广西河池市2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

河池市2024年秋季学期高一期末学业水平质量检测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B. 食物腐败、胶体的制备、植物光合作用都涉及氧化还原反应 C. 在食品包装袋中放入硫酸亚铁能减缓食品氧化变质，延长食品的保质期 D. “蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金属于新型合金 2. 对下列各组物质的分类，正确的是 A. 混合物：钢铁、氯水、冰水混合物 B. 同素异形体：金刚石、、干冰 C. 碱性氧化物：CaO、MgO、 D. 电解质：Cu、NaOH、 3. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. 的结构示意图： C. 二氧化碳分子的结构式： D. 用电子式来表示氯化钠的形成过程： 4. 规范操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证，下列实验操作错误的是 A．闻气体的气味 B．过滤 C．配制的NaOH溶液 D．检查气密性 A. A B. B C. C D. D 5. 关于元素及其化合物的说法错误的是 A. 钠比铜活泼，钠与硫酸铜溶液反应可制备金属铜 B. 氯气能与大多数金属单质直接化合，生成金属氯化物 C. NaClO和都具有强氧化性，均可用于杀菌消毒 D. 铁能与水蒸气反应，钢铁生产中的模具须提前进行干燥处理 6. 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 个氮气分子所占体积约为22.4 L B. 64 g 和混合气体所含氧原子总数为 C. 0.5 mol/L的溶液中，个数为 D. 1 mol 与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子总数为 7. 离子的检验常用的方法有3种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生 反应中有颜色变化或灼烧有特殊颜色火焰 反应中有气体产生 下列离子的检验所采用的方法不合理的是 A. 、—显色法 B. 、—沉淀法 C. 、—显色法 D. 、—气体法 8. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是 A. 若和的核外电子层结构相同，则离子半径： B. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 C. 由元素的非金属性：，可推测水溶液酸性： D. 若Si与高温时反应、S与加热时能反应，则P与高温时也能反应 9. 多角度认识物质的性质和变化是化学研究的基本任务。下列叙述正确的是 A. 微观：水溶液中阳离子个数一定等于阴离子个数 B. 宏观：二氧化碳分子由碳元素和氧元素组成 C. 推理：用pH试纸测得某溶液呈碱性，其溶质一定是碱 D. 变化：氧化还原反应中一定有元素的化合价在反应前后发生了变化 10. 如图是铁或铝及其相应化合物的“价—类”二维图，W为氯化物。下列说法正确的是 A. X与盐酸反应均可以生成W B. 均可通过Y→X制备铁、铝的单质 C. 从化合价角度看，W的水溶液均能与Cu发生氧化还原反应 D. 从物质类别角度看，Y均属于碱性氧化物，且均能一步反应转化成Z 11. 下列各组离子在溶液中为无色透明且能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 肼[(N为价)]是一种常见的火箭燃料，常温下呈液态，与反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 该反应中N元素化合价升高，是还原剂 B. 该反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应 C. 该反应中，既不是氧化产物也不是还原产物 D. 用双线桥表示电子转移的方向与数目： 13. 下列离子方程式错误的是 A. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： B. 氢氧化钡和苏打溶液混合： C. 次氯酸钠与稀盐酸混合： D. 氯气通入氯化亚铁溶液中： 14. 5种短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置关系如图所示，下列说法中正确的是 A. A元素的单质分子中含非极性共价键 B. B元素的原子最外层电子数为6个 C. C、E元素的非金属性比较： D. D、E元素的原子序数之差为17 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ.元素周期表是化学学习的重要工具，元素周期表中包含很多信息。如图是元素周期表中硅元素的信息内容，请回答相关问题。 （1）图中14代表的是硅原子的________。 A. 质子数 B. 原子序数 C. 中子数 D. 质量数 （2）硅位于周期表的第________周期，最外层电子数为________。 （3）硅单质的摩尔质量为________；Si元素的三种核素分别为：、、，则的中子数为________，2 mol的的质量为________。 Ⅱ.8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。已知：X为元素周期表中相对原子质量最小的元素，B的单质是空气的成分之一，且体积含量最大。请回答问题： （4）B在元素周期表中的位置是________。 （5）A的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。 （6）为________化合物(填“共价”或“离子”)。 （7）化合物EDX中含有________(填“极性共价键”“非极性共价键”或“离子键”)。 （8）简单离子、和的半径由大到小的顺序为________。 （9）下列有关物质性质的推断，正确的是________(填“序号”)。 a．金属性： b．氢化物的稳定性： c．最高价氧化物的水化物的酸性： 16. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5% （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________。 （2）下列物理量中不随所取浓盐酸的体积的多少而变化的是________(填字母)。 A. 浓盐酸中HCl的物质的量 B. 浓盐酸中HCl的质量分数 C. 浓盐酸中的数目 D. 浓盐酸的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为的稀盐酸。 ①该学生需要量取________mL的上述浓盐酸进行配制。 ②配制过程操作示意图如下，则操作的正确排序是________【填字母(操作不能重复使用)】。在配制过程中，玻璃棒的作用是________。 ③在配制过程中，下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是________。 A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留 C．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 D．定容时有少量蒸馏水洒在容量瓶外 E．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加水至刻度线 （4）盐酸在日常生活中常用作除锈剂，盐酸清除铁锈的离子方程式为________。 （5）工业上利用与反应制盐酸时，常使用过量的，理由是________。 A．氯气有毒 B．氯气可溶于水 C．氢气密度小 17. Ⅰ.纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)被广泛应用于造纸、电缆、食品和医药等行业。以下是利用鸡蛋壳和毛蛤壳(主要成分)制备纳米碳酸钙的一种工艺流程： （1）固体A的俗称为________，步骤③中的操作Ⅰ的名称是________。 （2）将A溶于水制得消石灰悬浊液，该悬浊液、溶液和胶体的本质区别是________。将纳米碳酸钙分散在水中制成胶体，可用于鉴别配制是否成功的简易操作是________。 （3）工业生产中，步骤④在碳化塔(如图)中进行，碳化塔中将溶液从塔顶以雾状连续喷出的目的是________。 （4）有关纳米碳酸钙的说法，不正确的是________。 A. 纳米碳酸钙易溶于水 B. 纳米碳酸钙可用作补钙剂 C. 纳米碳酸钙储存时应避免与酸性物质接触 D. 纳米碳酸钙化学性质与普通碳酸钙完全不同 Ⅱ.现代工业常以NaCl为原料制备纯碱，部分工艺流程如下图。已知：氨气极易溶于水，且其水溶液显碱性。 （5）在饱和食盐水中通入和，应先通入的气体是________(填名称)。 （6）母液中溶质的主要成分是，反应Ⅰ的离子方程式为________。 （7）制得的纯碱()中常含有少量氯化钠。将a g纯碱样品溶于足量稀硫酸中，可产生b升的气体(标准状况下)，则纯碱样品中的质量分数为________(用含a、b的代数式表示)。 18. 某兴趣小组利用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，设计实验装置如下图所示。经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热到100℃左右时易升华。请回答： （1）仪器A的名称是________；烧瓶中反应的离子方程式是________。 （2）装置C、E中盛放的液体分别是________、________。 （3）D中反应的化学方程式是________。 （4）实验装置的主要缺陷是________。 （5）该小组把氯气与铁反应后的固体快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行实验及相关实验现象记录如下： ①试剂X的化学式为________；根据以上实验现象记录分析推测，加过量稀盐酸后，除了最终得到淡黄色溶液，还应观察到的实验现象是________。 ②加入少许植物油的作用是________；若某同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他分析原因：________。 河池市2024年秋季学期高一期末学业水平质量检测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）AB （2） ①. 三 ②. 4 （3） ①. 28.09 g/mol ②. 15个 ③. 60 g （4）第二周期，第ⅤA族 （5） （6）离子 （7）极性共价键 离子键 （8）或 （9）ac 【16题答案】 【答案】（1）11.9 （2）BD （3） ①. 16.8 ②. dacefb ③. 搅拌和引流 ④. ACE （4） （5）A 【17题答案】 【答案】（1） ①. 生石灰 ②. 过滤 （2） ①. 分散质粒子的直径大小不同 ②. 让光束通过所配制的胶体，从入射光的垂直方向上看是否有一条光亮的“通路” （3）增大反应物的接触面积，让反应更充分 （4）AD （5）氨气 （6） （7） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 浓硫酸 ②. NaOH溶液 （3） （4）D装置之后缺冷却装置和干燥装置，E缺防倒吸装置 （5） ①. KSCN ②. 有气泡冒出 ③. 隔绝空气，防止溶液中的亚铁离子被氧化 ④. 铁完全与氯气反应生成氯化铁，无铁单质剩余 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $