浙江省绍兴市上虞区2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

2024学年第一学期高二期末教学质量调测 化学试卷 考生注意： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2.请考生将选择题的答案用2B铅笔填涂，非选择题的答案用黑色字迹的签字笔或钢笔书写，所有答案均要写在答题卷上，写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案) 1. 下列物质能促进水的电离且水溶液呈酸性的是 A. CH3COONa B. NaHSO4 C. FeCl3 D. KNO3 2. 下列化学用语表示正确的是 A. H2O2的电子式： B. CH4的球棍模型： C. HCl分子中σ键的形成： D. 基态的价层电子轨道表示式： 3. 化学与生产生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 马口铁(镀锡)镀层破损后，镀层先被氧化 B. 储氢材料-镧镍合金(LaNi5)贮存氢气时发生了化学变化 C. 用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理，生成的四氧化三铁薄膜保护金属 D. 外加电流法是把被保护的钢铁设备作为阴极，使钢铁表面腐蚀电流降至零或接近零 4. 物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是 A. 草木灰溶液显碱性，可用于清洗厨房餐具 B. 高纯硅具有半导体性能，可用作光导纤维 C. CuS、HgS极难溶，可用Na2S作沉淀剂来除去废水中的和 D. BaSO4对X射线透过率低且难溶于酸，可作X射线透视肠胃的内服药剂 5. 下列说法中正确的是 A. 电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 B. N2分子中存在p-p σ键，该σ键的电子云是镜像对称的 C. 从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 D. 原子由1s22s22px1→1s22s12px12py1时，由基态转化为激发态，形成发射光谱 6. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图①：验证镁片与稀盐酸反应放热 B. 图②：将溶液蒸干制备 C. 图③：验证铁钉发生析氢腐蚀 D. 图④：探究压强对化学平衡的影响 7. 下列离子方程式或电极反应式正确的是 A. 铅蓄电池负极反应式： B. 用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： C. NaHCO3溶液中通入少量Cl2： D. 硫化钠溶液在空气中氧化变质： 8. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离的的溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 遇甲基橙变红色的溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 9. 前20号主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且都不在同一周期。基态Y原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，Z元素的部分电离能数据如下表，X与W同主族。下列说法不正确的是 元素 电离能() I1 I2 I3 I4 Z 578 1817 2745 11575 A. 同周期元素中，第一电离能比Y大的只有一种 B. Y与Z形成的化合物可用于制作新型陶瓷 C. Z的最高价氧化物对应水化物可溶于W的最高价氧化物对应水化物的水溶液 D. 元素W的核外电子运动具有10种不同的空间运动状态 10. 由γ-羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁内酯()的反应为： ，在25℃时，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示： 下列说法不正确的是 A. 在50～80 min内，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 B. 在25℃时，该反应的平衡常数K=0.363 C. 加水降低γ-羟基丁酸的初始浓度，γ-羟基丁酸的平衡转化率不变 D. 使用非水溶剂并通过共沸回流移除体系中的水，有助于提高γ-丁内酯的平衡产率 11. 在一定容积的恒容密闭容器中，一定量的NO与足量的C发生反应： ，在投料比不变时，测得平衡时与温度T的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 由图可知，Q>0 B. 温度为T2时，若反应体系处于状态D，则此时 C. 其他条件不变，容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态 D. 若状态B、C、D下体系的压强分别为、、，则 12. 利用下图装置，工业上燃料燃烧产生的SO2废气可与O2协同转化为重要的化工原料。下列说法不正确的是 A. 电极B为正极，X为阴离子交换膜 B. 电池工作时，消耗O2、SO2物质的量之比为1:1 C. 电极A上发生的电极反应为： D. 电池工作一段时间后，右室电解质溶液的pH无明显变化 13. 工业合成尿素以NH3和CO2作为原料，其能量转化关系如图。总反应为： 。 下列有关说法正确的是 A. ， B. 过程③反应速率慢，使用合适催化剂可减小而加快反应 C. 其他条件不变，增大压强，总反应速率和CO2平衡转化率均增大 D. 1 mol H2NCOONH4(l)的能量比1 mol H2NCONH2(l)的能量低，更稳定 14. 常温下，用的溶液滴定20.00 mL浓度分别为、的一元酸、二元酸溶液，得到如图滴定曲线，其中、为两种酸恰好完全中和的化学计量点。忽略溶液混合时体积变化。下列叙述正确的是 A. 曲线代表曲线代表，且 B. 两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂 C. 若b点，则b点消耗了的溶液 D. 若点，则点 15. 25℃时，某小组通过调节0.1mol/L的溶液的pH，获取饱和溶液并对其进行研究。已知，25℃时，的电离常数：，，，的，。下列说法正确的是 A. 25℃时，pH为3.0时，体系中无固体 B. 25℃时，的溶解度为， C. 25℃时，饱和溶液中分子的浓度约为 D. 25℃时，pH约为9.31时，溶液中与的浓度相等 16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 分别测定的Na2SO3和CH3COONH4溶液的pH 前者的pH大于后者 水解程度大于 B 取两支试管，各加2 mL Na2S2O3溶液，同时加入等浓度等体积的稀硫酸，然后分别置于冷水、热水中，观察现象 置于热水中的试管先产生白色沉淀 在其他条件相同的情况下，升高温度能加快反应速率 C 将Na2CO3·10H2O和NH4NO3固体混合并用玻璃棒快速搅拌 有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是 D 向Na2CrO4溶液中加AgNO3溶液至不再产生红棕色沉淀Ag2CrO4时，滴加NaCl溶液 红棕色沉淀逐渐转化为白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 非选择题(共52分) 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示： （1）Fe位于元素周期表______区，基态价层电子的轨道表示式为______。 （2）组成富马酸亚铁的元素，电负性由大到小的顺序为______(写元素符号)。 （3）下列关于富马酸分子说法正确的有______。 A. 含有极性键和非极性键 B. 每个分子中σ键和π键个数比为8:3 C. 键长：b>a>c D. 隔绝空气的条件下加热分解生成H2O和CO （4）Cu与Fe均为过渡元素，从结构的角度解释高温下CuO易分解为Cu2O的原因是__________________。 18. 现代生活离不开方便实用的化学电源，而将电能转化为化学能在生产、生活和科学研究中有重要的意义。某科研小组设计如下实验装置进行电化学问题的研究： （1）装置B的能量转换形式为____________，c侧石墨电极上的电极反应式为____________。 （2）若要用A装置实现铜的电解精炼，则a极材料为______，B中消耗0.1 mol CH3OH时，可在A装置获得纯铜的质量为______g。 （3）通过C装置实现由KCl溶液制取较纯净的KOH溶液，则j处加入的原料是______，离子交换膜类型为______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 （4）若用A装置验证钢铁的电化学防护，电解质溶液为NaCl，则钢铁件为______(填“a”或“b”)，证明钢铁件已受到保护的实验方法是__________________________。 19. 我国二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。将CO2转化利用，生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环。 Ⅰ.工业用H2和CO2在一定条件下合成乙烯，反应原理如下： 已知： （1）______，该反应自发进行的条件是____________。 （2）在容积为V的恒容密闭容器中充入体积比为3：1的H2和CO2，不同温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是______。 A. 当容器内气体平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态 B. 平衡常数：，达到平衡所需时间： C. 保持其它条件不变，只将容器体积缩小为，达到平衡时，比原平衡小 D. 选择在较低温度下具有较高催化效率的催化剂有利于提高生产效率 Ⅱ.CO2也可用于催化加氢制甲醇，反应为： 主反应： 副反应： 在恒温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，CO2转化率和甲醇选择性[]随温度变化关系如下图所示： （3）从温度和压强两个条件看，有利于提高平衡时甲醇选择性的生产条件是____________。 （4）不考虑催化剂活性影响，分析235℃后图中两条曲线下降的原因__________________。 （5）在压强为P的恒温恒压密闭容器中，加入1 mol CO2和3 mol H2反应并达到平衡状态，CO2平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%，则主反应在该温度下的平衡常数______。(列出计算式，用平衡压强代替平衡浓度，某气体的平衡压强=总压×该气体的物质的量分数) 20. 酸、碱是两类重要的化学物质，酸、碱的强弱可用电离常数来表示。常温时，有关酸、碱的电离常数如下表所示()，请回答有关问题： 酸 HClO 电离常数 （1）0.1 mol/L 溶液pH______7(填“>”、“=”或“＜”)。若该溶液中，则水电离出的氢离子浓度______mol/L(用含x的代数式表示)。 （2）向0.1 mol/L 溶液中通入少量的离子方程式为__________________________。 （3）0.2 mol/L 溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH≈______。 （4）下图表示10 mL pH=10的溶液加水稀释过程中溶液pH随加入水的体积变化的曲线示意图，请在图中画出10 mL pH=10的NaClO溶液加水稀释过程中溶液pH随加入水的体积变化的曲线示意图__________________。 （5）已知，则反应：的平衡常数K=______。 21. 酸碱中和滴定是重要的定量测定实验。现有某浓度约为0.1 mol/L的NH4Cl溶液需标定其准确浓度。 已知：① (CH2)6N4为一种弱碱： ② 某兴趣小组设计如下实验方案测定NH4Cl准确浓度。 ①准确量取V1 mL NH4Cl溶液于某玻璃仪器中，加入足量HCHO充分反应 ②加入指示剂 ③用c mol/L标准NaOH溶液滴定至终点 ④重复滴定2-3次，平均消耗NaOH溶液体积为V2 mL 回答有关问题 （1）下列玻璃仪器，在此实验中必须用到的有(写出所需仪器名称)____________。 （2）关于滴定管的使用下列说法正确的是______。 A. 滴定管洗净后要用待装液润洗或烘干后才能使用 B. 碱式滴定管使用前需涂凡士林以防止漏水 C. 若要使用高锰酸钾溶液，则应装在酸式滴定管中 D. 若滴定管放液前下端有气泡，放液后气泡消失，则实际放出液体体积偏小 （3）不直接用标准NaOH溶液滴定NH4Cl溶液浓度的原因是____________。 （4）②加入的指示剂是______，滴定终点现象是__________________。 （5）另有兴趣小组提出HCHO有毒，他们用标准硫酸溶液、浓NaOH溶液、标准NaOH溶液和其它必要仪器，设计了NH4Cl浓度测定的新方案，该方案可能为_______________________。 2024学年第一学期高二期末教学质量调测 化学试卷 考生注意： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2.请考生将选择题的答案用2B铅笔填涂，非选择题的答案用黑色字迹的签字笔或钢笔书写，所有答案均要写在答题卷上，写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 非选择题(共52分) 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. d ②. （2）O＞C＞H＞Fe （3）AC （4）价层电子为3d9，而价层电子为3d10，3d轨道全充满，较稳定 【18题答案】 【答案】（1） ①. 化学能转化为电能 ②. （2） ①. 粗铜 ②. 19.2 g （3） ①. 稀KOH ②. 阳 （4） ①. b ②. 用胶头滴管取b附近溶液少量于试管中，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀 【19题答案】 【答案】（1） ①. －127.2 ②. 低温 （2）AD （3）高压，低温 （4）235℃后反应达到平衡状态，主反应放热，副反应吸热。升温使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，因而使CO2转化率和甲醇选择性下降 （5） 【20题答案】 【答案】（1） ①. = ②. （2） （3）pH≈4.75 （4） （5） 【21题答案】 【答案】（1）锥形瓶、烧杯 （2）CD （3）NH4Cl溶液酸性太弱，滴定终点突跃不明显，误差太大 （4） ①. 酚酞 ②. 滴入最后半滴标准NaOH溶液，锥形瓶内溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不变色 （5）准确量取一定体积氯化铵溶液，加入足量浓的NaOH溶液并加热，生成的氨气用确定体积且足量的标准硫酸溶液吸收，过量的硫酸用标准NaOH溶液滴定，据此计算氯化铵溶液浓度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $