1.2.3 离子反应的应用 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应的应用，涵盖离子共存判断、离子检验、离子推断及与量有关的离子方程式书写，通过“思考”环节从微观离子反应到宏观现象建立联系，以“三个要点”“四原则”等为学习支架，衔接离子反应原理与实际应用。 其亮点在于以结构化总结（如离子共存“一看要求、二看条件、三看反应”）构建化学观念，结合课堂练习和粗盐除杂探究活动培养科学思维与实践能力，实例具体且注重微观宏观结合，助力学生提升解决问题能力，为教师提供清晰教学路径。

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第3课时 离子反应的应用 【思考】离子在什么情况下可以大量共存?什么情况下不能大量共存?如何判断? 若离子间能反应，则不能大量共存 若离子间不反应，则能大量共存 微观 宏观 看是否生成气体、沉淀、水、弱酸、弱碱 是，不能共存 否，能共存 任务一：离子共存 能大量共存、不能大量共存、一定大量共存、可能大量共存 任务一：离子共存 判断离子能否大量共存的“三个要点” 二看条件 一看要求 (题干是否有隐含条件) (1)“无色透明”溶液不存在有色离子 透明不代表无色 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO4- Cr2O72－ CrO42－ Cr3＋ 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 黄色 绿色 任务一：离子共存 (2)酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子 二看条件 (题干是否有隐含条件) ① 氢氧根离子：OH- ② 弱酸根离子：CO32－、S2-、SO32-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43- 等③ 弱酸的酸式酸根离子：HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4- 等 (3)碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子 ① 氢离子：H+ ② 弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等 ③ 弱酸酸式酸根离子： HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4- 等 酸性溶液； 常温下，pH<7的溶液； 使紫色石蕊溶液变红色的溶液； “酸性”溶液的不同描述： 任务一：离子共存 “碱性”溶液的不同描述： 碱性溶液； 常温下，pH＞7的溶液； 使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液； 酚酞变红的溶液； 任务一：离子共存 三看反应 氧化还原反应型 双水解型 以后学习 络合反应型 条件 实例 生成气体 H+ 与CO32-、 HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS- 生成沉淀 Ag+ 与 Cl-、Br-、I-、SO42- Ca2+ 与 CO32-、SO42- Ba2+ 与 CO32-、SO32-、SO42- OH- 与 Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 生成弱电解质 H+ 与CH3COO-、C6H5O-、F-、SiO32-、CN- OH- 与NH4+、HSO3-、HCO3- 课堂练习 【典例1】下列各组离子在溶液中可大量共存的是（ ） A．Ba2＋、NO3－、H＋、SO42－ B．K＋、Cl－、CO32－、Na＋ C．H＋、NO3－、Na＋、CO32－ D．NH4＋、SO42－、K＋、OH－ B 【解析】选项A中的Ba2＋与SO42－反应生成硫酸钡沉淀，二者不能大量共存；选项C中的H＋与CO32－反应生成二氧化碳气体和水，二者不能大量共存；选项D中的NH4＋与OH－反应生成难电离的弱碱一水合氨，二者不能大量共存。 课堂练习 【典例2】常温下，下列各组离子能在指定条件下大量共存的是（ ） A．透明的溶液中：K+、SO42－、Mg2+、OH- B．滴加石蕊试液变红的溶液中：H+、Na+、Cl-、CO32- C．无色溶液中：NH4+、MnO4-、K+、Cl- D．使酚酞变红的溶液中：Ba2+、Na+、OH-、Cl- D 【解析】A．Mg2+和OH-会产生沉淀，故A不符合题意；B．H+和CO32-会产生气体，故B不符合题意；C．MnO4-是紫色，故C不符合题意；D．使酚酞变红的溶液中：Ba2+、Na+、OH-、Cl-都共存，故D符合题意。综上所述，答案为D。 任务二：离子的检验 ：取少量溶液于试管中，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则可推断溶液中含有SO42- Cl- ：取少量溶液于试管中，先滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀HNO3时白色沉淀不溶解，则可推断溶液中含有Cl-。 SO42- CO32- ：取少量溶液于试管中，加入BaCl2溶液(或CaCl2溶液）有白色沉淀生成，再加稀盐酸（或稀HNO3）沉淀溶解生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则可推断溶液中有CO32-。 课堂练习 【典例3】能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 (　　) B A．AgNO3 B．H2SO4 C．HCl D．HNO3 【变式训练】冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：______________________________________________。 【答案】取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质 离子推断四原则 ①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－。 ②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化等)。 ④电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。 ③进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 任务三：离子的推断 11 【典例4】某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 课堂练习 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______，有关的离子方程式为___________________ __________________________。 Cu2＋、Fe3＋ Ag＋ Mg2＋ H＋＋OH－===H2O、 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (4)原溶液可能大量共存的阴离子是_____(填字母) B 任务四：与量有关的离子方程式的书写 1.连续型 一种物质过量后会与生成的产物继续反应的 (1) CO2通入Ca(OH)2溶液 CO2不足： ； CO2过量： 。 (2)CO2通入NaOH溶液中： CO2不足： ； CO2过量： 。 (3)Na2CO3溶液和稀盐酸 ①向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸： 。 ②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液： 。 CO2＋Ca2++2OH－=CaCO3↓＋H2O CO2＋OH－=HCO3- CO2＋2OH－=CO32-＋H2O CO2＋OH－=HCO3- CO32-＋H+ =HCO3- CO32- ＋2H+ = CO2↑＋H2O 2.少定多变型 ——定1法 (3) NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液 当SO42-沉淀完全时： ，此时溶液呈 性； 滴至溶液呈中性： ； 任务四：与量有关的离子方程式的书写 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O 碱 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O （告知两种反应物的比例或者能根据信息得到比例关系的） (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 Ca(HCO3)2不足： ______________________________________ Ca(HCO3)2过量： 。 (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 NaHCO3不足： ______________________________________ NaHCO3过量： ， Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2 HCO3- ＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32- Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋2HCO3- ===CaCO3↓＋2H2O＋CO32- 任务四：与量有关的离子方程式的书写 ——定1法 2.少定多变型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。 (1)向含有H＋、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为__________________________________________。 (2)向含有OH－、CO32-的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为_______________________________________; ____________________________。 OH－＋H＋=H2O CO32-＋H+ ===HCO3- HCO3-＋H+ ===CO2↑＋H2O OH－＋H＋=H2O OH－＋NH4＋= H2O+NH3↑ 任务四：与量有关的离子方程式的书写 3.反应先后型/竞争型 Thanks 如何除去粗盐中的可溶性杂质? 假设你现在就是盐场的化工工程师，可选用什么药品，以除去粗盐中的杂质。 NaCl（CaCl2、MgCl2、Na2SO4） NaCl 粗盐 精盐 探究课堂 二、离子的检验 2、离子除杂 任务二：应用探究：如何除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-？写出实验步骤所加试剂及离子方程式。 离子除杂：将杂质离子转化成沉淀、气体、水以便除去。 杂质离子 Ca2+ Mg2+ SO42- 除去方式 生成沉淀 CaCO3 Mg(OH)2 BaSO4 探究课堂 19 二、离子的检验 【基本思路】第①步：加NaOH溶液过滤 :Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ ； 第②步：加BaCl2溶液过滤：SO42-+Ba2＋===BaSO4↓； 第③步：加Na2CO3溶液过滤：CO32-+Ba2＋===BaCO3↓；CO32-+Ca2＋===CaCO3↓ 第④步：加盐酸：CO32-+2H+===CO2↑+H2O、H++OH- === H2O。 【基本原则】① 除杂试剂应过量； ②过量试剂要在后续步骤中除去，不能引入新杂质； ③BaCl2溶液应加在Na2CO3溶液之前，盐酸最后加。 探究课堂 20 A.Cl－ B.NO C.CO D.OH－ $