精品解析：2026年江苏宿迁市中考化学真题

化学 满分：60分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cu-64 一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 宿迁市皂河镇乾隆贡酥为省级非遗，相传为乾隆南巡贡品。在以下主要制作工艺中，涉及化学变化的是 A. 和面 B. 制酥（反复折叠擀压） C. 包馅 D. 烘烤 2. 化学学科的发展离不开科学家们的研究。下列说法不相符的是 A. 屠呦呦——研制新型抗疟药 B. 拉瓦锡——发现元素周期律 C. 道尔顿——提出原子论 D. 侯德榜——促进世界制碱技术发展 3. “粗盐中难溶性杂质去除”的系列操作中正确的是 A. 药品取用 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发结晶 4. 下列物质的用途与物理性质有关的是 A. 铜作导线 B. 木炭作燃料 C. 稀盐酸除铁锈 D. 生石灰作干燥剂 5. 维生素C又称抗坏血酸（化学式为），对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用。下列有关维生素C说法中正确的是 A. 维生素C属于有机高分子化合物 B. 维生素C中氢元素的质量分数最大 C. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 D. 每个维生素C分子中含有三个氧分子 6. 下列对实验现象的解释不正确的是 选项 实验现象 解释 A 棉手帕浸透酒精溶液后点燃，手帕烧不坏 水蒸发吸热，降低了棉手帕的着火点 B 向滴有酚酞的烧碱溶液中加入稀盐酸，红色消失 和反应生成 C 将泡腾片（主要成分为柠檬酸和小苏打）放在水中，有气泡产生 柠檬酸和小苏打反应生成气体 D 将黄铜片和铜片相互刻划，铜片上出现划痕 黄铜的硬度大于铜 A. A B. B C. C D. D 7. 我国“天宫”空间站的天和核心舱运用了自主研发的“再生生保系统”，其中一个子系统的反应为：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 为 B. C. 反应前后分子总数不变 D. 该反应中一共涉及到三种氧化物 8. 化学社团展示“魔法树”实验：将12%的磷酸二氢钾溶液倒在纸做的小树上，水在纸树上蒸发，8小时后看到纸树上晶体生长，仿佛树上开花。磷酸二氢钾溶解度如图所示，下列说法正确的是 A. “开花”后的表面皿中剩余溶液为磷酸二氢钾的不饱和溶液 B. 时，饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数为50.1% C. 纸树“开花”的过程相当于蒸发结晶 D. 将磷酸二氢钾溶液降温到，有晶体析出 9. 实验方案设计是科学探究的重要环节，下列方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明CO2和H2O反应 向充满CO2的软塑料瓶中加入一定量水，立即旋紧瓶塞、振荡 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加入等温、等量水溶解，比较温度变化 C 除去KCl溶液中混有的少量CaCl2 加入过量K2CO3溶液，过滤 D 分离铁粉和铜粉 加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 10. 食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。设计实验探究脱氧剂的脱氧原理。 实验1：按图1进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气的含量变化如图2。 实验2：室温下，在1.0 g脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需要的时间（即脱氧时间），脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系如图3。 已知：①硅藻土主要作用是吸附水分，同时疏松配料；②硅藻土的用量比=100%。 下列说法正确的是 A. 装置①中测得的氧气含量为曲线b B. 脱氧剂在脱氧过程中吸收热量 C. 由图3可知：硅藻土的最佳用量比是 D. 硅藻土用量过多会使铁粉与氧气接触不充分，脱氧时间变长 二、填空、简答题（共2小题，第11题6分，第12题6分，计12分） 11. 从赛场内到生活里，“苏超”正以“衣食住行”为载体，推动“苏品苏货”从本土走向全网，让体育激情与城市烟火气交相辉映，生生不息。 （1）“衣·风华”：足球运动员的球服和外套中含有涤纶（聚酯纤维）、锦纶等，其中涤纶属于__________（填字母）。 a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料 d．复合材料 （2）“食·至味”，各地推出特色美食地图，宿迁黄狗猪头肉、鱼头饺子，南京盐水鸭等“江苏好礼”借势出圈。鱼头饺子以新鲜鱼肉为馅料，馅料中主要含有的营养素为__________。 （3）“住·雅居”： ①为保障居住健康，常在房间内放置活性炭包，利用其__________性去除甲醛等有害气体。 ②建筑物安装的铁栏杆常刷“银粉漆（主要成分为铝粉）”防锈。铝的化学性质比较活泼，但生活中铝很少被腐蚀的原因是__________（用化学方程式表示）。 （4）“行·风尚”：赛事期间，新能源电车助力交通出行，目前锂电池是电动汽车的核心部件之一，其放电过程是将__________能转化为电能。 12. 阅读下列科普短文，回答相关问题。 氨能——未来清洁新能源 通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性，氨气常温加压即可被液化。 近年来，科学家发现氨气是一种清洁能源，它在纯氧中可以完全燃烧，其反应的微观示意图如图1。利用可再生能源将水电解制备出绿氢，再与氮气合成的氨被称为“绿氨”。“绿氨”的生产过程不依赖化石能源，其原料来源广泛，生产成本低，可大规模生产，且储运便捷、安全可靠，是理想的零碳能源载体。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。 （1）氨气泄漏时，人们会立即闻到刺激性气味。请从微粒角度解释该现象：__________。根据材料分析，氨气泄漏时可用__________吸收。 （2）根据图1，写出在纯氧中完全燃烧的化学方程式__________。 （3）与利用化石能源获得氨气相比，“绿氨”的优势为__________（写一点即可）。 （4）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图2。电源正极产生氧气，负极产生氨气。反应所得氧气与氨气的质量比大于理论值，可能原因是__________。 三、实验、探究题（共2小题，第13题8分，第14题9分，计17分） 13. 空气是人类宝贵的资源，同学们对身边的空气开启了项目式学习的探究之旅。 任务一：揭开面纱——认识空气的组成 （1）空气是一种混合物，其中含量最高的气体是__________。 任务二：动手造气——梳理制备原理、确定实验装置 A． B． C． （2）写出图中仪器①的名称__________。 （3）实验室用装置B制备的化学方程式为__________。用装置C收集时，验满的方法为__________。 （4）对于一些缺氧环境或处于缺氧状态的人群需要通过特定的供氧设备来补充氧气，同学们欲制作一款简易便携式制氧器，设计装置时应综合考虑哪些因素__________（写一点即可）。 任务三：守护蓝天——关注身边的空气质量 空气污染指数（AQI） 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 >300 空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 （5）上图是我市某日的空气质量情况，其空气质量指数类别为__________（填字母）。 a．优 b．良 c．轻度污染 d．中度污染 （6）我市市政每日定时在路面洒水，此措施对保护空气所起的作用是__________（写一点即可）。 14. 土壤酸碱性是影响植物生长的重要因素之一，化学兴趣小组对土壤酸碱性展开探究。 活动一：测定土壤酸碱性 （1）取10g土壤样品与蒸馏水按1∶2.5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后，静置，过滤得到无色浸出液，用计测得浸出液的，则该土壤呈__________性。 活动二：探究土壤成分 经调查，土壤样品中可能含有、等，小组同学欲探究土壤样品中是否含有，在老师帮助下设计如下方案，并完成实验。 资料：根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，如钠元素—黄色。 （2）①定性研究 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：用铂丝蘸取少许土壤浸出液，在酒精灯火焰上灼烧 黄色火焰 土壤中含有钠元素 步骤2：取少量浸出液于试管中，向试管中加入足量__________ 有气泡产生 土壤中含有碳酸根离子 步骤3：将步骤2产生的气体通入足量的澄清石灰水中 __________ 写出步骤3中发生反应的化学方程式__________。 ②定量分析 为测定浸出液中碳酸钠的质量分数，同学们进行如下实验： 利用实验数据计算出浸出液中碳酸钠的质量分数为__________（用、表示）。若实验中没有洗涤步骤，则测量结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 活动三：制定土壤酸碱性改良方案 （3）化肥对植物生长有着非常重要的作用。在各种化肥中，显酸性的肥料有磷酸二氢铵、氯化铵等；显碱性的肥料有草木灰、碳酸铵等；显中性的肥料有氯化钾、硝酸钾等。其中氯化钾属于__________肥。 （4）学校植物园种植了一片绣球花，颜色均为红色。要想让花色呈蓝色，可以选择以下__________作为调蓝剂（填字母）。 a．草木灰 b．氯化铵 c．硝酸钾 查阅资料得知绣球花的颜色受土壤酸碱性的影响如下表： 土壤pH 4~6 6~7.5 7.5以上 花色 蓝色 粉红色或紫色 红色 四、推理、计算题（共2小题，第15题6分，第16题5分，计11分） 15. 我国矿产资源丰富，以菱镁矿为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下： 资料：①菱镁矿的主要成分为和，含少量等； ②难溶于水，不与稀硫酸反应； ③相关离子形成氢氧化物完全沉淀的见下表： 金属离子 完全沉淀的pH 3.2 12.4 （1）“粉碎”的目的是__________。 （2）滤渣1的主要成分为，其中硅元素化合价为__________。 （3）“酸浸”步骤中发生反应的化学方程式为__________（任写其中一个即可），该反应的基本反应类型为__________。 （4）“除杂”时加氨水调节溶液pH至3.2~4.0的目的是__________。 16. 明代《天工开物》中关于火法炼铜的记载：凡铜砂，煤炭裹入炉煅，石炼为铜。其反应原理为： Ⅰ. Ⅱ. 某学习小组利用如图装置模拟木炭还原氧化铜实验，下表为实验的相关数据： 试管中固体的总质量/g 反应前 18 反应后 13.6 （1）生成的质量为__________g。 （2）试管中实验现象为__________。 （3）计算理论上该反应中参加反应的质量（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 满分：60分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cu-64 一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 宿迁市皂河镇乾隆贡酥为省级非遗，相传为乾隆南巡贡品。在以下主要制作工艺中，涉及化学变化的是 A. 和面 B. 制酥（反复折叠擀压） C. 包馅 D. 烘烤 【答案】D 【解析】 【详解】选项A（和面）、B（制酥）、C（包馅）的过程中，仅改变了原料的形状或混合状态，没有新物质产生，均属于物理变化。 D.烘烤过程中，原料中的淀粉、蛋白质等成分会发生焦化、变性等反应，有新物质生成，属于化学变化。 2. 化学学科的发展离不开科学家们的研究。下列说法不相符的是 A. 屠呦呦——研制新型抗疟药 B. 拉瓦锡——发现元素周期律 C. 道尔顿——提出原子论 D. 侯德榜——促进世界制碱技术发展 【答案】B 【解析】 【详解】A.屠呦呦成功提取青蒿素，研制出新型抗疟药，对应正确。 B.拉瓦锡的核心贡献是通过定量实验测定空气组成、验证质量守恒定律，发现元素周期律的是门捷列夫，对应错误。 C.道尔顿提出近代原子论，对应正确。 D.侯德榜发明侯氏制碱法，大幅提升了制碱工艺水平，促进了世界制碱技术发展，对应正确。 3. “粗盐中难溶性杂质去除”的系列操作中正确的是 A. 药品取用 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A.取用固体药品时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误。 B.溶解操作需在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解、反应的容器，操作错误。 C.过滤操作需遵循“一贴二低三靠”，倾倒液体时需要用玻璃棒引流，防止液体洒出或冲破滤纸，图中未用玻璃棒引流，操作错误。 D.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高导致液滴飞溅，操作符合规范。 4. 下列物质的用途与物理性质有关的是 A. 铜作导线 B. 木炭作燃料 C. 稀盐酸除铁锈 D. 生石灰作干燥剂 【答案】A 【解析】 【分析】物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质，化学性质是必须通过化学变化才能表现的性质，二者的核心区别是是否需要通过化学反应体现。 【详解】A.铜作导线利用铜的导电性，导电性不需要发生化学变化即可表现，属于物理性质，正确； B.木炭作燃料利用木炭的可燃性，可燃性需要通过燃烧（化学变化）体现，属于化学性质，错误； C.稀盐酸除铁锈利用盐酸可与铁锈主要成分发生化学反应的性质，属于化学性质，错误； D.生石灰作干燥剂利用可与水反应生成的性质，属于化学性质，错误。 5. 维生素C又称抗坏血酸（化学式为），对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用。下列有关维生素C说法中正确的是 A. 维生素C属于有机高分子化合物 B. 维生素C中氢元素的质量分数最大 C. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 D. 每个维生素C分子中含有三个氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A.有机高分子化合物的相对分子质量通常达几万至几十万，维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176，属于小分子有机物，错误； B.维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12，氧元素质量分数最大，氢元素质量分数最小，错误； C. 维生素C又称抗坏血酸（化学式为），维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，正确； D.分子由原子构成，每个维生素C分子中含有6个氧原子，不存在氧分子，错误。 6. 下列对实验现象的解释不正确的是 选项 实验现象 解释 A 棉手帕浸透酒精溶液后点燃，手帕烧不坏 水蒸发吸热，降低了棉手帕的着火点 B 向滴有酚酞的烧碱溶液中加入稀盐酸，红色消失 和反应生成 C 将泡腾片（主要成分为柠檬酸和小苏打）放在水中，有气泡产生 柠檬酸和小苏打反应生成气体 D 将黄铜片和铜片相互刻划，铜片上出现划痕 黄铜的硬度大于铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变。手帕烧不坏的原因是酒精溶液中的水蒸发吸热，使手帕的温度低于其着火点，并非降低了手帕的着火点，说法错误； B.烧碱溶液中含使酚酞变红，加入稀盐酸后发生中和反应：，溶液碱性消失，红色褪去，说法正确； C.小苏打是，可与柠檬酸反应生成气体，因此产生气泡，说法正确； D.合金的硬度通常大于其组成纯金属的硬度，黄铜是铜锌合金，硬度大于纯铜，因此相互刻划时铜片上会出现划痕，说法正确。 7. 我国“天宫”空间站的天和核心舱运用了自主研发的“再生生保系统”，其中一个子系统的反应为：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 为 B. C. 反应前后分子总数不变 D. 该反应中一共涉及到三种氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物总原子数为、、，已知生成物含、，因此X含1个和4个，即，说法错误。 B.反应前后总质量守恒，反应物初始总质量为5.2g，完全反应后生成质量为3.6g，因此，说法正确。 C.反应的化学方程式为。反应前分子总个数为，反应后分子总个数为，分子总数减少，说法错误。 D.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有、两种氧化物，说法错误。 8. 化学社团展示“魔法树”实验：将12%的磷酸二氢钾溶液倒在纸做的小树上，水在纸树上蒸发，8小时后看到纸树上晶体生长，仿佛树上开花。磷酸二氢钾溶解度如图所示，下列说法正确的是 A. “开花”后的表面皿中剩余溶液为磷酸二氢钾的不饱和溶液 B. 时，饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数为50.1% C. 纸树“开花”的过程相当于蒸发结晶 D. 将磷酸二氢钾溶液降温到，有晶体析出 【答案】C 【解析】 【详解】A.有晶体析出的溶液，对应温度下一定是该溶质的饱和溶液，因此“开花”后剩余溶液是磷酸二氢钾的饱和溶液，错误； B.一定温度下，饱和溶液溶质质量分数公式为（为该温度下溶解度）。60℃时磷酸二氢钾溶解度为50.1g，代入得，不是50.1%，错误； C.纸树“开花”是水蒸发、溶剂减少，溶质磷酸二氢钾从溶液中结晶析出的过程，相当于蒸发结晶，正确； D.计算降温析出晶体的质量，需要已知原饱和溶液的质量，题目未说明60℃的溶液是否饱和，也未给出溶液质量，无法计算析出晶体质量，错误。 9. 实验方案设计是科学探究的重要环节，下列方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明CO2和H2O反应 向充满CO2的软塑料瓶中加入一定量水，立即旋紧瓶塞、振荡 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加入等温、等量水溶解，比较温度变化 C 除去KCl溶液中混有的少量CaCl2 加入过量K2CO3溶液，过滤 D 分离铁粉和铜粉 加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.CO2是可溶于水的气体，也会使软塑料瓶内压强减小、瓶身变瘪，无法证明和水发生了化学反应，方案错误。 B.硝酸铵溶解时吸热，溶液温度明显降低；氯化钠溶解时温度几乎无变化，可通过对比温度变化鉴别两种固体，方案正确。 C.加入K2CO3溶液可以与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，从而与溶液分离，但过量的K2CO3溶液会引入新杂质，不符合除杂“不增新杂质”的要求，方案错误。 D.铁的金属活动性位于H之前，因此铁粉会与稀盐酸发生反应，铜的金属活动性位于H之后，不与稀盐酸发生反应，反应后仅能分离铜粉，不能达到分离两种物质的目的，方案错误。 10. 食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。设计实验探究脱氧剂的脱氧原理。 实验1：按图1进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气的含量变化如图2。 实验2：室温下，在1.0 g脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需要的时间（即脱氧时间），脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系如图3。 已知：①硅藻土主要作用是吸附水分，同时疏松配料；②硅藻土的用量比=100%。 下列说法正确的是 A. 装置①中测得的氧气含量为曲线b B. 脱氧剂在脱氧过程中吸收热量 C. 由图3可知：硅藻土的最佳用量比是 D. 硅藻土用量过多会使铁粉与氧气接触不充分，脱氧时间变长 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁生锈需要同时接触和，装置①中有干燥剂，缺少水分，铁粉几乎不发生锈蚀，氧气含量基本不变，应对应曲线a，错误。 B.脱氧过程是铁的缓慢氧化反应，属于放热反应，会释放热量，错误。 C.脱氧时间越短脱氧效果越好，由图3可知脱氧时间最短时硅藻土用量为0.35g，最佳用量比为，错误。 D.硅藻土用量过多时，会覆盖在铁粉表面，减少铁粉与氧气的接触面积，反应速率减慢，脱氧时间变长，与图3变化趋势一致，正确。 二、填空、简答题（共2小题，第11题6分，第12题6分，计12分） 11. 从赛场内到生活里，“苏超”正以“衣食住行”为载体，推动“苏品苏货”从本土走向全网，让体育激情与城市烟火气交相辉映，生生不息。 （1）“衣·风华”：足球运动员的球服和外套中含有涤纶（聚酯纤维）、锦纶等，其中涤纶属于__________（填字母）。 a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料 d．复合材料 （2）“食·至味”，各地推出特色美食地图，宿迁黄狗猪头肉、鱼头饺子，南京盐水鸭等“江苏好礼”借势出圈。鱼头饺子以新鲜鱼肉为馅料，馅料中主要含有的营养素为__________。 （3）“住·雅居”： ①为保障居住健康，常在房间内放置活性炭包，利用其__________性去除甲醛等有害气体。 ②建筑物安装的铁栏杆常刷“银粉漆（主要成分为铝粉）”防锈。铝的化学性质比较活泼，但生活中铝很少被腐蚀的原因是__________（用化学方程式表示）。 （4）“行·风尚”：赛事期间，新能源电车助力交通出行，目前锂电池是电动汽车的核心部件之一，其放电过程是将__________能转化为电能。 【答案】（1）c （2） 蛋白质 （3） ①. 吸附 ②. （4） 化学 【解析】 【小问1详解】 a.金属材料包括纯金属和合金，如铁、铜、不锈钢，涤纶不含金属，a错误； b.无机非金属材料多为无机物，如玻璃、陶瓷、水泥等，涤纶属于有机物，b错误； c.有机高分子材料包括天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，涤纶（聚酯纤维）属于合成有机高分子材料，c正确； d.复合材料由两种及以上不同性质材料复合而成，如玻璃钢、芳纶复合材料，涤纶是单一材料，d错误； 【小问2详解】 新鲜鱼肉中主要含有的营养素为蛋白质，蛋白质是人体重要的营养素，为人体生长、修复受损组织提供原料； 【小问3详解】 ①活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可吸附甲醛等有害气体； ②常温下铝能与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，对应反应的化学方程式为； 【小问4详解】 锂电池放电时发生化学反应，将储存在电池内的化学能转化为电能对外供电；充电时则是电能转化为化学能。 12. 阅读下列科普短文，回答相关问题。 氨能——未来清洁新能源 通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性，氨气常温加压即可被液化。 近年来，科学家发现氨气是一种清洁能源，它在纯氧中可以完全燃烧，其反应的微观示意图如图1。利用可再生能源将水电解制备出绿氢，再与氮气合成的氨被称为“绿氨”。“绿氨”的生产过程不依赖化石能源，其原料来源广泛，生产成本低，可大规模生产，且储运便捷、安全可靠，是理想的零碳能源载体。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。 （1）氨气泄漏时，人们会立即闻到刺激性气味。请从微粒角度解释该现象：__________。根据材料分析，氨气泄漏时可用__________吸收。 （2）根据图1，写出在纯氧中完全燃烧的化学方程式__________。 （3）与利用化石能源获得氨气相比，“绿氨”的优势为__________（写一点即可）。 （4）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图2。电源正极产生氧气，负极产生氨气。反应所得氧气与氨气的质量比大于理论值，可能原因是__________。 【答案】（1） ①. 分子在不断地运动 ②. 水（合理即可） （2） （3） 生产过程不产生碳排放（或原料来源广泛、储运安全等，合理即可） （4） 部分在负极直接得电子生成氢气，导致生成的氨气质量偏小（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氨气分子不断运动扩散，因此人们能闻到气味；氨气极易溶于水，因此可用水吸收泄漏的氨气； 【小问2详解】 由反应的微观示意图可知，该反应的反应物为和，生成物为和，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 “绿氨”生产不依赖化石能源，属于零碳能源，且原料广、成本低、储运便捷； 【小问4详解】 理论上转移相同电子时生成的氧气和氨气质量比固定，若部分氢离子没有参与合成氨气的反应，而是生成了氢气，就会使氨气实际产量低于理论值，因此氧气与氨气的质量比大于理论值。 三、实验、探究题（共2小题，第13题8分，第14题9分，计17分） 13. 空气是人类宝贵的资源，同学们对身边的空气开启了项目式学习的探究之旅。 任务一：揭开面纱——认识空气的组成 （1）空气是一种混合物，其中含量最高的气体是__________。 任务二：动手造气——梳理制备原理、确定实验装置 A． B． C． （2）写出图中仪器①的名称__________。 （3）实验室用装置B制备的化学方程式为__________。用装置C收集时，验满的方法为__________。 （4）对于一些缺氧环境或处于缺氧状态的人群需要通过特定的供氧设备来补充氧气，同学们欲制作一款简易便携式制氧器，设计装置时应综合考虑哪些因素__________（写一点即可）。 任务三：守护蓝天——关注身边的空气质量 空气污染指数（AQI） 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 >300 空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 （5）上图是我市某日的空气质量情况，其空气质量指数类别为__________（填字母）。 a．优 b．良 c．轻度污染 d．中度污染 （6）我市市政每日定时在路面洒水，此措施对保护空气所起的作用是__________（写一点即可）。 【答案】（1）氮气## （2）酒精灯 （3） ①. ②. 将带火星木条放在 n 导管口，木条复燃，说明氧气收集满 （4）产氧速率是否合适（合理即可） （5）a （6）降尘，减少空气中粉尘污染 【解析】 【小问1详解】 空气中氮气体积分数约 78%，含量最高。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 装置 B：长颈漏斗 + 锥形瓶，固液不加热型发生装置，用于过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气。 装置 C 万能瓶，向上排空气收集氧气。氧气密度比空气大，m 管进氧气，空气从 n 管排出。氧气具有助燃性，验满时将带火星的木条放在 n 导管口，木条复燃，则氧气已满。 【小问4详解】 装置是否便携、是否安全、产氧速率快慢、原料是否易得（任写一条） 【小问5详解】 图中 AQI=35，查表 0‑50 属于优，选a。 【小问6详解】 路面洒水：可以吸附、沉降空气中的粉尘，减少扬尘、降低可吸入颗粒物，减轻空气污染。 14. 土壤酸碱性是影响植物生长的重要因素之一，化学兴趣小组对土壤酸碱性展开探究。 活动一：测定土壤酸碱性 （1）取10g土壤样品与蒸馏水按1∶2.5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后，静置，过滤得到无色浸出液，用计测得浸出液的，则该土壤呈__________性。 活动二：探究土壤成分 经调查，土壤样品中可能含有、等，小组同学欲探究土壤样品中是否含有，在老师帮助下设计如下方案，并完成实验。 资料：根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，如钠元素—黄色。 （2）①定性研究 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：用铂丝蘸取少许土壤浸出液，在酒精灯火焰上灼烧 黄色火焰 土壤中含有钠元素 步骤2：取少量浸出液于试管中，向试管中加入足量__________ 有气泡产生 土壤中含有碳酸根离子 步骤3：将步骤2产生的气体通入足量的澄清石灰水中 __________ 写出步骤3中发生反应的化学方程式__________。 ②定量分析 为测定浸出液中碳酸钠的质量分数，同学们进行如下实验： 利用实验数据计算出浸出液中碳酸钠的质量分数为__________（用、表示）。若实验中没有洗涤步骤，则测量结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 活动三：制定土壤酸碱性改良方案 （3）化肥对植物生长有着非常重要的作用。在各种化肥中，显酸性的肥料有磷酸二氢铵、氯化铵等；显碱性的肥料有草木灰、碳酸铵等；显中性的肥料有氯化钾、硝酸钾等。其中氯化钾属于__________肥。 （4）学校植物园种植了一片绣球花，颜色均为红色。要想让花色呈蓝色，可以选择以下__________作为调蓝剂（填字母）。 a．草木灰 b．氯化铵 c．硝酸钾 查阅资料得知绣球花的颜色受土壤酸碱性的影响如下表： 土壤pH 4~6 6~7.5 7.5以上 花色 蓝色 粉红色或紫色 红色 【答案】（1）碱 （2） ①. 稀盐酸（合理即可） ②. 澄清的石灰水变浑浊 ③. ④. ⑤. 偏大 （3）钾 （4）b 【解析】 【小问1详解】 常温下，pH>7的溶液呈碱性，该土壤浸出液pH=8.5>7，因此土壤显碱性。 【小问2详解】 ①定性研究： 步骤2中检验碳酸根离子的常规操作是加入足量稀酸，如稀盐酸或稀硝酸，碳酸根与酸反应生成二氧化碳气体，溶液中会有气泡逸出； 步骤2中碳酸盐与稀酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应会生成沉淀碳酸钙，所以步骤3中将产生的气体通入到澄清的石灰水中，观察到澄清的石灰水变浑浊； 步骤3中二氧化碳与石灰水反应的方程式见答案； ②定量分析： 设浸出液中碳酸钠的质量为. 则浸出液中碳酸钠的质量分数为： 若实验中没有洗涤步骤，过滤、干燥后碳酸钙表面会附着可溶性杂质，使滤渣的质量（）偏大，导致计算所得的碳酸钠质量偏大，所以测得浸出液中碳酸钠的质量分数会偏大。 【小问3详解】 氯化钾仅含有植物所需的钾元素，属于钾肥。 【小问4详解】 根据表中信息可知，要让绣球花显蓝色，需要将土壤pH调节至4~6的酸性区间。原本土壤为碱性，需要选择显酸性的调蓝剂：草木灰溶于水显碱性、氯化铵溶液显酸性、硝酸钾溶液显中性，因此选b。 四、推理、计算题（共2小题，第15题6分，第16题5分，计11分） 15. 我国矿产资源丰富，以菱镁矿为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下： 资料：①菱镁矿的主要成分为和，含少量等； ②难溶于水，不与稀硫酸反应； ③相关离子形成氢氧化物完全沉淀的见下表： 金属离子 完全沉淀的pH 3.2 12.4 （1）“粉碎”的目的是__________。 （2）滤渣1的主要成分为，其中硅元素化合价为__________。 （3）“酸浸”步骤中发生反应的化学方程式为__________（任写其中一个即可），该反应的基本反应类型为__________。 （4）“除杂”时加氨水调节溶液pH至3.2~4.0的目的是__________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分（合理即可） （2）+4 （3） ①. ## ②. 复分解反应 （4）使完全转化为沉淀除去，同时防止沉淀（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 粉碎菱镁矿可减小颗粒粒径，增大其与稀硫酸的接触面积，既加快反应速率，也能让反应进行得更完全； 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中为-2价，设Si化合价为x，则x+2×（-2）=0，解得x=+4； 【小问3详解】 酸浸时稀硫酸与反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，与反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：、，都符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应； 【小问4详解】 根据表格数据：完全沉淀的pH为3.2，完全沉淀的pH为12.4。调节pH到3.2~4.0时，完全形成沉淀被除去，仍留在溶液中，不会损失镁元素。 16. 明代《天工开物》中关于火法炼铜的记载：凡铜砂，煤炭裹入炉煅，石炼为铜。其反应原理为： Ⅰ. Ⅱ. 某学习小组利用如图装置模拟木炭还原氧化铜实验，下表为实验的相关数据： 试管中固体的总质量/g 反应前 18 反应后 13.6 （1）生成的质量为__________g。 （2）试管中实验现象为__________。 （3）计算理论上该反应中参加反应的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）4.4 （2）黑色固体逐渐变为红色 （3）解：设理论上该反应中参加反应的CuO质量为. 答：理论上该反应中参加反应的CuO质量为16g。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，固体减少的质量就是生成CO2的质量，所以生成CO2的质量为：。 【小问2详解】 木炭（黑色）和氧化铜（黑色）高温反应生成红色的铜和二氧化碳，所以试管中的现象为：黑色固体逐渐变为红色。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $