专题06 氯及其化合物（期中真题汇编，江苏专用）高一化学上学期

**基本信息** 氯及其化合物专题期中试题汇编，整合江苏多地期中真题，聚焦氯气性质、氯水及化合物、氯气制法三大考点，通过“84”消毒液、ClO₂制备等真实情境考查核心素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约32题|氯气性质（与金属反应、漂白性）、氯水成分（HClO性质）、氯的化合物（NaClO、ClO₂）、氯气制法（实验室与工业流程）|结合“84”消毒液考查NaClO（考点01第1题）；实验装置分析氯气漂白原理（考点01第2题）；工业流程题整合氧化还原反应（考点01第5-6题），匹配期中复习需求|

函学科网 考点01氯气的性质 考点02氯水氯的化合物 考点03氯气的制法 》 考点01氯气的性质 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】A 4【答案】A 6.【答案】5.D6.C 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】A 11.【答案】D 12.【答案】A 15.【答案】13.A14.B15.D 16.【答案】B 》 考点02氯水氯的化合物 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】A 8.【答案】6.B7.D8.D 》 考点03氯气的制法 1.【答案】D 4.【答案】2.C3.B4D 5.【答案】B 6.【答案】D www.zxxk.com 让教与学更高效 专题06氯及其化合物 3大高频考点 1/2 品学科网 7.【答案】C 8.【答案】D www.zxxk.com 让教与学更高效 2/2 专题06 氯及其化合物 3大高频考点 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 氯的化合物 考点03 氯气的制法 考点01 氯气的性质 1.(2025-2026高一上·江苏南京九校联合体·期中)杀灭环境中的流感病毒可以使用稀释后的“84”消毒液，其主要有效成分为 A. NaClO B.  C. HCl D. NaCl 【答案】A 【解析】A．次氯酸钠（NaClO）是“84消毒液”的主要有效成分，具有强氧化性，能杀灭病毒，A正确； B．次氯酸钙（）是漂白粉的有效成分，与“84消毒液”无关，B错误； C．盐酸（HCl）无强氧化性，不能作为消毒剂的主要成分，C错误； D．氯化钠（NaCl）为食盐的主要成分，不是“84”消毒液的有效成分，D错误； 故选A。 2.(2025-2026高一上·江苏徐州·期中)用图示装置探究的漂白原理，其中①～④中先放入干燥红纸(不考虑红纸中色素在溶液中扩散)，已知：ⅰ．HCl与反应生成；ⅱ．不与HClO反应。 装置 红纸变化 ①不褪色 ②逐渐褪色 ③几乎不褪色 ④快速褪色 下列对于该实验的分析错误的是 A. 对比①②的现象，说明没有漂白性 B. 通后，可用pH试纸测②中溶液的pH值 C. ④中褪色快，是因为反应生成HClO的浓度大 D. NaOH溶液用于吸收尾气中的 【答案】B 【解析】氯气和水生成盐酸和具有漂白性的次氯酸，① 中不褪色，说明氯气没有漂白性，② 中褪色说明生成具有漂白性的次氯酸；③ 几乎不褪色，说明氯气几乎不溶于饱和食盐水、则无法和水反应；④ 快速褪色，则其中氯气和水反应生成较多的次氯酸；尾气使用氢氧化钠溶液吸收防止污染； 【解析】 A．① 中不褪色，说明氯气没有漂白性，与① 相比、② 中褪色说明生成具有漂白性的次氯酸，A正确； B．氯气和水生成具有漂白性的次氯酸，则不能用pH试纸测② 中溶液的pH值，B错误； C．④ 快速褪色，则反应生成HClO的浓度大，说明碳酸氢钠溶液中氯气和水反应生成较多的次氯酸，可推知盐酸和碳酸氢钠反应有利于增大次氯酸的浓度，C正确；    D．氯气有毒、能与氢氧化钠溶液反应，尾气使用氢氧化钠溶液吸收防止污染，D正确； 故选B。 3.(2025-2026高一上·江苏南京九校联合体·期中)制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2 【答案】A 【解析】A.铝和盐酸或铝和氯气反应均生成AlCl3，A选； B.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，B不选； C.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，C不选； D.铜和氯气反应生成CuCl2，铜和盐酸不反应，D不选； 答案选A。 4.(2025-2026高一上·江苏南京九校联合体·期中)下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置错误的是 A．制备 B．收集 C．验证具有氧化性 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．应用浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应制备，稀盐酸与二氧化锰不反应，A错误； B．在饱和食盐水中几乎不溶解，可以用排饱和食盐水方法收集氯气，且符合排液进气方向“短进长出”，B正确； C．与发生置换反应生成（氧化性强于），遇淀粉变蓝色，验证具有氧化性，C正确； D．与反应生成，可以用吸收尾气防止污染，D正确； 故选A。 (2025-2026高一上·江苏苏州部分学校·期中)阅读下列材料，完成下面小题。 ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程为： 5.ClO2发生器中反应为NaClO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+ClO2↑+H2O(未配平)，下列说法正确的是 A. 反应中Na2SO3是氧化剂 B. 反应中ClO2是氧化产物 C. 每生成1mol ClO2转移2mol电子 D. 参加反应的NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1 6.下列关于NaClO2生产流程的相关说法，不正确的是 A. 工业上将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输 B. “操作A”包括过滤、洗涤、干燥 C. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为：2ClO2+H2O2=2+O2↑+H+ D. 生产时向ClO2发生器中通入空气，可避免发生危险 【答案】5. D　6. C 【解析】(1)A．反应中的元素化合价从+4升高为+6，失电子作还原剂，A错误； B．的元素化合价从+5降低为+4生成，是还原产物，B错误； C．每生成1mol ，元素得到1mol电子，转移电子物质的量为1mol，C错误； D．根据电子守恒，每个反应失2mol电子，每个反应得1mol电子，故参加反应的和物质的量之比为2:1，D正确； 故选D (2)A．高浓度气体易爆炸、性质不稳定，固体性质稳定，制成固体便于贮存和运输，A正确； B．结晶后得到的粗产品需经过过滤、洗涤、干燥，才能得到纯净的固体，因此“操作A”包括过滤、洗涤、干燥，B正确； C．吸收器中加入了浓溶液，反应环境为碱性，不能生成，正确离子方程式为，C错误； D．高浓度易发生爆炸，通入空气可稀释，避免爆炸危险，D正确； 故选C。 7.(2025-2026高一上·江苏苏州部分学校·期中)某同学用如图装置进行有关Cl2的实验，下列叙述错误的是 A. 图Ⅰ中：闻Cl2的气味 B. 图Ⅱ中：生成棕黄色的烟 C. 图Ⅲ中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 D. 图Ⅳ中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 【答案】D 【解析】A．图Ⅰ中的方法闻未知气体的气味，Cl2有毒，闻气味的方法为图I，A叙述正确； B．图Ⅱ中铜在氯气中燃烧生成氯化铜固体，现象为生成棕黄色的烟，B叙述正确； C．干燥的氯气无漂白性，而次氯酸由漂白性，则图Ⅲ中干燥的氯气有色布条不褪色，而湿润的有色布条褪色的实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用，C叙述正确； D．图Ⅳ中若气球干瘪，证明Cl2没有与NaOH反应，如发生反应，气体减少，压强减小，空气进入气球，气球涨起，D叙述错误； 答案为D。 8.(2025-2026高一上·江苏苏州部分学校·期中)实验室测盐酸与亚氯酸钠制备二氧化氯气体的速率，装置如图所示。4mL0.2%NaClO2溶液预先装入二氧化氯发生器，37.5%HCl装入加料漏斗。开启真空泵抽气，反应开始后，每隔2min用注射器取样1mL，测定NaClO2溶液浓度。已知ClO2浓度过高时易爆炸。下列说法错误的是 A. 碘化钾吸收瓶中发生的反应为2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2 +4H2O B. 做实验时整套装置要先抽真空，再加入37.5%HCl防止ClO2聚集 C. 分液漏斗作为空气入口，起到搅拌作用 D. 实验过程中分液漏斗活塞保持关闭，防止ClO2逸出 【答案】D 【解析】A．污染空气，用酸性KI溶液吸收，A项正确； B．实验前先打开真空泵，再打开分液漏斗活塞，让盐酸一次性加入发生装置，产生的快速被抽走，防止聚集爆炸，B项正确； C．实验过程中，为使真空泵工作顺畅，分液漏斗活塞应保持打开状态，空气从分液漏斗快速进入发生装置，起到搅拌和曝气作用，C项正确， D．由C知，分液漏斗活塞应保持打开状态，D项错误； 答案选D。 9.(2025-2026高一上·江苏省高邮中学·期中)下列实验能够达到相应目的的是 A. 图1制备氢氧化铁胶体 B. 图2实验室制Cl2 C. 图3验证热稳定性：NaHCO3<Na2CO3 D. 图4可用于探究Cl2用作漂白剂的原理 【答案】D 【解析】A．氯化铁浓溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，无法制备氢氧化铁胶体，通常将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色时停止加热得到氢氧化铁胶体，A错误； B．浓盐酸和MnO2反应制取氯气需要加热，图中缺少酒精灯，B错误； C．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解，应将碳酸钠放入大试管，碳酸氢钠放入小试管，碳酸钠受热温度高但不分解，碳酸氢钠受热温度低却能分解说明碳酸氢钠热稳定性差，C错误； D．A处通入干燥的Cl2，打开弹簧夹后，C处的红纸没有明显现象，关闭弹簧夹时，C处的红纸发生褪色，证明干燥的Cl2不能使红纸褪色，湿润的Cl2能使红纸褪色，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，D正确； 故选D。 10.(2025-2026高一上·江苏徐州·期中)下列指定条件下的物质转化能够实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．NaOH溶液与过量反应生成，加热后分解为，两步均能实现，A正确； B．电解NaCl溶液生成，但与Fe点燃生成而非，第二步错误，B错误； C．CuO与硫酸反应生成溶液，但Na会先与水反应生成NaOH，无法置换出Cu，C错误； D．溶液通入生成HClO，但HClO光照分解生成HCl和而非，D错误； 故答案选A。 11.(2025-2026高一上·江苏南京九校联合体·期中)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 能溶于水，可以用于工业制盐酸 B. 盐酸具有还原性，可以用于金属除锈 C. HClO具有酸性，可以用于棉、麻漂白 D. 具有强氧化性，可以用于自来水的消毒 【答案】D 【解析】A．工业制盐酸是利用Cl2与H2反应生成HCl，而非Cl2溶于水的性质，A错误； B．盐酸除锈基于其酸性（与金属氧化物反应），而非还原性，B错误； C．HClO的漂白性源于其强氧化性，而非酸性，C错误； D．ClO2因强氧化性可杀灭微生物，符合用途与性质的对应关系，D正确； 故选D。 12.(2025-2026高一上·江苏南京九校联合体·期中)下列有关含氯消毒剂的解释不正确的是 A. 氯水具有杀菌消毒作用： B. 室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液： C. 氯水应避光保存的原因： D. 向溶液中通入适量可以增强漂白效果： 【答案】A 【解析】A．氯水具有杀菌消毒作用是因为氯气能与水反应生成盐酸和具有强氧化性的次氯酸，次氯酸能起到杀菌消毒的作用，反应的离子方程式为：，A错误； B．常温下制备漂白液的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，B正确； C．氯水需避光保存的原因是次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为： ，C正确； D．向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳增强漂白效果发生的反应为次氯酸钙溶液与适量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的化学方程式为：，D正确； 故选A。 (2025-2026高一上·江苏宿迁·期中)阅读下列材料，完成下面3个小题： 以NaCl为原料，可制取Na、、、NaOH、NaClO和等。NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过与NaOH反应制得。NaClO能与反应生成HClO。常温下为黄绿色有毒气体，易溶于水。体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时都可能发生爆炸；与碱反应生成和等。实验室制备的反应原理为。 13.下列说法正确的是 A. 新制氯水需存放在棕色试剂瓶中 B. 可用广泛pH试纸测定新制氯水的pH值 C. NaClO溶液与反应的离子方程式为 D. 使用NaClO消毒时，可用盐酸酸化 14.实验室用如图所示方法制备水溶液，下列说法不正确的是 A. 乙装置应置于冰水浴中 B. 反应过程中持续通入是为了排尽空气 C. 发生还原反应 D. 丙装置用于吸收尾气 15.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】13. A　14. B　15. D 【分析】 2．实验室制备的反应原理为，二氧化氯进入装置C中制得其水溶液，丙装置目的是除去多余的二氧化氯气体。 (1)A．新制氯水中光照易分解生成HCl和O2，所以新制氯水应该避光保存，则新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，A正确； B．具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH值，应该用pH计，B错误； C．酸性：，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以NaClO（强电解质）与CO2反应的离子方程式为：，C错误； D．盐酸和NaClO发生归中反应生成Cl2，所以不能用盐酸酸化，D错误；  故选A。 (2)A．水溶液在温度过高时可能发生爆炸，为确保安全，乙装置应置于冰水浴中，A正确； B．二氧化氯的体积分数大于10%可能发生爆炸，所以需要持续通入氮气稀释二氧化氯确保安全，B错误； C．的氯元素化合价从价降低到二氧化氯的价，作氧化剂，发生还原反应，C正确； D．根据分析可知，D正确； 故选B。 (3)A．氯气具有强氧化性，直接把铁氧化为氯化铁，，A不符合题意； B．次氯酸分解为盐酸和氧气，不可能得到氯气，，B不符合题意； C．侯氏制碱法的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，，C错误； D．电解熔融氯化钠制取单质钠和氯气，，D正确； 故选D。 16.(2025-2026高一上·江苏常州·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．CO2通入CaCl2溶液无法生成CaCO3，因碳酸酸性弱于盐酸，A错误； B．KClO3在MnO2催化下加热分解生成KCl和O2，电解KCl水溶液可生成Cl2，两步均正确，B正确； C．Ca(ClO)2与CO2反应生成HClO正确，但HClO光照分解产物为HCl和O2，而非Cl2，C错误； D．SiO2不溶于水，无法直接与水反应生成H2SiO3，D错误； 故选B。 考点02 氯水 氯的化合物 1.(2025-2026高一上·江苏淮安三校·期中)有关漂白粉的下列说法中，错误的是（） ①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 ②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 ③漂白粉性质稳定，可以敞口存放 ④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】C 【解析】① 漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，是混合物，其有效成分是次氯酸钙，故① 正确； ② 加入少量盐酸，次氯酸钙与盐酸反应可生成次氯酸，漂白效果增强，故② 正确； ③ 因漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定易分解，不可以敞口存放，故③ 错误； ④ 漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成碳酸钙和次氯酸，化学方程式为：Ca(ClO)2+H2O+CO2= CaCO3↓+2HClO ，故④ 错误； 错误的为③ ④ ，答案选C。 2.(2025-2026高一上·江苏南京名校联合体·期中)新制的氯水和久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 A. 颜色不同 B. 漂白能力相同 C. pH不同 D. 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 【答案】B 【解析】A．新制氯水含呈黄绿色，久置后减少，颜色变浅或无色，颜色不同，A正确； B．新制氯水中HClO浓度高，漂白能力强；久置后HClO分解，漂白能力消失，两者漂白能力不同，B错误； C．久置氯水因HClO分解生成更多HCl，酸性增强，pH更低，与新制氯水pH不同，C正确； D．两者均含，与反应均生成AgCl沉淀，D正确； 故答案选B。 3.(2025-2026高一上·江苏省高邮中学·期中)为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ③ NaHCO3溶液 产生气泡 ④ KI溶液、淀粉溶液 溶液变蓝 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 A. 实验①说明新制氯水中含有H+、HClO B. 实验②说明新制氯水中有Cl-：Cl-＋Ag+=AgCl↓ C. 实验③发生的反应为：+HClO=ClO-+CO2↑+H2O D. 实验④可能发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2 【答案】C 【解析】A．紫色石蕊试液变红，表明溶液显酸性，褪色表明溶液具有强氧化性，由此得出，实验① 说明新制氯水中含有，A不符合题意； B．实验②中有白色沉淀生成，则生成沉淀，说明新制氯水中有，发生反应：，B不符合题意； C．实验③中有气泡逸出，表明溶液中含有酸性比碳酸强的盐酸，发生反应：，而次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸不能与碳酸氢钠生成二氧化碳，C符合题意； D．实验④ 中淀粉变蓝，氧化性：，表明反应生成了，发生的反应为：，D不符合题意； 故选C。 4.(2025-2026高一上·江苏淮安三校·期中)下列有关氯及其化合物的说法不正确的是 A. 工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉 B. 新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气 D. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色 【答案】C 【解析】A．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，A正确； B．新制氯水中有三分子四离子： ，可以使蓝色石蕊试纸先变红可以强氧化性漂白，后褪色，B正确； C．新制氯水中的HClO见光分解产生氧气，逸出的气体是氧气，C错误； D．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，D正确； 故选C。 5.(2025-2026高一上·江苏徐州·期中)数字化实验是将传感器、数据采集器和计算机连接起来，采集实验过程中各种物理量变化的数据。如图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获得的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是 A. 溶液的颜色 B. 瓶中氧气的体积分数 C. 溶液的导电能力 D. 溶液中氢离子的数目 【答案】A 【解析】在氯水中存在如下反应：、，据此回答。 【解析】 A．随着强光照射时间的不断延长，HClO不断分解，Cl2与水不断反应，Cl2的浓度不断减小，所以溶液颜色不断变浅，A错误； B．随着光照时间的延长，HClO分解生成的氧气量不断增多，所以瓶中氧气的体积分数不断增大，B正确； C．氯水不断用强光照射，最终变为稀盐酸，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强，C正确； D．若光照时间充足，氯水最终生成盐酸和氧气，所以溶液中氢离子的浓度不断增大，D正确； 故选A。 (2025-2026高一上·江苏盐城集团校·期中)阅读下列材料，完成下面小题： 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热时，制得了氯气。常温下将Cl2通入NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液，加热时候产物中还会含有NaClO3。含NaClO的消毒液与医用酒精不可混用，会产生有毒气体Cl2，发生的主要反应为：2NaClO+CH3CH2OH=CH3CHO+2NaOH+Cl2↑。 6.下列制备、收集氯气及检验氯水性质的原理或装置正确的是 A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集氯气 D．测新制氯水的pH A. A B. B C. C D. D 7.对于反应2NaClO+CH3CH2OH=CH3CHO+2NaOH+Cl2↑。下列说法正确的是 A. 乙醇属于电解质 B. 该反应属于置换反应 C. NaClO作氧化剂，体现还原性 D. 反应中每消耗1 mol NaClO转移1 mol e- 8.一定温度下将14.2 g Cl2通入过量NaOH溶液中，加热充分反应后，产物中含有NaCl、NaClO和NaClO3，产物之间的比例与温度有关。下列说法不正确的是 A. 常温下，Cl2制取漂白液的反应为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B. 产物中一定含有NaCl C. 产物中n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.4 mol D. 若反应后溶液中c(ClO-)∶c(Cl-)=1∶6，则c(ClO-)∶c(ClO)=2∶1 【答案】6. B　7. D　8. D 【解析】(1)A．与浓盐酸反应制需要加热，装置缺少加热仪器，无法发生反应，A错误； B．极易溶于饱和溶液，且在饱和溶液中溶解度极低，洗气装置长进短出可实现除杂，B正确； C．密度大于空气，收集时应长进短出，C错误； D．新制氯水中含，具有漂白性，会漂白试纸，无法测定其，D错误； 故选B。 (2)A．乙醇在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，A错误； B．置换反应要求反应物和生成物均包含单质，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，B错误； C．中元素化合价由价降低为中的价，得电子，作氧化剂，体现氧化性，C错误； D．中元素从价变为价，得到，故每消耗转移，D正确； 故选D。 (3)A．常温下与反应生成、和，离子方程式为，A正确； B．与碱反应时元素化合价有升有降，化合价降低的产物为，故产物一定含，B正确； C．的物质的量为，含原子总物质的量为。根据原子守恒，三种含产物的物质的量之和等于总原子的物质的量，即，C正确； D．设，则，生成得电子总物质的量为；生成失，设，生成失电子总物质的量为，根据得失电子守恒：，解得，，不是，D错误； 故选D。 考点03 氯气的制法 1.(2025-2026高一上·江苏南京名校联合体·期中)现有一种制备氯气方法：KClO3 + 6HCl(浓) =KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，下列表达不正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. KClO3 的电离方程式：KClO3 =K++ClO C. 常温下氯气与铁不反应，液氯可以保存在干燥钢瓶中 D. 双线桥可表示为 【答案】D 【解析】A．氯原子的核电荷数为 17，氯离子是氯原子得到 1 个电子形成的，核外电子数为18，离子结构示意图正确，A正确； B．KClO3是强电解质，在水溶液中完全电离成钾离子和氯酸根离子，电离方程式正确，B正确； C．常温下氯气与铁不反应（加热时才会反应生成FeCl3），因此液氯可保存在干燥的钢瓶中，C正确； D．该反应是归中反应：1个 KClO3中 Cl（+5 价）得 5 个电子，5个HCl中的Cl失5个电子，KCl中的Cl来自于HCl，D错误； 故选D。 (2025-2026高一上·江苏南京名校联合体·期中)阅读下列材料，完成下面小题。侯德榜制碱法将制碱技术发展到一个新的水平，主要流程如图所示(部分物质已略去)。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。 2.下列说法正确的是 A. 操作1的名称为蒸发 B. 沉淀池中先通入CO2，再通入NH3 C. 物质X可循环利用，其化学式为CO2 D. 沉淀池中的反应为NaCl +NH3 +CO2 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 B. HClO有强氧化性，可用于消毒杀菌 C. Na2CO3显碱性，可用作治疗胃酸过多 D. 过氧化钠呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂 4.下列离子方程式书写正确的是 A. NaHCO3与稀盐酸发生反应：+2H+ = H2O+CO2↑ B. 向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液： Ca2++2OH−+2=CaCO3↓++2H2O C. 氯气和水的反应：Cl2 + H2O 2H+＋Cl-+ ClO- D. 实验室制取氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl- Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 【答案】2. C　3. B　4. D 【解析】(1)A．操作1是从母液中分离析出的固体，固液分离操作应为过滤，A错误； B．沉淀池中发生反应：，应先通使溶液呈碱性（增加二氧化碳的溶解度），再通以促进反应，B错误； C．煅烧炉中发生反应：，生成的可循环至沉淀池中利用，X为，C正确； D．沉淀池中发生反应：，但选项未标注沉淀符号“↓”，方程式书写不规范，D错误； 故答案选C。 (2)A．钠用于高压钠灯是因钠蒸气发光，与强还原性无关，A错误； B．的强氧化性可破坏微生物结构，用于消毒杀菌，B正确； C．碱性过强，治疗胃酸过多应使用，C错误； D．过氧化钠作供氧剂是因其与或反应生成，与颜色无关，D错误； 故答案选B。 (3)A．碳酸氢钠与盐酸反应离子方程式为：，A错误； B．向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液离子方程式为：，B错误； C．氯气和水的反应：，生成应保留分子形式，C错误； D．实验室制氯气的离子方程式为：，书写正确，D正确； 故答案选D。 5.(2025-2026高一上·江苏省常州市第二中学 奔牛高中学·期中)列实验原理及装置均能达到实验目的的是 A.用图1装置检验钾元素 B.用图2装置除去中少量的 C.用图3装置测定氯水的 D.用图4装置制取氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．用图1装置检验钾元素应透过蓝色钴玻璃，A错误； B．HCl与碳酸氢钠溶液反应，二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应，因此图2装置可以除去CO2中少量的HCl ，B正确； C．氯水具有漂白性，会漂白pH试纸，故不能使用pH试纸测氯水的pH，C错误； D．浓盐酸和二氧化锰加热条件下制取氯气，图4装置为稀盐酸，稀盐酸和二氧化锰加热条件下不反应，D错误； 故选B。 6.(2025-2026高一上·江苏淮安三校·期中)在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是(　　) ①连接好装置，检查气密性； ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出； ③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末； ④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中； ⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收； ⑥用向上排空气法收集氯气。 A. ①②③④⑤⑥ B. ③④②①⑥⑤ C. ①④③②⑥⑤ D. ①③④②⑥⑤ 【答案】D 【解析】制取气体实验中各操作过程为：连接仪器，把实验室的单个仪器组装成制取装置；检查气密性，防止装置连接处漏气，氯气有毒会污染大气；加入药品，先向烧瓶中装入二氧化锰、再向分液漏斗中加入浓盐酸，接下来，反应开始加热，待气体均匀放出时开始收集气体；氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集；氯气有毒，需要进行尾气吸收，据此对各操作进行排序。 【解析】实验室用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，其反应为MnO2+4HCl(浓)   \underset{{}}{\overset{\vartriangle }{\mathop{=}}}\,MnCl2+Cl2↑+2H2O；制取氯气的正确操作步骤为：先连接装置、检查气密性，防止装置连接处漏气；氯气有毒会污染大气(选①)，然后装入药品：先向烧瓶中装入二氧化锰(选③)，再向分液漏斗中装入浓盐酸(选④)，下一步进行加热制取(选②)、待气体均匀放出时开始收集气体，氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集(选⑥)；由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收，将多余的Cl2用NaOH溶液吸收(选⑤)， 所以正确的操作顺序是：① ③ ④ ② ⑥ ⑤ ； 答案选D。 7.(2025-2026高一上·江苏镇江·期中)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 【答案】C 【解析】A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确； B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确； C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确； D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制备MnCl2·4H2O，应该在氯化氢的气氛中进行，D不正确。 答案选C。 8.(2025-2026高一上·江苏宿迁·期中)历史上曾利用HCl、CuCl2和O2制取氯气，反应原理如图所示。下列推断不正确的是 A. 反应Ⅰ的化学方程式为 B. 反应Ⅱ属于复分解反应 C. 上述反应原理图中有2种元素化合价发生变化 D. CuO是整个过程的催化剂 【答案】D 【解析】从图中可以看出，反应Ⅰ为O2+2CuCl2=2CuO+2Cl2，反应Ⅱ为CuO+2HCl=CuCl2+H2O。 【解析】 A．由分析可知，反应Ⅰ的化学方程式为O2+2CuCl2=2CuO+2Cl2，A正确； B．反应Ⅱ为CuO+2HCl=CuCl2+H2O，属于复分解反应，B正确； C．上述反应原理图中，反应Ⅰ为氧化还原反应，元素O、Cl化合价发生变化，C正确； D．从原理图中看，反应物为O2、HCl，生成物为Cl2、H2O，CuCl2出现在第一个反应中，则CuCl2是整个过程的催化剂，D不正确； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 氯及其化合物 3大高频考点 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 氯的化合物 考点03 氯气的制法 考点01 氯气的性质 1.(2025-2026高一上·江苏南京九校联合体·期中)杀灭环境中的流感病毒可以使用稀释后的“84”消毒液，其主要有效成分为 A. NaClO B.  C. HCl D. NaCl 2.(2025-2026高一上·江苏徐州·期中)用图示装置探究的漂白原理，其中①～④中先放入干燥红纸(不考虑红纸中色素在溶液中扩散)，已知：ⅰ．HCl与反应生成；ⅱ．不与HClO反应。 装置 红纸变化 ①不褪色 ②逐渐褪色 ③几乎不褪色 ④快速褪色 下列对于该实验的分析错误的是 A. 对比①②的现象，说明没有漂白性 B. 通后，可用pH试纸测②中溶液的pH值 C. ④中褪色快，是因为反应生成HClO的浓度大 D. NaOH溶液用于吸收尾气中的 3.(2025-2026高一上·江苏南京九校联合体·期中)制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2 4.(2025-2026高一上·江苏南京九校联合体·期中)下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置错误的是 A．制备 B．收集 C．验证具有氧化性 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D (2025-2026高一上·江苏苏州部分学校·期中)阅读下列材料，完成下面小题。 ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程为： 5.ClO2发生器中反应为NaClO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+ClO2↑+H2O(未配平)，下列说法正确的是 A. 反应中Na2SO3是氧化剂 B. 反应中ClO2是氧化产物 C. 每生成1mol ClO2转移2mol电子 D. 参加反应的NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1 6.下列关于NaClO2生产流程的相关说法，不正确的是 A. 工业上将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输 B. “操作A”包括过滤、洗涤、干燥 C. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为：2ClO2+H2O2=2+O2↑+H+ D. 生产时向ClO2发生器中通入空气，可避免发生危险 7.(2025-2026高一上·江苏苏州部分学校·期中)某同学用如图装置进行有关Cl2的实验，下列叙述错误的是 A. 图Ⅰ中：闻Cl2的气味 B. 图Ⅱ中：生成棕黄色的烟 C. 图Ⅲ中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 D. 图Ⅳ中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 8.(2025-2026高一上·江苏苏州部分学校·期中)实验室测盐酸与亚氯酸钠制备二氧化氯气体的速率，装置如图所示。4mL0.2%NaClO2溶液预先装入二氧化氯发生器，37.5%HCl装入加料漏斗。开启真空泵抽气，反应开始后，每隔2min用注射器取样1mL，测定NaClO2溶液浓度。已知ClO2浓度过高时易爆炸。下列说法错误的是 A. 碘化钾吸收瓶中发生的反应为2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2 +4H2O B. 做实验时整套装置要先抽真空，再加入37.5%HCl防止ClO2聚集 C. 分液漏斗作为空气入口，起到搅拌作用 D. 实验过程中分液漏斗活塞保持关闭，防止ClO2逸出 9.(2025-2026高一上·江苏省高邮中学·期中)下列实验能够达到相应目的的是 A. 图1制备氢氧化铁胶体 B. 图2实验室制Cl2 C. 图3验证热稳定性：NaHCO3<Na2CO3 D. 图4可用于探究Cl2用作漂白剂的原理 10.(2025-2026高一上·江苏徐州·期中)下列指定条件下的物质转化能够实现的是 A.  B.  C.  D.  11.(2025-2026高一上·江苏南京九校联合体·期中)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 能溶于水，可以用于工业制盐酸 B. 盐酸具有还原性，可以用于金属除锈 C. HClO具有酸性，可以用于棉、麻漂白 D. 具有强氧化性，可以用于自来水的消毒 12.(2025-2026高一上·江苏南京九校联合体·期中)下列有关含氯消毒剂的解释不正确的是 A. 氯水具有杀菌消毒作用： B. 室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液： C. 氯水应避光保存的原因： D. 向溶液中通入适量可以增强漂白效果： (2025-2026高一上·江苏宿迁·期中)阅读下列材料，完成下面3个小题： 以NaCl为原料，可制取Na、、、NaOH、NaClO和等。NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过与NaOH反应制得。NaClO能与反应生成HClO。常温下为黄绿色有毒气体，易溶于水。体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时都可能发生爆炸；与碱反应生成和等。实验室制备的反应原理为。 13.下列说法正确的是 A. 新制氯水需存放在棕色试剂瓶中 B. 可用广泛pH试纸测定新制氯水的pH值 C. NaClO溶液与反应的离子方程式为 D. 使用NaClO消毒时，可用盐酸酸化 14.实验室用如图所示方法制备水溶液，下列说法不正确的是 A. 乙装置应置于冰水浴中 B. 反应过程中持续通入是为了排尽空气 C. 发生还原反应 D. 丙装置用于吸收尾气 15.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A.  B.  C.  D.  16.(2025-2026高一上·江苏常州·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.  B.  C.  D.  考点02 氯水 氯的化合物 1.(2025-2026高一上·江苏淮安三校·期中)有关漂白粉的下列说法中，错误的是（） ①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 ②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 ③漂白粉性质稳定，可以敞口存放 ④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 2.(2025-2026高一上·江苏南京名校联合体·期中)新制的氯水和久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 A. 颜色不同 B. 漂白能力相同 C. pH不同 D. 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 3.(2025-2026高一上·江苏省高邮中学·期中)为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ③ NaHCO3溶液 产生气泡 ④ KI溶液、淀粉溶液 溶液变蓝 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 A. 实验①说明新制氯水中含有H+、HClO B. 实验②说明新制氯水中有Cl-：Cl-＋Ag+=AgCl↓ C. 实验③发生的反应为：+HClO=ClO-+CO2↑+H2O D. 实验④可能发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2 4.(2025-2026高一上·江苏淮安三校·期中)下列有关氯及其化合物的说法不正确的是 A. 工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉 B. 新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气 D. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色 5.(2025-2026高一上·江苏徐州·期中)数字化实验是将传感器、数据采集器和计算机连接起来，采集实验过程中各种物理量变化的数据。如图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获得的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是 A. 溶液的颜色 B. 瓶中氧气的体积分数 C. 溶液的导电能力 D. 溶液中氢离子的数目 (2025-2026高一上·江苏盐城集团校·期中)阅读下列材料，完成下面小题： 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热时，制得了氯气。常温下将Cl2通入NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液，加热时候产物中还会含有NaClO3。含NaClO的消毒液与医用酒精不可混用，会产生有毒气体Cl2，发生的主要反应为：2NaClO+CH3CH2OH=CH3CHO+2NaOH+Cl2↑。 6.下列制备、收集氯气及检验氯水性质的原理或装置正确的是 A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集氯气 D．测新制氯水的pH A. A B. B C. C D. D 7.对于反应2NaClO+CH3CH2OH=CH3CHO+2NaOH+Cl2↑。下列说法正确的是 A. 乙醇属于电解质 B. 该反应属于置换反应 C. NaClO作氧化剂，体现还原性 D. 反应中每消耗1 mol NaClO转移1 mol e- 8.一定温度下将14.2 g Cl2通入过量NaOH溶液中，加热充分反应后，产物中含有NaCl、NaClO和NaClO3，产物之间的比例与温度有关。下列说法不正确的是 A. 常温下，Cl2制取漂白液的反应为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B. 产物中一定含有NaCl C. 产物中n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.4 mol D. 若反应后溶液中c(ClO-)∶c(Cl-)=1∶6，则c(ClO-)∶c(ClO)=2∶1 考点03 氯气的制法 1.(2025-2026高一上·江苏南京名校联合体·期中)现有一种制备氯气方法：KClO3 + 6HCl(浓) =KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，下列表达不正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. KClO3 的电离方程式：KClO3 =K++ClO C. 常温下氯气与铁不反应，液氯可以保存在干燥钢瓶中 D. 双线桥可表示为 (2025-2026高一上·江苏南京名校联合体·期中)阅读下列材料，完成下面小题。侯德榜制碱法将制碱技术发展到一个新的水平，主要流程如图所示(部分物质已略去)。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。 2.下列说法正确的是 A. 操作1的名称为蒸发 B. 沉淀池中先通入CO2，再通入NH3 C. 物质X可循环利用，其化学式为CO2 D. 沉淀池中的反应为NaCl +NH3 +CO2 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 B. HClO有强氧化性，可用于消毒杀菌 C. Na2CO3显碱性，可用作治疗胃酸过多 D. 过氧化钠呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂 4.下列离子方程式书写正确的是 A. NaHCO3与稀盐酸发生反应：+2H+ = H2O+CO2↑ B. 向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液： Ca2++2OH−+2=CaCO3↓++2H2O C. 氯气和水的反应：Cl2 + H2O 2H+＋Cl-+ ClO- D. 实验室制取氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl- Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 5.(2025-2026高一上·江苏省常州市第二中学 奔牛高中学·期中)列实验原理及装置均能达到实验目的的是 A.用图1装置检验钾元素 B.用图2装置除去中少量的 C.用图3装置测定氯水的 D.用图4装置制取氯气 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高一上·江苏淮安三校·期中)在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是(　　) ①连接好装置，检查气密性； ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出； ③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末； ④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中； ⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收； ⑥用向上排空气法收集氯气。 A. ①②③④⑤⑥ B. ③④②①⑥⑤ C. ①④③②⑥⑤ D. ①③④②⑥⑤ 7.(2025-2026高一上·江苏镇江·期中)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 8.(2025-2026高一上·江苏宿迁·期中)历史上曾利用HCl、CuCl2和O2制取氯气，反应原理如图所示。下列推断不正确的是 A. 反应Ⅰ的化学方程式为 B. 反应Ⅱ属于复分解反应 C. 上述反应原理图中有2种元素化合价发生变化 D. CuO是整个过程的催化剂 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $