1.1.2 分散系及其分类 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦分散系及其分类，核心涵盖分散系概念、胶体性质与制备。通过“回顾旧知”复习初中混合物分类，衔接分散系组成与分类，搭建从已有知识到新知的学习支架，梳理按状态和粒子直径的分类脉络。 其亮点在于融合科学探究与实践、科学思维。以Fe(OH)3胶体制备实验及注意事项培养探究能力，用表格对比溶液、胶体、浊液的本质区别体现分类思想，结合丁达尔效应、聚沉等性质及生活实例（如卤水点豆腐）落实化学观念。助力学生构建微观粒子观，教师可借清晰流程与实例提升教学效率。

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第2课时 分散系及其分类 学习 目标 第2课时 分散系及其分类 PART 01 PART 02 PART 03 理解胶体的重要性质和应用（重点）； 掌握 Fe(OH)3胶体的制备实验和原理（难点）； 了解分散系的概念，能列举生活中常见的胶体。 回顾旧知 物质 纯净物 混合物 化合物 单质 非金属单质 金属单质 氧化物 酸 碱 盐 有机物 无机物 稀有气体 溶液 胶体 浊液 【思考1】我们在初中学过哪些混合物？ 共性：由一种物质分散到另一种物质中形成的混合物 溶液 （硫酸铜溶液） 乳浊液 （植物油和水） 【思考2】这些混合物在组成上有何共性？ 悬浊液 （泥水） 回顾旧知 乳浊液：一种液体以小液滴的形式分散在另一种液体中形成的混合物 悬浊液：固体小颗粒分散在液体中形成的混合物 1.概念：把_________________以粒子形式分散到__________________ 中所形成的混合物。 一种(或多种)物质 另一种(或多种)物质 分散系的组成 分散质：被分散成粒子的物质，如CuSO4，泥沙等。 分散剂：容纳分散质的物质，如水，乙醇等。 任务一：分散系及分类 （硫酸铜溶液） 分散质 分散剂 【问】分散剂一定是液体吗？分散质一定是固体吗？ 九种分散系 分散剂 分散质 气 固 液 气 固 液 2.分类 （1）以物质的状态进行分类 分散质 分散剂 实例 气 气 液 气 固 气 气 液 液 液 固 液 气 固 液 固 固 固 空气 云、雾 烟、灰尘 汽水、肥皂泡 酒精的水溶液 碘酒 珍珠（包着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金 泡沫塑料、面包 任务一：分散系及分类 任务一：分散系及分类 （2）以分散质粒子直径分类 1 nm 100 nm 分散质粒子直径 溶液 浊液 胶体 1nm＝10-9m 100nm＝10-7m 1nm＝10-9m 1um＝10-6m 1pm＝10-12m 1mm＝10-3m 悬浊液：固体小颗粒 乳浊液：小液滴 溶液<1nm 胶体 1nm～100nm 浊液>100nm 溶液、胶体、浊液的本质区别：分散质粒子直径大小。 任务二：胶体的定义和分类 1.定义： 分散质粒子的直径在1nm—100nm之间的分散系。 2.胶体的分类： 根据分散剂的状态 _______：如云、烟、雾等 _______：如稀豆浆、牛奶、血液、墨水、淀粉溶液等 _______：如烟水晶、有色玻璃等 气溶胶 液溶胶 固溶胶 根据分散质 微粒的构成 粒子胶体：分散质微粒是很多小分子和离子的集合体 如Fe(OH)3胶体 、Al(OH)3胶体、AgI胶体等 分子胶体：分散质微粒是高分子化合物 如淀粉溶液、蛋白质溶液、血液等 注：一个分子就是一个胶粒，单个分子直径在1nm—100nm 任务三：Fe(OH)3胶体的制备 实验1-1：取两个100mL小烧杯，分别加入40mL蒸馏水和40 mL CuSO4,溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。 任务三：Fe(OH)3胶体的制备 1．步骤：向沸水中加入5~6滴饱和 FeCl3溶液，继续加热直到 溶液呈现红褐色，停止加热。 FeCl3 + 3H2O ==== Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl △ 2．实验现象：溶液由无色变成浅黄色，最后变成红褐色液体 3．原理： 不能打沉淀符号！ 4.注意事项 任务三：Fe(OH)3胶体的制备 ①必须选用饱和FeCl3溶液？ 原因是稀FeCl3 溶液不利于胶体的形成，现象不明显。 ③不能直接加热FeCl3饱和溶液，或加入NaOH溶液？ 原因是防止因浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀。 ②必须用蒸馏水？原因是自来水中含较多杂质，易使胶体发生聚沉。 ④呈红褐色停止加热？原因是长时间加热会导致氢氧化铁胶体聚沉。 ⑤加热煮沸时不能用玻璃棒搅拌？原因是会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀。 用沸水？ 原因是加热促进胶体的形成。 任务四：胶体的性质与应用 实验1-1：Fe(OH)3胶体的鉴别 实验步骤：把盛有NaCl溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。 NaCl溶液　　　　　　　 Fe(OH)3胶体 无明显变化 有一条光亮的“通路” 胶体与溶液的鉴别 方法: 丁达尔效应 1.丁达尔效应 ：当可见光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路” 任务四：胶体的性质与应用 （原因：胶体粒子对光线的散射 ----物理性质） 溶液粒子小，光线直接通过 胶体粒子较大， 浊液粒子很大， 散射微弱 发生散射 发生全反射 1.丁达尔效应 ：当可见光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路” 任务四：胶体的性质与应用 （原因：胶体粒子对光线的散射 ----物理性质） 树林 云层 灰尘 路灯（手电、车灯） 电影院 晚会 应用：区分胶体与溶液 生活实例：清晨树林的光束等 （胶体的特性） 2.介稳性： 在一定条件下能稳定存在 主因：同种胶粒的电性相同，相互排斥，使胶粒不易聚集变大。 原因 次因：胶体粒子由于做布朗运动而使它们不易聚集成较大的颗粒而沉降下来。 胶粒不停地做无规则的运动 任务四：胶体的性质 胶粒因吸附阴，阳离子而带电荷。 注意：①由于胶体粒子具有很大的表面积，故具有很强的吸附性。 胶粒吸附阴离子会带负电，吸附阳离子会带正电。 任务四：胶体的性质 ②胶粒带电，胶体本身不带电，呈电中性。 带正电荷：金属氧化物、金属氢氧化物。 如：Fe(OH)3 胶体，Al(OH)3胶体，Fe2O3 胶体等 带负电荷：非金属氧化物、金属硫化物、 如：硅酸胶体胶粒，土壤胶体胶粒。 不带电荷：分子胶体。如：淀粉溶液、蛋白质溶液等 应用：土壤的保肥、明矾净水 任务四：胶体的性质 胶粒 注意：②胶粒带电，胶体本身不带电，呈电中性。 胶体的应用 明矾净水 KAl(SO4)2·12H2O，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体 Al(OH)3胶体 Fe(OH)3胶体都可以用于净水 3.电泳：在外加电场作用下，带电胶粒在分散剂里作定向移动的现象 原因：Fe(OH)3胶粒带正电荷， 胶粒向负极（阴极）移动，颜色变深 应用：静电除尘 任务四：胶体的性质 现象： 正极：颜色变浅 负极：颜色变深 物理变化 4.聚沉：一定条件下，胶粒聚集成为较大的颗粒而形成沉淀，从分散剂里析出的过程。 方法：①加酸、碱、盐的溶液； ②加带相反电荷胶粒的胶体； ③加热或搅拌 卤水点豆腐（MgCl2或石膏CaSO4•2H2O） 用FeCl3溶液作止血剂 河流入海处“三角洲”的形成 生活实例： 明矾净水 不同品牌墨水不能混用 任务四：胶体的性质 任务四：胶体的性质与应用 5.渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或小分子从胶体溶液里分离出来的操作 原理：胶粒不能透过半透膜，但溶液中的小分子和离子能透过半透膜。 应用：分离和提纯胶体 生活实例：血液透析，胶体的净化提纯 常见半透膜： 鸡蛋壳膜、羊皮纸、动物肠衣、膀胱膜等 溶液、胶体、浊液的分离 滤纸 半透膜 半透膜原理 现象 溶液 胶体 浊液 能否通过滤纸 能否通过半透膜 能 能 能 不能 不能 不能 分离胶体与浊液： 过滤---滤纸 分离胶体与溶液： 渗析---半透膜 【方法】 归纳小结 分散系粒子直径：浊液 > 胶体 > 溶液 滤纸 半透膜 【规律】 归纳小结 溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 外观 分散质粒子直径 分散质粒子组成 能否透过滤纸 能否透过半透膜 丁达尔效应 实例 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 泥水 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 <1nm 1~100nm >100nm 离子、分子 小分子集合体或有机高分子 能 能 否 能 否 否 无 有 无 稳定 介稳性 不稳定 巨大数目分子集合体 稳定性 泥水、油水 碘酒、酒精溶液 豆浆、淀粉溶液 课堂练习 1.某同学在实验室制备Fe(OH)3胶体，操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液， 继续煮沸至液体呈红褐色； ③继续加热，出现红褐色沉淀。 (1)上述三种分散系分别属于　　、　　、　　，它们的本质区别是 　　　　　　　　　 　。   (2)②中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　　 。 溶液 胶体 浊液 分散质粒子的直径大小 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl (3)向②中滴加稀硫酸现象_______________________________________ _____________。   (4)Fe(OH)3胶体转化为Fe(OH)3沉淀属于　 (填“物理”或“化学”)变化。 先出现红褐色沉淀，后沉淀慢慢消失， 溶液呈棕黄色 物理 2.如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法正确的是 A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸 　至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 B.该“纳米药物分子运输车”分散于水中 　所得的分散系属于胶体 C.Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D.该“纳米药物分子运输车”中SiO2、Fe3O4均属于碱性氧化物 A 课堂练习 3.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿。所谓“纳米材料”是微粒直径 从几纳米到几十纳米的材料。以下说法正确的是（ ） A.纳米材料就是胶体 B.纳米氢氧化铁溶于水后,能产生丁达尔效应 C.纳米氢氧化铁不能与盐酸反应 D.纳米材料的物理性质、化学性质都与普通材料完全不同 B 4.纳米材料混合物可能具有的性质是________(填字母)。 A．能全部透过滤纸 B．具有丁达尔效应 C．能全部透过半透膜 AB Thanks Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder r0.2.61(gap_fixed:False) $