浙江省舟山市2024-2025学年高二上学期期末化学试题

舟山市2024学年第一学期期末检测 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 As 75 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 2. 下列表达式正确的是 A. 基态铬原子Cr的价电子排布式： B. O原子的L层电子轨道表示式： C. HClO的电子式： D. 、、轨道相互垂直，能量相等 3. 下列实验设计不能达到目的的是 A. 验证铁钉的吸氧腐蚀 B. 利用装置②和秒表测定稀硫酸与铁屑反应速率 C. 利用装置③测定中和反应的反应热 D. 利用装置④探究温度对化学反应速率的影响 4. 将溶于水可以形成，在溶液中存在下面的平衡： 下列说法正确的是 A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 某浓度的溶液呈蓝色，置于热水中，溶液变绿色，则说明 C. 某浓度的溶液呈绿色，加水稀释，溶液变蓝色，是因为平衡左移，浓度增大 D. 加入NaCl固体，平衡向正反应方向移动，、浓度都减小 5. 下列说法不正确的是 A. 为了除去锅炉水垢中的硫酸钙，可先用碳酸钠溶液处理，然后用酸处理 B. 为了保护钢铁锅炉内壁，常在锅炉设备上安装镁合金或锌块，该方法为牺牲阳极法 C. 常温下，不能自发进行，则其 D. pH=3的盐酸中由电离出的 6. 下列离子方程式正确的是 A. 用铜电极电解硫酸铜溶液： B. 碱性燃料电池负极发生的电极反应式： C. 溶液滴入溶液中： D. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： 7. X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。X在所有元素中原子半径最小，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，W元素基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，R是短周期金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 元素第一电离能： C. Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 中含有极性键和非极性键 8. 化学平衡常数(K)、电离常数(、)、溶度积常数()等是表示、判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法中，不正确的是 A. 在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，不变 B. ，说明醋酸溶液的酸性强于碳酸溶液 C. 一般情况下，当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(、)均变大 D. 化学平衡常数K的大小一般只与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关 9. 已知：气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量叫键能。恒容密闭容器中发生反应：。有关数据如下： 化学键 键能 436 391 946 下列叙述正确的是 A. B. 当容器中压强不再变化时，反应到达平衡状态 C. 增大的浓度和使用催化剂均可提高的平衡转化率 D. 增大浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大 10. 一定温度下，在密闭容器中发生反应： 。下列说法正确的是 A. 在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 B. 在恒压条件下，向平衡体系中加入，的转化率不变 C. 混合气体的平均分子量、物质的量不再发生变化均可说明反应达到平衡 D. 该反应在任何温度下都能自发进行 11. 用惰性电极电解滴有指示剂的稀硫酸镁溶液(如下图所示)，电解前溶液显红色。指示剂变色的pH值范围是6.8-8.0，酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈黄色。下列说法正确的是 A. 该指示剂为石蕊试液 B. 电解过程中A管溶液不变色 C. 电解过程中B管溶液不变色 D. 检验a管气体的完整方法：靠近火焰，有轻微爆鸣声 12. 某酸HA与其钠盐NaA组成的缓冲溶液对酸碱有一定的缓冲作用，缓冲能力与组分的浓度有关。室温时下列指定溶液中各微粒物质的量浓度关系正确的是[室温时] A. 溶液： B. 溶液和溶液等体积混合： C. 等浓度的HA溶液和NaA溶液等体积混合： D. 当缓冲溶液时： 13. 某研究小组为探究室温下水溶液体系中的化学反应的反应物初始浓度、溶液中的初始浓度及初始速率间的关系，得到如下数据。 实验编号 的初始浓度() 初始浓度() 初始浓度() 初始速率 1 2 1.5 1.00 1.8 2 a 1.5 1.00 3.6 3 2 3 2.00 1.8 4 4 3 1.00 7.2 已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为：(温度一定时，k为常数)。下列说法不正确的是 A. 实验2中， B. 设计实验2和实验4的目的是研究离子浓度对反应速率的影响 C. ； D. 若实验编号4的其它浓度不变，时，反应的初始速率 14. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体。HNO自由基与反应过程的能量变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 反应物的键能总和小于产物的键能总和 B. 两种产物中更稳定，相同条件下Z转化为产物的速率： C. 该历程中最大正反应的活化能 D. 改用其它催化剂可能提高产物在某时间段内的产率，但不能提高其平衡产率 15. 都是重要的化工原料，已知：难溶于冷水，易溶于热水，﹔，，20℃时，在不同浓度盐酸中的最大溶解量如图所示下列说法正确的是 A. 盐酸浓度越小，越小 B. x、y两点对应的溶液中相等 C. PbCl2和盐酸混合液中加入稀硫酸后得到，当时，为 D. 当盐酸浓度小于时，随着浓度的增大，溶解量减小是因为浓度增大使溶解平衡逆向移动 16. 下列实验操作、现象、结论或解释都正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向滴有酚酞的溶液中滴加3滴溶液 出现白色沉淀，溶液红色变浅 溶液呈碱性与有关 B 向和KSCN混合溶液中，加入少量KCl浓溶液 溶液颜色变浅 增大生成物浓度平衡逆向移动 C 向溶液中加入溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 D 向插有温度计的溶液中加入一定量NaOH固体 有刺激性气味产生，温度计示数增大 反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分。) 17. 请回答： （1）基态氮原子的电子排布式为________，电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 （2）钙元素位于周期表________区，下列状态的钙中，失去最外层的一个电子所需能量最大的是________。 A． B． C． D． （3）基态铜原子核外电子有________种运动状态，已知受热分解生成和，请从铜原子的原子结构来说明受热易分解的原因________________________________。 18. 时(此时水的离子积)，三种弱酸的电离平衡常数如下表所示。 名称 醋酸 亚硝酸 草酸 化学式 电离平衡常数 （1）三种酸由强到弱的顺序是________(用化学式表示)。 （2）的溶液与的溶液相比，其pH值大小关系为________(填“>”、“=”或“<”)。 （3）该温度下溶液显________(填“酸性”或“碱性”)，原因是________________(结合平衡常数分析)。 （4）请计算浓度为的溶液的________(已知：) （5）将一定体积、一定浓度的溶液加水稀释，其pH随加水体积的变化如图曲线Ⅰ所示，请在下图中画出等体积、等pH值的溶液加水稀释的pH变化曲线图________。 19. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。反应①是目前大规模制取氢气的方法之一。 ① 通过合适的催化剂，制备的氢气可以将转化为有机燃料甲醇，从而实现低碳减排的目的。 具体为反应② ，通过查询资料又得知反应③ （1）________，反应②在________条件下能自发进行（填“高温”“低温”“任意温度”）。 （2）由氢能开发的一种燃料电池与电解池组合的装置（电池工作时）如图所示，电极均为惰性电极，回答下列问题： ①电极Ⅰ的名称是________，电极Ⅳ的反应式为________。 ②起始时装置中的KOH溶液浓度相同，一段时间后图中所示溶液浓度a%、b%、c%、d%中最大的是________。 （3）氢气的储存是氢能利用的关键，是一种储氢合金，350℃时，它与反应，生成和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数约为7.7%），该反应的化学方程式为________。 20. 某实验小组探究某食用白醋中醋酸的准确浓度，在实验室用标准NaOH溶液对其进行滴定。 （1）该滴定实验中选择________指示剂(填字母)。 A．甲基橙 B．酚酞 C．石蕊 滴定终点的现象是_______________________。 （2）选出正确的滴定操作并排序：________。 检漏→蒸馏水洗涤→(_____)→(_____)→(_____)→(_____)→(_____)到达滴定终点，停止滴定，记录读数 a．锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化 b．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数 c．调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度 d．用滴定液润洗2至3次 e．如图操作，排出滴定管尖嘴部分的气泡 f．装入滴定液至“0”刻度以上2～3 mL，固定好滴定管 g．锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化 h．如图操作，排出滴定管尖嘴部分的气泡 （3）如图表示25 mL滴定管中液面的位置，A处的刻度为20，滴定管中液面读数应为________mL。 （4）围绕该实验下列说法正确的是________。 A. 为防止活塞漏水需在活塞处涂凡士林，如图所示应涂b、c处 B. 读数时应该手拿滴定管上端无溶液处，使滴定管自然下垂。 C. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，最终测得浓度偏大 D. NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，则最后测得醋酸浓度偏大 （5）数据处理 滴定次数 待测白醋溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 20.00 2.00 22.91 第二次 20.00 1.56 20.30 第三次 20.00 0.22 21.31 第四次 20.00 1.80 22.80 依据表中数据计算该白醋中醋酸的物质的量浓度________(保留四位小数)。 21. 我国提出努力争取在2060年前实现碳中和，碳中和的关键是的转化、回收和利用。 Ⅰ．以和为原料合成尿素： 。 （1）如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。 图中的HNCO是________(填“中间产物”或“催化剂”)，其中历程第3步()的化学方程式为：________。 Ⅱ．转化为甲醇。 发生的反应为： （2）在恒温恒容下，该反应达平衡状态的标志是________(填字母标号)。 a． b．容器内混合气体平均相对分子质量不变 c．平衡常数K保持不变 d．容器内气体的密度保持不变 （3）一定温度下，欲提高甲醇的产率，可采取的措施有______________________(任写一条)。 Ⅲ．天然气还原法。发生的反应为一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，测得平衡时CO的体积分数与平衡时和物质的量比值[]的关系如图甲所示。 （4）最高点a点对应的________；若a点对应的总压强为p，、、、的体积分数分别为、、、，则该温度下的平衡常数________(用含(、、、和p的式子表示)。 （5）催化剂在温度不同时对转化率的影响如图乙所示，判断N点________(填“已”或“未”)到达平衡，理由是________。 舟山市2024学年第一学期期末检测 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 As 75 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】A 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分。) 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 哑铃(或纺锤) （2） ①. s ②. A （3） ①. 29 ②. 的价电子排布式为，Cu⁺的价电子排布式为，3d能级上电子全满时较稳定，的稳定性强于 【18题答案】 【答案】（1） （2）< （3） ①. 酸性 ②. 原因是的水解常数水解程度小于电离程度，所以溶液呈酸性 （4） （5） 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. 正极 ②. ③. c% （3） 【20题答案】 【答案】（1） ①. B ②. 当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 （2）检漏→蒸馏水洗涤→(d)→(f)→(h)→(b)→(a) （3）20.40 （4）BC （5）(保留四位小数) 【21题答案】 【答案】（1） ①. 中间产物 ②. （2）ab （3）加压或及时分离出甲醇或水 （4） ①. ②. （5） ①. 未 ②. 理由是催化剂只改变速率，不影响平衡，该温度下，转化率未达到最大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $