精品解析：安徽省宣城市2024-2025学年高一上学期期末调研测试 化学试题

宣城市2024—2025学年度第一学期期末调研测试 高一化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上并将条形码粘贴在指定区域。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题：本题共15小题，共50分。第1~10小题，每小题3分；第11~15小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学处处蕴含美。下列叙述错误的是 A. 结构美：甲烷的结构式为 B. 符号美：氮气的电子式为 C. 颜色美：钠元素的焰色呈黄色 D. 变化美：同一周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷中与4个均以单键结合，题图给出的结构式书写正确，A正确； B．的正确电子式为，每个原子除三对共用电子外，还各有1对孤对电子，题图所示电子式缺失孤对电子，B错误； C．钠元素的焰色反应呈黄色，C正确； D．同周期主族元素电子层数相同，随原子序数增大，核电荷数对核外电子的吸引作用增强，原子半径逐渐减小，D正确； 2. 文物是文化传承的重要载体。下列文物的主要材质为金属材料的是 A．红珊瑚树 B．夜明珠 C．钱缪铁券 D．刻花鹅颈瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．红珊瑚树主要成分为等，属于无机非金属材料，A错误； B．夜明珠主要成分为等矿物，属于无机非金属材料，B错误； C．钱缪铁券主要材质为铁合金，属于金属材料，C正确； D．刻花鹅颈瓶为陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D错误； 故选C。 3. 我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获了。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，可应用于地球科学与考古学。下列说法错误的是 A. 俘获的过程属于物理变化 B. 的原子核内有21个中子 C. 与互为同位素 D. 的半衰期长，说明难失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．俘获的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A正确； B．的质子数为20，质量数为41，中子数=质量数-质子数=，B正确； C．与质子数相同、中子数不同，是同种元素的不同核素，互为同位素，C正确； D．半衰期是原子核的固有属性，与原子得失电子的能力无关，得失电子能力由核外电子排布决定，D错误； 故选D。 4. 下列关于化学实验的叙述中，正确的是 A. 实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 B. 不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上1%的盐酸 C. 酸液溅进眼睛里，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 D. 实验室处理和废液，可将其一次性混合后排放 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠、钾、白磷属于易燃易爆的危险试剂，随意丢弃易引发火灾等安全事故，未用完的上述试剂可放回原试剂瓶保存，A正确； B．盐酸为强酸，具有强腐蚀性，碱液沾到皮肤上经大量水冲洗后，应涂抹弱酸性的硼酸溶液，不能使用盐酸，避免造成二次腐蚀，B错误； C．饱和碳酸钠溶液碱性较强，酸液溅入眼睛经大量水冲洗后，不能使用碳酸钠溶液冲洗，会对眼部造成二次损伤，正确处理方式为边冲洗边眨眼睛，必要时就医，C错误； D．为强氧化剂，具有还原性，二者混合会发生氧化还原反应，且含铬的重金属废液有毒，需单独进行无害化处理，不能直接混合排放，D错误； 5. 下列关于“化学与职业”工作内容的描述中，不合理的是 选项 化学与职业 工作内容之一 A 化学科研工作者 用特定方法和仪器研发具有特定功能的新分子的合成 B 科技考古研究人员 用断代法分析古代人类的食物结构 C 水质检验员 用化学分析仪器检测出厂前自来水中的微生物 D 测试工程师 用高精度化学仪器检测并判断不锈钢的等级 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学科研工作者的工作范畴包含新功能分子的合成方法研发与制备，描述合理，A不选； B．科技考古研究人员可利用断代法结合同位素丰度特征分析古代人类的食物结构，描述合理，B不选； C．自来水中的微生物属于生物检测指标，需通过微生物培养等生物学方法检测，化学分析仪器主要用于检测水中的化学类指标，无法检测微生物，描述不合理，C可选； D．不锈钢的等级由其元素组成及含量决定，测试工程师可使用高精度化学仪器检测元素组分判断不锈钢等级，描述合理，D不选； 6. 一定条件下，与的反应为(未配平)。下列说法错误的是 A. 反应过程发生了电子转移 B. 的摩尔质量为96 C. 反应过程发生了化学键的断裂和形成 D. 溶液酸化时可使用稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中元素化合价从+2升高到+7，中过氧键的元素化合价从-1降低到-2，属于氧化还原反应，存在电子转移，A正确； B．的摩尔质量为，选项未给出摩尔质量的单位，表述错误，B错误； C．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，该反应属于化学反应，存在化学键的断裂和形成，C正确； D．具有强氧化性，酸化时不能用盐酸（会氧化）、不能用硝酸（本身具有氧化性会干扰反应），可使用稀硫酸酸化，D正确； 故选B。 7. 我国科学家在月壤中首次发现天然形成的石墨烯，石墨烯的结构片段如图所示。下列关于石墨烯的说法中，不正确的是 A. 能导电，属于电解质 B. 与金刚石互为同素异形体 C. 含有非极性共价键 D. 碳元素的化合价为0价 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，石墨烯是碳单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．石墨烯与金刚石均是由碳元素组成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，B正确； C．石墨烯中碳原子之间通过同种元素原子形成键结合，属于非极性共价键，C正确； D．单质中元素化合价为价，石墨烯为碳单质，碳元素化合价为，D正确； 8. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 做水果罐头时加入维生素C 维生素C有还原性 B 用钢瓶储存液氯 常温下，干燥与铁不反应 C 用固体管道疏通剂处理管道堵塞 D 冬季用石灰浆涂抹树皮 石灰浆吸收空气中的可减少树木的光合作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，加入水果罐头中可避免食品中的营养成分被氧化，二者有关联，A不符合题意； B．常温下干燥的与铁不发生反应，因此可以用钢瓶储存液氯，二者有关联，B不符合题意； C．固体管道疏通剂含有铝和氢氧化钠，遇水发生反应，反应放热且生成气体，可疏通堵塞的管道，二者有关联，C不符合题意； D．冬季用石灰浆涂抹树皮的作用是杀灭树皮表面的越冬虫卵、降低低温对树木的损伤，和石灰浆吸收减少光合作用没有关联，D符合题意； 故选D。 9. 下列过程对应的化学或离子方程式错误的是 A. 侯氏制碱： B. 炽热的铁水注入未干燥的模具： C. 《淮南万毕术》记载的“曾青得铁则化为铜”： D. 《天工开物》记载的黑火药爆炸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中向饱和氨盐水中通入，析出溶解度较小的，同时生成，方程式书写正确，A正确； B．炽热的铁与水蒸气在高温条件下反应生成和，高温下不能稳定存在，方程式书写错误，正确的方程式为：，B错误； C．“曾青得铁则化为铜”是铁与铜离子发生置换反应生成亚铁离子和铜单质，离子方程式书写正确，C正确； D．黑火药爆炸时、、按物质的量比反应，生成、和，方程式配平正确，D正确； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题。 能源是指能够提供能量的资源，可分为一次能源和二次能源。一次能源即天然能源，指在自然界现成存在的能源，二次能源指由一次能源加工转换而成的能源产品。 理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点。目前，人们比较关注的新能源有太阳能、风能、海洋能和氢能等。 氢能是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。一种制氢、储氢与释氢的方法如下图所示。 10. 材料中列举的能源中，属于二次能源的是 A. 太阳能 B. 风能· C. 海洋能 D. 氢能 11. 下列说法错误的是 A. 合金的熔点介于金属镁和铝的熔点之间 B. 储氢反应为 C. NiOOH转化为属于氧化还原反应 D. 储氢吸收与释氢释放的物质的量之比为1：2 【答案】10. D 11. A 【解析】 【10题详解】 根据题干定义，一次能源是自然界现成存在的天然能源，二次能源是由一次能源加工转换得到的能源产品。太阳能、风能、海洋能均可直接从自然界获取，属于一次能源；氢能无法直接从自然界大量现成获得，需要通过水分解等一次能源加工转换制备，属于二次能源。 故选D。 【11题详解】 A．合金的特性是熔点一般低于其成分纯金属的熔点，因此​合金的熔点会低于Mg和Al的熔点，不可能介于二者之间，A错误； B．根据流程图，储氢过程中反应物为和，生成物为​和Al，配平后反应为，B正确； C．中Ni为+3价，​中Ni为+2价，反应前后Ni元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确； D．储氢过程吸收 得到​；释氢过程发生反应，17 mol ​可释放34 mol ​，因此储氢吸收与释氢释放的物质的量之比为，D正确； 故选A。 12. 为阿伏加德罗常数的值，部分含氯物质的转化如图所示(部分产物已略去)。 下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含共价键数为 B. 反应①生成转移电子数为 C. 含数为 D. 反应②浓度为的KOH溶液含数为 【答案】B 【解析】 【分析】反应①为漂白液（有效成分NaClO）和盐酸的归中反应：；反应②对应的离子方程式为： 。 【详解】A．标准状况下的物质的量为，每个分子含1个共价键，故共价键数为，A错误； B．反应①为和的归中反应，离子方程式为，生成转移电子，故生成转移电子数为，B正确； C．中氯元素以形式存在，不含，C错误； D．未给出溶液的体积，无法计算的数目，D错误； 13. 我国长征二号F中型运载火箭采用的是四氧化二氮和偏二甲肼液体推进剂，发生的反应为(R表示偏二甲肼)。下列说法不正确的是 A. 是氧化剂 B. R的化学式为 C. 反应在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 D. 反应生成的和中共用电子对数之比为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．中元素化合价为+4价，反应后转化为0价的，得电子发生还原反应，作氧化剂，A正确； B．根据原子守恒，反应后共有2个、8个、6个、8个，反应物中2个已提供4个、8个，故含2个、8个、2个，化学式为，B正确； C．该反应为放热反应，且瞬间生成大量气态产物，产生大量高温气体推动火箭飞行，C正确； D．1个分子含4对共用电子对，1个分子含2对共用电子对，反应生成2 mol 和4 mol ，二者总共用电子对数之比为，不是，D错误； 14. 根据下列实验操作和现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取某溶液在煤气灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中一定不含 B 向少量和固体中分别加入过量NaOH溶液，不溶解，溶解 Al比Mg的金属性强 C 向少量某溶液中滴加，溶液，产生白色沉淀 该溶液中可能含有 D 将固体溶于水，进行导电性实验，灯泡发亮 中含有离子键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．K元素的焰色需透过蓝色钴玻璃观察才能排除Na的黄色干扰，未透过蓝色钴玻璃无法确定溶液是否含，结论错误，A不符合题意； B．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，对应元素金属性越强，能溶于说明其碱性弱于，故Mg的金属性强于Al，结论错误，B不符合题意； C．与反应可生成白色沉淀，此外、等离子也可与生成白色沉淀，因此该溶液中可能含有，结论正确，C符合题意； D．是共价化合物，仅含共价键，其水溶液导电是因为在水分子作用下电离出自由移动的离子，无法证明中含有离子键，结论错误，D不符合题意； 15. 某小组研究金属钠的性质，实验装置和方案如下： 实验装置 实验方案 液体a 实验现象 ①蒸馏水 反应剧烈，钠浮在水面，有少量白雾 ②盐酸 反应剧烈，钠浮在液面，有白雾产生 ③浓盐酸 反应比②缓慢，钠浮在液面，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体析出 下列说法正确的是 A. ①中反应的离子方程式为 B. ②和③反应中生成的NaCl在溶液中存在形式为 C. ③中烧杯底部析出的白色固体为NaCl D. ③中反应比②缓慢的原因是浓盐酸中溶质主要以HCl分子形式存在，小 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中钠与蒸馏水反应，水不能拆写为氢离子和氢氧根离子，正确的离子方程式为，原式表示钠与酸的反应，A错误； B．NaCl溶于水电离成钠离子和氯离子。水分子中氧端带部分负电，氢端带部分正电，异号电性相吸，所以钠离子周围水分子的氧端应朝内，氯离子周围水分子的氢端应朝内，正确的水合离子示意图为，原图中两种水合离子周围水分子的朝向均相反，B错误； C．③中钠与盐酸反应生成NaCl，NaCl在浓盐酸中的溶解度较小，反应生成的NaCl达到饱和后析出，因此白色固体为NaCl，C正确； D．HCl是强电解质，在盐酸中主要以氢离子和氯离子形式存在，浓盐酸中氢离子浓度不比②中小；③中生成的NaCl在钠表面析出，阻碍钠与溶液接触，使反应变慢，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共50分。 16. 如图是几种常见物质的转化关系(反应条件省略)。 回答下列问题： （1）若单质Ⅰ由地壳中含量最高的金属元素组成，化合物Ⅰ是一种常见的二元强酸。则该金属元素在周期表中的位置是_____________，化合物Ⅰ在水溶液中的电离方程式为_____________，从物质分类视角分析化合物Ⅱ属于_____________(填“氧化物”“酸”或“盐”)。 （2）若单质Ⅰ是一种常见的黄绿色气体，单质Ⅰ和单质Ⅱ的组成元素属同主族。则在溶液中该反应的离子方程式为_____________。 （3）已知金属镁在二氧化碳气体中可以燃烧，转化关系符合上图。则该反应的化学方程式为_____________(标出电子转移的方向和数目)。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅢA族 ②. ③. 盐 （2）或 （3） 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量最高的金属元素是铝（Al），其原子序数为13，核外电子排布为2、8、3，位于元素周期表第三周期第ⅢA族。化合物Ⅰ是一种常见的二元强酸，则化合物Ⅰ为硫酸，其在水溶液中完全电离，电离方程式为。铝与稀硫酸发生置换反应生成硫酸铝和氢气，化合物Ⅱ为硫酸铝，它是由金属阳离子（）和酸根阴离子（）构成的化合物，从物质分类视角分析属于盐。 【小问2详解】 单质Ⅰ是一种常见的黄绿色气体，则单质Ⅰ为氯气。单质Ⅰ和单质Ⅱ的组成元素属同主族，且符合图示的置换反应关系，说明是氯气置换出同主族的溴或碘，则单质Ⅱ为溴或碘。该反应在溶液中的离子方程式为（或）。 【小问3详解】 金属镁在二氧化碳气体中燃烧，发生置换反应生成氧化镁和碳，化学方程式为。在该反应中，Mg元素的化合价由0价升高到+2价，失去电子作还原剂；C元素的化合价由+4价降低到0价，得到电子作氧化剂。根据化合价升降守恒，每反应2个Mg原子共转移4个电子，因此转移的电子总数为，电子转移方向为从还原剂Mg指向氧化剂中的C，。 17. 实验室用过量和溶液反应制取，所用实验仪器如图所示(部分夹持仪器省略)。 已知：是一种黄色油状液体，熔点为，沸点为71℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，遇水或在碱性溶液中则迅速反应。 回答下列问题： （1）的电子式为_____________。 （2）A中盛装的药品X可选择_____________(填化学式)。根据气流方向，各仪器的连接顺序为a→_____________→f→g→____________(用各接口小写字母表示)。 （3）B中反应的化学方程式为__________________________。 （4）反应结束时用止水夹夹住a处的橡胶管，控制B中水浴加热的温度范围为_____________，将产品蒸出。 （5）装置C的作用是_____________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） （4） （5）吸收少量氯气和氯化氢，同时防止空气中的水蒸气进入锥形瓶中 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中为高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，装置B中氯气与氯化铵溶液在水浴加热条件下反应制备三氯化氮，装置D和E用于冷凝收集三氯化氮，装置C中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入锥形瓶中。 【小问1详解】 N有5个价电子，Cl有7个价电子，3个Cl和1个N共用三对电子，N和Cl都达到了8电子稳定结构，所以NCl3的电子式为  。 【小问2详解】 由实验装置图可知，装置A用于制备，不加热的条件下可以用高锰酸钾固体和浓盐酸制取氯气，故X为；装置A制取出来的氯气进入装置B中，装置B用于制备NCl3，待反应至黄色油状液体不再增加时，用止水夹夹住a处的橡胶管，在71~95℃水浴加热条件下将 NCl3蒸出，装置 D、E分别为冷凝、收集装置，装置C中盛有碱石灰的干燥管用于吸收未反应的，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入锥形瓶中导致NCl3水解，则装置的连接顺序为A→B→D→E→C，接口的连接顺序为a→b→c→f→g→h→i→e→d； 【小问3详解】 装置B中和NH4Cl溶液反应生成NCl3，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 由题给信息可知，实验时，为保证三氯化氮顺利蒸出，同时防止三氯化氮发生爆炸，水浴加热的温度应控制在71℃～95℃之间 【小问5详解】 装置C中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气和氯化氢，防止污染空气，同时防止水蒸气进入锥形瓶中。 18. 工业上用溶液制备，同时得到副产物无水的流程如图所示。 回答下列问题： （1）“反应1”加入的CaO和都需稍过量的理由是_____________，离子方程式为_____________。 （2）“反应1”和“反应2”中加入的物质的量之比理论上为_____________，为提高的产率，“反应2”需控制的反应条件为_____________。 （3）若调节pH超过11，过滤后滤渣中含有的主要杂质是_____________(填化学式)，“操作1”利用磁选法分离出，理由是_____________。 （4）“操作2”实验方案中不需要标注的图标是_____________(填标号)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 保证全部转化为沉淀 ②. （2） ①. 2：1 ②. 无氧环境 （3） ①. ②. 具有磁性 （4）D 【解析】 【分析】该流程以溶液为起始原料制备并副产无水：向其中一份溶液中稍过量加入CaO和，将部分氧化为，同时CaO与水反应提供碱性环境生成含钙的中间产物；另一份溶液中加入稍过量CaO，调节体系碱性使转化为对应氢氧化物组分；将两个反应的产物混合后调节pH，让含、的组分反应生成前驱体，过滤后通过磁选分离出磁性的产品；过滤得到的经操作2脱水得到目标副产物无水。 【小问1详解】 反应1中作为氧化剂将氧化为+3价，CaO提供碱性环境，二者稍过量可保证被完全氧化，避免原料浪费和杂质生成。反应1离子方程式为； 【小问2详解】 可改写为，即1mol含1mol和2mol；反应1的作用是将氧化为，需要生成2mol对应消耗2mol，反应2仅提供未被氧化的，需要1mol ，因此两个反应加入的物质的量之比为2:1。为避免反应2中的被额外氧化，需隔绝空气，同时控制温度、pH保证铁的氢氧化物顺利转化为； 【小问3详解】 pH超过11时，强碱性环境下与会生成沉淀混入滤渣；是常见的磁性铁氧化物，可利用磁选特性实现分离； 【小问4详解】 A．必须戴防护眼镜，实验时需佩戴护目镜，防止飞溅物伤害眼睛，需标注，A不符合题意； B．当心烫伤标识，将脱水制备无水，要加热，需标注，B不符合题意； C．洗手标识，实验结束后离开实验室必须洗手，需标注，C不符合题意； D．当心触电标识，制备无水氯化钙加热脱水，全程无用电危险，不需要标注，D符合题意； 故选D。 19. 将通入一定量的溶液中，产物在低温低压下蒸干，得到的固体物质可能为、或和的混合物等。 回答下列问题： （1）如图为实验室配制溶液的部分过程，操作a要重复2~3次，目的是_____________，定容后还需要进行的操作是_____________。 （2）下列实验方案中，不能测定出和固体混合物中质量分数的是_____________(填标号)。 A. 取m g混合物充分加热，质量减少n g B. 取m g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到n g固体 C. 取m g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到n g溶液 D. 取m g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加n g （3）某同学取一定量的固体物质进行加热，测得固体残留率随温度变化的曲线如下图所示。若M点固体残留率为63.1%，通过计算判断加热前固体物质的成分___________。(残留率) 【答案】（1） ①. 保证烧杯和玻璃棒上残留的溶质全部转移至容量瓶，避免溶质损失 ②. 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 （2）C （3） 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯内壁和玻璃棒上会残留部分溶质，多次洗涤转移可避免溶质损失；定容后需颠倒摇匀使溶液浓度均匀； 【小问2详解】 A．利用，固体减少的质量为分解生成的和的总质量，可计算出的质量，进而得到的质量分数，A不符合题意； B．反应后最终得到的固体为，设混合物中​、的物质的量分别为、，可通过总质量、守恒列二元一次方程求解，得到质量分数，B不符合题意； C．混合物与足量溶液反应无气体或沉淀生成，仅知道反应后溶液总质量，无法建立有效定量关系计算两组分的质量，不能测定质量分数，C符合题意； D．碱石灰增加的质量为反应生成的总质量，结合混合物总质量、C原子守恒可列方程求解两组分的质量分数，D不符合题意； 故选C。 【小问3详解】 假设起始固体全部为，发生反应，2 mol（168 g）完全分解后得到1 mol（106 g）​，此时残留率为，与M点的残留率相等。若起始固体全为​，加热不分解，残留率为100%；若起始为和的混合物，完全分解后残留率会介于63.1%~100%之间。本题M点残留率恰好等于纯完全分解的理论残留率，说明加热前固体是纯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宣城市2024—2025学年度第一学期期末调研测试 高一化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上并将条形码粘贴在指定区域。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题：本题共15小题，共50分。第1~10小题，每小题3分；第11~15小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学处处蕴含美。下列叙述错误的是 A. 结构美：甲烷的结构式为 B. 符号美：氮气的电子式为 C. 颜色美：钠元素的焰色呈黄色 D. 变化美：同一周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小 2. 文物是文化传承的重要载体。下列文物的主要材质为金属材料的是 A．红珊瑚树 B．夜明珠 C．钱缪铁券 D．刻花鹅颈瓶 A. A B. B C. C D. D 3. 我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获了。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，可应用于地球科学与考古学。下列说法错误的是 A. 俘获的过程属于物理变化 B. 的原子核内有21个中子 C. 与互为同位素 D. 的半衰期长，说明难失去电子 4. 下列关于化学实验的叙述中，正确的是 A. 实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 B. 不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上1%的盐酸 C. 酸液溅进眼睛里，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 D. 实验室处理和废液，可将其一次性混合后排放 5. 下列关于“化学与职业”工作内容的描述中，不合理的是 选项 化学与职业 工作内容之一 A 化学科研工作者 用特定方法和仪器研发具有特定功能的新分子的合成 B 科技考古研究人员 用断代法分析古代人类的食物结构 C 水质检验员 用化学分析仪器检测出厂前自来水中的微生物 D 测试工程师 用高精度化学仪器检测并判断不锈钢的等级 A. A B. B C. C D. D 6. 一定条件下，与的反应为(未配平)。下列说法错误的是 A. 反应过程发生了电子转移 B. 的摩尔质量为96 C. 反应过程发生了化学键的断裂和形成 D. 溶液酸化时可使用稀硫酸 7. 我国科学家在月壤中首次发现天然形成的石墨烯，石墨烯的结构片段如图所示。下列关于石墨烯的说法中，不正确的是 A. 能导电，属于电解质 B. 与金刚石互为同素异形体 C. 含有非极性共价键 D. 碳元素的化合价为0价 8. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 做水果罐头时加入维生素C 维生素C有还原性 B 用钢瓶储存液氯 常温下，干燥与铁不反应 C 用固体管道疏通剂处理管道堵塞 D 冬季用石灰浆涂抹树皮 石灰浆吸收空气中的可减少树木的光合作用 A. A B. B C. C D. D 9. 下列过程对应的化学或离子方程式错误的是 A. 侯氏制碱： B. 炽热的铁水注入未干燥的模具： C. 《淮南万毕术》记载的“曾青得铁则化为铜”： D. 《天工开物》记载的黑火药爆炸： 阅读下列材料，完成下面小题。 能源是指能够提供能量的资源，可分为一次能源和二次能源。一次能源即天然能源，指在自然界现成存在的能源，二次能源指由一次能源加工转换而成的能源产品。 理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点。目前，人们比较关注的新能源有太阳能、风能、海洋能和氢能等。 氢能是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。一种制氢、储氢与释氢的方法如下图所示。 10. 材料中列举的能源中，属于二次能源的是 A. 太阳能 B. 风能· C. 海洋能 D. 氢能 11. 下列说法错误的是 A. 合金的熔点介于金属镁和铝的熔点之间 B. 储氢反应为 C. NiOOH转化为属于氧化还原反应 D. 储氢吸收与释氢释放的物质的量之比为1：2 12. 为阿伏加德罗常数的值，部分含氯物质的转化如图所示(部分产物已略去)。 下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含共价键数为 B. 反应①生成转移电子数为 C. 含数为 D. 反应②浓度为的KOH溶液含数为 13. 我国长征二号F中型运载火箭采用的是四氧化二氮和偏二甲肼液体推进剂，发生的反应为(R表示偏二甲肼)。下列说法不正确的是 A. 是氧化剂 B. R的化学式为 C. 反应在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 D. 反应生成的和中共用电子对数之比为2：1 14. 根据下列实验操作和现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取某溶液在煤气灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中一定不含 B 向少量和固体中分别加入过量NaOH溶液，不溶解，溶解 Al比Mg的金属性强 C 向少量某溶液中滴加，溶液，产生白色沉淀 该溶液中可能含有 D 将固体溶于水，进行导电性实验，灯泡发亮 中含有离子键 A. A B. B C. C D. D 15. 某小组研究金属钠的性质，实验装置和方案如下： 实验装置 实验方案 液体a 实验现象 ①蒸馏水 反应剧烈，钠浮在水面，有少量白雾 ②盐酸 反应剧烈，钠浮在液面，有白雾产生 ③浓盐酸 反应比②缓慢，钠浮在液面，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体析出 下列说法正确的是 A. ①中反应的离子方程式为 B. ②和③反应中生成的NaCl在溶液中存在形式为 C. ③中烧杯底部析出的白色固体为NaCl D. ③中反应比②缓慢的原因是浓盐酸中溶质主要以HCl分子形式存在，小 二、非选择题：本题共4小题，共50分。 16. 如图是几种常见物质的转化关系(反应条件省略)。 回答下列问题： （1）若单质Ⅰ由地壳中含量最高的金属元素组成，化合物Ⅰ是一种常见的二元强酸。则该金属元素在周期表中的位置是_____________，化合物Ⅰ在水溶液中的电离方程式为_____________，从物质分类视角分析化合物Ⅱ属于_____________(填“氧化物”“酸”或“盐”)。 （2）若单质Ⅰ是一种常见的黄绿色气体，单质Ⅰ和单质Ⅱ的组成元素属同主族。则在溶液中该反应的离子方程式为_____________。 （3）已知金属镁在二氧化碳气体中可以燃烧，转化关系符合上图。则该反应的化学方程式为_____________(标出电子转移的方向和数目)。 17. 实验室用过量和溶液反应制取，所用实验仪器如图所示(部分夹持仪器省略)。 已知：是一种黄色油状液体，熔点为，沸点为71℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，遇水或在碱性溶液中则迅速反应。 回答下列问题： （1）的电子式为_____________。 （2）A中盛装的药品X可选择_____________(填化学式)。根据气流方向，各仪器的连接顺序为a→_____________→f→g→____________(用各接口小写字母表示)。 （3）B中反应的化学方程式为__________________________。 （4）反应结束时用止水夹夹住a处的橡胶管，控制B中水浴加热的温度范围为_____________，将产品蒸出。 （5）装置C的作用是_____________。 18. 工业上用溶液制备，同时得到副产物无水的流程如图所示。 回答下列问题： （1）“反应1”加入的CaO和都需稍过量的理由是_____________，离子方程式为_____________。 （2）“反应1”和“反应2”中加入的物质的量之比理论上为_____________，为提高的产率，“反应2”需控制的反应条件为_____________。 （3）若调节pH超过11，过滤后滤渣中含有的主要杂质是_____________(填化学式)，“操作1”利用磁选法分离出，理由是_____________。 （4）“操作2”实验方案中不需要标注的图标是_____________(填标号)。 A. B. C. D. 19. 将通入一定量的溶液中，产物在低温低压下蒸干，得到的固体物质可能为、或和的混合物等。 回答下列问题： （1）如图为实验室配制溶液的部分过程，操作a要重复2~3次，目的是_____________，定容后还需要进行的操作是_____________。 （2）下列实验方案中，不能测定出和固体混合物中质量分数的是_____________(填标号)。 A. 取m g混合物充分加热，质量减少n g B. 取m g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到n g固体 C. 取m g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到n g溶液 D. 取m g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加n g （3）某同学取一定量的固体物质进行加热，测得固体残留率随温度变化的曲线如下图所示。若M点固体残留率为63.1%，通过计算判断加热前固体物质的成分___________。(残留率) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $