精品解析：天津市第四十三中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试卷

四十三中2026-2027第一学期阶段一检测 高三化学 一、单选题：本大题共12小题，共36分。 1. 下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 浓盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 干冰 B 冰醋酸 空气 碳酸钙 亚硫酸 二氧化硫 C 氯气 盐酸 苛性钠 碳酸 碳酸钙 D 漂白粉 氨水 氯化钠 次氯酸 氯气 A. A B. B C. C D. D 2. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为，氧化物1与作用也得到酸 B. X可为S，氧化物1可使酸性溶液褪色 C. X可为Na，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 3. 化学与生活等密切相关，下列说法正确的是 A. 葡萄糖溶液能产生丁达尔效应 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应无关 C. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性 D. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放生石灰 4. 下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是 ①向苯酚钠溶液中通入过量的 ②向次氯酸钙稀溶液中通入过量的 ③向饱和NaOH溶液中通入过量的 ④向溶液中逐滴加入氨水至过量 A. ①④ B. ①③ C. ①② D. ②③ 5. 关于物质的组成和分类，以下说法正确的有 ①古代的青铜器、越王勾践宝剑等均是合金 ②直径介于1～100 mm的微粒称为胶体 ③乙醇、氨气、氯气均为非电解质 ④能与碱反应生成盐和水的化合物一定是酸性氧化物 ⑤、、互为同素异形体 ⑥NaCl、、均为离子化合物 ⑦和固体中阴阳离子的个数比相同，和固体中阴阳离子的个数比也相同 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 6. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 能与盐酸反应，可作红色涂料 B. 明矾与水反应生成Al(OH)3胶体，可用于自来水消毒 C. NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌 D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH3 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：Mg2+、Na+、、Cl- B. 的溶液中：K+、Fe2+、CH3COO-、 C. 的溶液中：Cl-、Na+、、 D. 由水电离产生的的溶液中：、Al3+、、 8. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 实验 现象 A 将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 产生白色沉淀，随后变为红褐色 B 将石蕊溶液滴入氯水中 溶液变红，随后迅速褪色 C 将Na2SO4溶液滴入BaCl2溶液中 产生白色沉淀 D 将热铜丝插入稀硝酸中 产生无色气体，随后变为红棕色 A. A B. B C. C D. D 9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 铜片与稀HNO3反应生成气体： B. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2： C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液： D. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： 10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向氯化铁溶液中通入H2S：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ B. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+ C. Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3(胶体)+3 D. 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2+2OH-=MgCO3↓++2H2O 11. Li3N是一种潜在的储氢材料，遇水剧烈反应生成NH3。Li3N的吸氢反应如下：Li3N(s) + 2H2(g)LiNH2(s) + 2LiH(s)，下列说法不正确的是 A. 适当增大压强，有利于氢气的存储 B. LiH中Li显正价，H显负价 C. 该反应每消耗0.2 mol H2，转移0.4 mol电子 D. Li3N与H2O反应的化学方程式为：Li3N + 3H2O=3LiOH + NH3↑ 12. 