）根据图1数据计算反应的______________。 （2）能增大合成氨反应速率的措施有______________（填字母）。 A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂 （3）压强对合成氨有较大影响。如图2为不同压强下，以物质的量分数、进料（组成1），反应达平衡时与温度的计算结果。 ①判断压强：______________（填“>”或“<”）。 ②在条件下，时，的转化率为______________%（结果保留3位有效数字）。 ③合成氨原料气中存在不参与反应的Ar时会影响的平衡含量。在时，以物质的量分数、、进料（组成2）。反应达平衡时，与温度的计算结果与组成1相比有一定变化，在答题卡图中用虚线画出相应曲线__________。 （4）如图3是以氨作为燃料的固体氧化物（含有）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、环保等特点。固体氧化物作为电池工作的电解质，工作时移向电极______________（填“a”或“b”），写出该电池电极b反应式______________。 梅州市高中期末考试试卷 高二化学 本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. 2 ②. C ③. ④. （2） ①. ②. ③. 失去两个电子后形成，其核外电子排布达到稀有气体原子的稳定结构，再失去第三个电子非常困难 （3） ①. ②. BC 【18题答案】 【答案】（1） ①. 碱性 ②. （2） ①. ②. 水解的离子方程式为，实验2中加入溶液，溶液增大，增大，水解平衡逆向移动，减小，褪色时间变长；实验3中加入盐酸，溶液减小，减小，水解平衡正向移动，增大，褪色时间变短 ③. 升高温度，褪色反应的速率本身也会增大，无法确定褪色时间变短是由于水解程度增大还是温度升高直接导致反应加快 （3） ①. 下浓度为的溶液的 ②. 【19题答案】 【答案】（1） +3 （2） ①. ②. （3） ①. 降低碳酸锂的溶解度，提高产率 ②. B （4） 10 （5） 。 （6） 氯碱工业原料（或制备氯气、氢氧化钠，或提取氯化钠等合理即可） 【20题答案】 【答案】（1） -45 （2）BDE （3） ①. < ②. 33.3 ③. （4） ①. a ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $