福建省厦门第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试卷

福建省厦门第一中学2025-2026学年第一学期12月月考 高一化学 说明：①考试时间75分钟，满分100分 ②可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 45分） 一、选择题：本题共15小题，其中1-5每题2分，6-10每题3分，11-15每题4分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．福建科研团队用掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨。下列说法错误的是 A．与互为同素异形体 B．Fe在周期表中是长周期元素 C．氨的工业合成是人工固氮 D．催化剂参与了合成氨的转化 2．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A．有色玻璃 B．胶体 C．云 D．漂白液 3．下列物质既能导电又属于电解质的是 A．稀硫酸 B．石墨 C．熔融氯化钠 D．液氯 4．下列有关物质用途的说法中，错误的是 A．可作膨松剂 B．可作食品添加剂 C．可作消毒剂 D．液可作制冷剂 5．下列操作不会影响溶液中、、、、等离子大量共存的是 A．加入Fe粉 B．通入 C．通入 D．加入 6．下列化学用语表述正确的是 A．NaCl溶液中的水合氯离子： B．的离子结构示意图： C．水溶液中的电离方程式： D．的原子结构模型： 7．某消毒液主要成分为NaClO，还含有一定量的NaCl。下列离子方程式错误的是 A．消毒液可用溶液吸收制备： B．HClO的酸性弱于： C．消毒液与洁厕灵（主要成分为）混用会产生： D．消毒液加白醋可增强漂白作用： 8．下列装置用于实验室制氨气，能达到实验目的的是 A．装置甲制备氨气 B．装置乙干燥氨气 C．装置丙收集氨气 D．装置丁吸收多余的氨气 9．一定条件下，钠及其化合物的转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．反应①中，2.24 L 完全反应时消耗原子数为 B．反应②中，12.4 g 完全反应时，转移电子数为 C．反应③中，200 mL 1 mol·L-1盐酸完全反应，生成NaCl中Na+数目为 D．反应④为分解反应，11.7 g NaCl完全反应，生成的中含原子数目为 10．化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。下列说法错误的是 实验Ⅰ 开始无明显现象，渐有小气泡生成，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。 实验Ⅱ 最初反应较慢，随后明显加快，反应剧烈；产生红棕色气体，溶液呈绿色。 已知：①铜与浓反应生成的可溶于水形成（弱酸），加快反应 ②（绿色） A．与反应可能生成、和等 B．可通过对实验Ⅱ后的溶液分别进行加水稀释或加热的方法探究溶液呈绿色是否与溶液中硝酸铜质量分数或溶有有关 C．实验Ⅰ反应慢的原因可能是稀硝酸不能将氧化为，反应溶液中不能生成 D．向浓硝酸中加入一定量固体，再加入铜片，反应速率较实验Ⅱ更快 11．2025年诺贝尔化学奖授予“金属-有机框架”（MOFs）结构。大量MOFs材料对可见光具有一定的光敏性，可用于二氧化碳捕获。MOFs受到入射光照射时，能产生光生电子（e-）-空穴（h+），继而参与的转化（如下图a），不同的MOFs可将转化为不同的产物（如下图b中的）。下列说法错误的是 A．图a中X位点发生还原反应 B．图a中Y位点发生的变化可表示为： C．每生成1个，理论上需要3个光生电子 D．该MOFs材料对实现碳中和具有重要意义 12．氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用“”表示），越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。在酸性介质中，各电对的标准电极电势如下。下列有关说法正确的是 电对 电极电势 0.54 1.07 1.36 0.77 1.36 1.78 已知：氯水、溴水、碘水分别为黄绿色、橙黄色和黄褐色溶液 A．向的溶液中滴加溶液，无明显现象发生 B．的与的稀盐酸等体积混合有大量产生 C．在含、、的混合溶液中若仅氧化，最佳的氧化剂是 D．浓度相等时，还原性： 13．已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点： B．简单离子半径： C．Q、R的单质：均可与冷水反应 D．X、Y、Z三种元素组成的化合物：可能是酸、碱或盐 14．工业上用“生物堆浸”法处理黄铜矿（主要成分是）制备胆矾和绿矾，简易流程如下图所示，其中“生物堆浸”后的堆浸液中主要含、。下列说法正确的是 A．“生物堆浸”阶段：温度越高，化学反应速率越快 B．“转化”阶段：可通过加入KSCN溶液观察是否转化完全 C．“氧化”阶段：所起的作用和相同 D．从滤液Y中分离出绿矾的实验操作为：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 15．摩尔盐是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为。为测定其结晶水含量并进一步探究其在惰性气体氛围中的热分解反应过程，现取一定质量的摩尔盐晶体做热重分析，绘制出如下图所示的热重曲线。 已知：①；②摩尔盐在580℃下完全分解，得到红棕色固体。 下列说法错误的是 A．加热到120℃时，摩尔盐晶体的化学式： B．可用铁氰化钾检验摩尔盐中的某种阳离子 C．420~580℃间反应的化学方程式： D．摩尔盐溶液与少量反应的离子方程式： 第Ⅱ卷（非选择题 55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（11分）下图是“金字塔”式元素周期表的一部分（标有部分族及元素）。请用准确的化学用语回答下列问题。 （1）元素a存在多种同位素，其中在考古工作中用于文物断代的核素符号为________。 （2）a、b、c、d、e、f、g、h中，简单离子半径最大的为________（写离子符号）。 （3）h的原子结构示意图为________，该元素的最高化合价为________，元素j在周期表中的位置为________，元素原子得电子能力：h________j（填“>”“<”或“=”）。 （4）h的单质可用于自来水消毒，实验室利用制备该单质的离子方程式为________。 （5）国家最高科学技术奖获得者黄旭华对我国第一代核潜艇的研制作出了突出贡献。 ①由元素c和元素d组成的淡黄色固体常用于潜水艇的氧气供给，它与二氧化碳反应的化学方程式为________。 ②核潜艇的燃料主要是铀-235，下图是铀在元素周期表中的信息，用中子轰击铀-235核裂变方程式为：（ ），下列说法错误的是________。 A．一个铀-235原子含有的中子数为143 B．上述核裂变方程式的括号中应填入2个中子 C．核裂变既不是化学变化也不是物理变化，是核变化 D．铀元素存在多种核素 17．（15分）空气中的含氮、硫物质与雾霾形成紧密相关，物质间的转化关系如下图所示，据此回答相关问题。 （1）以下环境问题的主要成因，与含氮或含硫物质排放无关的是________。 A．温室效应 B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．酸雨 （2）c、i和j中属于酸性氧化物的是________（填化学式），k→i转化的离子方程式为________。 （3）研究表明雾霾主要为含有、等的无机颗粒物，汽车尾气和工业生产排放的c、g等气体可直接参与雾霾的形成。 ⅰ．工业上转化的化学方程式为________。 ⅱ．为检验雾霾颗粒中是否存在未被氧化的，可富集雾霾颗粒样品，溶于水中，________。（填具体实验操作和现象，可供选择的试剂有“BaCl2溶液、稀盐酸、稀硝酸、品红溶液”） （4）为脱除大气中的氮、硫化合物，科学家在弱碱性条件下设计了如下图所示的流程。 ⅰ．降低体系的pH，SO2的脱除率会明显下降，可能的原因是________。 ⅱ．过程①中作________（填“氧化剂”或“还原剂”），过程②的离子方程式为________，处理、气体总反应的离子方程式为________。 ⅲ．科学家设计过程①和②的目的是________。 18．（14分）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效补铁剂，某研究团队用硫铁矿（主要成分为、、）为原料，制备柠檬酸亚铁，其流程如下图，据此回答下列问题。 已知：①柠檬酸（）是一种酸性比碳酸强的三元弱酸； ②是难溶于水的酸性氧化物； ③下表列出了相关金属离子在上述工业条件下生成氢氧化物沉淀的。 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的pH 1.1 3.2 3.0 5.0 5.8 8.8 （1）柠檬酸在水溶液中第一步电离的方程式为________（柠檬酸用分子式表示），柠檬酸亚铁是一种________（填“正”“酸式”或“碱式”）盐。 （2）“焙烧”阶段，采取气体与矿料逆流而行，目的是________。 （3）“还原”阶段，已知难溶于水且与不反应，该阶段发生反应的离子方程式为________。 （4）“除铝”阶段，应调pH范围为________，若先“除铝”后“还原”，柠檬酸亚铁晶体产率会________（填“升高”“降低”或“不变”）。 （5）“沉铁”阶段，需控制温度在35℃以下，可能的原因是________（作答不得超过15个字），为提高中碳元素的利用率，可向体系中同时加入________（填试剂名称）。 （6）由转化成柠檬酸亚铁的化学方程式为________。 （7）称取柠檬酸亚铁样品，配制成一定物质的量浓度的溶液，量取样品溶液，先加入过量强氧化剂氧化，再向溶液中逐滴加入还原剂恰好将完全还原为，加入酸化，最后用的溶液与之反应，消耗溶液的体积为，则柠檬酸亚铁样品中的铁含量为________（结果化成最简式），不能直接用溶液测定样品中的铁含量，可能的原因是________（作答不得超过15个字）。 19．（15分）某兴趣小组用下图装置制备在纺织业领域有广泛应用的硫代硫酸钠（）。 已知：①在中性或碱性环境中稳定，遇酸生成硫单质； ②易溶于水，难溶于乙醇。据此回答下列问题。 Ⅰ．制备：装置制备的气体经过单向阀通入装置中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液。 （1）盛装固体的仪器名称为________，装置A中发生反应的化学方程式为________。 （2）装置B是为了观察产生速率及平衡体系的气压，则装置B中X为________溶液。 （3）单向阀C的作用是________，三颈烧瓶D中生成的化学方程式为________。 Ⅱ．产品分离提纯： （4）制得的产品中常混有杂质，结合下图溶解度曲线，获得晶体的方法是：混合液经________、________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，洗涤时，可选用________。（填“热水”“冷水”或“乙醇”） Ⅲ．性质探究：取晶体，溶解，配成溶液。取溶液，加入饱和氯水（），溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为。 （5）用固体配制溶液，在下图中选择并写出所需仪器的名称有：药匙、玻璃棒、________。 （6）小组研究S产生的原因，提出以下假设： 假设1：氧化剂氧化：、等含氯的氧化性微粒氧化了硫元素。 ①假设2：________（不考虑空气中氧化）。 设计方案并实验： 组别 操作 现象 ⅰ 向溶液中加入饱和氯水 立即出现浑浊 ⅱ ②向溶液中加入_________ 一段时间后出现浑浊，且浑浊度比ⅰ组小 结论：依据实验现象，产生的主要原因是假设1。 学科网（北京）股份有限公司 $