根据两个反应：①； ②。下列说法不正确的是 A. 酸性条件下，氧化性： B. 反应①中还原剂和氧化剂的物质的量之比为5∶2 C. 据以上反应信息，实验室将高锰酸钾溶液酸化时，不能用盐酸酸化 D. 反应②中每生成（标准状况）的气体，则反应中转移的电子的物质的量为 二、填空题： 13. 铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。 （1）向2 mL 1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入2 mol/L的H2SO4溶液至Fe2+恰好转化为Fe3+为止，写出反应的离子方程式___________。 （2）是一种新型水处理剂，将溶液、溶液与溶液混合可得到。 ①中铁元素的化合价为___________，当有生成时，反应中转移的电子数目为___________。 ②发生相应反应的离子方程式为___________。 （3）某同学设计如图装置制备一定量的，并使其能在较长时间内存在。 ①X不能是硝酸，原因是___________，装置4的作用是___________。 ②实验开始时，开关应___________(填“打开”成“关闭”)；这样操作的目的是___________。 14. 按要求回答下列问题： （1）的系统命名法名称是____________。 （2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式____________。 （3）键线式表示的分子式____________。 （4）中含有的官能团的名称是____________。 （5）3，4，4-三甲基-1-戊炔的结构简式____________。 15. 根据下列的反应路线及所给的信息填空 已知：(X表示卤原子) （1）写出A→B的化学方程式：______________________________。 （2）G与C互为同分异构体，其中G含有两个甲基，且与足量加成后得到2-甲基戊烷，试写出满足条件的G的结构简式：_________________________。 （3）写出D→E的化学方程式_____________________________；该反应的反应类型为________。 （4）苯乙烯()是一种重要的有机化工原料。 ①苯乙烯分子中最多有______个原子共面，②至少有______个。 ③苯乙烯苯环上的二氯代物有______种；④一定条件下，苯乙烯与水发生加成反应，可能的产物有______种。 ⑤1 mol苯乙烯最多和______mol 发生反应，⑥生成含有六元环的烃，请写出生成物的结构简式______。 三、推断题： 16. 已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下题。 （1）实验室中A常常保存在盛放__________的广口瓶中，A焰色反应为__________色。 （2）写出B转变成C的化学方程式____________________。该反应中氧化剂是__________，还原剂是__________，0.1 mol B参与该反应，转移电子的个数为______。 （3）写出D与F反应生成G的离子方程式：______________________________。 （4）描述G放在空气中的颜色变化______________________________。 （5）描述H溶液中金属阳离子的实验室检验方法______________________________；其涉及到的离子反应方程式为：______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四十三中2026-2027第一学期阶段一检测 高三化学 一、单选题：本大题共12小题，共36分。 1. 下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 浓盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 干冰 B 冰醋酸 空气 碳酸钙 亚硫酸 二氧化硫 C 氯气 盐酸 苛性钠 碳酸 碳酸钙 D 漂白粉 氨水 氯化钠 次氯酸 氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质，非电解质，故A错误； B．冰醋酸、空气、碳酸钙、亚硫酸、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质，非电解质，故B正确； C．碳酸钙属于强电解质，故C错误； D．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故D错误； 故选：B。 2. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为，氧化物1与作用也得到酸 B. X可为S，氧化物1可使酸性溶液褪色 C. X可为Na，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．若X为，氧化物1为，不与反应，无法得到酸，A错误； B．若X为，氧化物1为，具有还原性，可与酸性溶液发生氧化还原反应使其褪色，且的转化路径符合要求，B正确； C．若X为，氧化物2为，与水反应生成和，不生成，C错误； D．若X为碳，对应的盐为、，热稳定性，D错误； 故选B。 3. 化学与生活等密切相关，下列说法正确的是 A. 葡萄糖溶液能产生丁达尔效应 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应无关 C. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性 D. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放生石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖溶液属于溶液，不属于胶体，丁达尔效应是胶体特有的性质，因此葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应，A错误； B．铁质菜刀生锈过程中，单质转化为铁的氧化物，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B错误； C．转变为，元素化合价降低被还原，可知维生素C在反应中化合价升高失电子，因此维生素C具有还原性，C正确； D．生石灰的作用是吸水作干燥剂，不具有还原性，不能防止富脂食品被氧化变质，D错误； 故答案选C。 4. 下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是 ①向苯酚钠溶液中通入过量的 ②向次氯酸钙稀溶液中通入过量的 ③向饱和NaOH溶液中通入过量的 ④向溶液中逐滴加入氨水至过量 A. ①④ B. ①③ C. ①② D. ②③ 【答案】B 【解析】 【详解】A．①中苯酚钠与过量反应生成微溶的苯酚，沉淀不溶解，符合要求；但④中溶液滴加过量氨水，先生成银的氢氧化物沉淀，后沉淀溶解生成，发生先沉淀后溶解，不符合要求，A错误； B．①沉淀不溶解，③中饱和溶液通入过量，最终生成溶解度更小的，析出晶体后不溶解，二者均不发生“先沉淀后溶解”现象，符合题意，B正确； C．①符合要求，但②中次氯酸钙溶液通入过量，先生成沉淀，后沉淀转化为可溶的，发生先沉淀后溶解，不符合要求，C错误； D．②发生先沉淀后溶解现象，不符合要求，D错误； 故选B。 5. 关于物质的组成和分类，以下说法正确的有 ①古代的青铜器、越王勾践宝剑等均是合金 ②直径介于1～100 mm的微粒称为胶体 ③乙醇、氨气、氯气均为非电解质 ④能与碱反应生成盐和水的化合物一定是酸性氧化物 ⑤、、互为同素异形体 ⑥NaCl、、均为离子化合物 ⑦和固体中阴阳离子的个数比相同，和固体中阴阳离子的个数比也相同 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】A 【解析】 【详解】①合金为金属材料，古代的青铜器、越王勾践宝剑等均是合金，正确； ②胶体是分散质颗粒直径大小在 1nm~100nm 的分散系；没有说明形成分散系，不一定属于胶体，错误； ③电解质是在水溶液里或熔融状态下本身能电离而导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误； ④能和碱反应生成盐和水的化合物还可能是酸（如HCl）或两性氧化物（如）等，不一定是酸性氧化物，错误； ⑤、、互为同位素，而非同素异形体，错误； ⑥NaCl、均为离子化合物，为共价化合物，错误； ⑦和固体中阴阳离子的个数比均为，中阴阳离子的个数比为，固体由和构成，阴阳离子的个数比为，错误； 故选A。 6. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 能与盐酸反应，可作红色涂料 B. 明矾与水反应生成Al(OH)3胶体，可用于自来水消毒 C. NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌 D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．用作红色涂料是因为其为红棕色难溶固体，与能和盐酸反应的性质无对应关系，A错误； B．明矾与水反应生成胶体可吸附水中悬浮杂质实现净水，胶体无强氧化性，不能用于自来水消毒，性质与用途不对应，B错误； C．具有强氧化性，可使微生物蛋白质变性失活，因此可用于消毒杀菌，性质与用途具有对应关系，C正确； D．浓硫酸虽具有吸水性，但会与碱性气体发生反应，因此不能用于干燥，D错误； 故选C。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：Mg2+、Na+、、Cl- B. 的溶液中：K+、Fe2+、CH3COO-、 C. 的溶液中：Cl-、Na+、、 D. 由水电离产生的的溶液中：、Al3+、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．的溶液中，，呈强酸性，酸性条件下会氧化，且与结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．的溶液呈强碱性，、、、之间互不反应，也不与反应，能大量共存，C正确； D．由水电离产生的的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，酸性条件下与反应，碱性条件下会与、、反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 8. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 实验 现象 A 将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 产生白色沉淀，随后变为红褐色 B 将石蕊溶液滴入氯水中 溶液变红，随后迅速褪色 C 将Na2SO4溶液滴入BaCl2溶液中 产生白色沉淀 D 将热铜丝插入稀硝酸中 产生无色气体，随后变为红棕色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将溶液滴入溶液时，先生成白色沉淀，后被氧化为红褐色的，与元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．氯水中含有和，石蕊遇酸变红，具有强氧化性，将有色物质漂白使溶液褪色，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．将溶液滴入溶液中，发生复分解反应，所有元素化合价均未发生变化，与氧化还原反应无关，故C符合题意； D．热铜丝插入稀硝酸中，反应生成无色，随后被氧化为红棕色的，、、元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案选C。 9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 铜片与稀HNO3反应生成气体： B. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2： C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液： D. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应的还原产物为，不是，正确离子方程式应为，A错误； B．还原性强于，过量可将、完全氧化，离子方程式正确，B正确； C．优先与反应生成沉淀，少量时不会与反应，正确离子方程式应为，C错误； D．漂白粉溶液含，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向氯化铁溶液中通入H2S：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ B. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+ C. Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3(胶体)+3 D. 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2+2OH-=MgCO3↓++2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫化氢是难电离的物质，不能拆开，离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓，A错误； B．Na2SO3溶液吸收少量Cl2，先发生氧化还原反应反应生成硫酸根和氢离子，然后氢离子与亚硫酸根结合生成亚硫酸氢根，离子方程式正确，B正确； C．氢氧化铁胶体的制备应该将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，加热至出现红褐色，离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，C错误； D．氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，加入足量NaOH应该生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O，D错误； 答案选B。 11. Li3N是一种潜在的储氢材料，遇水剧烈反应生成NH3。Li3N的吸氢反应如下：Li3N(s) + 2H2(g)LiNH2(s) + 2LiH(s)，下列说法不正确的是 A. 适当增大压强，有利于氢气的存储 B. LiH中Li显正价，H显负价 C. 该反应每消耗0.2 mol H2，转移0.4 mol电子 D. Li3N与H2O反应的化学方程式为：Li3N + 3H2O=3LiOH + NH3↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．Li3N(s) + 2H2(g)LiNH2(s) + 2LiH(s)是气体体积减小的反应，适当增大压强，平衡正向移动，有利于氢气的存储，A正确； B．Li元素没有负价，为+1价，则H为-1价，B正确； C．该反应中部分H元素由0价下降到-1价，部分由0价上升到+1价，该反应每消耗0.2 mol H2，生成0.2molLiH，转移0.2mol电子，C错误； D．Li3N中Li元素为+1价，N为-3价，则Li3N与H2O反应生成LiOH 和NH3，化学方程式为：Li3N + 3H2O=3LiOH + NH3↑，D正确； 故选C。 12. 根据两个反应：①； ②。下列说法不正确的是 A. 酸性条件下，氧化性： B. 反应①中还原剂和氧化剂的物质的量之比为5∶2 C. 据以上反应信息，实验室将高锰酸钾溶液酸化时，不能用盐酸酸化 D. 反应②中每生成（标准状况）的气体，则反应中转移的电子的物质的量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中氧化剂为，氧化产物为，氧化性；反应②中氧化剂为，氧化产物为，氧化性，故氧化性，A正确； B．反应①中还原剂为（系数为2），氧化剂为（系数为5），二者物质的量之比为，不是，B错误； C．根据反应②，酸性条件下可与发生氧化还原反应，故高锰酸钾酸化不能用盐酸，C正确； D．标准状况下的物质的量为，每生成转移电子，故转移电子物质的量为，D正确； 故选B。 二、填空题： 13. 铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。 （1）向2 mL 1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入2 mol/L的H2SO4溶液至Fe2+恰好转化为Fe3+为止，写出反应的离子方程式___________。 （2）是一种新型水处理剂，将溶液、溶液与溶液混合可得到。 ①中铁元素的化合价为___________，当有生成时，反应中转移的电子数目为___________。 ②发生相应反应的离子方程式为___________。 （3）某同学设计如图装置制备一定量的，并使其能在较长时间内存在。 ①X不能是硝酸，原因是___________，装置4的作用是___________。 ②实验开始时，开关应___________(填“打开”成“关闭”)；这样操作的目的是___________。 【答案】（1） （2） ①. +6 ②. 9 ③. 2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O （3） ①. 硝酸可将铁氧化为Fe3+，导致无法得到Fe(OH)2 ②. 液封，防止空气进入装置3中导致无法得到纯净的Fe(OH)2 ③. 打开 ④. 利用生成的H2将装置中的空气排出 【解析】 【小问1详解】 在酸性条件下具有氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 ①在K2FeO4中K为+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知Fe为+6价； ②在反应前Fe2(SO4)3中Fe为+3价，反应后K2FeO4中Fe为+6价，每反应产生1 mol K2FeO4，反应过程中转移3 mol电子，则当复原产生3 mol K2FeO4时转移9 mol电子，则转移电子数目为9NA； ③在该反应中Fe元素化合价由反应前Fe2(SO4)3中Fe为+3价，反应后K2FeO4中Fe为+6价，化合价升高3价；Cl元素化合价由反应前KClO中的+1价变为反应后KCl中的-1价，化合价降低2价，化合价升降最小公倍数是6，所以Fe2(SO4)3的系数是1，K2FeO4的系数是2；KClO、 KCl的系数是3，根据S元素守恒，可知生成物中有K2SO4，系数是3，再根据K元素守恒可知反应物KOH系数是10，最后根据H原子守恒，可知生成物H2O的系数是5，故配平后化学方程式为：Fe2(SO4)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3KCl+3K2SO4+5H2O；该反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O； 【小问3详解】 ①要制取Fe(OH)2白色沉淀，在2中是酸X与铁屑反应产生Fe2+，由于硝酸具有强氧化性，会将Fe氧化产生Fe3+，导致无法生成Fe(OH)2，所以X不能是硝酸，可以是HCl或稀H2SO4； 装置4中蒸馏水的作用是形成液封，防止空气进入装置3中导致无法得到纯净的Fe(OH)2； ②实验开始时打开K2，利用Fe与酸反应产生的H2将装置中的空气排出，使NaOH溶液中无空气，待装置4中气泡均匀时，关闭开关K2，利用反应产生的H2将装置2中Fe2+压入装置3中，与NaOH溶液反应产生Fe(OH)2，保证制取得到纯净Fe(OH)2，并能够较长时间观察Fe(OH)2白色沉淀。 14. 按要求回答下列问题： （1）的系统命名法名称是____________。 （2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式____________。 （3）键线式表示的分子式____________。 （4）中含有的官能团的名称是____________。 （5）3，4，4-三甲基-1-戊炔的结构简式____________。 【答案】（1） 4-甲基-2-戊烯 （2） （3） （4） （酚）羟基、酯基 （5） 【解析】 【小问1详解】 烯烃命名时优先选择包含碳碳双键的最长碳链为主链，该物质主链含5个碳，为戊烯；从靠近双键的一端对主链碳编号，双键位于2号碳，4号碳上连有1个甲基，因此命名为4-甲基-2-戊烯。 【小问2详解】 烷烃通式为，相对分子质量为72时，，解得，为戊烷的同分异构体；烷烃同分异构体中支链越多沸点越低，新戊烷（2，2-二甲基丙烷）支链最多，沸点最低，结构简式为。 【小问3详解】 键线式中所有端点、拐点均代表碳原子，该结构共6个饱和碳原子，属于烷烃，符合通式，因此氢原子数为，分子式为。 【小问4详解】 该有机物中，直接与苯环相连的为酚羟基，结构为酯基，两种官能团。 【小问5详解】 主链为含5个碳的戊炔，碳碳三键在1号碳位置；3号碳连1个甲基，4号碳连2个甲基，据此补充氢原子得到结构简式。 15. 根据下列的反应路线及所给的信息填空 已知：(X表示卤原子) （1）写出A→B的化学方程式：______________________________。 （2）G与C互为同分异构体，其中G含有两个甲基，且与足量加成后得到2-甲基戊烷，试写出满足条件的G的结构简式：_________________________。 （3）写出D→E的化学方程式_____________________________；该反应的反应类型为________。 （4）苯乙烯()是一种重要的有机化工原料。 ①苯乙烯分子中最多有______个原子共面，②至少有______个。 ③苯乙烯苯环上的二氯代物有______种；④一定条件下，苯乙烯与水发生加成反应，可能的产物有______种。 ⑤1 mol苯乙烯最多和______mol 发生反应，⑥生成含有六元环的烃，请写出生成物的结构简式______。 【答案】（1） （2）CH2=C(CH3)C≡CCH3、(CH3)2C=CH-C≡CH、CH3C≡CCH=CHCH3 （3） ①. ②. 取代反应（水解反应） （4） ①. 16 ②. 12 ③. 6 ④. 2 ⑤. 4 ⑥. 【解析】 【分析】A中的碳碳双键与溴发生加成，原双键两端各连接一个溴原子，得到B；B在氢氧化钠的乙醇溶液中加热，连续脱去两分子溴化氢，得到C；C与溴按题图方式加成得到D；D在氢氧化钠水溶液中加热，两个溴原子均被羟基取代，得到E；E催化加氢后仅碳碳双键变为单键，得到F。 【小问1详解】 A含有一个碳碳双键，与溴发生加成时双键变为单键，原双键两端各连接一个溴原子，化学方程式为； 【小问2详解】 G完全加氢后得到2-甲基戊烷，说明加氢过程不改变其碳骨架，G与C分子组成相同，完全加氢需要增加六个氢原子，其同分异构体含二个甲基，满足条件的结构：CH2=C(CH3)C≡CCH3、(CH3)2C=CH-C≡CH、CH3C≡CCH=CHCH3； 【小问3详解】 D在氢氧化钠水溶液中加热，两个碳溴键分别转化为碳羟基键，环内碳碳双键保持不变，化学方程式为，两个溴原子均被羟基取代，故该反应属于取代反应（水解反应）； 【小问4详解】 ①苯环及与苯环直接相连的乙烯基碳均为平面结构；绕苯环与乙烯基之间的单键转动，可使两部分平面重合，因此最多有16个原子共面； ②苯环的6个碳、苯环上的5个氢以及与苯环直接相连的乙烯基碳一定共面，因此至少有12个原子共面； ③固定乙烯基所连的环碳为1号碳，沿环依次编号。苯环的对称性使2号与6号、3号与5号位置分别等价。 ，两氯原子的代表性位置组合为（2，3）、（2，4）、（2，5）、（2，6）、（3，4）、（3，5），故苯环上的二氯代物共有6种； ④水分子可按两种方向与侧链碳碳双键加成，羟基分别连接苄位碳或末端碳：、，因此可能的产物有2种； ⑤侧链碳碳双键完全加氢消耗1 mol氢气，苯环完全加氢消耗3 mol氢气，合计最多消耗4 mol氢气； ⑥完全加氢时，苯环转化为六元碳环，乙烯基转化为乙基：。 三、推断题： 16. 已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下题。 （1）实验室中A常常保存在盛放__________的广口瓶中，A焰色反应为__________色。 （2）写出B转变成C的化学方程式____________________。该反应中氧化剂是__________，还原剂是__________，0.1 mol B参与该反应，转移电子的个数为______。 （3）写出D与F反应生成G的离子方程式：______________________________。 （4）描述G放在空气中的颜色变化______________________________。 （5）描述H溶液中金属阳离子的实验室检验方法______________________________；其涉及到的离子反应方程式为：______________________________。 【答案】（1） ①. 煤油（或石蜡油） ②. 黄 （2） ①. ②. ③. ④. （3） （4）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （5） ①. 取少量待测液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明含有 ②. 【解析】 【分析】A为金属单质，B为A的氧化物且呈淡黄色，故A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。G为金属E的离子形成的碱，且可被氧化为红褐色沉淀，故可知E为Fe，F为FeCl2，G为Fe(OH)2，H为FeCl3。 【小问1详解】 Na单质化学性质活泼，常保存在煤油（或石蜡油）中；Na的焰色反应为黄色； 【小问2详解】 过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠并释放出氧气，反应的化学方程式为：；该反应中2个O原子由-1价升高到0价，2个O原子由-1价降低到-2价，故该反应的氧化剂和还原剂都是Na2O2；每消耗1 mol Na2O2，转移1 mol电子，故0.1 mol Na2O2参与反应时，转移0.1 mol电子，个数为0.1NA或6.02×1022； 【小问3详解】 亚铁离子遇强碱形成氢氧化亚铁沉淀，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 氢氧化亚铁迅速被氧气氧化为氢氧化铁，现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； 【小问5详解】 检验溶液中的铁离子最常用的试剂为KSCN溶液，检验方法为：取少量待测液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明含有；该反应的原理为铁离子与硫氰根结合，形成血红色络合物，反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $