江苏南通市海安市2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

高三化学 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。 2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。 3．请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。 4．答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Pb-207 一、单项选择题：共13分，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列过程属于物理变化是 A．氮的固定 B．煤的气化 C．铁的钝化 D．蛋白质的盐析 2．三氟化氮（NF3）可用以下反应制备：。下列说法正确的是 A．中含有键 B．的电子式为 C．的空间构型为平面三角形 D．中仅含离子键 3．实验室进行海带提碘实验。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中的 D．用装置丁萃取获得的 4．铝土矿除主要成分，还存在、等物质。下列说法正确的是 A．离子半径： B．气态分子热稳定性： C．碱性： D．第一电离能： 阅读下列材料，完成5～7题： 人类文明的演进历程与金属及其化合物的发展应用紧密相连。配合物可用于蚀刻铜，蚀刻后的产物与溶液混合后，通入氧气可实现再生；铁制品经碱性发蓝工艺处理可提升其耐腐蚀性：用碱性溶液浸泡，在表面形成的同时有逸出；铝—空气电池具有较高的比能量，在碱性电解质溶液中发生反应；热水解可获得沉淀，焙烧后获得的颜色细腻，可用作白色颜料。 5．下列说法正确的是 A．被还原为后，键角将变大 B．中基态的价层电子排布式为 C．晶胞（见图）中，每个周围紧邻12个 D．中、作为配体与形成配位键 6．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．有磁性，可用作金属抗腐蚀层 B．有两性，可用作白色颜料 C．熔点高，可用于电解冶炼 D．易钝化，可用于储运浓硝酸 7．下列化学反应表示正确的是 A．再生： B．铁的发蓝处理： C．铝—空气电池（碱性电解液）放电时的正极反应式： D．热水解获得： 8．熔融碱金属碳酸盐（如）可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如图所示。下列说法不正确的是 A．碳酸钠熔融状态下发生电离，属于离子晶体 B．反应①、②中均不存在非极性键断裂 C．反应②的反应式： D．该过程的总反应： 9．化合物Z是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下。下列说法不正确的是 A．中与杂化的碳原子个数比为 B．可用溶液检验中是否存在 C．分子存在顺反异构 D．该转化过程中包含加成、消去、取代反应 10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 11．粗盐水中含有、等杂质。一定温度下，通过提纯粗盐水得到的精盐水模拟氯碱工业生产。下列说法正确的是 A．先加入后加入可将粗盐水中的、除去 B．用玻璃棒蘸取除杂后的溶液做焰色试验，判断、是否除尽 C．电解时饱和精盐水时选用阴离子交换膜可增大产量 D．电解时用湿润的淀粉试纸检验阳极产物 12．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向等物质的量浓度的和的混合溶液中，加入几滴溶液，溶液颜色无明显变化 结合的能力： B 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 C 向圆底烧瓶中加入、无水乙醇、碎瓷片和溴丁烷，微热，将产生的气体通入溴水，观察现象 1-溴丁烷发生消去反应生成烯烃 D 将溶液和稀硫酸混合，产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀 该反应中作氧化剂 13．以粗溶液（含少量、等）制备的流程如下： 已知：①萃取的原理为：。 ②常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机相和水相中的物质的量浓度之比称为分配比，萃取率。 下列说法不正确的是 A．“反萃取”时应加入的试剂为稀盐酸 B．分配比，用萃取剂对溶液进行萃取，单次萃取率 C．“沉淀”时的离子方程式： D．过量溶液导致产率下降的可能原因是与形成可溶于水的配位离子 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（16分）一种由硫化铅精矿（含PbS及少量ZnS、CdS）制备高纯铅的工艺流程如下： 已知：乙二胺（，简写为en）为一种二元弱碱。 （1）①“加压氧化”时PbS发生反应的离子方程式为 ▲ 。 ②采用加压操作可提高反应速率，其原因为 ▲ 。 （2）ZnS晶胞如图所示，向该晶胞中中掺入少量CuCl可制备性能优异的光学材料。已知在掺杂的过程中没有形成阴离子空位和阳离子空位，掺杂后晶体中Zn的物质的量分数，则掺杂后形成的光学材料中Cu的质量分数为 ▲ 。（写出计算过程） （3）“胺浸”时，转化为配合物。胺浸时需调节溶液，过小或过大均不利于的浸出，其原因为 ▲ 。 （4）“高温还原”由生成。若有标况下与一定量完全反应，理论上得到的的质量是 ▲ g，而实际得到的固体质量大于理论值，其可能原因为 ▲ 。 （5）“再生”时得到的含钙粗产品为 ▲ 。 15．（15分）G是用于合成生物碱类的一种中间体，G的合成路线之一如下。 （1）B的名称为 ▲ 。 （2）F中，与1号碳相比，2号碳C-H键的极性 ▲ 。（填“较大”或“较小”） （3）F转化为G的同时，有副产物M生成。M与G互为同分异构体，则M的结构简式为 ▲ 。 （4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。碱性条件下水解后酸化，生成X、Y两种有机产物；X能使FeCl3溶液显色，不同环境的氢原子个数比为；Y分子中氢原子的化学环境有3种。 （5）写出以、HCHO为原料制备的合成路线流程图 ▲ （无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16．（14分）是常用的分析试剂，一种制备实验流程如下： （1）“氧化”时向晶体中加入稀硫酸和，将氧化为。 ①“氧化”过程中的加料方式为 ▲ 。 ②写出检验氧化是否完全的操作： ▲ 。 （2）为测定结晶后所得晶体中含量，查阅资料发现，的存在对含量的测定结果影响较大，化学分析中常用试剂做掩盖剂，在加热条件下，与结合成配位离子后对含量的测定几乎没有影响。请补充完整实验方案：取一定质量的晶体于烧杯中，加入一定量蒸馏水使其充分溶解， ▲ ，干燥后称重，计算得到。（实验中须使用的试剂：、溶液） （3）某小组利用所制探究其与的反应，设计以下实验。 实验 操作 现象 Ⅰ 向溶液（）中逐滴加入溶液 溶液立即变棕红（无丁达尔现象），继续滴加溶液至过量，溶液依然为棕红色，放置两天无明显变化 Ⅱ 向溶液（）中加入溶液 溶液立即变棕红色，约5小时后，棕红色变为黄色，检测到有生成 Ⅲ 向溶液（）中加入溶液 溶液立即变棕红色，约2小时后，棕红色变为黄色，检测到有生成 已知：（棕红） ①实验Ⅲ中与反应生成的离子方程式为 ▲ 。 ②对比实验Ⅰ、Ⅱ，分析实验Ⅰ中溶液放置两天仍为棕红色的可能原因为 ▲ 。 ③向实验Ⅰ得到的棕红色液体中加入3滴10%稀硫酸，棕红色迅速变黄，检测到。解释出现此现象的可能原因： ▲ 。 17．（16分）发展碳捕获并转化利用是实现碳中和的重要路径。 （1）大气中的参与全球碳循环后，下列物质中不可能检测到的是 ▲ 。 A．海水中溶解的 B．火山喷发释放的原始地幔 C．植物光合作用合成的纤维素 （2）利用铁基、钙基物质的化学循环（、）可从高炉煤气中分离出N2，并获得高价值的CO-CO2混合气，循环过程如下图所示。下列说法正确的是 ①钙基物质Ⅰ为 ▲ 。 ②铁基、钙基物质的理论物质的量投料比为 ▲ 。 （3）利用氨水可捕集烟气中的。捕集、再生过程中含碳物种的变化如下图所示。 ①“捕集”时与发生加成反应，则X的结构简式为 ▲ 。 ②已知： ； ； 当时，认为该反应已反应完全。 转化后的溶液通过反应解吸释放。向两份相同的转化后的溶液中分别加入等体积、等浓度的和溶液，加入溶液后释放效果更好的原因是 ▲ 。 （4）用1,3-丙二胺（）捕获制作的充放电电池，提高了电池充放电循环性能。电极上转化的两种可能反应路径如下图所示。 ①路径Ⅰ中转化成反应式为 ▲ 。 ②更合理的反应路径为 ▲ 。（填“路径Ⅰ”或“路径Ⅱ”），其原因是 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $