山东省菏泽市2024-2025学年高三上学期期末考试化学试题（B卷）

保密★启用前 2024—2025学年度第一学期期末考试 高三化学试题 2025.01 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ti 48 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ga 70 As 75 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及化学知识的判断正确的是 A. 北斗卫星上所用的太阳能电池组，可将化学能转化为电能 B. 宇航服中防护外罩使用的镀铝织物属于金属材料 C. “祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于饱和烃 D. “奋斗者号”使用的深海水下超高压光纤微缆属于新型有机高分子材料 2. 下列关于食品中化学物质的描述错误的是 A. 谷物发酵酿造食醋，过程中发生了氧化还原反应 B. 将植物油硬化，利用的是有机物与氢气的加成反应 C. 食品包装袋中的干燥剂主要成分是 D. 亚硝酸钠可作为食品保鲜剂，过量食用可能致癌 3. 学习化学的必备能力之一是正确使用化学用语。下列说法正确的是 A. 的水解方程式： B. 的VSEPR构型为： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 的系统命名：2，3-二甲基戊烷 4. 下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 立即用3—5%的溶液冲洗 C 电器起火 先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 A. A B. B C. C D. D 5. 奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法正确的是 A. 分子中碳原子轨道杂化方式有2种 B. 能发生消去反应、取代、氧化、加聚、水解反应 C. 1 mol奥昔布宁与足量浓溴水反应消耗3 mol D. 1 mol该物质最多能与2 mol NaOH反应 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32 g时转移的电子数为 B. 10 g 含有的质子数为 C. 15 g乙烯和20 g丙烯的混合气体中含有共价键的数目为 D. 4.6 g Na与足量充分反应，反应中转移的电子数介于和之间 7. 已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. 元素W形成的某阳离子空间构型为正四面体 D. 化合物中含有极性共价键和非极性共价键 8. 如下所示电解装置中，通电一段时间后发现溶液中的固体逐渐溶解。下列说法正确的是 A. a是电源的正极 B. 通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现蓝色 C. 通过阴离子交换膜由右向左移动 D. 当1.6 g 完全溶解时，至少产生气体0.336 L（标准状况下） 9. 下列实验操作和现象、结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向酸性溶液中滴入溶液 紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： B 加热浓硝酸，并将产生的气体通入淀粉-KI溶液中 溶液变蓝 浓硝酸分解产生的可以氧化 C 向溶液中滴加紫色石蕊试液 溶液变蓝 D 向溶液和溶液中分别加入溶液 均出现白色沉淀 溶液和溶液均可使的水解平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 10. 铋（Bi）是一种重要的有色金属，工业上通过辉铋矿（主要成分是，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素）生产海绵铋的一种工艺流程如下。 已知：不溶于硫酸，“氧化浸出”时生成。 下列说法错误的是 A. “浸液”中含Fe、Al元素 B. “氧化浸出”发生反应的离子方程式为 C. “置换”过程只发生1个氧化还原反应 D. “滤液”中通入氯气后可循环使用 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11. 芳胺与1，3-二羰基化合物反应合成喹啉的反应原理如图所示。 已知：两个羟基连在同一碳原子上不稳定，会自动脱水。下列说法正确的是 A. 1 mol Z最多能与4 mol 反应 B. 依据红外光谱可确定X、Z中存在不同的官能团 C. 含苯环、氨基（）和两个醇羟基且有手性碳原子的X的同分异构体有7种（不考虑立体异构） D. 与在一定条件下反应可生成（—Ph代表） 12. AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈（）和异腈（）两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图（TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物）。 下列说法错误的是 A. 升高温度，生成的反应速率增加更大 B. 比更稳定 C. 过渡态TS1是由的C原子进攻的α-C而形成的 D. Ⅰ中“N…Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C…Ag”之间的作用力弱 13. 十氢萘（）是一种优秀的液体储氢材料，其高压催化脱氢得到四氢萘（），可用于燃料电池汽车。已知：① ；② 。一定温度下，在1 L恒容密闭容器中进行（1.000 mol）高压催化脱氢实验，测得和的物质的量随时间变化关系如图1所示，上述反应的“能量—反应过程”如图2所示。 下列判断正确的是 A. 反应至7 h时，的转化率为41.5% B. 在7 h时，反应体系中氢气的物质的量为0.849 mol C. 升高温度，反应①的速率增加更大 D. 7 h后，反应①达平衡状态 14. 某化学兴趣小组探究溶液的制备、性质和应用。 ①向溶液中逐滴滴加氨水，得到溶液。 ②分别将等浓度的溶液、溶液置于空气中一段时间，加入浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉碘化钾变蓝的气体。 ③溶液可以处理含NO的废气，反应过程如下： 下列说法正确的是 A. ①中为避免溶液与氨水生成沉淀，可先加入适量的溶液 B. ②中溶液中的浓度比溶液中的高，的还原性比的强 C. ③中转化为，Co元素的化合价升高 D. ③中降低pH可显著提高NO的脱除率 15. 常温下，分别在、、溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[，代表、、、]与pH关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是 A. 图中代表，代表 B. 时，同时产生两种沉淀，则 C. 的平衡常数 D. 对于，M点对应溶液生成沉淀 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 锰及其化合物在材料、化工生产和生活中均占有重要地位。回答下列问题： （1）具有高能量密度的是锂电池的正极材料。基态Mn原子的核外电子排布式是________ （2）一种锰化合物甲在不同条件下能高效催化还原为CO或HCOOH，反应如下： ①甲中N原子的杂化方式是________，甲中第二周期元素的第一电离能从小到大的顺序为________。 ②酸碱电子理论认为：凡能接受电子对的物质（分子、离子等）都称为酸，凡能给出电子对的物质（分子、离子等）都称为碱。的碱性强于的原因为________________________。 （3）能形成配离子为八面体的配合物，在该配合物的配离子中，位于八面体的中心。若含1 mol该配合物的溶液与足量溶液作用可生成1 mol AgCl沉淀，则该配离子化学式为________。 （4）（见图）是晶型转变的诱导剂，该物质熔点较低，原因可能是________。 （5）GaAs的晶胞结构如图甲（类金刚石晶胞），将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料（图乙）。 ①GaAs晶体中Ga原子配位数为________。 ②乙单元为立方体，边长为a nm，阿伏加德罗常数为，则该掺杂晶体的密度为________（列出表达式）。 17. 碳及其化合物的转化可以制备生产生活中的重要化学材料。回答下列问题： （1）某研究小组采用电化学方法将转化为HCOOH，装置如图。电极B上的电极反应式是____________。298 K时用氨水吸收HCOOH，得到氨水和甲酸铵的混合溶液，该混合溶液的pH=________。[已知：298 K时，电离常数、] （2）丙烯可发生如下转化（反应条件略）： ①、、等都是重要的有机反应中间体，、的空间构型分别为________、________。 ②已知为推电子基，M中含有羟基，则M转化为Y的化学方程式为________，M的同分异构体中与其具有相同官能团的有________种（不包括M），Y生成P的反应类型为________。 ③M中氯元素的检验方法为：取M于试管中，加入足量NaOH溶液，加热，充分反应，然后________________________。 18. 氧化钪（）可用作半导体镀层的蒸镀材料。从金属提取工艺中的固体废料“赤泥”（含有、、、等）里回收的工艺流程如下。 已知：①性质较稳定，不易被还原，难溶于盐酸； ②“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为熔融物分离出来； ③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物； ④常温下，，， 回答下列问题： （1）“熔炼”过程发生反应的化学方程式是________________________。 “酸浸”时，滤渣的主要成分除过量的焦炭外还有________（填化学式）。 （2）常温下，“调pH”时，溶液中，为除去杂质离子，应控制的pH范围是________（）；为检验该杂质离子是否除尽，可选用________（填化学式）溶液进行检验。 （3）“沉钪”过程中，测得钪的沉淀率随的变化情况如图所示。当草酸用量过多时，钪的沉淀率下降的原因是________。“沉钪”过程所得滤液中可回收的物质除草酸及其盐外还有________（写化学式）。 （4）草酸钪晶体在空气中加热，发生反应的化学方程式为________。 19. 近期市场上热卖的“爆炸盐”化学成分为过碳酸钠（），又称固体双氧水，具有和的双重性质，是很好的消毒剂、漂白剂、供氧剂。某实验小组模拟工业生产过碳酸钠并测其纯度。回答下列问题： Ⅰ．制备过碳酸钠：控制反应温度在5℃以下，将和稳定剂配制的溶液滴入盛有15 mL 30% 溶液的三颈烧瓶中，充分反应后，边搅拌边加入4.0 g NaCl、静置结晶，过滤，用无水乙醇洗涤，真空干燥，制备装置如图。 （1）仪器乙的名称是________，支管在仪器甲中的作用是________________________。 （2）下列物质中，可作为稳定剂使用的是________。 A. B. C. D. （3）实验中加入NaCl固体的作用是________。 Ⅱ．测定过碳酸钠中的活性氧质量分数[]： 已知：常温常压下，气体摩尔体积约为；实验过程中取m g样品；量气管用碱式滴定管改装而成。 （4）过碳酸钠易溶解于水，可以与酸反应生成两种常见气体，干燥管中装入的试剂为________。 （5）最终测量反应生成氧气的体积为V mL，用m、V表示的样品的活性氧质量分数为________。 （6）下列操作将导致计算的活性氧含量偏高的是___________（填序号）。 A. 反应结束后，俯视量气管读数 B. 使用仪器B代替仪器A C. 反应结束后，没有调节水准管与量气管的液面就直接读取量气管中的气体体积 D. 量气管未冷却至室温就读数 20. 经催化加氢可以生成低碳有机物，实现的综合利用和“碳达峰、碳中和”的目标。合成甲醇主要涉及以下三个反应： ①　 ②　 ③　 已知：反应①、③是低温条件的自发反应。 回答下列问题： （1）上述三个反应的平衡常数与温度关系如图所示。图1中c线表示的反应是________（填“①”、“②”或“③”），________（填“>”、“=”或“<”）。 （2）科学研究中常用产物的时空收率（单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率）来衡量催化效果。在3 MPa，时，不同Ni、Ga配比的催化剂下，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示。甲醇时空收率随温度变化先增大后减小的原因是________________________。催化剂的最佳配比和反应温度是________。 （3）将等物质的量的和充入恒温恒容密闭容器中发生反应①合成甲醇，已知该温度下反应①的化学平衡常数，下列事实说明反应已达平衡的是________。 A. 气体密度保持不变 B. 与的生成速率相等 C. 某时刻容器中，， D. 混合气体的平均相对分子质量不变 （4）在密闭容器中，充入1 mol 和3 mol 合成，发生上述反应。不同温度下达到平衡时、及CO的体积分数如图所示。 ①已知曲线b代表CO，则曲线a代表________。 ②200℃时，的平衡转化率为________（保留两位有效数字，下同），此温度下反应②的________（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。 保密★启用前 2024—2025学年度第一学期期末考试 高三化学试题 2025.01 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ti 48 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ga 70 As 75 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】BD 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】AC 【14题答案】 【答案】AC 【15题答案】 【答案】CD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1）或 （2） ①. ②. ③. 分子中乙基是推电子基团，使得N上电子云密度更大，更容易给出电子对，更易结合 （3） （4）离子体积较大，离子之间作用力弱，熔点低 （5） ①. 4 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 10 （2） ①. 平面三角形 ②. 三角锥形 ③. ④. 4 ⑤. 加聚反应 ⑥. 加入稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，证明有氯元素 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. KSCN （3） ①. 草酸用量过多时，草酸钪沉淀会转化为可溶性络合物，故钪的沉淀率下降 ②. （4） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 平衡气压，便于液体顺利滴下 （2）C （3）增大溶液中的浓度，降低溶解度，有利于结晶析出 （4）碱石灰 （5） （6）BD 【20题答案】 【答案】（1） ①. ② ②. < （2） ①. 温度升高，反应速率加快，甲醇时空收率上升；温度过高，催化剂活性下降，甲醇时空收率下降 ②. 、207℃左右 （3）BD （4） ①. ②. 58% ③. 0.14 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $