3.1.1 单质铁 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦单质铁，系统涵盖存在形式（游离态陨铁、化合态矿石）、冶炼原理（高炉炼铁反应）、物理性质及化学性质（与非金属、酸、盐、水蒸气反应），通过铁元素在地壳含量数据及丹霞地貌实例导入，搭建从自然存在到工业制备的学习支架，衔接后续性质探究。 其亮点在于融合化学观念与科学探究，如以“模具干燥处理”思考问题关联铁与水蒸气反应，结合实验装置分析及随堂练习（保鲜剂成分判断、反应价态分析），培养科学思维。学生能深化“性质决定用途”认知，教师可借实例提升教学互动与知识应用效率。

第三章 铁 金属材料 第1节 铁及其化合物 第1课时 单质铁 1.铁元素的存在 游离态 陨铁 含铁较多的陨石 任务一：存在及冶炼 1.铁元素的存在 化合态 铁在自然界中主要以+2价和+3价的形态存在与矿石中 铁还有+6价，如K2FeO4 任务一：存在及冶炼 黄铁矿 （FeS2） 赤铁矿 （Fe2O3） 磁铁矿 （Fe3O4） 菱铁矿 （FeCO3） 2.地壳中含量 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位 任务一：存在及冶炼 丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色 3.工业炼铁的原理 高炉炼铁发生的反应 高温 C + O2 ==== CO2 CO2 + C ==== 2CO 高温 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 高温 任务一：存在及冶炼 银白色、有金属光泽 颜色 熔点 延展性 沸点 密度 2750℃ 7.86 g/cm3 1535℃ 铁粉是黑色 导热性 导电性 能被磁铁吸引 任务二：物理性质 1.铁与非金属单质反应 O2 S Cl2 2Fe+3Cl2 2FeCl3 △ 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 现象：剧烈燃烧、产生棕褐色的烟 现象：生成黑色物质 +2、+3 +3 +2 氧化性强弱：Cl2>O2>S 任务三：化学性质 2、与酸（特指稀硫酸、盐酸非氧化性酸）反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 注意： 与稀硝酸或者在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸发生反应，但是无H2产生 离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑ 任务三：化学性质 常温下，Fe（或Al）遇浓硫酸（或浓硝酸）会钝化（金属表面形成致密的氧化膜）阻止反应的进一步发生。 常温下可以用铁桶或者铝制容器盛放浓硫酸或浓硝酸。 8 3、铁与部分盐溶液反应 a. 与CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu b. 与FeCl3溶液反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2 Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ 曾青得铁则化为铜 任务三：化学性质 铁单质有还原性： Fe+较弱的氧化剂（HCl、CuSO4）→+2价铁的化合物 Fe+较强的氧化剂（Cl2）→+3价铁的化合物 一、铁的单质 【思考】在钢铁厂的生产过程中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，这是为什么呢？ 钢水注入干燥的模具 任务三：化学性质 铁是否具有与水反应的可能？若能，预测产物是什么？并说明预测依据。 10 4.铁与水蒸汽反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 任务三：化学性质 课堂练习 1. 某化学兴趣小组利用如图所示装置进行铁粉与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质。请回答下列问题： (1)A装置的作用是___________，D装置的作用是____________________ ___________________。 提供水蒸气 除去未反应的水蒸气 (或干燥生成的气体) 课堂练习 (2)写出B装置中发生反应的化学 方程式：___________________ ____________。 (3)A、B、E装置中应先点燃___处的酒精灯，点燃E处酒精灯之前应 进行的操作是_____________。 A 检验氢气纯度 (4)铁粉与水蒸气发生了反应，则E处的实验现象是_____________ __________。 黑色固体变红色 玻璃管内壁上有水珠生成 Fe3O4＋4H2 2．饼干、月饼、蛋糕等零食包装中常常有个小纸袋，上面一般标有“保鲜剂”或者“脱氧剂”的字样。里面的粉状或颗粒状物质，除了硅胶或硫酸亚铁外，还有可能是 A．无水硫酸铜 B．蔗糖 C．铁粉 D．食盐 课堂练习 3． 下列反应中，能生成正三价铁的是 A．铁钉投入硫酸铜溶液中 B．铁粉跟硫粉混合加热 C．铁屑加入稀硫酸中 D．铁丝在氯气中燃烧 C D 4．(2019上·安徽合肥·高一校联考期末)铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是： A．盐酸 B．CuSO4溶液 C．稀硫酸 D．FeCl3溶液 【答案】D 【详解】A．Fe置换出Ag，溶液质量减小，故A错误； B．Fe置换出Cu，溶液质量减小，故B错误； C．反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加，但生成气体，故C错误； D．反应生成硝酸亚铁，无固体析出，溶液质量增加，且没有气体生成，故D正确；     答案：D 随堂演练 Thanks 3Fe＋2O2eq \o(=====,\s\up14(点燃))Fe3O4 Fe＋Seq \o(=====,\s\up14(△))FeS 3Fe＋4H2O(g)eq \o(=====,\s\up14(高温))Fe3O4＋4H2 3Fe＋4H2O(g) $