天津市2026-2027学年高一上学期化学第一次月考模拟练习试卷02

**基本信息** 试卷聚焦高一化学核心知识，以电解质、离子反应、氧化还原等为重点，通过功能饮料（题5）、胶体净水（题23）等真实情境，融合“价-类”二维图（题17）等创新形式，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/60|电解质分类、离子方程式、胶体性质|结合生活情境（功能饮料），用“价-类”二维图分析物质转化| |填空题|4/40|物质鉴别、氧化还原计算、胶体制备|物质鉴别题（题24）融合离子反应与实验推理，氧化还原题（题22）考查单线桥与氧化性比较|

天津市2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学模拟练习试卷02 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每小题选出答案后，用铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案。请将正确答案填涂在答题卡上) 1.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A. 纯盐酸、氨气、硫酸、干冰 B. 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 C. 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D. 生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 2. 下列说法正确的是 A. 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱 B. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 D. BaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质 3.将NaCl溶于水配成NaCl溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A. a离子为Na＋，b离子为Cl－ B. NaCl溶液是电解质 C. 溶液中的Na＋和Cl－均以水合离子的形态存在 D. 该过程表示为NaClNa＋＋Cl－ 4.下列电离方程式书写正确的是 A. NaOH=Na++O2-+H+ B. Fe2(SO4)3=3Fe3++2 C. H2SO4=2H++ D. NaHCO3=Na++H++ 5.最近，“功能饮料”因其饮用后能及时补充人体运动出汗所损失的水分和电解质而受到人们的欢迎。下列属于人体内常见电解质的是 A. 葡萄糖 B. C. NaCl D. 6.下列物质混合后发生化学反应,且属于离子反应的 A. NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B. 锌片投入稀硫酸中 C. 加热KClO3和MnO2固体混合物制O2 D. H2和O2反应生成水 7.化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物叫做分散系。分散系按分散质粒子直径分类如图： 下列说法正确的是 A. 澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙 B. 云、雾、有色玻璃的分散质粒子直径范围在乙 C. 甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应 D. 向氢氧化钠溶液中缓慢滴加足量的氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 8.下列各组物质的分类正确的是 ①氯水、氨水、碱石灰、波尔多液、医用酒精均属于混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、醋酸均属于纯净物 ⑦电解质熔融时均可以导电 ⑧能电离出H⁺的纯净物属于酸 A. 全部正确 B. ①②⑤⑦ C. ②③⑥⑧ D. ①⑥ 9.分类是一种重要的学习方法。物质的部分分类如图所示，下列说法不正确的是 A. 图甲所示的分类方法是树状分类法 B. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C. 图甲中“……”包含胶体 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 10.下列离子方程式中正确的是 A. 铁和稀盐酸反应 B. 与盐酸反应： C. 钠跟水反应 D. 溶液与盐酸反应： 11.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于二元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 12.下列粒子既有氧化性又有还原性的是（ ） A. Fe3+ B. Cl- C. Al D. Fe2+ 13.下列反应中水做氧化剂的是 A. B. C. D. 14.下列叙述中，正确的是 A. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡仍属于电解质 C. 凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 D. 溶于水能导电的化合物一定是电解质 15.图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质符合要求的是（ ） 选项 甲 乙 丙 丁 A H2 O2 HCl CuO B Mg HCl CuCl2 NaOH C Ca（OH）2 CO2 NaOH CuSO4 D Na2CO3 BaCl2 HCl Ca（OH）2 A. A B. B C. C D. D 16.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B. 金属铁在氧气中燃烧 C. 铁片置于硫酸铜溶液中 D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 17. “价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是 A. 由a得到e至少要经过三步化学反应 B. e可能难溶于水 C. c和水反应生成d D. b和氧气反应生成c 18.某反应可表示为2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，则下列说法不正确的是 A. 反应中硫元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性：SO2>HCl C. 反应中每生成1个H2SO4，转移2个电子 D. 氧化剂与还原剂的个数之比为1：2 19.分别将6滴饱和溶液滴加到下列试剂中：①520℃蒸馏水中；②5沸水中并加热至红褐色；③520℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1溶液。用激光笔照射所得到的三种分散系，只有②中观察到光亮的通路。下列有关相应分散系的说法正确的是 A. 分散质粒子直径：③>②>① B. 仅凭观察法不能将①②③三种分散系区分开 C. ②中产生的丁达尔现象不能区分胶体与溶液 D. 向三种分散系中加入稀硝酸酸化的溶液后，只有①中会产生白色沉淀 20.已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2．本卷共4小题，共40分。 二、填空题(每空2分) 21.回答下列问题。 （1）下列物质中①氨气 ②稀硫酸 ③氯气 ④碳酸钙 ⑤NaCl溶液 ⑥乙醇 ⑦固体氯化钾，属于电解质的是_________，属于非电解质的是_________，能导电的是_________。(填序号) （2）写出下列反应的离子方程式。 ①溶液与NaOH溶液______________________________。 ②过氧化钠与水_________________________________，与反应时，生成1个氧气时，转移的电子数________。 （3）除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，请写出相应的方程式。 ①固体中：化学方程式为____________________________________。 ②溶液中：离子方程式为____________________________________。 22.有下列三个反应： a．2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 b．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 c．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （1）在a反应中，______是氧化剂；______元素被氧化；______是还原产物，______发生氧化反应。 （2）上述三个反应中FeCl3、Cl2、KMnO4、I2氧化性由强到弱的关系为__________________。 （3）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，用单线桥法表示该反应的电子转移情况：__________________。 23.回答下列问题 （1）氢氧化铁胶体具有良好的净水效果，胶体中分散质微粒大小为___________。制备时，将___________逐滴滴加至___________中，待液体呈红褐色后，停止加热； （2）鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是___________。 （3）Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。 a．先出现红褐色沉淀，原因是___________。 b．随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是___________。 24.有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由、、、、、、、中的一种阳离子和一种阴离子组成(同一种离子只存在于一种物质中)。某课外小组做了以下实验： ①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向四支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。 （1）根据上述实验事实，推断化学式分别为：A________；B________；C________；D________。 （2）写出下列反应的化学方程式：：________。 天津市2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学模拟练习试卷02 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每小题选出答案后，用铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案。请将正确答案填涂在答题卡上) 1.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A. 纯盐酸、氨气、硫酸、干冰 B. 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 C. 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D. 生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、纯盐酸为氯化氢气体的水溶液是混合物，故A错误： B、蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的，所以B选项是正确的： C、铁是单质，碳酸钙是电解质，故C错误： D、碳酸钠是电解质，故D错误： 答案选B。 2. 下列说法正确的是 A. 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱 B. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 D. BaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠含碳酸根属于碳酸盐、含钠离子属于钠盐，但其属于盐类，电离出的阴离子并非全部为，不属于碱，A错误； B．的水溶液能导电是因为与水反应生成的电离出自由移动的离子，自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度、离子所带电荷数，若强电解质溶液浓度极低，其导电能力可能弱于高浓度的弱电解质溶液，C错误； D．难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下可导电，符合电解质的定义，属于电解质，D正确； 故选D。 3.将NaCl溶于水配成NaCl溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A. a离子为Na＋，b离子为Cl－ B. NaCl溶液是电解质 C. 溶液中的Na＋和Cl－均以水合离子的形态存在 D. 该过程表示为NaClNa＋＋Cl－ 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl在溶液中电离出Na+和Cl-离子，Na+含有2个电子层、Cl-离子含有3个电子层，则离子半径Cl-＞Na+，根据图示可知，a为Cl-、b为Na+，故A错误； B．NaCl溶液由NaCl和水组成，是混合物，电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，混合物不属于电解质，故B错误； C．由图可知，溶液中的Na+和Cl-均以水合离子的形态存在，故C正确； D．溶液中的电离与通电无关，氯化钠在水的作用下发生电离，则该过程表示为NaCl=Na++Cl-，故D错误； 故选：C。 4.下列电离方程式书写正确的是 A. NaOH=Na++O2-+H+ B. Fe2(SO4)3=3Fe3++2 C. H2SO4=2H++ D. NaHCO3=Na++H++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠的电离方程式：，A错误； B．硫酸铁电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3++3，B错误； C．硫酸电离方程式：H2SO4=2H++，C正确； D．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=Na++，D错误； 答案选C。 5.最近，“功能饮料”因其饮用后能及时补充人体运动出汗所损失的水分和电解质而受到人们的欢迎。下列属于人体内常见电解质的是 A. 葡萄糖 B. C. NaCl D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，A错误； B．氧气为单质，不是电解质，B错误； C．NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以NaCl是电解质，C正确； D．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，D错误； 故选C。 6.下列物质混合后发生化学反应,且属于离子反应的 A. NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B. 锌片投入稀硫酸中 C. 加热KClO3和MnO2固体混合物制O2 D. H2和O2反应生成水 【答案】B 【解析】 【详解】A. 二者不能反应，故A错误； B. 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有离子参加，属于离子反应，故B正确； C. 氯酸钾在二氧化锰的存在下加热生成氯化钾和氧气，反应中没有离子参加或生成，不属于离子反应，故C错误； D. 氢气和氧气反应生成水，不属于离子反应，故D错误； 故选B. 7.化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物叫做分散系。分散系按分散质粒子直径分类如图： 下列说法正确的是 A. 澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙 B. 云、雾、有色玻璃的分散质粒子直径范围在乙 C. 甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应 D. 向氢氧化钠溶液中缓慢滴加足量的氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 【答案】B 【解析】 【分析】由分散质粒子直径大小可知，甲是溶液，乙是胶体，丙是浊液。 【详解】A．澄清石灰水分类属于溶液，即属于甲，故A错误； B．云、雾、有色玻璃的分散质粒子直径范围在1~100nm之间，故B正确； C．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，故C错误； D．向氢氧化钠溶液中缓慢滴加足量的氯化铁饱和溶液得到的是氢氧化铁沉淀，故D错误； 故选B。 8.下列各组物质的分类正确的是 ①氯水、氨水、碱石灰、波尔多液、医用酒精均属于混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、醋酸均属于纯净物 ⑦电解质熔融时均可以导电 ⑧能电离出H⁺的纯净物属于酸 A. 全部正确 B. ①②⑤⑦ C. ②③⑥⑧ D. ①⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①氯水、氨水、波尔多液、医用酒精都是溶液，属于混合物，碱石灰是和的混合物，①正确； ②氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如，②错误； ③和不属于酸性氧化物，是两性氧化物，所以并不是所有非金属氧化物都是酸性氧化物或所有金属氧化物都是碱性氧化物，③错误； ④利用分散质微粒直径的大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔效应，④错误； ⑤强电解质的稀溶液离子浓度小，导电能力弱，⑤错误； ⑥盐酸中含和水，属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物，⑥正确； ⑦液态的HCl，不能导电，只有离子型的电解质，在熔融状态下能导电，⑦错误； ⑧电离出的阳离子全部为的纯净物才属于酸，也能电离出，但不属于酸，⑧错误； 正确的是①⑥，故选D。 9.分类是一种重要的学习方法。物质的部分分类如图所示，下列说法不正确的是 A. 图甲所示的分类方法是树状分类法 B. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C. 图甲中“……”包含胶体 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，图甲所示的分类方法属于树状分类法，A项正确； B．酸性氧化物可以是金属氧化物，如是金属氧化物，属于酸性氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金属氧化物，B项正确； C．胶体是混合物，而化合物均属于纯净物，故胶体不属于化合物，C项错误； D．碱性氧化物一定是金属氧化物，D项正确； 故选C。 10.下列离子方程式中正确的是 A. 铁和稀盐酸反应 B. 与盐酸反应： C. 钠跟水反应 D. 溶液与盐酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁和稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为，A正确； B．是金属氧化物，离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，离子方程式为，B错误； C．钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，C错误； D．溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，且是弱酸的酸式酸根，离子方程式中不能拆分为和，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 11.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于二元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，说明只能电离一个H+，为一元酸，A错误； B．(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，为一元酸，B错误； C．(次磷酸)为一元酸，故中的H无法继续电离为氢离子，故为正盐，C错误； D．(次磷酸)为一元酸，故为正盐，D正确； 故选D。 12.下列粒子既有氧化性又有还原性的是（ ） A. Fe3+ B. Cl- C. Al D. Fe2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+居于Fe元素的最高价+3价，只有氧化性，A不符合题意； B．Cl-中Cl元素化合价为-1价，处于Cl元素的最低价，只有还原性，B不符合题意； C．Al单质中元素化合价为0价，处于最低价，只有还原性，C不符合题意； D．Fe2+中Fe元素化合价为+2价，居于Fe元素的最高价+3价和最低价0价之间，既有氧化性，又有还原性，D符合题意； 故合理选项是D。 13.下列反应中水做氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为非氧化还原反应，各元素化合价均无变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，A错误； B．该反应中只有元素化合价发生变化，属于的歧化反应，水中氢、氧元素化合价均不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．该反应为复分解反应，属于非氧化还原反应，各元素化合价均无变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．该反应中中的元素化合价由价降低为中的价，得电子被还原，水作氧化剂，D正确； 故选D。 14.下列叙述中，正确的是 A. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡仍属于电解质 C. 凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 D. 溶于水能导电的化合物一定是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质溶液导电能力由自由移动离子的浓度、离子所带电荷数共同决定，自由移动离子数目多的溶液若体积很大，离子浓度可能很低，导电能力不一定强，A错误； B．难溶于水，但其在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，B正确； C．溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如属于盐，溶于水也可电离出，C错误； D．溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如溶于水生成，电离使溶液导电，本身不能电离，属于非电解质，D错误； 故选B。 15.图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质符合要求的是（ ） 选项 甲 乙 丙 丁 A H2 O2 HCl CuO B Mg HCl CuCl2 NaOH C Ca（OH）2 CO2 NaOH CuSO4 D Na2CO3 BaCl2 HCl Ca（OH）2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】根据物质的性质结合图示进行分析，酸碱盐之间若能生成沉淀或气体或水，则反应能够进行，非金属氧化物能与碱反应，氢气具有还原性和可燃性，氧气具有助燃性，据此分析作答。 【详解】A. 氢气能与氧气反应，氢气能与氧化铜反应，氧气不与盐酸反应，不符合图示，A项错误； B. 镁能与盐酸反应，锌与氢氧化钠不反应，不符合图示，B项错误； C. 氢氧化钙能与二氧化碳反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应，氢氧化钠和氢氧化钙都能与硫酸铜反应，符合图示，C项正确； D. 碳酸钠能与氯化钡反应，碳酸钠能与氢氧化钙反应，氯化钡不能与盐酸反应，不符合图示，D项错误； 答案选C。 16.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B. 金属铁在氧气中燃烧 C. 铁片置于硫酸铜溶液中 D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是复分解反应，过程中元素化合价不变，不属于氧化还原反应，A错误； B．该反应是在固体状态下进行，无离子参加，不属于离子反应，B错误； C．该反应在溶液中进行，有离子参加与生成，因此属于离子反应；反应过程中有电子转移，因此该反应同时又属于氧化还原反应，C正确； D．该反应属于复分解反应，过程中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，D错误； 故合理选项是C。 17. “价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是 A. 由a得到e至少要经过三步化学反应 B. e可能难溶于水 C. c和水反应生成d D. b和氧气反应生成c 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．a是含碳元素的单质，e点所示物质是一种碳酸盐，从 a到e两步即可实现，即碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与碱反应即可得到碳酸盐，A错误； B．e点所示物质是一种盐，其中碳元素显+4价，即是碳酸盐，碳酸盐中的碳酸钙、碳酸钡等难溶于水，B正确； C．c点所示的物质是二氧化碳，d点所示物质是一种酸，其中碳元素显+4价，所以该物质是碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，C正确； D．b、c均为含碳的氧化物，b中碳元素显+2价，所以b点表示的是一氧化碳，c中碳元素显+4价，所以c点所示的物质是二氧化碳，在点燃的条件下，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，D正确； 故选A。 18.某反应可表示为2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，则下列说法不正确的是 A. 反应中硫元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性：SO2>HCl C. 反应中每生成1个H2SO4，转移2个电子 D. 氧化剂与还原剂的个数之比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中硫元素化合价由+4升高为+6，失电子被氧化；氯元素化合价由0降低为-1，得电子被还原，A不符合题意； B．该反应中为还原剂，为还原产物，氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故还原性，B不符合题意； C．硫元素化合价升高2，每生成1个，对应1个S原子失去2个电子，即转移2个电子，C不符合题意； D．该反应中氧化剂为，还原剂为，由反应方程式可知二者个数之比为1:1，不是1:2，D符合题意； 故选D。 19.分别将6滴饱和溶液滴加到下列试剂中：①520℃蒸馏水中；②5沸水中并加热至红褐色；③520℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1溶液。用激光笔照射所得到的三种分散系，只有②中观察到光亮的通路。下列有关相应分散系的说法正确的是 A. 分散质粒子直径：③>②>① B. 仅凭观察法不能将①②③三种分散系区分开 C. ②中产生的丁达尔现象不能区分胶体与溶液 D. 向三种分散系中加入稀硝酸酸化的溶液后，只有①中会产生白色沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL 20℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1mol•L-1的NaOH溶液，①形成的是溶液，②形成的是胶体，③形成的浊液，据此判断。 【详解】A．分散质微粒直径大小为浊液＞胶体＞溶液，分散质粒子直径：①＜②＜③，A正确； B．①中形成溶液，溶液为浅黄色；②中形成红褐色溶液的胶体；③生成氢氧化铁红褐色沉淀，用观察法能够区分，B错误； C．胶体具有丁达尔效应，溶液不具有，则用激光笔照射分散系，胶体中观察到光亮的通路，溶液不能，故②中产生的丁达尔现象能区分胶体与溶液，C错误； D．①、②、③中均含有氯离子，①中的氯化铁溶液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，滴入②的胶体中胶体聚沉生成红褐色沉淀，同时生成氯化银沉淀，③形成的是氢氧化铁的沉淀和氯化钠溶液，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液后也会生成白色AgCl沉淀，D错误； 故答案选A。 20.已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价， 答案选D。 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2．本卷共4小题，共40分。 二、填空题(每空2分) 21.回答下列问题。 （1）下列物质中①氨气 ②稀硫酸 ③氯气 ④碳酸钙 ⑤NaCl溶液 ⑥乙醇 ⑦固体氯化钾，属于电解质的是_________，属于非电解质的是_________，能导电的是_________。(填序号) （2）写出下列反应的离子方程式。 ①溶液与NaOH溶液______________________________。 ②过氧化钠与水_________________________________，与反应时，生成1个氧气时，转移的电子数________。 （3）除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，请写出相应的方程式。 ①固体中：化学方程式为____________________________________。 ②溶液中：离子方程式为____________________________________。 【答案】（1） ①. ④⑦ ②. ①⑥ ③. ②⑤ （2） ①. ②. ③. 2 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质和非电解质的研究对象为化合物，因此单质③、混合物②⑤既不属于电解质也不属于非电解质。电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物，④碳酸钙、⑦固体氯化钾均为盐，属于电解质；①氨气、⑥乙醇在水溶液和熔融状态下均不能自身电离，属于非电解质。物质能导电需要含有自由移动的带电粒子，②稀硫酸、⑤氯化钠溶液中存在自由移动的离子，可导电。 【小问2详解】 ①电离出的是弱酸的酸式酸根，可与反应生成碳酸根和水，离子方程式为。 ②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为；反应中的为-1价，每生成1个分子，有2个从-1价升高到0价，共失去2个电子，故转移电子数为2。 【小问3详解】 ①热稳定性弱于，加热时分解为、和，可除去杂质且不引入新杂质，化学方程式为。 ②向溶液中通入过量，碳酸根与、反应生成碳酸氢根，即可除去杂质，且不引入新杂质，离子方程式为。 22.有下列三个反应： a．2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 b．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 c．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （1）在a反应中，______是氧化剂；______元素被氧化；______是还原产物，______发生氧化反应。 （2）上述三个反应中FeCl3、Cl2、KMnO4、I2氧化性由强到弱的关系为__________________。 （3）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，用单线桥法表示该反应的电子转移情况：__________________。 【答案】（1） ①. FeCl3 ②. I ③. FeCl2 ④. KI （2）KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2 （3） 【解析】 【小问1详解】 在氧化还原反应中，得电子、化合价降低的反应物为氧化剂，a反应中FeCl3的Fe元素的化合价从+3价降为+2价，故FeCl3是氧化剂；失电子、化合价升高的元素被氧化，对应还原剂发生氧化反应，KI中I元素的化合价从-1价升为0价，故I元素被氧化，KI发生氧化反应；氧化剂被还原得到的产物为还原产物，故FeCl2是还原产物。 【小问2详解】 同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。a反应中氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，故氧化性FeCl3＞I2；b反应中氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，故氧化性Cl2＞FeCl3；c反应中氧化剂为KMnO4，氧化产物为Cl2，故氧化性KMnO4＞Cl2；故FeCl3、Cl2、KMnO4、I2氧化性由强到弱的关系为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2。 【小问3详解】 该反应中部分N元素的化合价从-3价升高到0价，每生成1个N2共失去6个电子；Cl元素的化合价从0价降低到-1价，3个Cl2共得到6个电子，故用单线桥表示该反应的电子转移情况为。 23.回答下列问题 （1）氢氧化铁胶体具有良好的净水效果，胶体中分散质微粒大小为___________。制备时，将___________逐滴滴加至___________中，待液体呈红褐色后，停止加热； （2）鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是___________。 （3）Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。 a．先出现红褐色沉淀，原因是___________。 b．随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. 1-100nm ②. 饱和氯化铁溶液 ③. 沸水 （2）利用丁达尔效应，用一束光照射胶体和溶液，侧面出现光亮的通道的是胶体 （3） ①. Fe(OH)3胶体遇电解质聚沉 ②. 2Fe(OH)3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+6H2O 【解析】 【小问1详解】 根据胶体定义，胶体中分散质微粒大小为1-100nm；氢氧化铁胶体制备的方法是：将饱和氯化铁溶液逐滴滴加至沸水中，待液体呈红褐色后，停止加热； 【小问2详解】 可以利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，用一束光照射胶体和溶液，侧面出现光亮的通道的是胶体； 【小问3详解】 a．Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，先出现红褐色沉淀，是因为Fe(OH)3胶体遇电解质聚沉； b．随后沉淀溶解，是由于发生中和反应，化学方程式是2Fe(OH)3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+6H2O。 24.有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由、、、、、、、中的一种阳离子和一种阴离子组成(同一种离子只存在于一种物质中)。某课外小组做了以下实验： ①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向四支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。 （1）根据上述实验事实，推断化学式分别为：A________；B________；C________；D________。 （2）写出下列反应的化学方程式：：________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） 【解析】 【分析】根据题意，A、B、C、D四种盐均易溶于水，且每种离子只使用一次。① B盐溶液呈蓝色，说明B中含有。② 分别向四支试管中加入足量稀盐酸：A盐溶液中产生白色沉淀，说明A中含有，与盐酸中的结合生成沉淀。由于、、均不溶或微溶于水，要满足易溶于水的条件，A只能为。C盐溶液中有较多气泡产生，说明C中含有。在剩余的阳离子、中，只有易溶于水，故C为。D盐溶液无明显现象。此时剩余的阳离子为，剩余的阴离子为和。由于不溶于水，要满足易溶于水的条件，D只能为。最后，剩余的和组成B，即B为。 【小问1详解】 由上述分析可知，A、B、C、D的化学式分别为、、、。 【小问2详解】 B（）与D（）发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和氯化铜，其化学方程式为：。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $