专题02 化学实验基础（期中真题汇编，江苏专用）高二化学上学期

**基本信息** 聚焦高二化学实验基础，汇编江苏多地期中真题，覆盖实验操作、方案设计与评价、物质分离提纯三大高频考点，注重真实实验情境与反应原理结合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约38题|化学实验基本操作（如淀粉水解检验）、实验方案设计与评价（如乙烯制备装置）、物质分离提纯（如萃取分液）|选用江苏期中真题，结合水解平衡、氧化还原等原理，突出科学探究与实践素养|

专题02 化学实验基础 3大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 物质的分离、提纯与检验 考点01 化学实验基本操作 1.(2025-2026高二上·江苏无锡江阴市六校·期中)下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向淀粉溶液中滴加几滴稀硫酸，加热，向冷却后的溶液中加入新制Cu(OH)2，加热 未生成砖红色沉淀 淀粉未水解 B 向饱和的苯酚水溶液中滴加几滴浓溴水 未观察到白色沉淀 苯酚与溴水不反应 C 向浑浊的苯酚试液中滴加饱和Na2CO3溶液 试液变澄清且无气体产生 说明苯酚的酸性强于碳酸 D 在试管中加入酸性重铬酸钾溶液，然后滴加乙醇，充分振荡 溶液变为绿色 乙醇有还原性 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·江苏南通如皋市·期中)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将装有和的注射器缓慢压缩，气体的颜色变深。 压缩气体体积时，平衡向逆反应方向移动。 B 向溶液和溶液中分别加入稀硫酸，观察到溶液中先出现浑浊。 浓度越大，反应速率越快。 C 向溶液中滴加溶液，再滴加几滴溶液，溶液变为红色。 和反应存在限度。 D 向和稀硫酸反应的溶液中，滴加几滴硫酸铜溶液，气体产生速率加快。 是该反应的催化剂。 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高二上·江苏淮安九校·期中)下列实验装置使用不正确的是 A. 图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B. 图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C. 图③装置用于测定中和反应的反应热 D. 图④装置用于制备乙酸乙酯 4.(2025-2026高二上·江苏淮安九校·期中)室温下，通过下列实验探究FeCl3水解反应［FeCl3(黄色)＋3H2O⇌Fe(OH)3(红褐色)＋3HCl]的条件。 实验序号 实验操作 实验现象 1 将FeCl3溶液加热片刻 溶液颜色变深 2 向FeCl3 溶液中通入少量HCl气体 溶液颜色变浅 3 向FeCl3溶液中加入少量(NH4)2SO4固体 溶液颜色变浅 4 向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3固体 产生红褐色沉淀，溶液中出现大量气泡 下列有关说法正确的是 A. 实验1得到的溶液中有c(Cl-)>c(Fe3+)>c(OH-)>c(H+) B. 实验2中FeCl3水解反应的化学平衡常数变小 C. 实验3得到的溶液中有3c(Fe3+)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(Cl-)+c(OH-) D. 实验4中反应的离子方程式为Fe3+++H2O=Fe(OH)3↓+CO2↑ 5.(2025-2026高二上·江苏江苏省高邮中学·期中)常温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH试纸测得等浓度的溶液的pH约为9，溶液的pH约为8 酸性强弱： B 相同条件下，分别测量0.1 mol/L和0.01 mol/L醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深     D 向5 mL 0.1 mol/L的溶液中加入1 mL 0.1 mol/L KI溶液，充分反应后再滴加KSCN溶液，溶液变血红色 与的反应具有可逆性 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高二上·江苏南通·期中)室温下，根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A Zn与稀反应制时，滴加少量溶液，产生气泡的速率变快 能催化Zn与稀的反应 B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性： C 已知(无色)。将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色加深 D 向溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 考点02 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高二上·江苏徐州·期中)下列有关乙烯的制备、净化、收集、性质验证的装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备乙烯 B．用装置乙除去乙烯中混有的SO2等气体 C．用装置丙收集乙烯 D．用装置丁验证乙烯与Br2发生反应 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·江苏南通如皋市·期中)实验室为探究浓硫酸和木炭在加热条件下反应所得产物，设计了如下图所示装置进行实验。下列说法不正确的是 A. 装置甲中无水硫酸铜由白色变成蓝色 B. 装置乙中可盛装品红溶液检验 C. 装置丙的作用是除去气体 D. 装置丁可用于检验产物中的气体 3.(2025-2026高二上·江苏无锡江阴市六校·期中)下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 用图①分离碘水和乙醇 B. 用图②所示装置灼烧海带 C. 用图③证明乙烯具有还原性 D. 用图④装置验证酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚 4.(2025-2026高二上·江苏苏州常熟市·期中)下列实验原理及装置能达到实验目的的是 A.铁钉镀锌 B.构建铜锌单液原电池 C.构建铜锌双液原电池 D.粗铜精炼 A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高二上·江苏淮安九校·期中)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 探究方案 探究目的 A 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 结合H+能力： B 常温下，向0.1mol/L   NH4Cl溶液中滴加酚酞，不变红 不能发生水解 C 相同温度下分别测定0.1mol/L   NaHCO3和NaClO溶液的pH，后者比前者大 酸性： D 用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L   NaCN和Na2S溶液的pH A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高二上·江苏省扬州市邗江中学、宝应中学·期中)以菱镁矿(主要成分是，含少量)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置甲配制稀 B. 用装置乙测定溶液的pH C. 用装置丙过滤悬浊液 D. 用装置丁灼烧固体 7.(2025-2026高二上·江苏省扬州市邗江中学、宝应中学·期中)以下探究目的对应的实验方案最合适的是 选项 实验方案 探究目的 A 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体(忽略溶液体积变化) 与的反应是否可逆 B 将充分浸泡在饱和溶液中，过滤、洗涤，滤渣中滴加盐酸，产生无色气体 C 用干燥洁净玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的试纸上，测出溶液的 是否发生水解 D 向溶液中通入气体，观察是否有黑色沉淀生成 酸性： A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高二上·江苏江苏省高邮中学·期中)下列各装置能够达到相应实验目的的是 A. 图甲所示装置定量测定中和反应热效应 B. 图乙所示装置定量测定分解速率 C. 图丙所示装置探究固体表面积对反应速率的影响 D. 用装置丁判断Na和水反应是吸热反应还是放热反应 9.(2025-2026高二上·江苏盐城五校·期中)下列实验装置能达到实验目的的是 A. 装置甲验证碳酸的酸性比苯酚的强 B. 装置乙可制取少量 C. 装置丙可制取少量乙酸乙酯 D. 装置丁可分离苯和水 10.(2025-2026高二上·江苏镇江·期中)下列制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的原理或装置不能达到实验目的的是 A. 制备硫酸铝 B. 制备氢氧化铝 C. 过滤氢氧化铝 D. 灼烧制备氧化铝 11.(2025-2026高二上·江苏南通·期中)实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．吸收 A. A B. B C. C D. D 12.(2025-2026高二上·江苏苏州常熟市·期中)下列实验方案能达到相应实验目的的是 实验方案 实验目的 A 进行“反应热的测量”实验时，使用铜质搅拌棒搅拌 使酸碱充分快速反应，减小实验误差 B 用如图所示装置进行实验 测定的生成速率 C 保持其他条件不变，推动装有气体的注射器活塞，通过色度传感器测定体系颜色变化 探究压强对平衡移动的影响 D 取溶液，加入溶液，充分反应后，加入萃取并分液，向水层滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化 与发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 13.(2025-2026高二上·江苏无锡宜兴市六校·期中)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验目的或结论的是 选项 实验过程和现象 实验目的或结论 A 将乙醇和浓硫酸共热产生的气体依次通入足量KOH溶液、酸性溶液，溶液紫红色褪去 乙醇发生消去反应 B 将苯和液溴反应生成的气体通入硝酸酸化的溶液中，产生淡黄色沉淀 苯与液溴发生取代反应 C 向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去 中含有碳碳双键 D 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 14.(2025-2026高二上·江苏扬州高邮·期中)下列实验操作和现象能推断出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A． 向1 mL 0.1 mol／L的溶液中加入5mL 0.1 mol／L KI溶液，充分反应后再滴加KSCN溶液，溶液变血红色 与的反应具有可逆性 B． 向新制氯水中加入碳酸氢钠溶液，有气泡产生 酸性： C． 向1 mL 溶液中滴加2～3滴酚酞试液，溶液颜色未发生变化 未水解 D． 用pH计测量盐酸溶液和醋酸溶液酸性强弱 盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 15.(2025-2026高二上·江苏扬州高邮·期中)下列各装置能够达到相应实验目的的是 A. 用甲装置在铁件表面镀铜 B. 用乙装置定量测定中和反应热效应 C. 用丙装置测量某醋酸的浓度 D. 用丁装置减缓水体中钢铁设施的腐蚀 16.(2025-2026高二上·江苏南通如东市·期中)下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 探究能否催化分解 B 将装有、的玻璃球置于热水中，观察颜色变化 探究反应的热效应 C 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液，观察实验现象 探究对如下平衡的影响：(橙色) (黄色) D 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，观察产生气泡的速率；再将铜丝插入试管且接触锌片，观察产生气泡的速率 探究化学腐蚀、电化学腐蚀的反应速率大小 A. A B. B C. C D. D 17.(2025-2026高二上·江苏盐城五校·期中)下列实验方案能达到目的的是。 选项 实验 现象 结论 A 在某醛类有机溶液中滴入溴水 溴水褪色 该醛类物质含有碳碳双键 B 将苯、液溴和铁粉混合后产生的气体直接通入溶液中 产生淡黄色沉淀 苯和液溴发生了取代反应 C 将1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，生成的气体通入的溶液中，观察现象 的溶液橙红色褪去 1-溴丁烷发生消去反应生成烯烃 D 无水乙醇与浓硫酸混合液迅速升温至170℃，产生的气体通入酸性溶液，观察 酸性溶液褪色 发生消去反应 A. A B. B C. C D. D 18.(2025-2026高二上·江苏宿迁·期中)室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 探究与反应存在限度 将溶液加入到溶液中，充分反应后滴入3滴KSCN溶液，观察实验现象 B 与的非金属性强弱 将稀盐酸滴入溶液中，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察实验现象 C 能否催化分解 向的溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 D 利用图示装置进行铁钉镀锌实验 A. A B. B C. C D. D 19.(2025-2026高二上·江苏徐州·期中)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生 乙醇中含有水 B 向盛有苯酚溶液的试管中滴加几滴稀溴水，无沉淀产生 苯酚不能与反应 C 向溴水中加入苯振荡，静置分层，上层为橙红色 苯分子结构中没有碳碳双键 D 向碳酸钠固体中加入乙酸，将产生的气体通入到苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊 酸性强弱：CH3COOH>H2CO3> A. A B. B C. C D. D 20.(2025-2026高二上·江苏省苏州中学等校·期中)下列实验操作或装置能达到目的的是 A. 图甲：可以验证铁发生了析氢腐蚀 B. 图乙：对比与对双氧水分解的催化效率 C. 图丙：探究温度对化学平衡的影响 D. 图丁：测定氢氧化钠溶液的pH值 21.(2025-2026高二上·江苏苏州·期中)下列装置能够达到相应实验目的的是 A. 图甲所示装置可精确测定中和反应热效应 B. 图乙所示装置可进行铁钉镀锌实验 C. 图丙所示装置可探究固体表面积对反应速率的影响 D. 图丁所示装置可验证盐酸与碳酸钠反应为放热反应 22.(2025-2026高二上·江苏苏州·期中)下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 实验目的 方案设计 A 探究温度对平衡移动的影响 将封装有和混合气体的烧瓶分别浸泡在冷水和热水中，观察气体颜色变化 B 探究压强对平衡移动的影响 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入，观察气体颜色变化 C 探究的还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 D 探究与盐酸反应的热效应 向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入盐酸，用温度计测量其温度的变化 A. A B. B C. C D. D 23.(2025-2026高二上·江苏省苏州实验中学教育集团·期中)下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向反应后的溶液中滴加KCl溶液 红色变浅 KCl使平衡逆向移动 B 向1L1mol/LKI溶液中，滴入几滴1mol/L溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明与的反应是可逆反应 C ，平衡后缩小体积，达新的平衡 新平衡颜色比原平衡深 増大压强，平衡逆向移动 D 已知，向盛有溶液的试管中加入适量，振荡、静置 层显紫色 在中的溶解度比在水中大 A. A B. B C. C D. D 考点03 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高二上·江苏省连云港市新浦中学等9校·期中)下列仪器可用于分离汽油和水的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高二上·江苏无锡宜兴市六校·期中)下列各组实验操作规范，且能达到实验目的是 A．分离萃取碘水后已分层的有机层和水层 B．实验室配制银氨溶液 C．制备乙酸乙酯 D．检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高二上·江苏省盐城市第一中学·期中)下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作或方案 实验目的 A 向1 mL银氨溶液中滴入几滴有机物M的水溶液，并水浴中加热，观察现象 探究M中含有醛基 B 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液，振荡后静置，分液 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯 C 向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液，有固体析出，过滤，向固体中加足量蒸馏水，观察固体是否溶解 验证蛋白质的盐析过程是可逆的 D 向酸性KMnO4溶液中加入，观察溶液颜色变化 证明中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高二上·江苏省盐城市第一中学·期中)下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备乙烯 B. 用装置乙除去乙烷中的乙烯 C. 用装置丙证明羟基使苯环活化 D. 用装置丁制备溴苯并验证有HBr生成 5.(2025-2026高二上·江苏无锡宜兴市六校·期中)用括号内的试剂和操作除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是 A. 溴苯中的溴(四氯化碳、萃取分液) B. 苯中的苯酚(浓溴水、过滤) C. 工业酒精中的少量水(生石灰、蒸馏) D. 苯甲酸中的苯甲醛[新制的悬浊液、蒸馏] 6.(2025-2026高二上·江苏省扬州市邗江中学、宝应中学·期中)实验室以含锌废液(主要成分为，还含有少量的、)为原料制备的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. 过二硫酸钠的结构为，其中硫元素的化合价为 B. 氧化除锰后的溶液中主要存在：、、、 C. 调节时试剂可以选用、、等物质 D. 沉锌时的离子方程式为 7.(2025-2026高二上·江苏省苏州中学等校·期中)根据下列实验操作和现象所得到的结论或作出的解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向溶液中缓慢滴加稀硝酸，溶液由黄色转变为橙色 增大有利于转化为 B 在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置，溶液边缘出现红色 铁片上有析氢腐蚀发生 C 向和稀硫酸反应的试管中加入少量硫酸铜溶液，化学反应速率加快 能起催化作用 D 取溶液，向其中加入溶液，充分反应后用萃取、分液，向水层滴加溶液，溶液变血红色 与所发生反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高二上·江苏盐城五校·期中)只用括号内指定试剂不能鉴别的一组试剂是 A. 乙酸、乙醇、乙醛、甲酸(新制Cu(OH)2悬浊液) B. 苯、甲苯、甲醛溶液、苯酚溶液(酸性KMnO4溶液) C. 甲苯、1-己烯、溴苯、乙酸(溴水) D. 硝基苯、苯酚钠溶液、NaHCO3溶液 、乙醇钠溶液 (盐酸) 9.(2025-2026高二上·江苏省连云港市新浦中学等9校·期中)下列实验方法能达到实验目的的是 A. 用淀粉溶液检验加碘食盐(含)中的碘元素 B. 用焰色试验区别和两种固体 C. 用过滤法除去溶液中的泥沙 D. 为除去中混有的，可将气体通过盛有的洗气瓶 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题02化学实验基础 3大高频考点 考点01化学实验基本操作 考点02实验方案的设计与评价 考点03物质的分离、提纯与检验 》 考点01化学实验基本操作 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】A 6.【答案】B ③考点02实验方案的设计与评价 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】c 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】D 11.【答案】D 12.【答案】C 13.【答案】A 14.【答案】A 15.【答案】D 16.【答案】A 17.【答案】C 18.【答案】D 19.【答案】C 1/2 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 20.【答案】C 21.【答案】B 22.【答案】B 23.【答案】B D考点03物质的分离、提纯与检验 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】A 4【答案】C 5.【答案】C 6.【答案】D 7.【答案】A 8.【答案】B 9.【答案】C 2/2 专题02 化学实验基础 3大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 物质的分离、提纯与检验 考点01 化学实验基本操作 1.(2025-2026高二上·江苏无锡江阴市六校·期中)下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向淀粉溶液中滴加几滴稀硫酸，加热，向冷却后的溶液中加入新制Cu(OH)2，加热 未生成砖红色沉淀 淀粉未水解 B 向饱和的苯酚水溶液中滴加几滴浓溴水 未观察到白色沉淀 苯酚与溴水不反应 C 向浑浊的苯酚试液中滴加饱和Na2CO3溶液 试液变澄清且无气体产生 说明苯酚的酸性强于碳酸 D 在试管中加入酸性重铬酸钾溶液，然后滴加乙醇，充分振荡 溶液变为绿色 乙醇有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．淀粉水解后溶液为酸性，未加中和稀硫酸，酸性条件下新制会与酸反应，无法检验葡萄糖，不能证明淀粉未水解，A错误； B．滴加少量浓溴水生成的2,4,6-三溴苯酚会溶解在过量的苯酚溶液中，未观察到沉淀不能说明苯酚与溴水不反应，B错误； C．苯酚与反应生成苯酚钠和，无气体生成，说明苯酚酸性弱于碳酸但强于，结论错误，C错误； D．酸性重铬酸钾溶液中（橙色）被还原为（绿色），元素化合价降低，说明乙醇被氧化，乙醇具有还原性，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高二上·江苏南通如皋市·期中)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将装有和的注射器缓慢压缩，气体的颜色变深。 压缩气体体积时，平衡向逆反应方向移动。 B 向溶液和溶液中分别加入稀硫酸，观察到溶液中先出现浑浊。 浓度越大，反应速率越快。 C 向溶液中滴加溶液，再滴加几滴溶液，溶液变为红色。 和反应存在限度。 D 向和稀硫酸反应的溶液中，滴加几滴硫酸铜溶液，气体产生速率加快。 是该反应的催化剂。 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．压缩注射器时体积减小，浓度增大是气体颜色变深的原因，反应为气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，A错误； B．硫酸的浓度相对大小未知，不能根据生成沉淀的快慢，判断浓度对化学反应速率的影响，B错误； C．实验中物质的量远大于，反应后滴加溶液变红证明仍有剩余，说明和的反应未进行完全，存在反应限度，C正确； D．会置换出，二者与稀硫酸构成原电池加快反应速率，不是该反应的催化剂，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高二上·江苏淮安九校·期中)下列实验装置使用不正确的是 A. 图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B. 图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C. 图③装置用于测定中和反应的反应热 D. 图④装置用于制备乙酸乙酯 【答案】A 【解析】A．图① 装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A错误； B．利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，装置和操作正确，B正确； C．图③ 装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，C正确； D．图④ 装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D正确； 故选A。 <video allowfullscreen="true" controls preload="false" src="https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/6/14/5c3e9f88-7047-45d9-8840-fcca66be5789.mp4" preload="metadata" controls> 4.(2025-2026高二上·江苏淮安九校·期中)室温下，通过下列实验探究FeCl3水解反应［FeCl3(黄色)＋3H2O⇌Fe(OH)3(红褐色)＋3HCl]的条件。 实验序号 实验操作 实验现象 1 将FeCl3溶液加热片刻 溶液颜色变深 2 向FeCl3 溶液中通入少量HCl气体 溶液颜色变浅 3 向FeCl3溶液中加入少量(NH4)2SO4固体 溶液颜色变浅 4 向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3固体 产生红褐色沉淀，溶液中出现大量气泡 下列有关说法正确的是 A. 实验1得到的溶液中有c(Cl-)>c(Fe3+)>c(OH-)>c(H+) B. 实验2中FeCl3水解反应的化学平衡常数变小 C. 实验3得到的溶液中有3c(Fe3+)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(Cl-)+c(OH-) D. 实验4中反应的离子方程式为Fe3+++H2O=Fe(OH)3↓+CO2↑ 【答案】C 【解析】 A．实验1将FeCl3溶液加热促进FeCl3水解，产物氢氧化铁的浓度增大，使溶液颜色加深，由水解反应可知，水解后溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，故A错误； B．平衡常数只受温度影响，温度不变K不变，因此通入HCl气体K不变，故B错误； C．实验3得到的溶液中存在电荷守恒：3c(Fe3+)+c(H+)+c(NH)=c(NH3·H2O)+c(Cl-)+c(OH-)+2c(SO)，存在物料守恒：c(NH3·H2O)+c(NH)=2c(SO)，联立可得：3c(Fe3+)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(Cl-)+c(OH-)，故C正确； D．实验4中反应的离子方程式为Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑，故D错误； 故选：C。 5.(2025-2026高二上·江苏江苏省高邮中学·期中)常温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH试纸测得等浓度的溶液的pH约为9，溶液的pH约为8 酸性强弱： B 相同条件下，分别测量0.1 mol/L和0.01 mol/L醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深     D 向5 mL 0.1 mol/L的溶液中加入1 mL 0.1 mol/L KI溶液，充分反应后再滴加KSCN溶液，溶液变血红色 与的反应具有可逆性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．等浓度的CH3COONa溶液的pH大于NaNO2溶液，说明CH3COO-水解程度更大，对应CH3COOH的酸性弱于HNO2，结论正确，A正确； B．浓度高的醋酸导电性强是因为离子浓度高，但其电离程度反而更低，结论错误，B错误； C．红棕色加深说明平衡逆向移动，升温使平衡向吸热方向移动，则逆反应为吸热反应，故正反应ΔH＜0，结论错误，C错误； D．Fe3+过量，滴加KSCN溶液显红色无法证明反应具有可逆性，结论错误，D错误； 故答案选A。 6.(2025-2026高二上·江苏南通·期中)室温下，根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A Zn与稀反应制时，滴加少量溶液，产生气泡的速率变快 能催化Zn与稀的反应 B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性： C 已知(无色)。将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色加深 D 向溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．Zn与稀反应制时，滴加少量CuCl2溶液，Zn和CuCl2反应置换出Cu，形成锌铜原电池，故反应速率加快，A错误； B．向KI溶液中加入几滴溴水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明发生反应，则氧化性，B正确； C．将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色加深，即平衡逆向移动，说明反应逆方向为吸热反应，则正反应，C错误； D．和均能使酸性溶液褪色，向FeCl2溶液中加入酸性溶液，溶液颜色褪去不能说明具有还原性，D错误； 故答案选B。 考点02 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高二上·江苏徐州·期中)下列有关乙烯的制备、净化、收集、性质验证的装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备乙烯 B．用装置乙除去乙烯中混有的SO2等气体 C．用装置丙收集乙烯 D．用装置丁验证乙烯与Br2发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．无水乙醇和浓硫酸的混合液迅速加热到170°C时制取乙烯，温度计伸入液体中，碎瓷片可防暴沸，可用装置甲制备乙烯，A正确； B．浓硫酸不挥发，装置乙为洗气瓶，用乙装置中的NaOH可除乙烯中的SO2、CO2等，B正确； C．乙烯的密度和空气的密度相近，不能用丙装置的向上排空气法收集乙烯，C错误； D．乙烯能与Br2发生加成反应，可以使丁装置中的溴的CCl4溶液褪色，D正确； 故选C。 2.(2025-2026高二上·江苏南通如皋市·期中)实验室为探究浓硫酸和木炭在加热条件下反应所得产物，设计了如下图所示装置进行实验。下列说法不正确的是 A. 装置甲中无水硫酸铜由白色变成蓝色 B. 装置乙中可盛装品红溶液检验 C. 装置丙的作用是除去气体 D. 装置丁可用于检验产物中的气体 【答案】D 【解析】A．浓硫酸和木炭加热反应的产物包含水蒸气，无水硫酸铜遇水会由白色变为蓝色，A正确； B．具有漂白性，可使品红溶液褪色，因此装置乙可盛装品红溶液检验，B正确； C．具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生反应，装置丙的作用是除去，防止其干扰后续产物的检验，C正确； D．与溶液不发生反应，无法用溶液检验，检验应使用澄清石灰水，D错误； 故选D。 3.(2025-2026高二上·江苏无锡江阴市六校·期中)下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 用图①分离碘水和乙醇 B. 用图②所示装置灼烧海带 C. 用图③证明乙烯具有还原性 D. 用图④装置验证酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚 【答案】D 【解析】A．酒精不能用作萃取剂，酒精可以与水以任意比例互溶，A错误； B．固体灼烧应该在坩埚里，B错误； C．挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙烯的还原性，C错误； D．乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明乙酸酸性大于碳酸，生成二氧化碳通过饱和碳酸氢钠溶液除去挥发的乙酸，再通入苯酚钠中，溶液变浑浊生成苯酚，说明碳酸酸性大于苯酚，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高二上·江苏苏州常熟市·期中)下列实验原理及装置能达到实验目的的是 A.铁钉镀锌 B.构建铜锌单液原电池 C.构建铜锌双液原电池 D.粗铜精炼 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．铁钉镀锌时，镀层金属应接电源正极作阳极，待镀铁钉应接电源负极作阴极，该装置电极连接错误，无法实现铁钉镀锌，A错误； B．酒精属于非电解质，不能导电，无法形成闭合回路，不能构成原电池，B错误； C．双液原电池中，锌片应插入溶液，铜片应插入溶液，该装置电极与电解质溶液匹配错误，锌会直接与反应，无法形成稳定原电池，C错误； D．粗铜精炼时，粗铜接电源正极作阳极，精铜接电源负极作阴极，电解质溶液为溶液，符合粗铜精炼的原理，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高二上·江苏淮安九校·期中)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 探究方案 探究目的 A 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 结合H+能力： B 常温下，向0.1mol/L   NH4Cl溶液中滴加酚酞，不变红 不能发生水解 C 相同温度下分别测定0.1mol/L   NaHCO3和NaClO溶液的pH，后者比前者大 酸性： D 用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L   NaCN和Na2S溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．实验未明确两种盐溶液的浓度，比较酸根结合H+的能力，必须在浓度相同的前提下；通过盐溶液的pH大小判断对应酸的酸性强弱，进而推断酸根结合H+的能力；即不能达到探究目的，A不符合题意； B．NH4Cl溶液中会发生水解反应：，使溶液呈酸性；而酚酞在酸性条件下不变红，所以溶液不变红的现象不能证明不水解，即不能达到探究目的，B不符合题意； C．相同温度和浓度下，盐溶液的pH越大，说明其对应的酸酸性越弱；实验中0.1 mol/LNaClO溶液的pH比NaHCO3溶液的pH大，说明HClO的酸性弱于H2CO3，即能达到探究目的，C符合题意； D．用pH计分别测定浓度均为0.1 mol/LNaCN和Na2S溶液的pH，可以得出HCN与HS-的酸性强弱，无法比较HCN与H2S的酸性，即不能得出Ka1(H2S)与Ka(HCN)的关系，即不能达到探究目的，D不符合题意； 故答案选C。 6.(2025-2026高二上·江苏省扬州市邗江中学、宝应中学·期中)以菱镁矿(主要成分是，含少量)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置甲配制稀 B. 用装置乙测定溶液的pH C. 用装置丙过滤悬浊液 D. 用装置丁灼烧固体 【答案】C 【解析】A．容量瓶属于玻璃精量器，不能在容量瓶中直接稀释溶液，选项A错误； B．测定溶液的pH时不能将pH试纸直接放进溶液中，应用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上与比色卡对比读数，选项B错误； C．用装置丙过滤悬浊液，装置及操作均正确，选项C正确； D．灼烧固体时应选用坩埚，且加热固体物质时试管口应该向下倾斜，选项D错误； 答案选C。 7.(2025-2026高二上·江苏省扬州市邗江中学、宝应中学·期中)以下探究目的对应的实验方案最合适的是 选项 实验方案 探究目的 A 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体(忽略溶液体积变化) 与的反应是否可逆 B 将充分浸泡在饱和溶液中，过滤、洗涤，滤渣中滴加盐酸，产生无色气体 C 用干燥洁净玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的试纸上，测出溶液的 是否发生水解 D 向溶液中通入气体，观察是否有黑色沉淀生成 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．与发生反应：（溶液呈红色），加入固体，不参与上述反应，体系中、浓度未改变，无法通过该操作观察平衡移动，A不符合题意； B．浸泡在饱和溶液中，若浓度足够大，可能满足，使转化为，滤渣加盐酸产生（），但此转化仅说明浓度高，不能证明，B不符合题意； C．溶液中存在水解：，使溶液呈碱性，用干燥玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，若测得，可证明发生了水解，C符合题意； D．溶液中通入发生反应：；该反应能发生是因为难溶于酸，并非“强酸制弱酸”，是弱酸，是强酸，不能据此说明酸性强于，D不符合题意； 故选C。 8.(2025-2026高二上·江苏江苏省高邮中学·期中)下列各装置能够达到相应实验目的的是 A. 图甲所示装置定量测定中和反应热效应 B. 图乙所示装置定量测定分解速率 C. 图丙所示装置探究固体表面积对反应速率的影响 D. 用装置丁判断Na和水反应是吸热反应还是放热反应 【答案】D 【解析】A．铜丝会导热，热量损失较多，中和反应的反应热测定应用玻璃搅拌器，故A不符合题意； B．反应产生的氧气会从长颈漏斗管口逸出，无法定量测量反应速率，故B不符合题意； C．探究固体表面积对反应速率的影响应选用浓度相同的稀盐酸，故C不符合题意； D．Na和水反应放热，锥形瓶内空气受热膨胀，U形管中红墨水左低右高可证明反应放热，D符合题意； 故选D。 9.(2025-2026高二上·江苏盐城五校·期中)下列实验装置能达到实验目的的是 A. 装置甲验证碳酸的酸性比苯酚的强 B. 装置乙可制取少量 C. 装置丙可制取少量乙酸乙酯 D. 装置丁可分离苯和水 【答案】D 【解析】A．浓盐酸具有挥发性，HCl气体进入苯酚钠溶液中会干扰碳酸与苯酚钠的反应，A错误； B．乙醇与浓硫酸在170℃时发生消去反应得到乙烯，图中无加热装置，也缺温度计，B错误； C．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中易水解，应换为饱和碳酸钠溶液，且导管不能伸入溶液中，C错误； D．苯和水两者不互溶，且水的密度大于苯的密度，故装置丁可分离苯和水，D正确； 故选D。 10.(2025-2026高二上·江苏镇江·期中)下列制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的原理或装置不能达到实验目的的是 A. 制备硫酸铝 B. 制备氢氧化铝 C. 过滤氢氧化铝 D. 灼烧制备氧化铝 【答案】D 【解析】A．稀硫酸与铝片发生反应，可制备硫酸铝，A正确； B．氢氧化铝为两性氢氧化物，不溶于弱碱氨水，硫酸铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，可制备氢氧化铝，B正确； C．氢氧化铝为难溶物，图示过滤操作符合“一贴二低三靠”的操作要求，可分离出氢氧化铝，C正确； D．灼烧固体氢氧化铝制备氧化铝时，应使用耐高温的坩埚，图示用蒸发皿（蒸发皿仅用于蒸发浓缩溶液，不耐高温灼烧），无法达到实验目的，D错误； 故答案为：D。 11.(2025-2026高二上·江苏南通·期中)实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．吸收 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．稀硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，不会生成SO2，故A错误； B．SO2是酸性氧化物，与碱石灰要反应，不能用碱石灰干燥，故B错误； C．SO2的密度比空气大，应采用向上排空法，SO2应从右侧通入，故C错误； D．SO2易与NaOH溶液反应，用NaOH溶液进行尾气处理时应考虑防倒吸，倒扣漏斗有防倒吸作用，故D正确； 答案选D。 12.(2025-2026高二上·江苏苏州常熟市·期中)下列实验方案能达到相应实验目的的是 实验方案 实验目的 A 进行“反应热的测量”实验时，使用铜质搅拌棒搅拌 使酸碱充分快速反应，减小实验误差 B 用如图所示装置进行实验 测定的生成速率 C 保持其他条件不变，推动装有气体的注射器活塞，通过色度传感器测定体系颜色变化 探究压强对平衡移动的影响 D 取溶液，加入溶液，充分反应后，加入萃取并分液，向水层滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化 与发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．铜质搅拌棒导热性良好，会导致反应过程中热量散失加剧，增大实验误差，A错误； B．长颈漏斗没有液封，生成的O2会从漏斗上口逸散，装置没有形成封闭体系，无法准确测定的生成速率，B错误； C．推动注射器活塞时体系压强增大，浓度瞬间升高，体系颜色瞬间加深，随后平衡开始正向移动，浓度降低，颜色变浅，可通过颜色变化探究压强对平衡移动的影响，C正确； D．实验中的物质的量远大于，过量，无论反应是否可逆，反应后水层均存在，滴加溶液都会变红，无法证明该反应为可逆反应，D错误； 故选C。 13.(2025-2026高二上·江苏无锡宜兴市六校·期中)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验目的或结论的是 选项 实验过程和现象 实验目的或结论 A 将乙醇和浓硫酸共热产生的气体依次通入足量KOH溶液、酸性溶液，溶液紫红色褪去 乙醇发生消去反应 B 将苯和液溴反应生成的气体通入硝酸酸化的溶液中，产生淡黄色沉淀 苯与液溴发生取代反应 C 向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去 中含有碳碳双键 D 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．乙醇和浓硫酸共热产生的气体中混有挥发的乙醇、副产物等杂质，足量溶液可吸收上述杂质，剩余气体使酸性溶液褪色说明生成了乙烯，即乙醇发生消去反应，A正确； B．苯和液溴反应时会挥发出蒸气，也能与硝酸酸化的溶液反应生成淡黄色沉淀，无法证明沉淀是取代反应生成的导致，B错误； C．中的碳碳双键和醛基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫红色褪去不能单独证明含有碳碳双键，C错误； D．溴乙烷与溶液共热后反应液呈碱性，会与反应生成沉淀干扰的检验，需先加稀硝酸酸化再加，故未出现淡黄色沉淀不能说明溴乙烷未水解，D错误； 答案选Ａ。 14.(2025-2026高二上·江苏扬州高邮·期中)下列实验操作和现象能推断出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A． 向1 mL 0.1 mol／L的溶液中加入5mL 0.1 mol／L KI溶液，充分反应后再滴加KSCN溶液，溶液变血红色 与的反应具有可逆性 B． 向新制氯水中加入碳酸氢钠溶液，有气泡产生 酸性： C． 向1 mL 溶液中滴加2～3滴酚酞试液，溶液颜色未发生变化 未水解 D． 用pH计测量盐酸溶液和醋酸溶液酸性强弱 盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．KI用量远过量，若反应不可逆，应完全反应，滴加不会变红，实际溶液变红说明仍有存在，证明与的反应具有可逆性，A正确； B．新制氯水中含强酸，是与反应产生气泡，酸性弱于，无法与反应，结论错误，B错误； C．水解使溶液显弱酸性，酚酞的变色范围为8.2~10，酸性条件下酚酞不变色，无法证明未水解，C错误； D．未说明两种溶液的浓度、温度等条件，无法通过pH大小比较电解质强弱，D错误； 故选A。 15.(2025-2026高二上·江苏扬州高邮·期中)下列各装置能够达到相应实验目的的是 A. 用甲装置在铁件表面镀铜 B. 用乙装置定量测定中和反应热效应 C. 用丙装置测量某醋酸的浓度 D. 用丁装置减缓水体中钢铁设施的腐蚀 【答案】D 【解析】A．电镀铜时，镀层金属应连接电源正极作阳极，待镀铁件应连接电源负极作阴极，甲装置电极连接颠倒，无法实现铁件镀铜，A错误； B．定量测定中和反应热效应时，需要环形玻璃搅拌棒使反应物充分混合，乙装置缺少环形玻璃搅拌棒，反应热量测定误差大，无法达到实验目的，B错误； C．为强碱，应盛放在碱式滴定管中，且滴定过程需要指示剂判断终点，丙装置使用酸式滴定管盛放、未添加指示剂，无法准确测量醋酸浓度，C错误； D．的活泼性强于，二者在水体中构成原电池时，作负极被腐蚀，钢铁设施作正极被保护，可减缓钢铁设施的腐蚀，D正确； 故选D。 16.(2025-2026高二上·江苏南通如东市·期中)下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 探究能否催化分解 B 将装有、的玻璃球置于热水中，观察颜色变化 探究反应的热效应 C 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液，观察实验现象 探究对如下平衡的影响：(橙色) (黄色) D 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，观察产生气泡的速率；再将铜丝插入试管且接触锌片，观察产生气泡的速率 探究化学腐蚀、电化学腐蚀的反应速率大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．向溶液中滴加溶液时，会被氧化为，无法排除对分解的催化作用，不能证明具有催化作用，不能达到探究目的，A符合题意； B．反应中为红棕色，为无色，置于热水中若颜色加深，说明升温平衡逆向移动，可判断正反应为放热反应，能探究反应热效应，能达到探究目的，B不符合题意； C．存在平衡，加溶液消耗，平衡正向移动，溶液变黄；加溶液增大，平衡逆向移动，溶液变橙，可探究对平衡的影响，能达到探究目的，C不符合题意； D．初始时锌与稀盐酸直接反应为化学腐蚀，铜丝接触锌片后形成原电池，发生电化学腐蚀，通过对比气泡产生速率可比较两种腐蚀的速率大小，能达到探究目的，D不符合题意； 故选A。 17.(2025-2026高二上·江苏盐城五校·期中)下列实验方案能达到目的的是。 选项 实验 现象 结论 A 在某醛类有机溶液中滴入溴水 溴水褪色 该醛类物质含有碳碳双键 B 将苯、液溴和铁粉混合后产生的气体直接通入溶液中 产生淡黄色沉淀 苯和液溴发生了取代反应 C 将1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，生成的气体通入的溶液中，观察现象 的溶液橙红色褪去 1-溴丁烷发生消去反应生成烯烃 D 无水乙醇与浓硫酸混合液迅速升温至170℃，产生的气体通入酸性溶液，观察 酸性溶液褪色 发生消去反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．醛类物质具有一定的还原性，也能使溴水褪色，因此无法证明含碳碳双键，A错误； B．苯与液溴取代反应生成的HBr会与AgNO3反应生成AgBr沉淀，但挥发的溴蒸气溶于水后生成的氢溴酸也能与硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，无法确定结论，B错误； C．1-溴丁烷在NaOH乙醇溶液中消去生成烯烃，与Br2/CCl4加成使溶液褪色，现象与结论一致，C正确； D．挥发的乙醇及乙醇脱水生成的乙烯和副反应产生的SO2均能使酸性KMnO4褪色，无法确定消去反应发生，D错误； 故选C。 18.(2025-2026高二上·江苏宿迁·期中)室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 探究与反应存在限度 将溶液加入到溶液中，充分反应后滴入3滴KSCN溶液，观察实验现象 B 与的非金属性强弱 将稀盐酸滴入溶液中，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察实验现象 C 能否催化分解 向的溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 D 利用图示装置进行铁钉镀锌实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．将溶液加入到溶液中，发生反应，由反应方程式可知，过量，滴入KSCN溶液，溶液变红，无法证明与反应存在限度，A错误； B．非金属性强弱的比较依据：最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（即比较HClO4与H2CO3的酸性），稀盐酸不是Cl的最高价含氧酸，不能用盐酸与NaHCO3的反应来比较Cl与C的非金属性，B错误； C．会与H2O2发生氧化还原反应：，生成的本身也能催化分解，无法确定是的催化作用，C错误； D．镀层金属（Zn）作阳极（接电源正极），失电子生成Zn2+，镀件（铁钉）作阴极（接电源负极），Zn2+在阴极得电子析出，电解质溶液含镀层金属离子，即ZnCl2溶液，装置能实现铁钉镀锌，D正确； 故选D。 19.(2025-2026高二上·江苏徐州·期中)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生 乙醇中含有水 B 向盛有苯酚溶液的试管中滴加几滴稀溴水，无沉淀产生 苯酚不能与反应 C 向溴水中加入苯振荡，静置分层，上层为橙红色 苯分子结构中没有碳碳双键 D 向碳酸钠固体中加入乙酸，将产生的气体通入到苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊 酸性强弱：CH3COOH>H2CO3> A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．乙醇也会和钠反应，则乙醇中加入绿豆大小的钠块，一定有气泡产生，A项错误； B．溴水少量，生成的三溴苯酚能溶于过量的苯酚，故无法形成可见沉淀，要用过量浓溴水进行实验，B项错误； C．向溴水中加入苯振荡，静置分层，上层为橙红色，发生萃取，没有化学反应发生，说明苯分子结构中没有碳碳双键，C项正确； D．乙酸具有挥发性，挥发出来的乙酸也会与苯酚钠反应，干扰实验判断，D项错误； 答案选C。 20.(2025-2026高二上·江苏省苏州中学等校·期中)下列实验操作或装置能达到目的的是 A. 图甲：可以验证铁发生了析氢腐蚀 B. 图乙：对比与对双氧水分解的催化效率 C. 图丙：探究温度对化学平衡的影响 D. 图丁：测定氢氧化钠溶液的pH值 【答案】C 【解析】A．析氢腐蚀需要在酸性介质中进行，会产生，现象是会冒出气泡；食盐水为中性溶液，铁钉在中性条件下发生吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，现象是导管内有一段液柱（试管内压强变小），A错误； B．乙的实验设计上，与的浓度相同，双氧水的浓度也相同，但阴离子的种类不同，引入了其他变量，阴离子本身也可能对反应产生影响，没有控制阴离子相同，无法对比与对分解的催化效率，B错误； C．丙图装置中存在的平衡，其中NO2是红棕色气体，浓度大，则颜色会变深，改变两个烧瓶的温度，可通过观察气体颜色的变化，探究温度对化学平衡的影响，C正确； D．测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入NaOH溶液中，会污染试剂，正确操作应为：用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，再与标准比色卡对照，得到溶液的pH，D错误； 故选C。 21.(2025-2026高二上·江苏苏州·期中)下列装置能够达到相应实验目的的是 A. 图甲所示装置可精确测定中和反应热效应 B. 图乙所示装置可进行铁钉镀锌实验 C. 图丙所示装置可探究固体表面积对反应速率的影响 D. 图丁所示装置可验证盐酸与碳酸钠反应为放热反应 【答案】B 【解析】A．A装置中缺少温度计，A错误； B．B装置是利用电解池的电镀装置，在铁钉上镀锌，保护铁，则Zn连接阳极，即电源的正极，Fe连接阴极，即电源的负极，B正确； C．用铁粉和铁钉来设置不同固体表面积变量可行，但根据控制变量法，其他反应条件因素应该一致，但盐酸的浓度不一致，C错误； D．装置丁中的U形管的液面变化来自于装置内压强（气体）的变化，但压强的变化有可能来自于反应的热量变化，也有可能是化学反应产生的气体（CO2）引起，D错误； 故选B。 22.(2025-2026高二上·江苏苏州·期中)下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 实验目的 方案设计 A 探究温度对平衡移动的影响 将封装有和混合气体的烧瓶分别浸泡在冷水和热水中，观察气体颜色变化 B 探究压强对平衡移动的影响 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入，观察气体颜色变化 C 探究的还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 D 探究与盐酸反应的热效应 向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入盐酸，用温度计测量其温度的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．NO2（红棕色）、N2O4（无色），平衡受温度影响，冷热水实验可观察烧瓶内气体颜色的变化，符合温度对平衡的影响，A正确； B．向恒温恒容密闭玻璃容器中充入Ar，各反应物和生成物浓度不变，平衡不移动，气体颜色不变，无法探究压强对平衡移动的影响，不能达到目的，B错误； C．酸性KMnO4与Fe2+反应，若紫色褪去说明Fe2+被氧化，证明亚铁离子具有还原性，C正确； D．Mg与盐酸反应放热，温度升高可直接测量，D正确； 故答案为：B。 23.(2025-2026高二上·江苏省苏州实验中学教育集团·期中)下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向反应后的溶液中滴加KCl溶液 红色变浅 KCl使平衡逆向移动 B 向1L1mol/LKI溶液中，滴入几滴1mol/L溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明与的反应是可逆反应 C ，平衡后缩小体积，达新的平衡 新平衡颜色比原平衡深 増大压强，平衡逆向移动 D 已知，向盛有溶液的试管中加入适量，振荡、静置 层显紫色 在中的溶解度比在水中大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．根据，向与KSCN反应后的溶液中滴加KCl溶液，红色变浅是由于稀释导致各离子浓度降低，而非KCl使平衡逆向移动，结论错误，故A错误； B．向KI溶液中滴加后，发生反应，根据题干中量的关系，显然是KI过量，但加入KSCN显红色，说明有Fe3+剩余，证明Fe3+与I-共存于溶液中，则该反应是可逆的，结论正确，B正确； C．缩小体积（加压）后，，新平衡颜色比原平衡深，是因为缩小体积各物质的浓度增大导致，且增大压强，平衡应正向移动，结论错误，C错误； D．CCl4层显紫色是因为I2被萃取，而非KI3在CCl4中溶解度更大，结论错误，故D错误； 故选B。 考点03 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高二上·江苏省连云港市新浦中学等9校·期中)下列仪器可用于分离汽油和水的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】汽油和水是互不相溶的液体，可选用分液法分离，主要用到的仪器是分液漏斗，故选B。 2.(2025-2026高二上·江苏无锡宜兴市六校·期中)下列各组实验操作规范，且能达到实验目的是 A．分离萃取碘水后已分层的有机层和水层 B．实验室配制银氨溶液 C．制备乙酸乙酯 D．检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．密度大于水，萃取碘后有机层位于下层，可使用分液漏斗按图中操作分离已分层的有机层和水层，操作规范能达到目的，A正确； B．配制银氨溶液需将稀氨水逐滴滴入稀溶液至沉淀恰好溶解，图中是将溶液滴入氨水中，无法制得银氨溶液，B错误； C．乙酸乙酯会在溶液中水解，应使用饱和碳酸钠溶液收集产物，且导管插入液面下会发生倒吸，C错误； D．反应中挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰乙烯的检验，D错误； 故答案为A。 3.(2025-2026高二上·江苏省盐城市第一中学·期中)下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作或方案 实验目的 A 向1 mL银氨溶液中滴入几滴有机物M的水溶液，并水浴中加热，观察现象 探究M中含有醛基 B 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液，振荡后静置，分液 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯 C 向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液，有固体析出，过滤，向固体中加足量蒸馏水，观察固体是否溶解 验证蛋白质的盐析过程是可逆的 D 向酸性KMnO4溶液中加入，观察溶液颜色变化 证明中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．醛基在碱性、水浴加热条件下可与银氨溶液发生银镜反应，该操作满足反应所需的碱性环境和加热条件，若产生银镜可证明M含醛基，A正确； B．乙酸乙酯在溶液中会发生水解反应，无法得到提纯的乙酸乙酯，应选用饱和溶液除杂，B错误； C．属于重金属盐，会使蛋白质发生不可逆的变性，该实验不能验证盐析的可逆性，C错误； D．该物质左侧为苯环，其与苯环直接相连的侧链含氢， 该结构也可被酸性氧化使溶液褪色，无法证明褪色是碳碳双键导致的，D错误； 故选A。 4.(2025-2026高二上·江苏省盐城市第一中学·期中)下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备乙烯 B. 用装置乙除去乙烷中的乙烯 C. 用装置丙证明羟基使苯环活化 D. 用装置丁制备溴苯并验证有HBr生成 【答案】C 【解析】A．实验室制备乙烯需要控制反应温度为170℃，装置甲缺少温度计无法控温，也未添加沸石防暴沸，不能达到实验目的，A错误； B．乙烯会被酸性溶液氧化为，会引入新杂质，无法实现除杂目的，B错误； C．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，苯与浓溴水不反应，对比可证明羟基使苯环活化、苯环上氢活性增强，能达到实验目的，C正确； D．液溴易挥发，挥发的也能与溶液反应生成沉淀，干扰的检验，不能达到实验目的，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高二上·江苏无锡宜兴市六校·期中)用括号内的试剂和操作除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是 A. 溴苯中的溴(四氯化碳、萃取分液) B. 苯中的苯酚(浓溴水、过滤) C. 工业酒精中的少量水(生石灰、蒸馏) D. 苯甲酸中的苯甲醛[新制的悬浊液、蒸馏] 【答案】C 【解析】A．溴苯和溴均易溶于四氯化碳，二者互溶无法通过萃取分液分离，A错误； B．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，同时溴单质也会溶于苯，引入新杂质，无法通过过滤分离，B错误； C．生石灰（）可与杂质水反应生成高沸点的，且不与乙醇反应，再通过蒸馏可分离得到纯净乙醇，C正确； D．苯甲酸呈酸性，会先与碱性的新制悬浊液发生中和反应，消耗被提纯的苯甲酸，D错误； 答案选Ｃ。 6.(2025-2026高二上·江苏省扬州市邗江中学、宝应中学·期中)实验室以含锌废液(主要成分为，还含有少量的、)为原料制备的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. 过二硫酸钠的结构为，其中硫元素的化合价为 B. 氧化除锰后的溶液中主要存在：、、、 C. 调节时试剂可以选用、、等物质 D. 沉锌时的离子方程式为 【答案】D 【解析】题中所给流程图可知，向含锌废液中加入过二硫酸钠，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，锰离子氧化为二氧化锰，过滤得到二氧化锰和滤液；向滤液中加入氧化锌或碳酸锌等调节溶液pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵，将锌离子转化为沉淀，过滤得到滤液和； 【解析】 A．过二硫酸钠的结构为，过二硫酸钠中含有过氧键，硫元素的化合价为+6价，A错误； B．由分析可知，“氧化除锰”后的溶液中存在的离子为、、、，B错误； C．溶液中铁离子能与、反应生成氢氧化铁沉淀和锌离子，既不引入杂质又可以发生反应，所以“调节pH”时的试剂X可以为、，、能消耗H+促进Fe3+水解沉淀且不引入杂质，是合适的试剂；但Zn会与Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+，无法达到除铁的目的，故Zn不适用，所以该说法错误，C错误； D．“沉锌”时发生的反应为溶液中锌离子与碳酸氢根离子反应生成沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：， D正确； 答案选D。 7.(2025-2026高二上·江苏省苏州中学等校·期中)根据下列实验操作和现象所得到的结论或作出的解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向溶液中缓慢滴加稀硝酸，溶液由黄色转变为橙色 增大有利于转化为 B 在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置，溶液边缘出现红色 铁片上有析氢腐蚀发生 C 向和稀硫酸反应的试管中加入少量硫酸铜溶液，化学反应速率加快 能起催化作用 D 取溶液，向其中加入溶液，充分反应后用萃取、分液，向水层滴加溶液，溶液变血红色 与所发生反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．向溶液中加稀硝酸，溶液由黄变橙，说明增大浓度能促进转化为：，A正确； B．食盐水溶液显中性，铁片在食盐水中出现红色，是因发生吸氧腐蚀生成而使酚酞变红，B错误； C．加入CuSO4后反应加快，是因Zn置换出Cu形成微电池加速反应，而不是Cu2+催化，C错误； D．溶液与溶液反应，Fe3+过量有剩余，滴加溶液后一定会变红，不能证明反应可逆，D错误； 故答案为：A。 8.(2025-2026高二上·江苏盐城五校·期中)只用括号内指定试剂不能鉴别的一组试剂是 A. 乙酸、乙醇、乙醛、甲酸(新制Cu(OH)2悬浊液) B. 苯、甲苯、甲醛溶液、苯酚溶液(酸性KMnO4溶液) C. 甲苯、1-己烯、溴苯、乙酸(溴水) D. 硝基苯、苯酚钠溶液、NaHCO3溶液 、乙醇钠溶液 (盐酸) 【答案】B 【解析】A．乙醇无现象，乙醛加热会变成砖红色，乙酸会溶解Cu(OH)2变成蓝色溶液，甲酸会溶解Cu(OH)2沉淀然后加热会变成砖红色，故A错误； B．甲苯、甲醛溶液、苯酚溶液均可以使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确； C．甲苯密度比水小，可以萃取溴水中的溴，溶液分层上层，1-己烯可以与溴发生加成反应，使溴水褪色同时生成密度大于水的二溴己烷，溴苯密度比水大，溶液分层，溴苯在下层，故C错误； D．硝基苯不与盐酸反应且溶液分层，苯酚钠溶液与盐酸反应会生成苯酚和氯化钠，苯酚微溶于水开始会有沉淀，NaHCO3溶液与盐酸反应有气体生成，乙醇钠溶液与盐酸反应没有现象，故D错误； 本题选B。 9.(2025-2026高二上·江苏省连云港市新浦中学等9校·期中)下列实验方法能达到实验目的的是 A. 用淀粉溶液检验加碘食盐(含)中的碘元素 B. 用焰色试验区别和两种固体 C. 用过滤法除去溶液中的泥沙 D. 为除去中混有的，可将气体通过盛有的洗气瓶 【答案】C 【解析】A．淀粉只能与碘单质反应显蓝色，而加碘食盐中的碘以形式存在，无法直接用淀粉检验，A错误； B．NaCl和均含，焰色均为黄色，无法区分，B错误； C．泥沙不溶于水，NaCl易溶于水，过滤能除去溶液中的泥沙，C正确； D．与水反应生成和NO，消耗NO2而增加NO的量，D错误； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $