山东省青岛市四区联考2024-2025学年高三上学期期末考试 化学试题

2024-2025学年度第一学期期末考试 高三化学试题 说明： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ge 73 Se 79 Cd 112 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 聚氯乙烯可用于生产管件，由等物质的量乙烯与氯气经加聚制得 B. 为防止富脂食品被氧化而变质，可在包装袋中放置硅胶包 C. 氮化镓可用于充电器的制作材料，氮化镓是一种新型合金材料 D. 聚合氯化铝混凝剂可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒，其中利用了胶体的性质 2. 化学品在工业中有着重要应用。下列说法错误的是 A. 硝酸可用于制取硝酸酯或含硝基的有机炸药 B. 酸洗钢材常用盐酸，该过程利用了盐酸的氧化性 C. 石灰石可用于煤的脱硫以减少的排放 D. 可用于自来水的消毒，利用了其氧化性 3. 下列化学用语表达错误的是 A. 次氯酸钠的电子式： B. 分子的空间填充模型： C. P基态原子价层电子轨道表示式： D. 形成键的轨道重叠示意图： 4. 某离子化合物由元素W、X、Y、Z组成，阴、阳离子个数比为且均由两种元素组成，空间构型均为正四面体。W的一种核素无中子，X、Y、Z为原子序数依次增大的第二周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为2。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. Y的最高价氧化物的水化物为强酸 C. 阴、阳离子中均存在配位键 D. 同周期中第一电离能小于X的元素有1种 5. 物质性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A. 氨水用于吸收工业制硫酸时产生的废气，利用了氨水的碱性 B. 维生素C用于补铁口服液的添加剂，利用了维生素C的还原性 C. 乙二醇是汽车防冻液的主要成分，利用了醇的酯化反应 D. 碳酸钠溶液用于去除油污，利用了碳酸钠水解显碱性的性质 6. 下列实验规范且能达到实验目的的是 A. 图①配制一定物质的量浓度的溶液时的定容操作 B. 图②用萃取碘水中的碘，振荡、放气 C. 图③排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 D. 图④混合浓硫酸和乙醇 7. 有机物W的结构简式如图。下列说法正确的是 A. W不存在顺反异构体和对映异构体 B. W分子中的所有原子在同一平面内 C. 与足量溴水反应，最多消耗 D. W能使酸性溶液褪色，可证明W分子含有碳碳双键 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液滴入少量溶液： B. 苯酚钠溶液通入少量：2+CO2+H2O→2+ C. 溶液滴入溶液至中性： D. NaClO溶液通入过量： 9. 下列关于结构与推断正确的是 A. 极性：，推断酸性： B. 键能：，推断熔点：金刚石(C)>单晶硅(Si)>金刚砂(SiC) C. 价层电子数：，推断第一电离能： D. 电子：苯电子均由C提供，推断电子：无机苯电子均由N提供 10. 溶液从高炉气中捕获的流程如图。常温时，向溶液中滴入盐酸，溶液pH与pX关系如图。已知，为或，。下列说法错误的是 A. “吸收塔”反应的化学方程式为 B. 曲线Ⅱ表示与的变化关系 C. 若溶液中，则该溶液的为8.1 D. 点： 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 二氧化碳在催化剂作用下合成水煤气的反应机理如图。已知活化位点为催化剂上能吸附反应物分子同催化剂反应的基团位置。下列说法错误的是 A. 与的活化位点相同 B. Zr的化合价发生了变化 C. 总反应为 D. 既有极性键也有非极性键的断裂和生成 12. 已知苯胺（液体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室分离溴、溴苯、苯胺混合溶液的部分流程如图。下列说法正确的是 A. 有机相2、3、4均为混合体系 B. 加NaOH和均发生氧化还原反应 C. 有机相1、4获得相应物质时分离方法相同 D. 溴、溴苯、苯胺依次由有机相4、2、3获得 13. 由下列操作及现象能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 中滴入稀硫酸产生气体，将气体通入溶液，溶液变浑浊 非金属性： B 测pH：溶液的为9，溶液的为8 电离常数： C 已知呈红棕色，将气体通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 该反应的反应速率：络合反应>氧化还原反应 D 向溶液中滴加淀粉溶液，再滴加溶液，溶液变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 14. 含苯乙烯的酸性废水可通入氧气电解进行处理，原理如图。下列说法正确的是 A. a为直流电源的正极，X为 B. 电极d的反应式为 C. 随着反应进行，电解质溶液的保持不变 D. 处理苯乙烯理论上有通过电路 15. 电石()可用于钢铁工业的脱硫剂，经反应Ⅰ、Ⅱ可制得。反应Ⅰ：，反应Ⅱ：。已知、(表示CO的化学计量数)。反应Ⅰ、Ⅱ的与温度的关系如图。下列说法正确的是 A. 该反应Ⅰ的 B. 1556℃反应的为 C. 保持1050℃不变，假定只发生反应Ⅰ达到平衡时为 D. 保持温度不变，容器压缩到原来的一半，重新建立平衡，反应Ⅰ、Ⅱ的均减小 三、根据题意填空、简答（共5道大题，60分。答案填写在答题卡上） 16. 硒（Se）不仅是人体必需的微量元素，其化合物在材料和药物领域也有重要应用。回答下列问题： （1）Se在元素周期表中的位置为______。同周期中，基态原子未成对电子数与Se相等的p区元素是______（填元素符号）。 （2）某含硒化合物结构简式为，其中sp2杂化的原子有______（填元素符号）。 （3）中可看作是中的一个O原子被原子取代的产物。键角O-S-O：______（填“>”、“=”或“<”）。 （4）CdSe是一种重要的半导体材料，其中一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞中Cd原子的位置如图甲所示，晶胞在xy平面、xz平面、yz平面的投影均为图乙。 该晶胞中有______个Se，1号原子坐标为，2号原子坐标可能为、、______、______，已知晶胞参数为a nm，则CdSe的密度为______（列出表达式，表示阿伏加德罗常数的值）。 17. 以某含钴矿石(主要成分为、CoO，还含有少量、、CaO、CuO和)为原料回收制备的工艺流程如图。 已知：①“酸浸”后钴、锰、铁均以价离子形式存在于溶液中。 ②该流程条件下：，；， 回答下列问题： （1）“滤渣1”的主要成分为__________________。 （2）“酸浸”时，加入的作用为________________，反应的离子方程式为________________。 （3）“沉铜”的离子方程式为________________、该反应的平衡常数_________。已知饱和溶液浓度为，“沉铜”后溶液，，通过计算说明该过程不能产生FeS沉淀的原因___________________________。 （4）“沉锰”反应的离子方程式为_________________________。 （5）“沉钴”时产生大量的气体，该气体的化学式为___________。 18. 二氧化锗（）在电子、化工等领域应用前景广阔。实验室以粗品（含）为原料制备并测定其纯度。 查阅资料：①熔点为-51.5℃，沸点为86.6℃，易水解。 ②和与溶液反应分别生成和。 ③与盐酸反应生成剧毒的（沸点为130.2℃）。 回答下列问题： Ⅰ．二氧化锗粗品制备 实验过程：①加入溶液将固体溶解，通入充分反应后，再加入浓盐酸。 ②蒸馏，同时滴入浓盐酸保持其浓度不变。 ③将收集到的置于烧杯，加水得晶体，烘干得。 （1）仪器M名称为______。可将氧化为，其反应的离子方程式为______。 （2）生成的化学方程式为______。 （3）滴入浓盐酸保持其浓度不变的目的为_____________________。 Ⅱ．测纯度 称取产品，用溶液溶解，加适量溶液将其转化为，硫酸酸化配成溶液。取待测液滴入淀粉溶液，用标准液滴定，反应：。达终点时平均消耗标准液。 （4）所得产品中的纯度为______（用含、的式子表示）。 （5）滴定终点现象为__________________。下列操作使所测的纯度偏高的是______（填标号）。 A．滴定管在装液前未用标准液润洗 B．锥形瓶用待测液润洗 C．滴定开始仰视读数，滴定结束俯视读数 D．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，终点时无气泡 19. 罗美昔布（I）是主治骨关节炎、类风湿性关节炎的药物成分，其一种合成路线如图所示。 已知：+RCl+HCl。回答下列问题： （1）A的名称为______；B+C→D的反应类型为______。 （2）C的结构简式为______；D含氧官能团的名称为______。 （3）符合下列条件的B的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。 ①苯环有2个侧链；②含有和；③遇溶液显紫色。 （4）F→G的化学方程式为______。 （5）根据上述信息，以甲苯和为原料合成的路线设计如下：________________（请将合成路线补充完整）。 20. 硫黄具有杀菌消毒作用，可用于防治病虫害。回答下列问题： Ⅰ.古代通常以黄铁矿和木炭为原料，通入适量空气加热制备硫黄。反应为 （1）该反应自发进行的条件为_________（填标号）。 A. 不自发 B. 任意温度 C. 低温 D. 高温 （2）下列关于该反应的说法正确的是_________（填标号）。 A. 加入木炭可与氧气反应为该反应提供能量 B. 为使黄铁矿充分反应，需鼓入过量空气 C. 此反应条件下，的稳定性高于 D. 生成，转移电子的物质的量为 Ⅱ.将上述反应所得气体回收后，所得的尾气中含有和。将尾气进行处理发生如下两个反应： 反应 反应 已知时，的平衡转化率接近。不改变其它条件，的平衡产率和时产率随温度的变化如图。 （3）时产率高于平衡产率，说明两个反应的活化能关系为_________（填“>”、“<”或“=”），理由为_________。 （4）时，温度升高平衡产率增大，分析其原因为_________。 （5）的产率在时达最大值，在图中画出产率在随时间变化曲线_________。 Ⅲ.时，将一定量通入固定容器中部分转化为，初始容器内压强为，达到平衡时容器内压强变为。 （6）时，该反应的平衡常数为_________（用各物质的物质的量分数表示）。 2024-2025学年度第一学期期末考试 高三化学试题 说明： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ge 73 Se 79 Cd 112 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】AD 【12题答案】 【答案】AD 【13题答案】 【答案】AC 【14题答案】 【答案】BD 【15题答案】 【答案】BC 三、根据题意填空、简答（共5道大题，60分。答案填写在答题卡上） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅥA族 ②. Ge （2） C、N、O （3） < （4） ①. 4 ②. ③. ④. 【17题答案】 【答案】（1）、 （2） ①. 作还原剂，还原+3价钴、+4价锰和+3价铁 ②. （3） ①. ②. ③. 不能产生FeS沉淀 （4） （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 直形冷凝管（或冷凝管） ②. （2） （3） 抑制 水解，提高 的产率 （4） （5） ①. 当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 ②. ABD 【19题答案】 【答案】（1） ①. 对甲基苯胺（或4-甲基苯胺） ②. 取代反应 （2） ①. ②. 酰胺基、醚键 （3）9 （4）+→ （5） 【20题答案】 【答案】（1）B （2）AC （3） ①. ②. 时，的产率高于平衡产率，说明反应速率较快，反应速率较慢，导致产物累积，活化能越大，反应速率越慢，因此反应的活化能反应的活化能 （4）温度升高，反应均逆向移动，反应的逆向移动使增大；反应物浓度增大使反应平衡正移，浓度使平衡正移的影响大于温度升高使平衡逆移的影响，所以整体使平衡产率增大 （5）（接近，不低于） （6）8 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $