3.1.2 铁的氧化物+铁的氢氧化物 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦铁的氧化物和氢氧化物，系统涵盖其物理性质、化学性质、制备方法及转化规律，通过任务驱动（任务一至任务四）逐步展开，从物质性质到反应原理，再到实验制备与改进，构建递进式学习支架，帮助学生衔接前后知识。 其亮点在于以实验探究为核心，结合生活实例（如红砖青砖成分辨析）和对比表格小结，落实化学观念（物质结构决定性质）与科学探究与实践（氢氧化亚铁制备改进实验）。通过离子方程式书写、实验装置分析等练习培养科学思维，学生能深化知识理解与应用能力，教师可依托结构化资料提升教学效率。

第三章 铁 金属材料 第1节 铁及其化合物 第2课时 铁的氧化物和氢氧化物 俗称：磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性) 均难溶于水 FeO Fe2O3 俗称：铁红 Fe3O4 任务一：铁的氧化物物理性质 Fe3O4 是一种纯净物（可以看成FeO·Fe2O3 ） 与酸反应 FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O FeO + 2H+ === Fe2+ + H2O Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4 + 8H+ === Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O FeO Fe2O3 Fe3O4 我们是 碱性氧化物 我不是 碱性氧化物 任务二：铁的氧化物化学性质 稳定性 Fe2O3和Fe3O4稳定 FeO不稳定 6FeO + O2 2Fe3O4 高温 共性：氧化性 高温下，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，最终生成铁 任务二：铁的氧化物化学性质 红砖和青砖都是生活中用到的建筑材料 两者所含的铁的氧化物是不一样的，你认为红砖和青砖中分别含有什么氧化物呢？ 红砖中含的是氧化铁（Fe2O3）， 青砖中含的是四氧化三铁（Fe3O4） 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁的化合价 俗名   物 理 性 质 颜色状态 溶解性 化 学 性 质 稳定性 与H＋反应 共性 用途 ＋2 ＋3 ＋2，＋3 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性) 难溶于水 难溶于水 难溶于水 不稳定 稳定 稳定 FeO＋2H＋＝ Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋ ＝2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋ ＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 高温下，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，最终生成铁 炼铁，油漆颜料 炼铁、电讯器材、烤蓝 小结 6FeO + O2 2Fe3O4 高温 Fe(OH)2 Fe(OH)3 白色固体 红褐色固体 均不溶于水 任务三：铁的氢氧氧化物物理性质 实验3-1 任务三：铁的氢氧氧化物制备方法 产生红褐色沉淀 Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3↓ 任务三：铁的氢氧氧化物制备方法 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 4Fe(OH)2 + O2+2H2O＝4Fe(OH)3 Fe2++ 2OH- =Fe(OH)2↓ 任务三：铁的氢氧氧化物制备方法 与酸反应 Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O Fe(OH)3+3H＋=Fe3++3H2O 稳定性 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O △ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 任务三：铁的氢氧氧化物化学性质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色、态 制法 加热分解 与酸反应 转化 白色固体；难溶于水 红褐色固体；难溶于水 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓ Fe(OH)2 +2H+ = Fe2+ +2H2O Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++ 3H2O 受热易分解，但产物复杂 小结 1.制备原理 制备原理 溶液中不含O2等氧化性物质 Fe2＋＋2OH－ = Fe(OH)2↓ 成功关键 制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的、隔绝空气的体系中 任务四：氢氧化亚铁的制备改进方法 2.常用方法 由于苯的液封作用，可防止生成的Fe(OH)2被氧化， 因而可较长时间观察到白色的Fe(OH)2沉淀 有机层隔离法 ①反应在试管底部进行 ②加隔氧剂 (这是唯一一种把胶头滴管插入反应溶液的实验) 如加入汽油、苯等比水轻的有机溶剂 任务四：氢氧化亚铁的制备改进方法 1.胶头滴管伸入液面以下 2.现配现用Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有机层隔离法 3.加热煮沸除去溶解氧 该方法是先在装置Ⅰ中产生FeSO4溶液，并利用产生的H2排尽整个装置中的空气，待检验H2的纯度后，再关闭止水夹K，利用产生的H2把FeSO4溶液压入装置Ⅱ中与NaOH溶液进行反应。 还原性气体保护法 2.常用方法 任务四：氢氧化亚铁的制备改进方法 1.在稀硫酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是( ) A．无色→灰绿色→红褐色 B．灰绿色→红褐色→蓝灰色→红棕色 C．无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色 D．无色→白色→浅绿色→灰绿色→红褐色 C 课堂练习 2.下列指定反应的离子方程式正确的是 A．氧化铁(Fe2O3)与稀盐酸混合：O2-＋2H＋=H2O B．Fe(OH)3溶于足量稀盐酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．NaOH溶液中通入少量:CO2反应：OH-+CO2=HCO3- D．铜插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+= Ag + Cu2+ D．铜插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+ B 课堂练习 3.下列各图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( ) H2氛围 液封隔绝空气 A A.①②④ B.①②③ C.①② D.②③④ 课堂练习 4.在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 思考解答下列问题： (1)在试管Ⅰ里加入的试剂是 。 (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是 。 (3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂， 塞紧塞子后的实验步骤是____________________________________________________________________。 (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 ____________________________________________________________________。 稀H2SO4、铁屑 NaOH溶液 打开止水夹a，待Ⅰ中反应生成的氢气排净装置中的空气后，再关闭止水夹a　 试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入 课堂练习 Thanks Lavf58.46.101 $