精品解析：江西省上饶市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

上饶市2024-2025学年上学期期末教学质量测试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓（GaN）”是一种胶体 B. 我国C919大型客机使用了第二代铝锂合金，其熔点比纯铝的熔点低 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放置铁粉包 D. 纯碱和小苏打可用作食用碱或工业用碱 2. 下列化学用语书写或说法不正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 氯离子的结构示意图： C. 均为氢元素的不同核素 D. 与互为同位素 3. 下列物质对应的分类标准正确的是 A. 电解质：CO2、KNO3、氨水 B. 酸性氧化物：NO2、SO2、CO C. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D. 单质：金刚石、石墨、C60 4. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子，“”代表Cl-，“”代表Na+），下列说法正确的是 A. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B. NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子 C. 只有在通电情况下，NaCl才能发生电离 D. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，34 g NH3中氮原子数为2NA B. 1 mol/L NaOH溶液中含Na+数目为NA C. 标准状况下，22.4 L Cl2完全溶于水形成氯水时，转移电子数等于NA D. 0.1 mol Na2O2中含有的离子总数为0.4NA 6. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 无色透明溶液中： B. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液： C. 与Al反应能产生的溶液： D. 含有的溶液中： 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 铝与硫酸铜溶液反应： B. 稀硫酸与溶液的反应： C. 碳酸钙与盐酸反应： D. 钠与水反应： 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B．配制500mL 1mol·L-1稀硫酸溶液 C．除去CO2中的HCl D．用KMnO4与浓盐酸制氯气 A. A B. B C. C D. D 9. 下列“实验操作及现象”与“实验结论”都正确且相符的一组是 选项 实验操作及现象 结论 A 用玻璃棒蘸取待测液做焰色试验时，焰色呈黄色 待测液含有Na元素，一定不含K元素 B 向某溶液中先滴加双氧水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色 该溶液中一定含Fe2+ C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成红色 该溶液中一定含Fe3+ D 向某溶液中滴加稀盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 10. 金属及其化合物的知识属于化学当中比较重要的一部分内容，下列有关说法错误的是 A. 金属钠和氧气反应可以得到氧化钠或者过氧化钠 B. 过量的铁在氯气中燃烧后产物为三氯化铁 C. 向饱和的碳酸钠溶液中不断地通入二氧化碳可得到碳酸氢钠溶液，得不到晶体 D. 新制取的氯水可以将溶液中的亚铁离子氧化成三价铁离子 11. 高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的一种方法为：。下列说法正确的是 A. 中Fe元素的化合价为+3价 B. 由以上反应可知，还原性： C. 反应中每生成1mol ，转移电子为3mol D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 12. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价： 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 最高正化合价或最低负化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 下列判断正确的是 A. 元素的金属性：L<Q B. 最简单氢化物的稳定性：< C. L与T所对应的简单离子的核外电子排布不相同 D. M与T形成的化合物既能与溶液反应，又能与NaOH溶液反应 13. 废旧手机中含有贵金属金（Au），图是回收Au的简略流程图，下列说法错误的是 A. 可用酸性高锰酸钾溶液检验滤液a中是否含有Fe2+ B. 在滤液b中加入过量的氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀 C. 由上述过程可知，Zn、Au、Cu三种金属的还原性强弱顺序为Zn>Cu>Au D. 用覆铜板制作的印刷电路板广泛应用于手机等电子产品，其原理是利用硫酸铜溶液来腐蚀铁单质 14. 往6 g Fe和Fe2O3的混合物中加入200 mL足量稀硫酸，在标准状况下收集到1.12 L H2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的稀硫酸，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液，则开始加入的200 mL足量稀硫酸的物质的量浓度为 A. 2.0 mol·L-1 B. 1 mol·L-1 C. 1.5 mol·L-1 D. 0.5 mol·L-1 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（除特殊说明外，每空2分，共58分） 15. 同学们对于化学基础知识的掌握非常重要，以下主要是关于化学基础知识的考查与应用： Ⅰ．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题： （1）个含有电子的物质的量为______mol，与物质的量相同的的质量为______g。 （2）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，A室中充入、混合气体，B室充入1 mol ，此时活塞的位置如图所示。 A室中混合气体总的物质的量为______mol，其混合气体在标准状况下的体积______L，A室中混合气体的总原子数为______（用表示，设表示阿伏加德罗常数的值）。 Ⅱ．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：和，取该溶液进行如下实验： 实验①，取少量原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 实验②，取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 实验③，另取少许原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 实验④，再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 （3）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是______。 （4）如果溶液中各种离子的物质的量浓度相等，确定溶液中______（填“有”或“无”），判断依据是__________________。 16. FeSO4在日常生活生产中具有广泛的用途，请回答下列问题： Ⅰ．工业上常用绿矾（FeSO4·7H2O）处理酸性废水中含有的重铬酸根离子，请配平下列离子方程式： （1）_______。 （2）该反应的氧化产物是______（填离子符号）。 Ⅱ．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下： （3）步骤②加入过量H2O2的目的是__________________。 （4）由FeSO4·7H2O固体配制480mL 0.10mol/L FeSO4溶液，需要的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒，胶头滴管还有______，以下操作会导致所配溶液物质的量浓度偏高的是______（填字母）。 A．用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 （5）步骤④一系列处理操作包含静置、______、洗涤、灼烧、冷却干燥、称量。得到的mg固体是______（填化学式）。 17. 对于陌生物质的探究，是化学研究的内容之一，请根据要求完成下列问题： 原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1：1和1：2的常温下呈固态的化合物A和B，Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为、，Z的单质常温下能与盐酸反应。 （1）元素X在周期表中的位置____________，X、Y元素离子半径由小到大的顺序为______（用离子符号表示）。 （2）请写出化合物A与反应的化学方程式__________________；根据该反应原理写出化合物A的一项用途__________________。 （3）若Z的最高价氧化物对应水化物是一种两性氢氧化物，写出其与溶液反应的离子方程式__________________。 （4）W能形成多种含氧酸及相应的盐，其中与足量NaOH溶液反应生成盐溶液，则下列说法正确的是______（填字母）。 A．是三元酸 B．是一元酸 C．是酸式盐 （5）M元素形成的单质通入紫色石蕊试液中的现象__________________。 18. 一氧化二氯（Cl2O）是一种氯化剂和氧化剂，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，有毒，受热易分解，易溶于水，能与水和碱反应，是一种酸性氧化物。利用如图装置可制备少量Cl2O。 已知Cl2O的部分性质如下表： 熔点 沸点 制备方法 -120.6℃ 2.0℃ 回答下列问题： （1）装置甲中仪器A的名称是______。装置乙中盛放的试剂为饱和______（填化学式）溶液。 （2）写出装置甲中制备Cl2的化学方程式：____________。 （3）装置丁中通入的空气要提前干燥的主要原因是___________________________（用化学方程式表示）。 （4）装置戊中制备1 mol的Cl2O对于反应转移的电子数为______（用NA表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值）。 （5）氨的沸点为-33.4℃，熔点为-77.7℃，则装置己中收集到的产物为______（填“固体”“液体”或“气体”）物质。 （6）尾气中有毒气体的成分是Cl2和Cl2O。下列处理尾气的最佳吸收剂是______（填字母）。 A. 浓硫酸 B. P2O5固体 C. 碱石灰 D. 无水CaCl2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上饶市2024-2025学年上学期期末教学质量测试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓（GaN）”是一种胶体 B. 我国C919大型客机使用了第二代铝锂合金，其熔点比纯铝的熔点低 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放置铁粉包 D. 纯碱和小苏打可用作食用碱或工业用碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，属于混合物，纳米氮化镓（GaN）是纯净物，不属于胶体，A项错误； B．合金的熔点一般低于其组成成分纯金属的熔点，铝锂合金的熔点比纯铝的熔点低，B项正确； C．铁粉具有还原性，可与包装袋内的氧气反应，避免富脂食品被氧化而变质，C项正确； D．纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）的水溶液均呈碱性，可作为食用碱或工业用碱使用，D项正确； 选A。 2. 下列化学用语书写或说法不正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 氯离子的结构示意图： C. 均为氢元素的不同核素 D. 与互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯原子质子数为17，中子数为20时，质量数为，原子表示为，A正确； B．氯离子质子数为17，核外共18个电子，电子层排布为2、8、8，离子结构示意图为，B正确； C．、、质子数均为1，中子数不同，属于氢元素的不同核素，C正确； D．同位素的定义是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，与是氧元素形成的单质分子，不互为同位素，D错误。 3. 下列物质对应的分类标准正确的是 A. 电解质：CO2、KNO3、氨水 B. 酸性氧化物：NO2、SO2、CO C. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D. 单质：金刚石、石墨、C60 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，自身不能电离，属于非电解质；硝酸钾在水溶液中或熔融状态下自身能够电离，属于电解质；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．酸性氧化物是与碱反应仅生成盐和水的氧化物，与碱反应时元素化合价发生变化，产物不止盐和水，是不成盐氧化物，二者均不属于酸性氧化物，B错误； C．纯碱是，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐不属于碱，C错误； D．金刚石、石墨、均是碳元素组成的纯净物，属于单质，D正确； 故选D。 4. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子，“”代表Cl-，“”代表Na+），下列说法正确的是 A. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B. NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子 C. 只有在通电情况下，NaCl才能发生电离 D. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示可知，图a是NaCl固体的导电实验，图b是熔融NaCl的导电实验，图c是NaCl溶液的导电实验。 【详解】A．图c中的离子周围结合有水分子，形成水合离子，符合NaCl在水溶液中电离出自由移动离子的导电情况，A项正确； B．图a为NaCl固体，离子被束缚在晶体晶格中，离子不能自由移动；在溶液中氯化钠能电离出离子且可以自由移动；熔融状态的氯化钠能电离出钠离子和氯离子且可以自由移动，因此NaCl在三种状态不都存在自由移动的离子，B项错误； C．NaCl的电离条件是溶于水或者处于熔融状态，电离过程不需要通电，C项错误； D．电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaCl溶于水自身能够电离，属于电解质，NaCl固体不导电是因为离子不能自由移动，和是否为电解质无关，D项错误； 故选A。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，34 g NH3中氮原子数为2NA B. 1 mol/L NaOH溶液中含Na+数目为NA C. 标准状况下，22.4 L Cl2完全溶于水形成氯水时，转移电子数等于NA D. 0.1 mol Na2O2中含有的离子总数为0.4NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的氮原子物质的量为，数目为，A正确； B．仅给出溶液的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，B错误； C．标准状况下的物质的量为，与水的反应为可逆反应，不能完全进行，转移电子数小于，C错误； D．由和构成，含和，离子总物质的量为，数目为，D错误。 6. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 无色透明溶液中： B. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液： C. 与Al反应能产生的溶液： D. 含有的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．含Cu2+的溶液呈蓝色，即无色透明溶液中Cu2+不能大量共存，A不符合题意； B．能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，含有大量H+，Mg2+、Na+、、Cl-相互间，以及与H+均不发生反应，可以大量共存，B符合题意； C．与Al反应能产生H2的溶液可能为酸性也可能为强碱性，酸性条件下与H+反应生成CO2和H2O，碱性条件下与OH-反应生成NH3∙H2O、与OH-反应生成和H2O，均不能大量共存，C不符合题意； D．Ba2+与会反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 铝与硫酸铜溶液反应： B. 稀硫酸与溶液的反应： C. 碳酸钙与盐酸反应： D. 钠与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，离子方程式为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，A项错误； B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，H+与OH-的化学计量数应为2，对应生成H2O的化学计量数也为2，离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B项错误； C．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙是难溶强电解质，书写离子方程式时，不能拆分为离子形式，应保留化学式CaCO3，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C项错误； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，弱电解质H2O、单质Na和H2均保留化学式，强电解质NaOH拆为离子形式，离子方程式为，D项正确； 故选D。 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B．配制500mL 1mol·L-1稀硫酸溶液 C．除去CO2中的HCl D．用KMnO4与浓盐酸制氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．比较和热稳定性时，应将热稳定性更差的置于温度更低的内管，置于直接受热的外管，该装置中药品放置顺序相反，无法得出正确结论，A错误； B．容量瓶为定容仪器，不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸稀释应在烧杯中进行、冷却至室温后再转移至容量瓶，B错误； C．会与饱和溶液反应生成，会消耗待提纯的，应选用饱和溶液除去中的，C错误； D．与浓盐酸反应制氯气属于固液不加热型反应，该装置为固液不加热发生装置，可满足实验要求，D正确。 9. 下列“实验操作及现象”与“实验结论”都正确且相符的一组是 选项 实验操作及现象 结论 A 用玻璃棒蘸取待测液做焰色试验时，焰色呈黄色 待测液含有Na元素，一定不含K元素 B 向某溶液中先滴加双氧水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色 该溶液中一定含Fe2+ C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成红色 该溶液中一定含Fe3+ D 向某溶液中滴加稀盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．玻璃棒本身含有钠元素，会干扰钠元素的检验，且检验钾元素需透过蓝色钴玻璃观察焰色，无法确定是否含钾元素，实验操作和结论均错误，A错误； B．若原溶液中本身含有，滴加溶液也会变红，无法证明溶液中一定含，B错误； C．遇溶液会生成血红色络合物，该特征现象可证明溶液中一定含，C正确； D．若溶液中含有，滴加稀盐酸也会产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，无法证明一定含，D错误； 答案选C。 10. 金属及其化合物的知识属于化学当中比较重要的一部分内容，下列有关说法错误的是 A. 金属钠和氧气反应可以得到氧化钠或者过氧化钠 B. 过量的铁在氯气中燃烧后产物为三氯化铁 C. 向饱和的碳酸钠溶液中不断地通入二氧化碳可得到碳酸氢钠溶液，得不到晶体 D. 新制取的氯水可以将溶液中的亚铁离子氧化成三价铁离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与氧气常温下反应生成，加热或点燃条件下反应生成，反应条件不同产物不同，A正确； B．氯气氧化性强，铁在氯气中燃烧只能生成，B正确； C．向饱和溶液通入，发生反应，相同温度下溶解度小于，且反应消耗溶剂水，因此会析出晶体，C错误； D．新制氯水中含、等强氧化性微粒，可将氧化为，D正确； 故选C。 11. 高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的一种方法为：。下列说法正确的是 A. 中Fe元素的化合价为+3价 B. 由以上反应可知，还原性： C. 反应中每生成1mol ，转移电子为3mol D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为-2价，设化合价为，则，解得，即中Fe元素的化合价为+6价，A错误； B．该反应中，氯元素化合价降低，发生还原反应，则为氧化剂，为还原产物；铁元素化合价升高，发生氧化反应，则为还原剂，为氧化产物，氧化性：氧化剂氧化产物，即；还原性：还原剂还原产物，即，B错误； C．元素化合价从+3升高到+6，每生成1mol ，转移电子为，C正确； D．由B项可知，氧化产物为，还原产物为，二者物质的量之比为2:3，D错误。 12. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价： 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 最高正化合价或最低负化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 下列判断正确的是 A. 元素的金属性：L<Q B. 最简单氢化物的稳定性：< C. L与T所对应的简单离子的核外电子排布不相同 D. M与T形成的化合物既能与溶液反应，又能与NaOH溶液反应 【答案】D 【解析】 【分析】R的最高正化合价为+6、最低负化合价为−2，且各元素均为短周期元素，所以R为S；T的最低负化合价为−2，原子半径小于R，所以T为O；L、Q的最高正化合价均为+2，结合二者的原子半径可知L为Mg、Q为Be；M的最高正化合价为+3；若M为B，其原子半径应小于同周期的Be，与表中数据不符，所以M为Al。 【详解】A．L为Mg，Q为Be，二者同属第ⅡA族，Mg在Be下方。同主族从上到下元素金属性增强，所以元素的金属性为L>Q，原判断方向相反，A错误； B．T为O，R为S，O的非金属性强于S，因此最简单氢化物的稳定性为>，原判断方向相反，B错误； C．L、T所对应的简单离子分别为、，电子数均为10，核外电子排布均为2、8，所以二者的核外电子排布相同，C错误； D．M与T形成的化合物是，氧化铝是两性氧化物，与硫酸、氢氧化钠均能反应，反应的化学方程式分别为、，D正确； 故选D。 13. 废旧手机中含有贵金属金（Au），图是回收Au的简略流程图，下列说法错误的是 A. 可用酸性高锰酸钾溶液检验滤液a中是否含有Fe2+ B. 在滤液b中加入过量的氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀 C. 由上述过程可知，Zn、Au、Cu三种金属的还原性强弱顺序为Zn>Cu>Au D. 用覆铜板制作的印刷电路板广泛应用于手机等电子产品，其原理是利用硫酸铜溶液来腐蚀铁单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．滤液a中含有，具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且滤液a中其余成分均不与酸性高锰酸钾反应，可用于检验，A正确； B．滤液b中含有，加入过量氢氧化钠溶液，中和过量硫酸后与反应生成蓝色沉淀，B正确； C．能与稀硫酸反应、不能与稀硫酸反应，说明还原性；加热条件下可被氧化、不能，说明还原性，故还原性顺序为，C正确； D．覆铜板制作印刷电路板的原理是用溶液腐蚀铜单质，反应为，并非硫酸铜溶液腐蚀铁单质，D错误； 答案选D。 14. 往6 g Fe和Fe2O3的混合物中加入200 mL足量稀硫酸，在标准状况下收集到1.12 L H2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的稀硫酸，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液，则开始加入的200 mL足量稀硫酸的物质的量浓度为 A. 2.0 mol·L-1 B. 1 mol·L-1 C. 1.5 mol·L-1 D. 0.5 mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】反应最终溶质仅为，根据钠、硫元素守恒，，，则，，故选B。 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（除特殊说明外，每空2分，共58分） 15. 同学们对于化学基础知识的掌握非常重要，以下主要是关于化学基础知识的考查与应用： Ⅰ．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题： （1）个含有电子的物质的量为______mol，与物质的量相同的的质量为______g。 （2）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，A室中充入、混合气体，B室充入1 mol ，此时活塞的位置如图所示。 A室中混合气体总的物质的量为______mol，其混合气体在标准状况下的体积______L，A室中混合气体的总原子数为______（用表示，设表示阿伏加德罗常数的值）。 Ⅱ．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：和，取该溶液进行如下实验： 实验①，取少量原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 实验②，取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 实验③，另取少许原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 实验④，再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 （3）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是______。 （4）如果溶液中各种离子的物质的量浓度相等，确定溶液中______（填“有”或“无”），判断依据是__________________。 【答案】（1） ①. 10 ②. 34 （2） ①. 2 ②. 44.8 ③. （3） （4） ①. 无 ②. 溶液中一定有，三种离子的物质的量浓度相等时正负电荷总量恰好相等，若存在则不符合电荷守恒 【解析】 【分析】实验①中溶液使紫色石蕊溶液变蓝，说明溶液中一定有，故不能大量存在，否则会生成沉淀。 实验②加入溶液无白色沉淀，说明原溶液中无；实验③经硝酸酸化后加入溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有；实验④加入少量溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有。 【小问1详解】 。一个含有10个电子，故。 与的物质的量相同，所以。又，故； 【小问2详解】 同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比。由图可知，B室有1 mol气体，故。 标准状况下，。和均为双原子分子，因此2 mol混合气体含有的原子数为； 【小问3详解】 由分析可知，溶液中一定有，不能大量存在，反应为；加入钡盐无白色沉淀，说明原溶液中无，若存在则会发生。因此肯定不存在的离子为答案所列两种离子； 【小问4详解】 由分析可知，溶液中一定有、和。设它们的物质的量浓度均为c，根据电荷守恒有，解得，故溶液中无。 16. FeSO4在日常生活生产中具有广泛的用途，请回答下列问题： Ⅰ．工业上常用绿矾（FeSO4·7H2O）处理酸性废水中含有的重铬酸根离子，请配平下列离子方程式： （1）_______。 （2）该反应的氧化产物是______（填离子符号）。 Ⅱ．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下： （3）步骤②加入过量H2O2的目的是__________________。 （4）由FeSO4·7H2O固体配制480mL 0.10mol/L FeSO4溶液，需要的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒，胶头滴管还有______，以下操作会导致所配溶液物质的量浓度偏高的是______（填字母）。 A．用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 （5）步骤④一系列处理操作包含静置、______、洗涤、灼烧、冷却干燥、称量。得到的mg固体是______（填化学式）。 【答案】（1） （2）Fe3+ （3）将Fe2+完全氧化成Fe3+ （4） ①. 500mL容量瓶 ②. C （5） ①. 过滤 ②. Fe2O3 【解析】 【小问1详解】 根据得失电子守恒，Cr元素共得到6个电子，故Fe2+的系数为6，根据氧元素守恒，H2O系数为7，氢元素守恒可知H+的系数为14，故其离子方程式为：； 【小问2详解】 根据方程式可知，Fe元素化合价升高，Fe2+为还原剂，Fe3+为氧化产物； 【小问3详解】 流程中，加入稀硫酸可将补血剂溶解，过滤，得到硫酸亚铁溶液，加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，加入氢氧化钠可得氢氧化铁沉淀，故加入过量H2O2的目的是将Fe2+完全氧化成Fe3+； 【小问4详解】 ①配制480mL 0.10mol/L FeSO4溶液需用500mL容量瓶，故所需玻璃仪器为500mL容量瓶； ② A．用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，导致所称量固体偏小，导致所配溶液物质的量浓度偏低，A错误； B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，B错误； C．定容时俯视容量瓶刻度线，所加水偏少，导致所配溶液物质的量浓度偏高，C正确； D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，是因为有溶液在容量瓶的瓶颈处，再补加少量蒸馏水将导致溶液浓度偏低，D错误； 故选C。 【小问5详解】 ①得到氢氧化铁悬浊液后需静置、过滤、洗涤、灼烧、冷却干燥、称量； ②氢氧化铁沉淀经灼烧分解得到氧化铁。 17. 对于陌生物质的探究，是化学研究的内容之一，请根据要求完成下列问题： 原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1：1和1：2的常温下呈固态的化合物A和B，Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为、，Z的单质常温下能与盐酸反应。 （1）元素X在周期表中的位置____________，X、Y元素离子半径由小到大的顺序为______（用离子符号表示）。 （2）请写出化合物A与反应的化学方程式__________________；根据该反应原理写出化合物A的一项用途__________________。 （3）若Z的最高价氧化物对应水化物是一种两性氢氧化物，写出其与溶液反应的离子方程式__________________。 （4）W能形成多种含氧酸及相应的盐，其中与足量NaOH溶液反应生成盐溶液，则下列说法正确的是______（填字母）。 A．是三元酸 B．是一元酸 C．是酸式盐 （5）M元素形成的单质通入紫色石蕊试液中的现象__________________。 【答案】（1） ①. 第二周期VIA族 ②. （2） ①. ②. 做呼吸面具或潜水艇的供氧剂（合理即可） （3） （4）B （5）紫色石蕊试液先变红后褪色 【解析】 【分析】Y为短周期主族元素中原子半径最大的元素，故Y为Na。X与Y形成两种常温固体，且两种化合物中X与Y的原子个数比分别为1：1和1：2，可知X为O，A为过氧化钠，B为氧化钠。由W、M的最高价氧化物对应水化物的组成可知，W的最高正价为+5价、M的最高正价为+7价，故W为P，M为Cl。由原子序数关系及Z的单质能与盐酸反应可知，Z为Mg或Al。 【小问1详解】 X为O，其核外电子排布为2、6，故位于第二周期第VIA族。钠离子和氧离子的核外电子数均为10，电子层结构相同；钠离子的核电荷数较大，对电子的吸引作用较强，离子半径较小，因此离子半径由小到大的顺序为； 【小问2详解】 A为过氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，由元素守恒配平，反应的化学方程式为。该反应能消耗呼吸产生的二氧化碳并生成氧气，因此过氧化钠可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂； 【小问3详解】 本问补充Z的最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，故Z为Al，该水化物为氢氧化铝。M为Cl，其最高价氧化物对应水化物为强酸，氢氧化铝与酸反应的离子方程式为； 【小问4详解】 A．该含氧酸与足量氢氧化钠反应仍只生成一钠盐，说明每个酸分子只有一个氢能被碱中和，故该酸是一元酸，A错误； B．由足量氢氧化钠只能中和一个氢可知，该含氧酸是一元酸，B正确； C．该含氧酸中能被碱中和的氢已全部被钠取代，所得盐为正盐，C错误； 故选B； 【小问5详解】 M为Cl，氯气溶于水并发生可逆反应。生成的酸使紫色石蕊试液先变红，随后次氯酸的强氧化性使有色物质被漂白，因此溶液后褪色。 18. 一氧化二氯（Cl2O）是一种氯化剂和氧化剂，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，有毒，受热易分解，易溶于水，能与水和碱反应，是一种酸性氧化物。利用如图装置可制备少量Cl2O。 已知Cl2O的部分性质如下表： 熔点 沸点 制备方法 -120.6℃ 2.0℃ 回答下列问题： （1）装置甲中仪器A的名称是______。装置乙中盛放的试剂为饱和______（填化学式）溶液。 （2）写出装置甲中制备Cl2的化学方程式：____________。 （3）装置丁中通入的空气要提前干燥的主要原因是___________________________（用化学方程式表示）。 （4）装置戊中制备1 mol的Cl2O对于反应转移的电子数为______（用NA表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值）。 （5）氨的沸点为-33.4℃，熔点为-77.7℃，则装置己中收集到的产物为______（填“固体”“液体”或“气体”）物质。 （6）尾气中有毒气体的成分是Cl2和Cl2O。下列处理尾气的最佳吸收剂是______（填字母）。 A. 浓硫酸 B. P2O5固体 C. 碱石灰 D. 无水CaCl2 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. NaCl （2） （3） （4）2NA （5）液体 （6）C 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置甲中二氧化锰和浓盐酸共热反应制备氯气；装置乙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢；装置丙中盛有的浓硫酸用于干燥氯气；装置丁处通入干燥的空气稀释氯气；装置戊中氯气与氧化汞在冰水浴中反应制备一氧化二氯；装置己用于冷凝收集一氧化二氯；尾气中含有一氧化二氯和氯气，可以通过碱石灰吸收处理，防止污染空气。 【小问1详解】 由实验装置图可知，装置甲中仪器A为分液漏斗；甲中制取的氯气混有氯化氢杂质和水蒸气，装置乙用于除去氯化氢，装置丙用于干燥氯气，故装置乙中盛放的试剂为饱和食盐水； 【小问2详解】 由分析可知，装置甲中二氧化锰和浓盐酸共热反应制备氯气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由题给信息可知，一氧化二氯是一种酸性氧化物，易溶于水且能与水反应生成次氯酸，反应的化学方程式为：，所以装置丁中通入的空气要提前干燥的原因是防止一氧化二氯与水反应生成次氯酸， 【小问4详解】 由方程式可知，反应中一部分氯从0价升高到+1价，一部分氯从0价降低至-1价，生成1 mol一氧化二氯时，反应转移电子的数目为：1 mol×2×NA mol-1=2NA； 【小问5详解】 由题给信息可知，氨的沸点为-33.4℃、熔点为-77.7℃，而一氧化二氯的沸点高于-33.4℃、熔点低于-77.7℃，所以装置己中收集到的产物为液态一氧化二氯； 【小问6详解】 一氧化二氯和氯气都能与碱石灰反应，不能与浓硫酸、五氧化二磷固体和无水氯化钙反应，所以处理尾气的最佳吸收剂是碱石灰，故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $