江西省赣州市2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题

赣州市2024～2025学年度第一学期期末考试 高二化学试卷 2025年1月 试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关能源的叙述不正确的是 A. 太阳能、风能、海洋能均属于新能源 B. 石油、煤、沼气均属于不可再生能源 C. 氢能具有热值高、产物无污染以及原料来源广等优点 D. 减少化石燃料的使用有助于实现“碳中和、碳达峰” 2. 是一种液态化合物，其与水反应的化学方程式为：。下列说法正确的是 A. 的空间结构为V形 B. 用电子式表示HCl的形成： C. 氯离子的结构示意图为： D. H原子1s电子云图： 3. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。 已知：若键能是断裂1 mol键所吸收的能量或形成1 mol键所放出的能量， 几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 H2O中H-O键 O2中O=O键 H2中H-H键 H2O2中O-O键 H2O2中O-H键 键能kJ/mol 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 过程Ⅰ吸收了926kJ能量 C. 过程Ⅱ放出了574kJ能量 D. 过程Ⅲ属于放热反应 4. NOCl(亚硝酰氯)常被用作催化剂、合成清洁剂等。在密闭反应器中充入和发生反应： 。实验测得反应速率与时间关系如下图所示。t时刻改变的一个条件可能是 A. 升高温度 B. 增大NOCl浓度 C. 加入催化剂 D. 增大压强 5. 艾草不但可制作“春团”“艾米果”等江西美食，也可用于祛湿散寒等。艾草经水解后的一种成分结构如图。对该分子说法不正确的是 A. 分子式为 B. 能发生氧化、取代反应 C. 该分子所有碳原子可以共面 D. 1mol该物质最多能与5mol Na反应 6. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 制备 B. 比较非金属性：S>C>Si C. 萃取碘水中的碘后的分液操作 D. 加热烘干晶体 7. 下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 合成氨温度在500℃左右 升高温度提高平衡转化率 B 乙烯易发生加成反应 未杂化的2p轨道形成的π键易断裂 C 溶液中加少量NaOH固体，溶液由橙色变为黄色 减小生成物的浓度，平衡正向移动 D 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 A. A B. B C. C D. D 8. 亚铁氰化钾可用于食品、医药、冶金、航空航天、生物工程等领域，其制备反应如下：。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 1mol HCN分子中含有π键的数目为 B. 22.4L (标准状况)含有的中子数为 C. 1L 溶液中含数目为 D. 标况下，每生成22.4L 时，该反应转移电子数为 9. 已知X、Y、Z、M、W为短周期主族元素，基态Y原子核外有3个能级且每个能级上的电子数相等，基态Z原子价层电子排布式为；基态M原子核外s、p能级上的电子总数相等，是两性化合物，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能：M>W B. 简单离子半径：Z>W>M C. Z的氢化物沸点一定比Y高 D. 工业上用电解M盐溶液制备M 10. 邹志刚院士团队首次发现非水相中，氮还原过程中的多米诺效应。如图所示，一旦完成反应①，反应②③将自发完成。下列说法错误的是 A. 多米诺过程中仅步骤①的 B. 全过程都可以在水溶液中实现 C. 步骤②中还原剂与氧化剂之比为6∶1 D. 过程总反应方程式： 11. 钠离子电池在原料和性能等方面比锂离子电池更具优势。(嵌钠硬碳)作为钠离子电池的负极材料。在充、放电过程中，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。下列说法正确的是 A. 放电时的电极电势：电极a>电极b B. 充电时，电极a发生还原反应： C. 放电时，由电极a向电极b移动 D. 用该电池精炼铜时，当电池中迁移2mol 时，理论上粗铜溶解64g 12. 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是 A. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 B. 其它条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 C. 条件①，反应速率为 D. 条件③，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为62.5min 13. 下列实验中，根据对应的实验现象得出结论正确的是 选项 实验目的 实验现象 结论 A 比较和醋酸的酸性强弱 用 NaOH溶液分别中和等体积且浓度均为的两种酸，消耗的NaOH溶液多 酸性： B 探究温度对速率的影响 等体积等浓度的与在不同温度下反应，温度高的先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 C 比较难溶物的 向NaOH溶液中先后滴加、溶液，白色沉淀转化成红褐色沉淀 D 检验是否含有钠元素 用玻璃棒蘸取该溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含有钠元素 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，向的溶液中加入NaOH固体(忽略溶液体积和温度的变化)含B微粒的分布分数随pH变化如图所示[例如]。下列说法正确的是 A. 为二元弱酸，曲线c表示 B. ， C. 加碱的过程中，的值先减小后增大 D. 若将浓度均为 和NaHB混合后， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ.已知：在25℃，有关弱电解质的电离常数()如下表： 弱电解质 HClO pK （1）已知KClO溶液呈弱碱性，试用离子反应方程式解释原因______________________________。 （2）兴趣小组用pH试纸测得溶液的pH值为12，则水电离出的为______。 （3）下列微粒在溶液中不能大量共存的是__________。 a.、 　　b.、 　　c.、 （4）的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是__________。 Ⅱ.研究性学习小组利用铅蓄电池作电源，利用膜电解技术(装置如图所示)模拟海水淡化的过程： （5）铅蓄电池负极的电极反应式为____________________。 （6）石墨1为__________(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)极。 （7）淡水的出口为__________(填“a”、“b”或“c”)。 16. Ⅰ.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： （1）用标准盐酸滴定NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________。 （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是__________。 a.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 b.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 c.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 d.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）用 NaOH溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液各20mL。滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示： ①滴定醋酸的曲线是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)； ②NaOH溶液滴定醋酸过程中应选用__________作指示剂。 a.石蕊　　b.酚酞　　　c.甲基橙 　　d.不需要 Ⅱ.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。人体缺乏维生素C()易得坏血病。维生素C易被空气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C。课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。 测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素的含量。 测定原理：。 实验用品及试剂： ①仪器和用品(自选，说明：锥形瓶不易将液体溅出) ②试剂：某品牌橙汁为500mL，浓度为标准碘溶液、蒸馏水、指示剂 实验过程： ①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。 ②用酸式滴定管向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁、滴入2滴指示剂。 ③开始滴定，记录数据，重复2次滴定。 （4）回答下列问题： ①实验选用__________作指示剂； ②若经数据处理，滴定某品牌橙汁20mL待测液消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，该品牌橙汁中维生素C的含量__________(已知维生素C的摩尔质量为) ③滴定终点现象是____________________。 17. 某油脂厂废弃的催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时()的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 完全沉淀时()的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）Ni的原子序数为28，基态镍原子价层电子排布式为__________。 （2）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是____________________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式：______________________________。 （3）“滤液②”中含有的金属离子是__________。 （4）“转化”中可替代的物质是__________，若工艺流程改为先“调pH”后“转化”(如图)，“滤液③”中可能含有的杂质离子为__________。 （5）如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是__________。 （6）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式：________________________________________。 18. 以氢气、二氧化碳为主要组分的合成气是一种重要的化工原料，可以合成甲醇等重要的化工产品。涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 根据所学知识回答下列问题： （1）反应Ⅲ：__________。 （2）在2L的密闭容器内，充入2mol和6mol，在一定条件下只发生反应Ⅰ。 ①说明该反应达到平衡状态的是__________。 a.压强不变 b.的比值保持不变 c. d.每断开3molH—H键的同时断开4molO—H键 ②反应过程中随时间的变化如下表： 时间/s 0 10 20 30 40 50 0 0.4 1.0 1.2 1.4 1.4 该反应在平衡时的转化率__________，为了提高的平衡产率，除改变温度外，还可以采取的措施有____________________(答出一条即可)。 （3）将2mol和4mol充入密闭容器，一定条件下发生反应Ⅰ和Ⅱ。 ①的平衡转化率与温度、压强的关系如下图，、、中压强最大的是__________，升高至一定温度后，的平衡转化率随温度增大而升高的原因是______________________________。 ②一定温度下，反应经5min达到平衡，测得的物质的量为1.2mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5MPa、1MPa，则从开始到平衡用分压表示的平均反应速率为________(分压=总压×物质的量分数)，反应Ⅱ的平衡常数________。 赣州市2024～2025学年度第一学期期末考试 高二化学试卷 2025年1月 试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2）0.01 （3）a （4） （5） （6）阳 （7）b 【16题答案】 【答案】（1）锥形瓶中溶液颜色变化 （2）d （3） ①. I ②. b （4） ①. 淀粉溶液 ②. 990 ③. 最后半滴碘溶液滴入锥形瓶，溶液由无色变蓝色，且30秒内不变色 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 除去油脂，溶解铝及其氧化物 ②. （3）、、 （4） ①. 或空气 ②. （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1）-90.6 （2） ①. ac ②. 70％ ③. 增大压强或分离、液化产物 （3） ①. ②. 升高一定温度后，以反应Ⅱ为主，反应吸热，平衡正移 ③. 0.16 ④. 或0.375 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $