专题03 物质结构与性质 物质的组成、性质和用途（专项训练）（江苏专用）2026年高考化学真题题源解密

**基本信息** 以“构—性—用”逻辑链为核心，融合真实情境与前沿科技，系统构建物质结构与性质的微观探析及宏观应用方法体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质组成与化学标识|5年真题+模拟|同位素/同素异形体辨析、化学用语规范|组成分类→化学标识→物质多样性| |原子结构与周期律|5年真题+模拟|电子排布/电离能递变规律、空间构型推演|原子结构→周期律→微粒构型| |化学键与物理性质|5年真题+模拟|键能/氢键/范德华力对熔沸点等性质的定量溯源|微粒作用→能量变化→宏观性质| |晶体结构与计算|4年真题+模拟|晶胞参数/配位数/密度换算、缺陷晶体分析|晶体模型→空间利用率→性质关联| |配合物与超分子|5年真题+模拟|配位键形成条件、主客体识别迁移应用|中心离子-配体作用→超分子功能| |性质与用途匹配|5年真题+模拟|因果逻辑判断、结构-性质溯因推理|性质本质→用途合理性→实际应用|

专题03 物质结构与性质 物质的组成、性质和用途 内容导览 考情概览：摸清命题规律，锁定复习重点 2026真题研析：拆解最新真题，示范分析路径 3年真题精炼：精练近年真题，吃透常见考法 最新模拟探源：跟进模拟新题，预判考查风向 命题解读 考向 近三年考查统计 江苏卷在本专题呈现“微观探析为核、真实情境为壳、结构—性能关联为线”的鲜明风格。命题多锚定长三角集成电路、纳米材料、生物医药与清洁能源等产业语境，或撷取吴地青铜铭文、园林彩绘颜料、传统酿造、文房工艺等文化意象，将物质组成辨析、微粒结构刻画、晶体与分子间作用机制等知识嵌入非连续文本、数据图表或装置流程中。考查不只停留于识别晶体类型、书写电子排布或复述氢键/杂化概念，而是要求学生从核外电子运动、轨道重叠、周期律递变、晶格能/键能/范德华力与氢键的竞争等角度，解释导电性、光学响应、熔点硬度、溶解与挥发、催化选择性及材料稳定性等宏观表现，并据此判断其在芯片、光伏、储能、分离膜、药物载体或环境修复中的适用逻辑。同时关注配合物与超分子（如螯合、主客体识别、MOF/COF孔材料）的信息迁移，以及从结构视角区分物理变化和化学变化的本质。整体强调模型认知、证据推理与“构—性—用”一体化思维。2026届将进一步结合人工智能算力材料、固态电解质界面、CO₂转化电催化剂等热点，深化对局部结构—宏观功能的溯因考查。 考向一 物质的组成、分类与化学标识 2022·江苏T4 2023·江苏T3 2024·江苏T3 2025·江苏T2 2026·江苏T2 考向二 原子结构与周期律、微粒空间构型 2022·江苏T5 2023·江苏T4/T5 2024·江苏T4/T7 2025·江苏T4 2026·江苏T4 考向三 化学键、分子间作用力与物质物理性质溯源 2022·江苏T5 2023·江苏T5 2024·江苏T7 2025·江苏T5 2026·江苏T2 考向四 晶体结构与晶胞计算 2023·江苏T14 2024·江苏T14 2025·江苏T14 2026·江苏T14 考向五 配合物、超分子与多孔框架材料 2023·江苏T5 2024·江苏T11 2025·江苏T4/T11 2026·江苏T5/T17 考向六 物质性质与用途的因果匹配、结构—性质溯因及物理/化学变化微观界定 2022·江苏T3 2023·江苏T7 2024·江苏T1 2025·江苏T1 2026·江苏T3/T5 近年江苏卷及新高考各卷区对物质结构与性质的考查，呈现出“结构为内核、构效关联为主线、真实材料为载体”的鲜明命题风格：试题多以我国重大材料突破、前沿科技领域、生产生活应用或传统工艺文化为情境载体，围绕”组成→结构→性质→用途”的逻辑链展开综合考查： 1. 物质组成与分类的精准辨识：考查物质的化学式与俗名对应、晶体类型判断、微粒种类与相互作用本质，以及同素异形体、同分异构体的辨析；特别注意石墨/金刚石、石英/水晶、干冰/冰等常见物质的微观构成差异。 2. 原子结构与分子结构的微观刻画：要求熟练书写基态/激发态原子或离子的电子排布式、正确绘制原子/离子结构示意图，判断电离能、电负性的周期性变化规律；对分子层面，考查杂化方式判断、VSEPR模型推演空间构型、等电子体原理迁移应用、分子极性与溶解性关联、大π键的识别与分析。 3. 化学键、分子间作用力与宏观性质的溯源关联：这是“结构决定性质”的核心考查层，要求能从化学键类型、键能大小、氢键存在与方向性、范德华力强弱等角度，定量或半定量地解释并预测物质的熔沸点高低、硬度大小、导电性/导热性/光学性质、溶解性与挥发性等宏观物理性质；特别强化“氢键对熔沸点/密度/黏度的影响”“晶格能与离子晶体硬度/熔点的关系”“金属键强弱与熔点/延展性的关联”等高频逻辑链。 4. 晶体结构的模型认知与定量计算：以晶胞为微观基本单元，考查晶胞中微粒数计数、配位数判断、晶体密度/晶胞参数/原子半径的相互换算、常见堆积方式及其空间利用率、空隙率分析；近年新增对缺陷晶体的非整比组成与电学性能关联的信息迁移考查。 5. 配合物与超分子化学的信息迁移：结合生物体内的血红素、叶绿素、维生素B12等天然配合物，或工业催化剂、分离材料，考查配位键的形成条件、中心离子/配体/配位数的判断、螯合效应的理解、配位几何与稳定性的关系；超分子部分侧重分子识别、自组装、限域效应等概念的情境化应用。 6. 物质性质与用途的因果逻辑判断：这是结构化学落地的“最后一公里”，要求判断给出的性质是否能合理解释对应用途，重点打击“性质表述本身正确但与用途无直接因果”的逻辑断层，强调证据推理的严谨性。 命题趋势预判：2026年江苏卷将进一步融合“人工智能辅助材料设计”“固态电池界面结构”“氢能储运材料”“碳中和技术路线”等年度科技热点，强化在陌生复杂情境中调用结构化学模型解决真实问题的能力，深化对“局部结构微扰→宏观性能剧变”的溯因思维考查；题型上以选择题为主，也可能在非选择题中结合晶胞图、分子结构图、光谱数据进行综合设问。 考向一 物质的组成、分类与化学标识 1．（2025·江苏·高考真题）科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 解题关键 同位素的判断标准是：质子数相同，中子数（质量数）不同。 核外电子排布遵循泡利原理和能量最低原理，且第一层（K层）最多只能容纳 2个电子。通过明确各微粒的质子数与电子数即可解题。 A 不符合题意 质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子； B 不符合题意 的基态原子核外电子排布式为； C 符合题意 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素； D 不符合题意 原子核外只有2个电子，原子结构示意图为。 考向二 原子结构与周期律、微粒空间构型 2．（2026·江苏·高考真题）锡(Sn)是中国古代青铜中的重要金属，Sn位于第五周期ⅣA族。下列说法正确的是 A．气态分子热稳定性： B．第一电离能： C．原子半径： D．基态原子最外层电子排布式为 解题关键 元素周期律的核心应用：同主族从上到下，非金属性减弱，原子半径增大；同周期从左到右，第一电离能总体增大。第 IVA 族元素的最外层电子排布通式为 ns2np2（共4个价电子） A 不符合题意 同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性，非金属性越强气态氢化物热稳定性越强，故稳定性； B 不符合题意 同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，和同周期，原子序数，故第一电离能； C 符合题意 同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，位于第五周期ⅣA族，位于第三周期ⅣA族，故原子半径； D 不符合题意 为ⅣA族元素，最外层电子数为4，基态原子最外层电子排布式为； 考向三 化学键、分子间作用力与物质物理性质溯源 3.（2026·江苏·高考真题）阅读下列材料，完成以下3个小题： 关爱生命，健康第一。糖类、蛋白质、油脂、维生素和无机盐等是人体必需营养物质。在特定酶的作用下，1 mol葡萄糖[]被完全氧化成和，释放出约热量，蛋白质和油脂会水解、代谢，部分生物可在体内合成具有还原性的维生素C(如图)。元素对人体健康有重要影响，、可维持电解质平衡，Fe、Zn等是重要的微量元素，比更易被吸收，食盐中添加适量用于预防碘缺乏。合理用药可治疗疾病，用于治疗胃酸过多。 （1）．下列说法正确的是 A．糖类、蛋白质和油脂中均含有C、H、O、N四种元素 B．蛋白质代谢产物尿素[]分子间可形成氢键 C．油脂水解的主要产物是乙二醇和脂肪酸 D．上图的反应中古洛糖酸内酯脱去 （2）．下列说法正确的是 A．、K+最外层具有8电子稳定结构，钠、钾化合物均不易分解 B．基态的d轨道全充满，可提供孤电子对与形成配位键 C．易被氧化，补血剂常与维生素同服 D．人体合成蛋白质需要氨基酸，主要依靠摄入蔗糖补充氨基酸 （1） 解题关键 营养物质核心组成+基础有机概念判断：糖类/油脂仅含C/H/O，蛋白质必含C/H/O/N；油脂水解固定得甘油+脂肪酸；含-OH/-NH2连N/O的分子间可形成氢键；结合结构变化判断反应本质 A 不符合题意 糖类和油脂仅含C、H、O，不含N；蛋白质含C、H、O、N； B 符合题意 尿素[CO(NH2)2]分子中存在N-H键，可与另一分子中的O形成分子间氢键（N-H⋯O）； C 不符合题意 油脂为甘油三酯，水解产物是甘油（丙三醇）和脂肪酸，不是乙二醇； D 不符合题意 图示反应为古洛糖酸内酯在氧化酶作用下还原生成维生素C，涉及C-C→C=C的氧化过程，非脱水； （2） 解题关键 补铁剂原理：Fe2+需防氧化，常与还原性物质（维生素C）同服； 配位键本质：中心离子/原子提供空轨道，配体提供孤电子对，切勿搞反角色； 营养物质来源：蛋白质水解产氨基酸，蔗糖是糖类不产生氨基酸。 A 不符合题意 Na+、K+虽具8电子稳定结构，但其化合物如NaHCO3、KHCO3受热易分解，“均不易分解”表述错误； B 不符合题意 Zn2+电子构型为[Ar]3d10，d轨道全满，作为中心离子接受NH3中N的孤对电子形成配位键，而非提供孤电子对； C 符合题意 Fe2+易被氧化为Fe3+，维生素C具还原性，可防止其氧化，故补血剂FeSO4常与维生素C同服 D 不符合题意 蔗糖（C12H22O11）不含氮元素，无法提供合成蛋白质所需的α-氨基酸 考向四 晶体结构与晶胞计算 4．（2026·江苏·高考真题）碳循环是地球生物圈主要的物质循环。 (1)碱液捕集。一定温度下，用浓氨水吸收含的模拟烟气，常加入一定浓度的溶液，生成一种空间构型为正八面体的镍氨配合物离子，位于正八面体中心，如图所示，生成镍氨配合物的离子方程式为___________________________________________，加入溶液的作用是_______________________。 (2)金属有机骨架(简称MOFs)材料在资源利用中有重要应用。MOFs材料具有一定数量孔隙，热稳定性不高。 ①某Al基MOFs材料Al(HCOO)3可吸附CO2，结构如图所示，Al、C、O形成_____(填数字)元环状结构。为检测其吸附能力，将吸附至饱和的(不含其他气体和杂质)在空气中加热，350℃时完全分解生成。 的饱和吸附量 解题关键 配位化合物：正八面体配位数为6，浓氨水中加铵盐可同离子效应抑制电离，防止金属氢氧化物沉淀生成； 晶胞/骨架结构：按连接原子顺序数环的大小； 定量计算：先通过最终产物Al2O3倒推总Al的量，再差量法算吸附的CO2质量。 （1） 根据已知镍氨配合物离子的空间结构为正八面体，位于正八面体的中心，配体数目为6，该配合物离子为，该过程为与氨水反应生成镍氨配合物离子，因此离子方程式为；碱液捕集的过程为中和反应，该过程放热会导致浓氨水中氨气挥发，降低的吸收效率，加入后，可以与氨气结合生成稳定的，可以减少氨气受热挥发，提高氨气的利用率，增加吸收二氧化碳的量和稳定性； （2） ①根据图可知，Al、C、O组合的环形结构中，有Al原子4个，O原子8个，C原子4个，因此组成的结构为16元环； 考向五 配合物、超分子与多孔框架材料 5．（2026·江苏·高考真题）为研究的性质，实验操作及现象如下图所示。 已知：白色沉淀是；有较强的还原性，溶液为无色。 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ中发生复分解反应生成 B．实验Ⅱ中无色溶液中的被氧化 C．实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液中： D．实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液的均大于7 解题关键 抓住实验现象与铜价态的对应关系：+1价铜氨配合物无色，+2价铜氨配合物深蓝色，强还原性的[Cu(NH3)2]+接触空气必然被氧气氧化为高价态；铜盐/锌盐水解显酸性，且氧化还原反应一定有化合价变化，复分解无化合价升降。 A 不符合题意 CuCl中Cu为+1价，转化为+1价Cu的过程中化合价降低，属于氧化还原反应，而复分解反应无元素化合价变化，因此不是通过复分解反应生成CuCl； B 符合题意 已知有较强还原性，Cu为+1价；实验Ⅱ中无色的迅速变为深蓝色，对应生成了+2价的铜氨配离子，是被空气中的氧化导致的； C 不符合题意 实验Ⅰ中部分随CuCl白色沉淀进入滤渣，实验Ⅱ加浓氨水后，CuCl溶解转化为使得进入溶液，假设实验Ⅰ中完全转化为CuCl，将有一半的在实验Ⅱ中进入溶液，满足；但实际上实验Ⅰ反应后的溶液为浅蓝色，说明未完全转化为CuCl，所以实验Ⅰ中剩余的多于实验Ⅱ，即； D 不符合题意 实验Ⅰ中溶液因水解本身呈弱酸性，加入Zn反应后溶液仍为偏酸性的浅蓝色铜盐溶液（产生气泡可证明此时溶液呈酸性），pH小于7； 考向六 物质性质与用途的因果匹配、结构—性质溯因及物理/化学变化微观界定 6．（2025·江苏·高考真题）大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是 A．工业合成氨 B．湿法炼铜 C．高炉炼铁 D．接触法制硫酸 解题关键 四大经典工业流程的核心反应原料记忆：合成氨是唯一直接消耗N2的常规工业反应；炼铁用CO、制硫酸用含硫原料+氧气、湿法炼铜用活泼金属置换铜盐。 A 符合题意 工业合成氨的反应为N2 和H2 反应生成NH3，氮气是直接反应物； B 不符合题意 湿法炼铜通过Fe置换CuSO4中的Cu，反应不涉及氮气； C 不符合题意 高炉炼铁中氮气作为空气成分进入高炉，但未参与还原铁矿石的主要反应； D 不符合题意 接触法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮气未参与反应； 考向一 物质的组成、分类与化学标识 1．（2026·江苏·高考真题）反应可除去锅炉水中少量。下列说法正确的是 A．分子中含有键 B．O的原子结构示意图为 C．的结构式为 D．的电子式为 【答案】A 【详解】 A．CO2分子中含有σ键CO2的结构式为，每个双键包含1个σ键和1个π键，因此分子中共有2个σ键，A正确； B．氧原子核电荷数为8，核外电子排布应为第一层2个、第二层6个（即2,6），而图示为2,8，对应的是氧离子O2-，非氧原子，B错误； C．N2分子中氮原子间为三键，正确结构式为，而非双键N＝N，C错误； D．正确电子式应体现氧原子上的两对孤对电子，写作，题中未标出孤对电子，不完整，D错误； 故选A。 2．（2024·江苏·高考真题）反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．中既含离子键又含共价键 C．中S元素的化合价为 D．的空间构型为直线形 【答案】C 【详解】 A．核外有18个电子，其结构示意图为，A错误； B．是共价化合物，其中只含共价键，B错误； C．中O元素化合价为-2，S元素的化合价为+6，C正确； D．中的O的杂化类型为，O有2个孤电子对，因此的空间构型为V形，D错误； 综上所述，本题选C。 3．（2023·江苏·高考真题）反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A．的电子式为   B．中N元素的化合价为+5 C．分子中存在键 D．为非极性分子 【答案】C 【详解】 A．的电子式为  ，A错误； B．中N元素的化合价为+3，B错误； C．分子中存在键，C正确； D．为V形分子，分子中正负电荷中心未重合，为极性分子，D错误。 故选C。 4．（2022·江苏·高考真题）我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是 A．陶瓷烧制 B．黑火药 C．造纸术 D．合成结晶牛胰岛素 【答案】D 【详解】A．陶瓷的主要成分是硅酸盐，陶瓷烧制研究的物质是硅的化合物，A不符合题意； B．黑火药研究的物质是硫、碳和硝酸钾，B不符合题意； C．造纸术研究的物质是纤维素，C不符合题意； D．胰岛素的主要成分是蛋白质，故合成结晶牛胰岛素研究的物质是蛋白质，D符合题意； 答案选D。 考向二 原子结构与周期律、微粒空间构型 5．（2025·江苏·高考真题）在溶有15-冠()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应： 下列说法正确的是 A．苄氯是非极性分子 B．电负性： C．离子半径： D．X中15-冠与间存在离子键 【答案】C 【详解】A．苄氯分子含有饱和C原子，且饱和碳原子连有三种不同的基团，分子空间结构不对称，故苄氯为极性分子，A错误； B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：，B错误； C．电子层结构相同时，离子半径随原子序数增大而减小，故离子半径：，C正确； D．15-冠-5是分子，与阳离子之间不存在离子键，二者通过非共价键形成超分子，D错误； 故选C。 6．（2024·江苏·高考真题）明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A．半径： B．电负性： C．沸点： D．碱性： 【答案】B 【详解】A．有2个电子层，而有3个电子层，因此，的半径较大，A错误； B．同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的电负性较大，B正确； C．虽然的相对分子质量较大，但是分子间可形成氢键，因此的沸点较高，C错误； D．元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，因此的碱性较强，D错误； 综上所述，本题选 B。 7．（2023·江苏·高考真题）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 【答案】D 【详解】A．同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径：，A错误； B．同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能：，B错误； C．晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C60为分子晶体，C错误； D．周期表中元素Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D正确。 故选D。 8．（2022·江苏·高考真题）少量与反应生成和。下列说法正确的是 A．的电子式为   B．的空间构型为直线形 C．中O元素的化合价为-1 D．仅含离子键 【答案】C 【详解】A．过氧化钠是离子化合物，电子式是  ，A错误； B．中氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V形，B错误； C．中H显+1价，根据正负化合价为0，可计算出O的化合价为-1，C正确； D．中O和H之间是共价键，D错误； 故选C。 9．（2022·江苏·高考真题）工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．碱性强弱： 【答案】A 【详解】A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为，故A正确； B．同周期元素核电荷数越大电负性越大，故，故B错误； C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为，故C错误； D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为，故D错误； 故选A。 考向三 化学键、分子间作用力与物质物理性质溯源 10．（2025·江苏·高考真题）阅读材料，完成下列小题： 中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(，含)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。 下列说法正确的是 A．硫黄有等多种同素异形体 B．高温下青蒿素分子结构稳定 C．分子中键角大于分子中键角 D．题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对 【答案】D 【详解】Ａ．同素异形体是同种元素形成的不同单质间的互称，是离子不是单质，A错误； Ｂ．根据信息可知青蒿素中含有—O—O—，类比双氧水的分子结构可知其不稳定，高温条件下易分解，B错误； Ｃ．中心原子N原子价层电子对数为，采用杂化，孤电子对数为1，中心原子C原子价层电子对数为，采用杂化，孤电子对数为0，中心原子杂化方式相同时，孤电子对数越多，孤电子对对成键电子对的排斥力越大，键角越小，则分子中H—N—H键角小于分子中H—C—H键角，C错误； Ｄ．鸟嘌呤、胞嘧啶中含有、、O原子、N原子，可形成氢键，从而实现互补配对，如图所示：，D正确。 故选D。 11．（2025·江苏·高考真题）与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B．过程Ⅱ中发生了氧化反应 C．电催化与生成的反应方程式： D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 【答案】A 【详解】A．过程Ⅱ为：和在酸性条件下被还原为和的反应，生成了N—H等极性共价键；过程Ⅲ为与生成的反应，生成了C—N极性共价键，A正确； B．过程Ⅱ是得电子的还原反应，N元素的化合价由降为，C元素的化合价由降为，B错误； C．所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确的反应方程式为，C错误； D．常温常压、无催化剂条件下，与反应生成或，D错误； 故选A。 12．（2024·江苏·高考真题）催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。完成下列小题。 下列有关反应描述正确的是 A．催化氧化为，断裂键 B．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变分解的历程 C．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂键和键 D．石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由转变为 【答案】B 【详解】A． 催化氧化为，断裂键和生成，A错误； B． 根据题意，氯自由基催化O3分解氟氯烃破坏臭氧层，则氟氯烃产生的氯自由基改变分解的历程，B正确； C． 丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂键，丁烷是饱和烷烃，没有键，C错误； D． 石墨碳原子轨道的杂化类型为转化为，金刚石碳原子轨道的杂化类型为，石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由转变为，D错误； 故选B。 13．（2023·江苏·高考真题）阅读下列材料，完成下列小题： 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。 下列说法正确的是 A．、、都属于氢元素 B．和的中心原子轨道杂化类型均为 C．分子中的化学键均为极性共价键 D．晶体中存在Ca与之间的强烈相互作用 【答案】A 【详解】A．、、都属于氢元素，三者互为同位素，统称为氢元素，A正确； B．和的中心原子轨道杂化类型均为，B错误； C．分子中的化学键既存在O-H极性共价键，也存在O-O非极性共价键，C错误； D．晶体中存在Ca2+与之间的离子键，为强烈相互作用，D错误。 故选A。 14．（2022·江苏·高考真题）阅读下列材料，完成下列小题： 周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热，是常见燃料；是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸（，弱酸）反应生成（在水中完全电离为和）；1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。 下列说法正确的是 A．金刚石与石墨烯中的夹角都为 B．、都是由极性键构成的非极性分子 C．锗原子()基态核外电子排布式为 D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同 【答案】B 【详解】A．金刚石中的碳原子为正四面体结构，夹角为109°28′，故A错误； B．的化学键为Si-H，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子；的化学键为Si-Cl，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，故B正确； C．锗原子()基态核外电子排布式为[Ar]3d10，故C错误； D．ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨为混合晶体，而硅形成的晶体硅为原子晶体，故D错误； 故选B。 考向四 晶体结构与晶胞计算 15．（2025·江苏·高考真题）可用于制备光学材料和回收砷。 制备。由闪锌矿[含及少量硫化镉等]制备的过程如下： 已知：。当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。 (1)制备光学材料。如图甲所示，晶体中掺入少量后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 区域A“”中的离子为_______(填离子符号)，区域B带_______(填“正电”或“负电”)。 【答案】(1) 负电 【详解】（1）晶胞掺杂过程中，应由半径相近的微粒进行替换，则区域A中，由替换，区域B中，由替换；按照均摊法，区域B中含：3个、：1个、：个，，则区域B带负电，故答案为；负电。 16．（2024·江苏·高考真题）回收磁性合金钕铁硼()可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕。 (1)含铁滤渣用硫酸溶解，经萃取、反萃取提纯后，用于制备铁酸铋。 ①用含有机胺()的有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的溶液，原理为： (有机层) 已知： 其他条件不变，水层初始pH在0.2~0.8范围内，随水层pH增大，有机层中Fe元素含量迅速增多的原因是_______。 ②反萃取后，经转化可得到铁酸铋。铁酸铋晶胞如图所示(图中有4个Fe原子位于晶胞体对角线上，O原子未画出)，其中原子数目比_______。 【答案】(1) c(OH-)增大，SO量增多，(R3NH)2SO4量增多，萃取正向进行程度增加 2:1 【详解】（1）①减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动，因此，其他条件不变，水层初始pH在0.2~0.8范围内，随水层pH增大，的浓度减小，的化学平衡向正反应方向移动，又的浓度减小使平衡逆向移动，引起浓度的增大，进一步促进平衡向萃取方向移动，导致的浓度增大，因此，有机层中Fe元素含量迅速增多。 ②由铁酸铋晶胞结构示意图可知，晶胞中体内有4个Fe原子，面上有8个Fe原子，根据均摊法可知，Fe原子的数目为；原子全部在晶胞的面上，共有，因此，其中原子数目比2:1。 17．（2022·江苏·高考真题）硫铁化合物(、等)应用广泛。 (1)具有良好半导体性能。的一种晶体与晶体的结构相似，该晶体的一个晶胞中的数目为_______，在晶体中，每个S原子与三个紧邻，且间距相等，如图给出了晶胞中的和位于晶胞体心的(中的键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他已省略)。如图中用“-”将其中一个S原子与紧邻的连接起来_______。 【答案】(1) 4 或 【详解】（1） 因为的晶体与晶体的结构相似，由NaCl晶体结构可知，一个晶胞含有4个和4个Cl，则该晶体的一个晶胞中的数目也为4；晶体中，每个S原子与三个紧邻，且间距相等，根据晶胞中的和的位置(中的键位于晶胞体对角线上)可知，每个S原子与键所在体对角线上距离最近的顶点相邻的三个面的三个面心位置的紧邻且间距相等，其中一个S原子与紧邻的连接图如下：或；故答案为：4；或。 考向五 配合物、超分子与多孔框架材料 18．（2025·江苏·高考真题）探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ  取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ  将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ  向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 B．步骤Ⅱ的两份溶液中： C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为 【答案】B 【详解】A．步骤Ⅰ中产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，而非[Cu(NH3)4]SO4。因为适量浓氨水与CuSO4溶液反应首先生成Cu(OH)2沉淀，过量氨水才会溶解沉淀形成络合物，A错误； B．步骤Ⅱ中，深蓝色溶液（加入浓氨水）中的Cu2+因形成[Cu(NH3)4]2+络离子而浓度降低，而蓝色溶液（加入稀盐酸）中Cu2+可以自由移动，浓度较高。因此c深蓝色(Cu2+) < c蓝色(Cu2+)，B正确； C．步骤Ⅲ中无明显现象并非因铁钉钝化。铁在碱性溶液中不易钝化，且后续加入盐酸后有反应发生，说明铁未钝化。真正原因是络合物中Cu2+浓度过低，无法被Fe置换，C错误； D．步骤Ⅲ中加入盐酸后，H+与NH3结合生成NH4+，导致配合物释放Cu2+，随后Fe与H+反应生成H2（气泡），并与Cu2+发生置换反应生成Cu，D的反应式未体现H+的作用，与实际反应原理不符，D错误； 故选B。 考向六 物质性质与用途的因果匹配、结构—性质溯因及物理/化学变化微观界定 19．（2026·江苏·高考真题）阅读下列材料，完成以下3个小题： 关爱生命，健康第一。糖类、蛋白质、油脂、维生素和无机盐等是人体必需营养物质。在特定酶的作用下，1 mol葡萄糖[]被完全氧化成和，释放出约热量，蛋白质和油脂会水解、代谢，部分生物可在体内合成具有还原性的维生素C(如图)。元素对人体健康有重要影响，、可维持电解质平衡，Fe、Zn等是重要的微量元素，比更易被吸收，食盐中添加适量用于预防碘缺乏。合理用药可治疗疾病，用于治疗胃酸过多。 下列说法正确的是 A．、K+最外层具有8电子稳定结构，钠、钾化合物均不易分解 B．基态的d轨道全充满，可提供孤电子对与形成配位键 C．易被氧化，补血剂常与维生素同服 D．人体合成蛋白质需要氨基酸，主要依靠摄入蔗糖补充氨基酸 【答案】C 【详解】A．Na+、K+虽具8电子稳定结构，但其化合物如NaHCO3、KHCO3受热易分解，“均不易分解”表述错误，A错误； B．Zn2+电子构型为[Ar]3d10，d轨道全满，作为中心离子接受NH3中N的孤对电子形成配位键，而非提供孤电子对，B错误； C．Fe2+易被氧化为Fe3+，维生素C具还原性，可防止其氧化，故补血剂FeSO4常与维生素C同服，C正确 D．蔗糖（C12H22O11）不含氮元素，无法提供合成蛋白质所需的α-氨基酸，D错误 故选C。 20．（2025·江苏·高考真题）阅读材料，完成下列小题： 中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(，含)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。 下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A．蛋白质能水解，可用饱和溶液提纯蛋白质 B．乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C．难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的 D．不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 【答案】C 【详解】A．蛋白质在饱和溶液中会发生盐析，故可用饱和溶液分离提纯蛋白质，与蛋白质能发生水解反应无关，A错误； B．青蒿素在乙醚中的溶解度较大，故可用乙醚提取青蒿素，与二者的组成元素无关，B错误； C．在中的溶解度大于在水中的溶解度，且与水不互溶，故可用萃取碘水中的，C正确； D．不同烃的沸点不同，故可用分馏法从石油中获得汽油、柴油，与烃的密度无关，D错误。 故选C。 21．（2025·江苏·高考真题）与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B．过程Ⅱ中发生了氧化反应 C．电催化与生成的反应方程式： D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 【答案】A 【详解】A．过程Ⅱ为：和在酸性条件下被还原为和的反应，生成了N—H等极性共价键；过程Ⅲ为与生成的反应，生成了C—N极性共价键，A正确； B．过程Ⅱ是得电子的还原反应，N元素的化合价由降为，C元素的化合价由降为，B错误； C．所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确的反应方程式为，C错误； D．常温常压、无催化剂条件下，与反应生成或，D错误； 故选A。 22．（2024·江苏·高考真题）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A．O B．P C．Ca D．Fe 【答案】A 【详解】A．O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合题意； B．P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合题意； C．Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合题意； D．Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合题意； 综上所述，本题选A。 23．（2023·江苏·高考真题）阅读下列材料，完成下列小题： 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 B．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C．分子之间形成氢键，的热稳定性比的高 D．中的N原子与形成配位键，具有还原性 【答案】A 【详解】A．具有还原性，可与氧气反应，作为氢氧燃料电池的燃料，A正确； B．液氨可用作制冷剂主要原因是液氨汽化吸热，和氨极易溶于水无关，B错误； C．的热稳定性比的高主要原因为氧氢键的键能高于硫氢键，和分子之间形成氢键无关，C错误； D．具有还原性在于N本身可以失电子，且中无配位键，D错误。 故选A。 24．（2022·江苏·高考真题）阅读下列材料，完成下列小题： 周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热，是常见燃料；是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸（，弱酸）反应生成（在水中完全电离为和）；1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．石墨能导电，可用作润滑剂 B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料 C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料 【答案】C 【详解】A．石墨是过渡型晶体，质软，可用作润滑剂。与其导电性无关，故A错误 B．单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点高无关，故B错误； C．青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C正确； D．含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误； 故选C。 1．（2025·江苏徐州·二模）按物质组成分类，不属于 A．盐 B．纯净物 C．配合物 D．强电解质 【答案】D 【详解】A．Fe(SCN)3由Fe3+和SCN-组成，属于盐类化合物，A正确； B．Fe(SCN)3是单一化合物，属于纯净物，B正确； C．Fe(SCN)3中Fe3+与SCN-通过配位键结合形成配合物，C正确； D．配合物中的配离子（如）在水中通常难完全解离，因此Fe(SCN)3属于弱电解质而非强电解质，D错误； 故选D。 2．（2026·江苏·三模）以LiF和BeF2作为载体盐可实现钍（）→铀（）转化。下列说法正确的是 A．Li、Be、F处于周期表同一周期 B．离子半径： C．与互为同位素 D．F原子基态核外电子排布式为2s22p5 【答案】A 【详解】A．Li、Be、F原子核外均有2个电子层，均处于元素周期表第二周期，A正确； B．和核外电子排布相同，核电荷数，核电荷数越大对核外电子吸引力越强，离子半径越小，故，B错误； C．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，和质子数分别为92和90，质子数不同，不互为同位素，C错误； D．F是9号元素，基态核外电子排布式为，选项仅给出价电子排布式，不是完整的核外电子排布式，D错误； 故答案选A。 3．（2026·江苏连云港·三模）反应可制合成气。下列说法正确的是 A．C的结构示意图为 B．的空间构型为直线形 C．CO是极性分子 D．和互为同素异形体 【答案】C 【详解】A．碳原子核电荷数=6，原子结构示意图原子核数字应为+6，核外电子排布2、4；题目里原子核标+4错误，A错误； B．H2O中心O原子sp3杂化，含2对孤电子对，空间构型为V形（角形），不是直线形，B错误； C．CO中C、O电负性不同，共用电子对偏向O，分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，C正确； D．16O、18O质子数相同、中子数不同，是不同核素，互为同位素；同素异形体指同种元素形成的不同单质（如O2和O3），D错误； 故答案选C。 4．（2026·江苏淮安·模拟预测）超氧化钾(KO2)可在潜水艇中作制氧剂，原理为。下列说法正确的是 A．K+的结构示意图： B．KO2中含有离子键和共价键 C．的空间构型为三角锥形 D．氧原子的外围电子排布式 【答案】B 【详解】A．的核电荷数为19，结构示意图的圆圈内应为+19，A错误； B．中与超氧根离子之间形成离子键，超氧根离子内氧原子之间形成共价键，B正确； C．中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形，C错误； D．氧原子的外围电子为最外层电子，排布式为，为氧原子的核外电子排布式，D错误； 故选B。 5．（2026·江苏扬州·模拟预测）能发生反应：，下列说法不正确的是 A．氧化性： B．的电子式： C．I元素位于周期表的d区 D．基态价电子排布式： 【答案】C 【详解】A．在该氧化还原反应中， 是氧化剂，I-被氧化得到的产物是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性：，A正确； B．CN-中碳原子与氮原子之间形成三对共用电子对，整体带一个单位负电荷，其电子式为，B正确； C．碘元素位于元素周期表第ⅦA 族、第五周期，属于p区元素，而非d区元素，C错误； D．基态铁原子的核外电子排布式为，失去3个电子形成，会先失去4s轨道的2个电子，再失去3d轨道的1个电子，因此Fe3+基态的价电子排布式为，D正确； 故答案选C。 6．（2026·江苏常州·一模）某窝穴体结构如图所示，其与形成的超分子可用于提取含和的混合溶液中的。已知：Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族。下列说法正确的是 A．沸点： B．碱性： C．离子半径： D．提取所得产物中，与窝穴体间存在离子键 【答案】B 【详解】A．分子间形成的氢键比更多，沸点更高，故沸点，A不符合题意； B．金属性，最高价氧化物对应水化物的碱性，B符合题意； C．核外有4个电子层，核外有2个电子层，电子层数越多离子半径越大，故离子半径，C不符合题意； D．窝穴体为有机物分子，与窝穴体之间通过配位键结合，而非离子键，D不符合题意； 故选B。 7．（2026·江苏·模拟预测）元素镓()、锗()、砷()位于周期表中第四周期。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．元素电负性： C．Ge、GaAs都具有半导体性能 D．第一电离能： 【答案】A 【详解】A．Ga、Ge、As为第四周期同周期主族元素，同周期从左到右原子序数增大，原子半径随核电荷数增大逐渐减小，原子序数：Ga＜Ge＜As，因此原子半径：，A错误； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性：，B正确/； C．Ge位于金属元素与非金属元素的分界线附近，本身具有半导体性能，GaAs是常用的半导体材料，二者都具有半导体性能，C正确/； D．同周期元素第一电离能从左到右总体呈增大趋势，As的价电子排布为，4p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于Ge，因此第一电离能：，D正确； 故选A。 8．（2026·江苏·二模）预防龋齿的原理为。下列说法正确的是 A．Ca原子的结构示意图为 B．基态F原子的价电子排布式为 C．的电子式为 D．的空间构型是三角锥形 【答案】B 【详解】 A．Ca原子的结构示意图为，选项中为钙离子的结构示意图，故A错误； B．F是第9号元素，核外电子排布式为，所以基态F原子的价电子排布式为，故B正确； C．的电子式为，故C错误； D．中心P原子：σ键数为4，孤电子对数为，即中心P原子价层电子对数为，无孤电子对，因此空间构型为正四面体形，故D错误； 故答案选B。 9．（2026·江苏连云港·模拟预测）三氟化氯(ClF3)是一种重要的氟化试剂，可由反应制得。下列说法正确的是 A．中子数为18的Cl原子： B．基态F原子的核外电子排布式： C．分子的空间构型为平面三角形 D．ClF3中只含共价键 【答案】D 【详解】A．Cl的质子数为17，中子数为18的Cl原子质量数为17+18=35，正确符号应为，选项中质子数标注错误，A错误； B．基态F原子的核外电子总数为9，完整核外电子排布式为，选项仅给出价电子排布，不是完整的核外电子排布式，B错误； C．中心Cl原子价层电子对数为，含2对孤电子对、3对成键电子对，空间构型为T形，不是平面三角形，C错误； D．Cl和F均为非金属元素，二者通过共用电子对形成共价键，D正确； 故选D。 10．（2026·江苏南通·一模）半导体材料氮化镓(GaN)可通过制得。下列说法正确的是 A．Ga的基态原子电子排布式为 B．的空间构型为三角锥形 C．中子数为8的氮原子： D．甲烷晶体为共价晶体 【答案】B 【详解】A．Ga的基态原子电子排布式应为[Ar]3d104s24p1，A错误； B．NH3分子中氮原子有三个N-H键和一个孤对电子，空间构型为三角锥形，B正确； C．中子数为8的氮原子，质子数为7，质量数应为15，表示为，C错误； D．甲烷晶体中分子间以范德华力结合，属于分子晶体，不是共价晶体，D错误； 故答案选B。 11．（2026·江苏宿迁·二模）阅读以下材料，完成以下3个小题， 元素的发现与科学技术进步密切相关。氯元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、是氯元素的 2 种核素，Cl 能形成HCl、NaCl、MgCl2、FeCl3、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3等重要化合物；工业上，电解熔融状态的氯化钠、电解饱和食盐水都能获得Cl2。实验室通常用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应来制取氯气。Cl2(g)与足量H2(g)反应生成 2molHCl(g)放出 184.6kJ 的热量。ClO2是一种新型自来水消毒剂。 （1）下列说法正确的是 A．、都属于氯元素 B．ClO-和ClO的中心原子杂化类型均为sp2 C．Ca(ClO)2固体中的化学键均为极性共价键 D．MgCl2晶体中存在 Mg 与 Cl2之间的强烈相互作用 （2）下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．ClO2中的 Cl 原子与 O 原子形成配位键，ClO2具有氧化性 B．FeCl3易水解使溶液显酸性，可作为用覆铜板制作印刷电路板时的 “腐蚀液” C．HF分子之间能形成氢键，HF(g)的热稳定性比HCl(g)的强 D．Cl2能与水反应生成具有强氧化性的HClO，氯气可用于自来水的杀菌、消毒 【答案】（1）A （2）D 【详解】（1）A．两种核素质子数均为17，质子数相同，属于同种氯元素，A正确； B．中心Cl价层电子对数为，中心Cl价层电子对数为，二者杂化类型均为杂化，B错误； C．中与之间存在离子键，不只有极性共价键，C错误； D．晶体是离子晶体，存在与之间的离子键，没有分子，D错误； 故选A。 （2）A．具有氧化性是因为为价，可降价得电子，和配位键无关，对应关系错误，A错误； B．作印刷电路板腐蚀液，是因为能氧化铜：，和水解显酸性无关，对应关系错误，B错误； C．氢化物热稳定性由化学键键能决定，氢键只影响熔沸点，不影响热稳定性，对应关系错误，C错误； D．溶于水生成，具有强氧化性，能杀菌消毒，因此氯气可用于自来水消毒，性质用途对应正确，D正确； 故选D。 12．（2026·江苏镇江·一模）阅读下列材料，回答下列小题 铬及其化合物用途非常广泛。常温下，铬遇浓硝酸钝化。工业上用铬铁矿[主要成分是，含少量]与纯碱煅烧制备。、、可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图-1所示。氮化铬(CrN)可做高效耐磨材料，实验室可用无水与在高温下反应制备。甘氨酸铬是一种配合物，结构如图-2所示。 （1）下列说法正确的是 A．甘氨酸铬中配位体为 B．含有键 C．分子中键角大于中键角 D．图-1所示晶胞中每个周围距离最近且相等的有6个 （2）下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是 A．氨分子间存在氢键，氨气极易溶于水 B．为分子晶体，可推测的熔点低于CrN C．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 D．、、的电负性依次减小，可推测甘氨酸铬中亚甲基的碳元素化合价为 【答案】（1）D （2）A 【详解】（1）A．结合图-2可知，甘氨酸铬中配位体是甘氨酸根离子，而非分子形式 ，    A错误 B．为原子晶体，每个 Si 原子与 4 个 O 原子形成单键，1 mol含 4 mol Si–O 键，无 Si=O 双键，B错误； C．为三角锥形，H–N–H键角约为107°；为平面三角形，O–N–O键角为120°，故 H–N–H < O–N–O，C错误； D．图-1晶胞中位于顶点，其最近邻等距应为6个，D正确； 故答案为D。 （2）A．氨气极易溶于水主要因 与分子间形成氢键，且二者极性相似相溶，A符合题意； B．为分子晶体，分子间作用力弱；CrN 为离子晶体，熔点更高，B不符合题意； C．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，C不符合题意； D．在甘氨酸中，亚甲基碳连接两个 H（+1价）、一个 N（-3价）和一个羧基碳（+3价），根据电负性推算其氧化态为 -1，D不符合题意； 故答案为A。 13．（2026·江苏镇江·模拟预测）下列说法正确的是 A．与中心原子杂化方式相同 B．含有6 mol 键 C．空间构型为正四面体形 D．晶胞中的配位数为2 【答案】C 【详解】A．1个分子的中心原子N有3个σ键和1个孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为，1个分子的中心原子B有3个σ键，无孤电子对，价层电子对数为3，杂化方式为，两者杂化方式不同，A错误； B．分子中，有3 mol N-H σ键，3 mol B-H σ键，1 mol N-B σ键，共7 mol σ键，B错误； C．1 个 的中心原子B有4 个 σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为，空间构型为正四面体形，C正确； D．晶胞为面心立方结构，每个周围有6个，配位数为6，D错误； 故答案选C。 14．（2026·江苏南通·一模）酞菁分子中所有原子处于同一平面，中心有直径约为2.7nm的空腔，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．酞菁能与某些金属离子形成配合物 D．酞菁分子中N原子有两种杂化类型 【答案】C 【详解】A．同周期元素半径一般随核电荷数增加而减小，故C原子的半径略大于N原子，A错误； B．同周期从左至右第一电离能呈增大趋势，：，B错误； C．酞菁大环中心有可与金属离子配位的空腔，N能提供孤对电子，金属离子提供空轨道，能形成配合物，C正确； D．酞菁分子中所有原子处于同一平面，所有N原子皆为杂化，D错误； 答案选C。 15．（2026·江苏连云港·三模）室温下，探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 实验1：向溶液滴加数滴浓盐酸。溶液黄色加深。 实验2：向实验1所得的溶液中滴加1滴溶液。溶液变为血红色。 实验3：向实验2后所得的溶液中滴加1滴溶液。溶液红色褪去变成无色。 实验4：向实验3后所得的溶液中滴加淀粉-KI溶液。溶液无明显现象。 已知：为黄色，为红色，为无色。 下列说法正确的是 A．实验1中颜色加深的原因是的平衡常数增大 B．实验2能得出的结论是与的配位能力比的强 C．实验3所得的溶液中： D．实验4说明在该条件下的氧化性比强 【答案】C 【详解】A．平衡常数只与温度有关，室温不变，该反应平衡常数不变，颜色加深是因为浓度增大使平衡正向移动，A错误； B．Fe3+与Cl-、SCN-均可形成有色配合物，而铁硫氰配合物灵敏度极高，微量生成就会显现明显血红色；实验只是直接向体系中加入SCN-显色，无法判断SCN-是否取代了原有氯合配离子，也不能凭借显色现象判定二者配位能力强弱，B错误； C．实验3滴加NaF后红色褪去，说明F-夺取[Fe(SCN)6]3-中的Fe3+，生成更稳定的无色[FeF6]3-，反应[Fe(SCN)6]3- + 6F-[FeF6]3- + 6SCN-正向进行程度大；体系中大量F-参与形成配合物被消耗，同时不断释放SCN-，平衡时溶液中c(F-) <c(SCN-)，C正确； D．实验4加入淀粉-KI溶液无明显现象，说明无生成，即不能氧化，其氧化性弱于，D错误； 故答案选C。 16．（2026·江苏南通·模拟预测）阅读下列材料，完成下面小题： 配合物因具有较特殊的性质而被广泛地应用于物质的分析、分离及生产工艺中。如向天蓝色的溶液中加入会使溶液转变为深蓝色；氨水可溶解；向溶液中加入饱和溶液后，再滴加KI溶液，无颜色变化；可以和乙烯分子配位，催化乙烯被氧化为乙醛；将金矿石浸入含有的溶液中，可以将转化为实现的氧化溶解；血红蛋白中的与结合实现氧运输；顺铂（顺式）通过抑制癌细胞DNA复制而发挥抗癌作用；P507可用于萃取提纯稀土金属。 （1）下列说法正确的是 A．中Au提供空轨道，提供孤电子对 B．顺铂（顺式）中Pt的配位数为4 C．中H-N-H的夹角小于 D．血红蛋白中的与之间的作用力为范德华力 （2）下列说法不正确的是 A．天蓝色与配位后使溶液显深蓝色，是因为的配位能力大于 B．不能氧化，是因为生成配合物后的氧化性减弱 C．氨水能溶解，是因为氨与形成了而促进溶解 D．用P507可以萃取稀土元素，是因为P507与稀土金属离子相似相溶 【答案】（1）B （2）D 【详解】（1）A．中配位原子为电负性更小的，由提供孤电子对，A错误； B．顺铂的配体为2个和2个，的配位数为4，B正确； C．中的孤电子对参与配位，孤对电子对成键电子对的排斥作用减弱，H-N-H键角大于游离，C错误； D．血红蛋白中与之间形成配位键，不属于范德华力，D错误； 故选B。 （2）A．的配位能力强于，可取代中的生成深蓝色配离子，A正确； B．与形成稳定后，游离浓度降低，氧化性减弱，无法氧化，B正确； C．与形成稳定，促进的溶解平衡正向移动，C正确； D．P507萃取稀土金属是因为其可与稀土离子形成配合物，与相似相溶原理无关，D错误； 故选D。 17．（2026·江苏镇江·二模）阅读以下材料，完成下面小题： 含硫矿物在自然界中的分布广泛，主要有硫黄、黄铁矿（）、重晶石（）、石膏等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体，工业利用黄铁矿与空气高温反应得。（的结构为（）与KI溶液反应生成。燃烧产生的热量可用于发电和供暖，燃烧热为。 （1）下列说法不正确的是 A．中既有离子键又有极性共价键 B．中含有键 C．中键能最小的共价键是 D．晶胞（如图）中配位数为12 （2）下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．具有漂白性，可用于漂白纸浆以及草编织物 B．不溶于水，可用作检查肠胃的内服药剂 C．具有还原性，可用于和浓硫酸反应制备 D．浓具有脱水性，可用于除去中混有的 【答案】（1）D （2）A 【详解】（1）A．中与之间为离子键，内、结晶水中均为极性共价键，A正确； B．中，2个共含个键，含4个键，共键，B正确； C．中存在过氧键，电负性大，孤对电子排斥作用强，键能小于键，C正确； D．晶胞为型结构，配位数为，不是，D错误； 故选D。 （2）A．具有漂白性，可用于漂白纸浆、草编织物，性质与用途对应，A正确； B．作内服药剂“钡餐”是因为其不溶于水和胃酸，且不能被X射线穿透，仅不溶于水的性质不充分，B错误； C．与浓硫酸反应制利用的是强酸制弱酸的原理，和的还原性无关，C错误； D．浓硫酸干燥氢气利用的是浓硫酸的吸水性，不是脱水性，D错误； 故选A。 18．（2026·江苏南京·二模）阅读下列材料，完成下面小题： 我国在化学化工领域取得了一系列卓越成就。侯德榜将合成氨工业与制碱工艺相联合，实现了我国纯碱的自主生产；唐有祺院士主持测定了由甘氨酸()、丝氨酸()等18种-氨基酸构成的猪胰岛素的晶体结构；卢佩章院士攻克了核燃料与同位素中气体杂质的分析难题；中科院大连化物所开发出合成气(和)制备清洁燃料乙醇(燃烧热为1366.8 kJ·mol-1)的技术，率先实现煤基乙醇的工业化生产。 （1）下列说法正确的是 A．甘氨酸分子中存在手性碳原子 B．NaCl晶胞(上图)中的配位数为12 C．利用煤中各组分的沸点差异获得合成气 D．和在元素周期表中占有相同的位置 （2）下列物质性质与用途或结构与性质不具有对应关系的是 A．碳酸氢钠能与碱反应，用作食品膨松剂 B．乙醇具有还原性，用作燃料电池的燃料 C．氨是极性分子且能形成分子间氢键，易液化 D．蛋白质中存在肽键()，能发生水解反应 【答案】（1）D （2）A 【详解】（1）A．甘氨酸（H2N-CH2-COOH） 分子中，中心碳原子连接了一个氨基（-NH2）、一个羧基（-COOH）和 两个氢原子，该碳原子不是手性碳原子，A错误； B．在NaCl晶胞中，以体心的Na+为例，它周围最近的Cl-位于6个面心上，所以配位数是6，由NaCl的化学式可知，Cl⁻的配位数也是6，B错误； C．利用煤制备合成气（CO和H2）是通过煤气化（C + H2OCO + H2）实现的，而不是利用沸点差异获得的，C错误； D．和的质子数相同，均为U元素，在元素周期表中占据同一个位置，D正确； 故选D。 （2）A．碳酸氢钠（）用作食品膨松剂，主要是利用它受热易分解产生二氧化碳气体，从而使面团蓬松，这与它“能与碱反应”的性质没有直接的因果对应关系，A错误； B．乙醇具有还原性，在燃料电池的负极上失去电子发生氧化反应，从而产生电流，性质与用途对应，B正确； C．氨气（）是极性分子，且分子间存在氢键，导致分子间作用力较强，沸点相对较高，因此容易液化，结构与性质对应，C正确； D．蛋白质是由氨基酸通过肽键（-CONH-）连接而成的，肽键在酸、碱或酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，结构决定性质，D正确； 故选A。 19．（2026·江苏徐州·二模）探究AlCl3和CH3COONa反应情况的实验如下： 步骤Ⅰ：2mL 0.33mol·L-1AlCl3溶液中滴入2mL1mol·L-1CH3COONa溶液，无明显现象，经检验，溶液中含有配合物Al(CH3COO)3 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中混合溶液加热，观察到有白色沉淀生成。 步骤Ⅲ：分别取步骤II洗净后的白色沉淀和Al(OH)3固体于两支试管中，加入等体积等浓度盐酸，充分反应后得到悬浊液，测得上层清液pH不同。 步骤IV：取步骤|洗净后的白色沉淀进行实验分析，确定白色沉淀为AlOH(CH3COO)2。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ能生成配合物的原因为CH3COO-有孤电子对，Al3+有空轨道 B．步骤Ⅱ中生成白色沉淀的反应为：Al(CH3COO)3+H2OAlOH(CH3COO)2+CH3COOH C．步骤Ⅲ的实验目的是证明沉淀不是Al(OH)3 D．步骤Ⅲ中加Al(OH)3固体的试管上层清液的pH小 【答案】D 【详解】A．配合物的形成条件是中心离子有空轨道、配体有孤电子对，存在空轨道，的O原子有孤电子对，可作为配体形成配合物，A正确； B．步骤Ⅱ加热时发生部分水解，生成和，所给方程式原子守恒、符合反应事实，B正确； C．步骤Ⅲ将白色沉淀和分别与等体积等浓度盐酸反应，若沉淀是，则与盐酸反应后上层清液的pH应相同，若上层清液pH不同，则证明白色沉淀不是，所以实验目的是证明沉淀不是，C正确； D．向过量的、两种固体中加入等量的HCl时，与盐酸反应除生成外，还会生成弱酸，电离会额外产生，因此加白色沉淀的试管上层清液pH更小，加的试管上层清液pH更大，D错误； 故选D。 20．（2026·江苏徐州·模拟预测）催化剂(Ph表示苯基)可实现温和条件下的丙烯加氢：，反应机理如题图所示，图中Rh离子形成的化学键都是配位键。下列说法正确的是 A．反应①中被氧化 B．反应②中，丙烯中碳原子上的孤电子对与Rh离子形成配位键 C．反应③中碳原子的轨道杂化类型由变为 D．催化剂改变了丙烯加氢反应的历程和活化能 【答案】D 【详解】A．反应①中的键断裂，形成两个键，元素从价变为价，化合价降低，被还原，A错误； B．丙烯中双键碳原子没有孤电子对，是碳碳双键的键电子对提供给离子形成配位键，不是碳原子的孤电子对，B错误； C．反应③中，丙烯双键的碳原子原本为杂化，加成后变成饱和单键碳原子，杂化类型由变为，C错误； D．催化剂的作用是改变反应的历程，改变反应的活化能（一般为降低活化能加快反应），不改变反应的焓变，D正确； 故选D。 21．（2026·江苏泰州·模拟预测）为探究和KI的反应，进行如下实验： 实验Ⅰ  向溶液中加入2滴溶液，产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色；继续逐滴滴加溶液，先变为白色悬浊液，最终得到无色澄清溶液。 实验Ⅱ  向溶液中加入2滴溶液，产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色；继续逐滴滴加溶液，先变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最终得到无色溶液。 已知：无色，黄色，CuI为白色沉淀，不存在于溶液中。下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ、Ⅱ中，土黄色沉淀可能是反应生成的CuI沉淀吸附了生成的所致 B．通过实验Ⅰ、Ⅱ现象可推测：与反应的速率快于CuI与反应的速率 C．实验Ⅱ中变为黄绿色悬浊液时，发生的反应为 D．实验Ⅱ中黄色溶液最终变为无色，可推测：与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度 【答案】C 【详解】A．与发生反应，生成白色沉淀和棕黄色，土黄色沉淀是吸附所致，A正确； B．已知，结合实验Ⅰ，逐滴加入Na2S2O3溶液时，先出现白色悬浊液，说明附着在CuI表面的优先与反应，待消耗完全后才参与反应，可推测与反应速率快于与的反应速率，B正确； C．实验Ⅱ中，首先发生反应，由于过量，黄绿色悬浊液阶段，是过量与生成黄色，与未溶解的白色沉淀混合呈现黄绿色，此时主要反应是与生成配合物，不是溶解生成，故该方程式错误，C错误； D．（形成配离子）为黄色，（形成配离子）为无色，实验Ⅱ中黄色溶液最终变为无色，说明：和先生成黄色配位化合物，最终配位化合物转化为氧化还原反应的产物：无色的一价铜配离子。这说明：与生成配合物的反应限度更小，二者发生氧化还原反应的限度更大，反应最终向生成氧化还原产物的方向进行到底，D正确； 故选C。 22．（2026·江苏南通·模拟预测）甲醛释氢对氢能源和含甲醛污水处理有重要意义。 (1)HCHO电催化释氢 催化电解含较低浓度的HCHO、NaOH混合溶液，可获得H2与HCOONa(如图1所示)，其中电极b表面覆盖一种Mo与P形成的化合物(晶胞结构如图2所示)作催化剂。 ①催化剂可由MoO2与(NH4)2HPO4混合物与H2高温灼烧制得(反应中N元素化合价不变)，该反应的化学方程式为___________。 ②电解时，电极b上同时产生H2与HCOO-的物质的量之比为1：2，则电极b上的电极反应式为___________。 ③电解过程中每产生1mol H2，通过阴离子交换膜的OH-为___________mol。 【答案】(1) 1 【详解】（1）①根据催化剂的晶胞图，晶胞中Mo原子数为4，P原子数为，可知该催化剂的化学式为MoP。MoO2与(NH4)2HPO4混合物与H2高温灼烧(反应中N元素化合价不变)，生成MoP、NH3、水，根据得失电子守恒，配平该反应的化学方程式为。 ②电解时，b是阳极，电极b上甲醛失电子发生氧化反应同时产生H2与HCOO-的物质的量之比为1：2，则电极b上的电极反应式为 。 ③阴极反应式为、阳极反应式为，每转移2mol电子，两极共生成2mol氢气，电解过程中每产生1 mol H2，转移1 mol电子，根据电荷守恒，通过阴离子交换膜的OH-为1 mol。 23．（2026·江苏南通·二模）电解锰渣(主要成分为、和少量)提取的工艺流程如下： (1)受热分解为Pb(Ⅳ)和Pb(Ⅱ)的混合氧化物，Pb(Ⅳ)能氧化浓盐酸生成。现将加热分解得到，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到。生成的和的体积比为2：1(相同状况下)。计算剩余固体中、原子个数比___________。(写出计算过程)。 (2铅的某氧化物的晶胞结构如图-2所示： 用“”和“”画出该晶胞沿z坐标轴方向的投影图___________。 【答案】(1)剩余固体含，由得失电子守恒有，又，则剩余固体中，故剩余固体中、 (2) 【详解】（1），剩余固体含，，，可得 。则剩余固体中 ，，故原子个数比 。 （2） “”位于面对角线的处和过体心的面对角线的处呈交叉排布，“”位于顶点和体心，该晶胞沿z坐标轴方向的投影图为。 24．（2026·江苏淮安·模拟预测）铟、镓、铝同为族元素。从镓精矿中提取镓可制备铜铟镓硒太阳能电池材料。 (1)铜铟镓硒(CIGS)是一种理想的太阳能电池材料。其晶胞结构如图-2a所示(图-2b为该晶胞沿轴方向的投影)。 ①该晶体中In与Ga的物质的量之比为2：3。则该晶体的化学式可表示为___________。 ②砷化镓(GaAs)是重要的半导体材料，其晶胞结构如图-2所示，与Ga原子配位的砷原子构成正四面体结构。请将与箭头指向的Ga原子配位的砷原子涂黑___________。 ③与2分子(吡啶-2,6-二羧酸)形成含6个配位键的阴离子，则其结构式___________。 【答案】(1)            【详解】（1）① CIGS晶胞中，根据均摊法，含Cu个，In、Ga总数为个，Se在体内为8个，已知In与Ga的物质的量之比为2:3，即分别为个，故晶体化学式为。 ② GaAs晶胞为闪锌矿结构，每个Ga原子与4个As原子形成正四面体配位结构，结构示意为 。 ③ 为中心离子，2个吡啶-2,6-二羧酸根为配体，每个配体通过1个N原子和2个O原子与形成配位键，共形成6个配位键，配离子整体带1个单位负电荷，结构式为 。 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 物质结构与性质 物质的组成、性质和用途 内容导览 考情概览：摸清命题规律，锁定复习重点 2026真题研析：拆解最新真题，示范分析路径 3年真题精炼：精练近年真题，吃透常见考法 最新模拟探源：跟进模拟新题，预判考查风向 命题解读 考向 近三年考查统计 江苏卷在本专题呈现“微观探析为核、真实情境为壳、结构—性能关联为线”的鲜明风格。命题多锚定长三角集成电路、纳米材料、生物医药与清洁能源等产业语境，或撷取吴地青铜铭文、园林彩绘颜料、传统酿造、文房工艺等文化意象，将物质组成辨析、微粒结构刻画、晶体与分子间作用机制等知识嵌入非连续文本、数据图表或装置流程中。考查不只停留于识别晶体类型、书写电子排布或复述氢键/杂化概念，而是要求学生从核外电子运动、轨道重叠、周期律递变、晶格能/键能/范德华力与氢键的竞争等角度，解释导电性、光学响应、熔点硬度、溶解与挥发、催化选择性及材料稳定性等宏观表现，并据此判断其在芯片、光伏、储能、分离膜、药物载体或环境修复中的适用逻辑。同时关注配合物与超分子（如螯合、主客体识别、MOF/COF孔材料）的信息迁移，以及从结构视角区分物理变化和化学变化的本质。整体强调模型认知、证据推理与“构—性—用”一体化思维。2026届将进一步结合人工智能算力材料、固态电解质界面、CO₂转化电催化剂等热点，深化对局部结构—宏观功能的溯因考查。 考向一 物质的组成、分类与化学标识 2022·江苏T4 2023·江苏T3 2024·江苏T3 2025·江苏T2 2026·江苏T2 考向二 原子结构与周期律、微粒空间构型 2022·江苏T5 2023·江苏T4/T5 2024·江苏T4/T7 2025·江苏T4 2026·江苏T4 考向三 化学键、分子间作用力与物质物理性质溯源 2022·江苏T5 2023·江苏T5 2024·江苏T7 2025·江苏T5 2026·江苏T2 考向四 晶体结构与晶胞计算 2023·江苏T14 2024·江苏T14 2025·江苏T14 2026·江苏T14 考向五 配合物、超分子与多孔框架材料 2023·江苏T5 2024·江苏T11 2025·江苏T4/T11 2026·江苏T5/T17 考向六 物质性质与用途的因果匹配、结构—性质溯因及物理/化学变化微观界定 2022·江苏T3 2023·江苏T7 2024·江苏T1 2025·江苏T1 2026·江苏T3/T5 近年江苏卷及新高考各卷区对物质结构与性质的考查，呈现出“结构为内核、构效关联为主线、真实材料为载体”的鲜明命题风格：试题多以我国重大材料突破、前沿科技领域、生产生活应用或传统工艺文化为情境载体，围绕”组成→结构→性质→用途”的逻辑链展开综合考查： 1. 物质组成与分类的精准辨识：考查物质的化学式与俗名对应、晶体类型判断、微粒种类与相互作用本质，以及同素异形体、同分异构体的辨析；特别注意石墨/金刚石、石英/水晶、干冰/冰等常见物质的微观构成差异。 2. 原子结构与分子结构的微观刻画：要求熟练书写基态/激发态原子或离子的电子排布式、正确绘制原子/离子结构示意图，判断电离能、电负性的周期性变化规律；对分子层面，考查杂化方式判断、VSEPR模型推演空间构型、等电子体原理迁移应用、分子极性与溶解性关联、大π键的识别与分析。 3. 化学键、分子间作用力与宏观性质的溯源关联：这是“结构决定性质”的核心考查层，要求能从化学键类型、键能大小、氢键存在与方向性、范德华力强弱等角度，定量或半定量地解释并预测物质的熔沸点高低、硬度大小、导电性/导热性/光学性质、溶解性与挥发性等宏观物理性质；特别强化“氢键对熔沸点/密度/黏度的影响”“晶格能与离子晶体硬度/熔点的关系”“金属键强弱与熔点/延展性的关联”等高频逻辑链。 4. 晶体结构的模型认知与定量计算：以晶胞为微观基本单元，考查晶胞中微粒数计数、配位数判断、晶体密度/晶胞参数/原子半径的相互换算、常见堆积方式及其空间利用率、空隙率分析；近年新增对缺陷晶体的非整比组成与电学性能关联的信息迁移考查。 5. 配合物与超分子化学的信息迁移：结合生物体内的血红素、叶绿素、维生素B12等天然配合物，或工业催化剂、分离材料，考查配位键的形成条件、中心离子/配体/配位数的判断、螯合效应的理解、配位几何与稳定性的关系；超分子部分侧重分子识别、自组装、限域效应等概念的情境化应用。 6. 物质性质与用途的因果逻辑判断：这是结构化学落地的“最后一公里”，要求判断给出的性质是否能合理解释对应用途，重点打击“性质表述本身正确但与用途无直接因果”的逻辑断层，强调证据推理的严谨性。 命题趋势预判：2026年江苏卷将进一步融合“人工智能辅助材料设计”“固态电池界面结构”“氢能储运材料”“碳中和技术路线”等年度科技热点，强化在陌生复杂情境中调用结构化学模型解决真实问题的能力，深化对“局部结构微扰→宏观性能剧变”的溯因思维考查；题型上以选择题为主，也可能在非选择题中结合晶胞图、分子结构图、光谱数据进行综合设问。 考向一 物质的组成、分类与化学标识 1．（2025·江苏·高考真题）科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 考向二 原子结构与周期律、微粒空间构型 2．（2026·江苏·高考真题）锡(Sn)是中国古代青铜中的重要金属，Sn位于第五周期ⅣA族。下列说法正确的是 A．气态分子热稳定性： B．第一电离能： C．原子半径： D．基态原子最外层电子排布式为 考向三 化学键、分子间作用力与物质物理性质溯源 3.（2026·江苏·高考真题）阅读下列材料，完成以下3个小题： 关爱生命，健康第一。糖类、蛋白质、油脂、维生素和无机盐等是人体必需营养物质。在特定酶的作用下，1 mol葡萄糖[]被完全氧化成和，释放出约热量，蛋白质和油脂会水解、代谢，部分生物可在体内合成具有还原性的维生素C(如图)。元素对人体健康有重要影响，、可维持电解质平衡，Fe、Zn等是重要的微量元素，比更易被吸收，食盐中添加适量用于预防碘缺乏。合理用药可治疗疾病，用于治疗胃酸过多。 （1）．下列说法正确的是 A．糖类、蛋白质和油脂中均含有C、H、O、N四种元素 B．蛋白质代谢产物尿素[]分子间可形成氢键 C．油脂水解的主要产物是乙二醇和脂肪酸 D．上图的反应中古洛糖酸内酯脱去 （2）．下列说法正确的是 A．、K+最外层具有8电子稳定结构，钠、钾化合物均不易分解 B．基态的d轨道全充满，可提供孤电子对与形成配位键 C．易被氧化，补血剂常与维生素同服 D．人体合成蛋白质需要氨基酸，主要依靠摄入蔗糖补充氨基酸 考向四 晶体结构与晶胞计算 4．（2026·江苏·高考真题）碳循环是地球生物圈主要的物质循环。 (1)碱液捕集。一定温度下，用浓氨水吸收含的模拟烟气，常加入一定浓度的溶液，生成一种空间构型为正八面体的镍氨配合物离子，位于正八面体中心，如图所示，生成镍氨配合物的离子方程式为___________________________________________，加入溶液的作用是_______________________。 (2)金属有机骨架(简称MOFs)材料在资源利用中有重要应用。MOFs材料具有一定数量孔隙，热稳定性不高。 ①某Al基MOFs材料Al(HCOO)3可吸附CO2，结构如图所示，Al、C、O形成_____(填数字)元环状结构。为检测其吸附能力，将吸附至饱和的(不含其他气体和杂质)在空气中加热，350℃时完全分解生成。 的饱和吸附量 考向五 配合物、超分子与多孔框架材料 5．（2026·江苏·高考真题）为研究的性质，实验操作及现象如下图所示。 已知：白色沉淀是；有较强的还原性，溶液为无色。 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ中发生复分解反应生成 B．实验Ⅱ中无色溶液中的被氧化 C．实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液中： D．实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液的均大于7 考向六 物质性质与用途的因果匹配、结构—性质溯因及物理/化学变化微观界定 6．（2025·江苏·高考真题）大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是 A．工业合成氨 B．湿法炼铜 C．高炉炼铁 D．接触法制硫酸 考向一 物质的组成、分类与化学标识 1．（2026·江苏·高考真题）反应可除去锅炉水中少量。下列说法正确的是 A．分子中含有键 B．O的原子结构示意图为 C．的结构式为 D．的电子式为 2．（2024·江苏·高考真题）反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．中既含离子键又含共价键 C．中S元素的化合价为 D．的空间构型为直线形 3．（2023·江苏·高考真题）反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A．的电子式为   B．中N元素的化合价为+5 C．分子中存在键 D．为非极性分子 4．（2022·江苏·高考真题）我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是 A．陶瓷烧制 B．黑火药 C．造纸术 D．合成结晶牛胰岛素 考向二 原子结构与周期律、微粒空间构型 5．（2025·江苏·高考真题）在溶有15-冠()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应： 下列说法正确的是 A．苄氯是非极性分子 B．电负性： C．离子半径： D．X中15-冠与间存在离子键 6．（2024·江苏·高考真题）明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A．半径： B．电负性： C．沸点： D．碱性： 7．（2023·江苏·高考真题）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 8．（2022·江苏·高考真题）少量与反应生成和。下列说法正确的是 A．的电子式为   B．的空间构型为直线形 C．中O元素的化合价为-1 D．仅含离子键 9．（2022·江苏·高考真题）工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．碱性强弱： 考向三 化学键、分子间作用力与物质物理性质溯源 10．（2025·江苏·高考真题）阅读材料，完成下列小题： 中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(，含)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。 下列说法正确的是 A．硫黄有等多种同素异形体 B．高温下青蒿素分子结构稳定 C．分子中键角大于分子中键角 D．题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对 11．（2025·江苏·高考真题）与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B．过程Ⅱ中发生了氧化反应 C．电催化与生成的反应方程式： D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 12．（2024·江苏·高考真题）催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。完成下列小题。 下列有关反应描述正确的是 A．催化氧化为，断裂键 B．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变分解的历程 C．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂键和键 D．石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由转变为 13．（2023·江苏·高考真题）阅读下列材料，完成下列小题： 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。 下列说法正确的是 A．、、都属于氢元素 B．和的中心原子轨道杂化类型均为 C．分子中的化学键均为极性共价键 D．晶体中存在Ca与之间的强烈相互作用 14．（2022·江苏·高考真题）阅读下列材料，完成下列小题： 周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热，是常见燃料；是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸（，弱酸）反应生成（在水中完全电离为和）；1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。 下列说法正确的是 A．金刚石与石墨烯中的夹角都为 B．、都是由极性键构成的非极性分子 C．锗原子()基态核外电子排布式为 D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同 考向四 晶体结构与晶胞计算 15．（2025·江苏·高考真题）可用于制备光学材料和回收砷。 制备。由闪锌矿[含及少量硫化镉等]制备的过程如下： 已知：。当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。 (1)制备光学材料。如图甲所示，晶体中掺入少量后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 区域A“”中的离子为_______(填离子符号)，区域B带_______(填“正电”或“负电”)。 16．（2024·江苏·高考真题）回收磁性合金钕铁硼()可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕。 (1)含铁滤渣用硫酸溶解，经萃取、反萃取提纯后，用于制备铁酸铋。 ①用含有机胺()的有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的溶液，原理为： (有机层) 已知： 其他条件不变，水层初始pH在0.2~0.8范围内，随水层pH增大，有机层中Fe元素含量迅速增多的原因是_______。 ②反萃取后，经转化可得到铁酸铋。铁酸铋晶胞如图所示(图中有4个Fe原子位于晶胞体对角线上，O原子未画出)，其中原子数目比_______。 17．（2022·江苏·高考真题）硫铁化合物(、等)应用广泛。 (1)具有良好半导体性能。的一种晶体与晶体的结构相似，该晶体的一个晶胞中的数目为_______，在晶体中，每个S原子与三个紧邻，且间距相等，如图给出了晶胞中的和位于晶胞体心的(中的键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他已省略)。如图中用“-”将其中一个S原子与紧邻的连接起来_______。 考向五 配合物、超分子与多孔框架材料 18．（2025·江苏·高考真题）探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ  取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ  将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ  向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 B．步骤Ⅱ的两份溶液中： C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为 考向六 物质性质与用途的因果匹配、结构—性质溯因及物理/化学变化微观界定 19．（2026·江苏·高考真题）阅读下列材料，完成以下3个小题： 关爱生命，健康第一。糖类、蛋白质、油脂、维生素和无机盐等是人体必需营养物质。在特定酶的作用下，1 mol葡萄糖[]被完全氧化成和，释放出约热量，蛋白质和油脂会水解、代谢，部分生物可在体内合成具有还原性的维生素C(如图)。元素对人体健康有重要影响，、可维持电解质平衡，Fe、Zn等是重要的微量元素，比更易被吸收，食盐中添加适量用于预防碘缺乏。合理用药可治疗疾病，用于治疗胃酸过多。 下列说法正确的是 A．、K+最外层具有8电子稳定结构，钠、钾化合物均不易分解 B．基态的d轨道全充满，可提供孤电子对与形成配位键 C．易被氧化，补血剂常与维生素同服 D．人体合成蛋白质需要氨基酸，主要依靠摄入蔗糖补充氨基酸 20．（2025·江苏·高考真题）阅读材料，完成下列小题： 中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(，含)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。 下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A．蛋白质能水解，可用饱和溶液提纯蛋白质 B．乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C．难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的 D．不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 21．（2025·江苏·高考真题）与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B．过程Ⅱ中发生了氧化反应 C．电催化与生成的反应方程式： D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 22．（2024·江苏·高考真题）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A．O B．P C．Ca D．Fe 23．（2023·江苏·高考真题）阅读下列材料，完成下列小题： 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 B．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C．分子之间形成氢键，的热稳定性比的高 D．中的N原子与形成配位键，具有还原性 24．（2022·江苏·高考真题）阅读下列材料，完成下列小题： 周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热，是常见燃料；是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸（，弱酸）反应生成（在水中完全电离为和）；1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．石墨能导电，可用作润滑剂 B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料 C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料 1．（2025·江苏徐州·二模）按物质组成分类，不属于 A．盐 B．纯净物 C．配合物 D．强电解质 2．（2026·江苏·三模）以LiF和BeF2作为载体盐可实现钍（）→铀（）转化。下列说法正确的是 A．Li、Be、F处于周期表同一周期 B．离子半径： C．与互为同位素 D．F原子基态核外电子排布式为2s22p5 3．（2026·江苏连云港·三模）反应可制合成气。下列说法正确的是 A．C的结构示意图为 B．的空间构型为直线形 C．CO是极性分子 D．和互为同素异形体 4．（2026·江苏淮安·模拟预测）超氧化钾(KO2)可在潜水艇中作制氧剂，原理为。下列说法正确的是 A．K+的结构示意图： B．KO2中含有离子键和共价键 C．的空间构型为三角锥形 D．氧原子的外围电子排布式 5．（2026·江苏扬州·模拟预测）能发生反应：，下列说法不正确的是 A．氧化性： B．的电子式： C．I元素位于周期表的d区 D．基态价电子排布式： 6．（2026·江苏常州·一模）某窝穴体结构如图所示，其与形成的超分子可用于提取含和的混合溶液中的。已知：Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族。下列说法正确的是 A．沸点： B．碱性： C．离子半径： D．提取所得产物中，与窝穴体间存在离子键 7．（2026·江苏·模拟预测）元素镓()、锗()、砷()位于周期表中第四周期。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．元素电负性： C．Ge、GaAs都具有半导体性能 D．第一电离能： 8．（2026·江苏·二模）预防龋齿的原理为。下列说法正确的是 A．Ca原子的结构示意图为 B．基态F原子的价电子排布式为 C．的电子式为 D．的空间构型是三角锥形 9．（2026·江苏连云港·模拟预测）三氟化氯(ClF3)是一种重要的氟化试剂，可由反应制得。下列说法正确的是 A．中子数为18的Cl原子： B．基态F原子的核外电子排布式： C．分子的空间构型为平面三角形 D．ClF3中只含共价键 10．（2026·江苏南通·一模）半导体材料氮化镓(GaN)可通过制得。下列说法正确的是 A．Ga的基态原子电子排布式为 B．的空间构型为三角锥形 C．中子数为8的氮原子： D．甲烷晶体为共价晶体 11．（2026·江苏宿迁·二模）阅读以下材料，完成以下3个小题， 元素的发现与科学技术进步密切相关。氯元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、是氯元素的 2 种核素，Cl 能形成HCl、NaCl、MgCl2、FeCl3、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3等重要化合物；工业上，电解熔融状态的氯化钠、电解饱和食盐水都能获得Cl2。实验室通常用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应来制取氯气。Cl2(g)与足量H2(g)反应生成 2molHCl(g)放出 184.6kJ 的热量。ClO2是一种新型自来水消毒剂。 （1）下列说法正确的是 A．、都属于氯元素 B．ClO-和ClO的中心原子杂化类型均为sp2 C．Ca(ClO)2固体中的化学键均为极性共价键 D．MgCl2晶体中存在 Mg 与 Cl2之间的强烈相互作用 （2）下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．ClO2中的 Cl 原子与 O 原子形成配位键，ClO2具有氧化性 B．FeCl3易水解使溶液显酸性，可作为用覆铜板制作印刷电路板时的 “腐蚀液” C．HF分子之间能形成氢键，HF(g)的热稳定性比HCl(g)的强 D．Cl2能与水反应生成具有强氧化性的HClO，氯气可用于自来水的杀菌、消毒 12．（2026·江苏镇江·一模）阅读下列材料，回答下列小题 铬及其化合物用途非常广泛。常温下，铬遇浓硝酸钝化。工业上用铬铁矿[主要成分是，含少量]与纯碱煅烧制备。、、可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图-1所示。氮化铬(CrN)可做高效耐磨材料，实验室可用无水与在高温下反应制备。甘氨酸铬是一种配合物，结构如图-2所示。 （1）下列说法正确的是 A．甘氨酸铬中配位体为 B．含有键 C．分子中键角大于中键角 D．图-1所示晶胞中每个周围距离最近且相等的有6个 （2）下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是 A．氨分子间存在氢键，氨气极易溶于水 B．为分子晶体，可推测的熔点低于CrN C．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 D．、、的电负性依次减小，可推测甘氨酸铬中亚甲基的碳元素化合价为 13．（2026·江苏镇江·模拟预测）下列说法正确的是 A．与中心原子杂化方式相同 B．含有6 mol 键 C．空间构型为正四面体形 D．晶胞中的配位数为2 14．（2026·江苏南通·一模）酞菁分子中所有原子处于同一平面，中心有直径约为2.7nm的空腔，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．酞菁能与某些金属离子形成配合物 D．酞菁分子中N原子有两种杂化类型 15．（2026·江苏连云港·三模）室温下，探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 实验1：向溶液滴加数滴浓盐酸。溶液黄色加深。 实验2：向实验1所得的溶液中滴加1滴溶液。溶液变为血红色。 实验3：向实验2后所得的溶液中滴加1滴溶液。溶液红色褪去变成无色。 实验4：向实验3后所得的溶液中滴加淀粉-KI溶液。溶液无明显现象。 已知：为黄色，为红色，为无色。 下列说法正确的是 A．实验1中颜色加深的原因是的平衡常数增大 B．实验2能得出的结论是与的配位能力比的强 C．实验3所得的溶液中： D．实验4说明在该条件下的氧化性比强 16．（2026·江苏南通·模拟预测）阅读下列材料，完成下面小题： 配合物因具有较特殊的性质而被广泛地应用于物质的分析、分离及生产工艺中。如向天蓝色的溶液中加入会使溶液转变为深蓝色；氨水可溶解；向溶液中加入饱和溶液后，再滴加KI溶液，无颜色变化；可以和乙烯分子配位，催化乙烯被氧化为乙醛；将金矿石浸入含有的溶液中，可以将转化为实现的氧化溶解；血红蛋白中的与结合实现氧运输；顺铂（顺式）通过抑制癌细胞DNA复制而发挥抗癌作用；P507可用于萃取提纯稀土金属。 （1）下列说法正确的是 A．中Au提供空轨道，提供孤电子对 B．顺铂（顺式）中Pt的配位数为4 C．中H-N-H的夹角小于 D．血红蛋白中的与之间的作用力为范德华力 （2）下列说法不正确的是 A．天蓝色与配位后使溶液显深蓝色，是因为的配位能力大于 B．不能氧化，是因为生成配合物后的氧化性减弱 C．氨水能溶解，是因为氨与形成了而促进溶解 D．用P507可以萃取稀土元素，是因为P507与稀土金属离子相似相溶 17．（2026·江苏镇江·二模）阅读以下材料，完成下面小题： 含硫矿物在自然界中的分布广泛，主要有硫黄、黄铁矿（）、重晶石（）、石膏等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体，工业利用黄铁矿与空气高温反应得。（的结构为（）与KI溶液反应生成。燃烧产生的热量可用于发电和供暖，燃烧热为。 （1）下列说法不正确的是 A．中既有离子键又有极性共价键 B．中含有键 C．中键能最小的共价键是 D．晶胞（如图）中配位数为12 （2）下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．具有漂白性，可用于漂白纸浆以及草编织物 B．不溶于水，可用作检查肠胃的内服药剂 C．具有还原性，可用于和浓硫酸反应制备 D．浓具有脱水性，可用于除去中混有的 18．（2026·江苏南京·二模）阅读下列材料，完成下面小题： 我国在化学化工领域取得了一系列卓越成就。侯德榜将合成氨工业与制碱工艺相联合，实现了我国纯碱的自主生产；唐有祺院士主持测定了由甘氨酸()、丝氨酸()等18种-氨基酸构成的猪胰岛素的晶体结构；卢佩章院士攻克了核燃料与同位素中气体杂质的分析难题；中科院大连化物所开发出合成气(和)制备清洁燃料乙醇(燃烧热为1366.8 kJ·mol-1)的技术，率先实现煤基乙醇的工业化生产。 （1）下列说法正确的是 A．甘氨酸分子中存在手性碳原子 B．NaCl晶胞(上图)中的配位数为12 C．利用煤中各组分的沸点差异获得合成气 D．和在元素周期表中占有相同的位置 （2）下列物质性质与用途或结构与性质不具有对应关系的是 A．碳酸氢钠能与碱反应，用作食品膨松剂 B．乙醇具有还原性，用作燃料电池的燃料 C．氨是极性分子且能形成分子间氢键，易液化 D．蛋白质中存在肽键()，能发生水解反应 19．（2026·江苏徐州·二模）探究AlCl3和CH3COONa反应情况的实验如下： 步骤Ⅰ：2mL 0.33mol·L-1AlCl3溶液中滴入2mL1mol·L-1CH3COONa溶液，无明显现象，经检验，溶液中含有配合物Al(CH3COO)3 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中混合溶液加热，观察到有白色沉淀生成。 步骤Ⅲ：分别取步骤II洗净后的白色沉淀和Al(OH)3固体于两支试管中，加入等体积等浓度盐酸，充分反应后得到悬浊液，测得上层清液pH不同。 步骤IV：取步骤|洗净后的白色沉淀进行实验分析，确定白色沉淀为AlOH(CH3COO)2。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ能生成配合物的原因为CH3COO-有孤电子对，Al3+有空轨道 B．步骤Ⅱ中生成白色沉淀的反应为：Al(CH3COO)3+H2OAlOH(CH3COO)2+CH3COOH C．步骤Ⅲ的实验目的是证明沉淀不是Al(OH)3 D．步骤Ⅲ中加Al(OH)3固体的试管上层清液的pH小 20．（2026·江苏徐州·模拟预测）催化剂(Ph表示苯基)可实现温和条件下的丙烯加氢：，反应机理如题图所示，图中Rh离子形成的化学键都是配位键。下列说法正确的是 A．反应①中被氧化 B．反应②中，丙烯中碳原子上的孤电子对与Rh离子形成配位键 C．反应③中碳原子的轨道杂化类型由变为 D．催化剂改变了丙烯加氢反应的历程和活化能 21．（2026·江苏泰州·模拟预测）为探究和KI的反应，进行如下实验： 实验Ⅰ  向溶液中加入2滴溶液，产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色；继续逐滴滴加溶液，先变为白色悬浊液，最终得到无色澄清溶液。 实验Ⅱ  向溶液中加入2滴溶液，产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色；继续逐滴滴加溶液，先变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最终得到无色溶液。 已知：无色，黄色，CuI为白色沉淀，不存在于溶液中。下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ、Ⅱ中，土黄色沉淀可能是反应生成的CuI沉淀吸附了生成的所致 B．通过实验Ⅰ、Ⅱ现象可推测：与反应的速率快于CuI与反应的速率 C．实验Ⅱ中变为黄绿色悬浊液时，发生的反应为 D．实验Ⅱ中黄色溶液最终变为无色，可推测：与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度 22．（2026·江苏南通·模拟预测）甲醛释氢对氢能源和含甲醛污水处理有重要意义。 (1)HCHO电催化释氢 催化电解含较低浓度的HCHO、NaOH混合溶液，可获得H2与HCOONa(如图1所示)，其中电极b表面覆盖一种Mo与P形成的化合物(晶胞结构如图2所示)作催化剂。 ①催化剂可由MoO2与(NH4)2HPO4混合物与H2高温灼烧制得(反应中N元素化合价不变)，该反应的化学方程式为___________。 ②电解时，电极b上同时产生H2与HCOO-的物质的量之比为1：2，则电极b上的电极反应式为___________。 ③电解过程中每产生1mol H2，通过阴离子交换膜的OH-为___________mol。 23．（2026·江苏南通·二模）电解锰渣(主要成分为、和少量)提取的工艺流程如下： (1)受热分解为Pb(Ⅳ)和Pb(Ⅱ)的混合氧化物，Pb(Ⅳ)能氧化浓盐酸生成。现将加热分解得到，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到。生成的和的体积比为2：1(相同状况下)。计算剩余固体中、原子个数比___________。(写出计算过程)。 (2铅的某氧化物的晶胞结构如图-2所示： 用“”和“”画出该晶胞沿z坐标轴方向的投影图___________。 24．（2026·江苏淮安·模拟预测）铟、镓、铝同为族元素。从镓精矿中提取镓可制备铜铟镓硒太阳能电池材料。 (1)铜铟镓硒(CIGS)是一种理想的太阳能电池材料。其晶胞结构如图-2a所示(图-2b为该晶胞沿轴方向的投影)。 ①该晶体中In与Ga的物质的量之比为2：3。则该晶体的化学式可表示为___________。 ②砷化镓(GaAs)是重要的半导体材料，其晶胞结构如图-2所示，与Ga原子配位的砷原子构成正四面体结构。请将与箭头指向的Ga原子配位的砷原子涂黑___________。 ③与2分子(吡啶-2,6-二羧酸)形成含6个配位键的阴离子，则其结构式___________。 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 物质结构与性质 物质的组成、性质和用途 考向一 物质的组成、分类与化学标识 1．C 考向二 原子结构与周期律、微粒空间构型 2．C 考向三 化学键、分子间作用力与物质物理性质溯源 3.（1）B（2）C 考向四 晶体结构与晶胞计算 4．(1) 减少氨气受热挥发，提高氨气的利用率，增加吸收二氧化碳的量和稳定性 (2) 16 考向五 配合物、超分子与多孔框架材料 5．B 考向六 物质性质与用途的因果匹配、结构—性质溯因及物理/化学变化微观界定 6．A 考向一 物质的组成、分类与化学标识 1．A 2．C 3．C 4．D 考向二 原子结构与周期律、微粒空间构型 5．C 6．B 7．D 8．C 9．A 考向三 化学键、分子间作用力与物质物理性质溯源 10．D 11．A 12．B 13．A 14．B 考向四 晶体结构与晶胞计算 15．(1) 负电 16．(1) c(OH-)增大，SO量增多，(R3NH)2SO4量增多，萃取正向进行程度增加 2:1 17．(1) 4 或 考向五 配合物、超分子与多孔框架材料 18．B 考向六 物质性质与用途的因果匹配、结构—性质溯因及物理/化学变化微观界定 19．C 20．C 21．A 22．A 23．A 24．C 1．D 2．A 3．C 4．B 5．C 6．B 7．A 8．B 9．D 10．B 11．（1）A （2）D 12．（1）D （2）A 13．C 14．C 15．C 16．（1）B （2）D 17．（1）D （2）A 18．（1）D （2）A 19．D 20．D 21．C 22．(1) 1 23．(1)剩余固体含，由得失电子守恒有，又，则剩余固体中，故剩余固体中、 (2) 24．(1)            1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $